大庆一中2018-2019学年高一年级第二次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 O:16 N:1试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
一、选择题：（每小题只有一个正确选项，共3分╳16=48分）
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，
贴错了标签的是( )
爆炸品剧毒品
2.下列物质分类的正确组合是( )
3．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）
A．用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解，冷却后它们
又
都重新生成原固体）
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D．用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物
4.在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )
A.Na+、Mg2+、NO3－、CO32－
B.K+、Cl—、NO3－、Fe2+
C.NH4+、Al3+、NO3－、SO42－
D.H+、Na+、HCO3－、NO3－
5. 用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同
B. 1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全转化可得0.5N A个Fe(OH)3胶粒
C. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为1N A
D. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A
6．为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）
①NaOH用称量纸盛装进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．
A．①③B．①③⑤C．②③⑤D．①②
7.下列反应中，加入氧化剂才能实现的是()
A.CO32－→CO2
B. HCl→Cl2
C. Cl2→HCl
D.KMnO4→MnO2
8.下列电离方程式中，正确的是( )
A.Na2SO4＝2Na+＋SO4?2
B.Ba(OH)2＝Ba2++OH2?
C.Al2(SO4)3 ＝2Al3++3SO42?
D.Ca(NO3)2＝ Ca2++2(NO3)2?
9.下列离子方程式正确的是( )
A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O
C.在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+ H++ SO42-═BaSO4↓+H2O
D.碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
10.关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是( )
A.静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
B.溶液和胶体均为呈电中性的分散系
C.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象
D.由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体比较稳定
11.三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2三种气体,以下各种情况下排序正确的是( )
A.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量: m(H2)> m(O2)> m(CO2)
B.当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度: ρ(H2)> ρ(02) >ρ(C02)
C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积: V(CO2)> V(O2)> V(H2)
D.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强: P(H2)> P(O2)> P(CO2)
12.黑火药爆炸时可发生如下反应: 5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+2K2S+12CO2↑+8N2↑,下列有关说法正确的是( )
A.氧化剂只有硝酸钾
B.C即是氧化剂也是还原剂
C.被氧化与被还原的S的质量之比为3:2
D. 还原产物只有一种
13.离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是（）
①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH
A. ②④⑤
B.①④⑤
C. ①⑤
D. ①③
14.Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）
A．Na+ B.OH- C.CO32- D.Cl-
15.将溶质的质量分数为10%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为35%的溶液50mL，此时溶液的物质的量浓度为（）
A.5mol·L-1
B.3.25mol·L-1
C.7mol·L-1
D.6.25mol·L-1
16. VmL密度为ρg/mL的某溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L那么下列关系式正确的是( )
A. m=(VρW)/1000
B. c=(1000ρW)/M
C. W%=[cM/(10ρ)]%
D. C=m/(VM)
二、填空题:（共52分）
17．（15分)
(1)有以下四种物质①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204╳1024个氮气分子；④4℃时18g
(2)已知反应
①SO3+H20=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的是（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是____ _ ；H2O被还原的是_ ____ ；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是。
（3）现有下列十种物质:
①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2⑦CuSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯
上述物质中可导电的是(填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质
的是。
18.（10分）现有铁粉、铜粉和Cu(OH)2三种固体，以及CuSO4、KOH、KNO3、FeSO4、K2SO4和稀硫酸等6种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下:
①固体甲＋溶液B＝溶液C＋水
②溶液A＋溶液C＝固体甲＋溶液D
③固体乙＋溶液B＝溶液E＋氢气
试回答下列问题。
（1）根据以上关系推断出(写化学式)
(2)写出上述反应的离子方程式
19.（11分）某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯承接溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层；
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）___________________________ （2）上述E步骤的操作中应注意；上述G步骤操作的目的是___________
（3）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_________________________________________
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”）_____________，其理由是。
20.（10分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液E，某学生设计如下实验方案：
(1)操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是_____ __、____ ___。
(2)操作②~④加入的试剂依次可以为(写化学式)：___________________________________________________；
(3)如何判断SO42-已除尽？_________ ____ _______ ________；
(4)写出加入适量盐酸调PH反应的离子方程式_____________________ ____；
(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：________________________________。
21.(6分)有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
(1)经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是 (填字母)_____________
A.Na+
B.Mg2+
C.Cu2+
D.Ag+
(2)三种正盐的化学式分别是：A___________B____________C_______________