2015-2016学年广东省佛山市顺德区李兆基中学高二（上）期中
化学试卷（理科）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量．
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
2．下列说法正确的是（）
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生
3．碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，此反应的热化学方程式为（）
A．C+H2O═CO+H2△H=+131.3 kJ?mol﹣1
B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+109.4 kJ?mol﹣1
C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ?mol﹣1
D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ?mol﹣1
4．如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ?mol﹣1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石比石墨稳定
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
5．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
6．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ
7．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）
A．2 B．3 C．4 D．5
8．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）?N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
9．右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（）
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
10．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）
①I﹣、ClO﹣、、H+
②K+、、、OH﹣
③、、Cl﹣、OH﹣
④Fe2+、Cu2+、、Cl﹣
⑤H+、K+、、
⑥Ca2+、Na+、、．
A．①和⑥B．①和④C．②和⑤D．③和④
二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题有两个选项符合题意．只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分）
11．下列有关能量转换的说法正确的是（）
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
12．已知反应mx（g）+ny（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡向正反应方向移动
B．x的正反应速率是y的逆反应速率的n/m倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大
D．增加X的物质的量，y的转化率降低
13．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在
A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 B．实验②和③的v（Br2）相等
C．增大c（HCl），v（Br2）增大D．增大c（Br2），v（Br2）增大
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
三、（本题包括4小题，共54分）
15．（12分）（2011秋?柯城区校级期末）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式：．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ?mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．
16．（14分）（2015秋?顺德区校级期中）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷．工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1：1．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．
（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量890kJ（填“＞”、“=”或“＜”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为；燃烧生成的CO2的质量比约为．
（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是．
17．（13分）（2015秋?顺德区校级期中）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=﹣196.6kJ/mol.2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为；平衡时SO2转化率为．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）．A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO2的转化率为．
18．（15分）（2015秋?顺德区校级期中）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．某温
度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为
0，.10MPa．该反应的平衡常数等于．
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N A表示），放出的热量为kJ．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图2所示：
请写出MFe2O x分解SO2的化学方程式（不必配平）．
2015-2016学年广东省佛山市顺德区李兆基中学高二
（上）期中化学试卷（理科）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量．
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【专题】化学计算．
【分析】酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象．乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源．
【解答】解：本题采用排除法最合适，①中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点．例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气．因为①不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D．
【点评】做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确．掌握酒精的性质和应用．
2．下列说法正确的是（）
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生
【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A．化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；
B．反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不等，在反应中有一部分能量转变成以热量的形式释放，或从外界吸收；
C．放热的化学反应，有时需加热，达到着火点；
D．有的吸热反应，不需要加热也能发生．
【解答】解：A．化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A 正确；
B．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应，故B错误；C．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故C错误；
D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学反应的能量变化的定性判断，一个反应是吸热还是放热，关键在于相对能量的大小．
3．碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，此反应的热化学方程式为（）
A．C+H2O═CO+H2△H=+131.3 kJ?mol﹣1
B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+109.4 kJ?mol﹣1
C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ?mol﹣1
D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ?mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】由10g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，根据碳的质量可以求出物质的量，再根据物质的量之比等于放出的热量比，求出1mol碳与水蒸气反应吸收的热量，根据书写热化学方程式的方法解答．
【解答】解：由10g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收109.4kJ热量，10g碳的物质
的量为=mol，则1mol碳与水蒸气反应吸收的热量为：109.4KJ×=131.3kJ，所以此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1，故选D．
【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、△H的数值、单位、符号即可解答，题目较简单
4．如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ?mol﹣1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石比石墨稳定
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
【考点】化学能与热能的相互转化．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，
利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正确；
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．
5．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】热点问题．
【分析】降低消耗、保护环境，应尽量使用清洁能源，开发利用新能源，代替传统化石能源的使用，减少污染物的排放．
【解答】解：A．将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，故A正确；
B．使用新型能源可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，故B正确；
C．以水代替有机溶剂，可减少环境污染，故C正确；
D．将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，故D错误．故选D．
【点评】本题考查环境污染及治理知识，题目难度不大，本题注意把握降低消耗，节约能源的做法．
6．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．
【解答】解：①H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol
②H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；
故选D．
【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单．
7．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）
A．2 B．3 C．4 D．5
【考点】化学平衡的计算．
【分析】在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．
【解答】解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，
则有：2+5＞4+n，
n＜3，n为整数等于2；
选项中只有A符合，
故选A．
【点评】本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．
8．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）?N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
【考点】化学平衡移动原理；化学平衡建立的过程．
【专题】化学平衡专题．
【分析】恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2N02（气）N204（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量N02，则体积增大，二氧化氮浓度不变，根据浓度对化学平衡移动的影响来回答．
【解答】解：恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2N02（气）N204（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量
N02，则体积增大，可以认为是两个一样的容器加入一样的二氧化氮，建立相同的平衡后，两个容器叠加，抽掉隔板，则此时N204的体积分数和原来的两个容器中的一样，保持不变．故选A．
【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，可以根据所学知识来回答，难度不大．
9．右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（）
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【专题】图像图表题；压轴题；平衡思想；化学平衡专题．
【分析】根据图可知，X的浓度在随时间逐渐减少，到第6min浓度不再变化，则反应达到化学平衡；利用X变化的量来计算转化率，再利用温度对反应的影响来分析转化率的变化及反应速率的变化．
【解答】解：A、6min时反应达平衡，但未停止，故A错；
B、X的变化量为1mol/L﹣0.15mol/L=0.85mol/L，则X的转化率为×100%=85%，故B正确；
C、△H＜0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，故C错；
D、降温时，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正＞V逆，即逆反应减小的倍数大，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查物质的浓度随时间的变化图象，明确纵横坐标的意义及影响化学平衡和化学反应速率的因素是解答的关键，尤其注意温度对反应速率及平衡移动的影响，不可混淆．
10．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）
①I﹣、ClO﹣、、H+
②K+、、、OH﹣
③、、Cl﹣、OH﹣
④Fe2+、Cu2+、、Cl﹣
⑤H+、K+、、
⑥Ca2+、Na+、、．
A．①和⑥B．①和④C．②和⑤D．③和④
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．
【解答】解：①I﹣、ClO﹣、H+离子之间发生氧化还原反应，I﹣、NO3﹣、H+离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故不选；
②OH﹣、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故不选；
③该组离子之间不反应，能共存，故选；
④该组离子之间不反应，能共存，故选；
⑤AlO2﹣、H+离子之间结合生成沉淀，HSO3﹣、H+离子之间生成水和气体，则不能共存，故不选；
⑥Ca2+分别与CO32﹣、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故不选；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题有两个选项符合题意．只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分）
11．下列有关能量转换的说法正确的是（）
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
【考点】常见的能量转化形式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程；
B、植物在光合作用中的物质转化和能量转化．植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为化学能，将无机物转化为有机物；
C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程；
D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程．
【解答】解：A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；
B、植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭．所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；
C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C错误；
D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误；
故选AB．
【点评】本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析．
12．已知反应mx（g）+ny（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡向正反应方向移动
B．x的正反应速率是y的逆反应速率的n/m倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大
D．增加X的物质的量，y的转化率降低
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变；
B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；
C、降低温度平衡向正反应移动，由于m+n＞q，反应混合气体总的物质的量减小，结合M=判断；
D、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同．
【解答】解：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误；
B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X的正反
应速率是Y的逆反应速率的倍，说明反应到达平衡，故B错误；
C、降低温度平衡向正反应移动，由于m+n＞q，反应混合气体总的物质的量减小，混合气
体总质量不变，结合M=可知混合气体的平均摩尔质量增大，故降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大，故C正确；
D、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同，平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m：n，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，A为易错点，注意压强的变化不能引起浓度的变化化学平衡不移动，反应前后气体的体积不变化，即使引起浓度不变，但化学平衡不移动．
13．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在
3322
C．增大c（HCl），v（Br2）增大D．增大c（Br2），v（Br2）增大
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素，一般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物
质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，①④两组实验中
CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，速率变慢．【解答】解：A、对比①②组数据，可以判断出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大，故A正确；
B、比较实验②和③数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；
C、比较①③数据可以判断出，增大c（HCl），v（Br2）增大，故C正确；
D、对比①④两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查化学反应速率及其影响因素，做题时注意加强对表中数据的比较和分析，不难得出结论．
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．少量苏打（碳酸钠）完全反应，生成碳酸钙、NaOH；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氯化铁，电子、电荷守恒．
【解答】解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）+，故A错误；
3↓+3NH4
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合的离子反应为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故B错误；C．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故C 错误；
D．氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
三、（本题包括4小题，共54分）
15．（12分）（2011秋?柯城区校级期末）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ?mol﹣1．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是产物为氮气和水，无污染．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ?mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ?mol ﹣1．
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】（1）根据题给条件厉害书写热化学方程式的原则写出；
（2）依据（2）中写出的热化学方程式和H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，利用盖斯定律写出热化学方程式计算；
（3）依据反应产物的性质分析无污染物产生分析；
（4）根据盖斯定律计算焓变，并书写热化学方程式．
【解答】解：（1）已知0.4mol液态肼和足量H2O2（l）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ 的热量，依据热化学方程式的书写原则，结合定量关系写出，1mol肼和过氧化氢反应生成
氮气和水蒸气放出的热量==641.6KJ，所以热化学方程式为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol，
故答案为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；
（2）16g液态肼物质的量==0.5mol，
由①N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣641.6kJ/mol；
②H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，
结合盖斯定律的内容和要求，可以把②×4方向倒转得到③4H2O（g）=4H2O（l）△H=﹣44×4kJ/mol=﹣176kJ/mol，
①+③得到N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣817.6kJ/mol，
所以0.5mol液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量
==408.8kJ，
故答案为：408.8；
（3）反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外，反应的生成物是氮气和水，很突出的优点是对环境无污染；
故答案为：产物为氮气和水，无污染；
（4））①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol﹣1；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=﹣534KJ?mol﹣1
将方程式2②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2（﹣534KJ?mol ﹣1）﹣（+67.7KJ?mol﹣1）=﹣1135.7kJ?mol﹣1，
故答案为：2N2H4（g）+2 NO2（g）═3N2（g）+4 H2O（g）；△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1．【点评】本题考查了有关肼的结构和性质，利用信息的推断能力，热化学方程式的书写与计算，盖斯定律的应用，反应产物的分析，氧化还原反应的原理应用．
16．（14分）（2015秋?顺德区校级期中）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷．工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1：1．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出
283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．
（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ?mol﹣1，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量＜890kJ（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为 3.1：1；燃烧生成的CO2的质量比约为 1.55：1．
（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是热值高，污染小．
【考点】有关反应热的计算．
【专题】燃烧热的计算．
【分析】（1）结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；液态水变为气态水吸热；
（2）水煤气中主要成分是CO和H2，二者的体积比为l：l，l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量，结合热化学方程式计算热量之比；
（3）相同物质的量的天然气和水煤气，天然气燃烧放出的热量多，燃烧产生的污染少．【解答】解：（1）1mol H2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，所以H2完全燃烧生成气态水的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ?mol﹣1；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量，液态水变为气态水吸热，所以相同条件下，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ；
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ?mol﹣1；＜；
（2）依据热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ?mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol；水煤气中主要成分是CO和H2，二者的体积比为l：l，1molCH4燃烧放热890kJ，1molCO、
H2混合气体放热kJ=284.5kJ，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷
的体积比约为：=3.1：1，燃烧生成的CO2的质量比约为=1.55：1；
故答案为：3.1：1；1.55：1；
（3）以上数据和计算说明，相同物质的量的天然气和水煤气，天然气燃烧放出的热量多，即热值高，燃烧产生的温室气体CO2少，故答案为：热值高，污染小．
【点评】本题主要考查了热化学方程式书写，反应热量的计算应用，燃烧特征的比较分析，注意反应中的热量与物质的量成正比，题目难度中等．
17．（13分）（2015秋?顺德区校级期中）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=﹣196.6kJ/mol.2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol/（L．min）；平衡时SO2转化率为20%．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO2的转化率为80%．
【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）达到平衡时，反应物O2还剩余0.8mol，则参加反应的氧气的物质的量=（1﹣0.8）mol=0.2mol，根据方程式知，参加反应的二氧化硫物质的量为0.2mol×2=0.4mol，根据
v=计算v（O2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），转化率
=×100%；
（2）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；
（3）A．向容器中通入少量O2，即增大氧气的浓度，平衡正向移动；
B．向容器中通入少量SO2，SO2转化率降低；
C．使用催化剂，不会影响化学平衡的移动；
D．降低温度，平衡向放热反应方向移动；
E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动；
（4）假设SO2、O2均为1mol，根据体积减少20%计算平衡时总物质的量减少量，再利用差量法计算参加反应呀二氧化硫物质的量，进而计算二氧化硫的转化率．
【解答】解：（1）2min时反应达到化学平衡，还剩余0.8 mo1氧气，则v（O2）=
=0.05mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，则v（SO3）=2v（O2）=0.1mol/（L．min），
由方程式可知，参加反应的SO2为2×（1mol﹣0.8mol）=0.4mol，故SO2的转化率为
×100%=20%
故答案为：0.1mol/（L．min）；20%；
（2）A．该反应为气体物质的量减小的反应，随反应进行容器内压强减小，当容器内压强不变，该反应达到平衡状态，故A正确；
B．SO2的体积分数不再发生变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C．根据原子守恒，原子总数始终不变，所以原子总数不能作为判断平衡状态的依据，故C 错误；
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2，都是指的是正反应方向，反应始终按该比例关系进行，不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2，消耗2n mol SO2同时消耗n mol O2，相同时间内氧气的生成量与消耗量相等，即正反应速率等于逆反应速率，反应到达平衡，故E 正确；
故答案：ABE；
（3）A．向容器中通入少量O2，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO2转化率，故A正确；
B．向容器中通入少量SO2，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是能降低了SO2转化率，故B错误；
C．使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故C错误；D．正反应为放热反应，降低温度，化学平衡正向移动，并能提高SO2转化率，故D正确；E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故E错误，
故选：AD；
（4）t℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，假设SO2、O2均为1mol，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20%，则平衡时气体减少的物质的量为2mol×20%=0.4mol，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）物质的量减少
2 1
0.8mol 0.4mol
故二氧化硫的转化率为×100%=80%，
故答案为：80%．
【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学反应速率、平衡状态的判断等，注意理解掌握掌握判断平衡状态的方法，难度中等．
18．（15分）（2015秋?顺德区校级期中）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．某温
度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为
0，.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 1.60N A（阿伏加德罗常数的值用N A表示），放出的热量为173.4kJ．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图2所示：
请写出MFe2O x分解SO2的化学方程式MFe2O x+SO2→MFe2O4+S（不必配平）．
【考点】氧化还原反应；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
【专题】氧化还原反应专题；化学平衡专题．
【分析】（1）利用三段式法计算平衡浓度，根据平衡常数表达式计算，温度不变，则平衡常数K不变；
（2）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol
利用盖斯定律将可得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），以此计算反应热，结合元素的化合价变化计算转移的电子数；
（3）从氧化还原反应的角度判断反应产物，进而写出相关反应的方程式．
【解答】解：（1）①由图象知，体系总压强为0.10MPa时SO2的平衡转化率为0.8，则
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
起始：2.0mol 1.0mol 0
转化：1.6mol 0.8mol 1.6mol
平衡：0.4mol 0.2mol 1.6mol
则平衡时：c（SO2）=0.04mol/L，c（O2）=0.02mol/L，c（SO3）=0.16mol/L，
K===800，
故答案为：800；
②平衡常数只受温度的影响，温度不变，则压强不变，平衡状态由A变到B时，则k（A）=k（B），
故答案为：=；
（2）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol
利用盖斯定律将可得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣867kJ/mol
n（CH4）==0.2mol，
整个过程中转移的电子总数为：0.20mol×8N A=1.60N A，
放出的热量为：0.2mol×867kJ/mol=173.4kJ，
故答案为：1.60N A；173.4；
（3）由题意可知，铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，则反应物中MFe2O x为还原剂，SO2为氧化剂，生成物为MFe2O4和S，则反应的关系式为MFe2O x+SO2→MFe2O4+S，
故答案为：MFe2O x+SO2→MFe2O4+S．
【点评】本题考查化学平衡及化学反应及能量，题目难度中等，本题易错点为化学平衡常数的计算，注意计算过程的把握，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
2016年1月22日
谷里初级中学岗位设置方案 为深化事业单位人事制度改革，建立健全聘用制度和岗位管理制度，实现单位人事管理的科学化、规范化和制度化，根据上级有关文件精神，结合我校实际，制定本方案。 一、单位基本情况 江宁区谷里初级中学，成立于1960年，以实施初中义务教育，促进基础教育发展为宗旨，以初中学历教育为业务的事业单位，属于财政全额拨款单位。 本单位现有人员情况：实有人数110人，其中专业技术人员总数104人（副高级18人，聘任18人；中级65人，聘任65人；初级21人，聘任20人，另1人未定职称）；工勤技能人员6人（高级工6人）。 二、指导思想 通过建立岗位管理制度和人员聘用制度，创新管理体制，转换用人机制，整合人才资源，凝聚优秀人才，实现由身份管理向岗位管理的转变，由固定用人向合同用人转变，调动单位各类人员的积极性和创造性，促进我校事业的发展。 三、基本原则 坚持科学设岗、宏观调控的原则；坚持优化结构、精干高效的原则；坚持按岗聘用、合同管理的原则；坚持平稳实施、稳步推进的原则。 四、拟设置岗位情况 本单位拟设置岗位总量110个，其中：管理岗位2个，专业技术岗位102个，工勤技能岗位6个。主体岗位是教师岗位，占岗位总量的92.73%。专业技术岗位主系列是教师系列，主系列专业技术岗位设置数是101，占专业技术岗位设置总量的99.02%，辅系列岗位为其他专业技术岗位，辅系列岗位最高等级为初级。 （一）管理岗位的名称、等级和数量 管理岗位2个，占单位岗位总量的1.82 %。 1.单位领导岗位1个，因教育事业很强的专业性，纳入专业技术岗位进行聘任。 2.内设机构：副校长、德育处主任、教务处主任等，因教育事业很强的专业性，纳入专业技术岗位进行聘任。 3.其他管理岗位1个，为十级职员。 （二）专业技术岗位等级、数量及结构比例 1.正高级岗位 2.04个，占专业技术岗位比例2%。其中：三级岗位0.61个，四级岗位1.43个。
附件1： 广东省普通高中教学水平优秀学校名单 （132所） 广东实验中学 华南师范大学附属中学 广东广雅中学 广州市执信中学 广州市第一中学 广州市第二中学 广州市第三中学 广州市第五中学 广州市第六中学 广州市第七中学 广州市第十六中学 广州市第六十五中学 广州市第八十六中学 广州市培正中学 广州市培英中学 广州市育才中学 广州市南武中学 广州市真光中学
广东仲元中学 广东番禺中学 深圳市深圳中学 深圳市高级中学 深圳外国语学校 深圳实验学校 深圳市教苑中学 深圳市碧波中学 深圳市福田中学 深圳市红岭中学 深圳市益田中学 深圳市梅林中学 深圳市华侨城中学 深圳市南头中学 深圳市育才中学 深圳大学师范学院附属中学 深圳市罗湖外国语学校 深圳市翠园中学 深圳市滨河中学 深圳市沙井中学 深圳市新安中学 深圳市宝安中学 深圳市宝安高级中学 —2 —
深圳市龙城高级中学 深圳市龙岗区平冈中学 深圳市布吉高级中学 深圳市沙头角中学 深圳市松岗中学 珠海市第一中学 珠海市斗门区第一中学 珠海市第二中学 珠海市实验中学 汕头市金山中学 汕头市潮阳第一中学 汕头市聿怀中学 佛山市第一中学 佛山市第二中学 佛山市第三中学 佛山市禅城区南庄高级中学 佛山市荣山中学 佛山市南海艺术高中 佛山市南海区第一中学 佛山市南海区九江中学 佛山市南海区南海中学 佛山市南海区石门中学 佛山市顺德区第一中学 —3 —
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湖南省长郡中学2017-2018学年高二12月月考(第二次模块检测） 湖南省长郡中学2017-2018学年高二12月月考(第二次模块检测） 第卷（阅读题） 一、现代文阅读 阅读下面的文字，完成下面小题。 700多年来，中国历史上出现了两个异族入主中原的王朝，即蒙元和满清。二者都是文明相对落后的民族靠武力征服先进民族而建立的。蒙古人在入主中原后，仍想以落后的制度继续统治中华；而满清只以武力征服了中原的土地，自己的内心却被汉族的制度文化折服。因此，元朝虽强大一时，却不足百年；而清朝享祚近三个世纪，确实发人深省。。 从民族政策来看,元朝按照种族和地域，把全国人口分为四等：一等蒙古人,二等色目人,三等汉人,四等南人。至治二年，禁汉人执兵器出猎，禁习武艺。至元三年，禁汉人、南人学习蒙古和色目文字。同年，右丞相伯颜向皇帝建议，屠杀张、王、李、赵、刘等五姓汉人，好在顺帝没有同意。同年，禁止汉人、南人、高丽人持兵器养马。早先，中使别迭等就向成吉思汗建议：虽然得到汉人，也没有什么用处，不如将其斩尽杀绝，只要留下空地，使草木畅茂，我们可以改作牧场。若不是耶律楚材极力劝阻，此种族灭绝的建议就可能成为国策。据马可·波罗记载：所有的中国人都厌恶大可汗（元世祖）的政体，因为他所派地方行政首长多为鞑靼人（蒙古人），尚有色目人，其视中国人（原来中原及江南的中国人）为奴隶，使之无法容忍。 而清入关后，立即从满蒙一家向满汉一体。康熙十九年，谕绿旗部队：汉族叛乱只用汉兵平剿。清朝作战皆重用汉人。满族人虽然武力征服汉人，却在精神上崇尚汉化。满汉民族起码在法律上平等。满人世袭旗籍，汉人和蒙古人照样可投旗入籍。在对待汉语的态度上,元代诸帝多不习汉文。世祖之时江淮一行省无一人通文墨者。有的蒙古贵族到地方任官，执笔署事，写七字之钩不向右而向左，见者为笑。陶宗仪《辍耕录》载曰，今为官者蒙古色目人多不能执笔花押，例以象牙或木刻而印之，宰辅及近侍官至一品者，得旨则用玉图书押字。元朝的儒臣为向皇帝进讲，须先翻译蒙古文。世祖虽有一定程度的汉语水平，仍不能脱离翻译。只有最后两代皇帝——文宗和顺帝汉语尚可。而清朝早在入关之前49年，龚正六（浙江绍兴府会稽县人）就给建州女真部首领努尔哈赤当师傅，并兼任太祖诸子的老师，受到最高的礼遇。太祖亲信侍卫中有许多汉族读书人。太祖精通汉语，言必称汉唐，奉明制为圭臬。 太祖身边尚须翻译，顺治皇帝已经无须翻译。康熙、乾隆本身就是精通琴棋书画的汉学家。少年康熙只有在亲切地称呼外国传教老师汤若望为玛珐时，有使用满语的记录。雍正几乎全用汉语，只有看到八弟胤禩、十四弟胤禟谋逆罪状时大大震怒，才失口用满语大骂塞斯黑阿其那（意为猪狗）。后世皇帝仅在个别称谓上保留使用满语的习惯。清皇室学校把把汉语作为必修课程，诸皇子的老师都是当朝有名的国学大家。整个满清是满人保持主动汉化的态势，并且比前朝的国学氛围更浓。 （选自王丹誉《元清两代制度得失》） 1. 下列关于原文内容的表述，不正确的一项是（） A. 蒙古人和满族人都是凭借武力入主中原，不同的是,蒙古人仍想以落后的制度来治理天下，结果不到一个世纪，元朝就宣告灭亡。 B.
学校排名 珠海 重点中学有以下几所： 1.珠海市第一中学。 2.斗门区第一中学。 3.珠海市第二中学。 4.珠海市实验中学。 佛山 佛山市第一中学 佛山市第三中学 佛山市荣山中学 南海区石门中学 南海区桂城中学 南海区南海中学 南海区桂华中学 南海区第一中学 南海区九江中学 南海区大沥高级中学 顺德区第一中学 顺德区李兆基中学 顺德区北滘中学 顺德区桂洲中学 顺德区伦教中学 顺德区郑裕彤中学 顺德区青云中学 顺德区罗定邦中学 顺德区容山中学 顺德区勒流中学 顺德区杏坛中学 顺德区均安中学 顺德区龙江中学 高明区第一中学 三水区华侨中学 三水区三水中学 深圳 老大：深圳中学，市教育局直属，创办于1947年，广东省重点学校。 老二：深圳实验学校，市教育局直属，创办于1985年，广东省一级学校。 老三：深圳外国语学校，市教育局直属，创办于1990年，广东省一级学校。近一两年有并列第二的势头。
老四：深圳高级中学，市教育局直属，创办于1996年，广东省一级学校。 老五：深圳大学师范学院附属中学，市教育局直属，创办于1995年。 老六，有三所学校并列： 深圳市翠园中学，罗湖区教育局直属，创办于1964年； 深圳市红岭中学，福田区教育局直属，创办于1981年； 深圳市宝安中学，宝安区教育局直属，创办于1984年。 事实上，这些学校并不承认自己位居第六位，他们通常只服气前三名，而不服气老五、老六，因为后者过于年轻气盛，高考成果并不比他们强。 汕头 广东汕头金山中学 广东汕头金山中学前身系创建于 1877 年(清光绪三年)的金山书院，为广东省 17所省重点中学之一。1952年，学校从潮州市迁来汕头市。在相当长一段时期里，学校以其历史最久、规模最大、设备最优、师资最强而被民间誉为“岭东最高学府”。 学校依山傍海，校园优美，占地面积 10.7万平方米。学校拥有69间教室，5间学科专用电教室，10间的实验室，信息技术教学实验机房4间，图书馆使用面积1600余平方米，400米跑道运动场 1个，塑胶蓝球运动场2个。全部教室配备电脑、投影仪、视频展台和音响、广播设备。 现有 52个高中班，学生3000多人。专任教师165人，其中高级教师52人，省特级教师3人，省名教师1人，市名教师3人，市优秀专家、拔尖人才3人。 2006年6月通过广东省示范性普通高中初期督导评估，2007年10月以优秀成绩通过广东省普通高中教学水平评估及广东省示范性普通高中督导验收确认。 学校贯彻“ 传承、创造、求真、共进”的办学理念，以“ 创一流业绩，树一流品牌，建一流名校，育一流人才”为办学目标，弘扬“ 继往开来，勇攀高峰”的学校精神，秉承“ 严谨、朴实、勤奋、进取”的校训，充分贯彻“ 体验快乐、激发潜能、发展个性”的教学理念，开展以“ 生存教育、创造教育、专能教育、情感教育”为核心内容的特色教育实践，全面推行素质教育，为国家培养出大批“ 全面发展的、富有个性的优秀人才”，受到社会各界的广泛赞誉。学校管理以科学、严谨著称，办学质量特别是常规教学质量一直稳定在全省的优秀层次，取得了社会公认的办学业绩。 自 1997年来，每年高考的升学率均超过95%，并创造了列全省前茅的高考成绩“含金量”。2001年以来，年年涌现高考状元，六年间共产生4位高考总分状元，15位学科状元。2002年：升学率97%，其中总分800分以上的考生24人，700分以上的184人;有二位考生夺得单科900分;319人考上全国重点大学。
第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题;每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. When does this conversation take place? A. At 5:00. B. At 5:15. C. At 4:45. 2. What gift will the woman probably get for Mary? A. A school bag. B. A record. C. A theater ticket. 3. Where does the conversation take place? A. In a post office. B. In a hotel. C. In a bank. 4. How did the man break his leg? A. He had a fall at the pool. B. He had an accident while skating. C. He fell when jumping over a tennis net. 5. What does the man mean? A. He went mountain climbing last year. B. He doesn’t want to go mountain climbing at all. C. He hasn’t traveled around the world yet. 第二节（共15小题;每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟;听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。
第一部分听力（共两节，满分10分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。第一节（共5小题；每小题0.5分，满分2.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What can we know about the man from the conversation? A. He came back by taxi. B. He took the taxi to the airport. C. He wanted to get information on taxi-service. 2. How does the woman happen to know of the Garden Cafe? A. She’s been there once. B. She got to know of it online. C. The man talked about it to her. 3. What does the woman mean? A. She is greatly encouraged. B. She appreciates the man’s offer. C. She needs a friend like the man. 4. What can we learn from the conversation? A. Jane usually makes short phone calls. B. Jane often hurries to make a phone call. C. Jane always stays on the phone too long. 5. What’s the woman doing here? A. Blaming the girl. B. Trying to comfort the man. C. Stopping the man waiting. 第二节（共15小题；每小题0.5分，满分7.5分）
长郡中学2018-2019学年度第二第一学期入学考试 物理 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题给出的四个选项中，1~8题只有一个选项正确，9~12题有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 1.一质点沿轴正方向做直线运动，通过坐标原点时开始计时，其的图象如图所示，则（） A. 质点做匀速直线运动，速度为0.5m/s B. 质点做匀加速直线运动，加速度为0.5m/s2 C. 质点在第1s内的平均速度0.75m/s D. 质点在1s末速度为1.5m/s 【答案】D 【解析】 【详解】由图得：=0.5+0.5t。根据匀变速直线运动的位移公式x=v0t+at2，得：=v0+at，对比可得：v0=0.5m/s，a=1m/s2，则质点做初速度为0.5m/s、加速度为a=1m/s2的匀加速直线运动，故AB错误；质点在第1s末速度为：v=v0+at=0.5+1=1.5m/s。则质点在第1s内的平均速度为：，故C错误，D正确；故选D。 【点睛】本题的实质上是速度-时间图象的应用，关键要运用数学知识得到函数式，分析质点的运动性质，再根据图象读取有用信息． 2.一质点做匀加速直线运动时，速度变化Δv时发生位移x1，紧接着速度变化同样的Δv时发生位移x2，则该质点的加速度为( ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】
【分析】 根据匀变速直线运动的速度位移公式，结合两段过程中速度的变化量相等，联立求出质点的加速度． 【详解】设匀加速的加速度a，物体的速度分别为v1、v2和v3；据运动学公式可知，v22?v12＝2ax1，v32?v22＝2ax2，且v2-v1=v3-v2=△v；联立以上三式解得：a=。故选D。 3.如图所示为两个等量点电荷的电场线，图中A点和B点、C点和D点皆关于两电荷连线的中点O对称，若将一电荷放在此电场中，则以下说法正确的是（） A. 电荷在O点受力最大 B. 电荷沿直线由A到B的过程中，电场力先增大后减小 C. 电荷沿直线由A到B的过程中，电势能先增大后减小 D. 电荷沿直线由C到D的过程中，电场力先增大后减小 【答案】D 【解析】 试题分析：根据电场线的疏密特点，在AB直线上，O点电场强度最小，则受到电场力最小，而在CD直线上，O点的电场强度最大，则受到电场力最大，因此电荷在0点受力不是最大，故A错误．根据电场线的疏密可知，从A到B的过程中，电场强度先减小后增大，则电场力也先减小后增大；同理从C到D的过程中，电场强度先增大后减小，则电场力也先增大后减小．故B错误，D正确，电荷沿直线由A到B的过程中，无法确定电荷做功的正负，因此无法确定电势能变化，故C错误．故选D。 考点：电场线；电场强度 【名师点睛】常见电场的电场线分布及等势面的分布要求我们能熟练掌握，并要注意依据电场线的疏密来判定电场强度的大小，同时注意等量异号电荷形成电场的对称性．加强基础知识的学习，掌握住电场线的特点，即可解决本题。 4.如图所示，在光滑绝缘水平面上的M、N两点各放有一个电荷量分别为+q和+2q的完全相同的金属A、B.在某时刻，使 A、B 以相等的初动能 E 开始沿同一直线相向运动（设这时它们
长郡中学2021届高三月考试卷(二) 数 学 本试卷共8页。时量120分钟。满分150分。 一、选择题:本题共8小题,每小题5分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1.已知集合A={}{ }2340=28x x x x B x --≤>， ,那么集合A B= A. (3,)+∞ B. [1,)-+∞ C. [3,4] D. (3,4] 2.设i 是虚数单位,若cos sin z i θθ=+,且其对应的点位于复平面的第二 象限,则θ位于 A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限 D.第四象限 3.曲线3 ()3f x x x =-+在点P 处的切线平行于直线21y x =-,则点P 的坐标为 A. (1,3) B. (-1,3) C. (1,3)和(-1,3) D. (1,-3) 4.如图,网格纸上的小正方形边长为1,粗线是一个棱锥的三视图,则此棱锥的体积为 A. 83 B. 4 3 C. 3 D. 35.下列函数中,最小正周期为π且图象关于原点对称的函数是 A. cos(2)2y x π =+ B. sin(2)2 y x π =+ C. sin 2cos 2y x x =+ D. sin cos y x x =+ 6.已知直三棱柱ABC- A 1B 1C 1的6个顶点都在球O 的球面上,若AB=3,AC=4,AB ⊥AC,AA 1=12, 则球O 的半径为 A. 3172 B. 10 C. 13 2 D. 310
7.中华文化博大精深,我国古代算书《周髀算经》中介绍了用统计概率得到圆周率π的近似值的方法.古代数学家用体现“外圆内方”文化的钱币(如图1)做统计,现将其抽象成如图2所示的图形,其中圆的半径为2cm,正方形的边长为1 cm,在圆内随机取点,若统计得到此点取自阴影部分的概率是p,则圆周率π的近似值为 A. 41p - B. 11p - C. 114p - D. 14(1) p - 8.设n S 是数列{}n a 的前n 项和,满足2 12n n n a a S +=.且0n a >,则10S = A.10 B. 11 C. 10311- D.11 二、多项选择题:本题共4小题，每小题5分,共20分在每小题给出的选项中,有多项符合题目要求.全部选对的得5分,有选错的得0分,部分选对的得3分. 9.已知函数2 ()lg(1)f x x ax a =+--,给出下述论述,其中正确的是 A.当a =0时, ()f x 的定义域为(,1)(1,)-∞-+∞ B. ()f x 一定有最小值; C.当a =0时, ()f x 的值域为R; D.若()f x 在区间[2,)+∞上单调递增，则实数a 的取值范围是{ }4a a ≥ 10.已知02 π αβ<<<，且tan ,tan αβ是方程2 20x kx -+=的两不等实根， 则下列结论 正确的是 A. tan tan k αβ+=- B. tan()k αβ+=- C. 22k > D. tan 4k α+≥ 11.正方体ABCD- A 1B 1C 1D 1的棱长为1,E 、F 、G 分别 为BC ,，CC 1，BB 1的中点.则 A.直线D 1D 与直线AF 垂直 B.直线A 1G 与平面AEF 平行 C.平面AEF 截正方体所得的截面面积为98 D.点C 与点G 到平面AEF 的距离相等 12.已知函数3 ()sin f x x x ax =+-,则下列结论正确的是
长郡中学高一新生入学考试英语试卷（答案） 考生须知： 1、本试卷共五个大题，总分100分，考试时间90分钟，请将答案做在答题卷上。 2、答题前，先用钢笔或圆珠笔在答题卷规定位置上填写姓名、考场号、座位号。 一、单项选择（本题有15小题，每小题1分，共计15分） 从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳答案。 1. __ Excuse me, to the nearest post office, please ? __ Go straight and take the second turning on the left. A. where the way is B. which the way is C. where is the way D. which is the way ll come for second time. 2. Changsha is most beautiful city and I beIieve I’ A. the; a B. a; a C. the; the D. a; the 3. — Oh, I'm hungry. Mum, can I have the hamburger on the plate? —No. It tastes A. terribly B.terrible C. good D. well ; 4. —What's the best way of losing weight? — . A.why not playing games? B.why don’t you play games? C. I advise you to playing games D. You'd better to play games. 5. When I dropped in, Dr Smith ,so we only had time for a few words. A. just left B、was Just leaving C. has just left D. had just left 6. —lt‘s a secret between us. Don't tell anybody. —Sure, . A. I do B. I don't C. I will D. I won't 7. —What a beautiful watch! Is it new? —No, I have it for 2 year. A、had B、sold C、borrowed D、bought 8. Her hobby is taking photos collecting stamps. It’s growing flowers. A. either ; or B. both; and C. not only ; but also D. neither ;nor 9. The students here after school yesterday. A. have seen to play B.were seen to play C. were seen play D.have been seen palying 10.—May I put my bike here? —No, you you should put it Over there. A. couldn't B. needn't C. mustn't D.won't 11.—How about going shopping this weekend ? —Sorry,dear,I prerfe rather than . A.to stay at home ; go out " B, to go out; stay at home C. going out ;stay at home D.staying at home ; go
1.2化学是一门以实验为基础的科学（1）学案 一、预习导学 1、蜡烛通常由________和________组成的，石蜡呈________色，可燃。 2、蜡烛燃烧时，先由固体变为液体，说明石蜡的熔点较________(填“高”或“低”)，固体石蜡和熔化 后的液体是___________（填“同”或“不同”）种物质。 二、学习过程： 1、学习化学的一个重要途径是实验，科学探究的过程有____________________________________ 2\、对蜡烛及其燃烧的探究 实验步骤现象结论、解释 取一支蜡烛，观察其颜色、状态，嗅其气味，用指甲在上面刻划，是否坚硬。蜡烛是______色，常温下为_____态，______气味，硬度_______。 用小刀从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中，观察其是否溶解，浮在水面上还是沉入水底？蜡烛______溶于水，_____水面 上，较轻。 石蜡的密度比水_____。 点燃蜡烛，观察燃烧时发生了哪些变化，仔细观察其火焰分层情况。取一根火柴，将火柴梗平放入火焰中，1S后取出，观察现象。燃烧时的变化有 _______________________ ,火焰分层情况是 _____________________ 火柴梗取出后的现象是___ _____________。 火焰最明亮的是______层，最暗的是 ______层，温度最高的________ ____________，最低的是_________。 取一只冷且干燥的小烧杯 罩在蜡烛火焰上方，观察发生的现象。 取下小烧杯，迅速向其中倒入少量澄清石灰水，振小烧杯内壁出现_________ 加入石灰水振荡后烧杯内出现 ___________________ 蜡烛燃烧后的生成物有________和能使石 灰水变浑浊的__________。
广东省一级公办中小学校名单（500所） 小学238所 省直1所：华南师大附属小学 广州市49所：广州市协和小学 越秀区旧部前小学 越秀区朝天小学 越秀区小北路小学 越秀区东风西路小学 越秀区桂花岗小学 东山区培正小学 东山区文德路小学 东山区东风东路小学 东山区中星小学 东山区黄花小学 海珠区同福中路第一小学 海珠区万松园小学 海珠区实验小学 海珠区宝玉直街小学 海珠区菩提路小学 海珠区客村小学 海珠区昌岗中路小学 荔湾区乐贤坊小学 荔湾区沙面小学 荔湾区华侨小学 天河区先烈东路小学 天河区体育东路小学 天河区棠下小学 天河区长湴小学 天河区云山小学 天河区登峰小学 天河区华阳小学 白云区广园小学 白云区京溪小学 白云区三元里小学 白云区握山小学 黄埔区怡园小学 黄埔区荔园小学 广州港湾小学 广州石化小学 黄埔区下沙中心小学
黄埔区沙步小学 芳村区芳村小学 花都区新华镇第四小学 番禺区市桥镇中心小学 番禺区石楼镇中心小学 番禺区市桥镇东城小学 番禺区市桥德兴小学 番禺区南阳里小学 番禺区沙湾中心小学 从化市流溪小学 增城市荔城镇第二小学 增城市新塘镇第二小学深圳市47所：深圳小学 福田区园岭小学 福田区荔园小学 福田区福南小学 福田区新莲小学 福田区华富小学 福田区百花小学 福田区南园小学 福田区福田小学 罗湖区翠竹小学 罗湖区向西小学 罗湖区水库小学 罗湖区螺岭小学 罗湖区北斗小学 罗湖区滨河小学 罗湖区洪湖小学 罗湖区布心小学 罗湖区翠北小学 盐田区田心小学 南山区华侨城小学 南山区南头小学 深圳蛇口育才第一小学 深圳蛇口育才第二小学 南山区蛇口小学 南山区南油小学 南山区西丽小学 南山区海滨小学 南山区珠光小学 宝安区西乡中心小学
第Ⅰ卷选择题（共50分） 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题意的。） 1. 下表反映出西周社会的本质特征是 A. 贵族生活腐化 B. 血缘色彩浓厚 C. 音乐发展迅速 D. 社会等级森严 【答案】D 点睛：注意题干设问的限定词“本质特征”。 2. 董仲舒说：“古之造文者，三画而连其中谓之王。三者，天、地、人也；而连其中者，通其道也…非王者，孰能当是？”据材料推断，董仲舒意在 A. 宣扬君权神授 B. 解释天人感应
C. 劝君主行仁政 D. 强调教化民众 【答案】A 【解析】本题考查学生解读材料、获取信息和运用所学知识解决问题的能力。根据材料和所学知识可知，董仲舒从“王”字入手，美化君权，分析君权的神圣，宣扬君主代表上天统治民众，即君权神授，A项正确；“天人感应”意指天能预示灾祥，人君要顺天而行，与材料信息不符，排除B；材料信息没有体现“仁政”，排除C；材料信息没有体现“教化”，排除D。所以选A 点睛：对中国传统文化主流思想——儒家思想主流地位的掌握。（1）儒家思想是在西汉汉武帝时期确立的主流地位；儒家思想在政治上占据统治地位，有利于巩固大一统国家和稳定统治秩序。（2）后经发展，从哲学的的高度论证专制统治和君臣父子尊卑等级的合理性，即程朱理学。（3）后来再由陆王心学的发展，理学是宋明时期的儒学主流。 3. 程朱理学认为：“人欲”是超出维持人之生命的欲求和违背礼仪规范的行为，与“天理”对立；并进而提出“存天理，灭人欲”。如此看来，“存天理，灭人欲” A. 特别注意提升人的个人修养 B. 完全否定了人类的自然欲求 C. 包含了一定程度的理性思考 D. 以道德的名义维护专制统治 【答案】C 【解析】试题分析：“人欲”是超出维持人之生命的欲求和违背礼仪规范的行为，与天理相对立。并不排斥人们正常的生理欲求，故C正确，B错误；将人们追求美好生活的要求视为人欲，是封建纲常与宗教的禁欲主义结合起来，适应了封建社会专制主义进一步增强的需要，材料无法体现以道德的名义维护专制统治，排除D；材料与特别注意提升人的个人修养无关。考点：中国传统文化主流思想的演变·宋明理学·程朱理学 4. 《马克思恩格斯全集》写道：“君主政体的原则总的说来就是轻视人、蔑视人、使人不成其为人……君主政体、专制制度和暴政……是同一概念的不同说法……哪里君主制的原则是天经地义的，哪里就根本没有人了……专制制度必然具有兽性，并且和人性是不相容的。”马克思恩格斯这样评价君主制的依据是 A. 皇位在家族内可世袭传承 B. 君主的地位是不可僭越的
数学（理）试题 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一 项 是符合题目要求的. 1.设x Z ∈，集合A 是奇数集，集合B 是偶数集.若命题p ：x A ?∈，2x B ∈，则（ ） A ．p ?：x A ?∈，2x B ∈ B ．p ?：x A ??，2x B ∈ C ．p ?：x A ?∈，2x B ? D ．p ?：x A ??，2x B ? 2.如果方程22 143 x y m m +=--表示双曲线，则m 的取值范围是（ ） A ．()3,4 B ．() (),34,-∞+∞ C ．()4,+∞ D ．(),3-∞ 3.命题“若220a b +=，则0a =且0b =”的逆否命题是（ ） A ．若220a b +≠，则0a ≠且0b ≠ B ．若220a b +≠，则0a ≠或0b ≠ C ．若0a =且0b =，则220a b +≠ D ．若0a ≠或0b ≠，则220a b +≠ 4.已知具有线性相关的两个变量x ，y 之间的一组数据如表： 且回归线方程是0.95 2.6y x =+，则t =（ ） A ．6.7 B ．6.6 C.6.5 D ．6.4 5.在正方体1111ABCD A B C D -中，点M 是AB 的中点，则直线1DB 与MC 所成角的余弦值为（ ） A ．15- B ．15 C.15 D ．5 6.已知F 为双曲线C ：()2230x y λλλ-=>的一个焦点，则点F 到C 的一条渐近线距离为 （ ） A B ． D ．3m 7.某老师从星期一到星期五收到信件数分别是10,6,8,5,6，则该组数据的方差2 s =（ ）
佛山中考政策 语文、数学、英语、物理、化学、政治、体育七个学科，七科总分满分为710分。其中语文、数学、英语（含听力25分、口语10分）三科满分均为130分；物理、化学、政治三科满分均为100分；体育满分为100分，按考试成绩的20％计入总分。 根据《教育部关于积极推进中小学评价与考试制度改革的通知》精神和省、市人民政府关于加快教育现代化建设的要求，结合我市教育改革与发展的实际，现就我市2006年高中阶段学校(含普通高中、中等职业学校和技工学校)招生考试（以下简称中考）工作提出如下意见： 一、指导思想 全面贯彻党的教育方针，坚持有利于义务教育的均衡发展，促进我市中学办学水平和质量的整体提高；坚持有利于培养学生的创新精神和实践能力，促进学生的全面发展；坚持有利于高中阶段学校选拔人才，促进高中阶段各类教育协调发展。 二、招生计划 招生计划的编制工作，按市、区教育行政部门的管理权限和工作程序进行。市教育局负责对全市高中阶段学校招生计划的统筹管理和对各区招生计划进行审核、协调和指导；各区教育行政部门负责编制本地高中阶段学校招生计划。 高中阶段各类学校的招生计划，按市、区招考部门的管理权限，由市、区招考部门统一向社会公布，接受社会监督。 一面向全市招生的公办学校 ⒈面向全市招生的公办普通高中： 佛山市第一中学、佛山市第二中学（含石湾校区）、佛山市第三中学、佛山市第四中学、佛山市荣山中学、南海区石门中学（含狮山校区）、南海区南海中学、南海区桂城中学、南海区九江中学、南海区第一中学、南海区艺术高中、顺德区第一中学、顺德区李兆基中学、顺德区郑裕彤中学、顺德区华侨中学、三水区三水中学、三水区华侨中学、三水区实验中学、高明区第一中学、高明区纪念中学等20所学校，具体招生计划另行下达。 ⒉面向全市招生的公办中等职业学校：
湖南省长郡中学2018届高三月考试题（五）地理 1 第I卷（选择题） 2 一、选择题 3 下图为区域等高线地形图，图中等高距为200m，湖泊东侧有被河流切割成落差为90米的峡4 谷。读图完成下面小题。 5 6 1．图中湖泊水面的海拔可能为 7 A. 1450米 B. 1420米 C. 1550米 D. 1650米 8 2．图中悬崖顶部与峡谷底部之间的高差可能为 9 A. 850米 B. 560米 C. 460米 D. 350米 10 下图为“我国局部地区≥10℃等积温线（℃）分布图”。读图完成下面小题。 11 12
3．有关甲、丙两地积温的说法，正确的是 13 14 A. 甲、丙两地积温差值为500-1000℃ B. 甲、丙两地积温差值最大值可能为1499℃ 15 C. 图中等值线由南向北递减 D. 甲地附近等值线弯曲的原因是受黄河调节作用 16 4．丙地与乙地的积温差异的主导因素是 17 A. 纬度位置 B. 海陆位置 C. 地形状况 D. 大气环流 18 下图为我国华北地区某阴坡陡崖示意图，该陡崖由透水岩层（砂岩）和不透水岩层（泥岩）组成。每年小雪至大雪期间，该19 陡崖上常常会形成壮观的冰挂甚至冰瀑景观。读图完成下面小题。 20 21 22 5．形成冰挂的水体来源可能是 23 A. 水潭水 B. 冬季降水 C. 地下水 D. 土壤水 24 6．2017年冬季冰挂较常年多，下列有关该地区推断正确的是 25 A. 2017年降水量可能较常年少 B. 2017年冬季气温可能较常年低 C. 2017年冬季降雪量可能较常年多 D. 2018年农作物收成 26 可能较好 27 下图中甲图示意渭河两岸物质组成差异情况，乙图示意不同年份渭河下游地区某监测点与渭河中心线最近距离的变化态势，28 监测点位于现在渭河南岸某固定点。读图完成下面小题。
高二英语入学分班考试试题 Ⅰ.阅读理解 A Hungry For a Win A victor is,by definition,someone who wins a struggle or contest.However,that doesn’t mean he or she will live a proud and happy life ever after,as Katniss Everdeen is about to discover in The Hunger Games:Catching Fire. Catching Fire,out in Chinese theaters on Nov.21,is set in a futuristic society called Panem. Every year its government holds a televised fight to the death.Two teenagers from each of the12 districts of Panem are chosen to compete. In the new film,last year’s victors Katniss(Jennifer Lawrence)and her partner Peeta are back home after winning the74th Hunger Games.Katniss just wants to live a normal life. However,that never seems to happen.She has nightmares,which remind her that she is a killer. Her worst nightmare comes true when the annual Hunger Games arrive again.The teenager finds herself back in the competition along with Peeta.Since Katniss brings hope to Panem through her courage,President Snow plans to use this year’s Games to kill off Katniss and Peeta and in turn dampen the fire of rebellion. “This is the next step of Katniss’heroism and the next part of her journey to finding out who she is really going to be，”Lawrence told Reuters. Fast-paced and full of action,Catching Fire looks to outdo the success that the first film had in2012.With a97percent rating on the movie review website Rotten Tomatoes,it is enjoying positive reviews.Critics have praised it for being faithful to the book written by American author Suzanne Collins.The Hollywood Reporter said that Catching Fire outshines the first movie a lot. Jennifer Lawrence,who won a best actress Oscar this year for her2012movie Silver Linings Playbook,has helped Catching Fire find success,Forbes pointed out.The23-year-old actress does well in playing a young lady who hates what she was forced to do to stay alive yet is determined not to give up. “Lawrence’s down-to-earth personality in real life won the hearts of the public.So given a wildly popular first film that blew everyone away,a rising fan base and a lead performer beloved by the mainstream press and viewers,the sequel(续集)was always going to be big，”Forbes noted. 1．The underlined word“dampen”in Paragraph4is closest in meaning to“________”．A．hold B．light C．reduce D．support 2．Which of the following is TRUE about the film’s story according to the article? A．Every year12teenagers in total are chosen to join in the televised fight. B．Despite having won the74th Hunger Games,Katniss doesn’t feel much joy. C．Katniss and Peeta are chosen once again to make the TV show more appealing. D．Jennifer Lawrence won a best actress Oscar this year for the first The Hunger Games