第5讲分子结构
【竞赛要求】
路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π键。离域π键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。
【知识梳理】
一、路易斯理论
1、路易斯理论
1916年，美国的Lewis 提出共价键理论。认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势（八隅律），求得本身的稳定。而达到这种结构，并非通过电子转移形成离子键来完成，而是通过共用电子对来实现。
通过共用一对电子，每个H均成为He 的电子构型，形成共价键。
2、路易斯结构式
分子中还存在未用于形成共价键的非键合电子，又称孤对电子。添加了孤对电子的结构式叫路易斯结构式。如：
H∶H 或H—H ∶N≡N∶O=C=O C2H2（H—C≡C—H）
有些分子可以写出几个式子（都满足8电子结构），如HOCN，可以写出如下三个式子：
哪一个更合理？可根据结构式中各原子的“形式电荷”进行判断：
q = n v－n L－n b
式中，q为n v为价电子数n L为孤对电子数n b为成键电子数。
判断原则：q越接近于零，越稳定。
所以，稳定性Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
Lewis 的贡献在于提出了一种不同于离子键的新的键型，解释了△X 比较小的元素之间原子的成键事实。但Lewis 没有说明这种键的实质，适应性不强。在解释BCl 3, PCl 5 等未达到稀有气体结构的分子时，遇到困难。
二、价键理论
1927年，Heitler 和 London 用量子力学处理氢气分子H 2，解决了两个氢原子之间化学键的本质问题，并将对 H 2 的处理结果推广到其它分子中，形成了以量子力学为基础的价键理论(V. B. 法)
1、共价键的形成
A 、
B 两原子各有一个成单电子，当 A 、B 相互接近时，两电子以自旋相反的方式结成电子对，即两个电子所在的原子轨道能相互重叠，则体系能量降低，形成化学键，亦即一对电子则形成一个共价键。
形成的共价键越多，则体系能量越低，形成的分子越稳定。因此，各原子中的未成对电子尽可能多地形成共价键。
例如：H 2 中，可形成一个共价键；HCl 分子中，也形成一个共价键。N 2 分子怎样呢? 已知N 原子的电子结构为：
2s 22p 3
每个N
原子有三个单电子，所以形成 N 2 分子时，N 与N
原子之间可形成三个共价键。写成：
形成CO 分子时，与 N
2 相仿，同样用了三对电子，形成三个共价键。不同之处是，其中一对电子在形成共价键时具有特殊性。即C 和 O 各出一个 2p 轨道重叠，而其中的电子是由O 单独提供的。这样的共价键称为共价配位键。于是，CO 配位键形成条件：一种原子中有孤对电子，而另一原子中有可与孤对电子所在轨道相互重叠的空轨道。在配位化合物中，经常见到配位键。
2、共价键的特征——饱和性、方向性
饱和性：几个未成对电子（包括原有的和激发而生成的），最多形成几个共价键。例如：O 有
两个单电子，H 有一个单电子，所以结合成水分子，只能形
成2个共价键；C 最多能与H 形成4个共价键。
方向性：各原子轨道在空间分布是固定的，为了满足轨道的最大重叠，原子间成共价键时，当然要具有方向性。 如: HCl
Cl 的3p z 和H 的1s 轨道重叠，要沿着z 轴重叠，从而保证最大重叠，而且不改变原有的对称性。再
:N N :
:O
:
如：Cl2分子，也要保持对称性和最大重叠。
3、共价键键型
成键的两个原子间的连线称为键轴。按成键与键轴之间的关系，共价键的键型主要为两种：
（1）键
键特点：将成键轨道，沿着键轴旋转任意角度，图形及符号均保持不变。即键轨道对键轴呈圆柱型对称，或键轴是n重轴。
（2）键
如：两个2 p
z 沿z 轴方
键特点：成键轨道围绕键轴旋转180°时，图形重合，但符号相反。
向重叠：
YOZ 平面是成键轨道的节面，通过键轴。则键的对称性为：通过键轴的节面呈现反对称（图形相同，符号相反）。为“肩并肩”重叠。
N2分子中：两个原子沿z轴成键时，p z与p z“头碰头”形成键，此时，p x和p x，p y和p y以“肩并肩”重叠，形成键。1个键，2个键。
4、共价键的键参数
（1）键能AB(g) = A(g) + B(g) △H = E AB = D AB
对于双原子分子，解离能D AB等于键能E AB，但对于多原子分子，则要注意解离能与键能的区别与联系，如NH3：
NH3(g) = H(g) +NH2(g) D1 = 435.1 kJ·mol-1 NH2(g) = H(g) +NH(g) D2 = 397.5 kJ·mol-1
NH(g) = H(g) +N(g) D3 = 338.9 kJ·mol-1
三个D值不同，而且：E
H
N
=（D1+D2+D3）/ 3 =390.5 kJ·mol-1。另外，E可以表示键的强度，E越大，则键越强。
（2）键长
分子中成键两原子之间的距离，叫键长。一般键长越小，键越强。例如：
表5-1 几种碳碳键的键长和键能
另外，相同的键，在不同化合物中，键长和键能不相等。例如：CH3OH中和C2H6中均有C—H键，而它们的键长和键能不同。
（3）键角
是分子中键与键之间的夹角(在多原子分子中才涉及键角)。如：H2S 分子，H—S—H 的键角为92°，决定了H2S 分子的构型为“V”字形；又如：CO2中，O—C—O的键角为180°，则CO2分子为直线形。
因而，键角是决定分子几何构型的重要因素。
（4）键的极性
极性分子的电场力以偶极矩表示。偶极矩μ=g（静电单位）×d（距离，cm）即德拜（D）
三、杂化轨道理论
杂化：成键过程是由若干个能量相近的轨道经叠加、混合、重新调整电子云空间伸展方向，分配能量形成新的杂化轨道过程。
1、理论要点：
①成键原子中几个能量相近的轨道杂化成新的杂化轨道；
②参加杂化的原子轨道数= 杂化后的杂化轨道数。总能量不变；
③杂化时轨道上的成对电子被激发到空轨道上成为单电子，需要的能量可以由成键时释放的能量补偿。
2、杂化轨道的种类
（1）按参加杂化的轨道分类s－p型：sp杂化、sp2杂化和sp3杂化
s－p－d型：sp3d杂化、sp3d2杂化
（2）按杂化轨道能量是否一致分类
等性杂化，如C 的sp3杂化：
4 个sp3杂化轨道能量一致。
形成3个能量相等的sp2杂化轨道，属于等性杂化。
判断是否是等性杂化，要看各条杂化轨道的能量是否相等，不看未参加杂化的轨道的能量。
3、各种杂化轨道在空间的几何分布
杂化类型 sp 3 sp 2 sp sp 3d 或dsp 3 sp 3d 2或d 2sp 3 立体构型 正四面体 正三角形 直线形 三角双锥体 正八面体 4、用杂化轨道理论解释构型 （1）sp 杂化
BeCl 2分子，直线形，用杂化轨道理论分析其成键情况，说明直线形的原因。 Be ：1s 22s 22p 0 sp 杂化:
2 条sp 杂化轨道是直线形分布，分别与 2 个 Cl 的3p 轨道成键，故分子为直线形。
sp 杂化，sp -1s ，sp -sp 均为键。C 中未杂化的p y 与另一C 中未杂化的p y 沿纸面方向形成π键；而p z 与p z 沿与纸面垂直的方向形成π键。
二氧化碳，直线形，C 发生sp 杂化，C 与 O 之
间 sp -2p x 两个键，所以，O —C —O 成直线形。
C 中未杂化的p y 与两侧 O 的两个p y 沿纸面方向成大π键，C 中未杂化的p z 与两侧 O 的p z 沿垂直于
纸面的方向成π键，故 CO 2 中，C 、O 之间有离域π键（两个∏43大π键）。
（2）sp 2杂化
BCl 3 平面三角形构型，B 的 3 个sp 2杂化轨道呈三角形分布，分别与 3 个 Cl 的 3p 成σ键，分子构型为三角形。属于sp 2杂化。
乙烯 C 发生sp 2杂化，sp 2杂化轨道与sp 2杂化轨道形成1个C –C σ键，sp 2杂化轨道与H 的1s 轨道形成4个C –H σ键；未杂化的p 轨道之间形成π键，故分子中有碳碳双键存在。
（3）sp 3杂化
甲烷C发生sp3杂化，4个轨道呈正四面体分布，4个sp3杂化轨道分别与4个H
的1s轨道形成σ键，因没有未杂化的电子（轨道），故CH4分子中无双键。
（4）s-p-d杂化
PCl5三角双锥，P：1s22s22p63s23p33d 0
5个sp3d杂化轨道呈三角双锥形分布，分别与5 个Cl 的3p成σ键。空间图形
为：
（5）不等性杂化
H2O O发生sp3不等性杂化：
两个含单电子的sp3杂化轨道与2个H的1s轨道形成σ键，含孤电子对的两个sp3
杂化轨道不成键，故水呈V形结构。水分子中的O–H键的夹角本应为109°28’，但由于
孤电子对的斥力，键角变小，为104°45’。
NH3N发生sp3不等性杂化：
单电子占据的sp3杂化轨道分别与H 的1s成σ键，孤对电子占据的sp3单独占据四面体的一个顶角。由于孤对电子的影响，H—N—H键的键角小于109°28′，为107°18′。
在等性杂化中由分子构型（与电子对构型一致）可以直接看出杂化方式。但在不等性杂化中，分子结构当然与杂化方式有关，但要知道孤电子对数，方可确定分子构型。关键是电子对构型可以直接标志杂化方式，故电子对构型非常重要。不等性杂化与配体数小于对数是对应的。有未参加杂化的电子，一般形成π键或大π键。
四、价层电子对互斥理论（Valance Shell Electron Pair Repulsion Theory）简称VSEPR
适用AD m 型分子 1、理论要点：
①AD m 型分子的空间构型总是采取A 的价层电子对相互斥力最小的那种几何构型； ②分子构型与价层电子对数有关（包括成键电子对和孤电子对）； ③分子中若有重键（双、叁键）均视为一个电子对；
④电子对的斥力顺序：孤对电子对与孤对电子对间斥力＞孤对与键对间＞键对与键对间； 键对电子对间斥力顺序：叁键与叁键＞叁数与双键＞双键与双键＞双键与单键＞单与单键。 2、判断共价分子构型的一般规则——经验总结 第一步：计算中心原子的价层电子对数=
2
1
（中心离子电子数+配对原子提供电子总数） 注意：①氧族元素的氧做中心时：价电子数为 6, 如 H 2O ，H 2S ；做配体时:提供电子数为 0，如在 CO 2
中。
②处理离子体系时，要加减离子价。如PO -34 5+（0×4）+3 = 8；NH +
4 5+（1×4）－1 = 8。
③结果为单电子时视作有一个电子对。
例：IF 5 价层电子对数为
21
[7+（5×1）] = 6对 正八面体（初步判断） N H +4
价层电子对数为21
[5+（4×1）－1] = 4对 正四面体 PO -
34 价层电子对数为
21[5+（0×4）+3] = 4对 正四面体 NO 2 价层电子对数为2
1
[5+0] = 2.5?→?
3对 平面三角形 第二步：计算中心原子的孤对电子对数
Lp =
2
1
(中心离子价层电子数—几个配位原子的未成对电子数) IF 5 Lp =21
[7－(5×1)] = 1 构型由八面体?→?
四方锥 NH +4
Lp =21
[（5－1）－（4×1）] = 0 正四面体 PO -
34
Lp =21[（5+3）－（4×2）] = 0 正四面体 SO -
24 Lp =
21[（6+2）－（4×2）] = 0 正四面体 NO 2 Lp =21[5－（2×2）] =
21
?→? 1 构型由三角形?→?V 形 SO -
23 Lp =2
1[（6+2）－（3×2）] = 1 构型由四面体?→?
三角锥 表5-2 价层电子对数与分子空间构型
价层电子对互斥理论局限性：①对于复杂的多元化合物无法处理；②无法说明键的形成原理和键的相对稳定性。
五、离域π键（大π键）
1、定义：在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个
原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。以∏m
n
表示。n 为参与大π键的原子数，m为大π键的电子数。
∏m
n 中m = n时，称正常离域π键，如苯分子中含∏6
6
；m＞n时形成多电子离域π键，如苯胺分子中
含∏8
7；m＜n时，缺电子离域大π键，如乙硼烷分子中含∏2
3
。
2、形成大 键的条件
①这些原子都在同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
3、化合物分子中的离域π键
（1）苯C6H6分子中，每个C原子均采用sp2杂化，在生成的3个sp2杂化轨道中，2个与相邻的C原子形成sp2-sp2 C—Cσ键，生成C的六元环，还有1个sp2杂化轨道与H原子的s轨道生成sp2—s C—H σ键，C、H原子都在同一平面上，每个C原子上未杂化的p轨道与分子平面垂直相互重叠，形成一个大π键，
记作∏6
6
。
（2）在CO-2
3
离子中，中心C原子用sp2杂化轨道与3个O原子结合，四个原子在同一平面上，C的另一个p轨道与分子平面垂直，其余三个O原子也各有一个与分子平面垂直的p轨道，这四个互相平行的p
轨道上共有四个p电子，再加上CO-2
3离子中的两个离子电荷共有6个电子，生成的大π键记为∏6
4
。
（3）CO2分子中，C原子用sp杂化轨道与两个氧原子结合，剩下的p y和p z轨道分别与两个氧原子的p y
和p z轨道形成两个包含三个原子、四个电子的大π键，记作∏y4
3和∏z4
3
。
其他化合物的分子中，有许多也含有大π键，如O3分子中含∏4
3，ClO2分子中含∏5
3
，NO-
3
、SO3、
BF3中都含∏6
4。还有一些化合物分子中存在多个大π键，如BeCl2和NO+
2
中都含二个∏4
3
，乙硼烷B2H6
分子中含二个∏2
3
。
六、等电子原理—经验总结
早在1919年，人们在研究一些双原子分子时，发现结构相同的分子具有许多相似的物理性质，如CO 和N2分子具有14个电子（10个价电子），它们的物理性质比较见下表：
表5-3 CO和N2的物理性质
我们把像CO和N2分子这种结构相同、物理性质相似的现象称做等电子原理。这种物质如CO和N2互称为等电子体，在等电子体的分子轨道中，电子排布和成键情况是相似的。等电子体的结构虽相同，但物理性质不一定相似，根据等电子原理，我们可以
根据已知一些分子结构推测出另一些与它等电子的分子空间构型，如已知O 3（18电子）为角形结构，分
子中含有一个∏4
3，中间的O 与相邻两个O 以σ键连结，可以推知与它互为等电子体的SO 2、NO -2也应是角形，分子中存在∏43的大π键；如前所知CO -23（24电子）为平面三角形结构，有一个∏64，可以推知等电子体的NO -3、BO -33、BF 3，SO 3也应是平面三角形结构，且都存在一个∏64的大π键。
七、分子轨道理论 1、理论要点
（1）分子轨道由原子轨道线性组合而成
分子轨道的数目与参与组合的原子轨道数目相等。H 2中的两个 H 有两个1s ，
可组合成两个分子轨道。 两个s 轨道只能“头对头”组合成σ分子轨道，
MO 和
*
MO ，能量总和与原来AO
（2个）总和相
等，σ*的能量比AO 低，称为成键轨道，σ比AO 高，称为反键轨道。成键轨道在核间无节面，反键轨道有节面。
当原子沿 x 轴接近时，p x 与 p x 头对头组合成σP x 和σP *x ，同时p y 和p y ， p z 和 p z 分别肩并肩组合成π*p y , πp y 和 π*p z , πp z 分子轨道，π轨道有通过两核连线的节面，σ轨道没有。
（2）线性组合三原则 ①对称性一致原则
对核间连线呈相同的对称性的轨道可组合，除上述讲的 s -s ， p -p 之外，还有：
若 s 和 p x 沿 y 轴接近，对称不一致，不能组成分子轨道
②能量相近原则
H 1s –1312 kJ ·mol -1 Na 3s – 496 kJ ·mol -1
Cl 3p –1251 kJ ·mol -1 O 2p –1314 kJ ·mol -1 (以上数据按 I 1 值估算) 左面 3 个轨道能量相近，彼此间均可组合，形
成分子，Na 3s 比左面 3 个轨道能量高许多，不能组合（不形成共价键，只为离子键）。
③最大重叠原理
在对称性一致、能量相近的基础上，原子轨道重叠越大，越易形成分子轨道，或说共价键越强。
（3）分子轨道能级图
分子轨道的能量与组成它的原子轨道能量相关，能量由低到高组成分子轨道能级图。
（4）分子轨道中的电子排布
分子中的所有电子属于整个的分子，在分子轨道中依能量由低到高的次序排布，同样遵循能量最低原理，保里原理和洪特规则。
3、同核双原子分子
（1）分子轨道能级图
A图适用于O2，F2分子，B图适用于N2，B2，C2等分子。
对于N，B，C原子，2s和2p轨道间能量差小，相互间排斥作用大，形成分子轨道后，σ2s和σ2Px 之间的排斥也大，结果，出现B图中σ2Px的能级反比π2Py，π2Pz的能级高的现象。
（2）电子在分子轨道中的排布
电子只填充在成键轨道中，能量比在原子轨道中低。这个
能量差，就是分子轨道理论中化学键的本质。可用键级表示分
子中键的个数：
键级=（成键电子数－反键电子数）/ 2
H2分子中，键级= （2 – 0）/ 2 = 1，单键。
由于填充满了一对成键轨道和反键轨道，故分子的
能量与原子单独存在时能量相等。故He2不存在，键
级为零，He之间无化学键。
＋的存在用价键理论不好解释，无两个单
He
电子的成对问题。但用分子轨道理论则认为有半
键。这是分子轨道理论较现代价键理论的成功之处。 （3）分子磁学性质
电子自旋产生磁场，分子中有不成对电子时，各单电子平行自旋，磁场加强。这时物质呈顺磁性。若分子中无成单电子时，电子自旋磁场抵消，物质显抗磁性(逆磁性或反磁性)。
实验表明，单质 O 2 是顺磁性的。用分子轨道理论解释，见 O 2 的分子轨道图和分子轨道式：(σ1s )2(σ*2s )2(σ2s )2(σ*2s )2(σ2p z )2(π2p x )2 (π2p y )2(π*2p x )1 (π*2p y )1
其中：(π*2p x )1 (π*2p y )1，各有一个单电子，故显顺磁性。 按路易斯理论，氧气分子电子构型为：
用路易斯理论，不能解释氧气分子无单电子。用现代价键理论也解释不通，p x – p x 成σ键，p y – p y 成π键，单电子全部成对，形成共价键，无单电子。
分子轨道理论在解释O 2 的磁性上非常成功。同理可推出N 2 是抗磁性的。 4、异核双原子分子
CO 为异核双原子，CO 与N 2是等电子体，其分子轨道能级图与N 2相似：
值得注意的是C 和O 相应的AO 能量并不相等（同类轨道，Z 大的能量低）。分子轨道式：[Be 2] (σ
2px )2
(π2py )
2
(π2pz )
2
；键级=（6－0）/ 2 = 3，分子中含三键（一个σ键，两个π键）无单电子，显抗磁性。
说明：无对应的（能量相近，对称性匹配）的原子轨道直接形成的分子轨道称非键轨道。
非键轨道是分子轨道，不再属于提供的原子。如：H 的1s 与 F 的 1s ，2s 能量差大，不能形成有效分子轨道。所以F 的1s ，2s 仍保持原子轨道的能量，对 HF 的形
成不起作用，称非键轨道，分别为1σ和 2σ。
当 H 和 F 沿 x 轴接近时， H 的 1s 和F 的 2p x
对称性相同，能量相近（F 的 I 1比 H 的 I 1 大，故能量高），组成一对分子轨道 3σ和 4σ（反键），而 2p y 和 2p z 由于对称性不符合，也形成非键轨道，即 1π和 2 π。
【典型例题】
例1、写出PO Cl 3的路易斯结构式。
分析：应当明确在POCl 3里，P 是中心原子。一般而言，配位的氧和氯应当满足八偶律。 氧是二价元素，因此，氧原子和磷原子之间的键是双键，氯是1价元素，因此，氯原 子和磷原子之间的键是单键。然而使配位原子满足八偶律，即画出它们的孤对电子。
解：
例2、给出POCl 3的立体构型。
分析：应用VSEPR 模型，先明确中心原子是磷，然后计算中心原子的孤对电子数：
n = 5 － 2 －3 × 1 = 0 所以，POCl 3属于AX 4E 0 = AY 4型。 AY 4型的理性模型是正四面体。
Cl O==p —Cl
由于氧和磷的键是双键，氯和磷的键是单键，所以∠POCl＞109°28’,而∠ClPCl＜109°28’。
解：POCl3，呈三维的四面体构型，而且，∠POCl＞109°28’，而∠ClPCl＜109°28’。
例3、给出POCl3的中心原子的杂化类型。
分析：先根据VSEPR模型确定，POCl3属于AY4型（注意：不能只考虑磷原子周围有四个配位原子，杂化类型的确定必须把中心原子的孤对电子考虑在内。本题恰好AX n+ m = AY n（m = 0），如果不写解题经过，可能不会发现未考虑孤对电子的错误。）
AY4的VSEPR模型是正四面体。因此，POCl3属于三维的不正的四面体构型。
解：POCl3是四配位的分子，中心原子上没有孤对电子，所以磷原子取sp3杂化类型，但由于配位原子有两种，是不等性杂化（∠POCl＞109°28’，而∠ClPCl＜109°28’）。
例4、BF3分子有没有p–p大π键？
分析：先根据VSEPR模型确定BF3分子是立体构型。然后根据立体构型确定BF3分子的B原子的杂化轨道类型。再画出BF3分子里的所有轨道的图形，确定有没有平行的p轨道。最后统计BF3分子里的价电子总数，用价电子总数减去σ键的电子和孤对电子的电子数，剩下的就是在平行p轨道中有几个电子。
解：BF3分子的B原子取sp2杂化轨道，并用它跟F原子形成3个σ键，分子的所有原子处在同一个平面上，B原子有一个2p轨道没有参加杂化，这个轨道是和分子平面垂直的。F原子有7个电子，分居于2s 轨道和2p轨道，其中的一个p轨道和B原子的sp2杂化轨道形成σ键，另外3个轨道是2s，两个2p轨道。这2个p轨道中，只可能有一个轨道取垂直于分子平面的方向。这时，另一个p轨道就位于分子平面，而且，3个F原子的这3个位于分子平面上的p轨道是不平行的。它们和F的2s轨道都是孤对电子的轨道。
BF3分子里的价电子总数为3 + 3 ×7 = 24。24 －3 ×2（3个σ键）－4 ×3（每个F原子有2对
孤对电子）= 6。所以，BF3分子里有∏6
4
型大π键。
例5、以下分子哪些属于等电子体？BF3、CO-2
3、BF-
4
、PO-3
4
分析：一般而言，等电子体具有相同的通式和相等的价电子总数。等电子体具有相同的电子结构和空间结构。
解：BF3和CO-2
3
的价电子总数都是24，而且都有AX3的通式，因此，它们是等电子体。他们的中心原
子都取sp2杂化轨道，它们都是一个∏6
4型大π键。BF-
4
和PO-3
4
尽管有相同的空间构型、相同的sp3杂化中
心原子，但是它们不是等电子体，因此，它们的电子结构是不同的。BF-
4
里只有σ键，而PO-34里除了有σ键外，还有d—p大π键。
例6、BF3的几何构型为平面正三角形，而NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。
分析：用sp2杂化轨道、sp3杂化轨道的空间构型及等性杂化和不等性杂化轨道加以说明。
解：在BF3中B原子以三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的2P轨道形成3个sp2 –pσ键，B原子的三个sp2杂化轨道是等性杂化轨道，其空间构型为平面正三角形，所以BF3的几何构型亦为正三角形。
而在NF3中，N原子形成4个sp3杂化轨道，其中有一个杂化轨道已排布2个电子（孤电子对），能量稍低，另外3个杂化轨道仅排1个电子，能量稍高。N原子用这三个能量相等的、各排布有1个电子的sp3杂化轨道分别与3个F原子的2p轨道形成3个sp3 –pσ键。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用，致使sp3 –pσ键间的夹角小于109 28’（实为102.5 ）NF3分子的几何构型为三角锥形。
例7、试用价层电子对互斥理论判断ClF3的分子构型。
分析：Cl原子有7个价电子，3个F原子共提供3个电子，使Cl原子
的价电子总数为10，即有5对电子。这5对电子将分别占据一个三角双
锥的5个顶角，其中有2个顶角为孤电子对所占据，3个顶角为成键电子对占据，因此配上3个F原子时，共有3种可能的结构，如图所示：
在上述结构中最小角度为90 所以把90 角的排斥列表，对上述三种结构进行分析如下：
从上表中的对比，可见（a）、（c）中没有90 孤电子对一孤电子对排斥，其中（c）中又有较少的孤电子对一成键电子对排斥，因而结构（c）中静电斥力最小，它是一种比较稳定的结构。
解：ClF3的分子构型为T形结构。
例8、试分别用价键理论和分子轨道理论说明稀有气体不能形成双原子分子的理由。
分析：从稀有气体原子间的电子不能配对成键和它们的键级为零分别加以说明。
解稀有气体外层电子结构为ns2np6（He除外），是稳定的8电子构型，现以Ne为例加以说明。
价键理论认为：
氖的外层电子结构为2s2 2p6，所有电子都已互相成对，当两个Ne原子接近时，不能再相互配对（原子中无未成对电子），所以Ne不能形Ne2分子。
分子轨道理论认为，若能形成Ne2分子，则其分子轨道排布式为：
[KK (σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)2(π*2pz)2(π*2px)2]
其键级=
2反键电子数
成键电子数-
=
28
8-
= 0 所以Ne不能形成双原子分子。
例9、用符合八偶律的路易斯结构式能不能解释氧分子里有未成对电子的客观事实（氧气有顺磁性，实验证明，顺磁性是分子里有未成对电子的宏观表现）。怎样用分子轨道理论来解释氧气的顺磁性？
解：路易斯结构式、VSEPR模型和杂化理论都属于价键理论的范畴，基本出发点都是：化学键里的电子都是成对的。按照价键理论，氧气分子的路易斯结构式是：，其中所有的电子都是成对的，没有未成对电子。因此，价键理论不能解释氧气有顺磁性的客观事实。
氧的分子轨道可按下面的步骤建立：①写出氧原子的占有电子的原子轨道：1s，2s，2s，2p x，2p y，2p z （不必写出各轨道里的电子数，事实上也很难正确判断某些轨道里的电子数（例如2p的3个轨道总共有3个电子，我们不能确定哪个轨道里有2个电子）。如果要研究激发态，还要写出空轨道。②由于氧分子是同种原子形成分子轨道，应当是能量相同的，而且对称匹配的轨道按最大重叠的方向形成分子轨道。1s是内层轨道，不是价层轨道，可以看成非键，即两个原子的各一个1s轨道，共两个1s轨道是非键轨道（可用n表示非键，两个1s非键轨道的能量是相同的，可以不加区分）。2s和2s构成一个σ成键轨道，一个σ*反键轨道（上标*表示反键轨道）。设两个原子是以z轴方向相互靠拢的，则2个原子的各自的2p z构成一个σ成键，一个σ*反键轨道，另外两个2p轨道是双双平行的，可以形成π成键和π*反键轨道。由于2p x和2p y的对称性相同，能量也相同，因此，它们的π成键轨道和π*反键轨道分别都是简并的。
根据量子力学理论的计算结果，得出以上分子轨道的能量的高低的顺序是：
σ(1s)σ*(1s)σ(2s)σ*(2s)σ(2p z)π(2p x，2p y)π*(2p x，2p y)σ*(2p z)。
再按各个能级的轨道数，填入氧分子的总共16个电子。电子的填入要符合填入原子轨道相同的规则（能量最低、保里原理、洪特规则）。所以，氧的分子轨道表示式为：
σ(1s)2σ*(2s)2σ(2s)2σ*(2s)2σ(2p z)2π(2p x，2p y)4π*(2p x，2p y)2σ*(2p z)。由于在π*反键能级里有2个电子，有两个简并轨道，因此，按照洪特规则，每个轨道里只有一个电子，而且，两个轨道里的单电子的自旋方向相同。这就是说，氧分子里有两个未成对电子，这就解释了氧气的顺磁性。
【知能训练】
1、写出下列几种物质的Lewis结构：（1）H2O3（火箭燃料）
（2）NaOCl（漂白剂）（3）C2H6SiCl2（二甲基二氯硅烷，硅橡胶的原料）
2、NCl5能否稳定存在? 并简述理由。
3、利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何构型（总数、对数、电子对构型和分子构型）
AlCl3H2S SO-2
3NH+
4
NO2IF3
4、写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：
（1）氧原子用sp3杂化轨道形成两个σ键。
（2）氧原子形成一个三电子π键，氧原子形成两个π键。
（3）硼原子用sp3杂化轨道形成三个σ键；硼原子用sp3杂化轨道形成四个σ键。（4）氮原子形成两个π键；氮原子形成四个σ键。
5、（1）画出NH3和NF3分子的空间构型，并用σ＋和σ－表示出键的极性。
（2）比较这两个分子极性大小并说明原因。
6、丁二烯是一个平面形分子，试确定它的成键情况。
7、在地球的电离层中，可能存在下列离子：ArCl＋、OF＋、NO＋、PS＋、SCl＋。请你预测哪种离子最稳定，哪种离子最不稳定。说明理由。
8、在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
（1）HCl、CS2、H2S、SO24种分子中μ＝0的是；
（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；
（3）实验测得：μPF3＝1.03德拜、μBCl3＝0德拜。由此可知，PF3分子是构型，BC13分子是构型。
（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。
构型图：
淡黄色，棕黄色；
在水中溶解度较大的是。
9、填表：
10、已知NO-
3、CO-2
3
互为等电子体，为什么不包括SiO-2
3
、PO-3
3
？
11、假设有一个分子只含有H、N、B其，中H︰N︰B＝2︰1︰1，它的分子量为80.4，且发现它是非极性分子，抗磁性分子。
（1）此分子有两种可能构型A和B，其中A比B要稳定。请画出它们的结构式，并说明为什么A比B 要稳定？
（2）说明A和B分子中化学键的类型；（3）说明A和B分子为什么是非极性抗磁性分子；
（4）标明A分子中成键骨架原子的形式电荷，并简述理由。
12、请就BF3的有关知识回答下列问题：
（1）几何构型及其成键情况；（2）分子是否有极性？
（3）如果把BF3与乙醚放在一起，BF3键长从130pm增加到141pm，试问所成新化合物的成键情况及其极性如何？
参考答案：
1．(1)H O O O H
(2)
Na+[ O Cl ]-
(3)
H C Si C H
H H
Cl
Cl
2．NCl5不能稳定存在。因为N属于第二周期元素，其可以稳定存在的化合物的最大配位数是4。
3．解题思路：根据价层电子对互斥理论，计算单电子个数，价层电子对数，孤对电子对数，进而判断分子的构型（注意:必须考虑离子的价态！）
4、（1
）H2O或醚（2）O-
2
，O2（3）BX3，BX-
4
（X为卤族元素）（4）N2，NH+
4
或季铵盐类
5、（1）（2）NF3分子的极性比NH3分子的极性小。在这两个分子中，都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据。对NF3来说，N－F键的极性较大，而且偶极矩指向F原子，而N原子中由于孤对电子产生的偶极矩是指向孤对电子，方向正好与N－F键产生的偶极矩相反，抵消了N－F 键产生的偶极矩，所以N－F分子的极性较小；对于NH3来说，N－H键产生的偶极矩指向N原子，与N原子中由孤对电子产生的偶极矩的方向相同，使N－H键的极性加强，所以NH3分子的极性大。
6、丁二烯是一个平面形分子，碳原子均采用sp2杂化，每个sp2杂化轨道中均有一个p电子，四个碳原子用sp2杂化以碰头方式形成9个σ键，每个碳原子还剩下一个p轨道形成∏
4
4键，结构为：
7、ArCl ＋、OF ＋、NO ＋、PS ＋、SCl ＋
分子离子的杂化及成键形式、键级、成键轨道的周期数的关系列于下表中：
由键级可知，NO ＋
、PS ＋
稳定，AlCl ＋
不稳定。由于NO ＋
成键轨道为2p 和2s ，形成的键比PS ＋
用3p 和3s 成键更稳定，所以NO ＋
最稳定。
提示：本题主要考查键级对分子或离于稳定性的影响。一般来说，键级越大，分子越稳定。相同键级的分子则看成键轨道的能级大小，能级越低、成键越稳定。
8、（1）CS 2 （2）邻＞间＞对 （3）三角锥形 （4）平面三角形
（5） ； ；棕黄色者
9、
10、NO -3与PO -33的结构不同在于PO -33中的P 原子有d 轨道成键，SiO -23是化学式，它是SiO -
44以2个氧分别和另外2个SiO 2相联成长链或环状物质的化学式，不像CO -23那样是一个单独存在的离子单元。
11、（1）A ：； B ：
从立体几何的角度看，A 式为六元环结构，比B 式三元环结构稳定，三元环的张力太大；从纯化学的角度看：A 式中的N 、B 均以sp 2杂化轨道成键；在A 中，3个N 原子的p z 轨道上3对孤对电子与3个B
原子的空p z 轨道形成6中心、6电子的离域π键，而B 式却不能形成离域π键。所以A 式比B 式稳定。
（2）A ：B 、N sp
2
杂化，一个∏6
6；B ：B 、N
sp 3杂化
（3）在成键情况下，上面的两个式子中B 、N 都没有成单电子，所以都是抗磁性分子。 （4）
由于A 式中的离域π键的形成是N 原子将孤对电子提供给B 原子（B 原子是缺电子原子），综合考虑，N 原子因而少电子，因此N 原子显示正电荷，B 原子显示负电荷。
12、（1）B 为sp 2杂化，平面分子，有大π键∏64； （2）非极性，因结构对称；
（3）B 由sp 2杂化变为sp 3杂化。因B 缺电子，有空轨道，能接受乙醚分子中O 的孤对电子，形成新的化学键。
． （﹣）＝（ ）．﹣．．﹣． +﹣ +（ ）＝是 的两个根分别为，
分）已知函数 分）已知函数．）如果，求
2019北京101中学高一（上）期中数学 参考答案 一、选择题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项． 1．【分析】因式分解法求解一元二次方程． 【解答】解：∵﹣x2﹣5x+6＝0， ∴x2+5x﹣6＝0， ∴（x+6）（x﹣1）＝0， ∴x＝﹣6或1， 方程﹣x2﹣5x+6＝0的解集为{﹣6，1}． 故选：A． 【点评】本题属于简单题，解一元二次方程时注意观察方程特征，本题采用因式分解法会快速精准解题．2．【分析】由x2＞4，解得x＞2，或x＜﹣2．即可判断出结论． 【解答】解：由x2＞4，解得x＞2，或x＜﹣2． ∴“x＞2”是“x2＞4”的充分不必要条件． 故选：B． 【点评】本题考查了不等式的解法、简易逻辑的判定方法，考查了推理能力与计算能力，属于基础题．3．【分析】结合一次函数，二次函数及反比例函数的图象及图象变换分别进行判断即可．【解答】解：由一次函数的性质可知，y＝﹣3x﹣1在区间（1，+∞）上为减函数，故A错误； 由反比例函数的性质可知，y＝在区间（1，+∞）上为减函数， 由二次函数的性质可知，y＝x2﹣4x+5在（﹣∞，2）上单调递减，在（2，+∞）上单调递增，故C错误； 由一次函数的性质及图象的变换可知，y＝|x﹣1|+2在（1，+∞）上单调递增． 故选：D． 【点评】本题主要考查了基本初等函数的单调性的判断，属于基础试题． 4．【分析】根据题意，由函数的解析式可得f（）的值，结合函数的奇偶性可得f（﹣）＝﹣f（），即可得答案． 【解答】解：根据题意，f（x）满足x＞0时，f（x）＝x2，则f（）＝（）2＝， 又由函数f（x）为奇函数，则f（﹣）＝﹣f（）＝﹣； 故选：A． 【点评】本题考查函数奇偶性的性质以及应用，关键是掌握函数奇偶性的定义，属于基础题． 5．【分析】直接利用基本不等式求得函数f（x）＝4x+﹣1（x＜0）的最值得答案．
高中化学竞赛知识点 有机是大头，命名结构性质都可以出题，还可以和配合物晶体结合，《有机化学》(北大出的)要求的都要掌握，再做做关于合成、性质的题，推荐丁漪出的《化学竞赛教程》(最好用解答的那本)，好好研究一下。 结构式重点和难点。有多做一些分子结构配合物结构的题，基本的知识掌握了，这两块应该没太大问题。晶体很难，即使做很多题也不一定可以掌握，但基本的份不可以丢。原子结构已经很多年没有考了，如果再考肯定考分析信息的能力，应该不会很难。滴定每年会有一道大题。而且越来越重视，如果运气好只是一道高中就会的计算，但运气不好的化就会遇到《分析化学》里的内容。化学平衡考的比较简单，但要有备无患。电化学可能会出难题，多看一下《无机化学》，会有启发。有效数字不可以不注意，大学和高中的要求不同，改卷老师都遵循大学的标准，只有规范才能不丢无谓的分。物理化学和溶液已经多年未考，但热力学的内容是决赛里的难点，看自己有没有必要学这个了。作为一个过来人，还有几个建议:如果你是分析型的。就多做一些题，做题可以让水平提高很多，如果是记忆型的，就多看看书，尤其是有机无机，虽然每年都出一些新信息，但它的模型在书上都能找到。最后祝你取得好成绩。 附化学竞赛大纲(一般不会改动) 说明: 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2~3个单元计算的)。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤
高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
全国初中化学竞赛试题 及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷 人
2019北京101中学初二（上）期末 物理 一、单选题（共30分，每小题2分） 1. 在国际单位制中，密度的单位是（） A. kg B. g/cm3 C. kg/m3 D. km/h 2. 如图1所示几种现象中，属于光的折射现象的是（） A. 日全食现象 B. 铅笔在水面“折断” C. 树在水中的倒影 D. 花瓶在镜子中的像 图1 3.在平直轨道上匀速行驶的火车内，放在小桌上的茶杯相对于下列哪个物体是运动的（） A. 这列火车的车厢 B. 坐在车厢椅子上的乘客 C. 从旁边走过的列车员 D. 关着的车门 4. 金帆乐队的队员在新年联欢会上演出。演奏前，弦乐演奏员都要调节自己的乐器——拧紧或放松琴弦，这样做主要是改变乐器发出声音的（） A. 振幅 B. 响度 C. 音调 D. 音色 5. 如图2所示，是道路交通“禁止鸣笛”的标志，主要目的是为了控制城市的噪声污染，这种控制噪声的途径是（） A. 防止噪声进入人耳 B. 阻断噪声传播 C. 防止声源产生噪声 D. 以上方式都有 6. 我国自主研发生产的一种碳纤维材料，各项性能均达到国际先进水平，其密度是钢的四分之一，下列关于碳纤维材料说法正确的是（）
A. 碳纤维材料的质量越大密度越大 B. 两个等体积的实心航空器部件，分别用碳纤维材料和钢制成，它们的质量比为1: 4 C. 用碳纤维材料制成的航空器部件，在地球上的质量要比在月球上的质量大 D. 碳纤维材料适合制作打夯的重锤 7. 根据图3所示可判断出邮票到放大镜的距离（） A. 小于焦距 B. 大于焦距，小于两倍焦距 C. 等于两倍焦距 D. 大于两倍焦距 8. 看电影时，人们在电影院各个座位上都能看到银幕上的画面，关于这种现象下列说法正确的是（） A. 光在银幕上发生了漫反射 B. 光在银幕上发生了镜面反射 C. 银幕向各个方向都发出了光 D. 银幕对光有折射作用 9. 下列关于速度的说法正确的是（） A. 速度是表示物体运动快慢的物理量 B. 速度等于物体运动的路程 C. 物体运动所用时间越长，它的速度越大 D. 物体通过的路程越长，它的速度越大 10. 如图4甲，一只小狗正在平面镜前欣赏自己的全身像，此时它看到的像是图4乙中的（） 图4 11. 图5所示为北京天坛公园里堪称声学建筑奇观之一的圜丘。当游客站在圜丘顶层的天心石上说话时，会感到声音特别洪亮。下列关于声音变得特别洪亮的解释中正确的是（）
高中化学竞赛之分子结构 一、选择题 1、下列分子结构中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是 A．SF6B．XeF2C．CS2D．CH4 2、下列温室气体中，和CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是 A．N2O B．CF2＝CF2C．CCl2F2D．SF6 3、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是： A．分子中不能含有氢原子 B．在A B n分子中A原子无孤对电子 C．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对质量 D．分子中每个共价键的键长应相等 4、电子总数相等的微粒称等电子体，下列各组微粒不属于等电子体的是 A．Mg2＋和Al3＋B．NO和CO C．Ca2＋和S2－D．H2O和NH4＋ 5、近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子。它是把足球型分子C60，容纳在足球型分子Si60中，外层的Si与里面的C以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是A．是化合物B．是混合物C．不含极性键D．含有离子键 6、AB n型分子中，若A原子的最外层未达到稳定结构，则该分子被称为缺电子分子。下列分子属于缺电子分子的是 A．CO2B．BeCl2C．BF3D．PCl5 7、最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是 A．羰基硫的属于非极性分子B．羰基硫沸点比CO2低 C．羰基硫的电子式为：D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为 A．C100H20和C100F20B．C100H60和C100F60 C．C100H12和C100F12D．C100H40和C100F40 9、根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是 A．CO和N2B．O3和NO2－C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 10、S8分子的空间几何构型呈皇冠型（。下列分子中，与S8分子具有相同的几何构型 的是 A．Se n S8－n B．(S NH)4C．(NSH)4D．S4N4 11、通常把原子数和电子数均相等的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体间的结构和性质相似，下列有关说法中正确的是 A．B3N3H6是由极性键组成的非极性分子 B．B3N3H6能发生加成反应和取代反应 C．B3N3H6具有碱性 D．B3N3H6各原子不在同一平面上 12、已知PCl5是三角双锥几何构型，若Cl元素有两种稳定的同位素，则PCl5的不同分子种数（包括
初中化学应用知识竞赛初赛样题 考试时间：60分钟，总分：100分； 姓名评分 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu--64 一、精挑细选，每小题有1个或2个正确的答案哦！（每小题2分，共30分） 1、健康的食品关系千家万户，下列有关做法中，合理的是 A．用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容” B．用“明胶+色素”制作“人造鱼翅” C．用适量的小苏打使面包松软可口D．将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 2、下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（） A．“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D．“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 3、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y 的钾盐的化学式为KnY，则X与Y 两元素组成化合物的化学式为（） A．XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 4、近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中，不正确的是（） A．赤潮是水体富营养化的结果 B．含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N22Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A．等于33.3g B．等于40g C．33.3g---40g 之间D．小于33.3g或大于40g 6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 7、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 8、下列说法中正确的是（）
学习北京一零一中学办学理念有感 黄泥塘镇第二小学教师周珍林今天我有幸参见学校领导易昌发老师所做的“关于北京101中学校长郭涵的教育理念学习”的培训，深有感触。尤其是该校响应国家颁布的中长期教育改革纲要中强调要德育为先的方针政策，树立“立德树人是教育的根本任务”的宗旨，让我感悟到：要办好一所学校，首先必须要有健康育人的宗旨。 一、有着悠久的办学历史，是众多领导人展翅的起点 北京一零一中学是中国共产党在老区创办并迁入北京的唯一所中学。1955年，学校定名为北京一零一中,郭沫若同志亲笔题写校名，并释其含义为“百尺竿头，更进一步”。我们先来看看该校的办学成果，就知道他为什么值得全国推崇并向之学习的原因了。其先进的办学理念，高素质的教师队伍，把握时代发展脉搏的教育改革，使学校获得高质量的办学成果：重点大学升学率90%以上，有6位同学先后获北京市高考状元。在国际奥林匹克竞赛、全国、市区学科竞赛，以及国际国内的中学生体育比赛、艺术大赛和科技创新大赛中连年取得优异成绩。为国家培养的3万多名优秀毕业生，已成为各条战线的骨干力量。党的十六大当选的中央委员和政治局委员中，有6人毕业于北京一零一中，有4人担任着党和国家领导职务。此外，还有不少人担任了省部级和大军区的党政军主要领导工作，许多人成为蜚声海内外的专家学者和各行各业的先进模范人物。
二、以立德树人作为教育的根本 郭涵校长在接受记者采访时谈到：“100分不满足，要得101分，所以我觉得学校的与时俱进从那个时候就开始了。65年，学校形成了非常好的文化和传统，我们自己做了一个总结：第一，首先是自强不息，不辱使命的责任意识。在每个重要历史关头，都有敢于担当的责任之时。第二，健康育人的宗旨。第三，百尺竿头，更进一步的进取精神。这些精神丰富了我们教育的内涵，也帮助我们去寻找教育的规律。”在话语中我们得到了郭校长再次对办学理念的诠释，这也是育人的最终目的。近年，十七大讲德育为先，这次国家颁布的中长期教育改革纲要再一次强调要德育为先，立德树人是教育的根本任务。郭涵校长还谈到他们非常重视常规管理。现在有很多套道德观念，有时候无所适从，所以要扎扎实实地进行养成教育。另外还非常强调德育的入脑入心，把德育做实在，在活动中去育人。这正对应了该校的一个口号就是“用心做德育，像对待智育一样去做德育。” 三、放飞学生个性，努力为学生搭建多个平台 郭涵校长在关于90后一些有个性的学生群体，怎么样搭建一个很好的平台，让他们能够发挥个性时谈到：“个性这方面，我觉得跟创新人才的培养相关。不张扬他的个性，全部是大一统，将来很难培养出创新人才。从学校来讲，我们首先在课程方面给他们搭建了一个展示个性的平台。从必修课的课程改革开始我们就注重一些教学方式的改革，比如探究、讨论、互助、合作，在
北京101中学2019-2020学年上学期高一年级期末考试物理试 卷 一、单项选择题：本题共10小题，每题3分，共30分。在每小题的4个选项中，只有一项是最符合题意的，选对的得3分，有选错或不答的得0分。 1.国际单位制规定的力学基本物理量分别是（） A. 密度、力、时间 B. 长度、力、时间 C. 时间、质量、体积 D. 长度、质量、时间 【答案】D 【详解】国际单位制规定了七个基本物理量，分别为长度、质量、时间、热力学温度、电流、光强度、物质的量；所以三个力学基本物理量分别是长度、质量、时间，故D正确，ABC错误。 故选D。 2.为了行车的方便与安全，很高的桥要造很长的引桥，以减小桥面的坡度，如图所示。从车辆的受力角度分析是为了（） A. 减小过桥车辆的重力 B. 增大过桥车辆的重力 C. 减小过桥车辆的重力在平行于引桥桥面方向的分力 D. 减小过桥车辆的重力在垂直于引桥桥面方向的分力 【答案】C
【详解】AB ．车辆的重力不随坡度的变化而变化，故A 错误，B 错误； CD ．设斜面倾角为θ，将重力按照作用效果正交分解如图 由几何关系可得 1sin G mg θ= 2cos G mg θ= 因为引桥越长倾角θ越小，sin θ越小，重力在平行于引桥桥面方向的分力越小；cos θ越大，重力在垂直于引桥桥面方向的分力越大，故C 正确，D 错误。 故选C 。 3.关于物体运动的描述，下列说法正确的是（ ） A. 物体的速度大，其加速度一定大 B. 物体的速度变化量大，其加速度一定大 C. 物体的速度为零，其加速度一定为零 D. 物体的速度变化越快，其加速度一定大 【答案】D 【详解】AC ．物体的速度与加速度没有大小关系，速度大加速度不一定大，速度为零加速度也不一定为零，故A 错误，C 错误； BD ．加速度是反映速度变化快慢的物理量，物体的速度变化越快，其加速度一定大；根据 ?=?v a t 可知速度变化量大，但如果时间可能很长，加速度不一定大，故B 错误，D 正确。 故选D 。 4.如图所示，马拖着一根质量为m 的树干在粗糙的水平地面上作加速直线运动，加速度大小为a ，已知马对树干的拉力大小为F 1，树干对马的拉力大小为F 2，则有（ ）
高中化学竞赛专题考试——分子结构1 （路易斯结构式、共振式、VSPER 理论） 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0 106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 一． 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1. 根据鲍林近似能级图，在多电子原子中，基态时，下列电子均处于一定的能级，其中占据能级最高轨道的电子是： （ ） A 2，1，，+1/2 B 3，1，，+1/2 C 3，2，，+1/2 D 4，0，0， 2. 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是 （ ） A Mn 2+ B Fe 3+ C Co 3+ D Ni 2+ 3． 下列离子半径变小的顺序正确的是 （ ） A F ->Na +>Mg 2+Al 3+ B Na +>Mg 2+>Al 3+>F - C Al 3+>Mg 2+>Na +>F - D F ->Al 3+>Mg 2+>Na + 4. 下列元素的原子中，第一电离能最大的是 （ ） A Be B B C C D N 5. 下列物质中，含极性键的非极性分子是 （ ） A H 2O B HCl C SO 3 D NO 2 6. 下列分子中，没有配位键的是 （ ） A CO B （BeCl 2）2 C CH 3OBF 3 D N 2H 4 7. NO 3— 合理的共振式总数为 （ ） A 1 B 2 C 3 D 4 8．下列分子中，键级等于零的是 （ ） A ．O 2 B. F 2 C. N 2 D. Ne 2 9．原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠的是 （ ） A. б键 B. 氢键 C. π键 D. 离子键 10. 下列物种中，键长最短的是 ( ) A O 2 B O 2+ C O 2— D O 22— 11. 下列化合物中，极性最大的是 （ ） A CS 2 B H 2O C SO 3 D SnCl 4 12. 下列物种中，既是路易斯酸，也是路易斯碱的是 （ ） ACCl 4 B SOCl 2 C NH 2— D Hg 2+ 13. 估计下列分子中，键角最小的是 （ ） （ ） A NH 3 B PH 3 C AsH 3 D SbH 3 14．估计下列分子或离子中，键角最小的是 （ ） A NH 3 B NO 3— C NF 3 D NCl 3
第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成， 其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成， 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴； 燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中， 逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )
20XX年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
全国初中化学竞赛 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为 A .锡 B.硒 C.氧 D.硅 2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有: ①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高 C. 反应③是复分解反应 D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子 3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品 C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素 D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉 4.下列制取物质的设计中，不可能 ．．．实现的是
5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是 A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 7.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的 下列六种溶液的pH： NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN 溶质CH3COON a pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该 规律，请你判断下列反应不能成立的是 A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 8.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始 时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯 口。气球内可能的气体是
2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十一届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 得分评卷人 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．联合国决定2019年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为 宗旨。下列提法不．符合 ．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg
原子结构分子结构专题检测 姓名班级 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 一、（2009 （1）分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。 (2)分别画出F3B N(CH3)3 和F4Si N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。 （3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。 二、（2010年全国高中学生化学竞赛省级赛区1） （1）2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。 （2）写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：
20**年泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 N-14 Ca-40 一 、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣2分） 1、著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是 A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核 2、人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是 A.氢 B.碳 C.氧 D.钙 3、 科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X ，此分子的模型如下图，其中每个● 代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 A ．该分子的分子式为C 5H 4 B ．该分子中碳元素的质量分数是93.75％ c ．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5 D ．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 4、已知R 元素的相对原子质量m 与其原子核内的质子数和中子数之和在数值 上相等。若R 2+核外有x 个电子，则其原子核内的中子数为 A.m ﹣x +2 B. m +x ﹣2 C. m ﹣x ﹣2 D. m +x ﹣2 5、在反应X+2Y ＝R+2M 中，已知R 和M 的相对分子质量之比为1:2，当1.5 gX 和一定量 的Y 充分反应后，生成了3.6 gM 。则在上述反应中，参加反应的X 和Y 的质量比为 A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1 6、某学生用托盘天平称量5.5 gKCl 晶体（1 g 以下用游码），称量时误将药品与砝码的位 置颠倒。该学生所称KCl 的实际质量是 A.6 g B.5.5 g C.5.0 g D.4.5 g 7、与Na +具有相同质子数和电子数的微粒是 A.F － B.NH 4+ C.OH － D.H 2O 8、某同学测得海水中含有Cl —的质量分数为2.19%，如果其中的Cl —全部以NaCl 计算，则海水中所含NaCl 的质量分数是 A.2.18% B.5.85% C.3.61% D.4.19% 9、右图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是 A ．导管B 连接供给氧气的钢瓶 B ．导管B 连接病人吸氧气的塑胶管 C ．该装置可用来观察输出氧气的速度 D ．该装置可用来调节输出氧气的速度 10、不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认 定是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约10－6m ，直径为10－7m 的碳纳米管中充入液 态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30℃到490℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是 A ．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计 B ．金属镓的熔点、沸点都很低