第八章生活中的酸碱盐
【教学目标】
知识与技能：
1.知道常见酸碱盐的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性；
2.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；
3.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；
4.了解酸碱溶液的稀释过程。
5.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；知道一些化肥的名
称和作用。
6.理解复分解反应的概念。
过程与方法：
1.能对本章知识形成基本的知识网络。
2.能通过比较与判断、分析与综合，推理与迁移等思维活动解决物质的推断、除杂、
检验与鉴别、分离与提纯等问题。
3.能从实际应用的具体问题中抽象出酸碱盐的相关知识。
情感态度与价值观：
1.体会酸碱盐在对生命活动及农作物生长的影响，应用。
2.感受酸碱盐在生产生活中的重要性。
【教学重点】
1.酸碱盐的主要性质。
2.复分解反应发生的条件。
3.用酸碱指示剂（石蕊和酚酞）和pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】
1.应用酸碱盐的知识解决物质的推断、检验与鉴别，除杂，分离与提纯等。
2.复分解反应发生的条件及判断。
1
【酸碱盐知识网络】
一、物质的分类：（组成特征）
概念：。
混合物
判断：宏观：由不同种组成，微观：由不同种组成。
金属单质：（举例）。
单质非金属单质：（举例）。物质稀有气体单质：（举例）。
概念：）。
氧化物酸性氧化物：（举例）。
碱性氧化物：（举例）。
纯一元酸（举例）含氧酸（举例）。
净酸二元酸（举例）
物三元酸（举例）无氧酸（举例）。
无机物可溶性（举例）
碱微溶性（举例）
难溶性（举例）化合物正盐（举例）
盐酸式盐（举例）
碱式盐（举例）有机物：甲烷、甲醇、酒精、醋酸（填化学式）
二、酸、碱、盐的化学性质。
1.酸的化学性质：
（1）酸使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液，使湿润的蓝色石蕊试纸变，酸溶液的pH 。
（2）酸+ 活泼金属→盐+ 氢气（反应）
+ HCl = + H2↑+ H2SO4 = + H2↑
注意1：酸是指，金属是指。
默写金属活动性顺序：。
（3）酸+ 碱→盐+ 水（反应）
+ HCl = + H2O + H2SO4= + H2O （4）酸+ 碱性氧化物→盐+ 水（反应）
+ CuO = + H2O + Fe2O3= + H2O （5）酸+ 盐→新盐+ 新酸（反应）
+ HCl = + HNO3+ H2SO4= + HCl
+ HCl = + H2O + CO2↑
注意2：挥发性酸有，不稳定性酸有，有机酸是，浓硫酸的三大特性是、、。
2.碱的化学性质
（1）碱使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液，使湿润的红色石蕊试纸变，碱溶液的pH 。
（2）碱+ 酸→盐+ 水（反应）
+ NaOH = + H2O + Ca(OH)2= + H2O
2
+ Cu(OH)2 = + H2O + Al(OH)3= + H2O
（3）碱+ 酸性氧化物→盐+ 水
+ NaOH = + H2O + Ca(OH)2= + H2O （4）碱+ 盐→新盐+ 新碱（反应）
+ NaOH = + Cu(OH)2↓+ Ca(OH)2= + Fe(OH)3↓
注意1：碱与盐反应，要求反应物全部可溶于水。
注意2：氢氧化钠俗称、、，氢氧化钙俗称、，难溶于水的碱中颜色为蓝色的是，红褐色的是，白色的是。
3.盐的化学性质
（1）酸+ 盐→新盐+ 新酸（反应）
CaCO3 + = + H2O + CO2↑
（2）碱+ 盐→新盐+ 新碱（反应）
NH4Cl + = + NH3↑ + H2O MgCl2 + = + NaCl （3）盐+ 盐→两种新盐（反应）
NaCl + = +NaNO3Na2CO3+ = + NaCl
注意1：盐和盐反应要求反应物都可溶。
（4）盐+ 金属→新盐+ 新金属（反应）
Fe + = + Cu Cu + = + Ag
注意2：符合规律。注意3：碳酸钠俗称，属于，其水溶液显，可以使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液变，红色石蕊试纸变，溶液pH 。
注意4：常见化肥（填化学式）：K肥，作用：
P肥，作用：
N肥：，作用：
复合肥：
三、特征离子的检验
1.碳酸盐（CO32-）：取样于试管中，向其中滴加足量的，有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若，则样品中含有CO32-。
2.可溶性硫酸盐（SO42-）：取样于试管中，先加盐酸酸化，再向其中滴加溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸，，则样品中含有SO42-
3.可溶性盐酸盐（Cl-）：取样于试管中，向其中滴加和，若产生白色沉淀，则样品中含有氯离子。
4.铵盐的检验（NH4+）：取样与熟石灰混合研磨，产生气体，且该气体可使湿润的红色石蕊试纸变，则样品中含有NH4+
5．特征离子的颜色：含Cu2+的溶液、含Fe3+的溶液、含Fe2+的溶液。
四、基本反应类型
1．置换反应的概念：。用字母表示形式。
2.复分解反应的概念：。用字母表示形式：。复分解反应发生的条件：
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【典型例题】
【例题1】现有下列七种物质：Zn、CuO、CO2、稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液，请你写出它们两两之间发生反应的化学方程式（提示：金属钡的活动性在钙之前）
【例题2】实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道是稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液三种试剂，请你设计实验鉴别它们。
【例题3】除去下列物质中混有的少量杂质（简述所选择的试剂和操作方法）：
(1)从硫酸钠溶液中得到硫酸钠固体。
(2)除去碳酸钙粉末中混有的少量碳酸钠。
(3)除去KNO3 中混有少量的NaCl 。
(4)除去CuCl2溶液中混有少量的CuSO4。
(5)除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3。
(6)除去FeSO4溶液中混有少量的CuSO4。
(7)除去CaO中混有少量的CaCO3。
(8)除去CO2中混有少量的CO 。
(9)除去CO中混有少量的CO2。
【例题4】右图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
4
5
（1）写出下列两种物质的化学式：
E__________，
X______________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① D 高温生成C 的反应： 。 ②C 和碱反应生成D ： 。 ③ F 与H 的反应： 。 ④ G 与Y 的反应： 。
【中考链接】
【2012年18题】分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所学物质的分类归纳，
（1）写出C 组物质所属的类别＿＿＿＿＿。
（2）在分类所列举的物质中，有一种物质归类错误，这种物质是＿＿＿＿＿＿＿。
（3）选择分类物质中的一种，写出一个有单质生成的分解反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（条件所需物质不受所列物质限制）。
【2012年22题】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H 2SO 4加入到盛有NaOH 溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na 2SO 4猜想二：有Na 2SO 4和H 2SO 4
猜想三：有Na 2SO 4和NaOH 猜想四：有Na 2SO 4、H 2SO 4和NaOH 纯净物
6
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是＿＿＿＿。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO 4溶液，无明显变化，溶液中一定没有＿＿＿＿＿＿。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH 试纸、铜
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出
【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:
（1）实验操作中的错误是＿＿＿＿＿＿。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿．
【2011年第15题】下列关于物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是（ ）
【2011年20题】.（5分)下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO 2，是因为
碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化
学方程式为 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能
反应，其理由是 。
【2010年第20题】构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与
(1)图中M应为类物质。
(2)写出一种能与盐酸反应的金属。
(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子符号)与碱中的0H-反应生成H2O。
(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是。【2009年第14题】在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（)
A．硝酸铜 B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳
【2009年15题】Ⅱ、目前，农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，配方中主要有KNO3、K2SO4、NH4NO3、NH4H2PO4等物质。请回答下列问题：
⑴上述物质中属于复合肥的是（写一种即可)。
⑵取少量配方中的物质溶解于水，所得溶液的＝6.2，则该溶液显性。
⑶NH4NO3和NH4H2PO4不能与碱性肥料混合施用，原因是
。
7
初中化学酸碱盐口诀学习 初中化学酸碱盐口诀学习 ?初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多,涉及到的化合物种类及反应也多,且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把该章的一些重要内容编成口诀,记忆起来就方便多了。? 1．电离口诀:“电离电离,遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。 ? 2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电,原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明:“光有离子还不行,自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动,该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。?? 3.浓盐酸的特性口诀:“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”,即成为浓硝酸的特性。? ４.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明:“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸,应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。??５.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀:“石蕊遇酸紫变红,酚酞遇酸影无踪;石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明:“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色(仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。(石酸红，石碱蓝,酚酞遇碱变红色)? 6.稀释浓硫酸的方法口诀:“稀释浓硫酸，应防酸飞溅,要把浓酸注入水,同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”,是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里,水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。? ７.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀:“硝酸浓硫酸,氧化性很强,遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。? 8．金属活动性顺序的意义及应用口诀：＜1>意义:“金属位置越靠前,金属活动性越强。” ＜2>应用：①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”②金属跟盐的置换反应:“前面金属是单质，后面金属盐溶液,除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。” 说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中,排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时,它们首先跟溶液中的水反应,而不能置换出盐中的金属,故应除去这四种金属。? ９．氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明:“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。??1０．盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少,钾钠钡钙铵中找”。说明:“硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶;盐酸盐(即氯化物）中只有氯化银不溶,其余都溶。“碳酸钾钠铵溶,碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐
【课题】酸碱盐溶液的导电性（1）【知识目标】 1、了解溶液的导电性 2、了解溶液的电离 3、了解电离方程式 【能力目标】 培养学生的观察、抽象思维、逻辑推理能力 【情感态度价值观】 渗透外因通过内因而起作用的辩证唯物主义观点 【教学重点】 1、电离 2、书写电离方程式的注意事项 【教学难点】 教会学生根据宏观现象，进行微观本质的分析方法和逻辑推理力 【教学疑点】 溶液的导电和金属导电的本质区别 【教学过程】 [引入新课] 前面我们学习了溶液的知识，这节课我们看一看溶液是否能够导电。下面我们作以下演示实验，请同学们观察实验现象。[板书] 1、溶液的导电性 [演示实验] 做下列物质的导电性试验：氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固 体、蔗糖固体、酒精、蒸馏水。 [观察思考] （1）电灯泡是否亮？ （2）根据已有的物理知识回答，电流是怎样形成的？ （3）氯化钠是那种类型化合物？它的组成微粒是什么？ [演示实验] 把蒸馏水分别倒入氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精等中配成溶液。 {思考讨论} （1）电灯泡是否亮？ （2）上述物质配成溶液后，为什么有的物质能够导电？有的物质 仍不能导电？ [讨论] 物质同时具备哪两个条件，才能导电？ [推论] 必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。
[结论] 电离：物质溶于水后离解成自由移动离子的过程。 [讨论] 金属导电与上述溶液导电的相同、不同之处？ [板书] 2、电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH- Na2SO4 = 2Na++ SO42- [讨论] （1）离子所带电荷数和电性，与电离前他在化合物中的元素或 原子团的化合价数值及正负性有何关系？ （2）在电离过程中离子拆不拆开？ （3）电离出的阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷 数有什么关系？ [小结] （1）书写电离方程式注意事项： A：正价元素或原子团离解成阳离子； 负价元素或原子团离解成阴离子。 B：在电离过程中原子团不拆开 C：电离发生在正、负元素两者连接处 D：化合价数为电离后形成的离子所带的电荷数 （2）在能够导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数和 所有阴离子所带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显 电性。 [课后作业] 153页1、2、3、4、5 [教学后记]
一、酸碱盐反应次序 1、 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液 2、 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液 3、 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中不断加入稀盐酸 类型二 离子或物质共存 1、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ ） A ．CuSO 4、MgSO 4、KCl B ．NaOH 、NaNO 3、K 2SO 4 C ．Ba （OH ）2、H 2SO 4、NaCl D ．NaCl 、AgNO 3、HNO 3 2、下列物质能在pH 为13的水溶液中大量共存的是（ ） A ．KOH 、Na 2SO 4、MgCl 2 B ．NaCl 、Na 2CO 3、NaNO 3 C ．FeCl 3、HCl 、NaOH D ．CaCl 2、NaCl 、K 2CO 3 类型三 物质的分离和除杂 3、下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ） Ba(NO 3) 2 4、．．． ）
5、为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 样品成分 KCl（Mn O2） Na CO（NH HCO） 类型四几种离子的鉴别 6、下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（） A．HCl CuSO4KNO3Na2SO4 B．FeC!3HCl NaCl NaOH C．CaCl2K2CO3HCl （NH4）2CO3 D．NaNO3Na2SO4 HCI H2SO4 7、硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子； ②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性； ③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子； ④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子 若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（） A．①②B．②③C．①④D．③④ 类型四物质组成的推断 8、做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是____________和____________。 化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。 【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？ 【提出猜想】猜想①：____________；猜想②：Na2SO4； 猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4 【实验探究】
酸、碱、盐化学性质专题复习 [学习目标] 巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些化学反应的认识。 [复习重点] （1）酸的化学性质 ①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水 ④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐 酸相似的化学性质：①②③④ （2）碱的化学性质 ①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ②碱+非金属氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水 ④碱+盐→新盐+新碱 碱相似的化学性质：①②③ （3）盐的化学性质
①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐 3、两个“表” ⑴金属活动顺序表. K Ca Na（Mg Al Zn Fe Sn Pb）（H） Cu Hg Ag Pt Au 注明： K Ca Na 活动性太强不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，也不能与盐溶液发生置换反应。 ⑵酸碱盐溶解性表（概括）： ①酸全溶 ②碱只溶钾、钠、铵（氨水NH3.H2O）、钡、钙（微溶看成溶） ③硝酸盐；硫酸盐只不溶钡；氯酸盐只不溶银；碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余不溶 4、八大沉淀. ⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、CaCO3（白色）;⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Al(OH)3 (白色) ⑺、Fe(OH)3 (红褐色) ⑻、Cu(OH) 2(蓝色)。 注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。 练一练 判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： ①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
学情分析 学生通过新课的学习，已经掌握了一定的酸碱盐有关知识。但是对酸碱盐的性质和相互反应规律还不熟悉，特别是对复分解反应的实质理解不够，导致在判断一些反应能否发生时
出现错误。本部分内容是初中化学学习中的一个坎，不同学习层次的学生在此分化更为严重。首先是一部份学生对于酸、碱、盐等物质组成的认识及如何用化合价书写有关物质化学式这两方面存在许多不足；另外就是典型物质的性质及这三类物质相互间的反应让许多学生感到本部分知识很难学，无所适从。而一部份学习基础好的学生又不满足于教师在平时教学过程中注重抓基础的教学方式，这些学生都有升学的愿望，希望能够学好酸碱盐这部分知识，有学习的主动性，希望通过复习能获得提高，让自己的思维得到更好地锻炼。 效果分析 酸碱盐在教材中有很重要的地位,复习的内容是针对学生已经对酸碱盐的有关内容具有一定的认知基础，但比较零碎，本节复习课以新的教学结构模式呈现来达到学生对已有知识的回忆，归纳总结出与酸碱盐有关的知识体系。本节复习避免以往单一、重复的复习方式所带来的对复习课的枯燥乏味感，通过趣味实验引入课题，激发学生参与学习的兴趣和积极性，注重从学生生活经验入手，促进学生间的交流与互助，能促使他们在复习中得到更好地提高。这部分教学内容的难点就在于酸碱盐的化学性质及相互间的转化，通过书写一些常见反应的化学方程式进一步加深对复分解反应的理解。更重要的是，让学生能在轻松愉悦的氛围中巩固知识，启发学生的创新思维，提升认知结构。 课堂教学是一门艺术，本节课也存在有缺憾，实验引入环节，可能是药品的浓度没控制好，现象没有达到预期的效果。复习过程中部分学生由于对化合价遗忘或掌握不熟练，有的不会根据化合价检查或书写化学式，书写化学方程式时跟不上其他同学的节奏，个别书写存在不规范现象。复习所涉及的内容多，包涵知识的拓展延伸，学生基础较差，没有留给足够的时间思考，对所涉及的问题学生不能完全消化吸收，没能达到预期的效果。 教材分析 本部分教学内容是人民教育出版社义务教育教科书《九年级化学》（下册）中第第十、十一单元《酸、碱、盐》的总复习课之一。酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位,复习的内容是针对学生已经对酸碱盐的有关内容具有一定的认知基础，但比较零碎，本节复习课以新的教学结构模式呈现来达到学生对已有知识的回忆，归纳总结出与酸碱盐有关的知识体系。
初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属 + 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2
初中化学酸碱盐的专题复习教案.d o c -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
酸、碱、盐化学性质专题复习 [学习目标] 巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些化学反应的认识。 [复习重点] 盐; Na 2CO 3 （纯碱）、NaCl、CuSO 4 2、酸、碱、盐的化学性质 （1）酸的化学性质 ①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水 ④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐 酸相似的化学性质：①②③④ （2）碱的化学性质 ①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ②碱+非金属氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水
④碱+盐→新盐+新碱 碱相似的化学性质：①②③ （3）盐的化学性质 ①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐 3、两个“表” ⑴金属活动顺序表. K Ca Na（Mg Al Zn Fe Sn Pb）（H） Cu Hg Ag Pt Au 注明： K Ca Na 活动性太强不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，也不能与盐溶液发生置换反应。 ⑵酸碱盐溶解性表（概括）： ①酸全溶 ②碱只溶钾、钠、铵（氨水NH3.H2O）、钡、钙（微溶看成溶） ③硝酸盐；硫酸盐只不溶钡；氯酸盐只不溶银；碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余不溶
4、八大沉淀. ⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色） ⑷、CaCO3（白色）;⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Al(OH)3 (白色) ⑺、Fe(OH)3 (红褐色) ⑻、Cu(OH) 2(蓝色)。 注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。 练一练 判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： ①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 ⑤碳酸钡和硝酸银溶液⑥碳酸钠溶液和氯化亚铁溶液⑦铜和稀盐酸⑧铁和硫酸铜溶液 ⑨铜和氯化银⑩氢氧化钠溶液和碳酸锌 学生学会归纳 1 ⑴金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加 以判断。 ⑵铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。 学生学会归纳2 ⑴复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水 生成。 ⑵盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须都是可溶的。
酸碱盐复习课教学设计 天河中学李俊 一、教学设计思路 酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过练习卷几种中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。
三、附录：复习练习卷 酸碱盐复习卷 一、基本知识点 1．将下列图中能相互间发生化学反应的物质类别进行连线。 金属金属 单质单质 非金属非金属 金属氧化物金属氧化物 氧化物氧化物 非金属氧化物非金属氧化物 化合物酸酸化合物碱碱 盐盐
其中，属于酸的化学性质，属于碱的化学性质，属于盐的化学性质。 以上均为酸碱盐化学性质的通性。 3．完成下列填空（以下均填写化学式）。 是蓝色沉淀；是红褐色沉淀； 是不能溶于酸的沉淀。 二、酸碱盐的化学性质在中考题中的应用实例 1．补全化学方程式 例1．请根据酸碱盐的有关知识和复分解反应发生的条件，完成下列化学方程式。 （1）＋HCl ==== + H2↑ (2)Fe + ===== Cu + (3) + Na2CO3 ===== + CO2↑ + H2O (4)Fe2O3 + ===== Fe2(SO4)3 + (5)BaCl2 + ===== HCl + (6)AgNO3 + ===== HNO3 + 【分析】：这种补全方程式的题目首先要分析物质类别，从物质类别出发利用酸碱盐的化学性质去完成，其中也要考结合反应发生的条件。物质转化题 2．例2．写出下列物质转化的化学方程式。 ①② Ca(OH)2 2 ① ② ③ 【分析】：这是常见的无机物相互转化关系的习题之一。解答这类题的基本思路是抓类别，想关系，看条件，从而确定应选择的物质。 3．鉴别题（不同物质类别间的推断题） 例3．某化工厂排出的无色透明的污水呈酸性，请你用所学的化学知识进行鉴别。（至少写出三种方法） 【提示】可利用基本知识点总结出的酸的通性来思考。 【分析】：在做不同物质类别的鉴别题时，可利用不同类别物质的化学性质进行鉴别。
酸碱盐复习课导学案 复习目标： 1、.掌握酸碱盐的化学性质； 2.、掌握复分解反应发生的条件。 重点：酸碱盐的化学性质及应用 难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。 复习过程： 一、激趣引入：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。 二、进入复习： 问题情境一： 现有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）请你也来试着进行一次整理。（填序号） 单质：氧化物： 酸：碱： 盐：指示剂： 问题情境二：小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】 方法一： 方法二： 方法三： 方法四：
方法五： 方法六：等 【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。 1、酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（5）可用化学方程式举例] （1） （2） （3） （4） （5） 2、碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（4）可用化学方程式举例] （1） （2） （3） （4） 3、盐的化学性质？（可用方程式表示） （1） （2） （3） （4） 【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。 （1）、氧化铜和稀硫酸（2）、碳酸钠和稀硫酸
应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
酸碱盐复习教学设计 九年级化学刘燕 教学目标 知识与技能 1．说出酸、碱、盐的基本性质。 2．巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应 的认识。 过程与方法 1．通过对酸、碱、盐的性质绘制概念图，学会“依据一定的特征性质差异”构 建酸、碱、盐等物质概念图的方法。 2．通过化学方程式的书写，加深对酸碱盐的认识，并掌握复分解反应及复分解 反应发生的条件。 情感、态度与价值观 通过利用概念图而寻找、确定鉴别物质的方法，进而体会“不能杂乱理解、解题， 而要依据一定的方法进行有序思考”的思想。 教学重点和难点 重点：建立酸、碱、盐知识概念图，酸碱盐之间的相互反应以及化学方程式的书 写。 难点：酸碱盐之间的相互反应以及化学方程式的书写。 1、酸碱盐的通性 （1）酸的通性 ①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 ③酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+活泼金属→盐+H 2 ④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐 （2）碱的通性 ①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ②碱+盐→新盐+新碱③碱+酸→盐+水④碱+非金属氧化物→盐+水 （3）盐的通性 ①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐 2、两个“表” ⑴金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ⑵酸碱盐溶解性表
3、四大离子的鉴定: Cl -:AgNO 3溶液和稀 HNO 3 ；SO 4 2-:Ba(NO 3 ) 2 溶液和稀 HNO 3 CO 3 2- :稀 HCl和澄清的石灰水；NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸 练一练：1学习之友：P012第10题，P013第6题，P062第23题，P066第25题。 学会归纳 ⑴金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 ⑵ ⑶铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。 ⑷复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 ⑸盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的 作业：P005第9题，P013第8题。 板书设计 酸碱盐的通性
第十单元《酸和碱》复习学案 考点1:酸碱指示剂 常见的酸碱指示剂有 _______ 、__________ 。其中_________ 与酸起作用会变成 _______ 色，它与碱起作用会变成 _____ 色。另一种与酸起作用________ 色，它与碱起作用会变成________ 色。 考点2 :酸碱的物理性质与用途 1、常见的酸有：硫酸 ________ 盐酸________ 硝酸___________ 醋酸___________ 。（填化学式） 常见的碱有：氢氧化钠 _____________ 氢氧化钙____________ 氢氧化钾 _________ 氨水 _________ （填化学式）氢氧化铜____________ 氢氧化铁_____________ 2、 3、浓硫酸的腐蚀性 （1）浓硫酸有强烈的_______ ，它能夺取_______ 、_________ 等物质里的水分，生成_______________ （2）在稀释浓硫酸时，一定要将_______________________ ，并不断 ______ 。切不可 浓硫酸稀释时会 ___________ 热量。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应__________________________ ，然后 _______________________ 。 5、盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出［］和［］的化合物。 氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出［］和［］化合物。 氯化钠、硫酸铜属于盐，盐在水溶液中能解离出［］和［］的化合物。 它们的水溶液都 _________ （具有、不具有）导电性。原因是它们都存在____________________ 考点3:酸碱的化学性质 1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时 ______________________________ ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 _____ 色，不能使 ________ 试液变色。 （2）金属+酸T［］ + ［］（I反应类型： ______________ I I反应物要求 例如：Zn + H2 SO4 —_____________________ Fe+ H2SO4—Al + H2SO4 — Fe+ HCl —Al + HCl — （3）金属氧化物+酸T［］ + ［—（此反应可用于制 __________ ） Mg + H2SO4— Mg + HCl —］（反应类型： _________ ） ）：
巧记与酸碱盐有关的化学反应 山西省沁县松村中学赵彩红 邮编：046407 酸碱盐的化学反应是初中化学学习的一个重点，也是一个难点。这部分内容理解起来还算容易，但记忆起来却很困难。因此，我将这些化学反应整理成几句歌决，希望对同学们的学习有所帮助。 活泼金属遇见酸，马上生成氢和盐； 金属若是遇见盐，只能前边换后边。 和酸反应是金氧，交换成份变水盐； 和碱反应非金氧，生成仍是水和盐。 酸碱和盐复分解，交换成份就能行； 若问还有啥条件，沉淀气体水生成。 解释： 第一句：“活泼金属遇见酸，马上生成氢和盐；”指的是“金属+酸→盐+氢气”这类反应。该反应的条件是金属活动性顺序中排在氢前的金属能和酸反应，即“活泼金属”。化学方程式举例： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 第二句：“金属若是遇见盐，只能前边换后边。”指的是“金属+盐→新金属+新盐”该反应的条件是金属活动性顺序中排在前边的金属，可以把它后边的金属从其盐溶液中置换出来，即“只能前边换后边”。化学方程式举例：Fe+CuSO4==Fe+CuSO4 第三句：“和酸反应是金氧，交换成份变水盐；”指的是“金属氧
化物+酸→盐+水”严格来讲，能和酸反应的是碱性氧化物，但新课标为了降低难度，只出现了氧化铁和氧化铜两种物质，并未引入碱性氧化物的概念。同学们只需要知道常见的金属氧化物都可以和酸反应即可。“交换成分”既说明了该反应的原理，也说明该反应是复分解反应。化学方程式举例：Fe2O3+6HCl==2FeSO4+3H2O 第四句：“和碱反应非金氧，生成仍是水和盐。”指的是“非金属氧化物+碱→盐+水”的反应，非金属氧化物严格来讲也应该是酸性氧化物，同碱性氧化物一样，初中阶段也没有引入此概念，同学们只需要知道二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫这三种物质能和碱反应即可。需要注意的是，该类型反应虽然也是两种化合物反应，生成另外两种化合物，但没有交换成分，不是复分解反应。化学方程式举例：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O 最后两句：“酸碱和盐复分解，交换成份就能行；若问还有啥条件，沉淀气体水生成。”指的是酸碱盐之间的反应，包括“酸+碱→盐+水”、“酸+盐→新酸+新盐”、“碱+盐→新碱+新盐”、“盐1+盐2→新盐1+新盐2”这几类反应都是复分解反应，该反应的条件是“有沉淀、气体或水生成”，注意有沉淀生成时要求反应物均可溶。化学方程式举例： NaOH+HCl==NaCl+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2↓ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
酸碱盐复习课教学设计 一、教学设计思路 酸碱盐部分的知识因苴知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不淸楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系：然后通过练习卷几种中考题常见题型的例题分析, 引导学生在解题时能从物质类別的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为淸晰的思维过程，培养学生的思维 能力和解题能力。
解题时的思路 方法 题目， 【提问】在做完几道例题 后，大家总结一下在做酸碱 盐的题目时，我们应该如何 去思考？ 思考并讨论，小结：任做和酸碱 盐有关的题目时，要善于从物质 类别去分析，结合酸碱盐的化学 性质，将学过的知识应用在解题 中。 使学生意识到应善于 总结和理淸自己的解 题思路 根据学生完成进度布宜课 后练习。若完成第二部分仍 有剩余时间，则在堂上做课 后练习；若无剩余时间，则 将课后练习布置成家庭作 '1/ 巩固练习 三、附录：复习练习卷 酸碱盐复习卷 一、基本知识点 1. 将下列图中能相互间发生化学反应的物质类别进行连线。 金属 '单质 非金属 金属氧化物 '氧化物 非金属氧化换 /酸 2.将上述能反应的物质类别以化学表达 化学表达式 例子（各举一个） 反应类型 反应发生的条件 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 其中， ______________ 属于酸的化学性质， _______________ 属于碱的化学性质， ______________ 属于盐 的化学性质。 金属 '非金属 姿属氧化物 第三金属氧化物 介物
课题：酸、碱、盐的定义及分类 【学习目标】1.了解酸、碱、盐的分类 2.能够根据化学式对该物质进行分类 【重点难点】理解酸，碱，盐的初步概念 【自主学习】教师评价：（等第） 请同学们仔细阅读教材、认真自学，然后回答下例问题：（这部分要求同学 们通过预习来独立完成，如不能独立完成，整理好不明白的问题） 写出下列物质的电离方程式 1.酸H2SO4 HCl HNO3 2.碱NaOH KOH Ba(OH)2 3.盐 Na2SO4 KCl Ba(NO3)2 观察上面的电离方程式，你能发现酸、碱、盐分别有什么特点吗？ 酸： 碱： 盐： 【我的疑问】（通过自学你还有哪些疑问？请记录在这里，以便课堂与同学们讨论交流） 【合作探究】（这部分要求同学们在课堂完成，可以讨论、交流） 4.某物质在水中发生电离产生了H+，该物质一定是酸吗？ 5.某物质在水中发生电离产生了OH-，该物质一定是碱吗？ 6.我们在判断某物质是酸、碱还是盐时，应该注意哪些问题？ 7.请你将物质进行简单的分类，完成以下空白
1. 以下物质 NaCl 固体、铜棒、铁丝、NaOH 固体、铅笔芯、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀盐酸、NH 4Cl 固体 能导电的有 ； 固体不能导电，但其水溶液能导电的是 ； 属于酸（溶液则指其溶质）的是 ； 属于碱（溶液则指其溶质）的是 ； 属于盐（溶液则指其溶质）的是 。 2. 写出下列物质的化学式，并注明物质的类别。 碳酸 （ ）；五氧化二磷 （ ）； 碳酸钠 （ ）；氢氧化铝 （ ）； 氯化亚铁 （ ）；硫酸亚铁 （ ）； 碳酸钙 （ ）；氯化铁 （ ）； 氢氧化钠 （ ）；氢氧化镁 （ ）； 如： 如： 如： 如：
初中化学酸碱盐教案 【篇一：初中化学-《酸碱盐复习》教学设计】 酸碱盐复习教学设计 新鲁初中——胡秉建 复习目标 1、进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。 2、归纳酸碱盐的的化学性质，总结反应规律。 3、进一步理 解中和反应，及复分解反应特点及书写化学方程式的规律 【重点难点】 重点： 1、进一步理解复分解反应发生的条件。 2、进一步掌握常见复分解反应的类型。 难点： 酸碱盐中离子的检验。 过程与方法 1、通过对物质分类的复习，更深一步理解酸碱盐的组成。 2、通过对酸碱盐中8大类反应方程式的书写，归纳总结反应规律 及复分解反应的类型。 3、通过学案中物质间是否能反应的判断， 进一步理解复分解反应发生的条件。 4、通过教师的引导归纳、学 生对练习题的合作探讨，进一步掌握几种常见离子的检验方法。情 感态度与价值观 1、增强学生的自主-合作学习意思，培养学生的合作精神 2、培养 学生的认真学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风 【教学资源分析】 本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱 盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整 个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容，胡乱自编化合物之间的反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对 酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也 只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生 更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复 分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。 【教学策略分析】
1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识 2、通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。 3、通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。 4、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关反应的方程式引导学生复习出复分解反应发生的条件。 5、通过小组讨论引导归纳出常见离子的检验方法。 【课时安排】1课时 课前准备： 课件的制作、编辑复习学案，并分发到学生手中。 教学过程 一、导入 （师）展示一个装过石灰水的试剂瓶问：瓶上的白膜是怎么形成的？如何清洗？请写出反应化学方程式。 （生）回答白膜形成的原因、回答清洗的方法，并书写化学方程式（个别学生到前台展示）。（师）对书写结果作出评价并过渡到酸 碱盐的有关知识，现在我们一起来对酸碱盐的知识进行回顾与归纳。ppt展示课题《酸碱盐复习》及学习目标、重点、难点。 （生）观看学习目标 （设计意图：1、通过实验引起学生的注意，激发学生兴趣，自然引 出课题。2、让学生明白本节课应达成什么目标。） 二、复习讲解 （师）我们可以怎样给物质进行分类？（生）讨论并回答问题。（师）ppt展示分类方法，并引出酸碱盐的概念板书其化学组成。 活动（一） （师）ppt展示：下列每组物质中均有一种物质与其它三物物质不 同类别，请写出并说出分 类标准。 ①．食醋、牛奶、海水、冰水；②.甲烷、硫酸、氢氧化钠、纯碱；③.氢氧化铜、干冰、高锰酸钾、小苏打；④.二氧化锰、氯化钾、氢气、二氧化碳； ①．；②. ；③.；④. ； （生）在学案上按要求完成相关练习。 （师）点评、总结原因。
【教学过程】 教师活动学生活动设计意图 读课标及学习目标明确目标 复习引入：物质的分类回答：金属单质 单质非金属单质 纯净物氧化物 物质酸 化合物碱 混合物盐 引出酸碱盐 提问：什么是酸？ 什么是碱？ 什么是盐？ 回答：酸＝ H ++ 酸根阴离子 碱＝金属阳离子/NH4++ OH－ 盐＝金属阳离子/NH4++酸根阴离子 复习酸碱盐 的概念 课题：酸碱盐专题复习（一） 课型：专题复习课授课时间：2017.4.20 授课教师：毛丹 课标要求知道常见酸碱盐的主要性质和用途；会用酸碱指示剂检验溶液酸碱性；初步认识复分解反应并能解释与日常生活相关的一些现象 教学目标1、知识与技能:能熟练区分并正确书写酸、碱、盐的化学式；掌握酸、碱、盐的化学通性；能正确书写酸、碱、盐有关的化学反应方程式 2、过程与方法：可以利用酸、碱、盐的化学性质解决实际问题；体会化学分类的思想 3、情感态度与价值观：培养学习化学的兴趣及严谨求实的学习态度 学习重点酸碱盐化学通性及方程式书写学习难点利用性质解决实际问题 教学内容分析酸碱盐内容是初中化学第十单元及十一单元内容，这部分内容是初中化学重点部分，并与高中化学有着非常密切的关系，学好初中酸碱盐内容将会为高中化学的学习打下坚实的基础。并且酸碱盐与生活联系的十分紧密，学好这部分也有助于解决实际生活中的一些问题。 教学资源PPT课件、小实验 学习方法小组合作、讲练结合、启发、问答
热身活动： 要求：每个小组成员齐心协力，在规定 时间内、规定黑板处尽可能多的写出酸碱盐的化学式，写对一个加一分，写错一个扣一分，得分最多组获胜。 时间：3分钟 奖励：豁免金牌在规定的时间内分组展示 展示完毕后检查错误并计算出每一 小组得分 练习酸碱盐 化学式的书 写 提问：酸碱盐的化学通性酸：1、与指示剂作用 2、与活泼金属反应 3、与金属氧化物反应 4、与碱反应 5、与某些盐反应 碱：1、与指示剂作用 2、与非金属氧化物反应 3、与酸反应 4、与某些盐反应 盐：1、与金属反应 2、与酸反应 3、与碱反应 4与盐反应 分别举出具体反应的例子并写出化 学反应方程式 明确酸碱盐 的化学通性、 练习化学方 程式的书写 提问：上述反应可以归纳为几种类型？ 置换反应：金属与酸金属比H活泼 金属与盐金属比盐中金属活泼 复分解：酸碱盐之间（价不变）复习两个基本反应类型
《酸碱盐复习》教学设计 一、教学设计思路 酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生识别物质类别，然后在解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过学案的例题分析，引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了学生的思维能力和解题能力。 二、教学设计：
附：《酸碱盐》复习学案 一、激趣引入： 一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。 二、教学环节 问题情境一：【学习方式：先自主思考，再全班交流】 实验室桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师
让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类） 请你也来试着进行一次整理。（填序号） 单质：；氧化物：；酸：； 碱：；盐：；指示剂：。 问题情境二：【学习方式：先组内讨论，再组间交流，后概括性质】 小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】 方法一：； 方法二：； 方法三：； 方法四：； 方法五：； 方法六：；等 【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。1、酸在溶液中均能解离出离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）—（5）可用化学方程式举例] （1）； （2）； （3）； （4）； （5）。 2、碱在溶液中均能解离出离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）—（4）可用化学方程式举例] （1）； （2）； （3）； （4）； 3、盐的化学性质？（可用方程式表示） （1）；