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湖南省普通高中学业水平考试试卷化学及答案.doc

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2014 年湖南省普通高中学业水平考试试卷

化学

本试题卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题,共 6 页。

考试时量90 分钟,满分100 分。

本卷可能用到的相对原子质量:H— 1 Na —23 Cl —

第一部分必做题(80 分)

一、选择题(本题包括 22 小题,每小题 2 分,共 44 分,每小题只有一个选项符合题意)

1.以下是一些常用的危险品标志,在烟花爆竹包装箱上应贴上

A B C D

2.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是

溶液溶液(OH) 3 胶体(OH) 2 溶液

3.下列化合物中,属于盐的是

4C

4.下列气体中,可用向下排空气法收集的是

2C

5. 核素铱— 172(17277 Ir )具有放射性,可用于金属材料的探伤。核素172

77 Ir 的质子数为

.95 C D. 249 A.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是

+O2 = CO2+HCl=NH4Cl

(OH)3= Fe2O3+3 H2O +HNO 3=NaNO3+H2 O

7.下列各组离子,在水溶液中能大量共存的是

+- +2- +-+ -

、 OH 、 SO 、Cl 、 OH

4

8.右图是喷泉实验装置示意图。烧瓶中原有的气体是

2C

9下列有关钠与水反应实验的叙述中,不正确的是

A. 用小刀切割钠块

B.钠沉入水中

C.钠熔化成小球

D.发出“嘶嘶”的响声

10.向盛有 FCl 3溶液的试管中滴入 KSCN溶液,溶液变为

A. 无色

B.红色

C.蓝色

D.浅绿色

11.下列物质中,含有离子键的是

12. 下列物质的溶液不能与Al(OH) 3反应的是

·H O

2

13. 已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应:CH4 + Cl 2 光

,该反应属于CH3Cl + HCl

A. 取代反应

B.加成反应

C.酯化反应

D.水解反应

14. 我国是一个淡水资源比较匮乏的国家,右图是海水淡

化原理的一种示意图,符合此原理的方法称为

A.蒸馏法B.电渗析法

C.离子交换法D.太阳能蒸发法

15.下列有关物质用途的叙述中,不正确的是

A. Cl 2常用于自来水消毒B.SO2常用于漂白食品

C. SiO2常用于制造光导纤维 D . Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

16. 有关乙烯和苯的性质实验:①乙烯通入酸性KMnO4溶液,②苯滴入酸性KMnO4溶液。对上

述实验现象的描述,正确的是

A.①褪色,②不褪色 B .①不褪色,②褪色

C.①、②均褪色 D .①、②均不褪色

17. 右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池,装置中电流表的指针发生偏转,则X 应为A.水 B .酒精锌铜C.稀硫酸 D .植物油

18. 下列有关 1molH2的说法中,不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数 ) X

A.质量为 2g B .含氢原子数为 N A

C.含氢分子数为N D .标准状况下体积约为 22.4L

A

19.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2,欲使产生 H2的速率加快,下列措施可行的是

A.加水稀释B.加少量NaOH溶液

C.降低温度D.锌片改为锌粒

20.按照绿色化学的原则,最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是

A. Cu+2HSO4( 浓) =CuSO4+2SO↑+2H2O

B. Cu+4NHO3( 浓 ) =Cu(NO3) 2+2NO↑+2H2O

C. CH=CH+Br

2 CH

2

Br — CHBr

2 2 2

D.+Br 2 FeBr3

+HBr

21.将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中,发生剧烈反应。一段时间后,用手触摸试管

外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应

A.为放热反应B.为吸热反应

C.过程中热能转化为化学能D.反应物的总能量低于生成物的总能量

高温

22.已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是

A. CO是还原剂B.Fe2O3被还原

C.属于氧化还原反应D.属于置换反应

二、填空题 ( 本题包括4小题,每空2分,共26分)

23.( 6 分)钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题:

(1) 钠在空气中燃烧生成淡黄色的(填“Na2O”或“ Na2O2”);

(2)Al 2O3 能溶于酸或强碱溶液生成盐和水,则是一种(填“酸性” 、“碱性”或“两性”)氧化物;

(3)Fe(OH)

3 不溶于水,但能溶于酸,请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式:

24.(6分)氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题:

(1)在空气质量报告的各项指标中,有SO2和 NO2的指数, SO2是一种无色有毒气体, NO2是一

种(填“无色”或“红棕色” )有毒气体;

(2) 氨气极易溶于水,其水溶液显(填“酸”、“碱”或“中”) 性;

(3)加热时,浓硫酸可与碳发生反应: C+2HSO4( 浓 ) = CO2↑+2SO↑+2H2O。在该反应中,浓H2SO4表现出(填“吸水”、“脱水”或“氧化”) 性。

25.(6分)乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题:

(1) 乙醇的结构简式为CH3CH2OH,乙醇分子含有的官能团为;

(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢 ( 主要成分是 CaCO3) ,反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实,你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是:醋酸碳酸 ( 填“ >”或“ <” ) ;

(3)在浓硫酸的催化作用下,加热乙酸和乙醇的混合溶液,可发生酯化反应。请完成化学方

浓硫酸

程式:CH3COOH + CH3CH2OH ? CH 3COOCH2CH3+ 。

26.(8分)下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素,

请根据要求回答问题:

周期Ⅰ A

1 Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A

2 B ①②Ne

3 ③④⑤Si ⑥

(1)①的元素符号是

(2) ②和⑥两种元素的原子半径大小关系:( 填“ >”或“ <” ) ;

(3) ③和⑤两种元素的金属性强弱关系:( 填“ >”或“ <”) ;

(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式:

三、实验题(本题包括 1 小题,每空 2 分,共 10 分)

27.(10 分)实验室需配置 LNaCl 溶液,请你参与实验过程,并完成相关实验报告(填写表格

中横线上数字序号所示内容)。

实验原理m=cVM

实验仪器实验步骤托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL ①、胶头滴管

( 1)计算:溶质NaCl 固体的质量为②g。

( 2)称量:用托盘天平称取所需NaCl 固体。

( 3)溶解:将称好的NaCl 固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。

( 4)转移、洗涤:将烧杯中的溶液注入仪器①中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3 次,洗涤液也都注入仪器①中。

( 5)③:将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

( 6)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,然后静置。

( 1)实验步骤( 3)、( 4)中都要用到玻璃棒,其作用分别是搅拌、

④。

思考与探究( 2)某同学在实验步骤(6)后,发现凹液面低于刻度线,于是再向容

器中滴加蒸馏水至刻度线,该同学所配置溶液是浓度⑤

(填“ >”、“=”或“<”) L。

第二部分选做题(20 分)

四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28 题,选修《化学反应原理》的考生做第 29 题,并用 2B 铅笔在答题卡上相应位置填涂。)

28、本题为《化学与生活(选修1)》选做题,每空2 分,共 20 分。

请根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面,现有下列四种物质:

A .葡萄糖B.氨基酸C .麻黄碱D .阿司匹林

①蛋白质水解的最终产物是;

②人体内最重要的供能物质是;

③具有解热镇痛作用,用于治疗感冒的是;

④对支气管哮喘症有明显疗效的是。

(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是;

A.玻璃B.陶瓷

②钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀,其负极反应式

为;

A. O2+2HO + 4e - = 4OH -B.Fe - 2e- = Fe2+

因此,为防止轮船船体被腐蚀,可在船体上安装一定量的。

A.锌块B.铜块

(3)当前,环境治理已成为重要的民生工程。

①2014 年 1 月,教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中,不正确

的是;

A.吸烟会对室内和公共场所造成污染

B.吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

C. N2、CO2、 CO和尼古丁都属于室内空气污染物

②下列做法可能会加重“雾霾”的是;

A.大量焚烧秸秆

B.在汽车尾气系统装置催化转化器

C.发展煤的气化和液化等洁净煤技术

③下列处理垃圾的方法中,不正确的是。

A.回收利用废纸B.回收利用易拉罐C.填埋废旧电池

29.本题为《化学反应原理(选修 4)》选做题,每空 2 分,共 20 分。

( 1)合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知:25℃时,合成氨反应的热化学为: N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g) H=mol

请回答下列问题:

①其他条件不变时,升高温度,化学反应速率(填“增大”或“减小”);

②25℃时,取 1mol N 2和 3mol H2置于 2L 的密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,

达到平衡时放出的热量,

A.大于 kJ B.等于kJ C.小于kJ

③一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是;

A. N2、 H2、NH3的浓度相等

B.容器内压强不再变化

C.单位时间内消耗amol N 2,同时生成2amol NH3

④25℃时,上述反应平衡常数的表达式为:K= 。

(2)右图是电解NaCl 溶液的示意图。请回答下列问题:

①石墨电极上的反应式为;

②电解一段时间后,溶液的PH

(填“增大” 、“减小”或“不变” )。

NaCl 溶液( 3)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题:

①常温下, LCHCOONa溶液

呈(填“酸” 、“碱”或“中” )性,

3

+

c -

溶液中 c( Na )(CH3COO) ( 填“ >”、“ <”或“ =”) ;

②常温下,在浓度均为L 的盐酸和 NHCl 溶液中,水的电离程度大小关系是:L 盐

4

酸LNH 4Cl 溶液 ( 填“ >”、“ <”或“ =” ) ;

③已知: 20℃时, Ksp( AgCl) =× 10-10, Ksp( AgBr) =× 10-13。将 AgCl 和 AgBr 的

饱和溶液等体积混合,再逐滴加入足量浓 AgNO3溶液,充分反应后,生成沉淀量的关系是: m( AgCl) m ( AgBr) ( 填“ >”、“ <”或“ =” ) 。

答案

1、 D 2 、 C 3 、 D 4 、 D 5 、 A 6 、A 7 、 B 8 、 C 9 、B 10 、B

11、 C 12 、 A 13 、A 14 、A 15 、 B 16 、 A 17 、 C 18 、 B 19 、 D 20 、C

21、 A 22 、 D

23. ( 1) Na2O2( 2)两性(3)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

24.( 1)红棕色(2)碱性( 3)氧化性

25. ( 1)羟基( 2) > (3) H 2O

26. ( 1) N ( 2) 2<6 ( 3)3>5 (4) Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

27.1 、容量瓶 2 、 117 3 、定容 4 、引流 5 、 <

28.一、 1、 B 2 、A 3 、 D 4 、 C

二、 1、 A 2 、B A

三、 1、 C 2 、A 3 、 C

2017年湖南学业水平考试地理真题及答案

科目:地理 (试题卷) 注意事项: 1.答题前,请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号; 2.必须在答题卡上答题,在草稿纸、试题卷上答题无效; 3.答题时,请考生注意各题题号后面的答题提示; 4.请勿折叠答题卡,保证字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 姓名 准考证号 祝你考试顺利!

地理试题卷第页(共7页)机密★启用前 2017年湖南省普通高中学业水平考试 地理 本试卷分选择题和非选择题两部分,共7页。时量90分钟。满分100分。 一、选择题(本大题25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 2017年1月,湖南某大学邀请英国牛津大学戴维斯教授来湘讲学。图1为戴维斯教授通过微信与马教授联系接机事宜的截图。完成1~2题。 1.根据戴维斯教授与马教授的微信聊天信息可推知,戴维斯教授飞抵长沙黄花机场的时间(北京时间)约为 A.13日05:00 B.13日21:00 C.14日04:00 D.14日12:00 2.戴维斯教授讲学结束后,计划去北极地区观察极光现象。极光现象产生的原因是 A.地球公转 B.地球自转 C.太阳辐射 D.太阳活动 2017年2月,多名地质学家撰文宣称在澳大利亚东面发现了世界第八大洲Zealandia,该大洲94%的面积浸没在海水中,只有新西兰南岛、北岛等小部分地区露出海面。新西兰CNS 科学研究所的一项研究发现,Zealandia海底蕴藏着价值数百亿美元的化石燃料能源。图2为Zealandia分布示意图,图3为地壳物质循环示意图。完成3~4题。

3.图中甲处的洋流性质和流向分别是 A.暖流向南 B.暖流向北 C.寒流向南 D.寒流向北 4.按成因划分,能蕴藏化石燃料能源的岩石类型是图3中的 A.Ⅰ类岩石 B.Ⅱ类岩石 C.Ⅲ类岩石 D.Ⅳ类岩石 图4为2017年2月8日12:00局部地区地面天气形势图。完成5~6题。 5.此时,甲地天气系统及可能出现的天气是 A.高压阴雨连绵 B.低压狂风暴雨 C.反气旋晴朗干燥 D.气旋晴朗无风 6.当乙处锋面系统在北京过境时,北京 A.太阳辐射大量增加 B.大气逆辐射将减弱 C.水平气压梯度增大 D.地面吸引热量增多 2016年7月在贵州省平塘县大窝凼洼地建成了世界最大单口径射电望远镜。大窝凼所在地区多岩溶漏斗、峰林、天坑及溶洞,图5为大窝凼所在地区地质构造示意图(甲、乙、 丙、丁表示水循环环节)。完成7~8题。

2019年最新高二 化学学业水平测试模拟试题

高二化学学业水平测试模拟试题(1) 可能用到的原子量:H :1 O :16 S :32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al :27,Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 第I 卷(选择题,共69分) 一、选择题(本题共23小题,每题只有1个正确答案,每小题3分,共69分) 1.为了使天空更蓝,空气更清新,目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外,还主要含有 A 、 二氧化碳 B 、氮氧化物 C 、 水蒸汽 D 、 氮气 2、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是 A 、氢的五种同位素 B 、五种氢元素 C 、氢的五种同素异形体 D 、氢元素的五种不同粒子 3.地 壳 中 化 学 元 素 含 量 前 四 位 排 序 正 确 的是: A .氧、硅、铁、铝, B. 铁、氧、铝、镁, C. 氧、硅、铝、铁, D .硅、氧、铝、铁, 4.下列玻璃仪器:①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是: A .①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤ 5.下列叙述中正确的是 A .摩尔是物质的质量的单位 B .碳的摩尔质量为12g C .阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1 D .一个碳原子的质量为12g 6.2BaCl 剧毒,致死量为0.3g ,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂,此解毒剂应是( )。 A .3AgNO B .4CuSO C .32CO Na D .4MgSO 7.下列物质中含有自由移动的Cl - 是 A .KClO 3溶液 B .KCl 溶液 C .液态HCl D .NaCl 固体 8.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D .同素异形体 9.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A .SO 32- →SO 2 B .HCl→Cl 2

上海市普通高中学业水平考试化学试卷

20XX年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题(本题共40分,每小题2分。每小题只有一个正确答案) 1、下列化学用语正确的是 A.氯分子的电子式:Cl:Cl B.氯离子的电子式:Cl— C.氯离子的结构示意图:D.质量数为37的氯原子:1737Cl 2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X属于 A.IV A族B.V A族C.VI A族D.VII A族3、与KOH所含化学键类型相同的是 A.NH4Cl B.CaCl2C.H2SO4D.SiO2 4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是 A.Al2 (SO4)3B.Na2CO3C.HNO3D.NaCl 5、只能在水溶液中导电的强电解质是 A.NaOH B.SO2C.HCl D.CH3COOH 6、实验室制硝基苯应选用的装置是 7、下列物质与溴水混合后振荡,静置。溶液分层且上层呈红棕色的是 A.苯B.酒精C.四氯化碳D.碘化钾溶液8、铁与下列物质反应的产物,能使KSCN溶液显红色的是 A.硫磺B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.氯气 9、右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极 A.a为负极B.b为阳极 C.c电极上有氯气产生D.d电极上发生氧化反应

10、下列反应中水只做氧化剂的是 A .3NO 2 +H 2O → 2HNO 3+NO B .2H 2O → 2H 2↑+O 2↑ C .3Fe+4H 2O → Fe 3O 4+4H 2 D .2F 2+2H 2O →4HF+O 2 11、下列离子方程式正确的是 A .铁和稀盐酸反应:2Fe+6H + → 2Fe 3++3H 2↑ B .氯气和溴化钠溶液反应:Cl 2+2Br - → 2Cl -+Br 2 C .氢氧化钡和稀硫酸反应:SO 42-+Ba 2+ → BaSO 4↓ D .醋酸和碳酸钙反应:2H ++CaCO 3 → Ca 2++CO 2↑+ H 2O 12、下表中X 与Y 的关系与右图不符合的是 13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是 A .NH 4+、SO 42-、Cl - B .Al 3+、NO 3-、Cl - C .K +、MnO 4-、SO 42- D .Na +、CO 32-、NO 3- 14、 的一氯代物有 A .1种 B .2种 C .3种 D .4种 15、不能用勒夏特列原理解释的是 A .使用铁触媒,加快合成氨反应速率 B .过量空气有利于SO 2转化为SO 3 C .打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出 D .配置FeCl 3溶液时,加入少量盐酸 16、右图是SO 2(g)和O 2(g)的能量变化示意图,由图可知 A .2SO 2(g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-197.8kJ B .2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+197.8kJ C .2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+98.9kJ D .2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-98.9kJ

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系:公式:n=M m 6、体积与物质的量的关系:公式:n= Vm V 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位:mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小(nm ) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达儿现象(光亮的通路 ) 用于 区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca (OH )2 Ba (OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 主要仪器: 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl-检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe (SCN )3 Al 3+检验:加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

2019年陕西省普通高中学业水平考试化学试卷

△ 2019陕西省普通高中学业水平考试化学试卷(押题) 可能用到的相对原子量:H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Si-28 N-14 P-31 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cr-52 第一部分(选择题 共50分) 一、 选择题(共10小题,每小题2分,计20分.在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的) 1. 某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理...的是 A .推广使用无磷洗涤剂 B .推广垃圾分类存放、回收和处理 C .提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用 D .提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2.下列各组物质中,互称为同位素的是 A .126C 和146C B .氧气和臭氧 C .甲烷和乙烷 D .正丁烷和异丁烷 3.刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签,浓硫酸应选用的标志是 A B C D 4.下列气体排放到大气中,不会.. 造成污染的是 A .Cl 2 B .N 2 C .NO 2 D .SO 2 5.下列物质含有离子键的是 A .Br 2 B .CO 2 C .KCl D .H 2O 6.下列反应不属于... 氧化还原反应的是 A .NaOH+HCl==NaCl+H 2O B .3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C .3NO 2+H 2O == 2HNO 3+NO D .Cl 2+H 2 O==HCl+HClO 7.属于纯净物的是 A .氯水 B .干冰 C .盐酸 D .石油 8.下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A .浓硝酸 B .氯水

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的升降(判断氧化还原反应的依据)概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m 5、质量与物质的量的关系:公式:n= M V 6、体积与物质的量的关系:公式:n= Vm 标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位:mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤(2---3次洗涤液转入容量瓶) ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小(nm) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达尔现象(光亮的通路)用于区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如:KCl和KNO3 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离主要仪器: 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色:黄色钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃) Cl-检验:加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

2019年湖南省普通高中学业水平考试地理试题

2019年湖南省普通高中学业水平考试 地理 一、选择题(本大题25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项符合题目要求) 立竿测影是古代出现较早的时空观测技术,是指将“槷”(nie,即立竿)垂直立在水平地面,观测竿影方向和长度变化,从而测定方向和时间等。图1为2018年某日12时28分(北京时间)我国某地立竿测影示意图。读图完成1~2题。 注:北京时间即为120°E地方时。 1.根据图文信息,推断该地最可能位于 A.北京(116°E) B.拉萨(91°E) C.长沙(113°E) D.沈阳(124°E) 2.下列诗句所述的地理现象与图示日期最相符的是 A.阳春二三月,草与水同色B.昼晷已云极,宵漏自此长 C.芙蓉露下落,杨柳月中疏D.寒风摧树木,严霜结庭兰 图2为局部气压带、凤带分布示意图。读图完成3~4题。 4.图示季节,湖南省的气候特征是 A.高温多雨B.高温少雨C.寒冷多雨D.寒冷少雨 5.有关图示信息的解读,正确的是 A.甲地位于中纬西风带B.乙气压带控制地区盛行下沉气流 C.丙地的风向为东南风D.乙气压带的形成原因为热力原因 某研学小组为研究湖南某地坡耕地不同利用方式的水土保持效果,选取当地某径流区开展草实验研究,根据当地不同的土地利用方式,分别设置3个实验组:(1)实验一组:种植百喜草,植被盖度(植物地上部分垂直投影的面积占地面的比率)约95%;(2)实验二组:种植大叶相想,植被盖度约75%;(3)对照组:裸地,适时除草。该实验以每次降雨过程为单位,监测2018年5月和8月多场降雨过程的相关数据。图3为该径流区三个实验点降雨与土壤流失量的关系图。读图完成5~6题。

高二化学学业水平考试考试大纲

高二化学学业水平考试考试大纲 化学 (二审稿) 一、考试目标 普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。其考试目标是:以高中教育培养目标和化学课程标准为指导,通过检测学生化学必修学分模块的学习状况,考查学生的核心化学知识和基本方法,以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力;了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度,以全面促进学生科学素养的发展。 普通高中化学学业水平考试,重视理论联系实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展,引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用;通过采用多种评价方式,促进中学化学教学改革,促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。 二、命题依据 普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准(实验)》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案(试行)》和《2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲(试行)》为依据,并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。 三、命题原则 1.科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求,符合学生认知水平、认知规律和发展要求,具有较高的信度和效度。试卷结构合理,试题内容科学、严谨,试题文字简洁、规范,试题答案准确、合理。 2.客观性原则——试题具有代表性,覆盖面要广,能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定,有利于学生创造性思维的发挥。试题的难易度适中,具有一定的甄别性,文字规范,主观性试题和客观性试题的比例适当,难度系数在0.8~0.85。试卷的内容效度高,符合命题计划和双向细目表要求,能够客观评价学生的学习效果。 3.基础性原则——针对学生必修学分模块命题,注重三维目标落实,试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。考试不同能力层次试题的比例一般为:识记占30%,理解占20%,简单应用占40%,综合应用占10%。 4.理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系,注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材,引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。 5.公平性原则——化学试题面向全体学生,充分考虑我省中学化学教学实际,命题应注意各市(州)教育发展的差异性,试题选材避免城乡和地区差异。 6.友好性原则——化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨,卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范,符合学生的认知心理和学习习惯。 四、考试内容与要求 普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案(试行)》的要求,将学业水

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡; 2 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国); 3 提出分子概念——何伏加德罗(意大利); 4 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖); 5 金属钾的发现者——戴维(英国); 6 Cl2的发现者——舍勒(瑞典); 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;8 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国); 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构,简称凯库勒式; 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等)和分子的基本微粒。(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - (2)存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 (1)同种元素可以有若干种不同的核素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团包括:复杂离子如:酸根离子,有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化,仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成,伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成,仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物,一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物,如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物,如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型,如:离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为,电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐(电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐) 16.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,氧化物的分类方法,按组成分:金属氧化物、非金属氧化物,按性质分:不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。(1)常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3;金刚石与石墨。

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试 (教学质量检测时间:90分钟,满分:100分) 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27S -32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷(选择题1-35小题共70分)请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷(选择题共70分) 一、选择题(本题有35小题,每题2分,共70分,选出各题中唯一的一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分) 1.新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4.下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅,是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拔云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A.35Cl和37Cl B.CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A.苏打—NaHCO3 B.胆矾—CuSO4 C.酒精—C2H5OH D.生石灰—Ca(OH)2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数=0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol-1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol-1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol-1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L-1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1-100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记

湖南学业水平考试地理真题附答案

2015年湖南省普通高中学业水平考试地理试卷 一、选择题(本大题包括25个小题,共50分,每小题只有一个正确答案) 图1为长沙市某中学地理兴趣小组绘制的某住宅建筑在二分二至日的正午太阳光线入射示意图。读图完成1—2题。 1.当正午太阳入射光线为①时,有关该日湖南省地理现象的叙述,正确的是() A.各地昼夜等长B.正值梅雨季节 C.盛行东南信风D.湘江正处汛期 2.有关图中太阳光线的叙述,正确的是() A.②时节气为冬至,③时节气为夏至 B.该地②节气时昼长比③节气时短 C.从②到③,入射屋内的光照面积增大 D.从③到②,地球公转速度逐渐加 图2为2015年某日14时东亚海平面气压分布图(单位:百帕)。读图完成3—4题。 3.此时,P地的风向可能是() A.西北风B.正南风 C.东南风D.西南风 4.下列叙述,正确的是() A.K地受冷气团控制B.M地受亚洲高压控制 C.N地盛行下沉气流D.P、K之间锋面为暖锋 图3为北太平洋局部海域图。读图完成5—6题。 5.若以洋流模式图(图4)来表示该海域洋流分布状况,则甲、乙、丙、丁四图中表示正确的是() A.甲B.乙C.丙D.丁 6.测潮数据表明,20世纪全球海平面升高了0.1—0.2米。下列措施有利于抑制海平面升高的是()A.充分利用可再生能源B.改变农业耕作方式 C.大规模砍伐森林资源D.过量使用煤炭资源 图5为某地水循环及地质构造示意图。读图完成7—8题。7.“海绵城市”是指遇到降雨时能就近吸收、存蓄、渗透雨水,在干旱缺水时将蓄存的水释放出来并加以利用的生态城市模式之一。目前,长沙市正在加快“海绵城市”的建设,引起变化最大的水循环环节是()A.①B.②C.③D.④ 8.根据图示信息判断,正确的是() A.甲处为背斜山B.乙处为良好的储水构造 C.丙处岩石年龄最新D.丁处为流水沉积地貌 图6为横断山区高黎贡山南段西侧蝶类分布示意图。读图完成9—10题。 9.下列古诗词所反映的地域分异规律与图中蝶类优势种群分布反映的 地域分异规律相似的是() A.羌笛何须怨杨柳,春风不渡玉门关 B.一骑红尘妃子笑,无人知是荔枝来 C.人间四月芳菲尽,山寺桃花始盛开 D.才从塞北踏冰雪,又向江南看杏花 10.与该山麓东侧相比,山麓西侧水热条件好,植被丰富,蝶类色彩艳 丽,种类数量较多,这反映了自然地理环境的() A.脆弱性B.差异性C.有限性D.整体性 交通拥堵指数是指根据道路通行情况设置的综合反映道路网拥堵情况的概念性指数值。图7为某中学地理学习小组所绘制的2015年1月长沙市连续两日同一时段交通拥堵指数变化对比图。读图完成11—12题。11.下列时段,汽车平均时速最低的是 A.8日6—10时B.8日14—18时 C.9日4—7时D.9日16—19时 12.下列措施中,不.利于解决城市交通拥堵现象的是() A.大力发展公共交通 B.限制私家车出行 C.集中布局商业网点 D.错开上下班时间 历史上,我国就出现了“下南洋”、“闯关东”、“走西口”的人口大迁徙,到20世纪80年代后出现了更大规模的以“孔雀东南飞”为标志的人口迁移潮。图8为我国不同时期人口迁移示意图。读图完成13—15题。13.按人口迁移空间范围分类,下列叙述正确的是() A.“闯关东”、“孔雀东南飞”为国内人口迁移 B.“下南洋”、“孔雀东南飞”为国际人口迁移 C.“走西口”、“下南洋”为国内人口迁移 D.“闯关东”、“走西口”为国际人口迁移 14.影响“孔雀东南飞”人口迁移现象的主要因素是() A.自然生态环境因素B.经济因素 C.社会文化因素D.政治因素 15. “孔雀东南飞”增加了对珠江三角洲生态环境的压力。目前,为实现该区域 的可持续发展,下列措施可行的是() A.快速提高人口自然增长率 B.大量开发矿产及土地资源 C.实行产业转移及升级战略 D.扩大传统产业生产的规模

高中化学会考学业水平考试化学试卷【解析版】

机密★启用前 试卷类型:A 高中学业水平考试化学试卷【解析版】 化学试卷 本试卷共5页,65题,满分100分。考试用时90分钟。 注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室 号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置 上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.每题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 一、单项选择题Ⅰ:本大题共30小题,每小题1分,共30分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。 1.下列关于O 168的叙述正确的是 A .质量数为8 B .质子数为8 C .中子数为16 D .电子数为16 【解析:】明确Z m n 中m 、n 的意义,m 是质量数。n 是质子数,电子数:m-n , 【答案:】B 2.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A .拉瓦锡 B .阿伏加德罗 C.门捷列夫 D .道尔顿 【解析:】了解科学家的主要成就 【答案:】C 3.下列物质属于化合物的是 A .HCl B .O 2 C.Br 2 D.Ar 【解析:】BCD 均为单质,只有HCl 是化合物。 【答案:】A 4.下列物质中氧元素的化合价正确的是 A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B .O 2中氧元素的化合价为-2 C .NaOH 中氧元素的化合价为—1 D .Na 2O 中氧元素的化合价为-2 【解析:】A 、C 、D 中O 为-2,B 中O 为0。 【答案:】D 5.下列物质属于电解质的是 A .Cu B .N 2 C .KNO 3 D .C 2H 5OH 【解析:】电解质研究的对象是化合物,是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB 为单质,D 的水溶液不导电。KNO 3是强电解质。 【答案:】C 6.S 是元素周期表中第16号元素,下列正确表示S 的原子结构示意图的是

高中化学学业水平考试知识点整理

目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7)

必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1.物质的量:表示一定数目微粒的集合体。符号:n ;单位:mol (摩尔)。 2.阿伏加德罗常数: 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示,约为6.02×1023。 3.微粒与物质的量的关系:n= 。 4.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示;单位:g/mol ;以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量(相对分子或相对原子质量)。 5.质量与物质的量的关系: n= 。 6.体积与物质的量的关系:公式:n= 。标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7.阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8.物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位:mol/L 。 9.物质的量浓度与物质的量的关系:公式:) ()()(aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电,是由于它们在溶液中发生了电离,产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义: 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸; 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱; 生成金属阳离子(包括铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应:电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件:生成气体,沉淀(难溶)或水(难电离)。 3.离子共存问题: ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存;Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存;OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应:一束光通过该胶体时,可以观察到一条光 亮的通路,这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征:分散质粒子的直径。 M m A N N m V V

2018年上期高二学业水平考试化学复习计划(1)

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2018年上期高二学业水平考试化学复习计划 一、情况分析 这届高二有16个班级,其中理科班级6个,文科班级10个。学生的基础较差,底子薄,有的学生甚至连元素符号都不会写,因此有必要进行基础的化学知识复习,并且后面进行系统的复习。二、复习内容 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺,同学们应以考纲为基本框架,以化学课本《化学1(必修)》、《化学2(必修)》、《化学1(选修)化学与生活》为蓝本,以老师的讲解和点拨《学海导航》,对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率,就需要注重学习方法的探索,不仅要想方设法跟上老师的复习思路,还需要根据自己的实际情况进行适时调整。 三、迎考措施 1、巩固双基,重视书写规范。 化学考试中化学符号和化学方程式的书写是必考的,有的学生会读、不会写。因此在教学中要具体落实到书写上,并要求学生掌握。 学业水平考试是通过性考试,主要考查学生的基础知识和基本技能。特别是化学概念、俗名、用途、实验的基本操作、化学用语、环境问题等都是最基本的基础知识,要及时巩固直到掌握。在复习中《学海导航》是很好的化学复习资料,学生以此为主展开复习。 2、过关化学“考点知识过关”和两个专题复习。

通过对学业水平考试试卷分析,发现有许多知识点在考试中不变,因此我们以学业水平考试中出现的知识点为主,并适当拓展。另外根据学生的实际情况,我们做了元素周期表和推断题的两个专题复习,以此帮助学生快速、高效率地掌握知识。对于本届学生我们将仍然应用好这一个法宝。 3、抓好每一次考试。 考试是了解学生对所学的知识点的掌握情况的最好方法,每次考试过后都要进行认真的分析,找出学生的不足,并进行及时查漏补缺。对学生做的好的地方要及时给予表扬,对学习后进的学生及时表扬他们的进步,以此来激励他们的学习兴趣。 4、加强学习方法指导。 课堂的关键是引导学生主动参与学习,成为学习的主体。课堂教学应该多样化,灵活运用多种教学手段来激发学生的学习,尽量在课堂上解决问题。这样不但提高了学习效率,而且又提高了学生的学习兴趣。 四、复习进度安排

学业水平考试化学试题

学业水平考试化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,S-32,Cu-64,Ba-127,C1-35.5 ,Ca-40 ,Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分;每小题只有一个选项符合题意) 1.“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中,正确的是 A.雾霾不可能产生丁达尔现象 B.“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 C.雾霾天气不会危害人体健康 D.实施绿化工程,可以有效地防治“PM 2.5”污染 2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( A )。 3.下列实验操作或装置正确的是() 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 4.“4G”手机出现后,以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是()。 A.铜合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅5.维生素C 又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ,这说明维生素C具有()A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性 溶液和溴水的试剂是 ( ) 6.能用于区别两种棕黄色的液体FeCl 3 A.Fe粉 B. KSCN C.H O D. 淀粉KI溶液 2 7.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 Ir,则其 77

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