2015-2016学年广东省江门一中高二（下）期末复习化学试卷（一）
一．选择题
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
2．下列说法正确的是（）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
3．下列物质中属于电解质的是（）
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．
A．①②B．①②⑤ C．③④D．①⑤
4．下列电离方程式错误的是（）
A．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣
B．H3PO4溶于水：H3PO4?3H++PO43﹣
C．HF溶于水：HF?H++F﹣
D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣
5．把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水B．0.5 mol?L﹣1盐酸
C．0.5mol?L﹣1醋酸D．0.5 mol?L﹣1氯化铵溶液
6．下列物质能导电的是（）
①固体食盐②溴水③CuSO4?5H2O ④液溴
⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢．
A．①④⑤ B．②⑦C．⑤⑥⑧ D．④⑧
7．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）
A．B．
C．D．c（OH﹣）
8．常温下H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，电离方程式为H2S?H++HS﹣，HS﹣?H++S2﹣若要使溶液中的pH值增大同时使c（S2﹣）减小，可采取的措施是（）
A．加入适量水B．加入适量NaOH固体
C．通入适量的O2D．加入适量的CuSO4
9．下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变
C．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，K w增大，pH不变
10．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（）
A．将纯水加热到100℃B．向水中加少量HCl
C．向水中加少量NaOH D．向水中加少量Na2CO3
11．水的电离过程为H2O?H++OH﹣，在不同温度下其离子积为：Kw（25℃）=1×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（）
A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）
C．水的电离常数K（25℃）＞K（35℃）D．水的电离是一个吸热过程
12．一定温度下，水存在H2O?H++OH﹣△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小
B．将水加热，K w增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7 mol?L﹣1，K w不变
13．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol?L﹣1的盐酸③0.01mol?L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH 溶液．
A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11
C．14：13：12：11 D．14：13：2：3
14．在25℃，在某无色溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13，一定能大量共存的离子组是（）
A．NH4+K+NO3﹣Cl﹣B．NO3﹣CO32﹣K+Na+
C．K+Na+Cl﹣SO42﹣ D．Mg2+Cu2+SO42﹣Cl﹣
15．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示．下列有关说法中正确的是（）
A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣6mol/L
C．c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K w
D．T℃时，0.05 mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液的pH=11
16．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）
A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9
17．（已知lg 2=0.3）常温下pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合，溶液的pH为（）A．7 B．10 C．4.3 D．11.7
18．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg，则
下列叙述正确的是（）
A．中性溶液的AG=1
B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0．lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D．常温下0．lmol/L盐酸溶液的AG=12
19．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是（）
A．B．C．D．
20．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则（）
A．x为弱酸，V x＜V y B．x为强酸，V x＞V y
C．y为弱酸，V x＜V y D．y为强酸，V x＞V y
21．碳酸有两个电离常数K i1、K i2，分别对应碳酸的两步电离．关于K i1和K i2说法正确的是（）
A．K i1的表达式为K i1=
B．K i2对应的电离过程是HCO3﹣+H2O≒H2CO3+OH﹣
C．当碳酸的电离平衡正向移动时，K i1与K i2均相应增大
D．改变条件使K i1减小，则K i2一定也减小
二．填空题
22．下列是强电解质，是弱电解质，非电解质
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3?H2O、⑦Cl2、⑧乙醇、⑨蔗糖、⑩水．
23．某温度下纯水的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则此时c（OH﹣）为，若温度不变，滴入稀H2SO4，使c（H+）=5.0×10﹣4 mol/L，则由水电离产生的c（H+）为．
24．按要求填写
（1）把pH=12 的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．则V1：V2=；
（2）把pH=11的NaOH溶液V1和pH=2的H2SO4溶液V2混合后，溶液呈中性．则V1：V2=；
（3）把pH=13 的Ba（OH）2溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．则V1：V2=．
25．在25℃下，将a mol?L﹣1的氨水与0.01mol?L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O 的电离常数K b=．
26．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5mol?L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3﹣+H+的平衡常数K1=（已知10﹣5.60=2.5×10﹣6）．
27．25℃时，H2SO3?ΗSΟ3﹣+H+的电离常数K a=1×10﹣2mol?L﹣1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数K h=mol?L﹣1．
2015-2016学年广东省江门一中高二（下）期末复习化学
试卷（一）
参考答案与试题解析
一．选择题
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
【考点】电解质与非电解质．
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：A．CH3COOH在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以
CH3COOH属于电解质，故A错误；
B．Cl2溶于水能与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液能导电，但Cl2是单质，所以Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．NH4HCO3在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以NH4HCO3是电解质，故C错误；
D．SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以SO2是非电解质，故D正确；
故选：D．
2．下列说法正确的是（）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
【考点】电解质与非电解质．
【分析】A．电解质包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；
B．二氧化碳不能发生电离；
C．磷酸是共价化合物，熔融状态不能电离；
D．液态氯化氢不能电离，水溶液中完全电离导电，氯化氢为电解质．
【解答】解：A．盐属于电解质，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，故A 错误；
B．二氧化碳溶于水可以导电是因为二氧化碳和水反应生成了电解质溶液导电，二氧化碳不能电离属于非电解质，故B错误；
C．磷酸是共价化合物，溶于水导电，但熔融状态不能电离不能导电，故C错误；
D．液态氯化氢不能导电，但溶于水完全电离，所以氯化氢是电解质，故D正确；
故选D．
3．下列物质中属于电解质的是（）
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．
A．①②B．①②⑤ C．③④D．①⑤
【考点】电解质与非电解质．
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，
②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；
③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；
故选A．
4．下列电离方程式错误的是（）
A．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣
B．H3PO4溶于水：H3PO4?3H++PO43﹣
C．HF溶于水：HF?H++F﹣
D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣
【考点】电离方程式的书写．
【分析】A．硫酸铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和硫酸根离子；
B．磷酸为弱酸，电离方程式分步书写，主要写出第一步的电离即可；
C．氢氟酸为弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式用可逆号；
D．硫氢化钠在溶液中完全电离出钠离子和硫氢根离子．
【解答】解：A．（NH4）2SO4溶于水完全电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣，故A正确；
B．磷酸为弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式分步书写，主要以第一步为主，H3PO4正确的电离方程式为：H3PO4?H++H2PO4﹣，故B错误；
C．HF溶于水部分电离出氟离子和氢离子，电离方程式为：HF?H++F﹣，故C正确；D．NaHS溶于水完全电离出钠离子和硫氢根离子，电离方程式为：NaHS═Na++HS﹣，故D 正确；
故选B．
5．把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水B．0.5 mol?L﹣1盐酸
C．0.5mol?L﹣1醋酸D．0.5 mol?L﹣1氯化铵溶液
【考点】电解质溶液的导电性．
【分析】溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，以此解答该题．
【解答】解：A．水是弱电解质，水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；B．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B选；
C．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C不选；
D．氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确；
故选BD．
6．下列物质能导电的是（）
①固体食盐②溴水③CuSO4?5H2O ④液溴
⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢．
A．①④⑤ B．②⑦C．⑤⑥⑧ D．④⑧
【考点】电解质溶液的导电性．
【分析】能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．
【解答】解：①固体食盐没有能自由移动的阴阳离子，不能导电，故①错误；
②溴水中有氢离子、溴离子和次溴酸跟等离子，能导电，故②正确；
③CuSO4?5H2O中没有能自由移动的阴阳离子，不能导电，故③错误；
④液溴中没有能自由移动的阴阳离子，不能导电，故④错误；
⑤蔗糖是非电解质，没有能自由移动的阴阳离子，不能导电，故⑤错误；
⑥氯化氢气体是共价化合物，没有能自由移动的阴阳离子，不能导电，故⑥错误；
⑦盐酸是氯化氢的水溶液，能电离出自由移动的阴阳离子，故⑦正确；
⑧液态氯化氢没有能自由移动的阴阳离子，不能导电，故⑧错误．
故选B．
7．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）
A．B．
C．D．c（OH﹣）
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】氨水中溶质是一水合氨，加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小，据此进行解答．
【解答】解：A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，该比值增大，故A正确；
B．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且水电离出氢氧根离子数目增多，则该比值变小，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以该比值减小，故C错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中n（OH﹣）增大，但n（OH﹣）增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（OH﹣）减小，故D错误；
故选A．
8．常温下H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，电离方程式为H2S?H++HS﹣，HS﹣?H++S2﹣若要使溶液中的pH值增大同时使c（S2﹣）减小，可采取的措施是（）
A．加入适量水B．加入适量NaOH固体
C．通入适量的O2D．加入适量的CuSO4
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】H2S的电离方程式为：H2S?H++HS﹣、HS﹣=S2﹣+H+，若要使溶液的pH增大，可使平衡逆向移动，或加入碱性物质使平衡正向移动或加入水稀释，c（S2﹣）减小，可加水稀释或加入能与硫离子反应的物质，以此解答该题．
【解答】解：A．加入适量水能促进水的电离，但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，溶液的pH值增大，故A正确；
B．氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；C．通入适量的O2，发生反应2H2S+O2=2H2O+2S，溶液中的pH值增大，同时c（S2﹣）减小，故C正确；
D．氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸变成强酸溶液，溶液的PH值减小，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，故D错误．
故选AC．
9．下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变
C．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，K w增大，pH不变
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．
【解答】解：A．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故A错误；
B．由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变K W不变，故B正确；
C．向水中加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，由于Kw不变，则c（H+）降低，故C正确；
D．△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故D错误；
故选BC．
10．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（）
A．将纯水加热到100℃B．向水中加少量HCl
C．向水中加少量NaOH D．向水中加少量Na2CO3
【考点】水的电离．
【分析】水的电离平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH ﹣）的浓度；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）增大，
则pH减小；水解的盐中阳离子水解促进水的电离，溶液显酸性；加入酸或碱会抑制水的电离，平衡左移．
【解答】解：A、常温下水的PH=7，将纯水加热到100℃，水的电离平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的PH＜7，故A符合；
B、向水中加少量HCl，氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＜7，故B不符合；
C、向水中加少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＞7，故C不符合；
D、向水中加少量Na2CO3，碳酸根离子水解显碱性，促进水的电离右移，溶液PH＞7，故D不符合；
故选A．
11．水的电离过程为H2O?H++OH﹣，在不同温度下其离子积为：Kw（25℃）=1×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（）
A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）
C．水的电离常数K（25℃）＞K（35℃）D．水的电离是一个吸热过程
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】水的电离过程为H2O?H++OH﹣，在不同温度下其离子积为K W（25℃）=1.0×10﹣14，K
14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其W（35℃）=2.1×10﹣
pH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH﹣），据此分析解答．
【解答】解：水的电离过程为H2O?H++OH﹣，在不同温度下其离子积为K W（25℃）=1.0×10﹣14，K W（35℃）=2.1×10﹣14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH﹣），
A．升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；
B．升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH﹣），呈中性，故B错误；C．升高温度，促进水的电离，水的电离常增大，即数K（25℃）＜K（35℃），故C错误；D．升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故D正确；
故选D．
12．一定温度下，水存在H2O?H++OH﹣△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小
B．将水加热，K w增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7 mol?L﹣1，K w不变
【考点】离子积常数．
【分析】根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，水的电离过程为吸热过程，加热促进水的电离．【解答】解：A、温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减变，故A错误；
B、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；
C、向水中加入醋酸钠固体，醋酸根离子水解促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；
D、温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，温度不知，氢离子浓度不一定是10﹣7mol/L，故D错误；
故选B．
13．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol?L﹣1的盐酸③0.01mol?L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH 溶液．
A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11
C．14：13：12：11 D．14：13：2：3
【考点】水的电离．
【分析】电离平衡为H2O?H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．
【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，
①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为：
mol/L=1×10﹣14mol/L；
②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：
mol/L=1×10﹣13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L；
所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A．
14．在25℃，在某无色溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13，一定能大量共存的离子组是（）
A．NH4+K+NO3﹣Cl﹣B．NO3﹣CO32﹣K+Na+
C．K+Na+Cl﹣SO42﹣ D．Mg2+Cu2+SO42﹣Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】25℃，在某无色溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：25℃，在某无色溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13，为酸或碱溶液，A．碱溶液中不能大量存在NH4+，故A不选；
B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不选；
C．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．碱溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故D不选；
故选C．
15．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示．下列有关说法中正确的是（）
A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣6mol/L
C．c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K w
D．T℃时，0.05 mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液的pH=11
【考点】离子积常数．
【分析】水的离子积为Kw=c（H+）×c（OH﹣），由图可知，a、b均在25℃，离子积相同；而c、d均在T℃，离子积相同，离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，根据离子积常数进行有关计算．
【解答】解：A．离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，a、c两点的离子积常数不同，说明c和c点的温度不同，所以在水中加入酸不能使a点到c点，故A错误；
B．b点对应的醋酸中c（H+）=10﹣6mol/L，则由水电离的c（H+）=10﹣8mol/L，故B错误；C．c、d均在T℃，离子积相同，故C错误；
D．T℃时，0.05 mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.05 mol?L﹣1×2=0.1mol/L，则
，溶液的pH=11，故D正确；
故选D．
16．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）
A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比．
【解答】解：设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，
pH=13的强碱溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，
pH=2的强酸，c（H+）=0.01mol/L，
混合后pH=11，碱过量，
则=0.001mol/L，
解得x：y=1：9，
故选D．
17．（已知lg 2=0.3）常温下pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合，溶液的pH为（）A．7 B．10 C．4.3 D．11.7
【考点】pH的简单计算．
【分析】先根据溶液pH计算出碱溶液中氢氧根离子浓度、酸溶液中氢离子浓度，然后判断过量情况，再计算出混合液中氢离子浓度，最后根据pH=﹣lgc（H+）计算出混合液的pH．【解答】解：设酸和碱的体积都是1L，pH=12的NaOH中c（OH﹣）=0.01mol/L，pH=4的HCl中c（H+）=0.0001mol/L，等体积混合后，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，混合液中氢氧
根离子的浓度为：c（OH﹣）=≈0.005mol/L，
混合液中氢离子浓度为：c（H+）=mol/L=2×10﹣12mol/L，该溶液的pH=﹣lg2
×10﹣12=12﹣lg2=12﹣0.3=11.7，
故选D．
18．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg，则
下列叙述正确的是（）
A．中性溶液的AG=1
B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0．lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D．常温下0．lmol/L盐酸溶液的AG=12
【考点】pH的简单计算．
【分析】A．中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；
B．酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1；
C．c（H+）=，0.1mol?L﹣1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol?L﹣1，氢氧根离子浓度为0.1mol?L﹣1；
D．0.1mol?L﹣1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol?L﹣1，c（OH﹣）=，氢氧根离子浓度
为1×10﹣12mol?L﹣1；
【解答】解：A．在中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AG=lg1=0，故A错误；B．由于酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1，AG＞0，故B错误；
C．在0.1mol?L﹣1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol?L﹣1，氢离子浓度为c（H+）
==1×10﹣13mol?L﹣1，AG=lg =﹣12，故C错误；
D．0.1mol?L﹣1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol?L﹣1，氢氧根离子浓度为c（OH﹣）=
=1×10﹣13mol?L﹣1，AG=lg=12，故D正确；
故选D．
19．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是（）
A．B．C．D．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，n（Mg）==0.005mol，则HCl与镁
恰好反应，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸，与镁反应时，醋酸过量，以此解答该题．
【解答】解：n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，n（Mg）==0.005mol，
A．盐酸和镁恰好反应，醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液成酸性，则反应后醋酸pH较小，故A错误；
B．盐酸和镁恰好反应，醋酸过量，则镁完全反应，生产氢气体积相同，故B错误；
C．由于醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，则醋酸反应较快，镁完全反应，生成氢气的体积相同，故C正确；
D..醋酸浓度较大，反应速率较大，故D错误．
故选C．
20．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则（）
A．x为弱酸，V x＜V y B．x为强酸，V x＞V y
C．y为弱酸，V x＜V y D．y为强酸，V x＞V y
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】根据稀释相同倍数酸x、y的pH变化，判断强酸、弱酸，pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大．
【解答】解：从图象看，稀释10倍，x的pH值变化1，y的pH值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸．pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即V x＜V y，故选C．
21．碳酸有两个电离常数K i1、K i2，分别对应碳酸的两步电离．关于K i1和K i2说法正确的是（）
A．K i1的表达式为K i1=
B．K i2对应的电离过程是HCO3﹣+H2O≒H2CO3+OH﹣
C．当碳酸的电离平衡正向移动时，K i1与K i2均相应增大
D．改变条件使K i1减小，则K i2一定也减小
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A、K i1的表达式为K i1=；
B、K i2对应的电离过程是HCO3﹣+H2O≒CO32﹣+H3O+；
C、K i1与K i2是温度的函数；
D、电离过程是吸热过程，要使K i1减小，只能是降温，所以K i2一定减小；
【解答】解：A、K i1的表达式为K i1=，故A错误；
B、K i2对应的电离过程是HCO3﹣+H2O≒CO32﹣+H3O+，而HCO3﹣+H2O≒H2CO3+OH﹣，是碳酸氢根离子的水解反应方程式，故B错误；
C、K i1与K i2是温度的函数，与反应进行的方向无关，故C错误；
D、电离过程是吸热过程，要使K i1减小，只能是降温，所以K i2一定减小，故D正确；
故选D．
二．填空题
22．下列①②③是强电解质，⑤⑥⑩是弱电解质，⑧⑨非电解质
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3?H2O、⑦Cl2、⑧乙醇、⑨蔗糖、⑩水．
【考点】电解质与非电解质．
【分析】根据电解质、非电解质的定义分析，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，
强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，
弱电解质是指在水溶液中不能完全电离的电解质．
【解答】解：强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大多数盐，①NaCl、②NaOH、③H2SO4 、属于强电解质，
弱电解质是指在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱，、⑤CH3COOH、
⑥NH3?H2O、⑩水，
非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物，⑧乙醇、⑨蔗糖的水溶液不导电，属于非电解质，
故答案为：①②③；⑤⑥⑩；⑧⑨．
23．某温度下纯水的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则此时c（OH﹣）为 2.0×10﹣7mol/L，若温度不变，滴入稀H2SO4，使c（H+）=5.0×10﹣4 mol/L，则由水电离产生的c（H+）为8×10﹣11mol/L．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】纯水存在电离平衡，电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，水的电离时吸热过程，常温下水电离出氢离子浓度为10﹣7mol/L；依据计算得到离子积常数为4.0×10﹣14，结合离
子积常数计算得到溶液中氢氧根离子浓度，水电离出的氢氧根离子和氢离子浓度相同，以此解答该题．
【解答】解：某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol?L﹣1，H2O?OH﹣+H+，常温下水电离出的离子浓度c（OH﹣）=c（H+），则c（OH﹣）=c（H+）=2.0×10﹣7mol?L﹣1，
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol?L﹣1，Kw=c（OH﹣）×c（H+）=4.0×10
﹣14（mol?L﹣1）2，c（OH﹣）==8.0×10﹣11 mol/L，
故答案为：2.0×10﹣7mol/L；8×10﹣11mol/L．
24．按要求填写
（1）把pH=12 的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．则V1：V2=1：1；
（2）把pH=11的NaOH溶液V1和pH=2的H2SO4溶液V2混合后，溶液呈中性．则V1：V2=10：1；
（3）把pH=13 的Ba（OH）2溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．则V1：V2=1：10．
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】根据pH计算溶液中c（H+）、c（OH﹣），酸碱混合呈中性，应满足V
×c（H+）
酸
=V
×c（OH﹣），以此解答该题．
碱
【解答】解：（1）pH=12 的NaOH溶液c（OH﹣）=0.01mol/L，pH=2的HCl溶液c（H+）=0.01mol/L，混合后，溶液呈中性．则V1：V2=1：1，
故答案为：1：1；
（2）pH=12 的NaOH溶液c（OH﹣）=0.001mol/L，pH=2的H2SO4溶液c（H+）=0.01mol/L，混合后，溶液呈中性．则V1×c（H+）=V2×c（OH﹣），V1：V2=c（OH﹣）：c（H+）=10：1，故答案为：10：1；
（3）pH=13 的Ba（OH）2溶液c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的HCl溶液c（H+）=0.01mol/L，混合后，溶液呈中性．则V1×c（H+）=V2×c（OH﹣），V1：V2=c（OH﹣）：c（H+）=1：10，故答案为：1：10．
25．在25℃下，将a mol?L﹣1的氨水与0.01mol?L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O
的电离常数K b=．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.005mol/L，根据物料守恒得c （NH3．H2O）=（0.5a﹣0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，
溶液呈中性，NH3?H2O的电离常数K b=．
【解答】解：在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a﹣0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，
溶液呈中性，NH3?H2O的电离常数K b==
=，
故答案为：．
26．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5mol?L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3﹣+H+的平衡常数K1= 4.2×10﹣7mol?L﹣1（已知10﹣5.60=2.5×10﹣6）．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】电离平衡常数指弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度系数次幂的乘积，与溶液中未电离分子的浓度系数次幂的乘积的比值，则H2CO3
?HCO3﹣+H+的平衡常数K=．
【解答】解：饱和CO2水溶液的pH=5.60，所以c（H+）=10﹣5.6=2.5×10﹣6mol/L，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 mol?L﹣1，
则H2CO3?HCO3﹣+H+的平衡常数，K==
=4.2×10﹣7 mol?L﹣1，
故答案为：4.2×10﹣7 mol?L﹣1．
27．25℃时，H2SO3?ΗSΟ3﹣+H+的电离常数K a=1×10﹣2mol?L﹣1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数K h= 1.0×10﹣12mol?L﹣1．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】根据Ka=，K h=，代入数据进行计算．
【解答】解：Ka=，HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，
K h==1.0×102×1.0×10﹣14=1.0×10﹣12，
故答案为：1.0×10﹣12．
2016年11月21日
河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3
C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
2021年天津一中高二（下）期末物理试卷 一、选择题（本题共12小题，1-8题为单选题，每题只有一个正确选项；9-12题为多选题，每题有两个或两个以上的选项是正确的）1．如图所示，理想变压器的原、副线圈的匝数比为2：1，在原、副线圈的回路中各接一个阻值相同的电阻R，ab接电压为220V的正弦交流电，设副线圈输出电压为U，原、副线圈回路中电阻R消耗的功率的之比为k，则（） A．U=110V，K=1 B．U=110V，K=4 C．U=88V，K=0.25 D．U=88V，K=1 2．如图为远距离的简化电路图．发电厂的输出电压是U，用等效总电阻是r的两条输电线输电，输电线路中的电流是I1，其末端间的电压为U1．在输电线与用户间连有一理想变压器，流入用户端的电流为I2．则（） A．用户端的电压为 B．输电线上的电压降为U C．理想变压器的输入功率为I r D．输电线路上损失的电功率I1U
3．如图所示，质量为M的物块A上端与轻弹簧固定，弹簧劲度系数为k，下端用轻绳系住质量为m（m≠M）的木块B，起初静止，突然剪断A、B间轻绳，此后A将在竖直方向上做简谐运动，则（） A．物块A做简谐运动的振幅为 B．物块A做简谐运动的振幅为 C．剪断A、B间轻绳瞬间，物块A的加速度为零 D．剪断A、B间轻绳瞬间，物块A的加速度大小为 4．如图所示，质量为m的物块放置在质量为M的木板上，木板与弹簧相连，它们一起在光滑水平面上做简谐运动，周期为T，振动过程中m、M之间无相对运动，设弹簧的劲度系数为k、物块和木板之间滑动摩擦因数为μ，（） A．若t时刻和（t+△t）时刻物块受到的摩擦力大小相等，方向相反，则△t 一定等于的整数倍 B．若△t=，则在t 时刻和（t+△t）时刻弹簧的长度一定相同C．研究木板的运动，弹簧弹力充当了木板做简谐运动的回复力D．当整体离开平衡位置的位移为x 时，物块与木板间摩擦力的大小
秘密★启用前 2019年重庆一中2020级高二下期期末考试 英语试题卷 英语试题卷共10 页。满分150分。考试时间120分钟。 注意事项： 1. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后， 再选涂其他答案标号。 3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 第一部分听力部分（共二节,每小题1.5分,满分30分） 第一节 听下面5段对话。每段对话后有一个小题,从题中所给的A, B, C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. W hen did the speakers meet last time? A. 5 years ago. B. 10 years ago. C. 15 years ago. 2. W here does the conversation take place? A. In a hospital. B. Over the phone. C. On a beach. 3. What does the man want to do? A. Take a picture. B. Borrow a camera. C. Make a phone call. 4. W hat are the speakers talking about? A. Saving money. B. Getting ready for a trip. C. Preparing for a physics class. 5. What does the woman mean? A. The puzzle is too difficult for her. B. The man shouldn’t give up. C. She is good at math. 第二节 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题, 从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项, 并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前, 你将有时间阅读各个小题, 每小题5秒钟；听完后, 各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听下面一段对话, 回答第6和第7两个小题。 6. W hat kind of novel is the woman’s next book probably? A. A romantic one. B. A political one. C. A detective one. 7. W ho is Felix? A. A character in Hot Lips. B. The woman’s husband. C. The man. 听下面一段对话, 回答第8至第10三个小题。 8. W hat is the most probable relationship between the speakers? A. A couple. B. Co-workers. C. Classmates. 9. W hat does the man ask the woman to do? A. Prepare for the test. B. Clean the computer. C. Make a shopping list.
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子) 天津市天津一中2019-2020学年高二下学期期中考试语文第I卷（共48分） 一、基础知识：（24分，每小题3分） 1．下列加点字读音有错误的一项是（） A．扁．舟（piān）栖．隐（qī）实蕃．（fán）窥．视(kuì) B．戍．角（shù）勖．勉(xù) 绮．丽（qǐ）缫．丝(sāo) C．病偻．（lǚ）殷．岩泉（yǐn）怆．然（chuàng）拘泥．（nì） D．创．伤（chuāng）秉．烛（bǐng）羽觞．(shāng) 荠．麦 (jì) 2．下列各组词语中，没有错别字的一组是（） A．禅连寥廓不负众望不蔓不枝 B．皓腕慰籍大才小用鞭辟入理 C．岩扉琼筵弥天大谎骨鲠在喉 D．辞赋国是不省所怙美伦美奂 3．下列加点字意思解释有误的一项是（） A．烟涛微茫信．难求（实在）吴楚东南坼．（分裂） B．径．须沽取（即、就）人事音书漫．寂寥（徒然，白白地） C．石破天惊逗．秋雨（挑逗）春花秋月何时了．（了结） D．消溽．暑（潮湿）函．梁君臣之首（用木匣装） 4．选出加点字“而”不表转折的一项（） A．有如此之势，而．为秦人积威之所劫B．战败而．亡，诚不得已 C．故不战而．强弱胜负已判矣D．苟以天下之大，下而．从六国破亡之故事 5．下列加点的“其”字用法不同于其他三项的一项是（） A．尔其．无忘乃父之志B．其．后用兵，则遣 从事以一少牢告庙 C．抑本其．成败之迹D．以故其．后名之曰 “褒禅” 6．下列各句中，没有通假字的一句是（） A．以吾一日长乎尔。B．莫春者，春服既成。 C．秦王还柱而走。D．风吹草低见牛羊。 7．下列有关文学常识的表达，正确 ．．的一项是 A．《诗经》是我国最早的一部诗歌总集，也是中国诗歌最重要的源头，表现手法丰富，后人曾经归纳为“风、雅、颂、赋、比、兴”六种。 B．唐代诗歌的艺术水平达到了中国诗歌的高峰，开始冲破绮靡诗风牢笼的是初唐四杰：王维、杨炯、卢照邻、骆宾王。 C．盛唐诗歌是中国古典诗歌的高峰，其中的杰出代表是李白和杜甫，其中李白是一个超现实的浪漫主义者，而杜甫则是变革时代的现实主义诗人。 D．唐宋两代是我国古代散文发展的高峰期，以韩愈、柳宗元为代表的“唐宋八大家”既继承了先秦两汉散文的优良传统，又吸收了六朝文学抒情写景、语言修辞方面的艺术经验。 8．下列表述有误的一项是（） A．《种树郭橐驼传》通过郭橐驼的种树经验，讽喻为政不可扰民，主张顺应自然，让老百姓休养生息。B．孔子对“率尔而对”的子路“哂之”，对结伴而行“浴乎沂，风乎舞雩，咏而归”的曾晳“与”之，说明孔子对政治主张已经完全放弃，只希望能够随心所欲自在生活。 C．李白《春夜宴从弟桃花园序》表现出李白热爱自然、热爱人生的思想感情，情景交融，景美情浓。D．《项脊轩志》通过记“百年老屋”的兴衰，表达了物是人非、三世变迁的感慨和对亲人的深厚感情。二、阅读下面的文字，完成9—12题（12分，每小题3分） （一）秦以攻取之外，小则获邑，大则得城。较秦之所得，与战胜而得者，其实百倍；诸侯之所亡，与战败而亡者，其实亦百倍。则秦国之所大欲，诸侯之所大患，固不在战矣。思厥先祖父，暴霜露，斩荆棘，以有尺寸之地。子孙视之不甚惜，举以予人，如弃草芥。今日割五城，明日割十城，然后得一夕安寝。起 秘密★启用前 重庆一中2013-2014学年高二下学期期末考试 生物( 2014.7 一、选择题：（每题6分，每题只有一个选项正确） 13．下列有关生物工程的叙述正确的是： A. 应用基因诊断技术，可检测受体细胞中的目的基因是否表达 B. 单克隆抗体制备过程中筛选杂交瘤细胞需要使用特定的选择培养基 C. 茎尖细胞具有很强的分裂能力，故离体培养时再分化即可培养成完整植株 D. 将牛体细胞核移植到去核卵母细胞中，获得克隆牛是一种培育新品种的方式 14．下图是为理解某些生物学问题所建立的数学模型（仅表示一定条件下的变化趋势），以下 分析不科学的是： A ．图甲X 轴若为CO 2浓度，Y 轴为光合作用强度， 在c 点时，适当增加光照强度，K 值将提高 B ．图甲X 轴为时间、Y 轴为某种群个体数，在b 点改变 环境条件或种群遗传因素，K 值将改变 C ．图乙若X 轴表示生长素浓度，Y 轴表示生理作用，则 a 为对芽的促进作用， b 为对根的促进作用 D ．乙图若X 轴为甲状腺激素浓度，Y 轴为激素浓度，则a 为TRH ，b 为TSH 15．下列有关于环境污染及生物多样性保护的相关说法正确的是( ) A ．环境污染不可避免，应当采取“先污染，后治理”的策略，才能实现经济的可持续发展 B ．全球性生态问题包括气候变化、水资源短缺、酸雨、海洋污染、生物多样性锐减等5个 方面 C ．就地保护是指建立植物园、动物园以及濒危动植物繁育中心等 D ．合理开发利用是对生物多样性最好的保护 16．根部的生长素在单侧光照射下会向背光一侧运输，图示为研究单侧光的光照强度与根弯 曲角度关系的实验装置和实验结果。结合所学知识，分析下列有关说法错误的是 A ．该实验可以验证生长素对根部生理作用具有两重性 B ．一定范围内，光照强度越强，根部生长素向背光一侧运输的越多 C ．根背光弯曲生长是环境影响了基因表达的结果 D ．一定范围内，单侧光照强度越强，背光侧的生长素抑制作用越强 17．世界杯足球赛正在如火如荼的进行，运动员正常生理功能的维持，是踢好比赛的首要前提， 比赛过程中运动员体内多种生理过程发生了改变。下列有关于这些生理过程的说法正确的是 A ．运动员在比赛中兴奋在神经纤维上的传导是双向的 B ．运动过程中机体会大量出汗，抗利尿激素分泌增加，因而肾小管、集合管重吸收水分的能 力降低 C ．比赛结束后，运动员可适量补充淡的食盐水，以维持内环境中渗透压的相 弯曲角度 (° ) 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5 D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K 天津一中2018-2019-2 高二年级物理学科模块质量调查试卷 本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第I 卷 1至14题，第II 卷15至22题。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利! 第I 卷 一、单项选择（每小题只有一个正确选项） 1． 弹簧振子做简谐运动，振子运动范围为0.8cm ，周期为0.5s ，计时开始时具有正向最大加速度，则它的振动方程是（ ） A ．)2 4sin(1083 π π+?=-t x （m ） B ．2 4sin(10 43 π π-?=-t x （m ） C ．2 2sin(10 83 π π+ ?=-t x （m ） D ．2 2sin(10 43 π π- ?=-t x （m ） 2．如图所示为某弹簧振子在0到5 s 内的振动图像，由图可知，下列说法中正确的是（ ） A ．振动周期为5 s ，振幅为8 cm B ．第2 s 末振子的速度为零，加速度为负向的最大值 C ．第3 s 内振子的加速度逐渐增大 D ．从第3 s 末到第4 s 末振子做减速运动 3．如图所示，在一根张紧的水平绳上挂有5个单摆，其中b 摆球质量最大，其余4个摆球质量相等，摆长关系为L c >L b =L d >L a >L e ，现将b 摆垂直纸面向里拉开一微小角度后释放，经过一段时间后，其余各摆均振动起来并达到稳定，下列叙述正确的是（ ） A ．4个单摆的周期T c >T d >T a >T e B ．4个单摆的频率f a =f c =f d =f e C ．4个单摆的振幅A a =A c =A d =A e D ．4个单摆中c 摆的振幅最大 4．一质点以坐标原点O 为中心在y 轴方向上做简谐运动，其振动图象如图甲所示，振动在介质中产生的简谐波沿x 轴正方向传播，波速v=1m/s ，t=0s 时该质点开始振动，经过2s 后该质点停止振动，规定竖直向上为正方向，再经过1s 后的波形图是图乙中的（ ） 重庆一中2019学年高二下学期期中考试试卷历史Word版含答案【含答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 春秋战国时期，齐国出现大量“书社”组织，“书社”中国家对人口和土地有着明确的统计和登记。“书社”的大量出现说明齐国 A. 井田制最早瓦解________ B. 管仲改革效果显现 C. 建立起郡县制度________ D. 率先使用铁犁牛耕 2. 东汉时期，除长安以外还有洛阳等“五都”，其中长安的东市称京，西市称畿，洛阳称中，余四都各用东、西、南、北为称，皆置交易丞五人，钱府丞一人。材料反映出东汉时期 A. 商品经济的高度繁荣________ B. 区域经济发展趋于平衡 C. 城市管理实行坊市制________ D. 工商业市镇兴起和发展 3. 唐朝天宝年间与贞观十三年相比，常州（治所在今江苏常州）的户数增加了五倍，婺州（治所在今浙江金华）和润州（治所在今江苏镇江）增加了四倍，扬州增加了三倍。由此可知唐朝中后期 A. 江南经济得到开发________ B. 江南地区成为全国的经济重心 C. 黄河流域动荡不安________ D. 大运河开通促进南北人口流动 4. 北宋建立“契税”，即田产房屋交易税，宋开宝二年（969年）规定：典卖田宅应在两月内向官府输钱，请求验印，名“印契钱”。据此可知宋代 A. 政府立法抑制土地兼并________ B. 契税成为财政的主要来源 C. 土地的私有开始合法化________ D. 土地商品化发展趋势明显 5. 明朝时出现了一批向地主租赁土地后，再雇工经营的“佃富农”。清代，“佃富农”经营方式有了进一步发展。明清时期“佃富农”的出现和发展，反映了 2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D． 5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确 ．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A 天津一中2013—2014学年度高二年级第二学期期中语文试卷 第I卷（共48分） 一、基础知识：（24分，每小题3分） 1．下列加点字读音有错误的一项是（） A．扁．舟（piān）栖．隐（qī）实蕃．（fán）窥．视(kuì) B．戍．角（shù）勖．勉(xù) 绮．丽（qǐ）缫．丝(sāo) C．病偻．（lǚ）殷．岩泉（yǐn）怆．然（chuàng）拘泥．（nì）D．创．伤（chuāng）秉．烛（bǐng）羽觞．(shāng) 荠．麦 (jì) 2．下列各组词语中，没有错别字的一组是（） A．禅连寥廓不负众望不蔓不枝 B．皓腕慰籍大才小用鞭辟入理 C．岩扉琼筵弥天大谎骨鲠在喉 D．辞赋国是不省所怙美伦美奂 3．下列加点字意思解释有误的一项是（） A．烟涛微茫信．难求（实在）吴楚东南坼．（分裂） B．径．须沽取（即、就）人事音书漫．寂寥（徒然，白白地） C．石破天惊逗．秋雨（挑逗）春花秋月何时了．（了结） D．消溽．暑（潮湿）函．梁君臣之首（用木匣装） 4．选出加点字“而”不表转折的一项（） A．有如此之势，而．为秦人积威之所劫B．战败而．亡，诚不得已 C．故不战而．强弱胜负已判矣D．苟以天下之大，下而．从六国破亡之故事 5．下列加点的“其”字用法不同于其他三项的一项是（） A．尔其．无忘乃父之志B．其．后用兵，则遣从事以一少牢告庙C．抑本其．成败之迹D．以故其．后名之曰“褒禅” 6．下列各句中，没有通假字的一句是（） A．以吾一日长乎尔。B．莫春者，春服既成。 C．秦王还柱而走。D．风吹草低见牛羊。 7．下列有关文学常识的表达，正确 的一项是 ．． A．《诗经》是我国最早的一部诗歌总集，也是中国诗歌最重要的源头，表现手法丰富，后人曾经归纳为“风、雅、颂、赋、比、兴”六种。 B．唐代诗歌的艺术水平达到了中国诗歌的高峰，开始冲破绮靡诗风牢笼的是初唐四杰：王维、杨炯、卢照邻、骆宾王。 C．盛唐诗歌是中国古典诗歌的高峰，其中的杰出代表是李白和杜甫，其中李白是一个超现实的浪漫主义者，而杜甫则是变革时代的现实主义诗人。 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） 高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍 模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C . 过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不 天津一中2013—2014高二年级第二学期数学(文科)期中考试试卷 一、选择题： 1．复数52i =+ A ．2i - B ．21i 55+ C ．105i - D ．105i 33 - 2．“1m =”是“复数(1i)(1i)z m =++ (m ∈R ，i 为虚数单位)为纯虚数”的 A ．充分非必要条件 B ．必要非充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分又不必要条件 3．命题“存在0x ∈R ，02 x ≤0”的否定是 A ．不存在0x ∈R, 02x >0 B ．存在0x ∈R, 02x ≥0 C ．对任意的x ∈R, 2x ≤0 D ．对任意的x ∈R, 2x >0 4．在用数学归纳法证明凸n 边形内角和定理时,第一步应验证 A ．1n =时成立 B ．2n =时成立 C ．3n =时成立 D ．4n =时成立 5．已知函数()f x 的导函数为()f x '，且满足()2(e)ln f x xf x '=+，则(e)=f ' A ．1 B ．－1 C ．－e －1 D ．－e 6．若2 20a x dx =?,230b x dx =?,20sin c xdx =?,则,,a b c 的大小关系是 A ．a c b << B ．a b c << C ．c b a << D ．c a b << 7．曲线311y x =+在点(1,12)处的切线与两坐标轴围成的三角形面积是 A ．75 B ．752 C ．27 D ．272 8．已知32()69,f x x x x abc a b c =-+-<<，且()()()0f a f b f c ===，现给出如下结论： ①(0)(1)0f f ?>；②(0)(1)0f f ?<；③(0)(3)0f f ?>；④(0)(3)0f f ?< 其中正确结论的序号是om www.ks5u.c KS5U 首发】高考资源网【 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 9．设a R ∈,若函数e ,x y ax x R =+∈有大于零的极值点,则 A ．1a <- B ．1a >- C ．1e a >- D ．1e a <- 10．定义在(0,)2 π上的函数()f x ，()f x '是它的导函数，且恒有()()tan f x f x x ' B ．(1)2()sin16 πf f < C ππ()()64 f > D ππ()()63 f < 二、填空题： 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
天津市天津一中高二下册第二学期期中考试语文试题及答案【最新】
重庆一中2013-2014学年高二下学期期末考试 生物(
高二年级期末考化学试题(有答案)
2019-2020学年高二下学期月考化学试题(附答案)
天津一中2018-2019学年高二下学期期中物理试题及答案
重庆一中2019学年高二下学期期中考试试卷 历史 Word版含答案【含答案及解析】
完整word版,高二化学选修4期末考试试卷
高二下学期综合测试化学试卷
天津市天津一中2013-2014学年高二下学期期中考试 语文 Word版含答案
高二上学期期末化学试卷第10套真题
高二下学期期末化学试卷第2套真题
天津市天津一中2013-2014学年高二下学期期中考试 文科数学
(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)
相关主题
文本预览