九年级化学中考复习材料
第一章开启化学之门
⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：
分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发
或冷却)结晶等
⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指
示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、
衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等
⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，
石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化)
⑷两种变化的关系：
①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)
②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)
③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。
⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；
CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。
绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。
氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固体)
硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银)
⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。
⑻两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。
⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。
⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）
第二章我们身边的物质
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白
烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
①红磷不足，氧气没有全部消耗完
②装置漏气
③没有冷却到室温就打开止水夹
④没有预先在导管中装满水
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了
氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混
合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体
主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。
5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：①用一个集气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集气瓶即可。②用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。 （水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水化学方程式为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 实验可证明：①水是由氢元素和氧元素组成的；②在化学变
化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H 2SO 4和NaOH 来增强水的导电性。通的是直流电。
6、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca 2+、Mg 2+)的水。 检验硬水的方法：加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。
用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白色固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。
使硬水软化的方法：①煮沸，②蒸馏。(方法①更简便，方法②更彻底)
（O2、H2、CO2、CO 、C ） 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水（碳酸气）。干冰是CO 2固体。 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH 4）
2、金刚石和石墨都是碳元素的单质，金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，石墨（）是最软的矿物之一，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O 2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H 2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO 2、HCl 、NH 3只能用向上排空气法，NH 3只能用向下排空气法 CO 、N 2、（NO ）只能用排水法
4、①实验室制O 2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
工业上制制O 2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N 2、 O 2的沸点不同，N 2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
②实验室制H 2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H 2而生成H 2O ）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）工业上制H 2的原料：水、水煤气（H 2、CO ）、天然气（主要成分CH 4）（化学变化） ③实验室制CO 2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl ），不能用稀硫酸（生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）(大理石粉末和稀硫酸可以反应)25、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
2MnO ↑
+22222 ═══2H O O H O ↑+242 4K ══ ═2O MnO KMnO ?
①（黑色）C 和O 2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②（黄色）S 和O 2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体(是SO 2，但在叙述现象时不能说出来)。
③（红色或白色）P 和O 2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体(是P 2O 5，不能说)。（用于发令枪） ④（银白色）Mg 和O 2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(是氧化镁，不能说)。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe 和O 2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(是Fe 3O 4，不能说)， 注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H 2和O 2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO 和O 2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH 4和O 2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧 C 2H 5OH+ O 2—CO+CO 2+H 2O
6、H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
①可燃性可燃性气体点燃前一定要检验纯度，H 2的爆炸极限为4～74.2% 2CO+ O 2——2CO 2 C+ O 2——CO 2（氧气充足）2C+ O 2——2CO （氧气不足） ②还原性 H 2+CuO ——Cu+H 2
O 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ 2CuO ——2Cu+CO 2↑ 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO ——Cu+CO 2 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO 2 ①与水反应： CO 2+H 2O —H 2CO 3（紫色石蕊变红色）
②与碱反应： CO 2+Ca(OH)2—CaCO 3↓+H 2O （检验CO 2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO 2+C 高温2CO
①除杂：CO[CO 2] 通入NaOH 溶液 CO 2+NaOH —CaCO 3↓+H 2O
CO 2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO 加热Cu + CO 2（不能用点燃的方法）
CaO[CaCO 3]只能煅烧 CaCO 3高温CaO+CO 2↑
②检验：CaO[CaCO 3]加盐酸 CaCO 3+ HCl —CaCl 2+H 2O+CO 2↑
③鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物
H 2、O 2、CO 2：用燃着的木条； 鉴别CO 2和SO 2用紫红色的KMnO 4溶液
2、CO 2），（O 2、CO 2），（CO 、CO 2）]用石灰水等
8、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧；
氮气的用途：(充入灯泡或膨化食品袋中)做保护气、生产氮肥等；
稀有气体用途：充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气；
二氧化碳的用途：温室肥料、灭火、
干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂，进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。
9、“烟”由固体小颗粒形成；“雾”由小液滴形成；
“火焰”由气态物质燃烧形成，固体直接燃烧只发光无火焰。
第三章物质构成的奥秘
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D （氯分子）（A 、Cl B 、Cl - C 、2Cl D 、Cl 2）。保持CO 2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
离子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数+离子所带电荷(分正负)
点燃 O 2H ═══O +H 22
2点燃 点燃 点燃 高温 加热
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量÷C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量也可用“该分子的质量÷C原子质量的1/12”求出，其单位同样是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不
可能是化合物。）
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定
是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物
不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质
的一个分子的原子构成。
如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。
⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加系数。
化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。
离子带电量标在符号右上角，元素化合价标在符号正上方。
⑧物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、酸和多数氧化物［非金属与非金属（或原子团）组成］如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。
由离子直接构成的：碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。
构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核
电荷数不同）；元素的分类由最外层电子数决定（分为金属、非金属、稀有气体）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。元素的化合价由最外层电子数决定；相对原子量由质子数+中子数决定。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32个电子，则：R+8×3+2=32 ∴R的质子数为：6
4、自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳中氧、硅、铝、铁、钙；海洋中氧、氢；
人体中氧、碳、氢、氮；太阳上氢、氦。
人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。
5
6
+1 K、Na、Ag、H ；+2 Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；
+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。
第四章燃烧与燃料
（燃烧）
⑴要使物质燃烧的条件：
物质必须是可燃物、与氧气接触、要使温度达到可燃物的着火点。
⑵灭火的三种方法：
隔离可燃物与火源、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。
⑶火灾中逃生的方法：用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。
⑷氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C、H元素转化成H2O和CO2 。燃料利用充分。
氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，C、H元素转化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。
（质量守恒定律）
1、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
判断：反应物的质量总和等于生成物的质量总和（×）
质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。
在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；
可能改变的是：①分子的数目②元素的化合价．
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
(化石燃料)
⑴煤：“工业的粮食”，由古代植物遗体变成，主要成分C元素；石油：“工业的血液”，由古代动、植
物遗体变成，主要成分C、H元素；
⑵煤的燃烧，可以造成①烟尘污染②SO2大量排放引起酸雨③CO2大量排放引起温室效应加剧④热电厂的热
污染等。
⑶S的氧化物、N的氧化物污染空气会引起酸雨；空气中CO2含量增加会引发温室效应；白色污染指塑料
垃圾的污染；氟里昂泄漏到空气中会破坏臭氧层；植被遭到破坏会导致水土流失，引发沙尘暴；
第五章金属与矿物
（铁）
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每
年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的1/10。
3、防止铁制品生锈的方法：⑴保持铁制品表面的洁净和干燥，⑵在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操
作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物
质。
铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳
从铁的氧化物中将铁还原出来。如：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2（不能当成置换反应）
炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。如：C + O2 点燃CO2(百炼成钢的反应)
7、常见矿物：铁矿石赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）；
铝矿石铝土矿、水铝石（主要成分Al2O3）；铜矿石孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等
8、不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；黄铜是铜、锌合金；青铜
是铜、锡合金；武德合金可作保险丝。
9、合金的硬度比各成分高，熔点比各成分低。
⒑、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化；铝在高温时还原性很强。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
（石灰）
1、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢等物质的主要成分是碳酸钙CaCO3。
2、石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；石灰石：CaCO3
实验部分
一、常用化学仪器及使用方法
1.能直接加热的仪器
用于蒸发溶剂或
浓缩溶液
浓缩或蒸干。）
2.能间接加热（需垫石棉网）的仪器
3.
用于收集和贮存少量气体
也可用于进行某些物质和
气体的反应。
（瓶口是磨砂的）
（瓶颈内壁是磨砂的）4.计量仪器
5.用作过滤、分离、注入溶液的仪器
用作过滤或向小口容器中注入液
体
长颈漏斗
分液漏斗
6.其它仪器
为
药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品
2：基本操作
（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室（要放入指定的的容器内）。
A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）
B：液体药品的取用
取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）
（2）物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
（3）溶液的配制
A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
C：一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程计算、称量、量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻
璃棒
②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（4）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
（5）蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②
若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
（6）仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）
（8）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
（9）常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
3、气体的制取、收集
（1）常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法
A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能排水）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）
C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体
排气法收集气体时，导管应伸入瓶底
4、气体的验满：
O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。证明O2的方法是用带火星的木条。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用氢氧化钠溶液
CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用灼热的铜网
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
使用试纸的操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
8、证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水
证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；
酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与
桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的元素是氧。含量最多的非金属元素还是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。含量最多的元素是氮元素
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。银＞铜＞铝
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。含量最多的物质是水。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
15、地核中含量最多的金属元素是铁
16、相对分子质量最小的氯化物是氯化氢
17、当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气
18、当今最理想的能源是氢能源。
化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe + 3O2△2Fe2O3 )
3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
红色金属变为黑色固体
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
银白金属变为白色固体
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰
8.碳在氧气充分时燃烧：C + O2点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
9.碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2点燃2CO
产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源
13.光合作用：6H2O +6 CO2光照C6H12O6+O2↑
14.呼吸作用：C6H12O6+O26H2O +6 CO2↑
二．几个分解反应：
15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊
气体铜绿加热
17. 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑生成使带火星的木条复燃的气体
18. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实
验室制备氧气
19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3ΔH2O + CO2↑石蕊试液的红色褪去
20. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑制备生石灰的反应
实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑MnO2在混合物中的质量分数变大
加热氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
加热碳酸氢氨：NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
三．几个氧化还原反应：
21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴
22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰
水变浑浊CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应
27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +酸 -------- 盐 +氢气（置换反应）
28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气，金属
质量渐小，溶液质量渐大．
29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶
液质量渐大．(下同)
30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐
渐变成很淡的浅绿色古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．
37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．
38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色铁器除锈
40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色
42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O溶液质量渐大．
46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
50．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。
51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
52．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
60. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 新酸 +新盐
61．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑CO2的实验室制法固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少
62．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑模拟泡沫灭火器里的反应
63．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
64．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3
65. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl
67.硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+ 2H NO3
（7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐
68．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4产生蓝色沉淀
69．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 产生红褐色沉淀
70．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl 产生白色沉淀
71. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl
72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑产生有刺激性气味的气体
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用纯碱制取烧碱
74. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓产生淡蓝色沉淀
75.氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓产生浅红褐色沉淀
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3白色沉淀
77．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 白色沉淀
五．其它反应：
78．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色
79．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰反应放热
80．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
81．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
82．硫酸铜晶体受热：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色
83．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝色证明水(或水蒸气)的存在
84. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO
85. 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO↑+ H2↑锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、化学研究对象（什么是化学） 化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学。 二、化学发展史 1、火的使用是化学发展的始端；（人与野兽有了本质区别，原始人使用工具由石器进入铜器） 2、我国是四大文明古国，在陶器、铜器、铁器、造纸、火药、酿酒、染料方面做出功勋卓绝贡献。 3、道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子学说（统称原子--分子论）奠定了近代化学发展的基础；门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表是化学学习和研究变得有规律可循。 三、绿色化学 1、绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。 2、绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。 3、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，二是“减量”“重复使用”“回收”“再生”“拒用”。 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、【实验1-1】化学变化和物理变化 实验序号变化前 的物质 变化时 发生的现象 变化后 的物质 变化后 有无物质生成 1 液态的水水沸腾液态的水无 2 蓝色块状的胆矾块状变成粉末蓝色粉末的胆矾无 3 蓝色硫酸铜溶液 无色氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色的 氢氧化铜沉淀 有 4 颗粒状石灰石 (或大理石) 产生气泡 石灰水变浑浊 二氧化碳气体等有 讨论： 1、实验1和实验2有什么共同特征？------都没有新物质生成; 2、实验3和实验4有什么共同特征？------都有新物质生成; 3、实验1、2与实验3、4有什么本质的区别？------有没有新物质生成物理变化与化学变化 物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化变化时生成了其他物质的变化 本质区别宏观：没有其他物质生成 微观：构成物质的微粒不变，只是微 粒间隔可能改变 宏观：有其他物质生成 微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了 另一种物质的微粒 外观区别状态、形状、大小的改变常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。 举例水的三态变化，汽油挥发镁条燃烧、碱式碳酸铜分解区分依据有没有其他物质生成 联系化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化 注意：判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。电灯通电时发光也放热，但它是物理变化。 二、物质的性质 1、物理性质与化学性质
化学笔记 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、化学、分子、原子. 物质组成、结构 性质变化规律 如:农药、化肥、药物、材料、能源、环境 二、火 ↓ 物质的变化﹙火药、造纸、陶瓷﹚ ↓ 道尔顿、何伏加德罗﹙原子论、分子写说﹚ ↓ 门捷列夫﹙元素周期表﹚ ↓ 绿色化学纳米技术 第一单元走进化学世界 1-1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、物理变化:没有生成新物质的变化 如: 冰→水→水蒸气 2、化学变化:生成新物质的变化 如:生锈、腐烂、燃烧 3、物理变化、化学变化根本区别:是否有新物质生成 4、实验: ﹙1﹚水的沸腾﹙物理变化﹚ 现象:沸腾时生成的水蒸气遇玻璃片又凝结为液体 ﹙2﹚胆矾的研碎﹙物理变化﹚ 现象:块状固体变为粉末状 ﹙3﹚硫酸铜溶液+ 氢氧化钠溶液﹙化学变化﹚ 现象:生成蓝色沉淀 ﹙4﹚石灰石+ 稀盐酸 现象:有汽泡产生 二氧化碳生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 △二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 5、现象:物理变化:形状改变 状态﹙固―液―气﹚改变 化学变化:发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀 二、物质的性质
1、化学形状: 内容:可燃性、热稳定性、酸性、毒性、氧化性、可与……发生反应 例:木条燃烧―木条能燃烧 铁生锈―铁会生锈 变化→性质:能、会、可以、易、难 2、物理性质: 内容:色、状态、味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性 决定 三、性质用途 反应 1-3 走进化学实验室 一、药品取用原则 1、安全:不闻、不摸、不尝 2、节约:液体:1-2ml 固体:盖满试管底部 3、剩余药品放回指点容器内 二、基本操作 1、固体药品取用 ﹙1﹚仪器 试管用途注意 1、少量药品反应容器1、固体:最少:盖满试管底部 2、可直接加热最多:1/3 液体:最少:1-2ml 最多:1/3 2、预热 广空瓶用途注意 装固体药品瓶塞倒放 用完立即盖 ﹙2﹚取用方法 A.存放:广口瓶 B.块状:仪器:镊子药匙 步骤:一横二送三自立 C.粉末状:仪器:药匙、纸槽 步骤:一横二送三自立 2.液体药品取用 ﹙1﹚仪器用途注意胶头滴管吸取滴加少量悬空垂直 液体药品不碰壁橡胶帽总在上
第1章开启化学之门(笔记)
冷却后打开止水夹，水会沿导管进入集气瓶约占集气瓶五分之一的体积。 ?实验思考：a．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？ 答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，占据了锥形瓶中一部分体积，不易形成气压差，水不易进入集气瓶，从而使测得的结果偏小。 铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气； 镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。
14.在空气中灼烧铜丝的实验： ?实验现象：亮红色固体逐渐变黑色。 ?反应的化学方程式是：2Cu+O2△2CuO 15.如何设计实验，证明石蜡燃烧产物是二氧化碳和水呢？ 答：点燃蜡烛，将一只干冷的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁，有水雾生成。 将烧杯迅速翻转倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成。 16.酒精洒在桌子上起火，立即用湿抹布铺盖； 浓硫酸滴到皮肤上立即用大量水冲洗。 17.铁生锈的实验，用稀盐酸除去铁锈，用食盐水可以加速铁的锈蚀。 实验现象是：铁丝表面有红棕色固体生成，烧杯中的水沿导管内内壁上升。 18.物质分为混合物与纯净物两类。 ?混合物是由两种或两种以上物质混合而成。 如：空气、海水、矿泉水、汽水、各种溶液、各种合金 ?纯净物只由一种物质组成。 如：氮气、氧气、水（蒸馏水）、二氧化碳、高锰酸钾 19．氮气的性质 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气 化学性质: 不活泼（稳定） ,一般情况下难与其他物质发生反应 20．氮气的用途 制氮肥、粮食、瓜果的保护气、液氮用于医疗手术、灯泡填充气
初三化学上册 第一章 1.导言：介绍一下化学这门学科 2.变化：①物理：只是形状，状态的改变 ②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热（完成习题P11，P27习题1，7） ①②本质区别：是否有新物质生成 ①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化 3.性质：①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等 ] ②化学：发生化学变化时才变现出来的性质 4.实验操作，药剂和仪器使用注意点 （1）三不原则：①不用嘴尝 ②不用手拿 ③不用鼻子闻（招手入鼻法） 节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL （2）药品的取用 a.固体①粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：镊子一横二放三竖 ！ b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取 c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落 （3）仪器使用 a.滴管：吸取或转移少量液体 注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放 b.量筒：只能测量液体体积（唯一用途）无0刻度 读数：①视线与凹液面最低处相平 ②若仰视，则读数偏大，用时偏少 *
③若俯视，则读数偏小，用时偏多 c.酒精灯：用来加热的仪器 三禁止：①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭 ②禁止过火 ③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 火焰①外焰，温度最高②内焰③焰心 酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一 d.天平①精确到 … ②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量 ③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量 e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂 ②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜 d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水 ④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上 e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下 5.实验P3 （1）碳酸氢铵（NH4HCO3）：白色固体 " （2加热+水+二氧化碳 （3）现象：白色固体逐渐减少，有刺激性气味。管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成 （4）保存：低温密封 6.实验P5 现象：铁丝表面出现红色物质，水倒吸 结论：①铁生锈需要氧气和水（主） ②酸能除锈 ③食盐能加快铁生锈 ！
领红包：支付宝首页搜索“933314”即可领取支付宝红包哟 初三化学上册知识点复习梳理归纳 第一单元走进化学世界 绪言化学使世界变得绚丽多彩 1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。 2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念： 物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。 二、物质的性质 1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 3产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。
第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 1、化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律； 2、物质的变化： （1）化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征：有新物质生成。 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。 （2）物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。 3、物质的性质： （1）化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 （2）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 4、性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上，性质通常用“能、 可以、会、容易、是、具有”等词描述。 课题3 走进化学实验室 1、实验观察的内容： 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。 变化后：生成物的颜色、状态、气味等。 2、药品取用的原则： 三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。 节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。 3、基本实验操作及注意事项： ?药品的取用： （1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。 粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。 （2）液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染； ②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签； ③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。 ?用酒精灯给物质加热： （1）给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；
九年级化学上册知识点 汇总沪教版 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】
九年级化学(上册)知识点汇总 第一章 知识点1：区分物理变化、化学变化、物理性质、化学性质（课本P11-12页） 知识点2：红磷燃烧实验测空气中氧气的体积分数实验（课本P13页笔记） 第二章 知识点1：氧气的性质（课本P32页笔记●方程式需记忆） 知识点2：氧气的制法（看课本P35-36页笔记）、（●方程式需记忆） 知识点3：催化剂（课本P36页笔记） 知识点4、二氧化碳性质（课本p41-42页笔记●方程式需记忆） 知识点5：二氧化碳制取（课本P43页笔记●方程式需记忆） 知识点6：化合反应、分解反应（课本P42页课本笔记） 知识点7：水的组成实验（P48页电解水实验笔记●方程式需记忆） 知识点8：水的净化方法（课本P49页笔记） 知识点9：硬水和软水检验的方法、硬水软化的方法（课本49页笔记） 第三章 知识点1：微粒的性质（课本63-64页笔记） 知识点2：原子的构成（课本68-69页笔记） 知识点3：离子（课本71页笔记—阴离子、阳离子、离子与化合价的关系等） 知识点4：化合价的计算（依据：单质中元素化合价为0、化合物的化学式中各元素化合价总和为0） 知识点5：符号的含义（课本81页笔记—写在不同位置上数字所表示的含义、元素符号的含义、化学式的含义） 知识点6：结合元素周期表考察原子结构示意图，离子等知识点） 知识点7：关于化学式的计算（课本P85-86页：相对分子质量、分子中原子总数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数等） 知识点8：化学式的读写(课本第一页笔记) 知识点9：物质的分类（课本P76页笔记） 知识点10：原子结构中的计算（公式：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数） 第四章： 知识点1：燃烧的定义（燃烧是发光、放热、剧烈的化学反应） 知识点2：燃烧的条件和灭火的原理（课本93页笔记） 知识点3：完全燃烧和不完全燃烧（课本P94页笔记） 知识点4:质量守恒定律（书本102页笔记）（常考题型：根据质量守恒定律推测物质组成元素、物质化学式、参加反应的或反应生成气体质量、根据物质质量增加或减少判断物质是反应物还是生成物等） 知识点5：化学方程式的书写、化学方程式的意义 知识点6：与化学方程式有关的计算（试卷最后一题计算、物质质量比、各物质分子个数比等） 第五章： 知识点1：金属的物理性质、化学性质（与氧气、与酸、与盐溶液反应）（课本第114-116笔记） 单质铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜反应生成+2价亚铁；氧化铁与稀硫、盐酸反应生成+3价铁）
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。 2、化学家及他们的重要贡献 （1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 （2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 （2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。 （3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。 （4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。 3.绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是：物质，以实验为基础。学习化学的途径是：科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳、水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。仰视---读数偏小俯视---读数偏大 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”(正确) 物重=砝码+游码 “左码右物”(错误) 物重=砝码-游码（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯
初三化学上学期笔记 第一课走进化学世界 1、什么是化学？ 2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律） 3化学实验的基本技能： ①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。 ②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。 ③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。 ④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。 第二课我们周围的空气 1、空气的组成 按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。 2、空气是宝贵的资源 氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。 3、氧气的性质 (1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。） (2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
九年级化学上册知识点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、 熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如： 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、活泼性、腐蚀性、毒性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状—镊子（一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯； 必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°， 先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
第一单元：走进物质世界 课题1：物质的变化与性质 1、观察实验的方法是：重点观察试剂颜色、气味、状态在实验前后的变化。 2、实验现象描述的三忌： ①、把将生成物名称当作实验现象来描述。 ②、脱离实验实际。 ③、片面描述实验现象。 3、观察实验分三个阶段：变化前、变化时、变化后。 4、【“物理、化学”的变化和性质 】 物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成新物质的变化，又叫做化学反应。 */化学变化伴随哪些现象 有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。还伴随能量的变化，表现为：吸热、放热、发光。 物理变化和化学变化 *区别：有无新物质生成。 *联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 *判断：有无其他物质生成。 化学变化表示方法：文字表达式： 例如：硫酸铜+（读作：和）氢氧化铜→（读作：生成）氢氧化铜+硫酸钠 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。【通常情况下研究物质的物理性质有：物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点（液体的沸点随压强的增大而增大）、密度。】 二者区分依据和判别依据：是否通过化学变化来表现。 同时对物体的物理性质可以通过感官感知和仪器测定。（例如水的沸点由灯加热，而后用温度计测量） 总结：物质的性质和变化 科学探究的基本环节：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行试验→收集证据（实验、查资料、实地调查）→解释与结论→反思与评价→表达交流 ★正确的闻气体的方法：闻气体是应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，不能直接凑到容器口闻气体的气味。 实验：区分二氧化碳和氧气： 现象：燃着的木条深入二氧化碳中，木条熄灭。 带火星的木条深入氧气，木条复燃。 结论：二氧化碳不支持燃烧，氧气支持燃烧，两种气体本身不燃烧，无可燃性。 性质决定用途：物质组成的结构决定物质的性质，性质决定物质变化规律。 课题2：化学是一门以实验为基础的科学 实验： ① 蜡烛极其燃烧的探究 区别：性质是物质固有的属性，变化是一个过程。 （描述性质一般用：可以、能够、容易、和不能、不容易、不可以等。）
初三第一学期化学笔记整理 第一章化学的魅力 1.1 化学使世界更美好 化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。 一、化学促进社会发展 古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药 近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯登德榜）、人工合成蛋白质 现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物 未来：绿色化学、多学科应用 二、物质的变化 1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸） 2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧） 3、两种变化的区别与联系 联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。 区别（判断依据）：有无新物质生成 ?判断以下变化属于物理变化还是化学变化 吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化 物理变化：1、3、5、8 化学变化：2、4、6、7、9、10 ?爆炸可为物理/化学变化 三、体验化学变化 实验一 ?步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。 ?现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀） ?化学反应式 ?注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石 实验二 ?步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。 ?现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。 ?文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙
?化学反应式（复分解反应） 实验三 ?步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。 ?现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。 ?文字表达式：镁+氧气→氧化镁 ?化学反应式 四、物理性质和化学性质 1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质 e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等 2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质 e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性等 3.18.2010 1.2 走进化学实验室 一、实验室守则 二、实验室安全要求 不能用手接触药品 点燃气体前先要验纯 着小火用湿布/沙土覆盖 滴瓶内胶头滴管不可洗 三、伤害处理 割伤：酒精棉球→红药水 烫烧伤：75%酒精→蓝油烃 化学灼伤 ?浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性） ?碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性） ?眼：蒸馏水→5%小苏打 四、实验操作 1、仪器加热 直接：试管、蒸发皿、燃烧匙 垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶 2、过滤
第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学——环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器——量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器——托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点。（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿——酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4. （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器——铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿
（反应物） （实质） （表现） （反应类型） （生成物） 高中一年级化学笔记总结（上） By ：验钞机 第一章 化学反应及其能量变化 第一节 氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念 氧化剂???→?在反应中 得到电子??→?表现为化合价降低??→?发生还原反应????→?得到（生成）还原产物 还原剂???→?在反应中 失去电子??→?表现为化合价升高??→?发生氧化反应????→?得到（生成）氧化产物
三、氧化还原反应电子转移的表示 1．双线桥法【满足得失电子守恒】 表示方法：由氧化剂指向还原产物，标明得xe—例： Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 ↑ 由还原剂指向氧化产物，标明失xe— 2．单线桥法：由还原剂指向氧化剂，标明得失电子总数xe—例： H 2+CuO==Cu+H 2 O 四、氧化性与还原性 1．基本概念： （1）氧化性：物质得到电子的能力或性质 （2）还原性：物质失去电子的能力或性质 2．氧化性、还原性有无的判断【通过化合价判断】 元素处于最高价态时，只有氧化性，如Fe3+、Na+、H+ 元素处于最低价态时，只有还原性，如S2—、I—、Br—、Cl— 元素处于中间价态时，既有氧化性也有还原性，如Fe2+、SO 2 、Cl 2 、CO 3．氧化性、还原性强弱的比较 见“氧化还原反应的基本规律”之强弱规律 五、常见氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 ①非金属单质：F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 、O 2 、S 等 ②含有较高价态元素的物质：KMnO 4 、K 2 Cr 2 O 7 、KClO 3 、HNO 3 、MnO 2 、H 2 SO 4 （浓） ③某些金属性较弱的高价态离子：Cu2+、Fe3+、Ag+等 ④某些过氧化物：H 2O 2 、Na 2 O 2 等
九年级上册化学笔记 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
第一单元：走进物质世界 课题1：物质的变化与性质 1、观察实验的方法是：重点观察试剂颜色、气味、状态在实验前后的变化。 2、实验现象描述的三忌： ①、把将生成物名称当作实验现象来描述。 ②、脱离实验实际。 ③、片面描述实验现象。 3、观察实验分三个阶段：变化前、变化时、变化后。 4、【“物理、化学”的变化和性质】 物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成新物质的变化，又叫做化学反应。 */化学变化伴随哪些现象 有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。还伴随能量的变化，表现为：吸热、放热、发光。 物理变化和化学变化 *区别：有无新物质生成。 *联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 *判断：有无其他物质生成。 化学变化表示方法：文字表达式： 例如：硫酸铜+（读作：和）氢氧化铜→（读作：生成）氢氧化铜+硫酸钠化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。【通常情况下研究物质的物理性质有：物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点（液体的沸点随压强的增大而增大）、密度。】 二者区分依据和判别依据：是否通过化学变化来表现。 同时对物体的物理性质可以通过感官感知和仪器测定。（例如水的沸点由灯加 热，而后用温度计测量）总结：物质的性质和变化区别：性质是物质固有的属性，变化是一个过程。
点燃 科学探究的基本环节：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行试验→收集证据（实验、查资料、实地调查）→解释与结论→反思与评价→表达交流 ★正确的闻气体的方法：闻气体是应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，不能直接凑到容器口闻气体的气味。 实验：区分二氧化碳和氧气： 现象：燃着的木条深入二氧化碳中，木条熄灭。 带火星的木条深入氧气，木条复燃。 结论：二氧化碳不支持燃烧，氧气支持燃烧，两种气体本身不燃烧，无可燃性。 性质决定用途：物质组成的结构决定物质的性质，性质决定物质变化规律。 课题2：化学是一门以实验为基础的科学 实验： ① 蜡烛极其燃烧的探究 1、（点燃前）现象：通常为乳白色，圆柱状固体，手感滑腻，由烛芯和石蜡组成。 用小刀切下一部分放在水中，石蜡会浮在水面上。 结论：质软，密度比水大，不溶于水。 （点燃时）现象：石蜡融化，之后燃烧产生明快亮的火焰并放出大量的热，火焰的中心部分较暗，两侧较亮，并有黑烟产生。 结论： （熄灭时）现象：熄灭时有白烟点燃白烟进而引燃蜡烛。 结论：蜡烛燃烧是石蜡蒸汽在燃烧。 附加： 对蜡烛火焰的探究： 现象：火柴梗平放入火焰中约一秒，中心部分颜色几乎没变，向两侧逐渐变黑。 结论：中部温度较低，向两侧逐渐温度变高。[T-1] （火柴分层，由内到外依次是：焰心，内焰，外焰，其中外焰温度最高） 探究生成物： 现象：①、干冷的烧杯罩到火焰上方，烧杯内壁形成水雾。[T-2] ②、将内壁涂有澄清的石灰水，变浑浊。 结论： 石蜡+氧气 水+二氧化碳 2、化学学习的特点： ①关注物质的性质 ②关注物质的变化 ③关注物质的变化过程及其伴有现象。 3、实验： 实验过程：用排水法收集两瓶人呼出的气体，取两个空集气瓶，其中为空气。 *步骤1：向1瓶空气和1瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清石灰水，震荡。 现象：呼出的集气瓶内的澄清石灰水变浑浊，空气瓶内的澄清石灰水不变。 结论：呼出的气体中含有二氧化碳比吸入空气中多。 * 步骤2：将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中。 现象：吸入空气中木条比呼出气体木条燃烧时间长。 结论：空气中含氧气量多，呼出气体中含氧气量少。
初三，化学总复习，笔记整理 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化 3 、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如 :可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分 9、原子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量： 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有 变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2 是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） MnO 2 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e
第一单元：走进物质世界 课题1：物质的变化与性质 1、观察实验的方法是：重点观察试剂颜色、气味、状态在实验前后的变化。 2、实验现象描述的三忌： ①、把将生成物名称当作实验现象来描述。 ②、脱离实验实际。 ③、片面描述实验现象。 3、, 4、观察实验分三个阶段：变化前、变化时、变化后。 5、【“物理、化学”的变化和性质 】 物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成新物质的变化，又叫做化学反应。 */化学变化伴随哪些现象？ 有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。还伴随能量的变化，表现为：吸热、放热、发光。 ?物理变化和化学变化 *区别：有无新物质生成。 ~ *联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 *判断：有无其他物质生成。 化学变化表示方法：文字表达式： ?例如：硫酸铜+（读作：和）氢氧化铜→（读作：生成）氢氧化铜+硫酸钠 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。【通常情况下研究物质的物理性质有：物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点（液体的沸点随压强的增大而增大）、密度。】 二者区分依据和判别依据：是否通过化学变化来表现。 ， 同时对物体的物理性质可以通过感官感知和仪器测定。（例如水的沸点由灯加热，而后用温度计测量） 总结：物质的性质和变化 科学探究的基本环节：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行试验→收集证据（实验、查资料、实地调查）→解释与结论→反思与评价→表达交流 ） ★正确的闻气体的方法：闻气体是应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，不能直 区别：性质是物质固有的属性，变化是一个过程。 （描述性质一般用：可以、能够、容易、和不能、不容易、不可以等。）
绪言 ●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 ●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。 ●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。 ●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 ●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 第一单元走进化学世界 第一节物质的变化和性质 一、物理变化和化学变化 ●石墨变金刚石的变化是化学变化。 ●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。 二、物理性质和化学性质
●氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。 第二节化学是一门以实验为基础的科学 ●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。 ●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰 水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 ●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。 第三节走进化学实验室 一、托盘天平的使用 1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。 2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码 的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。 3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的 药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 二、实验室药品取用规则 1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL） 取用液体。固体只需盖满试管底部。 3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。