原子
1、在量子力学中，原子轨道的同义词是
A、电子云
B、波函数
C、概率
D、概率密度
2、有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为
①2s22p5，②4s24p5，③5s22p0，④4s24p0，它们中电负性最大的是
A、①
B、②
C、③
D、④
3、假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是
A、3，2，2，+1／2
B、3，1，－1，+1／2
C、l，0，0，－1／2
D、2，－1，0，+l／2
4、基态24Cr 原子最外层电子的四个量子数只能是
A、4,1,0,+1/2
B、4,0,0,+1/2
C、4,.1,1,-1/2
D、3,0,0,-1/2
5、某元素最高能级组成电子构型3d104s2，则该元素位于周期表
A、S区
B、p区
C、d 区
D、ds 区
6、某金属离子M2+ 的价层电子组态为3d9，其在周期表中位置为
A、ⅧB族，d区，第三周期
B、ⅠB族，ds区，第三周期
C、ⅠB族，ds区，第四周期
D、ⅠA族，ds区，第四周期
7、某基态原子中的电子主量子数最大为3 ，则原子中
A、仅有s电子
B、仅有p电子
C、只有s、p电子
D、有s、p、d电子
8、由n和l两个量子数可以确定
A、原子轨道
B、能级
C、电子运动的状态
D、电子云的形状和伸展方向
9、下列多电子原子能级在电子填充时能量最高的是
A、n = 1，l = 0
B、n = 2，l = 0
C、n = 4，l = 0
D、n = 3，l = 2
10、激发态的Be原子的电子排布式写成1s1 2s 3 ，可以看出这种写法
A、是正确的
B、违背了能量最低原理
C、违背了Pauli不相容原理
D、违背了Hund规则
11、H原子中3d、4s、4p能级之间的能量高低关系为
A、3d＜4s＜4p
B、3d＜4s＝4p
C、3d＝4s＝4p
D、3d＞4s＝4p
12、下列离子中单电子数最少的是
A、26Fe3+
B、26Fe2+
C、27Co3+
D、28Ni2+
13、第三周期中最外层有1个未成对电子的元素共有
A、1种
B、2种
C、3种
D、4种
14、基态25Mn原子的价电子组态是
A、3d54s2
B、4s2
C、3d7
D、1s22s22p63s23p63d54s2
BADBD CCBDC BDCA
分子
1、NH3的沸点高于PH3，是由于存在着
A、共价键
B、分子间氢键
C、离子键
D、分子内氢键
2、CH3OH和H2O分子之间存在的作用力形式是
A、色散力
B、色散力、诱导力、取向力
C、色散力、诱导力
D、色散力、诱导力、取向力、氢鍵
3、下列分子键角最小的是
A、H2S
B、CO2
C、CCl4
D、BF3
4、下列分子中,偶极距不等于零的极性分子是
A、BeCl2
B、PCl3
C、PCl5
D、SiF4
5、CH3Cl分子中C和Cl 间σ键采用何种轨道重叠
A、C的p x轨道与Cl的p x轨道
B、C的sp杂化轨道与Cl的p轨道
C、C的sp2杂化轨道与Cl的p轨道
D、C的sp3杂化轨道与Cl的p轨道
6、形成BF3、CO2、H2O的?键的原子轨道和杂化轨道是不同的,下
列顺序符合上述物质成键轨道的是
A、sp3-p、sp3-s、sp2-p
B、sp-p、sp-p、sp-p
C、sp3-s、sp-p、sp2-p
D、sp2-p、sp-p、sp3-s
7、下列分子中，其中心原子均采用不等性s p 3 杂化的一组是
A、H2O，NH3，H2S
B、BF3，NH3，CH4
C、PH3，CO2，H2S
D、BF3，CH4，SnCl4
8、下列说法正确的是
A、取向力只存在于极性分子之间
B、色散力只存在于非极性分子之间
C、凡有氢键的物质其熔、沸点都一定比同类物质的熔沸点高
D、在所有含氢化合物的分子间都存在氢键
9、下列物质沸点最高的是
A、O2
B、Cl2
C、F2
D、Br2
BDABD DAAD
绪论
1、“c B”指的是
A、amount of substance concentration
B、molality
C、mass fraction
D、mole fraction
2、下列溶液组成标度法中，与温度无关的是
A、物质的量浓度
B、质量浓度
C、渗透浓度
D、质量分数
3、500mL 水中含25g 有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g·L -1) 是
A 、25
B 、50
C 、0.05
D 、0.025
4、0.5 L 水中含有18g C 6H 12O 6（M r =180g ·
mol -1），这一溶液中C 6H 12O 6的质量摩尔浓度最接近下列中的
A 、0.1 mol·L -1
B 、0.1 mol·kg -1
C 、0.2 mol·L -1
D 、0.2 mol·kg -1
5、某温度下，体积为V （ml ）的NaCl 饱和溶液其质量为m （g ），
其中含NaCl 质量为a （g ），NaCl 的摩尔质量为M B （g ·mol -1），则
该溶液的质量摩尔浓度为
A 、
B M a m a )(- B 、B m M a 1000
C 、B M a m a )(1000-
D 、B M a m a
)(1000-
ADBDC
依数性
1、稀溶液依数性本质是
A 、渗透压
B 、沸点升高
C 、蒸气压降低
D 、凝固点降低
2、把少量熔点为200℃的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是
A 、200℃
B 、稍高于200℃
C 、稍低于 200℃
D 、稍低于0℃
3、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是
A 、蒸气压下降法
B 、沸点升高法
C 、凝固点下降法
D 、渗透压力法
4、下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗
透的是
A 、0.1mol ·L -1 CaCl 2，0.2mol ·L -1 NaCl ┃0.5 mol ·L -1葡萄糖
B、0.2mol·L-1 NaCl┃0.1mol·L-1CaCl2
C、0.1mol·L-1 NaCl，0.1mol·L-1 Na2SO4┃0.2mol·L-1 BaCl2
D、0.2mol·L-1 NaCl ┃0.3mol·L-1 葡萄糖
5、欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、
B中的基本单元均以溶质分子式表示）
A、物质的量浓度相同
B、质量摩尔浓度相同
C、质量浓度相同
D、渗透浓度相同
6、在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（C6H12O6，M r =
180），NaCl（M r =58.5），CaCl2（M r =111），蔗糖（C12H22O11，M r =342）组成溶液，其能产生渗透压力最高的是
A、C6H12O6
B、NaCl
C、CaCl2
D、C12H22O11
7、下列水溶液中凝固点最高的是
A、0.1mol·L-1C6H12O6溶液
B、0.1mol·L-1HAc溶液
C、0.1mol·L-1 HCl相溶液
D、0.1mol·L-1 K2SO4溶液
8、含有不挥发溶质的溶液，在不断沸腾的过程中，其沸点和蒸气压变化情况是
A、沸点逐步升高，蒸气压逐渐下降
B、沸点逐渐升高，蒸气压不变
C、沸点不变，蒸气压逐渐下降
D、沸点不变，蒸气压不变
9、会使红细胞发生溶血的溶液是
A、9g · L-1 NaCl(M r = 58.5)
B、0.9 g · L-1的NaCl
C、50g · L-1 C6H12O6 (M r =180)
D、100 g · L-1的C6H12O6
10、在100g水中溶解10g某生物碱，测得该溶液的凝固点为-0.116℃。
已知水的K f =1.86 k·㎏·mol-1，则该生物碱的相对分子质量为
A、160
B、1600
C、3600
D、560
CDDCD BABBB
3电解质
1、弱酸性药物在酸性环境中比在碱性环境中
A、解离度高
B、解离度低
C、极性大
D、不变
2、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入
A、NaOH
B、HCl
C、H2O
D、NaAc
3、313K时，水的K w =3.8×10-14；在313K时，pH=7的溶液为
A、中性
B、酸性
C、碱性
D、缓冲溶液
4、按照酸碱质子理论，HPO42-的共轭碱是
A、PO43-
B、H2PO4-
C、H3PO4
D、OH-
5、0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L－1NH3H2O等体积混合，溶液中总的[OH-] /(mol·L－1 )为
A、0.1013
B、0.1
C、0.05
D、0.052
6、0.1 mol?L-1的NaF 溶液的pH 为(HF 的K a = 3.5 ×10-4)
A、11.84
B、2.46
C、5.77
D、8.23
7、水溶液中H2S气体达到饱和（[H2S] = 0.1 mol·L-1）时，溶液中
[S2-]为（H2S：K a1=9.1×10-8，K a2=1.1×10-12）
A、9.1×10-8 mol·L-1
B、1.1×10-12 mol·L-1
C、1.0×10-20 mol·L-1 D 、1.0×10-18 mol·L-1
8、用0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别与HCl和HAc溶液各20ml 反应
时，均消耗掉20ml NaOH，这表示
A、HCl和HAc溶液中，H+浓度相等
B、HCl和HAc溶液的物质的量浓度相等
C、HCl和HAc溶液的pH 相等
D、HCl和HAc的质量浓度相等
BBCAC DBB
缓冲溶液
1、pKa=4.85的某缓冲系，当C总一定时，欲使它的缓冲容量最大，其pH值应为。
A、3.00
B、2.85
C、4.85
D、3.85
2、某缓冲溶液的缓冲范围为5.30～7.30，则该缓冲溶液的抗酸成分的离解常数为
A、104.30
B、107.70
C、10-7.30
D、10-7.70
3、已知柠檬酸（缩写为H3Cit）的pK a1=3.14，pK a2=4.77，pK a3=6.39，
若准备配制pH为5.00的缓冲溶液，应选择下列哪对缓冲对。
A、H2Cit-—HCit2-
B、HCit2-—Cit3-
C、H3Cit—H2Cit-
D、H2Cit-—Cit3-
4、以下说法不正确的是
A、缓冲作用原理是因为溶液中含有足够浓度的共轭酸与碱，通
过质子转移平衡的移动，调节溶液的pH值不发生显著的变化。
B、缓冲溶液的pH值取决于共轭酸的离解常数与缓冲比。
C、当总浓度一定时，在缓冲比等于1时，缓冲溶液具有最大的缓冲容量。
D、缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关。
5、以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液
A、0.2 mol·L-1 NH4Cl与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合
B、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合
C、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1HAc等体积混合
D、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1Na2HPO4等体积混合
6、H3PO4的K a1=7.52×10-3，K a2=6.23×10-8，K a3=2.2×10-13，取0.1
mol·L-1的H3PO4 20ml和0.10 mol·L-1NaOH 30ml混合，此溶液的pH为
A、12.66
B、7.21
C、2.12
D、5.38
7、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是
A、H2PO4-
B、蛋白质
C、H2CO3
D、HCO3-
CDADB BC
沉淀
1、下列哪个英语组合表示溶度积
A、solubility product
B、solubility
C、ion product
D、dissolution
2、AgCl在下列溶液中溶解度最大的是
A、0.1 mol/L NaCl
B、0.1 mol/LHCl
C、0.1 mol/L NaNO3
D、纯水
3、298K时，Mg(OH)2在水中溶解度/(mol·L-1)是[已知Mg(OH)2的K sp为5.61?10-12]
A、1.77?10-4
B、1.12?10-4
C、2.36?10-6
D、1.12?10-6
4、难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时，[A+] = x mol?L-1，
[B2+]= y mol?L-1，则下列等式中正确的是
A、K sp = x2y
B、K sp =1/2 x2y
C、K sp =4 x2y
D、K sp = xy
5、已知Mg(OH)2的K sp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4
mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是
A、有沉淀析出
B、无沉淀析出
C、为饱和溶液
D、无法确定
6、海水中Mg2+离子浓度为5×10-2 mol·L-1，欲除去99％的Mg2+，
pH应大于多少？（已知Ksp Mg(OH)2＝1.8×10-11）
A、3.72
B、10.28
C、4.72
D、9.28
7、已知K sp[Mn(OH)2] =2.06×10-13，K b(NH3)= 1.79×10-5。在0.200
mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL，为了不使Mn（OH）2沉淀形成，加入NH4Cl的物质的量应不少于
A、0.0662 mol
B、0.124 mol
C、0.176 mol
D、0.353 mol
ACBAB BB
反应速率
1、反应A+2B→C的速率方程式为v = kC A C B2，则对该反应描述错误的是
A、对B为二级反应
B、对A为一级反应
C、为三级反应
D、元反应
2、零级反应中呈线性关系的是
A、lgc–t
B、1/c -t
C、c -t
D、lg1/c–t
3、某反应2A+B→C为元反应，将3mol A和1mol B放在1 L容器
中混合，当B反应掉一半时，此时的反应速率与初始速率之比为
A、1/8
B、2/9
C、1/9
D、1/2
4、对某反应，活化能大小与下列那种因素有关
A、温度
B、浓度
C、反应分子的碰撞次数
D、反应本性
5、下列描述正确的是
A、升高温度使化学反应速率加快的主因是分子运动速率加快。
B、活化分子所具有的能量就是反应的活化能。
C、一般情况下反应的活化能越低，反应速率越慢。
D、有效碰撞发生的条件之一是反应物分子具有较高的能量。
6、某反应在一定条件下达到化学平衡时的转化率为36%，当有催化
剂存在，且其它条件不变时，则此反应的转化率应
A、＞36%
B、＜36%
C、=36%
D、不能确定
7、某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，则30天后剩余的量为原来的
A、1/16
B、1/4
C、1/3
D、1/8
8、阿托品的水解为一级反应，水解速度常数k在40℃为0.016s–1，
若反应的活化能为32.2 kJ·mol-1，30℃时1分钟后阿托品的剩余百分数
A、76.4%
B、32.8%
C、98.9%
D、51.7%
9、某二级反应的半衰期t1/2=40天，则120天后剩余的量为原来的
A、1/2
B、1/16
C、1/4
D、1/8
10、100 ℃时，反应H2PO-2 + OH- = HPO2-3+ H2的反应速率与反应物浓度的关系如下：
c(H2PO-2)/mol?L-1c(OH-)/ mol?L-1υmol?L-1·s-1
0.10 1.0 3.2×10-5
0.50 1.0 1.6×10-4
0.50 2.0 6.4×10-4
该反应的速率方程是
A、υ= k·c(H2PO-2)·c2(OH-)
B、υ= k·c(H2PO-2)·c(OH-)
C、υ= k·c2(H2PO-2)·c(OH-)
D、υ= k·c(H2PO-2)·[c(OH-)]1/2
DCBDD CDDCA
氧化还原
1、SHE电极属于
A、金属-金属难溶盐电极
B、金属电极
C、气体电极
D、氧化还原电极
2、下列反应设计成原电池不需要惰性电极的是
A、H2＋Cl2→2HCl
B、Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+
C、Ag++Cl-→AgCl(s)
D、2Hg2++Sn2++2Cl-→Hg2Cl2(s)+Sn4+
3、设有电池其反应为Cu2++Sn2+ = Cu (s)+ Sn4+ 电动势E1
2Cu2++2Sn2+ = 2Cu2++ 2Sn4+电动势E2 则E1 与E2 的关系为
A、E1 /E2 =1/2
B、E1 /E2 =1
C、E1 /E2 =2
D、E1 /E2 =1/4
4、已知φ (Cl2/Cl-) = 1.358V；φ (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；φ (Fe3+/Fe2+)
= 0.771V；φ (Zn2+/Zn) = －0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是
A、Fe3+和Cl-
B、Fe3+和Zn
C、Hg2+和Fe2+
D、Cl2和Zn
5、对标准氢电极的有关描述错误的是
A、纯氢压力为标准压力。
B、电极电位为零是人为规定的。
C、有惰性金属作电极导体。
D、是最常用的参比电极。
6、下列电池电动势与氯离子浓度无关的是
A、(-)Pt,H2(p)│HCl (0.1 mol·L-1)‖KCl(0.1 mol·L-1)│Cl2(p), Pt(+)
B、(-)Zn(s)│ZnCl2 (0.1 mol·L-1)‖KCl(0.1 mol·L-1)│AgCl(s), Ag(+)
C、(-)Pt, Cl2(p)│KCl (0.1 mol·L-1 )‖HCl(0.1 mol·L-1)│AgCl(s), Ag(+)
D、(-)Zn(s)│ZnCl2 (0.1 mol·L-1)‖KCl(0.1 mol·L-1)│Cl2(p), Pt(+)
7、若将Cu｜Cu 2+（0.1mol·L-1）（电极a）和Cu ｜Cu 2+（0.2 mol·L-1）
（电极b）用盐桥连接成电池，并接上电流计，结果是
A、产生电流，a为正极
B、电流表中无电流通过
C、产生电流，b为正极
D、产生电流,正负极不能确定
8、在原电池反应H2O2＋2Fe2+＋2H+=2H2O＋2Fe3+系统中提高酸的浓度，原电池电动势E会
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法确定
9、下列措施不能增加Cr2O72- /Cr3+电对中Cr2O72-的氧化性的是
A、增大Cr2O72-的浓度
B、降低pH
C、增大Cr3+的浓度
D、都可以增加
10、标准状态下，用电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成原电池，已知φ
(Pb2+/Pb) = -0.1262V；φ (Ni2+/Ni) = -0.257V；K sp(PbS) = 9.04×10－29；K
(NiS) = 1.07×10－21；在正极一侧溶液中加入S2-使生成硫
sp
化物沉淀并使[S2-]=1 mol·L-1，同时维持负极不变，计算此时电池的电动势为
A、0.1308 V
B、0.5218 V
C、-0.6993 V
D、-0.1308 V
11、已知电极反应AsO43－＋2H+＋2e－＝AsO33－＋H2O ? ＝＋0.559V
I2＋2e－＝2I－? ＝＋0.536V 则在25℃时的反应AsO33-＋I2＋H2O＝AsO43-＋2H+＋2I- ( H+浓度
为0.1 mol·L-1,其余均为标准状态)的平衡常数为
A、16.7
B、0.167
C、-0.777
D、1.22
CCBDD CCACC B
一．判断题（正确的选A，错误的选C。）
1、分子间氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。
2、主量子数为4时，有4s，4p，4d和4f 四个原子轨道。
3、最外层电子组态为np3或np4的元素，属于p区元素。
4、温度升高时，化学反应速率增大，主要是因为活化分子百分数的增加。
5、缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力也不变。
6、原子形成共价键的数目不能超过该基态原子的未成对电子数
7、公式α=（K/C）1/2，表明弱酸的浓度越稀，解离度越大，酸性越强。
8、相同类型的难溶电解质可用溶度积来直接比较其溶解度的大小。
9、σ键是以“肩并肩”的方式成键的，它可以单独存在。
10、将反应Cr2O72-＋14H+＋6Cl-＝2Cr3+＋3Cl2＋7H 2O组成原电池，可表示为（-）Pt(s)｜Cr2O72-(c1), Cr3+(c2), H+(c3)‖Cl-(c4)｜Cl2(p) ,Pt(s)（+）CCAAC CCACC
standard equilibrium constant标准平衡常数
concentration浓度molality质量摩尔浓度fraction分数osmotic pressure渗透压力electrolyte电解质proton质子acid酸base碱buffer缓冲solubility溶解度product积common ion effect同离子effective collision有效碰撞electode potential电极电位oxidation氧化reduction还原valence bond theory价键理论hybrid orbitals theory杂化轨道理论
化学实验室常识知识点复习 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
安溪卫校2015级药学专业《基础化学》期末考试卷 班级_____________姓名_____________座号_________ 一、单项选择题（每小题1分，共30分） 1、某二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子核内的中子数为 A、16 B、18 C、12 D、14 2、元素化学性质发生周期性变化的根本原因是 A、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C、元素原子半径呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化 3、在0.5mol Na2SO4 中含有Na+ 的数目是 A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1024 D、0.5 4、下列有关表示溶液浓度的公式错误的是 A、c B = n B/ V B、ρB = m B/ V C、ωB = m B/ V D、φB = V B/ V 5、可使化学平衡2SO2 + O22SO3 + Q (放热反应)，向正反应方向移动的是 A、升高温度 B、减小SO2的浓度 C、增大氧气的浓度 D、加入催化剂 6、把某些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是 A、避免与空气接触 B、保持干燥 C、避免光照 D、降温减小变质的反应速率 7、下列物质属于强酸强碱盐的是 A、盐酸 B、氯化钾 C、醋酸铵 D、碳酸钠 8、下列物质属于弱电解质的是 A、醋酸铵 B、硫酸钡 C、氨水 D、碳酸钠 9、过氧化氢分子中氧元素的化合价为 A、-2 B、0 C、-1 D、+2 10、金属钠应保存在 A、酒精中 B、液氨中 C、煤油中 D、空气中 11、检验Fe3+的特效试剂是 A、KCN B、KSCN C、NH3 D、AgNO3
复习思考题一 一、 填空题 1．5.0g · L -1 的硼酸（ H 3BO 3 ）溶液，其物质的量浓度为 0.081 mol ·L -1 。 ．不同基本单元的高锰酸钾溶液， 其浓度关系为 c （KMnO 4）=0.2c 2 （ 1 KMnO 4）。 5 4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。 ． ℃时，已知难溶电解质 MX 2 的溶度积为 K sp ，溶解度为 S ，其 K sp 与 S 5 25 的关系为 （Ksp / 4 ）^（1/3 ） 。 6．在水溶液中有 Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4 -、PO 43-、 HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN ；能作碱不能作酸的有 Ac- 、 NO2- 、 CO32- 、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、 H2PO4- 。 7．在 HAc 溶液中加入 NaAc ， HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象 称为 盐 效应。 - + 8. 已知 HAc 、H 2PO 4 和 NH 4 的 pKa 分别为 4.76、7.21 和 9.25。若欲配制与 正 常 人 血 浆 pH 相 同 的缓 冲 溶 液 ， 应 选 用 的 缓 冲 系 为 H2PO4- 、 2- HPO4 ，其中抗酸成分是 HPO42- 。 9．用一级标准物质 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定 HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为 _ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （ l ）===4H3BO3+2NaCl （ aq ）_______， 化学计量点时计算 [H + ]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可 以选择 甲基红 为指示剂。 10．下列数据： 0.00841、 1.24 ×10-5 、0.0020、1000 和 pH=10.50 的有效数字 位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。 11.用 Na 2C 2O 4 作一级标准物质标定 KMnO 4 溶液 ,标定是时要添加 __硫酸 ___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；
化工原理练习题一（流体流动与流体输送机械） 一、填空 1．用管子从高位槽放水，当管径增大一倍，则水的流量为原流量倍，假定液面高度、管长、局部阻力及摩擦系数均不变，且管路出口处的流体动能项可忽略。 2．某设备上，真空表的读数为80mmHg，其绝压＝kgf/cm2＝Pa。该地区大气压强为720mmHg。 3．常温下水密度为1000kg／m3，粘度为1cP，在d内=100mm管内以3m/s的速度速度流动，其流动类型为。 4．12kgf·m＝J。 5．空气在标准状态下密度为1.29kg／m3，在0.25MPa下(绝压)80 ℃时的密度为。6．20℃的水通过10m长，d内＝l 00mm的钢管，流量V0＝10m3／h，阻力系数λ＝0.02，阻力降ΔP＝。 ７．常用测量流量的流量计有、、。 8．无论滞流湍流，在管道任意截面流体质点的速度沿管径而变，管壁处速度为，到管中心速度为。滞流时，圆管截面的平均速度为最大速度的倍． 9．在流动系统中，若截面上流体流速、压强、密度等仅随改变，不随而变，称为稳定流动，若以上各量既随而变又随而变，称为不稳定流动。 10．流体在管内作湍流流动时，从中心到壁可以分、、三层。11．流体在圆形直管中滞流流动时，平均流速增大一倍，其能量损失为原来损失的倍。12．等边三角形边长为a，其当量直径是，长方形长2a，宽为a，当量直径是。13．管内流体层流的主要特点是；湍流的主要特点是。14．孔板流量计的流量系数α的大小，主要与和有关。当超过某一值后，α为常数。 l 5．直管阻力的表示式hf＝。管中流出ζ出＝，流入管内ζ入＝。16．气体的粘度随温度的升高而，水的粘度随温度的升高而。 17．在下面两种情况下，假如流体的流量不变，而圆形直管的直径减少二分之一，则因直管阻力引起的压降损失为原来的多少倍?A)两种情况都为层流，B)两种情况都在阻力平方区。 18、离心泵起动时要、。 19、原来输送水的离心泵，现改用于输送某种水溶液，水溶液的重度为水的1.2倍，其它的物理性质可视为与水相同，管路状况不变，泵前后两开口容器液面垂直距离不变，问(1)流量有无改变，(2)压头有无改变，(3)泵的功率有无改变。 20、离心泵在什么情况下容易产生气蚀(1) ，(2) ，(3) (4) 。 4、离心泵的工作点是曲线与曲线的交点。 21、离心泵的安装高度超过允许安装高度时，会发生现象。 22、在低阻管路系统中，适宜使用离心泵的联，主要用于增加；在高阻管路系统中，适宜使用离心泵的联，主要用于增加。 23、往复泵为泵，其流量调节应采用。 二．某离心泵将某种石油馏分自1.5Km外的原油加工厂，经一根φ160×5mm的钢管输送到第一贮缸中，送液量为每分钟2000L。问该泵所需的功率为若干(泵的效率为0.6，管的局部阻力略去不计)。ρ＝705kg／m3，μ=500×10-1Pa·s 。答案：112KW
医用基础化学期末考试练习题及答案 一、单项选择题 第一至三章 1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。D. 分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2.符号n用来表示（）。A. 物质的量 3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。A. 分散相离子的直径小于100nm 4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统 5.医学中常用的质量浓度单位（）。D. g﹒L-1 6.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。A. n（硫酸） 7.医学中不太适用的物质的量浓度单位（）。 B. mol﹒m-3 8.正常人的血浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。C. 0.142 mol.L-1 9.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml 10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说确的是（）。C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同 11.关于溶液的渗透方向，下列说确的是（）。A. 总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透 12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。（）D. 渗透压与溶质的本性有关 13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。（）B. 793 kPa 14. 医学上等渗溶液的渗透浓度围为（）。C. 280~320mmol﹒L-1 15. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。B. 中性粒子，电泳时不移动 16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）。B.渗透浓度相等 17.反应速率常数k与下列哪个因素无关（） A.反应物浓度 18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越小，反应速率越大 19.为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）A A.增加水蒸气的分压 20.500mL水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-1 21.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度 22.决定化学反应速率大小的因是（）B．活化能 23.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分数。 24.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）D．增加起始物浓度 25.下列溶液中渗透压最大的是（）C. 0.10mol·L-1CaCl2溶液 26. 土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。D．渗透压 27.下列叙述中错误的是（）。D．在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在 28.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。A．HCO3- 29.关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。C. 对活化分子不需要具备一定的能量 30. 关于对反应速率的影响因素，下列说法不正确的是（）。A. 搅拌反应器对反应速率有影响 31. 关于反应速率方程，下列说确的是（）。B. 反应速率方程适用于元反应 32. 关于催化剂的基本特征，下列说法不正确的是（）。C. 催化剂只催化正反应 33. 关于化学平衡，下列说确的是（）。A. 化学平衡是动态的平衡 34. 关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是（）。B. Kθ与反应物的浓度或分压有关 35. 关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是（）。D. 催化剂对化学平衡有影响 36. 从化学平衡影响因素考虑，下列哪种方法用以提高合成氨的产率是不正确的。（）A N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）?H=-92.22kJ﹒mol-1A. 升高温度 37. 增加2NOBr（g） 2NO（g）+ Br2（l）平衡体系的总压，其平衡（）。B. 不发生移动
填空选择3 １、下列各组物质可能共存的是( A ）。 Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、Ｆｅ C Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、Fe D Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I- 2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ ) A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq） C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq) D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ） 64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN） 6 3-/ Fｅ（CN） 6 4－）＝（A )。 A、０.3６Ｖ B、1.1９Ｖ C、-0．36V D、０.７7V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。 Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V] C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V] D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V] 7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。 Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。 A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ） A、H2Ｃ2O4·H２O B、Ｋ２Cr２Ｏ7 C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe 10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。 A、偏高Ｂ、偏低 C、准确 12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 １3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ 4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ ) A、ＡgCｌ B、Ag2CrO４ C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。
化学工程基础复习题 （修正版） 一、填空题 1. 流体在一根圆形水平直管中流动，测得其平均流速为0.5 m·s-1，雷诺数 Re=1000，压降Δp=10 Pa，问管中心处的最大流速为m·s-1。若平均流速增大为1 m·s-1，则压降Δp为 Pa。 2. 反应器流体的混和按考察的尺度可划分为混和和混和。 3. 填料吸收塔正常操作时,若液气比增大,则吸收液的出塔浓度 , 吸收的推动力。 4.某间壁式换热器传热面积为2.5 m2，传热平均温差为45 K，传热速率为9000 W， 则该换热器此时的总传热系数K= 。 5. 气体的粘度值随温度的升高而；液体的粘度值随温度的升高而。 6. 雷诺数Re是流体流动的判据。流体在管道中流动，当Re时 为稳定层流；当Re时，可以形成湍流；只有当Re时，方可达到稳定的湍流。 7.活塞流反应器的量纲一平均停留时间（无因次平均停留时间）等于； 其停留时间的量纲一方差（无因次方差）为。 8. 在连续接触的填料塔,进行定常等温吸收操作,填料层高度的计算,可由物料 衡算式和吸收速率方程联列导出计算式, 填料层总高度等于 和之乘积。 9. 列举四种工业上常用的间壁式热交换器：、、 、。 10.伯努利方程 适用的条件是在流动时的流体。 11. 流体在水平等径的直管中流动时，存在着摩擦阻力造成的能量损失H f，所 损失的能量由机械能中的转换而来，由此而产生流体的下降。12. 在研究流体流动规律时，要注意区分是定常（或称定态）流动和不定常（或 称不定态）流动，稳定态和不稳定态。如果所考察的流体流动过程或系统中任何一个部位或任何一个点上的流体性质和过程参数都不随时间而改变，则该过程为过程，反之，则为过程。当流体流动过程的雷诺数大于1×104时，可以认为是的湍流；当雷诺数在2000 ~4000 之间流体的流动型态为的过渡区域。 13. 流化床反应器中常需选用合适的气体分布板和增设导向板等部构件，其目 的是为了克服和等不正常流化现象，用以改善聚式流化床的流化质量。 14. 在精馏过程中,当回流比加大时,精馏段与提馏段操作线交点向移 动,并以为极限;回流比减小时, 精馏段与提馏段操作线交点向移动,并以为极限。 15. 套管换热器中，逆流操作的主要优点是，并流操作的主要 优点是。
化学实验室基本操作 化学实验室基本操作2010-07-24 11：54一、常用仪器的主要用途和使用 方法 反应容器：试管、燃烧匙、烧杯、锥形瓶、集气瓶 存放容器：集气瓶(气体)、细口瓶(液体)、广口瓶(固体)、滴瓶(少量液体) 计量仪器：托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积) 取用仪器：镊子(块状或较大颗粒)、药匙或纸槽(粉末或小颗粒)、胶头滴 管(少量液体) 夹持容器：试管夹、坩埚钳、铁架台(带铁圈、铁夹) 其它仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽、试管刷 可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙 能间接加热的(需垫石棉网)：烧杯、烧瓶、锥形瓶 加热仪器：酒精灯 1.烧杯圆柱状玻璃容器，杯口有便于倒出液体的嘴。 常用的有25mL、50mL、100 mL、250 mL、500 mL等 (1)用于大量物质的溶解和配制溶液或者进行化学反应的容器，也常用于接 过滤后的液体。 (2)实验时盛放液体的量不超过烧杯容积的1/2，以防搅拌时溅出。 (3)向烧杯中注入液体的时候，应沿烧杯内壁或玻璃棒引流。
(4)加热时要垫石棉网，也防受热不均而使其破裂。烧杯不能用作加热固体试剂。 2.试管 (1)用于少量物质的溶解或发生化学反应的仪器，也常用于制取或收集少量气体。 (2)振荡试管的方法：手持试管、手腕摆动。 3)实验时盛放液体量不能超过试管容积的1/3，以防振荡或加热时溅出。可直接加热。 (4)用试管夹或者铁夹固定时，要从试管底部向上套，夹持在试管的中上部(或离管口1/3的部位)。 3.蒸发皿 (1)用于溶液的蒸发、结晶 2)蒸发过程中需用玻璃棒不断搅拌，防止液体由于局部温度过高而飞溅 3)当溶液的量减少只有大量晶体析出时，停止加热并放至石棉网上，以防晶体飞溅 (4)取放蒸发皿，要用坩埚钳夹持 4.集气瓶 (1)用于收集气体、短时间贮存气体、用做物质在气体中的燃烧的反应器 (2)在收集气体或贮存气体时，要用毛玻璃片盖住瓶口。 5、试剂瓶 试剂瓶包括滴瓶、细口瓶、广口瓶等。分为无色和棕色两种。
一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14
第一章绪论习题答案 1．指出下列哪些单位属于SI单位，那些不是。 时间单位min、能量单位J、体积单位L、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃ 2．SI制的基本单位有哪几个？ 3．我国的法定计量单位和SI制单位有什么联系和不同？ ******************************************************************************* 1．答：能量单位J、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃属于SI单位；其他不是。2．答：SI基本单位：m、kg、s、A、K、mol、cd 3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。 第二章稀溶液的依数性习题答案 1. 20?C时，水的饱和蒸气压为 2.34kpa。若于100g水中溶入10.0g蔗糖(C12H22O11，相对分子质量为M r=342)，求此溶液的蒸气压。 2．现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液。 (1) 0.1 mol蔗糖溶于80 mol水中，水蒸气压为p1 (2) 0.1 mol萘溶于80 mol苯中，苯蒸气压为p2 (3) 0.1 mol葡萄糖溶于40 mol水中，水蒸气压为p3 (4) 0.1 mol尿素溶于80 mol水中，水蒸气压为p4 这四个溶液的蒸气压之间的关系为：( ) (A) p1≠p2≠p3≠p4(B) p2≠p1＝p4＞p3 (C) p1＝p2＝p4＝(1/2)p3(D) p1＝p4＜2p3≠p2 3．治疗脱水、电解质失调与中毒静脉滴注的林格氏（Ringer）液的处方是：在1.00L注射用水中溶有8.50gNaCl，0.30gKCl，0.33gCaCl2??2H2O。林格氏液的渗透浓度是多少？101.3kpa 下凝固点为多少？它与人体血浆溶液等渗吗？ 4．将7.00g难挥发非电解质溶于250g水，该溶液在101.325kpa下，沸点为100.510?C。求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。 5. 人体眼液的渗透压在37 ℃时约为770 kpa。市售的某种眼药水是用下列4种物质配制而成的：5.00 g ZnSO4，17.00 g H3BO3（硼酸），0.20 g 盐酸黄连素和0.008 g 盐酸普鲁卡因，溶于水并稀释到1000 mL。若设ZnSO4完全解离，硼酸是一元弱酸不解离，黄连素和普鲁卡因含量少忽略不计时，计算该眼药水在37 ℃时的渗透压是多少？并与人体眼液的渗透压比较。 6. 从植物中分离出一种未知结构的有抗白细胞增多症的生物碱，为了测定其相对分子质量，
化学工程基础习题 第二章．P 69 1.解：o vac P P P =-绝 3313.31098.710o Pa P P --?=?=-绝即 385.410P Pa -?=?绝 o a P P P =- 333 85.41098.71013.310Pa Pa Pa ---=?-?=-? 2.解： 2212 12124 44()70d d de d d d d π π ππ- =?=-=+ 3.解：对于稳定流态的流体通过圆形管道，有 22 1 21 2 d d u u = 若将直径减小一半，即1 2 d 2d = 2 1 4u u ?= 即液体的流速为原流速的4倍.
4.解： g u d L H f 22 ??=λ 2 111112 222 2222f f L u H d g L u H d g λλ=?? =?? 2222222111 11211212 2 22222 22 111 1112 2222222 1 2122221 21 226464Re 4,,26426426421()64412224116 1 111 2162416f f f f f f f f f f L u H d g L u H d g du u u L L d d L u H d u d g L u H d u d g L u H d u d g H u L d g d u H H H H λλμλρ μρμρμρμ ρ?? = ??== ===??=????= ??= =???= 即产生的能量损失为原来的16倍。
6.解：1）雷诺数μ ρud = Re 其中31000kg m ρ-=?，11.0u m s -=? 3252510d mm m -==? 3110cp Ps s μ-==? 故μ ρud = Re 33 1000 1.0251010 --???= 25000= 故为湍流。 2）要使管中水层流，则2000Re ≤ 即33 10002510Re 200010 m u --???=≤ 解得10.08u m s -≤? 7.解：取高位水槽液面为1-1′， A-A ′截面为2-2′截面，由伯努利方程 1222 11 12u u H 22f p p z z g g g g ρρ++=+++ 其中1210,2;z m z m == 121;0;f f p p u H g h === ∑ 则2 2 216.1510229.89.8 u u =++? 解得 1）A-A ′截面处流量2u u = 12.17u m s -=?
医用基础化学无机及分析化学综合练习 一、选择题 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关 3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ） A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B ．催化剂可以改变平衡常数 C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应 4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][]) /CaCO () /CO )(/CaO (32θ θθθc p c K = B ．θθp p K /2CO = C ．[][][]) /CaCO () /)(/CaO (3CO 2θ θθθ c p p c K = D ．[]θθp K /CO 2= 5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： (aq)S (aq)O 2H O(l)2H S (aq)H 2322-++=+ 其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[ ][ ][ ] ) /S H () /S ()/O H (2223θθθθ c c c K -+= B ．[][ ][ ] ) /S H () /S )(/O H (223 θθθθc c c K -+ = C ．[][][]) /S H ()/S ()/O H 2(2 223 θθθθ c c c K - + = D ．[][][][]2 2 2 223 ) /O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ c c c c K - + =
思考与习题 一、填空题 1. 写出下列物质的共轭对象： ①Ac ―—— ( HAc ) ⑤NH 4+——（ HCO 3 ） ②H 2CO 3——（ HCO 3 ） ⑥CO 32?——（ HCO 3 ） ③H 3PO 4— （ HPO 4 ） ⑦PO 43?—— （ HPO 42— ） ④H 2S —— （ HS — ） ⑧C 2O 42?——（ HC 2O 4— ） 2.已知吡啶的θb K =1.7×10—9，则其共轭酸的θa K = （5.9×10―6 ） ，已知氨水的θb K =1.8 ×10—5，则其共轭酸的θa K =（5.6×10―10 ）。 3. 计算下列溶液的pH ： ① 0.1mol/L HCl 溶液，pH 为（ 1 ） ② 0.11mol/L KOH 溶液，pH 为（ 13.04 ） ③ 0.4%（w /w ）NaOH 溶液（摩尔质量为40g/mol ，相对密度为1.00）的pH 为（ 13 ） ④ pH=4.0与pH=10.0的两强电解质溶液等体积混合后，pH 值为（ 7 ） ⑤ 1mol/L NH 3·H 2O 与0.6mol/L HCl 等体积混合液pH 为（ 9.08 ） 4. 用已知准确浓度的HCl 溶液滴定同浓度的NaOH 溶液，以甲基橙来指示化学计量点的到达，HCl 溶液称为___标准滴定_ 溶液，甲基橙称为__指示剂_ ，该滴定化学计量点的pH 等于__7__，滴定终点的pH 范围为____4.4—3.9_ ，此两者之间的差别称为___终点误差__ ，此误差为__正_ 误差（正或负）。 5. 酸碱滴定曲线是以被滴溶液的__ pH 变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大(小) ，滴定突跃范围愈__大(小)_ ，酸碱的强度愈_大(小)_ ，则滴定突跃范围愈__大(小)_ 。 6. 甲基橙的变色范围是pH= pH=(3.1—4.4) _，当溶液的pH 小于这个范围的下限时溶液呈现___红 色，当溶液pH 处在这个范围内时指示剂呈现___橙 色。 7. 标定盐酸溶液常用的基准试剂有___无水碳酸钠 和_硼砂 ，标定时应选用在 弱酸性 范围内变色的指示剂。 8. 标定NaOH 溶液常用的基准试剂有 邻苯二钾酸氢钾 和 草酸 9. 以硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O 为基准试剂标定盐酸溶液的反应为： Na 2B 4O 7+2HCl+5H 2O ＝4H 3BO 3+2NaCl 由反应式可知，硼砂应取 2 1Na 2B 4O 7 作为基本单元。
北京化工大学2005——2006学年第一学期 《基础化学》期末考试试卷(A) 班级：姓名：学号：分数：题号一二三四五六总分得分 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在下表对应题号答案处中画√，错误的画 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1、波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，∣ψ∣2表示电子在原子 核外空间出现的概率(几率)密度。 2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。 3、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越 多，其配位数一般也越大。 4、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·L n-1·s-1，则反应级数为n。 5、已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶 于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。 6、已知K(AgCl)=1.8?10-10，当[Ag+]=1.8?10-10mol·L-1时，E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。 7、BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道 成键。 8、乙硼烷的结构式为 9、Al3+与EDTA（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入下表对应 题号答案处）(本大题分12小题，每小题1.5分，共18分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是（）。 (A) 把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化； (B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化； (C) 将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟 后与标准比色卡进行比较； (D) 用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。 2、对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时（）。 (A)只有s电子；(B)只有s电子和p电子； (C)只有p电子； (D)有s、p和d电子。 3、下列各对元素中，电负性非常接近的是（）。 (A)Be和Al； (B)Be和Mg； (C)Be和B； (D)Be和K。 4、已知反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) -483.6kJ/mol，则H2O(g)的 为（）。 (A)-483.6 kJ/mol；(B) 483.6kJ/mol； (C) -967.2kJ/mol；(D) -241.8kJ/mol。 5、已知：(1) Zn+Cu2+Zn2++Cu，E (2) Fe+Cu2+Fe2++Cu，E (3) Fe2++Zn Fe+Zn2+，E 则E=（）。 1E； (D)E-E (A)E+E； (B)E-E； (C)E+ 2 6、原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元 素有（）。 (A)1种； (B)2种； (C)3种； (D)4种。 7、下列叙述中正确的是（）。 (A) 在C2H2分子中，C与C之间有一个σ键和两个π键，性质活泼；在N2分子中，N与N 之间也有一个σ键和两个π键，故N2分子也活泼； (B) Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子； (C) C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以 CO分子中存在一个σ键和一个π键； 2
第二章稀溶液依数性练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降 低及渗透压则不受此限制。（） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。 （） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶 胶。（） 10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（） 二、选择题( 共11题) 1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（） （A）饱和溶液一定是浓溶液 （B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为g·cm-3和g·cm-3,若将乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) mol·dm-3(B) mol·dm-3
?化学实验的基本操作： 1．药品的取用 (1)药品取用 原则粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。 (2)固体药品的取用 取用同体药品一般用药匙。有些块状的药品(如钠、钾、磷)可用镊子取用。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。往试管里装入同体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(如图A)或用小纸条折叠成的纸槽(如图B)小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到试管的底部。把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓慢地滑落到容器的底部，以免打破容器。 (3)液体药品的取用 液体药品通常盛在细口瓶里。取用细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后右手握瓶，使瓶上的标签向着手心(防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签)，左手斜拿试管，使瓶口紧挨着试管口(如右图)将液体慢慢地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 取用一定量的液体药品，可以用量简量出体积。量液体时，量筒必须放平稳，而且使视线与量筒液体凹液面的最低点保持水平，或者说，视线与量筒液体凹液面的最低点相切，再读出液体的体积。 滴管是用来吸取或滴加少量试剂的一种仪器。滴管上部是橡胶乳头，下部是细长尖嘴的玻璃管。使用滴管时，用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂被吸入(如A图)。取出滴管，把它悬空在容器(如烧杯、试管) 上方(不要接触器壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻挤橡胶乳头，试剂便滴入容器中(如B图)。
期末复习重点范围 第一章 溶液和胶体 重点掌握： 1．溶液浓度的表示方法：w B ，ρB ，C B 及计算及浓度间相互换算：ρB 与C B 间的换算 溶液的稀释 2．渗产生渗透现象的必要条件、渗透方向、渗透压公式 ∏=C B RT 及应用 3．血液中的渗透压单位-渗透浓度Cos ；高渗、低渗和等渗溶液 ；渗透压在医学上的意义 一般掌握： 1．胶团的结构；溶胶的稳定因素及聚沉方法 第二章 化学热力学和动力学基础 重点掌握： 1．浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 3．标准平衡常数K 0和实验平衡常数 4．影响化学平衡的因素：浓度、温度、压力对化学平衡的影响；吕查德里原理 一般掌握： 1．活化分子，活化能的基本概念，有效碰撞理论 2．平衡常数的概念及一般平衡计算 第三章 电解质溶液 重点掌握： 1．酸碱质子理论，共轭酸碱对、平衡常数Ka 、Kb 2．离子酸（碱）的解离常数（HA —A －） Ka Kb=Kw ? Kb=Kw/Ka 3．一元弱酸（碱）溶液[ H + ]和PH 值的计算 HA = H + + A - Ca/Ka ≥500 [H +] =KaCa 4．稀释定律和同离子效应 ：(1) 解离度 Ca H ][+=α (2) 稀释定律 α=Ca Ka / (3) 同离子效应 5．缓冲作用原理及其PH 值计算： PH=PKa + lg HA A C C - ， 6．溶度积(Ksp)与溶解度(s)的关系 第四章 酸碱滴定法 本章不作考试要求。 第五章 原子结构和分子结构 重点掌握： 1．描述核外电子运动状态的四个量子数、近似能级图——能级交错； 2．核外电子排布规律－遵循三原则 2．共价键的特点 一般掌握