杂质受热易分解，通过加热将杂质除 除 CaO 中的 CaCO 3 可加热：CaCO 3 高温 分 CO+CuO △
．． ．．
初中化学除杂题型解题技巧总结
一、解除杂题的原则、要领、方法
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 六种常用方法：
方法 适用范围或原理 举例
化 学
化气法 与杂质反应生成气体而除去
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去
置换法 将杂质通过置换反应而除去
除 NaCl 中 Na 2CO 3，可加适量稀 HCl ：Na 2CO 3+ 2HCl ＝2NaCl+ CO 2↑+ H 2O 除去 NaOH 中的 Na 2CO 3，可加适量的 Ca(OH)2： Na 2CO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH 除 Fe SO 4 中的 Cu SO 4，可加过量的铁粉，再过
滤：CuSO 4+Fe==Cu+Fe SO 4 方 除 C 粉中的 CuO 粉，可加适量稀硫酸，再过滤：
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去
法 CuO+ H 2SO 4==CuSO 4+ H 2O
加热法
转化法 CaO+
去 CO 2↑ 将杂质通过化学反应转化为主要成 除 CO 2 中的 CO ，可将气体通过灼热的 CuO ：
Cu+CO 2
二、常见物质的除杂
一、气体除杂：（括号中为杂质）
1． CO 2（含 O 2）
：将气体通过灼热的铜网。 2． CO 2（含 H 2 或 CO ）
：将气体通过灼热的氧化铜或氧化铁。 3． O 2 或 CO 2 或 H 2（含 H 2O ）
：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4． O 2 或 H 2 或 CO （含 CO 2 或 SO 2）
：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂：
1． Cu （含 Fe 或 Mg 或 Zn ）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解） 2． Fe （含 Cu ）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3． Cu （含 CuO ）
、Fe （含 Fe 2O 3）：高温下与 H 2 或 CO 反应。（将金属氧化物还原成金属） 4． CuO （含 Cu 或 C ）：在空气中灼烧。
5． CaO （含 CaCO 3）
：高温煅烧（CaCO 3 分解成 CaO 和 CO 2） 6． CaCO 3（含 CaO ）
：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO 与水反应溶于水） 7． CaCO 3（含 CaCl 2）
：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl 2 溶于水，CaCO 3 不溶于水） 8． CaCl 2（含 CaCO 3）
：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9． Ca(OH)2（含 CaO ）
：加足量水。（CaO 与水反应生成氢氧化钙） 三、溶液除杂：
1． FeSO 4 溶液（含 H 2SO 4 或 CuSO 4）
、FeCl 2 溶液（含盐酸或 CuCl 2）：过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；Fe+CuSO 4=Cu+ FeSO 4
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑； Fe+CuCl 2=Cu+ FeCl 2
2． NaCl 溶液（含 Na 2CO 3）：加适量稀盐酸。Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 3． Na 2SO 4 溶液（含 CuSO 4）：加适量 NaOH 溶液。CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
初中化学除杂题型（中考链接）
1.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A
B C
D
NaCl 溶液 CuO 粉末 N 2 气体 KCl 溶液
NaOH
C O 2 CuCl 2
加入稀盐酸 pH 等于 7
加入过量稀盐酸，充分反应
将气体缓缓通过灼热的铜网
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
2.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （
）
A.
B. C.
D.
物质
CaO 固体
NaOH 溶液
CO 2 气体 H 2 气体
杂质
CaCO 3 固体 Ca(OH)2 溶液 CO 气体
HCl 气体
除杂所用的试剂和方法
加入适量的稀盐酸
先加入过量的 Na 2CO 3 溶液，再过滤 点燃
先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 3.下列除杂选用试剂正确的是（ ）
Ａ．用过量的 O 2 除去 CO 2 中 CO
Ｂ．用过量的 FeSO 4 溶液除去 Zn 中的 Fe Ｃ．用过量的 NaOH 除去 CaCl 2 溶液中 HCl
Ｄ．用过量 HCl 溶液除去 Cu 中 CuO
4.除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 （
）
选项
A B C
D
物质
二氧化碳
氯化钾
锌
氧化钙 杂质
一氧化碳
碳酸钾
铁
碳酸钙 除去杂质所选试剂
氧气
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸 操作方法
点燃
蒸发
过滤
蒸发
5.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
）
A. NaCl( Na 2CO 3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶
B. CaCl 2 ( CaCO 3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶
C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D. MnO 2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 6.下列除杂试剂选用正确的是 （
）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A
B C
D
C(CuO)
CaCl 2 溶液（HCl ） CO （CO 2）
NaOH 溶液【Ca(OH)2】
盐酸
Ba(OH)2 溶液
碱石灰（CaO 和 NaOH 混合物）
NaNO 3 溶液
7.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）
物质
杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A
B C
D
CO 2
NaOH 固体
KNO 3 溶液 Cu(NO 3)2 溶液
CO
Na 2CO 3 固体 KOH 溶液
AgNO 3 溶液
通入 O 2 点燃
加入过量盐酸，蒸发
加入过量 CuSO 4 溶液，过滤 加入过量铜粉，过滤
8.除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（
）
选项
A B C
D
物质
CaCl 2 Cu
NaCl 溶液
Zn(NO 3)2 溶液 杂质
CaCO 3 CuO
MgCl 2 AgNO 3 除杂方法
加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发
加入过量的稀盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
加入过量的氢氧化钠溶液充分反应后，过滤
加入足量的锌粉充分反应后，过滤
9.下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
选项
A B C
D
物质
N 2 气体 MnO 2 粉末 FeCl 2 溶液 KCl 溶液
所含杂质
O 2 KCl
CuCl 2 CaCl 2
除去杂质的方法
将气体缓缓通过灼热的铜网
加水溶解、过滤、洗涤、烘干
加入过量的铁粉，充分反应后过滤
加入适量碳酸钠，充分反应后过滤
11.为了除去括号内的杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（
）
选项 物质 选用试剂（过量） 操作方法
A
B C
D
CO 2（CO ） Cu （Fe ）
CuSO 4 溶液（H 2SO 4） 盐酸（H 2SO 4） O 2 稀盐酸
氧化铜
硝酸钡溶液 点燃
加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
加入氧化铜粉末充分反应后过滤
加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
12.下列选用 的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
）
选项
A[
物质
CO 2（HCl ） 除杂试剂（足量）
氢氧化钠溶液 操作方法
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl （Na 2CO 3） 盐酸
加入足量盐酸、蒸发、结晶
C
D
MnO 2（NaCl ） Cu （CuO ）
水
氧气
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
通入足量氧气并加热
13.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （
）
选项
A B C
D
物质
H 2 气体 NaCl 溶液 CO 气体 H 2SO 4 溶液
所含杂质
HCl 气体 Na 2CO 3 CO 2 气体 HCl
除去杂质的方法
先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 加入稀硫酸至不再产生气泡 通过灼热的 Fe 2O 3
加入 AgNO 3 溶液，过滤
14.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）
选项
A
B C
D
物质
NaCl 固体
NaCl 溶液 KNO 3 溶液 N 2
杂质 泥沙
Na 2C03 Ba(N03)2
02
试剂或方法
加水溶解、过滤、蒸发
滴加硫酸溶液至不再产生气泡
滴加适量K 2SO 4溶液、过滤 通过红热的铜丝
一、常见离子的鉴别：
常见离子
鉴定试剂
紫色石蕊试液
学习必备 欢迎下载
初中化学物质的鉴别、鉴定
实验现象
变红色
举例（化学方程式）
H +
OH —
Cl — SO 42— CO 32— Ag +
Ba 2+
Ca 2+
Cu 2+ Mg 2+
Fe 3+ 湿润的蓝色石蕊试纸
PH 试纸
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
湿润的红色石蕊试纸
PH 试纸
AgNO 3 溶液和稀硝酸 BaCl 2 溶液和稀硝酸 稀盐酸和澄清石灰水
含 Cl —的溶液和稀硝酸 含 SO 42—的溶液和稀硝酸 含 CO 3
2—的溶液 含 CO 32—的溶液
含 OH —的溶液
含 OH —的溶液
含 OH —的溶液
变红色
变红色 变蓝色 变红色 变蓝色 变蓝色
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成白色沉淀 生成白色沉淀 生成蓝色沉淀 生成白色沉淀
生成红褐色沉淀
HCl+ AgNO 3= Na 2SO 4+ BaCl 2= Na 2CO 3+2HCl= NaCl+AgNO 3= Na 2SO 4+ BaCl 2= Na 2CO 3+ BaCl 2= Na 2CO 3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CuSO 4= 2NaOH+MgSO 4= 3NaOH +FeCl 3= NH 4+
含 OH —的溶液和湿润的蓝 生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的
色石蕊试纸 气体
NaOH+NH 4NO 3=
二、常见气体的鉴别：
气体 H 2
CO
CH 4
H 2O CO 2
O 2
鉴别方法
将待检测气体通过灼热的 CuO ，CuO 有黑色变为红色，并将产物通过无水硫酸铜中，无水硫 酸铜变蓝，将气体通入澄清石灰水中无现象。证明通入气体是 H 2
让带检测气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯中无水珠生成，然后将产 物与澄清石灰水接触，澄清的石灰水浑浊，则证明燃烧气体为 CO 让待测气体在空气中燃烧（火焰呈淡蓝色），在火焰上方罩一干燥小烧杯，烧杯上有液滴生成， 然后将产物与澄清石灰水接触，澄清石灰水变浑浊。
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条复燃
三、物质鉴别的原则：
1、操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
2、现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
3、 防止干扰：鉴别 Cl －和 SO 42－时，只能用 BaCl 2 溶液不能用 AgNO 3 溶液。 四、不同试剂的鉴别：
1、观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
2、热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
3、相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
．．
．．．
。 3
（
初中化学物质的鉴别、鉴定练习题
1、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请你对这两瓶无色溶液进行鉴别。
（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种） 、 。
（2）简述其中一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论） 2、下列各组物质对应的鉴别方法不正确的是（
）
A 、软水和硬水——肥皂水
B 、食盐溶液和蒸馏水——酚酞
C 、白酒和食醋——闻气味
D 、黄金和黄铜（铜锌合金）——稀盐酸
3、下列鉴别物质的方法错误的是 （
）
A.用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体
B.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵
C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳
D.用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸
4、下列各组物质鉴别方法不正确的是 （
）
A.用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
B.用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末
C.用熟石灰鉴别铵盐和钾肥
D.用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸
5、只用一种试剂就能鉴别 KCl 、K 2CO 3、Ba(NO 3)2 三种无色溶液，该试剂是（ ）
A. 稀盐酸
B.稀硫酸
C.硝酸银溶液
D. 氯化钠溶液
6、只用一种试剂就能够将 NaOH 、NaCl 、HCl 三种溶液分开，该试剂是( )
A ．AgN03 溶液 B.BaCl 2 溶液 C.紫色石蕊试液 D ．五色酚酞试液 7、能一次鉴别AgNO 、Na 2CO 3、NaCl 三种无色溶液的试剂是（ ）
A 、NaOH 溶液
B 、BaCl 2 溶液
C 、盐酸
D 、硝酸
8、下列说法错误的是（
）
A 、用 pH 试纸不能区分肥皂水和食醋
B 、用灼烧的方法能区别棉花和羊毛
C 、用适量的水能区分 NH 4NO 3 固体和 NaOH 固体
D 、用饱和(NH 4)2SO 4 溶液能区分食盐水和蛋白质溶液 9、区分下列物质的方法不能达到目的是（
）
A ．用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
B ．用灼烧闻气味的方法来区分天然纤维与合成纤维
C ．用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝
D ．用熟石灰来区分氮肥和钾肥
10、有 4 瓶常用溶液：①BaCl 2 溶液，②NaCl 溶液，③Na 2SO 4 溶液，④CuSO 4 溶液。不用其他试剂，可通过 实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（
）。
A 、①④③②
B 、①③④②
C 、④①③②
D 、④①②③
11、下列各组物质，不用其他试剂，仅用组内物质就能互相区别开来的组是： ）
A 、NaOH 溶液 Na 2SO 4 溶液 BaCI 2 溶液 Na 2CO 3 溶液
B 、NaOH 溶液 CuSO 4 溶液 BaCI 2 溶液 Na 2CO 3 溶液
C 、NaOH 溶液
KNO 3 溶液
CuSO 4 溶液
NaCI 溶液
D 、Na 2CO 3 溶液 BaCI 2 溶液
HCI 溶液
KCI 溶液
12、下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是(
)
A.MgCI 2 AgN03 KN03 HCl
B.H 2S04
BaCl 2 Na 2S04 NaOH
C.Na 2S04
KN03
Na 2C03
NaCl
D.NH 4HC03 NaOH NaCI
HCI
13、现有一包固体粉末，可能是 CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、NaCl 中的一种或几种，为确定其组
成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的 BaCl 2 溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失
并产生气泡。则此固体粉末中一定有
、
。
B A
C ： （3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此
固体粉末中一定含有 NaCl ，你认为此结论是否正确
（填“是”或“否”）。
（4）对于是否含有 NaCl ，你认为应对步骤（2）作如何改进
（若
步骤（3）填“是”，此空不作答）。
14、某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。请你设计一个
简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。
操作步骤
现象与结论
15、如下图，某气体 X 可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将
X 气体燃烧后生成的气体通过 A 、B 两个洗气瓶，试回答：
（1）若 A 洗气瓶的质量增加，B 洗气瓶的质量不变，则 X 气体是（填化
学式，下同）
。
（2）若 A 洗气瓶的质量不变， 洗气瓶的质量增加，则 X 气体是 。
（3）若 A 、B 两个洗气瓶的质量都增加，则 X 气体可能是
。
16、某实验小组对实验室中 A 、B 、C 、D 四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰
水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、 硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成 实验报告：
实验 实验操作 实验现象
实验结论
①
取四支试管，各取少量的 A 、B 、C 、D 溶
液，分别先滴加紫色石蕊试液
B 溶液变红色，D 溶液变成蓝 B 是
色。 、 溶液都呈 色。 D 是
② 另取二支试管，各取少量的 A 、C 溶液， A 是硫酸钠溶液 分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸 C 是
溶液。
17、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl 2 溶液和 Na 2CO 3 溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na 2CO 3 溶液显碱性，BaCl 2 溶 液呈中性。
（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：
鉴别溶液
盐酸
BaCl 2 溶液 Na 2CO 3 溶液
鉴别方法
甲：一种指示剂
乙：一种酸溶液
丙：一种钾的正盐溶液
试剂名称
（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可） _ _________。
初中化学图像题练习题
1、某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相关的变化图
像正确的是（ ）
A B C
D 2、下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是（
）
A ．图①：将接近饱和的 硝酸钾溶液缓慢降温
B ．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
C ．图③：向氢氧化钠溶液中加水
D ．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌
3、向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量，下列图象合理的是（
）
A B
C D
4、下列图像与所对应操作相符的是（
）
① ② ③ ④
A ．①是对氢氧化钠溶液加水稀释
B ． ②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C ．③是向 HCl 与 Na 2SO 4 混合溶液中加入 Ba (OH) 2 溶液
D ．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 5、下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
溶液pH
氯化铜的质量/g 溶液质量/g 沉淀的质量/g
7
水的质量/g 0 稀盐酸的质量/g 0
时间 0 氢氧化钠溶液的质量/g
A
B
C D
A ．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液 pH 与加入水的质量的关系
B ．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C ．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系。
学习必备欢迎下载
D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
6、如图所示的四个图像，与对应实验相符的（）
A．20℃时，向一饱和的KNO
3
溶液中加入KNO
3
晶体B．向pH=1的盐酸中不断加入水
C．加热MnO
2
和KClO3的混合物制取氧气D．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
7、下列四个图像中，能正确表示反应对应变化关系的是（）
A B C D
A.向一定量稀盐酸中加水稀释
B.一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠
C.室温时，向一定量稀盐酸中加入少量镁条
D.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
8、有一包白色固体，可能含有Na
2
SO
4
、Na
2
CO
3
、BaCl
2
、NaOH、CuO中的一种或几种。取样品加入足量的水中，搅拌，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如右图所示。由此推断白色固体中（）
A．可能含有CuO B．可能含有NaOH
C．可能含有Na
2
SO
4
D．肯定不含Na
2
CO
3
沉淀/g
0盐酸/mL
9、向下列的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用右图所示曲线表示的是（）
甲乙沉淀或气体质量
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
铜锌的混合物
硫酸和硫酸铜的混合物
盐酸和稀硫酸的混合物
铁钉
稀盐酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钡溶液
稀盐酸
乙的质量
10、有一种溶液是由HCl、HNO
3
、H
2
SO
4
、CuSO
4
、Na
2
CO
3
、Fe(NO
3
)
3
几
种物质中的两种混合而成。向该溶液中加Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2
溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液的组成可能是
（）
A．CuSO
4
、H
2
SO
4
B．HNO
3
、Fe(NO
3
)
3
C．HCl、Na
2
CO
3
D．HCl、CuSO
4
初三化学培优计划 根据我校九（4）班学情，结合中考目标，现将本学期对于化学课程培优计划总结如下： 一、指导思想 做好优生思想工作，为提高优生的自主和自觉学习能力，进一步巩固并提高优等生的学习成绩，首先应多与其谈心，多关爱他们，从多了解其学习态度、学习习惯、学习方法等方面来鼓励、激发其学习的积极性。培优计划的落实，重在从培养其能力入手，训练其良好的学习习惯开始，从而使其形成较为扎实的基础和较强的学习能力。 二、制定目标 1.全面提高优等生学习的主动性和积极性； 2.让优等生从心底树立起学习的信心和勇气，克服自卑心理，多锻炼其“处事不惊”的心理素质，以免其在中考中因紧张而出现“大考失常”现象的发生。 3.让优等生在“互帮、互追、互超”的学习氛围中，不断提升自己，不断进步。 三、培优对象 九（4）班：滑紫尧、荣甲、张伟宽、豆萌、于旭鹏 四、培优内容
目前阶段，对于化学学科来说，培优主要是继续提高学生的答题技巧以及深化探究能力的应用。就答题技巧来说，重点还应放在基础知识点的巩固记忆上，强调学生答题的规范用语，严格要求使用化学术语来答题，以免因言语不严谨而失分，因此，对于基础知识的反复记忆、提问不容忽视；而对于探究能力的培养，重在锁定中考出现的探究性考题来说，首先多培养学生认真审题的习惯，指导学生从给出材料中思考、假设、验证得出最佳答案，中考中探究性问题并不难，主要在于认真审题过程中找到与所学相关联的指示点，再加以整合、反复练习应用。究其根本，我认为，无论是优生还是潜力生，对于化学学习，基础知识点必须反复巩固记忆并会举一反三才能提高化学总体成绩。 五、主要措施 除课上多加关注外，利用课余时间和晚自习时间，对优等生“因材施教，对症下药”，根据学生的素质采取相应的方法进行辅导。具体方法如下： 1.课堂上多创造机会引导其用自己思维大胆展示，这一点毋庸置疑，在此不再赘述； 2.为强化基础知识，严格要求“三本”必须到位，即：练习本、笔记本和纠错本，必须严格要求其跟上进度，每天督查； 3.每天至少抽出5-10分钟时间听写提问当天知识点，避免优生
九年级化学培优补差方 案 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
培优补差方案 九年级是初学化学，学生基础的好坏，虽然不直接影响到将来是否能升学。但是据上课情况来看学生情况：优生不多，思想不够活跃，有少数学生不上进，思维跟不上。故围绕学校工作目标,除了认真备课、上课、批改作业、优质完成每一节课的教学外,应采取课内外培优措施,制定培优补差计划。 一、优生辅导： 1、对优生的辅导以课堂教学为主要形式，教师在课堂上要注意提问一些有针对性、概括性较强、难度较大的问题，培养优生的思维的敏感性，在教学中结合教材中的思考题进行对优生及特长生的辅导，要让他们养成刻苦钻研、勤于思考、勇于创新的品质。在教学中，广泛地、最大限度地调动他们的积极性和主动性，发挥其学习方面的优势。并且，课后对他们的作业布置也要有层次性，即让它们掌握扎实的基础知识，又要布置一些有一定难度的思考题，让他们“吃饱”。 2、鼓励他们要利用业余时间多练习、多思考、多做一些课本之外的题目，训练知识的掌握和熟练应用程度，教师要积极为他们创造机会，通过各种形式进行比赛，拓宽他们的知识面，开阔视野，进一步训练优生思维的灵活性。 二、后进生辅导：
对学习有困难的同学，他们在学习上总的特点是上课不注意听讲，智力一般，学习依赖思想严重，没有独立思考勇于创新的意识。故可做以下工作： 1、对差生多表扬其闪光点，激发其上进心，批评时要恰当得体，切忌不可伤害，不能让其他同学嘲笑他们，嫌弃他们。 2、课后多和差生交谈，使后进生愿意接近老师，经常和老师说说心里话，有利于老师对学生的了解，有利于做好后进的转化工作。 3、分层次设计目标，给差生制订能够完成的目标，使其能真正感到成功的喜悦。 4、开展互帮互学四人小组活动，尽量给差生创设一个好的学习环境。选择一个学习不错的同学和他们坐同桌，进行一对一地帮助，比如优秀生可以给他们一定难度的题目让他们进行练习,学困生则根据他们的程度给与相应的题目进行练习和讲解,已达到循序渐进的目的。 5、利用课余时间帮助差生辅导，尽力使他们的成绩有所提高，让他们认识到“我能行”。要在学习上，生活上关心每一个后进生的成长，使每个后进生真正感到班集体的温暖，激发他们的求知欲。 6、与家长的多联系，让家长协助教师教育和督促学生努力学习。
第一单元走进化学世界 测试时间 60分钟满分100分 一、选择题(每小题3分,共45分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号9 10 11 12 13 14 15 答案 1.关于化学对社会进步和人类文明的贡献中,说法不正确的是( ) A.合成药物的研发和使用,保障了人体健康。 B.新材料的研制和应用,提高了人们的生活品质 C.化石燃料的直接利用,促进了低碳经济的发展 D.化肥的合理使用提高了农作物产量,缓解了粮食危机 2.描述物质变化的成语有:①滴水成冰;②死灰复燃;③木已成舟;④火烧赤壁;⑤沙里淘金;⑥火上浇 油;⑦百炼成钢;⑧花香四溢;⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是( ) A.②③④⑤⑥⑦ B.④⑤⑥⑦⑨ C.①③④⑤⑧⑨ D.②④⑥⑦⑨ 3.下列性质属于化学性质的是( ) A.颜色 B.溶解性 C.可燃性 D.导电性 4.物质的下列用途主要利用其化学性质的是( ) 5.下列滴管使用图示中正确的是( )
6.下列变化中,只发生了物理变化的是( ) A.植物光合作用 B.苹果腐烂变质 C.矿石研磨成粉 D.酸雨腐蚀建筑 7.氯酸钾是一种白色晶体,加热到400℃以上,可缓慢分解放出氧气在军工企业,常用来生产炸药。上 述对氯酸钾的描述中,没有涉及的是( ) A.物理性质 B.制法 C.用途 D.化学性质 8.对立统一是物质运动的普遍规律,下列①~④描述的是两种物质的性质及变化,其中属于物质的物 理性质或物理变化的是( ) ①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化 ③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性 A.②③ B.②④ C.①④ D.①③ 9.下列常用仪器的操作方法正确的是( ) A.用酒精灯火焰直接加热烧杯 B.打开试剂瓶取用试剂后没有及时盖瓶塞 C.给试管内固体加热,试管口略向下倾斜 D.取用试剂后将滴管清洗再放回原滴瓶 10.某同学用天平称取12.5g药品时,若发现指针向右偏转,应该采取的措施是( ) A.减少砝码 B.减少药品 C.增加药品 D.游码右移 11.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是( ) A.少量的酒精洒在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖 B.用镊子小心地将块状固体放入垂直的试管中 C.用100mL量筒量取9.5 mL NaCl溶液 D.用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00g 12.下列用滴管吸取和滴加少量试剂的操作中,错误的是( ) A.将滴管伸入试剂瓶中,然后用手指捏紧橡胶胶帽,赶走滴管中的空气 B.取液后的滴管保持橡胶胶帽在上,不可平放或倒置
6.4 珍惜和保护金属资源 【培优训练题】 1．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭，他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C 和Fe。其中猜想合理的是（） A．①③⑤ B．②④⑤C．②⑤D．④⑤2．如下图所示兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金),表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究： ［查阅资料］铜绿的化学式是 Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化 物。铜绿分解的化学方程式 为。 ［猜想与假设］依据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及____________共同作用而形成的。 ［设计实验］借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(用洁净、光亮的铜片)：较长时间后，发现(填试管字母编号)试管中铜片最先生锈。
［评价与改进］小风认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可) 。 ［拓展与应用］小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面？请你说明理由。。【情景创新题】 3．乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答：（1）产生这一现象的原因。 （2）在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？（3）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止
直升班化学培优专题讲座 第一讲差量法 例 1、用氢气还原 10 克 CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参加反应 CuO 的质量是多少克？ 例 2、将 CO 和 CO2 的混合气体2.4 克，通过足量的灼热的CuO 后，得到 CO2的质量为 3.2 克，求原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比？ 例 3、将 30 克铁片放入 CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？ 例 4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL 甲烷和氧气的混合 气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？ 例 5、给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案： 1、8 克2、 7∶ 5 3、11.2 克4、 8∶ 7 7∶ 23 5、28.89% 练习 1、将盛有12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这10 克残渣中铜元素的质量分数？ 练习 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、 CO2混合气体9ml ，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5Ml ，则原混和气体中 CO、 O2 、 CO2的体积比？ 练习 3、把 CO、 CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部 通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。 求⑴原混合气体中CO 的质量？ ⑵反应后生成的 CO2与原混合气体中 CO2的质量比？ 练习 4、CO 和 CO2混合气体18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量 )至反应完毕时，溶液质量最大的是 ( ) A Fe B Al C Ba(OH) 2 D Na2CO3 练习 6、在 CuCl 2 和 FeCl3 溶液中加入足量的铁屑m 克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m 克，则原混合溶液中 CuCl 2 与 FeCl3 物质的量之比为 ( )(高一试题 ) A 1∶ 1 B 3∶ 2 C 7∶ D 2 ∶ 7 练习 7 P 克结晶水合物 A ? nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q 克，由此可得知该结晶水合物的 分子量为 ( ) Ａ 18Pn/(P—q) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P— q) 答案：1、96%5、 A 6 、 C7、 A
人教版九年级化学下册 11.2化学肥料 培优训练 一、选择题(每小题3分，共36分) 1.下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是() A.氯化钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.硫酸钾 2. 下列是农业生产中的一些思路,你认为不妥当的是() A.将农家肥和化肥综合使用,以提高生产效益 B.对大棚中的植物通入适量的二氧化碳,以促进其光合作用 C.从外观就可以区分硫酸铵和磷矿粉 D.将硝酸铵和熟石灰混合施用,在给农作物提供营养元素的同时,又能降低土壤的酸性 3．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是( ) A．NH4Cl与KCl：观察外观 B．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 C．(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 D．NH4HCO3与KCl：加水 4.下列物质中,可作化肥,且能促进作物茎秆粗壮,增强作物抗倒伏能力的是() A.氯化钾(KCl) B.硝酸(HNO3) C.尿素[CO(NH2)2] D.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] 5．如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。下列关于该化肥的说法错误的是( ) A.属于复合肥料 B.主要含有四种元素 C.不宜与碱性物质混合使用
D.储存和运输时，不宜受潮或曝晒 6. 下列肥料中含营养元素种类最少的是() A. KCl B.(NH4)2HPO4 C.NH4H2PO4 D.KNO3 7. 公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细，建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是() A．NH4HCO3B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)3PO4 8．如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类图，下列叙述错误的是( ) A．图中①表示的是磷肥 B．图中②表示复合肥 C．尿素、氨水、硝酸铵属于氮肥 D．硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥 9.化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是( ) A．运输时注意密封 B.贮存时不能受潮或暴晒 C.与草木灰混合施用 D.施用后立即盖上土 10. 化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是( ) A．提倡农家肥与化肥综合利用 B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素 C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等 11．随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，化肥对农作物的增产已成为最有力的措施。现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性
化学下册难点过关题5化学与生活 一、单选题（本大题共10小题，共20.0分） 1.下列物质分类正确的是() A. 酸：锰酸钾、碳酸 B. 营养物质：蛋白质、水 C. 盐：氯化钾、氢氧化钠 D. 合成材料：塑料、蚕丝 2.下列选项中物质的俗名、化学式及其类别均正确的是() A. A B. B C. C D. D 3.善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是() A. A B. B C. C D. D 4.下列实验不能达到目的的是() A. 用灼烧的方法可以鉴别羊毛制品和涤纶制品 B. 用足量稀硫酸可以分离铜粉和铁粉的混合物 C. 不需外加试剂即可鉴别NaOH、NaCl、CuSO4三种溶液 D. 用熟石灰可以鉴别氯化铵和尿素 5.“分类”可以使人们更有序的研究物质。以下分类正确的是() A. 营养物质：蛋白质、水、维生素 B. 复合肥：尿素、硝酸钾、氯化铵 C. 有机物：乙醇、葡萄糖、碳酸钙 D. 人体必需微量元素：Ca、Fe、Zn
6.分析推理是化学学习中常用的思推方法，下列正确的推理有几个() ①中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 ②燃烧都伴随着发光、放着现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 ③化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ⑤有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物 ⑥碱溶液可以电离出金属离子和氢氧根离子，所以碱中一定含有金属元素 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 7.下列对化学知识的总结完全正确的一组是（） A. A B. B C. C D. D 8.分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是() A. 金属材料：黄铜、氧化铁 B. 复合肥料：硝酸钾、碳酸氢铵 C. 人体必需常量元素：S、Mg D. 有机物：CH4、C60 9.聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种可降解塑料，降解生成CO2和H2O。下列叙述错误 ．．的是（） A. 聚乳酸是一种有机高分子化合物 B. 聚乳酸降解发生的反应是分解反应 C. 聚乳酸中碳元素的质量分数为50% D. 聚乳酸不会产生“白色污染” 10.“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（） A. 合金——生铁、锰钢、青铜 B. 碱——纯碱、烧碱、消石灰 C. 盐——氯化银、氯化钠、氯化氢 D. 合成材料——塑料、合成纤维、铝合金 二、填空题（本大题共4小题，共18.0分） 11.在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素． (1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分．下列食物： ①苹果；②葡萄干；③牛奶；④米饭；⑤大豆． 其中含有丰富蛋白质的是______(填写编号)． (2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成 ______，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要． (3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有______．
初三化学金属的化学性质培优训练题含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论： ①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量 ②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质 ③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质 ④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色 ⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是 （） A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个 2．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（） A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：甲＞乙＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 3．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是 A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度 4．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( ) A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3 C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl 5．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入
稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。 A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量 C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量 6．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝 C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变 7．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是： A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 8．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（） A．滤液中可能有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2 B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 9．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X 10．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是( ) A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2 C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种 11．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（） A．锌B．铝C．碳D．银 12．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）
九年级上学期化学培优辅差工作总结 一、培优辅差对象前后成绩对比概述. 1.培优对象前后成绩对比 2.辅差对象前后成绩对比 二、采用的措施和方法. 1、培优重在拔尖,补差重在提高。 2、课堂上有意识给他们制造机会,让优生吃得饱,让差生吃得好。 3、课外辅导,利用每天课余时间,组织学生加以辅导训练。 4、发挥优生的优势,指名让他带一名差生,介绍方法让差生懂得怎样学,激起他们的学习兴趣。 5、对于差生主要引导他们多学习,多重复,在熟练的基础上不断提高自己的分析推理能力,尤其是学习态度的转变和学习积极性的提高方面要花大力气。 三、培优辅差做了哪些工作. 1. 培优工作经验小结 发挥优生的优势,指名让他带一名差生,介绍方法让差生懂得怎样学,激起他们的学习兴趣。
2.辅差工作经验小结 对于差生主要引导他们多学习,多重复,在熟练的基础上不断提高自己的分析推理能力,尤其是学习态度的转变和学习积极性的提高方面要花大力气。 四、培优辅差工作中的亮点。 在班级里建立学生的学习档案,依此进行分层,设立不同层次的学习帮扶小组,确立学习目标。在班级里努力营造一个良好的学习氛围,改变老师补课,留课的陋习,把问题交给学生去独立解决,老师起指导作用。其次,依据学生的能力,对各层次的学生分别有不同的完成目标,由易而难,逐层推进。 实行"低、小、多、快"的教法改革,充分发挥学生相互教育,自我教育的作用。摸清学生相关准备知识,基础,能力和心理准备的实际,把起点放在学生努力一下就可以达到的水平上,使新旧知识产生联结,形成网络。根据学生实际,确定能达到的实际进度,把教学的步子放小,把教学内容按由易到难,由简到繁的原则分解成合理的层次,分层推进。在实际教学中,根据本学生实际精心设计每一节课，力争做到精讲精练。快速反馈,及时发现学生存在的问题,及时矫正及调节教学进度,从而有效地提高课堂教学的效益,避免课后大面积补课。 五.存在的问题和主要的原因。 总的来说，在“培优补差”的工作中，我虽然取得了一定的成绩，但是，我班相当部分的学生，基础还较差，底子还比较薄。实际学生结对学习过程中，一些优生没能把知识点讲清楚、讲细致，导致差生没真正理解某些知识点。 六、改进的措施和方法。 对于学生的作业完成情况及时地检查，并做出评价。不定期地进行所学知识的小检测，对学生知识的掌握情况进行及时的反馈，随时调整教学方案。重要题型详细讲解，把解题技巧、要点传授给学生。 七、今后努力的方向。 采用激励机制，对后进生的每一点进步都给予肯定，并鼓励其继续进取，在优生中树立榜样，给机会表现，调动他们的学习积极性和成功感。 充分了解后进生现行学习方法，给予正确引导，朝正确方向发展，保证后进生改善目前学习差的状况，提高学习成绩。 及时与家长联系，协助解决后进生的学习问题。
人教版初三化学常见的酸和碱易错培优特训卷含答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．下列有关量的描述正确的是（） A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％ 2．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（） A．除去水壶壁上的水垢 B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红 C．除去菜刀上的铁锈 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜 3．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A．O2B．NH3C．CO2D．SO2 4．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作甲乙丙丁 加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色 加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（） A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③ 5．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 6．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是 （）
A．物质C一定是铜 B．金属A不能制取氢气 C．铁能从B的盐溶液中置换出B D．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C 7．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（） A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜 D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）2 8．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（） A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液 9．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素 B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向 C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声 D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 10．下列有关实验现象的描述正确的是（） A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象 11．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热 3Cu+Al2O3．充分反应 后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（） ①加入稀硫酸后，有气泡产生 ②加入稀硫酸后，溶液显蓝色 ③加入稀硫酸后，没有气泡产生 ④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质 ⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。 A．只有①B．只有②C．③④D．②⑤ 12．下列实验基本操作错误的是（）
九年级上册化学“培优辅潜”计划 一、指导思想： 提高优生的自主和自觉学习能力，进一步巩固并提高中等生的学习成绩，帮助潜力取得适当进步，让潜力在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，并培养较好的学习习惯，形成基本能力。培补计划要落到实处，发掘并培养一批尖子，挖掘他们的潜能，从培养能力入手，训练良好学习习惯，从而形成较扎实基础，并能协助老师进行辅差活动，提高整个班级的素养和成绩。 二、学生情况分析 几个班的学生从学习情况及知识技能掌握情况看，10%的学生学习积极性高，学习目的明确，上课认真，各科作业能按时按量完成，且质量较好，能起到较好的模范带头作用，但大部分学生，基础知识薄弱，学习态度欠端正，书写较潦草，作业有时不能及时完成，因此本学期除在教学过程中要注重学生的个体差异外，我准备在提高学生学习兴趣上下功夫，通过培优辅差的方式使优秀学生得到更好的发展，潜能生得到较大进步。 三、具体措施 1、认真备好每一次教案，努力做好学习过程的趣味性和知识性相结合。 2、加强跟班主任交流的交流，与学生沟通思想，了解潜能生、优异生的家庭、学习的具体情况，尽量排除学习上遇到的困难。 3、多跟班主任交流，及时了解不同层次学生情况，交流、听取建议意见。
4、根据学生的个体差异，安排不同的作业。 5．采用一优生带一潜力生的一帮一行动。 6．请优生介绍学习经验，潜力生加以学习。 7．课堂上创造机会，用优生学习思维、方法来影响潜力。 8．对潜力实施多做多练措施。优生适当增加题目难度。 9．采用激励机制，对潜力的每一点进步都给予肯定，并鼓励其继续进取，在优生中树立榜样，给机会表现，调动他们的学习积极性和成功感。 10．充分了解潜力现行学习方法，给予正确引导，朝正确方向发展，保证潜力改善目前学习差的状况，提高学习成绩。 四、主要措施 1．围绕提高均分、合格率和优秀率的目标，制定切实可行的培优和辅差计划，严格按计划实施，注重过程，注重效率，注重效果。争取做到“顾两头，抓中间”。具体分析每一个目标学生的实际情况，稳定优生人数，狠抓中间段。在上学期的基础上，继续进行集体培优。把优生集中在一起定时定点进行。让优生有动力同时也有竞争的感觉。争取把优生比例扩大。对本班基础潜力进行个别辅导。挖掘潜力，查找弱项，有针对性的进行补差工作。争取缩小潜力范围。 2. 进一步培养学生良好的学习习惯,教会学生如何去学化学。 3．做到”堂堂清”，“周周清”，“测测清”：要求学生每天做好”预习—听课—复习”三步。并积极检查.把当天的功课在当天解决。周周有总结。在测试中检查出学生未能掌握的知识再及时把进行讲解和解决。 4．利用辅导时间，加强巩固学生对基本知识的掌握。
九年级化学培优补差计划 一、指导思想： 坚持“一切为了学生,为了一切学生,为了学生的一切”的教育理念,面向全体学生,真正体现教育平等,以创新精神和实践能力的培养为重点，突出学生的发展，积极推进素质教育课程改革，以提高教学质量为核心，重视基础，狠抓培优，为培养更多的优秀合格人才、获取大面积丰收做出新的贡献,特制定本计划。 二、目标与任务: 1、通过培优补差，使全组教师对素质教育有一个全新的认识，人人争当素质教育领头雁，把培优补差当作自己的份内事，走在课改前列。 2、把培优补差作为教学工作的重中之重，建立培优补差制度和激励措施，解决培优补差工作中出现的问题。必须从理论上、实践上展开对培养尖子生、指导学困生研究和实验。体现出“尖子生吃好，中等生吃饱，学困生吃了。” 3、要求全盘考虑,根据素质教育的要求、班级学生的实际， "培"文化课成绩相对好的群体、学生个体的优势方面；"补"文化课成绩相对差的群体、学生个体的劣势方面，力争在九年级化学差生人数不能超过年级总人数的十分之一，使学校化学教学质量再上一个新台阶。 三、方法措施: 1、确立分层目标，做到心中有数 首先，为自己确立一个目标。根据每个班学生学习基础，确定每个班最多能达到的优秀数、及格数，并在今后的教学活动中为这个目标而不懈努力。 其次，为学生确立一个目标。每节课用很短的时间揭示本课的学习目标，使学生清楚本节课的任务，这个目标必须具体、明确、切实可行，经过努力能够达到；这个目标必须有层次性，即
根据学生不同水平，确定不同层次的目标，由浅入深，由简到繁，体现由简单能力到综合能力；这个目标必须有可测性，针对目标要考虑到对应的检测题，便于课堂教学中随时进行反馈和矫正，以提高教学效果，保证大多数学生达到既定目标，促进教学质量大面积提高。 2、实施分层教学，力争各得其所 根据学生学习水平分成A、B、C三个层次，每个层次为一组，在教学时，注意给学生创造成功的机会，如课堂提问、安排课内练习、布置课外作业及组织其它信息反馈活动时，都要考虑到学生的差异，交给学生的问题，应是他们经过努力能完成的。如学过某一概念或规律后，对于差生，要求他们掌握最基本的内容就可以了，练习也主要是模仿性的或稍加变化的；对于学习能力强的学生，要让他们的潜能得到充分发挥，在较高层次上体验成功的愉悦。力求每个学生的学习能力和学习水平在原有的基础上都能有所提高，尤其是学习成绩在及格、优秀边缘的学生，在教学过程中更要关注他们，使他们能确保达到及格、优秀。 3、设计分层练习，争取全面丰收 （1）分层训练，分步提高 在集体备课的基础上，根据当前任务，以及要达到的教学目标，精心设计课堂训练的内容，布置不同难度的习题，体现层次性和代表性，不搞“一刀切”、“齐步走”，作业尽量当堂独立完成，避免抄袭。对接受能力强的学生可加与本节内容相关的且有一定难度的思考题，使他们“吃得饱，吃得好”。 （2）训练变式，提高技巧 我们每天都和习题打交道，只要掌握科学的方法，把有关典型习题的已知和未知改变一下，就可构成许多新的习题。对Ａ、Ｂ类学生要求他们能把所学知识灵活迁移。Ｃ类学生仅训练只需稍微努力就能答对的习题，下次练习时，适当改变数据后再加训
2014——2015学年度下学期九年级化学培优辅差工作计划 老湾中学张柱 一、指导思想 坚持“一切为了学生,为了一切学生,为了学生的一切”的教育理念,面向全体学生,真正体现教育平等,以创新精神和实践能力的培养为重点，突出学生的发展，积极推进素质教育课程改革，以提高教学质量为核心，重视基础，狠抓培优，为培养更多的优秀合格人才、获取大面积丰收做出新的贡献,特制定本计划。 二、学生情况分析 从学习情况及知识技能掌握情况看，40%的学生学习积极性高，学习目的明确，上课认真，各科作业能按时按量完成，且质量较好，能起到较好的模范带头作用，但也有少部分学生，基础知识薄弱，学习态度欠端正，书写较潦草，作业有时不能及时完成，因此本学期除在教学过程中要注重学生的个体差异外，我准备在提高学生学习兴趣上下功夫，通过辅优转后的方式使优秀学生得到更好的发展，潜能生得到较大进步。 三、内容及对象 1.辅导对象 （1）培优对象（A）：（以上学期调研考试为基准） 45分以上的学生，以学生自愿为主结合月考考试成绩确定。 暂定：叶执、李世龙、刘欣宇、李珍、余庆、定浩、范珂、叶子龙、杨琪、潘家卫（2）补差对象（B、C）：（以上学期调研考试为基准） 45分以下的学生由班主任和任课老师共同确定。其中B类学生为能力较强、自觉性较好但础较差的学生。C类学生为基础较基差、能力较弱、自觉性不强的学生。 暂定：韩俊、谢义、谈千红、张圆、李慧、刘明慧、刘建行、刘少龙、李亚文、杨媛 2.辅导内容 （1）、优等生：化学重点、难点知识，含能力提升知识的训练与理解。 （2）、后进生：化学基础知识，包括化学仪器的使用、基本概念，规律的理解等。四、辅导时间、地点 时间：每周一和周五中午 地点：教室或办公室 五、方法措施: 1、确立分层目标，做到心中有数 首先，为自己确立一个目标。根据每个班学生学习基础，确定每个班最多能达到的优秀数、及格数，并在今后的教学活动中为这个目标而不懈努力。 其次，为学生确立一个目标。每节课用很短的时间揭示本课的学习目标，使学生清楚本
九年级下册化学培优作业6 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Zn-65 Na-23 Ca-40 Ag-108 1．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水 2．下列盐的用途中，错误的是 A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 3 A.番茄汁 B.糖水 C.牙膏 D. 肥皂水 4．掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu 5．下列物质的俗称与化学式不相符合的是 A．生石灰 CaOB．苏打 NaHCO3C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl 6．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 7．常温下，下列物质的水溶液pH﹤7的是 A．CO2B．KOHC．NH3?H2OD．KCl 8．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色 C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色 9．下列区别两种不同物质的方法合理的是 A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸 C．用水鉴别氧化钙固体和氢氧化钙固体 D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水 10．下列物质能够反应，且没有明显现象的是 A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3加入NaOH溶液中 C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中 11．类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是 A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12．实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO(NH2)2] 中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得 出实验结论）
培优补差方案 九年级是初学化学，学生基础的好坏，虽然不直接影响到将来是否能升学。但是据上课情况来看学生情况：优生不多，思想不够活跃，有少数学生不上进，思维跟不上。故围绕学校工作目标, 除了认真备课、上课、批改作业、优质完成每一节课的教学外, 应采取课内外培优措施, 制定培优补差计划。 一、优生辅导： 1、对优生的辅导以课堂教学为主要形式，教师在课堂上要注意提问一些有针对性、概括性较强、难度较大的问题，培养优生的思维的敏感性，在教学中结合教材中的思考题进行对优生及特长生的辅导，要让他们养成刻苦钻研、勤于思考、勇于创新的品质。在教学中，广泛地、最大限度地调动他们的积极性和主动性，发挥其学习方面的优势。并且，课后对他们的作业布置也要有层次性，即让它们掌握扎实的基础知识，又要布置一些有一定难度的思考题，让他们“吃饱”。 2、鼓励他们要利用业余时间多练习、多思考、多做一些课本之外的题目，训练知识的掌握和熟练应用程度，教师要积极为他们创造机会，通过各种形式进行比赛，拓宽他们的知识面，开阔视野，进一步训练优生思维的灵活性。 二、后进生辅导：
对学习有困难的同学，他们在学习上总的特点是上课不注意听讲，智力一般，学习依赖思想严重，没有独立思考勇于创新的意识。故可做以下工作： 1、对差生多表扬其闪光点，激发其上进心，批评时要恰当得体，切忌不可伤害，不能让其他同学嘲笑他们，嫌弃他们。 2、课后多和差生交谈，使后进生愿意接近老师，经常和老师说说心里话，有利于老师对学生的了解，有利于做好后进的转化工作。 3、分层次设计目标，给差生制订能够完成的目标，使其能真正感到成功的喜悦。 4、开展互帮互学四人小组活动，尽量给差生创设一个好的学习环境。选择一个学习不错的同学和他们坐同桌，进行一对一地帮助，比如优秀生可以给他们一定难度的题目让他们进行练习,学困生则根据他们的程度给与相应的题目进行练习和讲解,已达到循序渐进的目的。 5、利用课余时间帮助差生辅导，尽力使他们的成绩有所提高，让他们认识到“我能行”。要在学习上，生活上关心每一个后进生的成长，使每个后进生真正感到班集体的温暖，激发他们的求知欲。 6、与家长的多联系，让家长协助教师教育和督促学生努力学习。
第六单元碳和碳的氧化物 测试时间 60分钟满分100分 一、选择题(每小题3分,共45分) 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 K:39 Mn:55 Mg:24 Cl:35.5 N:14 的说法中,错误的是( ) 1.下列有关金刚石、石墨、C 60 A.C 是一种新型的化合物 60 B.金刚石是天然存在的最硬的物质 在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 C.金刚石、石墨、C 6 D.金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 2.关于二氧化碳的说法中错误的是( ) A.实验室收集二氧化碳可用向下排空气法 B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 C.实验室制备二氧化碳可选用盐酸和大理石 D.二氧化碳可用于灭火 3.石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料,具有超强的导电、导热性能。关于石墨烯的认识 错误的是( ) A.可作散热材料 B.是一种化合物 C.可作新型电池的电极 D.完全燃烧生成二氧化碳 4.常温下将块状大理石投入足量稀硫酸中,刚开始能产生气体,但很快就停止,而将大理石粉末逐步 加入足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是( ) A.物质间是否发生化学反应,只和反应的条件有关 B.反应物之间必须直接接触才会发生化学反应 C.块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 D.大理石粉末能溶于水 5.下列是某兴趣小组制取二氧化碳,收集并检验该气体的有关实验操作,其中错误的是( )
6.下列有关碳和碳的化合物的说法错误的是( ) 都是碳元素组成的单质 A.金刚石、石墨、C 60 B.在加热或高温的条件,CO能与许多金属氧化物反应 C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化碳具有酸性 D.水墨画可长久保存不变色,是因为在常温下碳的化学性质不活泼 和CO含量随时间变化曲7.实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O 2 线如下图,通过分析该图可推理出的结论是( ) A.曲线①表示CO含量的变化 B.蜡烛发生了不完全燃烧 C.蜡烛由碳、氢元素组成 D.蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽 8.有关CO 、CO的实验设计错误的是( ) 2 操作
九年级化学培优试题(6) 班级 ； 姓名 1．我国盛产的八角茴香中存在莽草酸(C 7H 10O 5)。由它合成的“达菲” (C 16H 31O 8N 2P)是是抗 H1N1流感的一种药物。下列说法错误的是（ ） A ．莽草酸由三种元素组成 B ．莽草酸的相对分子质量为174 C ．用莽草酸合成达菲需要含氮的物质 D ．由莽草酸合成达菲是物理变化 2．化学实验室对药品存放有一定的要求，下图所示白磷的存放符合要求的是（ ） 3．从物质的分类的角度看，下列物质与二氧化氮、三氧化硫、氧化铝属于同类别的物质（ ） A ．氢氧化铁 B ．硫酸铜 C ．水 D ．硝酸 4．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如 ： 由此可推断，过氧化钡的化学式为 （ ） A ．Ba 2O B ．BaO 2 C ．Ba 2O 2 D ．BaO 3 5．某纯净物X 在密闭容器中稍加热就分解为NH 3、H 2O 和CO 2，根据这一实验事实不能得出的结论是 A. X 由四种元素组成 B. X 是化合物 C. X 中有水 D. X 不稳定 6．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上 游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H 2O+7O 2 ====2FeSO 4+2H 2SO 4，则R 的化学式为 A. FeS B. Fe 2S 3 C. FeS 2 D. FeO 7．已知A 、B 两种元素形成的化合物中，A 、B 元素的质量比为2:3，其相对原子质量之比为2:1，则该化 合物的化学式为： A ．A 2 B 3 B ．A 3B 2 C ．AB 3 D ．A 3B 8．由化学方程式CxHyOz ＋5O 24CO 2＋4H 2O ，可知x 、y 、z 的值分别是 A ．1、2、3 B ．2、4、1 C ．4、8、2 D ．4、4、1 9．ng 氯酸钾和2g 二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg ，则放出氧气的质量为 A ．(n －m)g B ．(m ＋2)g C ．(m －2)g D ．(n ＋2－m)g 10．碳的某种氧化物中，碳与氧的质量比为3∶8，则该氧化物中碳的化合价是 A ．+2价 B ．+4价 C ．-2价 D ．0价 11．对于方程式 4Al ＋3O 2 2Al 2O 3的下列说法正确是 A ．铝加氧气等于氧化铝 B ．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝 C ．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子 D ．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子 12．在反应X ＋2Y ＝R ＋2M 中，已知R 和M 的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 完全 反应后，生成4.4gR ，则在此反应中Y 和M 的质量比是 （ ） 点燃