广东省广州市2018-2019学年高一化学上学期期期末考试试题(含解析)
本试题可能用到的相对原子质量是:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,
最新试卷多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。
S-32, Fe-56, Zn-65
第一部分选择题
一.单选题(15小题,每小题只有一个
....选项符合题意,各3分,共45分)
1.化学与生产、生活密切相关。下列物质用途不正确
...的是
A. Na2O2是强氧化剂,有漂白性,可用作食品的漂白剂
B. Al2O3熔点很高,可用作耐火材料,制作耐火管和耐火坩埚
C.NaHCO3能与酸反应,可制成胃药治疗胃酸过多
D.Fe2O3是红棕色固体,可用作红色油漆和涂料
【答案】A
2.下列说法正确的是
A.Na与氧气反应因氧气用量不同,产物不同
B.Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1
C.Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性,它们都属于碱
D.Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱,它们都属于碱性氧化物
【答案】B
【解析】A.Na与氧气反应因氧气反应条件不同,产物不同,常温下生成氧化钠,加热生成过氧化钠,A错误;B.Na2O和Na2O2中阳、阴离子物质的量之比均为2:1,B正确;C.Na2CO3
和NaHCO3的水溶液都呈碱性,但它们都属于盐,C错误;D.Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱,但过氧化钠和水的反应中还有氧气生成,氧化钠属于碱性氧化物,过氧化钠不是,D错误,答案选B。
3.下列实验操作或事故处理中,做法正确的是
A.用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝
B.新配硫酸铁溶液要加入铁钉和稀硫酸保存
C.用剩的金属钠要放回原试剂瓶中,不能随意丢弃
D.大量金属钠着火可以用干粉(含NaHCO3)灭火器灭火
C
【答案】
4.下列各组会出现先产生沉淀,然后沉淀再溶解的现象的是
A.向NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液至过量
B.向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量
C.向NaHCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量
D.向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量
【答案】D
【解析】A.向NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液至过量,开始没有明显实验现象,随后产生氢氧化铝白色沉淀,A错误;B.向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量产生氢氧化铝沉淀,B错误;C.向NaHCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量生成碳酸钠和水,C错误;D.向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量,首先产生氢氧化铝沉淀,盐酸过量后白色沉淀溶解,D正确,答案选D。
5.设阿伏加德罗常数值为N A,则下列说法正确的是
A.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N A
B.含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3胶体,此胶体中含有Fe(OH)3胶粒数为N A
C.7.8g Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2N A
D.4.6g Na投入100mL 1mol/L盐酸中产生氢气分子数为0.05N A
【答案】A
【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用,一要认真理清知识的联系,关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应,如本题中Na2O2与CO2的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解,做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词,做题时谨慎细致,避免急于求成而忽略
问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射,将相关知识总结归纳,在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下,着重关注易错点。
6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中,会使所配溶液浓度偏低的是
① 容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥
② 定容时仰视刻度线
③ 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
④ 称量NaCl固体时所用砝码生锈了
A.①③ B.②③ C.①②③ D.全部
【答案】B
【点睛】掌握误差分析的依据是解答的关键,根据c B=错误!未找到引用源。可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若n B比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n B比理论值大,或V 比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。
7.下列实验现象正确的是
A.向稀的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液均有白色沉淀产生
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水均有白色沉淀产生
C.CCl4萃取碘水中的碘单质后,液体分层,紫红色在上层
D.将足量Na2O2投入FeCl2溶液中, 有气泡产生并最终得到白色沉淀
【答案】B
【解析】A.向稀的Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀碳酸钙产生,碳酸氢钠和氯化钙不反应,A错误;B.Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水均有白色沉淀碳酸钙产生,B 正确;C.CCl4萃取碘水中的碘单质后,液体分层,四氯化碳的密度大于水,紫红色在下层,C错误;D.将足量Na2O2投入FeCl2溶液中,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,所以有气泡产生并最终得到红褐色沉淀氢氧化铁,D错误,答案选B。
8.同温同压下,等物质的量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是
① 体积比为 1︰1 ② 密度比为 16︰11
③ 氧原子数比为 1︰1 ④ 质量比为 16︰11
A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.全部
【答案】D
9.关于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是
A.氧化剂是P
B.Cu3P是既是氧化产物又是还原产物
C.当反应中有3mol电子转移时,被还原的CuSO4有1.5 mol
D.被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5:6
【答案】C
【解析】A、反应中P元素的化合价由0降低为-3价,这样的P原子是5mol,还有P元素的化合价由0升高为+5价,这样的P原子是6mol,P既被氧化又被还原,所以既是氧化剂又是还原剂,A错误;B、Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,因此Cu3P是是还原产物,B错误;C、反应中转移电子30mol,被氧化的磷是6mol,被还原的硫酸铜是15mol,所以每转移3mol电子,被还原的CuSO4有1.5 mol,C正确;D、根据以上分析可知被氧化的P原子与被还原的P原子个数比6:5,D错误,答案选C。
【点睛】本题浓度较大,解答时注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂,会根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。另外注意电子得失守恒的应用。
某溶液加入铝可以产生H2,则该溶液可能显酸性,也可能显碱性。A.如果显碱性Fe3+不能大量共存,且铁离子与SCN-液不能大量共存,A错误;B.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应,可以大量共存,B正确;C.显碱性,亚铁离子不能大量共存,显酸性Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;D.在溶液中HCO3-与Al3+反应生成氢氧化铝、CO2不能大量共存,D错误,答案选B。