(考查范围：必考 分值：100分)
一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)
1．下列关于有机物的说法正确的是( )
A ．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别
B ．CCl 4和CH 4均属于有机物，因此CCl 4和CH 4都极易燃烧
C ．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同
D ．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO 4溶液褪色
2．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
A ．Ca 2＋、H ＋、S 2－、ClO －
B ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4
C ．NH ＋4、Cl －、Na ＋、SO 2－4
D ．H ＋、Cl －、Fe 2＋、NO －3
3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A ．常温常压下，22.4 L CH 4中含有4N A 个C —H 键
B ．1 L 0.1 mol·L －1乙酸溶液含有0.1N A 个H ＋
C ．常温常压下，22.4 L H 2O 中含有N A 个H 2O
D ．138 g NO 2和足量H 2O 反应，转移2N A 个电子
4．下列说法中，正确的是( )
A ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的
C ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
5．最近上市的苹果New iPad 采用了新型锂离子电池，该电池以Li 2FeSiO 4、嵌有Li 的石墨为电极，含Li ＋的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li 2FeSiO 4 充电
放电
Li ＋LiFeSiO 4，下列说法中不正确的是( )
A ．放电时，电池是将化学能转化为电能
B ．正极反应式：LiFeSiO 4＋Li ＋＋e －===Li 2FeSiO 4
C ．每生成1 mol Li 2FeSiO 4转移2 mol 电子
D ．充电时Li ＋向阴极移动
6．以下进行性质比较的实验设计，不合理．．．
的是( ) A ．比较镁、铝金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol ·L －1NaOH 溶液中
B ．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
C ．比较Cu 、Fe 2＋的还原性：Cu 加入FeCl 3溶液中
D ．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸
二、双项选择题(每小题6分，共12分)
7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应，丙位于ⅠA 族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则( )
A ．气态氢化物的稳定性：乙<甲
B ．原子半径：甲<乙
C ．丙的两种氧化物都是离子化合物
D ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲<丁
8．常温下将一定浓度的某一元酸HA 和0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后，下列说法正确的是( )
A ．若pH ＝7，HA 的浓度一定为0.1 mol·L －1
B ．若pH ＝7，A －的浓度等于Na ＋的浓度
C ．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为：c (Na ＋)＝c (HA)＋c (A －
)
D ．若pH ＝12，且HA 为强酸时，HA 的浓度应为0.08 mol ·L －1
三、非选择题(本题包括4小题，共64分)
9．(16分)化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
(1)化合物Ⅱ的化学式为________。
(2)反应②的反应类型为________，1 mol 化合物Ⅲ与足量NaOH 反应消耗NaOH 的物质的量为________________________________________________________________________。
(3)化合物Ⅰ在NaOH 的醇溶液中反应得到化合物X ，写出化合物X 可能的结构简式________。
(4)化合物Ⅳ在浓硫酸条件下反应生成的六元环化合物Ⅴ，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)异黄樟油素()发生类似反应①的反应，得到乙醛和化合物Ⅵ(一种香料)，化合物Ⅵ的结构简式为________。
10．(16分)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展。用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
__C ＋__K 2Cr 2O 7＋________===__CO 2↑＋__K 2SO 4＋__Cr 2(SO 4)3＋__H 2O
请完成并配平上述化学方程式。
(2)工业上一般以CO 和H 2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)
ΔH 1＝－116 kJ·mol －1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是________。
A ．使用高效催化剂
B ．降低反应温度
C ．增大体系压强
D ．不断将CH 3OH 从反应混合物中分离出来
图G4－1
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为503 K 、523 K 和543 K 时，CO 的转化率与n (H 2)/n (CO)的起始组成比的关系如图G4－1所示。已知容器体积1 L ，起始时CO 的物质的量均为1 mol 。据此判断在上述三种温度中，曲线Z 对应的温度是________；利用图中a 点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K 。
③已知：CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g)
ΔH 2＝－283 kJ·mol －
1 H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH 3＝－242 kJ·mol －
1
则表示 1 mol 气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应，CaCO 3是一种难溶物质，其溶度积常数K sp ＝c (Ca 2＋)·c (CO 2－3)
＝2.8×10－9。CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合可形成CaCO 3沉淀，现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液
混合，若Na 2CO 3溶液的浓度为5.6×10－5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度为________。
11．(16分)钯(Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂(主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌)中回收钯，采用如下流程：
图G4－2
请回答下列问题：
(1)酸溶Ⅰ的目
的
是________________________________________________________________________。 (2)①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是：3Pd ＋12HCl ＋2HNO 3=====△3H 2PdCl 4＋
2NO ↑＋4H 2O
写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因可能还有________________________________________________________________________。
③若用足量．．
的烧碱吸收气体，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH 、NaNO 2、________、________。
(3)使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)操作Ⅰ的名称是________，溶液Ⅰ可能含有的有机离子为________。
(5)有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700 ℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是________________________________________________________________________________。
12．(16分)某研究小组取足量．．
形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol·L －1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。
(1)上述反应剩余铝片的质量，前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。
查资料已知：
①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体。
②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。
写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)为探究(2)中黑色固体的成分，提出合理假设。
假设1：黑色固体是Al和Fe
假设2：黑色固体是Al和Si
假设3：黑色固体是Al和________
(4)设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有
．．Al．．之外的
．．．其他成分。
限选实验试剂：蒸馏水、6 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、6 mol·L－1氨水、0.01 mol·L
－1 KMnO
4
溶液、新制氯水、20% KSCN溶液。
(5)已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1 g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解，滤去不溶物(不考虑可溶物的损失)，配成250 mL溶液，取出25.00 mL溶液，按下列操作进行实验：
溶液25.00 mL ――→
加足量
H2SO4
过滤
溶液――→
加足量氨水
过滤
固体――→
灼烧白色固体
m2 g
在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器
．．．．．．有________________；则黑色固体中Al质量分数的计算表达式为____________________。
1．A[解析] 乙醇溶于水，与水混合时无分层现象，乙酸乙酯不溶于水，与水混合时存在分层现象，故A正确；CCl4可用作灭火剂，CH4易燃烧，故B错；油脂、淀粉均由C、H、O三种元素组成，而蛋白质由C、H、O、N等多种元素组成，故C错；苯能燃烧，被氧化为CO2、C等物质，但不能被酸性KMnO4溶液氧化，故D错。
2．C[解析] “H＋＋ClO－”具有强氧化性，能将S2－氧化成单质硫等物质，故A错；Ba2＋与SO2－4易反应生成BaSO4沉淀，故B正确；NH＋4、Cl－、Na＋、SO2－4四种离子之间都不会发生化学反应，故C正确；“H＋＋NO－3”具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故D错。
3．D[解析] 常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，则n(CH4)小于1 mol，因此含有的C—H 键小于4 mol，故A错；1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，乙酸是弱酸，在水中不能完全电离出H＋，则所含的H ＋小于0.1 mol，故B错；H
2
O是液体，其物质的量不等于1 mol，故C错；138 g÷46 g/mol＝3 mol，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO～2e－，即3 mol NO2和足量H2O反应，转移2 mol电子，故D正确。
4．A[解析] Al在空气中易与氧气反应，生成一层致密的Al2O3膜，隔绝空气和水，保护内层金属，故A正确；电解熔融的MgCl2制备Mg，电解熔融的Al2O3制备Al，而非其氯化物的水溶液，故B错；CO、NO、NO2都是大气污染气体，但NO不稳定，很容易与空气中的氧气化合，生成NO2，即2NO＋O2===2NO2，故C错；SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水，则氢氧化钠固体能腐蚀石英坩埚，应选铁坩埚等熔融NaOH，故D错。
5．C[解析] 分析该反应化合价变化，可知每生成1 mol Li2FeSiO4转移1 mol电子。
6．A[解析] 比较镁、铝金属性强弱可从其单质与水或酸反应置换出氢气的易难程度，或它们的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来推断，故A错；比较氯、溴非金属性强弱可从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的易难程度、氢化物的稳定性以及相关的置换反应，故B正确；Cu 能被Fe3＋氧化成Cu2＋，则Cu是还原剂，Fe3＋是氧化剂，则Fe2＋是还原产物，所以还原性：Cu>Fe2＋，故C 正确；浓HCl能被KMnO4氧化为Cl2，则高锰酸钾是氧化剂，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：高锰酸钾>氯气，故D正确。
7．CD[解析] 碳酸铵或碳酸氢铵既可与酸反应又可与碱反应，依题意可知，甲、乙、丙、丁分别是C、N、Na、P。N的非金属性比C强，则NH3的稳定性比CH4强，故A错；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径C>N，故B错；Na2O、Na2O2都是离子化合物，后者还含有共价键，故C 正确；H2CO3是弱酸，H3PO4是中强酸，故D正确。
8．BD[解析] 若HA的浓度为0.1 mol·L－1，则n(HA)＝n(NaOH)，由于HA＋NaOH===NaA＋H2O 且HA可能是强酸或弱酸，则混合后所得NaA溶液的pH可能等于7，也可能大于7，故A错；混合溶液中存在Na＋、H＋、A－、OH－，根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，若pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，因此混合溶液中c(Na＋)＝c(A－)，故B正确；若pH<7，溶液中溶质可能只有NaA，也可能是NaA 和过量HA组成的混合溶液，根据物料守恒规律可知前者中c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，但后者中HA过量，因此c(Na＋) ＝0.1 mol·L－1×V－x mol·L－1·V V＋V ＝ 10－14 10－12 mol·L－1，解得x＝0.08，故D正确。9．(1)C6H9Br(2分) (2)加成反应 2 mol(4分) (3)(4分) (4)(3分，用可逆符号也给分) (5)(3分) [解析] (1)由Ⅰ的结构简式可知其分子式为C 6H 9Br ；(2)反应②为化合物Ⅲ与H 2的加成反应或还原反应；化合物Ⅲ含有溴原子和羧基，前者能水解，后者有酸性，1 mol 化合物Ⅲ最多消耗2 mol NaOH ；(3)Ⅰ含有溴原子，能发生消去反应，由于其结构不对称，因此有两种消去方式；(4)化合物Ⅳ既有羟基又有羧基，在浓硫酸催化加热下能发生酯化反应生成环状酯和水；(5)根据反应①中碳碳双键断键的部位，及生成物中形成新键的位置，可仿写异黄樟油素被氧化的产物。 10．(1)3C ＋2K 2Cr 2O 7＋8H 2SO 4===3CO 2↑＋2K 2SO 4＋2Cr 2(SO 4)3＋8H 2O(3分，填上H 2SO 4给1分) (2)①AC(2分，各1分，多选或错选1个倒扣1分，扣完为止，不出现负分) ②543 K(2分，无单位扣1分) 4 L 2/mol 2(3分，不写单位也给分) ③CH 3OH(g)＋32 O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－651 kJ·mol － 1(3分，用 也给分) (3)2×10－4 mol/L(3分，不写单位扣1分) [解析] (1)碳由0价升为＋4价，铬由＋6价降为＋3价，则C 是还原剂，K 2Cr 2O 7是氧化剂，CO 2是氧化产物，Cr 2(SO 4)3是还原产物，根据化合价升降法配平可确定这四种物质的化学计量数分别为3、2、3、2；再由原子个数守恒规律可知K 2SO 4的化学计量数为2，由此推断缺项为H 2SO 4，且其化学计量数必为8，最终确定生成的水的化学计量数必为8；(2)①根据浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对反应速率的影响规律，使用高效催化剂、升高温度、增大体系压强或浓度都能增大反应速率，故AC 均正确，而BD 均错；②因为合成甲醇是放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，由此推断X 、Y 、Z 分别表示503 K 、523 K 和543 K 时的曲线；n (CO)起始＝1 mol ，a 点n (H 2)起始/n (CO) 起始＝1.5，则n (H 2)起始＝1.5 mol ，c (CO)起始＝1 mol ·L －1，c (H 2)起始＝1.5 mol·L －1，α(CO) ＝50%，则Δc (CO)＝0.5 mol·L －1，则 CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) c (起始)/mol·L －1 1 1.5 0 c (变化)/mol·L －1 0.5 1 0.5 c (平衡)/mol·L －1 0.5 0.5 0.5 K ＝c （CH 3OH ）c （CO ）·c 2（H 2） ＝ 0.5 mol ·L － 1 0.5 mol·L －1×0.5 mol ·L －1×0.5 mol ·L －1＝4 L 2/mol 2 ③根据盖斯定律计算反应热，先将CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 1＝－116 kJ·mol －1、CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283 kJ·mol －1、H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(g) ΔH 3＝－242 kJ·mol －1依次编号为①、②、③，②＋③×2－①可得：CH 3OH(g)＋32 O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－651 kJ·mol －1； (3)若混合前Na 2CO 3、CaCl 2溶液的浓度分别为5.6×10－ 5 mol/L 、x mol/L ，则两稀溶液等体积混合后的浓度分别为2.8×10－5 mol/L 、x 2 mol/L ；由于CO 2－3部分水解，则c (CO 2－3)<2.8×10－5 mol/L ；由于K sp ＝c (Ca 2＋)·c (CO 2－3)＝2.8×10－9, 则c (Ca 2＋ )≥2.8×10－92.8×10－5＝1.0×10－4 mol/L ，即x 2≥1.0×10－4，所以x ≥2.0×10－4。 11．(1)除去铁、锌等杂质(2分) (2)①C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(2分) ②防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发(2分) ③NaNO 3 Na 2CO 3(2分) (3)酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化(2分) (4)过滤(2分) HCOO －(2分) (5)除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗(2分) [解析] (1)既然钯(Pd)的性质与铂相似，在金属活动性顺序表中是氢后的金属，因此Pd 不溶于盐酸，而Fe 、Zn 在金属活动性顺序表中是氢前金属，溶于过量盐酸，从而除去与Pd 混合在一起的杂质Fe 、Zn ；(2)①废催化剂的主要成分是钯和活性炭，活性炭与浓硝酸在加热时反应生成CO 2、NO 2和H 2O ，根据化合价升降的最小公倍数书写并配平方程式；②王水由浓硝酸和浓盐酸组成，二者的沸点较低，温度过高均易挥发，浓硝酸的热稳定性弱，温度过高易分解；过量烧碱吸收NO 、NO 2、CO 2时，NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O ，2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，则吸收液中的溶质为 NaNO 2、NaNO 3、Na 2CO 3及过量的NaOH ；(3)因为NO －3在酸性条件下具有强氧化性，能将HCHO 氧化成 HCOOH ；(4)操作Ⅰ可得到不溶于水的Pd 和溶液Ⅰ，说明操作Ⅰ是过滤；HCHO 在碱性条件下被钯的化合 物(H 2PdCl 4)氧化为可溶于水的甲酸盐，后者可电离出的有机离子是HCOO －；(5)通入空气将废催化剂在 700 ℃下进行灼烧时，C 被氧化为CO 2气体，Fe 、Zn 可能被氧化为金属氧化物，而Pd 很稳定，不能被空气氧化，所得固体的成分是Pd 、铁和锌的氧化物，再用过量盐酸溶解、过滤可得Pd ，不仅减少盐酸的消耗量，而且减少王水溶解的步骤，也不需要使用NaOH 溶液吸收氮的氧化物。 12．(1)大于(2分) (2)②4Al ＋3SiO 2=====高温3Si ＋2Al 2O 3(3分) (3)Fe 、Si(2分) (5)250 mL 容量瓶、碱式滴定管(2分) m 2 g 102 g ·mol －1×2×250 mL 25.00 mL ×27 g ·mol －1m 1 g ×100%或270m 251m 1 ×100%(3分) [解析] (1)由于2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，则等物质的量的HCl 、NaOH 溶解Al 时，前者溶解的Al 的质量小于后者，则前者剩余铝片的质量大于后者；(2)根据铝热反应仿写，Al 与SiO 2在高温下发生置换反应，生成Al 2O 3和单质Si ，根据奇数配偶法等书写并配平方程式；(3)根据假设1和假设2推断，黑色固体的成分是Al 、Fe 和Si ；(4)Al 、Fe 均为氢前金属，均能溶 于6 mol·L －1 H 2SO 4溶液，分别变为Al 3＋、Fe 2＋，而Si 则不能溶解；检验是否存在Fe ，就转化为检验是否存在Fe 2＋，Fe 2＋具有还原性，可被新制氯水氧化为Fe 3＋，Fe 3＋遇20% KSCN 溶液时变红，由此可推断黑色 固体含有Fe(或Fe 2＋能使0.01 mol·L －1 KMnO 4溶液褪色、Fe 2＋遇6 mol ·L －1 NaOH 溶液或6 mol·L －1氨水先 产生白色沉淀，然后变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀)；(5)根据相似性推断硅与NaOH 溶液反应生成Na 2SiO 3和H 2，根据化合价升降总数相等、原子守恒可得Si ＋2NaOH(足量)＋2H 2O===2Na 2SiO 3＋2H 2↑，过滤除去Fe 后所得碱性滤液配成250 mL 溶液需要使用250 mL 容量瓶，而取出25.00 mL 溶液需要使 用碱式滴定管，不能使用量筒；25.00 mL 溶液含有AlO －2、SiO 2－3、 OH －等离子，由于AlO －2＋4H ＋(足量)===Al 3＋＋2H 2O ，SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓，OH －＋H ＋(足量)===H 2O ，则加入足量硫酸后过滤所得滤渣为硅酸，滤液中含有H ＋、Al 3＋等离子；由于Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，2Al(OH)3=====△ Al 2O 3＋3H 2O ， 则Al 2O 3的质量为m 2 g ，n (Al 2O 3)＝m 2 g 102 g ·mol －1，根据铝元素守恒可知n (Al)＝2×n (Al 2O 3)＝m 2 g 102 g ·mol －1 ×2，则黑色固体中n (Al)＝m 2 g 102 g ·mol －1×2×250 mL 25.00 mL ，m (Al)＝m 2 g 102 g ·mol －1×2×250 mL 25.00 mL ×27 g ·mol －1，w (Al)＝m 2 g 102 g ·mol －1×2×250 mL 25.00 mL ×27 g ·mol －1m 1 g ×100%。 高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何 2013届高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编 【2007宁夏卷】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又已知B、C和D是由两种元素组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是； （2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式是 （4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 【2008宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为、； (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是； (3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。 【2009全国新课标卷】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________; （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。 【2010全国新课标卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为，W3分子空间构型为； (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为； (3)化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔 高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( ) 4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ） 高三化学第一轮复习教案 答案为BC 例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液； B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解； D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。 回答下列问题: (1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）____,_____,_____,D,_____。 (2)滴定管读数应注意________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。 (4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） (7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。 解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液 体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。 答案：（1）C，A，B，D，E。 (2) 滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能 读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；读数应读到0.01ml。 （3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。 （4）零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡。 （5）终点时，pH约为3.1～4.4；指示剂颜色由黄色变为橙色 （6）偏高。 2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷） 理科综合能力测试化学部分 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A ．戊烷 B ．戊醇 C ．戊烯 D ．乙酸乙酯 9．已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I － 快 下列有关反应的说法正确的是( ) A ．反应的速率与I －的浓度有关 B ． IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98KJ·mol －1 D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 10．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2 － 和Z － ，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z － D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 11．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A ．溴酸银的溶解时放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－ 4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 高三化学一轮复习计划 复习必须高度重视教材，回归教材。下面是由我整理的高三化学一轮复习计划，希望对大家有所帮助。 (一) 一、第一轮复习之策略： 1、重视教材，狠抓双基 课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。 2 、掌握原理、灵活应用，注重解题思路 化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的"热点"之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对"两平衡、三守恒"即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行 分类练习和变式练习。 3、注重实验能力的培养 化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。 4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力 (1)、加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。 (2)、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。 (3)、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。 (4)、注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等)，做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等)，长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。 5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错 复习要突出重点、扫除盲点，加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思，及时纠正，对"事故易发地带"有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。 6、高度重视新教材中新增内容 2017届高三化学有机化学专题复习 考点1：通过计算推出分子式或结构式 例题1：A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为%，则A 的分子式为_________。 例题2：某烃A的相对分子质量在90到100之间，1molA完全燃烧可以产生4molH 2 O,则A的分子式为。 例题3：某羧酸酯的分子式为C 18H 26 O 5 ，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该 羧酸的分子式为____________。 方法小结：1.看清组成元素 2、先确定原子量较大的原子数目 3.分子式中： C:H>=n:2n+2 强化训练1： 1、已知有机物B中含有C，H，O元素，其与H 2 的相对密度为23，分子中碳、氢原子个数比为1：3 有机物B的分子式为。 2、 A的相对分子质量是104，1 mol A与足量NaHCO 3 反应生成2 mol气体，其结构式为________。 3、1mol丁二酸和1mol丙二醇反应生成环酯类的分子式为_____________。 考点2：分子式和耗氧量、核磁共振氢谱、官能团名称和性质判断 例题1：化合物I（）的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO 2 。例题2： 的分子式为__________,含有的官能团有_____________________，1mol该有机物可 以消耗______molBr 2 ，________mol NaOH。 例题3：化合物I（）的分子式为，其核磁共振氢谱有组峰，分子中官能团的名称为。 强化训练： 1、化合物A结构如下图所示，该化合物的分子式为______，1mol该有机物燃烧需要 消耗______molO 2, 最多可以消耗______mol H 2 和_________mol Br 2 。 2、香兰素（）除了醚键之外，还含有的官能团名称 ．．是，1mol香兰素最 多可与 molH 2 发生加成反应。 3、化合物含有的官能团名称为__________，1mol该有机物最多消耗_____molNaOH，_____mol Ag(NH 3) 2 OH, ______mol H 2 . 考点3：反应类型的判断 高三化学第一轮复习试题 ---非金属及其化合物测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（） A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧 化后的化合价可能是（） A．+ 4 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1 4..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （） A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部 5．下列关于硫的叙述中，正确的是（） A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 由单质之间的化合反应得到的是（） 6.下列物质不能 ．． A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（） A．稀硝酸 B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸 8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无 明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（） A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO3 9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶 2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练（一） 7．14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是（） A．14C相对原子质量等于14 B．14C与12C互为同分异构体 C．14C与C60互为同素异形体D．14C与14N中子数一定不同 8．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。 下列说法正确的是（） A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度 D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 9．下列说法正确的是（） A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B．1.4gC2H4中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×1023 C．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4×6.02×1023 D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023 10、下列离子方程式表达正确的是（） A、将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+H2O= SO32－+Cl-+2H+ B、向三氯化铝溶液中滴入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O C、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3－：IO3－+5I－+6H+ = 3I2+3H2O D、用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl－H2↑ + Cl2↑ 11、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基 的同分异构体的数目分别是（） A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4 12．—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为（） A．0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol 13．下列说法正确的是（） A．分别在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量铝粉，后者产生的H2多 B．通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br强 C．向K2SO4溶液中滴加盐酸，得到PH=3的溶液，则溶液中c（K+）=2c（SO2-4） D．PCl5分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 26．（14分）R、W、X、Y、Z是五种短周期元素，原子序数逐渐增大，R与W可组成某有机物，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和l：2的两种离子化合物。 （1）W在元素周期表中的位置是。 （2）工业合成XR3是放热反应。下列措施中，能加快反应速率的是，能提高原料转化率的是。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 将XR 3及时分离出去 D. 增大反应体系的压强 （3）2.24 L（标准状况）XR3被200 mL l mol/L RXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小 高三化学试题 一单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是（）。 A．“E85”是由两种物质组成的混合物 B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等 D．O3与O2互为同素异形体 2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体（）。 } B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为 3．微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为×1023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（）。 A．常温常压下，H2O2气体中含有的分子数为××1023 B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A C．100 mL mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3＋数为×××1023 D．25 ℃时，纯水中含有的H＋数为1×10－7××1023 （ 4．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）。 A．该反应的热化学方程式为： N 2+3H2 2NH3△H＝-92 kJ·mol－1 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 高考有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)苯及苯的同系物： A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物： B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。 C)化学性质： ①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等） ②加成反应（与H 2、Cl 2等） (5)醇类： A) 官能团：—OH （醇羟基）； 代表物： CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OH B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。 C) 化学性质： ①羟基氢原子被活泼金属置换的反应 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ HOCH 2CH 2OH + 2Na NaOCH 2CH 2ONa + H 2↑ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 + Br 2 + HBr ↑ —Br Fe 或FeBr 3 + HNO 3 + H 2O —NO 2 浓H 2SO 4 60℃ + 3H 2 Ni △ + 3Cl 2 紫外线 Cl Cl Cl 2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生 2020年高考化学复习每日一题 1．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。 ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。 请回答下列问题： (1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________。 (2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是________，理由是_____________________ ________________________________________________________________________。(3)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则物质甲是________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是___________________________________________________ (若合理，则不用填写)。 答案(1)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O (2)CO2CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价 (3)KSCN不合理Fe3＋能与Fe、Al反应生成Fe2＋，不能检出Fe3＋ 解析(1)铝土矿主要成分是Al2O3还有少量SiO2，加入足量NaOH溶液后发生如下反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O，SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O，Fe2O3不与NaOH溶液发生反应。 (2)根据题干已知反应，滤液中主要含NaAlO2，通入过量CO2可以将NaAlO2完全转化成Al(OH)3。 (3)Fe3＋的检验可用KSCN，但该同学的实验方案不合理，因为Fe3＋能与Fe、Al发生反应生成Fe2＋，不能检验是否含有Fe3＋。 一、有机物间相互转化关系 二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯） 2、无机物： ⑴ －2价的S （硫化氢及硫化物） ⑵ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑶ + 2价的Fe 6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn 、Mg 等单质 如 ⑸ －1价的I （氢碘酸及碘化物）变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO 2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3 三、能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和 烃（如己烷等）等 四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 醇类物质（乙醇等） ⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺ 苯的同系物 变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应） △ 绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解 C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。 金属单质及其主要化合物（Na） 1.钠的物理性质： ____色、有_____光泽的固体，_____良导体，质____，密度_____，熔点____。 2.钠的化学性质(书写方程式和现象) ①与非金属反应 Na+O2 (点燃)= _______________________现象__________________________ Na+O2(常温)=____________________________________现象_________________________________; Na+Cl2=___________________________________________现象______________________________________ Na+S=_______________________________ ②Na+H2O=_____________________现象_____________________________________ 钠在空气中久置现象和方程式_____________________________________________ ③Na+酸（离子方程式）______________________________________________ ④Na与盐溶液的反应先考虑与____反应，再考虑_______与________反应 例：钠+硫酸铜溶液______________________________________________________ 钠+ FeCl3溶液__________________________________________________________ 钠+ NH4Cl溶液__________________________________________________________ ⑤钠与有机物：（醇、酚、羧酸等，各举一例） 3.钠的保存 4.钠的制取 5.Na+ 的检验金属单质及其主要化合物（钠的氧化物和盐）一、Na2O与Na2O2的性质比较： 二、Na2CO3与NaHCO3的性质比较 化学每日一题（4） 某省2005年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42－和NO3－的质量比为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势。 回答下列问题： ⑴该省大气污染特征是 A．煤烟型 B．机动车尾气型 C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化 D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化 ⑵请你提出该省防治酸雨的两条主要 ．．措施 ； 。 ⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点 ．．．．空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。 ①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是。 ②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262－94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是。 ③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸： HCHO＋H2SO3→ 该反应类型属于。测定时，只需向吸 收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2 与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据 溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液 的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中 二氧化硫的含量（mg·m－3），除需要测定吸光度A外 还要记录的数据为。0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 SO2(μg) 0 5.010.015.020.0 用心爱心专心 第36讲重要的烃 【考纲要求】 1、了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。 2、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4、了解上述有机化合物所发生反应的类型。 【课前预习区】 一、几类烃的代表物的结构与性质： （一）、物理性质 1、烃类有机物在固态时均属于晶体，随着原子数的增加，相对分子质量，分子间作用力，熔、沸点。 2、所有的烃类有机物均溶于水，且密度比水。如：（苯）、（甲苯）、（环己烷）等均为态，不溶于，密度小于水的烃类有机物，常用作萃取剂。 3、常温下，碳原子数≤4个的烃均呈态；碳原子数大于4的烃为液态或固态。 4、甲烷是一种色___味__ 体，密度比空气___，__溶于水。乙烯是的气体，苯是的液体；烃类有机物都溶于水，密度比水，通常易溶于。（二）、结构对比 1、烷烃代表物——甲烷（CH4） （1）分子式，电子式，结构式，结构简式 （2）结构特点：甲烷的分子结构稳定，通常情况下，与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性KMnO4、HNO3等）均不发生反应。 2、烯烃代表物——乙烯（CH2=CH2） （1）化学式，电子式，结构式，结构简式，键角；乙烯分子中所有的原子和所有的原子在同一个上，即其空间构型为型，是一种性分子。 （2）结构特点：含有不饱和键：（碳碳双键）。 3、苯的分子结构：（1）分子式，结构式：，结构简式： （2）结构特点：苯分子中不存在碳碳单键（C—C）与碳碳双键（C=C）交替排列的现象。苯分子中6个C原子之间形成的共价键是完全相同的，是一种介于 之间的特殊共价键。 （3）空间构型：，键角；苯分子里的6个C原子和6个H原子都在。 （三）、代表物的化学性质： 1、甲烷——代表烷烃 （1）甲烷在空气中燃烧的颜色是火焰，点燃前必须。 方程式： （2）甲烷和氯气（Cl2）在条件下发生反应，生成多种氯代产物，其中只有是气体，其余都是油状液体。（）、都是重要的工业溶剂；CCl4 第 1 页高三化学一轮复习计划
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