2016-2017学年湖南省株洲十八中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共50分．）
1．下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）
A．NaOH B．Na2SO4C．Na2CO3D．K2CO3
2．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）
A．Na2CO3?10H2O、Na2CO3B．盐酸、液氮
C．石油、冰D．碘酒、干冰
3．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度不一定比水大
4．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
5．胶体和其它分散系的本质区别是（）
A．分散质粒子的大小B．是不是一种稳定的体系
C．会不会产生丁达尔效应D．粒子有没有带电荷
6．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀．
A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥
7．影响一定数量气体体积大小的主要因素是（）
A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小
C．微粒的质量D．微粒间的平均距离
8．下列物质中所含分子物质的量最多的是（）
A．56g N2B．1.5mol O2
C．标准状态下22.4L Cl2 D．3.01×1023个硫酸分子
9．下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）
A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤
B．用过滤的方法除去碘水中的碘
C．用乙醇萃取碘水中的碘
D．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4
10．如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（）
A．B．C．
D．
11．下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水．分离以上混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．蒸发、过滤、分液
C．分液、蒸发、萃取D．蒸馏、萃取、分液
12．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤
正确的操作顺序是（）
A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．③①②④⑤D．①⑤②③④14．下列说法正确的是（）
A．71 g氯相当于2 mol氯
B．每摩尔物质中含有6.02×1023个原子
C．阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数
D．1 mol KClO3中含有3 mol氧元素
15．下列说法正确的是（）
A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
C．1mol H2SO4中含有1mol H2
D．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
16．下列说法中，正确的是（）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
C．在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1：3 D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 17．下列溶液中物质的量浓度为1mol?L﹣1的是（）
A．将58.5 g NaCl溶解于1 L 水中
B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol?L﹣1的浓盐酸与9 L水混合
D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
18．下列电离方程式正确的是（）
A．CaCl2═Ca2++Cl2B．H2SO4═2 H++SO42﹣
C．Ba（OH）2═Ba++2OH﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
19．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．K+、H+、NO3﹣、HCO3﹣D．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
20．下列离子方程式正确的是（）
A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．金属钠投到水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH﹣+H+═H2O
21．下列各组离子无色，且能够大量共存于同一溶液中的是（）
A．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+B．H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C．K+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣D．Al3+、Fe2+、NO3﹣、OH﹣
22．不能用胶体的知识解释的现象是（）
A．豆浆中加入石膏做豆腐
B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．在海水与河水交界处，易形成三角洲
23．两种金属粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L 气体，则这种混合物可能是（）
A．Zn和Cu B．Fe和Zn C．Al和Fe D．Fe和Cu
24．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则SO42﹣的物质的量为（）
A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol
25．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N A
B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为N A
C．1L1mol?L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N A
D．1mol钠与足量水反应电子转移数为11N A
二、非选择题（共50分）
26．有下列物质：①二氧化碳②碳酸钙③氯气④醋酸⑤乙醇⑥石墨⑦氢氧化钠溶液⑧稀硫酸⑨熔融氯化钠⑩铝．请用序号回答下列问题：
（1）属于电解质的是，属于非电解质的是
（2）能够导电的是
（3）写出物质④的电离方程式．
27．写出下列物质的电离方程式：
①CuCl2
②KHSO4
③CH3COOH．
28．按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于硫酸
②硝酸银溶液中滴加氯化钡溶液
③碳酸氢钠与盐酸反应．
29．写出离子反应方程式CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O所对应的一个化学方程式．30．如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
①；②．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从口进．
（4）现需配制1.0mol?L﹣1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是、．
（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为．
（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g，该同学应称量g NaOH．
（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．
三、计算题
31．某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气，若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？消耗铁的质量为多少克？
2016-2017学年湖南省株洲十八中高一（上）期中化学试
卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共50分．）
1．下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）
A．NaOH B．Na2SO4C．Na2CO3D．K2CO3
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐．
【解答】解：钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，所以Na2SO3、Na2SO4都属于钠盐，NaOH属于碱，K2CO3属于钾盐；
硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐，Na2SO4属于硫酸盐；Na2SO3属于亚硫酸盐，K2CO3属于碳酸盐；
所以既属于钠盐又属于硫酸盐的是Na2SO4，
故选：B．
2．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）
A．Na2CO3?10H2O、Na2CO3B．盐酸、液氮
C．石油、冰D．碘酒、干冰
【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．
【分析】混合物是含有不同种分子的物质，单质是只有一种元素组成的纯净物．【解答】解：A、结晶水合物Na2CO3?10H2O属于纯净物，Na2CO3属于化合物，故A错误；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氮是氮气的液体形式，属于单质，故B正确；
C、石油属于混合物，冰是水的固体形式，属于化合物，故C错误；
D、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，干冰是二氧化碳的固体形式，属于化合物，故D错误．
故选B．
3．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度不一定比水大
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热；
B．蒸馏时，测定馏分的温度；
C．分液时，避免上下层液体混合；
D．萃取时，溶质在不同溶剂中溶解性不同，且两种溶剂不能互溶、不能发生反应．
【解答】解：A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故A错误；
B．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．萃取时，溶质在不同溶剂中溶解性不同，且两种溶剂不能互溶、不能发生反应，不需要考虑密度，萃取剂的密度不一定比水大，故D正确；
故选A．
4．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
【考点】过滤；药品的取用；分液和萃取．
【分析】A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；
B、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；
C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；
D、根据胶头滴管的使用方法来回答．
【解答】解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A 正确；
B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；
C、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故C正确；
D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．
故选D．
5．胶体和其它分散系的本质区别是（）
A．分散质粒子的大小B．是不是一种稳定的体系
C．会不会产生丁达尔效应D．粒子有没有带电荷
【考点】胶体的重要性质．
【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．
故选A．
6．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀．
A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥
【考点】纳米材料．
【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；
【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；
故选C．
7．影响一定数量气体体积大小的主要因素是（）
A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小
C．微粒的质量D．微粒间的平均距离
【考点】气体摩尔体积．
【分析】由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．
【解答】解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、微粒本身大小以及气体摩尔质量无关，故选D．
8．下列物质中所含分子物质的量最多的是（）
A．56g N2B．1.5mol O2
C．标准状态下22.4L Cl2 D．3.01×1023个硫酸分子
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n===计算判断，n越大其物质的量越大．
【解答】解：A．n=2mol；
B．氧气分子的物质的量是1.5mol；
C．n===1mol；
D．n===0.5mol，所以分子物质的量最多的是A，故选A．
9．下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）
A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤
B．用过滤的方法除去碘水中的碘
C．用乙醇萃取碘水中的碘
D．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A．生石灰和水反应；
B．碘水能透过滤纸；
C．乙醇和水互溶；
D．氯化钡可溶于水，硫酸钡不溶于水．
【解答】解：A．生石灰和水反应，除杂不能影响被提纯的物质，应用加热分解的方法分离，故A错误；
B．碘水能透过滤纸，应用萃取分离，故B错误；
C．乙醇和水互溶，应用四氯化碳作萃取剂，故C错误；
D．氯化钡可溶于水，硫酸钡不溶于水，溶于水后过滤即可分开，故D正确．故选：D．
10．如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（）
A．B．C．
D．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】食用油不小心混入了部分水，二者分层，油在上层，选择分液法分离，以此来解答．
【解答】解：A．图为过滤装置，分离不溶性物质与水，不能分离油与水，故A 不选；
B．图为分液装置，可分离油与水，故B选；
C．图为蒸发装置，分离可溶性物质与水，不能分离油与水，故C不选；
D．图为蒸馏装置，分离沸点不同互溶的液体，不能油与水，故D不选；
故选B．
11．下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水．分离以上混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．蒸发、过滤、分液
C．分液、蒸发、萃取D．蒸馏、萃取、分液
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】氯化钠能溶于水，所以采取蒸发结晶的方法进行分离；硫酸钡不溶于水，所以采用过滤的方法进行分离；煤油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以采用分液的方法进行分离．
【解答】解：①氯化钠能溶于水且难挥发，而水易挥发，所以采取蒸发结晶的方法进行分离；
②硫酸钡不溶于水，所以采用过滤的方法进行分离；
③煤油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以采用分液的方法进行分离．
故答案为：B．
12．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．
【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；
B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；
C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；
D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．
故选B．
13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤
正确的操作顺序是（）
A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．③①②④⑤D．①⑤②③④
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答．
【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验步骤为②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稍过量的Na2CO3溶液；
⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气泡产生，
故选A．
14．下列说法正确的是（）
A．71 g氯相当于2 mol氯
B．每摩尔物质中含有6.02×1023个原子
C．阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数
D．1 mol KClO3中含有3 mol氧元素
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．物质的量在使用时，必须指明是何种物质；
B．物质的量在使用时，必须指明是何种物质；
C.0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数；
D．元素论种类不论个数．
【解答】解：A．物质的量在使用时，必须指明是何种物质，71g氯含氯原子为2mol，但含氯分子为0.5mol，故应注明微粒名称，故A错误；
B.1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒，必须指明是何种物质，如1mol 氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子，故B错误；
C.0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，故C正确；
D．元素只论种类不论个数，1 mol KClO3中含有3 mol氧原子，不能说含3mol 氧元素，故D错误；
故选C．
15．下列说法正确的是（）
A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
C．1mol H2SO4中含有1mol H2
D．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．质量与相对分子质量不是同一个物质的量；
B．摩尔质量单位为g/mol；
C．硫酸分子不含有氢分子；
D．摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于相对原子质量．
【解答】解：A．质量与相对分子质量不是同一个物质的量，故A错误；
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为 C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
高一上学期化学期中考试试卷（A） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共14题；共28分) 1. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列措施不符合“绿色化学”思想的是（） A . 循环使用物料 B . 用水代替有机溶剂 C . 直接排放电镀废水 D . 发展原子利用率达到100%的化学反应 2. （2分）(2016·四川模拟) 下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是（） A . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 B . 用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车 C . 用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹 D . 用石灰水吸收燃煤烟气中的SO2 3. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列实验操作中正确的是（） A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 4. （2分）化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（） A . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性 B . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C . BaCO3难溶于水，在医学上常用作钡餐
D . 工业上通过电解NaCl溶液制取Na 5. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列反应中，铁元素被氧化的是（） A . FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B . Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C . FeO+2HCl=FeCl2+H2O D . Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 6. （2分）鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是（） A . 加入足量的NaOH溶液 B . 加热煮沸 C . 加入足量的盐酸 D . 观察是否产生丁达尔现象（效应） 7. （2分）制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（） A . 有 Cu无Fe B . 有Fe无Cu C . Fe、Cu都有 D . Fe、Cu都无 8. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g?cm ﹣3 ，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（） A . 18.4mol?L﹣134.7% B . 20.4mo l?L﹣138.5%q2 C . 18.4mol?L﹣138.5% D . 20.4mol?L﹣134.7%
第一章 从实验学化学 第一章重点：1、混合物的分离和提纯的常用物理方法 2、以物质的量为中心的计算 第一讲．化学实验基本方法 (一)常用仪器: (二)．主要仪器图示及使用(带☆符号的仪器现在仅供了解) 能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 反应器和容器： 垫石棉网加热：烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶 不能加热：集气瓶、试剂瓶、滴瓶、启普发生器 测量器：量筒、滴定管、容量瓶、温度计、托盘天平、 过滤器：分液漏斗、普通漏斗、长颈漏斗 夹持仪器：铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、滴定管架、试管架、试管夹、坩埚钳、 三角架、泥三角、镊子 干燥仪器：干燥管、干燥器 加热器：酒精灯、酒精喷灯 连接器：导管、活塞、胶塞、牛角管 其他：玻璃棒、胶头滴管、药匙、表面皿、水槽、U 型管、研钵、洗瓶、试管刷、 冷凝器以及通过组装实现上述功能的装置 常 用 仪 器
锥形瓶 用于滴定中的反 应器，也可收集液体， 组装反应容器。 （1）加热要垫石棉网。 集气瓶用于收集气体， 装配洗气瓶，也可作 气体反应器、固体在 气体中燃烧的容器。（1）不能加热； （2）作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少量水或一层细沙。 启普发生器 用于难溶性块状固体与液体常温下制取难溶于水的气体。（1）不能加热，控制导气管活塞可使反应随时发生或停止； （2）使用的固体必须是块状且难溶； （3）生成的气体必须难溶于水； （4）反应不能太过剧烈。 ☆酸式滴定管☆碱式滴定管 用于中和滴定（或其他滴定）的反应；可准确量取液体 体积。（1）酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液； （2）碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液；（3）“0”刻度在上方，读数到0.01 mL；（4）使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液。 量筒 用于粗略量取液体体积。（1）无0刻度线，读数不估读，一般读到0.1mL；（2）不可作反应容器，不能加热或直接配制溶液。 容量瓶 用于准确配置一 定物质的量浓度的溶 液。（1）不可作反应容器，不能加热，使用前检查是否漏水； （2）不可直接溶解溶质，不要长时间存放溶液；（3）使用时注意规格，常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 托盘天平 用于称量精度要 求不高的药品质量。（1）称量前平放，将游码放在刻度尺的零处，调节天平螺母，使天平平衡； （2）称量时物品放在左盘，砝码放在右盘，砝码要用镊子夹取； （3）药品不能直接放在托盘上，干燥的药品放在纸上，易潮解、腐蚀性药品放在烧杯中称量；（4）精确至0.1克。
高一上学期化学期中考试试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上·湖北期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（） ①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发 A . ②④⑤①③⑥ B . ④⑤②①③⑥
C . ①②⑤④③⑥ D . ②⑤④①③⑥ 3. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列实验可达到实验目的是（） A . 将与NaOH的水溶液共热制备CH3﹣CH═CH2 B . 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNT C . 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6﹣三溴甲苯 D . 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素 4. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（） A . KClO3═K++3O2﹣+Cl5+ B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣ C . H2SO4═H++SO42﹣ D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣ 5. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列反应属于化合反应的是（） A . 2Mg＋O2 2MgO B . 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe C . 2HClO 2HCl＋O2 ↑ D . NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 6. （2分）用CuSO4?5H2O晶体配制500mL 浓度为1mol?L﹣1的硫酸铜溶液时，正确的是（） A . 用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液 B . 将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中
)
8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L
期中测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 2．摩尔是( )。 A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体 3．水的摩尔质量是( )。 A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。 A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c) C．质量分数( )D．摩尔质量(M) 5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。 A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定 6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。 A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH3 7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 ①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体 A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③ 8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管 9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L
10．下列物质中属于电解质的是( )。 ①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫 A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．Ag＋、K＋、NO－ 3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－2 4 C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－2 3、SO－2 4 12．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N A D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 13．下列叙述中，正确的是( )。 A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－2 4 ＝BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：2－ 3 CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
江西省2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2015高一上·大新月考) 能用酒精灯直接加热的仪器是（） A . 量筒 B . 试管 C . 容量瓶 D . 烧杯 2. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于摩尔质量叙述中正确的是（） A . 1 mol CO 的质量是28 g·mol-1 B . 硫酸根离子的摩尔质量是 98 g C . Cl2 的摩尔质量是71 g·mol D . NaCl 的相对分子质量是58.5 g·m 3. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（） A . 酒精和水 B . 四氯化碳和水 C . 汽油和植物油 D . 碘和四氯化碳 4. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）
A . 橡皮管能使液体顺利留下 B . 分离乙醇和乙酸 C . 检查装置气密性 D . 收集氨气 5. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列除杂试剂和方法错误的是（）编号被提纯物质（杂质）除杂试剂分离方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气 B乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气 C溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液 D苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液 A . A
B . B C . C D . D 6. （2分） (2016高一上·河北期中) 同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（） A . 1：4 B . 4：7 C . 1：7 D . 7：1 7. （2分） (2017高三上·重庆开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA B . 0.1 mol16OD- 离子含有的电子、中子数均为1.0NA C . 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA D . 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 8. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 标准状况下VL氨气溶解在1L水里(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为，物质的量浓度c mol/L，则下列关系中错误的是（） A . ρ= B . = C . = D . c= 9. （2分） (2015高一上·襄城期末) 用NaCl固体配制0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的
福州市2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列说法错误的是（） A . 苯的分子式为C6H6 B . 乙酸乙酯易溶于水 C . 乙醇可用作燃料 D . 加热可以使蛋白质变性 2. （2分） (2018高三上·海南月考) 下列实验操作中所用仪器合理的是（） A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 3. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列有关胶体的说法错误的是（） A . 胶体粒子很小，能透过半透膜 B . 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同 C . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电。 D . 胶体能产生丁达尔现象 4. （2分）下列判断合理的是（） ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物． A . ②④ B . ①②④ C . ①③⑤ D . ②③⑤ 5. （2分）下列判断正确的是（） A . 酸酐一定是氧化物 B . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C . 碱性氧化物一定是金属氧化物 D . 正四面体分子中键角一定是109°28′ 6. （2分） (2018高二下·杭州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n B . 4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA C . 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA D . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA 7. （2分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）
第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体
2019-2020学年高一第一学期期中考试 化学试卷 说明： 试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分) 1．图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A ．振荡分液漏斗 B ．制蒸馏水 C ．称取氢氧化钠 D ．稀释浓硫酸 2．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ） 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．25℃、l01 kPa 时，16g O 2和O 3混合气体中含有的原子数为N A B ．在标准状况下，含N A 个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 N A C ．1 mol FeCl 3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A D ．标准状况下，4.48 L 的水中含有H 2O 分子的数目为0.2 N A 4．下列说法正确的是（ ） A ．NaCl 晶体中含有Na ＋、Cl －，所以NaCl 晶体能导电 B ．CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质 C ．BaSO 4难溶于水， BaSO 4是非电解质 D ．Cl 2的水溶液能够导电，但Cl 2既不是电解质也不是非电解质 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗 口侧面的小孔没有对齐
2019高一上册化学期中试题及答案 1.本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是 A.烧杯 B.烧瓶 C.蒸发皿 D.量筒 2.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.011023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,一定量任何气体的体积均约为22.4L 3.分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是 A.H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物 B.食用醋、冰红茶、加碘
盐都是混合物 页 1 第 C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D.氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂 4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A.①和② B.①和③ C.①和④ D.③和④ 5.对电解质的叙述正确的是 A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 B.熔融态能导电的物质 C.电解所得到的物质 D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 6.在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是 A.Fe3+、K+、Cl、NO3 B.Ba2+、Cl、NH4+、HCO3 C.Ag+、Na+、NO3、Cl D.Al3+、SO42、Cl、Na+ 7.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B.充有氢气的气球遇明火爆炸 C.铁制菜刀生锈 D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2 (OH)2CO3] 8.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti
2018-2019学年度第一学期高一期中考试 试题卷（化学科） 说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题（共54分） 一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1、下列说法中，正确的是（） A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤： ①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。 排列顺序正确的是（） A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( ) A．能与水反应生成碱和氧气 B．属碱性氧化物 C．淡黄色固体 D．可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
6、下列事实与胶体性质无关的是（） A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO 4 2—、OH— B．Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C．Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D．Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（） A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )
高一上学期期中考试化学试卷 命题人牟军臣审核人张秀杰 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Cl:35.5 第Ⅰ卷（选择题共54分） 1．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第二节的内容是：（）A．化学实验基本方法 B．物质的分类 C．离子反应 D．氧化还原反应 2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 3．下列说法正确的是（）A．同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等 B．标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1mol C．1mol硫酸钠中约含有6.02×1023个硫酸钠分子 D．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量 4. 大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破 坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是（）A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机 B．尽量使用太阳能等代替化石燃料 C．减少使用一次性餐具 D．提倡塑料袋的无偿使用 5．经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A．一种化合物 B．两种单质 C．两种化合物 D．一种单质和一种化合物的混合物 6．设N A表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是（）A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022 B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023 C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023 D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022 7．下列叙述正确的是（）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K：39 N：14 Cl: 第Ⅰ卷选择题（共48分） 选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1、下列物质属于电解质的是（） A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝 2、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 3、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（） A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 4．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于L的K2SO4溶液的说法中不正确 ．．．的是（） A．1L溶液中含有个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 C．2L溶液中钾离子浓度为L D．2L溶液中含有硫酸根离子个 5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（） A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 6、下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是（） A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
7、下列叙述正确的是（） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为8除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（） A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl B． Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C． NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D． Na2CO3、BaCl2、HCl 9、离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（） A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 10、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（） A ．氧元素的质量比为1∶1 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为1∶1 D ．质量之比为1∶1 11、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。 A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱 12、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） A．分散质粒子直径都在1－100nm之间 C．都能通过滤纸 B．都能通过半透膜 D．都呈红褐色 13、下列说法正确的是（） A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．实验测得1mol某气体体积为，测定条件一定是标准状况 C．摩尔是七个基本物理量之一 D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 14．下列离子方程式中，正确的是（） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 15．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）
高一上学期化学期中考试总结整理 期中考试考完了，还没等成绩出来，我已经预料到了这次考试的惨败，我认为让这次考试惨败和这几点有关： 1、考试前没有好好复习 2、考试时心理状态不佳，非常紧张 3、考试时精神状态异常不好，没精打采，根本没有心思考试，只想赶快把题做完，结束考试 4、在考试的时候有部分题目不会做，放在了后面来做，结果后面没有了时间，也忘记了还有这些剩余的题目成绩次日就下来了，结果非常令人惊讶，简直不可思议，卷子错误连篇，叉叉随处可见，上次期末222名，这次中期考试竟然409名，直线下降187名，接近翻番，如果在后半期还是这样的状态，留在宏志班是没有希望、完全不可能的，因为在我后面还有许许多多的人想到宏志班来，而我在后退，他们在前进，所以我在后半期一定要努力，做到这几点： 1、每天所有的课余时间均拿来学习、做作业、看书，上厕所除外。 2、提高每次作业质量，包括语文、数学、英语等其它科目，尽自己的力量完成会做的题目。
3、做作业认真审题，遇到选择题、填空题不乱写乱填，坚决做到先审题再思考最后再答题，不盲目的猜。 4、回家在没有必要的情况下，不使用电脑，在有关学习的情况下才使用电脑 5、上课不和同桌及其周围的人讲话，在上课时不理睬与课堂无关的谈论、事件 6、上课尽量精力集中，不发呆、坐飞机 7、不在上课的时候睡觉，特别是数学课的时候 8、不在上课时做与本堂课无关的事情，例如在数学课上做其它科目的作业之类 9、改变我自暴自弃、破管子破摔的观念 这9点，我一定要在这在校的四十多天中坚持下去，争取考到前200名，留到这个集体，时间已经不多了，难道在这剩余的四十多天中，我都不能坚持么? 考试之后，我真高兴 哈，终于可以痛痛快快地玩一通了!再也不必受家长的束缚，老师作业的烦恼了!可思索不禁把我拉到了两三天以前……“从今天开始，大家早晨七点钟必须到校，中午1：00之前必须到校，1：30上课!”中午许老师又站在讲台上讲着那一套套王法了。“把课桌拉开，这两节课进行数学考试!”又没准备，肖老师准会进行他的课课大考练了。“从后悔的一件事
2009---2018学年河南省实验中学上期期中试卷 高一化学 （时间：90分钟，满分：110分） 注：请将答案写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：Na 23、H 1、O 16、Cl 35.5、N 14 一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个正确选项） 1、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．2 mol·L－1 NaOH溶液 C．2 mol·L－1 MgSO4溶液 D．硅酸胶体 2、下列物质属于电解质的是 A．CO2 B．Al C．蔗糖 D．固体NaCl 3、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是 A．变红 B．先变红后褪色 C．变白 D．不变色 4、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小 C．能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定 5、下列说法中正确的是 A．1molO质量是16g/mol B．22.4L H2的物质的量是1mol C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L D．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol 6、同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，该化合物的 化学式为 A．XY B．XY3 C．X3Y D．X2Y3 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaO + H2O ＝ Ca(OH) 2 B．NaCl ＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓ C．H2CO3＝H2O ＋CO2↑ D．H2＋CuO ＝Cu ＋H2O 8、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒作布朗运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜 9、下列叙述正确的是 A．分解反应一定是氧化还原反应
般阳中学高一化学期中测试 09年11月16日 元素的相对原子质量: H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 S: 32 Cu: 64 Cl: 35.5 Mg: 24 Ca: 40 Fe: 56 一、单选题（每题3分，共计48分） 1、 下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（ ） A 、酒精和水 B 、碘和四氯化碳 C 、水和四氯化碳 D 、汽油和植物油 2、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 A B C D 3、下列名词中,哪个名词不属于物理量 A. 长度 B. 质量 C. 时间 D. 摩尔 4、125g 的CuSO 4·5H 2O 物质的量为 A.25mol B.1.56mol C.0.5mol D.0.1mol 5、关于0.2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是 A.质量为4.4g B.有0.4mol 原子 C.分子数为6.02×1023 D. 质量为8.8g 6、. 用N A 表示阿伏加德罗常数，64g SO 2含有硫原子数为 A. 1N A B. 2N A C. 3N A D. 4N A 7、下列叙述正确的是 A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 D. N A 个C O 2的质量（以g 为单位）与CO 2的相对分子质量在数值上相同 8、广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl -的存在,最好选用下列物质中的 A.石蕊溶液 B. 四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 9、用10gNaOH 固体配制成0.5mol/LNaOH 溶液，所得溶液的体积是 A. 0.5ml B. 5ml C. 50ml D. 500ml 10. 0.5mol 的氢气在标准状况下所占的体积约是 学校 班级 姓名 考号