第四章
本章自我测评（132页）
1`B 2`C 3`C
6`（1） NaOH与CO2反应，罐内气压减小；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）NaOH与铝反应放出氢气，罐内气压增大；
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基和铝酸钠)
第二节（123页）
1·可制成比纸还薄的金箔----------延展性
生活用铁锅--------------------导热性
用铁回收照相定影废液中的银----还原性
用铜制作印刷电路--------------导电性
2·（1）铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以使金属以熔融态生成，便于分离。
（2）3V2O5 + 10Al = 5Al2O3 + 6V 需要金属铝45g 氧化剂还原剂
3Co3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Co 需要金属铝24g 氧化剂还原剂
3·（1）设计一：Mg+2HCl=MgCl2+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑
设计二：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
设计三：Mg+2HCl=MgCl2+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH= Na[Al(OH)4]
体现镁、铝的还原性，铝既能与酸溶液反应又能与碱溶液反应的性质。
（2）能。理由略。
4·（1）①Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3 H 2O
Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ②FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH= Na[Al(OH)4] +3NaCl ④2Al(OH)3Al 2O 3+ 3H 2O
（2）Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3 H 2O
Al(OH)3+NaOH= Na[Al(OH)4]
5·1`（D ） 2`(B ） 第一节（113页）
1·（1）CD （2）SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3 +H 2O 2·（1）Si 28g ；CO 56g ，44.8L 。
（2）①Si + 2Cl 高温 SiCl 4 ↑ SiCl 4 ＋2H 高温Si + 4HCl
②SiO 2 + 2Mg 2MgO + Si 2Mg + Si Mg 2Si
MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2O Mg 2Si + 4HCl = 2MgCl 2 +SiH 4
Mg+2HCl=MgCl 2+3H 2↑
第三章
本章自我测评（104页）
1`(1)④⑤ （2）① CO 、NO
② CO + NO 催化剂 CO 2 + N 2 ③促进了SO 2转化为SO 3，形成酸雨 ④AB
△
△
△
3` (1) 是，碘化钾做还原剂。
（2）实验步骤：将食盐溶解，并滴加几滴稀硫酸；然后用玻璃棒
蘸取上述溶液，点在淀粉碘化钾试纸上，观察现象。
（3）方法一：食醋、淀粉碘化钾试纸：
方法二：稀硫酸、碘化钾、四氯化碳。
（其他答案合理即可）
5` (1) S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4
(2) H2SO3 + 2H2S === 3S↓ + 3H2O
(3) Ba2+ + SO42- ===BaSO4↓
6` C 浓硝酸NO 和CO2 稀硝酸NO CuCu(NO3)2 NO2和 CO2
第四节（102页）
1` (1) H+ + OH- === H2O 2H+ + CO32- === H2O + CO2↑
(2) 提取母液中的Mg2+。
（3）化合态；不是氧化还原反应，因为反应过程中没有元素的
化合价的变化；是氧化还原反应，因为镁元素、氯元素的化合
价发生了改变。
3` (1) C (2) I- ,因为I-的还原性强于Br-。
（3）变蓝；原因：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl ,而I2遇淀粉变蓝
色
第三节（93页）
1` (1)AB (2)B (3)B (4)D (5)B (6)C (7)A
2` S + O 2 SO 2 Fe + S FeS
3` (2) 2SO 2 + O 2 2SO 3 H 2O
+
SO 2 H 2SO 3
H 2O + SO 3 H 2SO 4 2H 2SO 3 + O 2 ===== 2H 2SO 4
第二节（83页）
1` (1)A (2)AB (3)BC (4)D 2` (1)
化学方程式氧化剂 还原剂
N 2 + 3H 2 2NH 3 N 2 H 2
4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O O 2 NH 3 2NO+ O 2 === 2NO 2O 2NO
3NO 2+ 2H 2O === 2HNO 3 + NONO 2NO 2 N 2 + O 2 2NOO 2 N 2 (2) 氮气
4NH 3 + 6NO 5N 2 + 6H 2O 3` (1)21.21% (2) A
(3) 加热硫酸铵，用湿润的红色石蕊试纸检验是否有
氨气生成。
△
△
催化剂
△
高温、高压 催化剂 高温
催化剂 放电
催化剂 400℃
第一节（71页）
1`碳单质的多样性-----------金刚山、石墨、C60
含碳化合物的多样性-------无机物：CO CO2
有机物：葡萄糖等有机物碳转化的多样性----------大气中的CO2→植物→动物→→
碳及其化合物应用的多样性-动植物遗骸→煤和石油
2` (1)温室效应
(2)地球表面温度升高
(3)减少了植物通过光合作用对二氧化碳的吸收
（4）减少含碳化合物的燃烧，开发清洁能源，大量植树造林
3`略
4`(1) 稳定氧还原性
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
高温
5` (1) CaCO3CaO+ CO2↑
CaO + H2O === Ca(OH)2
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ +2NaOH
(2) 石灰石→(HCl)→CaCl2→(Na2CO3)
不需要高温条件，步骤简单
（3）加入盐酸，看是否产生气泡。
6` (1) D (2) 加热固体至没有气体产生为止
7` （1）让三种物质分别在一定条件下与氧气反应，然后检验生成
产物。
（2）可以
（3）（4）略
第二章
本章自我测评(59页)
1`(1) Ag+ + Cl- = AgCl↓
(2) 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+
(3) NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
(4) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
2`(1)AC (2)BC (3)AB (4)C
3`(1) KSCN 溶液变成血红色
（2）2 FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
（3）A.Fe FeCl2 Fe和Cu HCl FeCl2 Cl2
B. CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2FeCl2 +Cl2= 2 FeCl3
4` (1)HNO3 , FeSO4Fe(NO3)3 , Fe2(SO4)3, NO , H2O (2) HNO3 N
第三节（57页）
1`
序号是否为氧化还原反应氧化剂还原剂（1）不是
（2）是 O2 CH4（3）不是
（4）是 KMnO4 KMnO4
（5）是 Fe3+ Cu
2` (1) +1 氧化性 (2) C
3`(1) C (2) B
4`(1) B (2) B (3) D
(4)①配成溶液，经脱色处理后，向其中加入KSCN溶液。
②与维生素C同服等。
5`(1)该反应属于氧化还原反应，氧化剂为二氧化锰，还原剂为氯化氢。
(2)参加反应的氯化氢为2mol；被还原的氯化氢为1mol。
第二节（47页）
1`(1)氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等
（2）KCl溶液中大量存在的微粒是K+、Cl-；AgNO3溶液中大量存在的微粒是Ag+、NO3-。
（3）Ag+ + Cl- = AgCl↓
（4）NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
(5)略
2`(1) SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
(2) H+ + OH- = H2O
(3)2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
(4)Ca2+ + 2H+ = Ca2+ +H2O+CO2↑
3`(1)c(H+)=0.2 mol·L-1
(2)c（OH-）=0.1mol·L-1
4` Ag+ + Cl- = AgCl↓
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
第一节（38页）
1`(1)碱性氧化物
(2)CaO+ H2O = Ca(OH)2
(3)生石灰还可以与酸（如盐酸）、酸性氧化物（如二氧化碳）发生反应。CaO+ 2HCl = CaCl2+ H2O
CaO+ CO2 = CaCO3
(4)不能长期持续的做干燥剂，因为生石灰逐渐的与水发生反应，完全反应后生成的氢氧化钙没有吸水作用。
(5)浓硫酸也可以做干燥剂，因为它有吸水性。
2`（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3等。
（2）游离态、化合态。
（3）单质；Na；氧化物；Na2O、Na2O2；碱：NaOH；盐：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3。
Na2O NaOH→Na2CO3
（4）Na→→
Na2O2 Na2CO3→NaCl
4Na＋O2＝2Na2O；2Na＋O2点燃Na2O2；Na2O+H2O = 2NaOH；2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑；Na2O+CO2 = Na2CO3；2Na2O2 +2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2↑；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Na2CO3+2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑。
（5）钠的“家族”。
3`BD
4`(1）1~100nm。
（2）方法1：取一支U型管，加入适量制得的胶体，两端分别插入石墨电极，通直流电，如有“电泳”现象，则证明是胶体；方
法2：取一支试管，加入适量制得的胶体，然后加入适量盐溶
液，如出现红褐色沉淀，则证明是胶体。
（3）因为胶体分散质微粒带同种电荷，相互排斥，而使胶体相对
比较稳定。但用玻璃棒搅拌时，微粒运动加剧，相互碰撞的机会明显增多，许多小微粒就相互结合成较大的颗粒，于是就发生了“聚沉”，得不到胶体。如果加入大量FeCl3溶液，胶体分散质微粒对氯离子的吸附增强，中和了它原来带的正电荷，破坏了胶体稳定的因素，因而也发生了“聚沉”，得不到胶体。
第一章
本章自我测评(28页)
1` 4Na＋O2＝2Na2O； Na2O＋H2O＝2NaOH； 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O
2` (1) H O Cl (2) HCl H2O
(3) Cl2 + H2O = HCl + HClO
3`略
4` D
5`(1) 0.050 L； 0.050 L。
(2)知道某溶液的物质的量浓度，取用一定体积的溶液，就知道了其所含溶质的物质的量，进行化学计算十分方便。
(3) ①40g
②abdcfe
③天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，250ml容量瓶
第三节（26页）
1`6.02×1020个
2`（1）1×10－6 mol （2）2×10－6 mol 1.204×1018
3` 2×10－3mol／L 500 L
4` 不相等。第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1mol／L。对于第一种情况，所得溶液体积大于1L ，其浓度小于1mol／L。
5`一定条件下： CO + 2H2→CH3OH
① 1个CO + 2个H2→1个CH3OH ② N A个CO + 2N A个H2→N A个CH3OH
③ 1mol CO + 2mol H2→1mol CH3OH ④ 28g CO + 4g H2→32g CH3OH
⑤在同温同压下，且温度高于甲醇沸点时: 1L CO + 2L H2→1L CH3OH
6`1.204×1023个
第二节（18页）
1.（1）B（2）氧气、水蒸气；煤油。
（3）钠与硫酸铜溶液反应时，先是钠与水反应，2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑，后是NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，CuSO4
+ 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4，而不发生生成铜的置换反应。
总反应的化学方程式为2Na + 2H2O + CuSO4 ＝Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑。
2. （1）B （2）先变红，后褪色。
第一节（8页）
1.C
2.D
高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
化学必修一（课后习题） 第一章 第一节（8页） 1.C 2.D 第二节（18页） 1.（1）B （2）氧气、水蒸气；煤油。 （3）钠与硫酸铜溶液反应时，先是钠与水反应，2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑，后是NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4，而不发生生成铜的置换 反应。总反应的化学方程式为2Na + 2H2O + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑。 2. （1）B （2）先变红，后褪色。 第三节（26页） 1`6.02×1020个 2`（1）1×10－6 mol （2）2×10－6 mol 1.204×1018 3` 2×10－3mol／L 500 L 4` 不相等。第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1mol／L。对于第一种情况，所得溶液体积大于1L ，其浓度小于1mol／L。 5`一定条件下： CO + 2H2→CH3OH ① 1个CO + 2个H2→1个CH3OH ② N A个CO + 2N A个H2→N A个CH3OH ③ 1mol CO + 2mol H2→1mol CH3OH ④ 28g CO + 4g H2→
32g CH3OH ⑤在同温同压下，且温度高于甲醇沸点时: 1L CO + 2L H2→1L CH3OH 6`1.204×1023个 本章自我测评(28页) 1` 4Na＋O2＝2Na2O； Na2O＋H2O＝2NaOH； 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O 2` (1) H O Cl (2) HCl H2O (3) Cl2 + H2O = HCl + HClO 3`略 4` D 5`(1) 0.050 L； 0.050 L。 (2)知道某溶液的物质的量浓度，取用一定体积的溶液，就知道了其所含溶质的物质的量，进行化学计算十分方便。 (3) ①40g ②abdcfe ③天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，250ml容量瓶 第二章 第一节（38页） 1`(1)碱性氧化物 (2) CaO+ H2O = Ca(OH)2
第1节走进化学科学 [目标导航] 1.知道化学是在原子和分子的基础上认识物质和制备物质的一门科学。2.了解化学科学的形成和发展，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。 3.认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 一、化学科学的创造性和实用性 1．化学科学的含义 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。 2．化学科学的创造性 (1)化学的特征就是认识分子和制造分子。 (2)创造性的体现 ①发现并提取自然界中已经存在的物质。 ②制造自然界中已经存在的物质。 ③根据需要创造自然界中不存在的具有特殊性质或功能的新物质。 3．化学科学的实用性 (1)农业——合成氨的化工技术解决了人类面临饥饿的问题。 (2)医药——新药物的成功研制，使人类能对抗多种疾病。 (3)信息——以硅及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维使人们的生活丰富多彩。 4．物理变化和化学变化的区别和联系 请完成下列表格。
二、化学科学的形成和发展 1．古代的化学实践活动 主要有：烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类、炼制“仙丹”等。 2．近代化学发展的里程碑 3．现代化学的发展 (1)现代化学科学的重大成就 例如：放射性元素的发现、现代量子化学理论的建立、创造新分子的合成化学的崛起、高分子化学的创立、化学热力学与动力学的开创性研究以及化学工业的迅速发展等。 (2)现代化学研究的重要手段 例如：X射线、原子吸收光谱、紫外线和红外线、色谱、质谱、核磁共振等。 4．化学科学形成和发展经历了三个阶段，请完成下列表格 (1)化学科学形成和发展经历的几个阶段。
高一化学必修一（鲁科版）方程式 钠及其化合物的相关反应： 1、钠在空气中燃烧：2Na ＋ O 2 ＝＝ Na 2O 2 钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O 2 ＝＝ 2Na 2O 2、Na 与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O ＝＝ 2NaOH ＋H 2↑ 3、Na 2O 2与H 2O 反应： 2Na 2O 2＋2H 2O ＝＝ 4NaOH ＋O 2↑ 4、Na 2O 2与CO 2反应： 2Na 2O 2＋2CO 2 ＝＝ 2Na 2CO 3＋O 2 氯气的相关反应：1、实验室制Cl 2 ： 4HCl(浓)＋MnO 2 ＝＝ Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O 2、氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl 2 ＝＝ 2FeCl 3 3、氯气与金属铜反应：Cu ＋ Cl 2 ＝＝ CuCl 2 4、钠与氯气反应：2Na ＋ Cl 2 ＝＝ 2NaCl 5、氯气与氢气反应：Cl 2 ＋ H 2 ＝＝ 2HCl 6、氯气与水反应： Cl 2＋H 2O ＝＝ HCl ＋HClO 7、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 ＋ 2NaOH ＝＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 8、次氯酸光照分解：2HClO ＝＝ 2HCl ＋ O 2↑ 9、工业制漂白粉： 2Cl 2＋2Ca(OH)2 ＝＝ CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 10、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2＋H 2O ＋ CO 2 ＝＝ 2HClO ＋CaCO 3↓ 11、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 ＋ H 2O ＋ CO 2 ＝＝ CaCO 3↓ ＋ 2HClO 2HClO ＝＝ 2HCl ＋O 2↑离子检验 1、硫酸根离子的检验: Ba 2＋＋ SO 4 2— ＝＝ BaSO 4↓ 2、碳酸根离子的检验: Ca 2＋ ＋ CO 32— ＝＝ CaCO 3↓ 3、银离子的检验: Cl — ＋ Ag ＋ ＝＝ AgCl ↓铁的相关方程式 1、铁和稀盐酸Fe ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2↑ 铁和稀硫酸Fe ＋H 2SO 4 ＝＝ FeSO 4＋H 2↑ 2、铁置换金属铜Fe ＋CuCl 2 ＝＝ FeCl 2＋Cu 铁置换金属银Fe ＋2AgNO 3 ＝＝ Fe(NO 3)2＋2Ag 3、铁和非金属反应：3Fe ＋2O 2 ＝＝ Fe 3O 4 Fe ＋S ＝＝ FeS 4、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O 氧化亚铁与稀盐酸：FeO ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2O 磁性氧化铁和稀盐酸：Fe 3O 4＋8HCl ＝＝ FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O 5、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝＝ 2FeCl 3 点燃 光照△△点燃点燃光照点燃点燃加热
鲁科版重点高中化学必修一知识点总结
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
化学必修一(课后习题) 第一章 第一节(8页) 1、C 2、D 第二节(18页) 1、(1)B (2)氧气、水蒸气;煤油。 (3)钠与硫酸铜溶液反应时,先就是钠与水反应,2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑,后就是NaOH与CuSO4反应生成蓝色得Cu(OH)2沉 淀,CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4,而不发生生成铜得置 换反应。总反应得化学方程式为2Na + 2H2O + CuSO4 ＝ Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑。 2、(1)B (2)先变红,后褪色。 第三节(26页) 1`6、02×1020个 2`(1)1×10－6 mol (2)2×10－6 mol 1、204×1018 3` 2×10－3mol／L 500 L 4` 不相等。第二种情况下碳酸钠溶液得浓度为1mol／L。对于第一种情况,所得溶液体积大于1L ,其浓度小于1mol／L。 5`一定条件下: CO + 2H2→CH3OH ① 1个CO + 2个H2→1个CH3OH ② N A个CO + 2N A个H2→N A个CH3OH ③ 1mol CO + 2mol H2→1mol CH3OH ④ 28g CO + 4g H2→32g CH3OH ⑤在同温同压下,且温度高于甲醇沸点时: 1L CO + 2L H2→1L CH3OH 6`1、204×1023个 本章自我测评(28页) 1` 4Na＋O2＝2Na2O; Na2O＋H2O＝2NaOH; 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O 2` (1) H O Cl (2) HCl H2O (3) Cl2 + H2O = HCl + HClO 3`略 4` D 5`(1) 0、050 L; 0、050 L。 (2)知道某溶液得物质得量浓度,取用一定体积得溶液,就知道了其所含溶质得物质得量,进行化学计算十分方便。 (3) ①40g
第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 一．知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。二．过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。三．情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学方法】实验、多媒体 【教学过程】 [电脑展示D1] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）D2
第1节认识化学科学 一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用 的自然科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。 二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。 三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式 存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物 ↓↓ 金属氧化物非金属氧化物 ↓↓ 碱含氧酸 ↓↓ 盐盐 3、氧化物的酸碱性：
第2节 研究物质性质的方法和程序 一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。 （一）Na 的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。 2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。 （1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl ④2Na+S==== Na 2S （2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一 个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑ （4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl (5)Na 在空气中的一系列变化： Na ?→?2O Na 2O ??→?O H 2NaOH ???→?O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O ??→?风化 Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH → 2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑ 3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。 （二）Na 2O 的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： （1）与水反应：Na 2O+H 2O====2NaOH （2）与酸反应：Na 2O+2HCl====2NaCl+H 2O （3）与非金属反应：Na 2O+CO 2====Na 2CO 3 3、Na 2O 的用途：制NaOH ，Na 2CO 3 (三)Na 2O 2的性质 1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质： （1）与水反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2↑（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na 2O 2+4HCl====4NaCl+2H 2O+O 2↑ 3、Na 2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向NaOH 溶液中通入CO 2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O+O 2↑ → 2NaHCO 3加热Na 2CO 3+H 2O+CO 2 ↑ 【向Ca(OH)2溶液中通入CO 2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉 淀和气体。 Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O → CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 → Ca(HCO 3)2加热CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 点燃 点燃 点燃
高一化学模块主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 下列关于钠的叙述错误的是( ) A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能制取金属钠 C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠 取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D.①③④ 将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（） A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应 C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题： (1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。 (2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式： 。 答案：H2O CO2Na2O2 三、氯及其化合物的性质
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 142 1. 下列各组气体,通常情况下能共存，并且能用浓硫酸和碱石灰干燥的是：（） A. H2、O2 B. SO2、H2S C. NO、O2 D. HCl、NH3 2．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是：（） A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+ C．溶液中加入NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+ D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-3. 下列有关实验的做法不正确的是：（） A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配制0.100 0 mol· L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 4. 下列操作不能达到目的的是：（） 选项目的操作 A 配制100 mL 1.0 mol· L－1 CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水 中 B 除去Fe3+溶液中的Fe2+加入适量的H2O2 C 在溶液中将MnO－4完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至 紫色消失 D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出 现白色沉淀 B题：5．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是：（）A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
高一鲁科版必修一化学知识点 1. Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：浅绿色溶液 a 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：黄色溶液 a 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b 加KSCN溶液，溶液显红色。 2. 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：除去氯化铁中的氯化亚铁杂质3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应用氯化铁腐蚀铜电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 1.物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A.化合反应A + B = AB B.分解反应AB = A + B C.置换反应A + BC = AC + B D.复分解反应AB + CD = AD + CB。 ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A.离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原 反应。
B.分子反应非离子反应。 ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A.氧化还原反应：反应中有电子转移得失或偏移的反应。 实质：有电子转移得失或偏移 特征：反应前后元素的化合价有变化 B.非氧化还原反应 2.离子反应 ⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物SO2、SO3、CO2、大部分的有机物为非电解质。 ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ⑶离子共存问题
鲁科版化学化学方程式汇总 请同学们先认真掌握化学反应方程式，属于离子反应(*)的再改写成离子反应方程式。 *1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl *2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl *3、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu *4、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl 5、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 钠与 氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2O *6、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+ 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 *8、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 9、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 10、氯气与金属铜反应：Cu + Cl 2 CuCl 2
11、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2 2NaCl 12、氯气与氢气反应：H 2 + Cl 2 2HCl *13、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO 14、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ *15、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O *16、氯气与消石灰反应：2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O *17、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 18、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2 O + CO 2 = CaCO 3 ↓ + 2HClO *19、碳酸钠与盐酸反应: Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ *20、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ *21、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 化学 一．选择题（每小题3分，共54分） 1.某无色溶液中加入BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是 A ．一定有23CO - B ．一定有+Ag C ．一定有24SO - D ．无法肯定 2.某氯化镁溶液的密度为1.18 g ?cm —3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL 该溶液中 Cl — 离子的物质的量约等于 A ．0.37 mol B ．0.63 mol C ．0.74 mol D ．1.5 mol 3.下列各组物质中，所含分子数相同的是 A ．5.6L N 2 （标准状况）和11g CO 2 B ．10g H 2 和10g O 2 C ．9g H 2O 和9mol H 2O D ．标准状况下22.4L H 2O 和22.4L N 2 4．下列物质不能．． 由单质直接化合生成的是 A ．FeCl 3 B ．CuS C ．SiO 2 D ．Al 2O 3 5．把过量的CO 2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是 A ．Na 2SiO 3溶液 B ．CaCl 2溶液 C ．Ca(OH)2溶液 D ．NaOH 溶液 6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. (NH 4)2SO 4 B. Al(OH)3 C. Na 2SO 4 D. Mg(NO 3)2 7．元素X 的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为 A ．XY 2 B ．X 2Y C ．X 2Y 3 D ．X 3Y 2 8。下列电离方程式正确的是 A ．K 2SO 4 === 2K ＋+SO 4―2 C ．C a (N O 3)2 === Ca 2＋ +2（NO 3）2－ C ．B a (O H )2 === Ba 2＋ +O H 2－ D ．A l 2(S O 4)3 === 2A l 3＋ +3S O 42― 9．下列离子中能在溶液中大量共存的是 A ．Na +、K +、OH －、Cl － B ．Na +、Cu 2+ 、SO -24、OH ― C ．Ba 2＋ 、Na +、SO -24、Cl － D ．Ba 2+、HCO -3、NO -3、H ＋ 任城一中2013—2014学年高一上学期期中检测
综合测试题（二） 一、选择题 1.下列物质的分类合理的是( ) A.氧化物:CO 2、NO 、SO 2、H 2O B. 碱:NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3 C.铵盐:NH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、NH 3·H 2O D.碱性氧化物:MgO 、Na 2O 、CaO 、Mn 2O 7 2.下列关于分散系的叙述不正确的是( ) A. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是:分散质微粒直径的大小 B.用平行光照射FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分 C.把FeCl 3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体 D.如图图片显示的是树林中的晨曦,该反应与丁达尔效应有关 3.下列物质中属于电解质的是( ) A.H 2 B.NH 3 C.Na 2SO 4 D.CO 2 4.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 氯气与水反应：Cl 2 + H 2O 2H + + Cl - + ClO - B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag +====Ag+Cu 2+ C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2++ SO 42－====BaSO 4↓ D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+====2Fe 3++3Cu 5.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是( ) A.3Br 2+6KOH====5KBr+KBrO 3+3H 2O B.MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ C.2KNO 3 2KNO 2+O 2↑ D.NH 4NO 3 N 2O↑+2H 2O 6. (双选)下列叙述正确的是( ) A.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液 C.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体 D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来 7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( ) A.赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2 C.除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 D.Fe 3+与KSCN 产生红色沉淀
鲁科版必修一化学方程 式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
鲁科版化学化学方程式汇总 请同学们先认真掌握化学反应方程式，属于离子反应(*)的再改写成离子反应方程式。 *1、硫酸根离子的检 验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl *2、碳酸根离子的检 验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl *3、铁片与硫酸铜溶液反 应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu *4、氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCl 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 5、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O *6、过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 7、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 *8、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9、氯气与金属铁反应： 2Fe+3Cl22FeCl3 10、氯气与金属铜反应： Cu+Cl2CuCl2 11、氯气与金属钠反应： 2Na+Cl22NaCl 12、氯气与氢气反应：H2+Cl22HCl *13、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 14、次氯酸光照分解： 2HClO2HCl+O2↑ *15、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O *16、氯气与消石灰反应： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O *17、盐酸与硝酸银溶液反应： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 18、漂白粉长期置露在空气中： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO *19、碳酸钠与盐酸反 应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
鲁科版化学复习 第一章 1、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较。 2、钠是银白色的金属，化学性质活泼，具有强烈的腐蚀性，少量保存在煤油中，大量用石蜡密封。 3、钠与水反应的实验现象：钠浮在水面上，变成闪亮的小银球，四处游动，放出热量。 反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4、钠放置在空气中的实验现象：银白色的表面变暗（被氧化生成白色氧化钠），经过一段时间逐渐变潮湿（生成氢氧化钠），再经过一段时间变成块状固体（生成十水合碳酸钠），最后经风化变成白色粉末（碳酸钠）。 反应原理：4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O， Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O 5、金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。 反应原理：2Na+O2△Na2O2 6、金属钠与硫酸铜的反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。
反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 7、过氧化钠与水或二氧化碳反应放出氧气，用作呼吸面具和潜水艇氧气来源。 反应原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （补充：铁跟水蒸气反应3Fe+4H2O高温Fe3O4+9H2）8、研究物质性质的基本程序：观察物质的外观，预测物质的性质，试验和观察，解释和结论。 9、氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，有强烈刺激性气味的黄绿色气体，有毒，吸入过多会使人窒息，密度比水大，易液化，能溶于水（1体积水溶解2体积氯气），保存在钢罐中，氯气泄露要逆风往高处跑，把肥皂水弄在毛巾上捂住口鼻。 10、铁丝在氯气中燃烧的实验现象：烧红的铁丝放入氯气中生成红棕色的烟，其水溶液是黄色。 反应原理：2Fe+3CI2点燃2FeCI3 11、氢气在氯气中燃烧的实验现象：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，因为氯化氢极易溶于水，所以在瓶口有白雾形成。 反应原理：H2+CI2点燃2HCI
(化学高中必修一) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 一．单项选择题 1．酸雨给人类带来种种灾害，与酸雨形成有关的气体是 A．O 2B．N 2 C．SO 2 D．CO 2 2．下列金属可与NaOH碱溶液发生反应的是 A．Fe B．Mg C．Cu D．Al 3．最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C 60 ，下列说法中不正确的是 A．C 60 是一种新型的化合物 B．C 60 和石墨都是碳的同素异形体 C．C 60 是一种单质 D．C 60 分子是由60个碳原子构成的分子 4．制取下列物质，无需用到二氧化硅(SiO 2 )的是 A．玻璃B．水泥C．粗硅D．光导纤维 5．金属钠放置在空气中，最后生成的产物是 A．Na 2O B．Na 2 O 2 C．NaCl D．Na 2 CO 3 6．摩尔是表示 A．物质的量的单位C．物质的量的浓度B．物质的质量的单位D．微粒个数的单位7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．BaCl 2溶液与Na 2 SO 4 溶液反应：Ba2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ B．NaOH溶液与稀硝酸的反应：NaOH + H+ = Na+ + H 2 O C．NaHCO 3溶液与盐酸的反应：NaHCO 3 + H+ = Na+ + H 2 O + CO 2 ↑ D．KCl溶液与AgNO 3 溶液的反应：K+ Ag+ = AgCl↓ + K+ 8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．CaCO 3→CO 2 B．Fe2+→Fe3+C．H+→H 2 D．SO 4 2-→BaSO 4 9．用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为A．L B．1mol/L C．L D．10 mol/L 10．关于金属钠的性质描述不正确的是 A．很软可用刀切割 B．在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 C．金属钠通常保存在煤油里 D．钠具有银白色金属光泽，密度比水小
第2章元素与物质世界一、元素与物质的分类 1．元素与物质的关系： 从本质看，元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；从数量上看，110多种元素组成了几千万种的物质。 2．元素的组成形式： （1）单质：同一种元素自身组成的物质叫单质，有金属、非金属、稀有气体。（2）化合物：不同的元素之间组成的物质叫化合物。 3．元素的存在形态： （1）游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时的化合价为零价。（2）化合态：元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态，此时的化合价一般为正价或负价。 二、物质的分类 1．物质分类的方法： （1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。由同种物质（分子）组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。 （3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。按混合物中分散质粒度大小可将混合物分为溶液、胶体和浊液等。 2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
（2）金属的化学通性： ①金属+非金属→无氧酸盐②金属+氧气→金属氧化物 ③较活泼金属+酸（硝酸、浓硫酸除外）→盐+氢气 ④较活泼金属金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液 （3）氧化物的化学通性： ①酸性氧化物+水→含氧酸②酸性氧化物+碱→盐+水 ③酸性氧化物+碱性氧化物→盐 ④碱性氧化物+水→碱⑤碱性氧化物+酸→盐+水 说明：能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物； 能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。 （4）碱的化学通性： ①碱+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色 ②碱+酸性氧化物→盐+水 ③碱+酸→盐+水④盐→新碱+新盐 （5）盐的化学通性： ①盐+酸→新盐+新酸②盐+碱→新盐+ 新碱③盐+盐→新盐+新盐（6）化学反应的分类 ①根据反应形式分：分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。 ②根据反应中电子得失分：氧化还原反应和非氧化还原反应。 ③根据反应中化学粒子特征分：分子反应和离子反应等。 三、胶体 1．分散系 定义：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。注意：分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成，依据分散质粒子粒度来分类，可分为溶液、浊液和胶体。 2．胶体的性质 （1）丁达尔效应 让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通
三一文库（https://www.doczj.com/doc/5b15432796.html,） 〔鲁科版化学必修一视频〕 *篇一：鲁科版高中化学必修一全套教案 第一节 【课程安排】一课时 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新 意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目的 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对 提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学 审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学 生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化 学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。 【教学重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学准备】 金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、浓盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、PH试纸、酒精灯、火柴、试管、胶头滴管、玻璃片、