可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题3分，共45分)
1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是()
A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
B．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1N A
C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
D．78g苯含有C=C键的数目为3N A
3．能正确表示下列反应的离子方程式是()
A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3↓
4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()
A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、-
B．水电离出的=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-
D．常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
5．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是()
6．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是()
A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C．元素②⑥形成的化合物具有两性
D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
7．下列有关说法正确的是
A．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同
B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大
D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
8.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的
混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和
O2
D．肯定没有Cl2、O2和NO2
9.下列两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体
B．两种物质均能发生加成和取代反应
C．两种物质都有甲基、苯环和羧基
D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色
10.下列实验中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．乙量取100.00mL溶液
C．丙将萃取液中的苯与碘进行分离D．丁灼烧熔融碳酸钠固体
11.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，
其总反应为：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。下列有关说法正确的是
A．a电极发生还原反应
B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯
C．b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
12.分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构
(不考虑顺反和空间结构)有多少种
A．4种B．5种C．6种D．7种
13.下列说法中正确的是
A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2
B．常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都将变小C．常温下，0.1mol/L NaHA溶液的pH=5，溶液：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D．0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
14.在一定温度下，改变反应物中n(SO 2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的影响如图
所示，下列说法正确的是
A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B．a、b、c三点的平衡常数K b>K c>K a
C．上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
15.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、
Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl-
C．Br-、CrO42-、Cl- D．Br-、Cl-、CrO42-
第II卷(非选择题共55分)
16.(14分)在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与
84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：。（2）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A．酸性：HF>HCl>HBr>HI B．键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C．熔点：HF （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因。 常温下HClO的电离平衡常数为。 洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程 式。 （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为。 ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH K 2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液(填序号) A．水B．NH4Cl、异丙醇C．Fe(NO3)3、异丙醇D．CH3COONa、异丙醇17.(18分)蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。 用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法： ① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1 ② CH4(g)＋1 2 O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1 ③ CH4(g)＋2H2O (g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1 （1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式 为。 （2）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。 ①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为。 ②33.6L ③V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为。 （3）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。 某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： ①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)= 。 ②下列叙述正确的是(填字母序号)。 a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d．平衡时，容器中N2的转化率：①<② e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2 （4）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。 ①曲线a对应的温度是。 ②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是。 ③M点对应的H2转化率是。 18.(11分)冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸 ()和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。 实验步骤： Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时： Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯； Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。 常用物理常数： 请根据以上信息回答下列问题： （1）仪器A的名称是，加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。 （2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是。 （3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是。（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是。 （5）实验中加入无水硫酸镁的作用是。本实验的产率为(保留两位有效数字)。 19.(12分)硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要 成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。 工艺流程如下所示： （1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为。 （2）过程 灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是 A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液 D．红色的酚酞试液（3）X是，此时滤液N中发生反应的离子方程式为。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是。 （4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、、过滤(填操作名称)、、干燥。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤： a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。 (滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。 ①标准液应盛装在滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中 FeSO4·7H2O的质量分数为； ②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量 分数。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 参考答案 单项选择题(每小题3分，共45分) 16.(共14分) （1） （2）AC O HClO+OH-；10-6.4 ；ClO-+Cl-+2H+ =Cl2+H2O； （3）ClO-+H （4）2Fe3++3ClO- +10OH- =2FeO42- +5H2O+3Cl- ；d； 17.(18分) （1）CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=247.4KJ/mol； （2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；CH4+2O2+NaOH=NaHCO3+2H2O；c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)； 18.(11分) （1）温度计；防止暴沸；停止加热，待冷却后加入； （2）水浴加热； （3）加入甲苯易将水蒸出，使平衡向右移动，从而提高反应的产率； （4）蒸馏或水洗分液； （5）除水或干燥；60%； 19.(12分) （1）硫酸； （2）B； （3）铁粉；Fe+2Fe3+=3 Fe2+ ； 取待测液于试管中，滴入几滴KSCN，无明显现象，滴入双氧水或氯水，溶液变血红色，则说明； （4）冷却结晶；洗涤； （5）①酸式滴定管；92.7%；②偏小。 静安区2020学年第二学期高三年级教学质量检测 化学试卷 （满分150分，时间120分钟）202004. 说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137 第Ⅰ卷(共66分) 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．《新科学家》2020年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。“ppm”是一种 A.浓度单位 B.质量单位 C.体积单位 D.长度单位 2．以下化学用语错误的是 A.乙醇的分子式C2H6O B.CO2的电子式 C.中子数为20的氯原子37 17Cl D.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 3. 关于油脂的叙述错误的是 A. 属酯类 B.属高分子化合物 C.碱性水解即皂化反应 D.不溶于水 4．结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质不属于同系物的是 A．甲烷、乙烷、丙烷 B．甲醇、乙二醇、丙三醇 C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷 D．分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质 5．以下实验方法肯定错误的是 A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量 B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分 C．用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量 D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．以下叙述错误的是 A.CO可作冶铁的还原剂 B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂 C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵 7．氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是 2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ） 上海市高三上学期理综-化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分）糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是（） A . 葡萄糖属于单糖，不能被氧化 B . 淀粉、纤维素互为同分异构体 C . 蛋白质水解的最终产物是多肽 D . 重金属盐能使蛋白质变性 2. （2分） (2019高三上·广东期末) 下列说法正确的是（） A . 聚乙烯塑料和天然橡胶均不能使溴水褪色 B . 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面 C . 丙烯和环己烷的二氯代物的数目相同（不考虑立体异构） D . 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色，说明有乙烯生成 3. （2分）在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（） ①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应 A . ①② B . ③④ C . ②③ D . ①④ 4. （2分）(2018·威海模拟) 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（） A . 制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2O B . NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 C . 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收 D . 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2 5. （2分） (2019高一下·桂林期中) 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（） A . I、Br、F B . Li、K、Na C . O、S、Al D . Li、F、Cl 6. （2分） (2019高一下·浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ ．下列说法正确的是（） A . 装置中电子转移途径：导线电解液 B . b电极为正极，发生还原反应 山东省寿光现代中学【最新】高二12月月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行 2．纯水在10△和100△时的pH△前者和后者的关系是 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定 3．3．水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是 A．水可以电离出离子，所以是强电解质B．水的离子积可表示Kw=c(H+)·c(OH-) C．常温下水中的c(H+)大于c(OH-) D．升高温度，c(H+)增大，显弱酸性 4．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小 C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol·L-1 5．关于溶液的酸碱性说法正确的是（） A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．PH=7的溶液一定呈中性 C．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 D．c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（） A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+ H+ C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ D．HS－+ H2O S2－+ H3O+ 7．对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是 A．溶液中存在电离平衡：(NH 4)2SO42NH4++SO42- 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项） 1．不能用单质直接反应得到的是 A.NaCl B. MgCl2 C.AlC13 D.FeC12 2．关于氮肥的说确的是 A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定 C．使用碳按应深施盖土 D．硫铵与石灰混用肥效增强 3．可用铝热反应冶炼的金属是 A.W B. Na C.Mg D. Hg 4．可用浓硫酸干燥的气体是 A.SO2 B. H2S C. HBr D. NH3 5．只表示一种微粒的化学用语是 A． B.X:X C.ns l D. X-X 6．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是 A. NaOH溶液 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．红色石蕊试纸 7．可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是 A. KSCN溶液 B．氯水 C. NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 8．分子式为C n H2n+l Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n 的最小值是 A.3 B.4 C.5 D.6 9．能证明NaCl是离子化合物的事实是 A．常温下是固体 B．易溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融态能导电10．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则 A．简单离子半径：X 12．下列图像与选项对应的是 13．为了除去物质中的杂质（括号为杂质），选用试剂正确的是 物质选用试剂 A NaBr溶液（NaI) 溴水 B CuCl2溶液（FeCl3) 铜粉 C 乙烷（乙烯）氢气 D 溴苯（苯）液溴 14．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说确的是 A．属于二烯烃 B.和Br2加成，可能生成4种物质 C.1mol可以和3molH2反应 D.和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 15．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是 A．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极 B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe3+ C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀 16．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是 A．用氯化铁或液氯处理废水 B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C．用二氧化硫或氯气漂白织物 D．用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气 2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（） A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 山东省寿光现代中学2017-2018学年高一4月月考 物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 真空中保持一定距离的两个点电荷，若其中一个点电荷电量增加了1/2，但仍然保持它们之间的相互作用力不变，则另一点电荷的电量一定减少了（）A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/24 2. 关于电场，下列叙述正确的是 ( ) A．以点电荷为球心、r为半径的球面上，各点的场强都相同 B．正电荷周围的电场强度一定比负电荷周围的电场强度大 C．在电场中某点放入试探电荷q，该点的场强为E=，取走q后，该点场强不变 D．电荷在某点所受电场力很大，该点的电场强度一定很大 二、多选题 3. 如图所示，电场中有A、B两点，则下列说法中正确的是（） A．电势，场强 B．电势，场强 C．将电荷从A点移到B点电场力做了正功 D．将电荷分别放在A、B两点时具有的电势能 三、单选题 4. 如图所示匀强电场E的区域内，在O点处放置一点电荷+Q，a、b、c、d、 e、f为以O点为球心的球面上的点，aecf平面与电场平行，bedf平面与电场垂直，则下列说法中正确的是（） A．b、d两点的电场强度不相同 B．a点的电势等于f点的电势 C．点电荷+q在球面上任意两点之间移动时，电场力一定做功 D．将点电荷+q在球面上任意两点之间移动，从球面上a点移动到c点的电势能变化量一定最大 5. 对电容C＝，以下说法正确的是 A．电容器带电荷量越大，电容就越大 B．对于固定电容器，它的带电荷量跟它两极板间所加电压的比值保持不变C．可变电容器的带电荷量跟加在两极板间的电压成反比 D．如果一个电容器没有电压，就没有带电荷量，也就没有电容 6. 如图所示的实验装置中，平行板电容器的极板A与一灵敏静电计相连，极板B接地．若极板B稍向上移动一点，由观察到的静电计指针变化作出平行板电容器电容变小的结论的依据是（） A．两极板间的电压不变，极板上的电荷量变大 B．两极板间的电压不变，极板上的电荷量变小 C．极板上的电荷量几乎不变，两极板间电压变小 D．极板上的电荷量几乎不变，两极板间电压变大 四、多选题 7. 下列说法正确的是（） A．在电场中顺着电场线移动电荷，电场力一定做正功，电荷电势能减少 2018届上海市徐汇区高三 化学二模试卷 （满分100分；考试时间60分钟） 2018.4 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是 A ．液氯 B ．铝热剂 C ．氨水 D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是 A ．Fe B ．CH 3COONH 4 C ．CO 2 D ．CH 3COOH 3．下列过程只涉及物理变化的是 A ．盐酸除锈 B ．石油分馏 C ．煤的气化 D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是 A ．分子比例模型 B ．分子电子式 C O O C ．分子结构式 O=C=O D ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3- 5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是 A ．卤水煮盐 B ．铁矿石炼铁 C ．化丹（Pb 3O 4）为铅 D ．火药爆炸 6．容量瓶上不会标示 A ．标线 B ．容量 C ．温度 D ．浓度 7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒 A ．HClO B ．ClO - C ．HCl D ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + Q C ．2A + B → 2C + Q D ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是 A ．酸性KMnO 4溶液 B ．品红溶液 C ．氢硫酸溶液 D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。下列关于X 的说法正确的是 A ．属于过渡元素 B ．质量数为74.92 2A(g) + B(g) 物质具有的总能量 2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 上海市高三上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共16分) 1. （1分）下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（） A . CH3COOH B . Al2(SO4)3 C . NaOH D . Na2CO3 2. （1分） (2018高一上·攀枝花期末) 盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（） A . B . C . D . 3. （1分）下列性质中不是所有金属共有的是（） A . 不透明 B . 易与氧气反应 C . 易导热 D . 易导电 4. （1分） (2018高二上·腾冲期中) 如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是（） A . 原电池工作时阴离子移向铜极 B . 原电池工作时Zn发生氧化反应 C . 原电池工作时阳离子移向锌极 D . 原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu 5. （1分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（） A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NA B . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA C . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA D . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA 6. （1分）下列有关镀锌钢管的叙述正确的是（） A . 电镀时，钢管做阳极，锌棒做阴极，锌盐溶液做电解质溶液 B . 钢管镀锌后，镀锌层破损后，钢管不能受到保护 C . 镀锌的目的是为了在钢管表面形成 Fe-Zn 合金，增强钢管的耐腐蚀能力 D . 镀锌层破损后，钢管仍可受到保护 7. （1分）参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中错误的是（） 2020-2021学年山东省寿光现代中学高二11月月考数学试题 一、单选题 1．已知直线l 的方向向量为a ，平面α的法向量为n ，若()1,1,1a =， ()1,0,1n =-，则直线l 与平面α的位置关系是（ ） A ．垂直 B ．平行 C ．相交但不垂直 D ．直线l 在平面 α内或直线l 与平面α平行 【答案】D 【分析】由0a n =，即可判断出直线l 与平面α的位置关系． 【详解】∵110a n =-+=， ∴a ⊥n ， ∴直线l 在平面α内或直线l 与平面α平行． 故选D ． 【点睛】本题考查平面法向量的应用、直线与平面位置关系的判定，考查推理能力与计算能力． 2．方程224250x y mx y m ++-+=表示圆的充要条件是（ ） A ． 1 14 m << B ．1 14 m m 或 C ．14 m < D ．1m 【答案】B 【分析】由圆的方程化化为2 2 2 (2)(1)451x m y m m ++-=-+，得出 24510m m -+>，即可求解，得到答案. 【详解】由题意，圆2 2 4250x y mx y m ++-+=，可化为 222(2)(1)451x m y m m ++-=-+， 则24510m m -+>，即(41)(1)0m m -->，解得1 4 m < 或1m ，故选B. 【点睛】本题主要考查了圆的一般方程与标准方程的应用，其中熟练把圆的一般方程化为标准方程，得到24510m m -+>是解答的关键，着重考查了运算与求解能力，属于基础题. 3．设直线0ax by c 的倾斜角为，且sin cos 0αα+=，则,a b 满足（） 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C. 山东省寿光现代中学2007-2008学年度第一学期期末模拟高三数学试题（理） 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。 第I 卷（选择题 共60分） 如果事件A 、B 互斥，那么 P （A+B ）=P （A ）+（B ） 如果事件A 、B 相互独立，那么 P （A ·B ）=P （A ）·P （B ） 如果事件A 在一次试验中发生的概率是 P ，那么n 次独立重复试验中恰好发生k 次的 概率 k n k k n n P P C k P --=)1()( 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．函数)2 (cos 2 π + =x y 是 （ ） A ．最小正周期是π的偶函数 B ．最小正周期是π的奇函数 C ．最小正周期是2π的偶函数 D ．最小正周期是2π的奇函数 2．已知点P （3，2）与点Q （1，4）关于直线l 对称，则直线l 的方程为 （ ） A ．01=+-y x B ．0=-y x C ．01=++y x D ．0=+y x 3．函数x x y ln =的单调递减区间是 （ ） A ．（1 -e ，+∞） B ．（－∞，1 -e ） C ．（0，1-e ） D ．（e ，+∞） 4．如果平面的一条斜线和它在这个平面上的射影的方向向量分别是a =（1，0，1）， b =（0，1，1），那么这条斜线与平面所成的角是 （ ） A ．90° B ．60° C ．45° D ．30° 5．已知直线α平面⊥l ，直线β平面?m ，给出下列命题 ①α∥m l ⊥=β； ②l ?⊥βα∥m ③l ∥βα⊥?m ④α?⊥m l ∥β 其中正确命题的序号是 （ ） A ．①②③ B ．②③④ C ．②④ D ．①③ 正棱锥、圆锥的侧面积公式 cl S 2 1 = 锥侧 其中c 表示底面周长，l 表示斜高或母线长，球的体积公式 33 4 R V π=球 其中R 表示球的半径 例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分： 用编号对应的元素微粒符号回答下列问题： 21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。 22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。 23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。 24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_____________________。 25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。用单质③表示该反应的平均速率为____________。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。 a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变 c．容器中压强不变 d．3v正(H2)=2v 逆(NH3) 达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则 (填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。例2.硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题： 21．S2-的核外电子排布式_________________，其核外有________种不同运动状态的电子。写出Na2O 的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O ___ Na2S。 22．O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示;____________________ ，O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。 1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na 2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q （Q>0）并达到平衡。 23．上述平衡的平衡常数表达式K＝_____________________。欲使K值变大，可采取的措施是。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向________________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 24. 若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，v(H2)=_____________。 例3.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。 21．碳元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。 CH4分子的空间构型为，是分子。（填“极性”或“非极性”） 22．碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）a．CH4的稳定性比SiH4强b．SiH4的沸点比CH4高 c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸d．碳原子半径比硅原子小 例3.氮化硅（Si3N4）是一种重要的瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成： 3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)高温Si3N4(s) + 6CO(g) 23．该反应的平衡常数表达式K 。已知平衡常数：K (800℃)＞K (850℃)，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。 24．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施、。 中小学教育资源站 1 上海化学试卷 本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷 （共66分） 考生注意： 1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校 验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸 上。 1、下列化学名词正确的是（ ） A 、三溴笨酚 B 、烧碱 C 、乙酸乙脂 D 、石 碳酸 2、有关化学用语正确的是（ ） A 、乙烯的最简式C 2H 4 B 、乙醇的结构简式 C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C .. Cl ..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体 C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2 D 、2HgO → △ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ） 1 杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷 2019.03 考生注意： 1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是 A ．萃取 B ．结晶 C ．蒸馏 D ．纸上层析 2．下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是 A ．导电性 B ．密度小 C ．抗腐蚀性强 D ．硬度大 3． 1H 、2H 、3H 中数字1、2、3表示 A ．中子数 B ．质量数 C ．核外电子数 D ．质子数 4．不能正确表述二氧化碳分子的是 A ．键角：180° B ．结构式：O=C=O C D ．属于非极性分子 5．对NH 3 A ．制氮气 B ．制氮肥 C ．制硝酸 D ．做制冷剂 6．Fe 与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是 A ．H 2O B ．O 2 C ．S D ．足量稀HNO 3 7．检验NH 4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是 A ．NH 4++OH ─ NH 3↑+H 2O B ．NH 3 + H + → NH 4+ C ．NH 3 +H 23? H 2O D ．NH 3? H 24++OH ─ 8．由一种原子直接构成的物质，不可能 A ．硬度很大 B ．常温下为气态 C ．属于原子晶体 D ．属于非电解质 9．能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是 A ．HNO 3 B ．H 2CO 3 C ．NaOH D ．氨水 10．在密闭容器内发生反应： 3FeO(s) + H 2O(g)Fe 3O 4(s) + H 2(g) ─ Q ，H 2O 和H 2物质的量 随时间的变化如图所示。2min 时仅改变一个条件，该改变的条件是 A ．减少c (H 2O) B ．增加c (H 2) C ．增大压强 D ．升高温度 11．在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是 A ．深红棕色，在下层 B ．深红棕色，在上层 C ．紫黑色，在下层 D ．紫黑色，在上层 12．接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是 A ．400~500℃ B ．常压 C ．催化剂 D ．过量的空气 △ 物质的量(mol) 0 1 2 3 H 2O H 2 2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷 考试时间：60分钟总分：100分2020.5 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 K—39 Mn—55 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是 A．75%酒精B．紫外线照射C．明矾D．84消毒液2．工业上获得大量乙烯的方法是 A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是 A．蒸馏B．萃取C．纸上层析D．分液 4．实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是 A. 硝酸银固体 B. 烧碱溶液 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸 5．能说明CS2是非极性分子的事实是 A．是对称的直线型分子B．CS2沸点高于CO2沸点 C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键 6．铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。下列说法正确的是 A．In位于第四周期第ⅢA族B．原子半径：In > Rb C．金属性：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 7．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是 A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应 C．Be(OH)2 不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体 8．常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是 A．pH试纸B．金属铜C．金属铁D．胆矾晶体9．下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是 A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．苯 10．化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．锌片上有H2生成 C．Cu片被还原D．Zn片被氧化 11．下列变化中，气体被氧化的是 A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液浸有食盐水的布片 最新高考化学精品资料 高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不评分。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分。每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是 A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入 B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量 C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放 2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是 A．分子式为C4H8Cl2 B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种 3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低 C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差2 4．某种解热镇痛药的结构简式为： 当它完全水解时，可能得到的产物有 A．2种B．3种C．4种D．5种 5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 山东寿光现代中学东校区 2017年夏季招生计划 山东省寿光现代中学东校区地处XX市区弥河东岸，富士街西首，德润绿城南侧。学校占地202亩，由中国建筑标准设计研究院总体设计，建有包括教学楼、图书实验楼、国家二级剧院、体育馆、公寓楼、餐厅、标准操场等各类教学生活设施共14栋，建筑面积72000平方米，是一所可容纳72个教学班、3500名学生同时就读的九年一贯制市属民办公助学校。学校于2016年9月建成使用，依托寿光现代中学进行集团化管理。 学校秉承寿光现代中学“为学生一生的幸福和发展奠基”的办学理念，践行“诚善勤敏”校训，谨遵“送来一个孩子，给家庭一个希望”的郑重承诺，以“培养能力、发挥特长、提升素养、全面发展”为育人理念，把培养“健康、活泼、乐学、创新”，具有人文精神、家国情怀、国际视野的高素质人才作为育人目标，努力建设学生向往、教师幸福、社会赞誉的国内知名学校。 学校实行小班化优质教学，寄宿制全员管理，配备专业生活导育教师，确保学生24小时有教师指导关注；充分发挥集团办学优势，学生可直升寿光现代中学就读高中；整合十二年一贯制课程，从一年级开设英语口语课，建构差异化课程，做实做强小升初衔接、初高中衔接两大课题，面向全体，让学生率先发展，稳步成长，让每一名学子在逐梦路上茁壮成长，体验快乐和幸福。 根据《中国华人民共和国民办教育促进法》、潍坊及XX市教育局关于民办学校招生的相关规定，寿光现代中学东校区确定以下招生实施方案：一、招生计划 寿光现代中学东校区2017年夏季招生计划 二、招生范围及条件 1.生源范围：面向全省招收义务教育阶段1--8年级学生。 2.基本条件：身心健康，学有潜力，口齿清楚，智力、听力、视力正常。 三、报名流程 1.家长可拨打学校报名电话进行信息登记，或者到学校现场报名。报名咨询电话：********；********；********；********；********； 2.新生报名时间截止到2017年6月15日。 3.信息确认：学校将于6月中旬起电话通知报名家长，进行信息确认。报名学生须提前准备好近期一寸正面彩照2张、全家户口本。 4.录取方式：学校初定于6月下旬通过面谈等方式，确定录取名单。 四、收费标准2020年上海市高三化学二模静安区试卷
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Q C.X的族序数大于周期数 D. Y氧化物对应水化物是强酸 11．有关漂粉精的认识错误的是 A．漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B．漂粉精露置在空气中会失效 C．漂粉精水溶液具有漂白性 D．漂粉精杀菌效果随pH降低而增强
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