第三节化学反应热的计算
知识点一盖斯定律及应用
1．运用盖斯定律解答问题
通常有两种方法：
其一，虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，
可设置如下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
其二：加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。
如：求P4(白磷)===4P(红磷)的热化学方程式。
已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1①
4P(s，红磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH2②
即可用①－②得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
答案P4(白磷)===4P(红磷)ΔH＝ΔH1－ΔH2
2．已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝Q3 kJ·mol－1
若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()
A．(Q1＋Q2＋Q3) Kj B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ
答案 D
解析46 g酒精即1 mol C2H5OH(l)
根据题意写出目标反应
C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH
然后确定题中各反应与目标反应的关系
则ΔH＝(Q3－Q2＋3Q1) kJ·mol－1
知识点二反应热的计算
3．已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()
A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 答案 A
解析葡萄糖燃烧的热化学方程式是
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－2 840 kJ·mol－1
据此建立关系式6H2O～ΔH
6×18 g 2 840 kJ
1 g x kJ
解得x＝2 840 kJ×1 g
6×18 g
＝26.3 kJ，A选项符合题意。
4．已知：
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)
ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1
CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1
现有CO 、H 2、CO 2组成的混合气体67.2L (标准状况)，经完全燃烧后放出
的总热量为710.0 kJ ，并生成18 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分
数为( )
A ．80%
B ．50%
C ．60%
D ．20%
答案 B
解析 根据生成18 g 液态H 2O 知混合气体中含1 mol H 2，该反应产生的热量为571.62 kJ ＝
285.8 kJ 。CO 燃烧放出的热量为710.0 kJ －285.8 kJ ＝424.2 kJ ，则CO 的物质的量为n (CO)＝
424.2 kJ
282.8 kJ·mol －1＝1.5 mol ，V (CO)%＝×100%＝50%。
练基础落实
1．已知：
(1)Zn(s)＋1/2O 2(g)===ZnO(s)
ΔH ＝－348.3 kJ·mol －1
(2)2Ag(s)＋1/2O 2(g)===Ag 2O(s)
ΔH ＝－31.0 kJ·mol －1
则Zn(s)＋Ag 2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH 等于( )
A ．－317.3 kJ·mol －1
B ．－379.3 kJ·mol －1
C ．－332.8 kJ·mol －1
D ．＋317.3 kJ·mol －1
答案 A
解析 ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝－348.3 kJ·mol －1－(－31.0 kJ·mol －1)＝－317.3
kJ·mol －1
2．已知25℃、101 kPa 条件下：
4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s)
ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol －1
4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s)
ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol －1
由此得出的正确结论是( )
A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变为O 3为吸热反应
B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变为O 3为放热反应
C ．O 3比O 2稳定，由O 2变为O 3为吸热反应
D ．O 2比O 3稳定，由O 2变为O 3为放热反应
答案 A
解析 将两个热化学方程式叠加处理得：
3O 2(g)＝2O 3(g) ΔH ＝＋284.2 kJ·mol －1，所以O 2变为O 3的反应是吸热反
应，O 2的能量低，O 2更稳定。
3．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol －1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1
C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1
答案 A
解析根据目标反应与三种反应热的关系，利用盖斯定律，首先计算出目标反应的反应热ΔH＝2×(－285.8 kJ·mol－1)＋(－282.5 kJ·mol－1)－(－726.7 kJ·mol－1)＝－127.4 kJ·mol－1。
4．已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol－1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为()
A．1 500 kJ B．3 000 Kj C．6 000 kJ
D．12 000 kJ
答案 B
解析二甲基肼的相对分子质量是60,30 g二甲基肼是0.5 mol，放出的热量是燃烧热的一半，即3 000 kJ。
练方法技巧
用关系式求反应热
5．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，
则此条件下反应C4H10(g)＋13 2
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()
A．＋8Q kJ·mol－1B．＋16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1D．－16Q kJ·mol－1答案 D
解析建立关系式：
C4H10～4CO2～8KOH～ΔH
1 mol 4 mol 8 mol ΔH
5 mol·L－1×0.1L Q kJ
则ΔH＝－8 mol×Q kJ·mol－1
0.5 mol＝－16Q kJ·mol
－1
练综合拓展
6．比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1
S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2
ΔH1______ΔH2
(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2
ΔH1______ΔH2
(3)煤作为燃料有两种途径：
途径1——直接燃烧
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0
途径2——先制水煤气
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2>0
再燃烧水煤气：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3<0
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4<0
ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是
______________________________________。
答案(1)>(2)<
(3)ΔH1＝ΔH2＋1
2(ΔH3＋ΔH4)
解析①反应热的大小与反应物、生成物的状态有关，与反应物的多少有关。
②比较ΔH时，应包括符号，对于放热反应，热值越大，ΔH越小。
7．发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
1
2H2(g)＋1
2F2(g)===HF(g) ΔH＝－269 kJ·mol
－1
H2(g)＋1
2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol
－1
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为__________________________；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟反应的热化学方程式为__________________。
答案(1)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1产物无污染
(2)N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 126 kJ·mol－1
解析写出目标反应，然后再利用题给条件计算出反应热，最后写出热化学方程式。
第2课时习题课
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同答案 C
解析放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，A错误；化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、
浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，B错误；通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，C正确；同温同压下，H2(g)＋
Cl2(g)===2HCl(g)的反应条件不会影响ΔH的值，D错误。
2．在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
答案 A
解析令2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1①
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2②
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3③
根据盖斯定律，将反应①＋反应②×2即可求得反应③，因此有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故A项正确。
3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成
NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－
38.6kJ·mol－1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
答案 D
解析由燃烧热的定义可知，水应以液态形式存在，故A项错误；N2与H2反应生成NH3为可逆反应，不能完全进行，故19.3 kJ不是0.5 mol N2与1.5 mol H2完全反应放出的热量，故B项错误；NH3·H2O为弱电解质，在书写离子方程式时，应写成化学式的形式，故C项错误；氧化铝与NaOH溶液反应，生成物是NaAlO2，故D项正确。
4．已知：(1)Fe2O3(s) ＋3
2C(s)===
3
2CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1 kJ·mol
－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
则2Fe(s)＋3
2O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是()
A．－824.4 kJ·mol－1B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1D．－169.4 kJ·mol－1答案 A
解析3
2×(2)－(1)就可得2Fe(s)＋
3
2O2(g)===Fe2O3(s)，则ΔH＝
3
2
ΔH2－ΔH1
＝－824.4 kJ·mol－1。
5．100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占13体积，CO 2占23体积，且C(s)＋12
O 2(g)===CO(g)
ΔH (25℃)＝－110.35 kJ·mol －1，
CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH (25℃)＝－282.57 kJ·mol －1。
与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )
A ．392.92 kJ
B ．2 489.44 kJ
C ．784.92 kJ
D ．3 274.3 kJ
答案 C
解析 损失的热量就是CO 继续燃烧所放出的热量，因为CO 占13，即有13
的C 燃烧生成了CO ，所以建立关系式：
C ～ CO ～ ΔH
12 g 1 mol 282.57 kJ
1003
g Q 故Q ＝282.57 kJ ×1003 g ×112 g
＝784.92 kJ 。 6．在微生物作用的条件下，NH ＋4经过两步反应被氧化成NO －3。两步反应的
能量变化示意图如下：
① 第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是
_________________________________________________________________
_______。
②1 mol NH ＋4(aq)全部氧化成NO －3(aq)的热化学方程式是
_________________________________________________________________
_______。
答案 ①放热 ΔH ＝－273 kJ·mol －1<0(或反应物的总能量大于生成物的总
能量)
②NH ＋4(aq)＋2O 2(g)===2H ＋(aq)＋NO －3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－346 kJ·
mol －1 7．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电
路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g)
ΔH ＝＋64.39 kJ·mol －1
2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g)
ΔH ＝－196.46 kJ·mol －1
H2(g)＋1
2O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为
_____________________________________________________________________ ___。
答案Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－319.68 kJ·mol－1
解析已知热反应方程中①＋1
2×②＋③得：
Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－319.68 kJ·mol－1
ΔH＝ΔH1＋1
2×ΔH2＋ΔH3＝＋64.39 kJ·mol
－1＋
1
2×(－196.46 kJ·mol
－1)＋
(－285.84 kJ·mol－1)
＝－319.68 kJ·mol－1
8．由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)ΔH
已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)ΔH2
SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH , ΔH＝________。
答案(1)ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3
9．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为
_____________________________________________________________________ ___
_________________________________________________________________ _______。
(2)用N A表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5N A个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_________________________________________________________________ _______
_________________________________________________________________ _______。
(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________________________________________________________ _______
_________________________________________________________________ _______。
答案(1)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1
(2)C2H2(g)＋5
2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
(3)N2(g)＋3H2(g)3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1
解析根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。
10．已知25℃、101 kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋1
2O2(g)===H2O(l)
ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
则反应：④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)在该条件下的反应热ΔH4＝____________。
答案－488.3 kJ·mol－1
11．如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：
(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)
ΔH1＝＋156.6 kJ/mol
CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)
ΔH2＝＋32.4 kJ/mol
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为
_________________________________________________________________ _______
_________________________________________________________________ _______。
(2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)
ΔH1＝＋532.36 kJ/mol
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63 kJ/mol 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式
_________________________________________________________________ _______
_________________________________________________________________ _______。
答案(1)C3H8(g)―→CH3CHCH2(g)＋H2(g)
ΔH＝＋124.2 kJ/mol
(2)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)
ΔH＝＋58.73 kJ/mol
解析(1)由C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)
ΔH1＝＋156.6 kJ/mol①
CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)
ΔH＝＋32.4 kJ/mol②
①－②可以得到
C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)
ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋156.6 kJ/mol－32.4 kJ/mol ＝＋124.2 kJ/mol
(2)根据盖斯定律，将题中反应①－②得：
Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)
ΔH＝＋58.73 kJ/mol
12．已知：CO(g)＋1
2O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－283 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
H2(g)＋1
2O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
1．792 L(标准状况)的CO、CH4和O2组成的混合物，在量热器中燃烧时，放出13.683 kJ热量。若向燃烧产物中再加一定量的H2使其燃烧完全，又放出9.672 kJ热量，求原混合物中各气体的体积。
答案V(CO)＝0.448L V(CH4)＝0.224L
V(O2)＝1.120L
解析此题涉及热化学方程式、燃烧热、物质的量、气体摩尔体积等知识点，通过运用物质的量进行燃烧热的计算，比较深入地考查分析、推理和计算能力。
解此题时，首先正确理解热化学方程式中ΔH的含义，然后根据题给数据，建立气体的体积与气体的摩尔体积、物质的量之间的关系，进而求得答案。
因为当再加入H2时，放出的热量增加，所以原混合物中含过量O2的物质的量为
n(O2)＝
9.672 kJ
2×241.8 kJ·mol－1
＝0.020 0 mol
再求出气体的总物质的量为
＝0.080 0 mol
13．化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体。这种混合气体可用于生产甲醇和合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：
①CH4(g)＋1
2O2(g)===CO(g)＋2H2(g)
ΔH1＝－36 kJ·mol－1
②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
ΔH2＝＋216 kJ·mol－1
由反应①、②推出总反应热为零的总反应方程式③，并求进料气中空气(O2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比。
答案7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO(g)＋15H2(g)ΔH＝0
V(空气)∶V(H2O)＝100∶7
解析将①×6得出的式子与②相加：
6CH4(g)＋3O2(g)===6CO(g)＋12H2(g)
6ΔH1＝－216 kJ·mol－1
7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO(g)＋15H2(g)ΔH＝0 所以总反应式③为
7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO(g)＋15H2(g)ΔH＝0
其中
V(O2)
V(H2O)
＝
3
1，则
V(空气)
V(H2O)
＝
3
21%
1＝
100
7。
化学反应热的计算 练习与解析 1.(2006山东潍坊高三模拟，13)下列说法或表示方法中正确的是（ ） A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为285.8 kJ ·mol -1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l) ΔH ＝285.8 kJ ·mol -1 C.Ba(OH)2·8H 2O(s)+2NH 4Cl(s) ====BaCl 2(s)+2NH 3(g)+10H 2O(l) ΔH ＜0 D.已知中和热为57.3 kJ ·mol -1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 思路解析:硫磺变成硫蒸气需要吸收热量；在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)2·8H 2O 固体与NH 4Cl 固体反应是吸热反应，则ΔH>0；H 2SO 4的浓溶液与NaOH 溶液混合时要放热。 答案：D 2.已知299 K 时，合成氨反应N 2（g ）+3H 2(g) ====2NH 3(g) ΔH=－92.0 kJ ·mol -1,将此温度下的0.1 mol N 2和0.3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ） A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ C.一定等于92.0 kJ D.无法确定 思路解析:反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量，可逆反应是不能进行到底的，因此可逆反应放出或吸收的热量一定小于反应热。 答案：A 3.100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占 31体积，CO 2占32体积，且C(s)+ 21O 2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ ·mol -1,CO(g)+ 21O 2(g)====CO 2(g) ΔH=－282.57 kJ ·mol -1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ） A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ 思路解析:100 g 碳燃烧所得气体中CO 的物质的量为3 1121001??-mol g g ，这些物质的量CO 完全燃烧放出的能量为31121001??-mol g g ×282.57 kJ · mol -1=784.92 kJ 。 答案：C 4.氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)的热化学方程式分别为（ ） H 2(g)+ 2 1O 2(g)====H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol -1 CO(g)+ 2 1O 2(g) ====CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ ·mol -1 C 8H 18(l)+ 225O 2(g) ====8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=－5 518 kJ ·mol -1 CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=－890.3 kJ ·mol -1 相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A.H 2(g) B.CO(g) C.C 8H 18(l) D.CH 4(g)
1.3化学反应热的计算 1．将TiO 2转化为TiCl 4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(l)＋O 2(g) ΔH ＝＋140.5 kJ/mol C(s ，石墨)＋1 2 O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/mol 则反应TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s ，石墨)===TiCl 4(l)＋2CO(g)的ΔH 是( ) A ．＋80.5 kJ/mol B ．＋30.0 kJ/mol C ．－30.0 kJ/mol D ．－80.5 kJ/mol 【解析】 按题干顺序给两个热化学方程式编号为①②，根据盖斯定律，①＋②×2，得到TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(石墨，s)===TiCl 4(l)＋2CO(g) ΔH ＝－80.5 kJ/mol 。 【答案】 D 2．已知25 ℃、101 kPa 条件下： (1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol －1 (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol －1 由此得出的正确结论是( ) A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应 B ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为放热反应 C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应 D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应 【解析】 根据盖斯定律(2)－(1)得2O 3(g)===3O 2(g) ΔH ＝－284.2 kJ·mol －1 ，等质量的O 2能量低。 【答案】 A 3．已知H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1＝－184.6 kJ/mol ，则反应HCl(g)===1 2H 2(g)＋ 1 2 Cl 2(g)的ΔH 为( ) A ．＋184.6 kJ/mol B ．－92.3 kJ/mol C ．＋92.3 kJ D ．＋92.3 kJ/mol 【解析】 ΔH ＝＋184.6 kJ/mol 2＝＋92.3 kJ/mol ，C 项单位不对。 【答案】 D 4．氧气(O 2)和臭氧(O 3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
根据键能计算反应热 1．已知下列化学键的键能： 化学键 键能(kJ·mol －1) H —H 436 N —H 391 N≡N 946 (1)通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？ (2)计算：1 mol N 2完全反应生成NH 3的反应热为________，1 mol H 2完全反应生成NH 3的反应热为________。 答案 (1)放热 (2)ΔH ＝－92 kJ·mol －1 ΔH ＝－30.7 kJ·mol －1 解析 (1)反应N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)过程中，共断裂1 mol N≡N 和3 mol H —H ，形成6 mol N —H ，则断键共吸热为946 kJ·mol －1×1 mol ＋436 kJ·mol －1×3 mol ＝2 254 kJ ，形成N —H 共放热＝391 kJ·mol －1×6 mol ＝2 346 kJ ，由于放出热量＞吸收热量，故反应放热。 (2)1 mol N 2完全反应生成NH 3的反应热为ΔH ＝－(2 346－2 254)kJ·mol －1＝－ 92 kJ·mol －1，而1 mol H 2只与13mol N 2反应，所以1 mol H 2完全反应生成NH 3 的反应热为ΔH ＝－92 kJ·mol －1×13 ＝－30.7 kJ·mol －1。 2．SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。已知：1 mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1 mol F —F 、S —F 键需吸收的能量分别为160 kJ 、330 kJ 。则反应S(s)＋3F 2(g)===SF 6(g)的反应热ΔH 为 ( ) A ．－1 780 kJ·mol －1 B ．－1 220 kJ·mol －1 C ．－450 kJ·mol －1 D ．＋430 kJ·mol －1 答案 B 解析 利用ΔH ＝反应物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。ΔH ＝280 kJ·mol －1＋3×160 kJ·mol －1－6×330 kJ·mol －1＝－1 220 kJ·mol －1，可知B 项正确。 3．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF 3是一种温室气体，其存储能 量的能力是CO 2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
1-3《化学反应热的计算》课时练 双基练习 1．在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol 1 molCO 和3 mol CH 4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A ．2 912 kJ B ．2 953 kJ C ．3 236 kJ D ．3 867 kJ ? 解析：由热化学方程式可知，2 molCO 燃烧可放出566 kJ 热量，则1 mol CO 完全燃烧释放283 kJ 热量，同理3 mol CH 4释放3×890 kJ ＝2 670 kJ 热量，所以1 mol CO 和3 mol CH 4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ 。 答案：B 2．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH 2，且ΔH 1＜ΔH 2，若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为( ) 解析：设1 mol 混合气体中含A x mol ，D y mol ， 则有????? x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得????? x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3 －ΔH 1ΔH 2－ΔH 1 故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 。B 选项正确。
《 答案：B 3．已知25℃、101 kPa条件下： (1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 kJ/mol (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 kJ/mol 由此得出的正确结论是() A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 ` D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 解析：(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g)ΔH＝－kJ/mol，可知等质量的O2能量低。 答案：A 4．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍() | A．B． C．D． 解析：由热化学方程式可得1 mol H2、CO燃烧放出的热量约为283 kJ～kJ；1 mol CH4燃烧放出的热量为kJ，两者之比约为，故答案为D。
根据键能计算反响热 欧阳光明（2021.03.07） 1．已知下列化学键的键能： 化学键键能(kJ·mol－1) H—H 436 N—H 391 N≡N 946 (1)通过计算判断合成氨反响是放热还是吸热？ (2)计算：1 mol N2完全反响生成NH3的反响热为________，1 mol H2完全反响生成NH3的反响热为________。 谜底(1)放热(2)ΔH＝－92 kJ·mol－1 ΔH＝－30.7 kJ·mol－1 解析(1)反响N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)过程中，共断裂 1 mol N≡N和3 mol H—H，形成6 mol N—H，则断键共吸热为946 kJ·mol －1×1 mol＋436 kJ·mol－1×3 mol＝2 254 kJ，形成N—H共放热＝391 kJ·mol－1×6 mol＝2 346 kJ，由于放出热量＞吸收热量，故反响放热。 (2)1 mol N2完全反响生成NH3的反响热为ΔH＝－(2 346－2 254)kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1，而1 mol H2只与1 3mol N2反响， 所以1 mol H2完全反响生成NH3的反响热为ΔH＝－92 kJ·mol－
1×13＝－30.7 kJ· mol －1。 2．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。已知： 1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1 mol F —F 、S —F 键需吸收的能量辨别为160 kJ 、330 kJ 。则反响S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反响热ΔH 为 ( ) A ．－1 780 kJ·mol －1 B ．－1 220 kJ·mol －1 C ．－450 kJ·mol －1 D ．＋430 kJ·mol －1 谜底 B 解析 利用ΔH ＝反响物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。ΔH ＝280 kJ·mol －1＋3×160 kJ·mol －1－6×330 kJ·mol －1＝－1 220 kJ·mol －1，可知B 项正确。 3．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气 体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在年夜气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 下列说法中正确的是 ( ) A ．过程N2(g)―→2N(g)放出能量 B ．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量 C ．反响N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH ＞0 D ．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能产生化
子《新课标》高三化学（人教版）第一轮选修（4）复习单元讲座 第一章化学反应与能量 第三讲化学反应热的计算 复习目标： 1、理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算； 2、进一步巩固对化学反应本质的理解。 复习重点、难点：利用盖斯定律进行化学反应热的计算 知识梳理 一、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的＿＿态和＿＿态有关，而与反应的＿＿无关。这就是盖斯定律。 二、对盖斯定律的理解与分析 思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？（ΔH=ΔH1+ΔH2）。 例如： 可以通过两种途径来完成。如上图表：已知： H2（g）+2 1 O2（g）= H2O（g）；△H1=－241.8kJ/mol H2O（g）=H2O（l）；△H2=－44.0kJ/mol 根据盖斯定律，则 △H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol 其数值与用量热计测得的数据相同。 五、应用盖斯定律计算反应热 例1、化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体。这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有以下两个主要反应： ①CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）；△H1＝－36kJ/mol ②CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）；△H2＝＋216kJ/mol 由反应①、②推出总反应热为零的总反应方程式③，并求进料气中空气（O2的体积分数为21%）与水蒸气的体积比。 解析：根据盖斯定律：m1·△H1＋m2·△H2＝△H3＝0，所以 总反应热为零的反应方程式为6×①＋②
反应热及计算巩固练习 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．铝片和稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧 2．下列说法不正确的是 A ．任何化学反应都伴随有能量变化 B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 ? D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 3．热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示 A ．物质的量 B ．分子个数 C ．原子个数 D ．物质质量 4．下列变化属于放热反应的是（ ）。 A ．H 2O(g)＝H 2O(l) △H ＝－ kJ/mol B ．2HI(g)＝H 2(g)＋I 2(g) △H ＝＋ kJ/mol C ．形成化学键时放出能量的化学反应 D ．能量变化如右图所示的化学反应 5．已知如下两个热化学方程式： 2CO(g)+O 2(g)===2CO(g)；△H==－566kJ ／mol } CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1)；△H ＝－890kJ ／mol 由1molCO 和3molCH 4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A ．2912kJ B ．2953kJ C ．3236kJ D ．3867kJ 6．下列说法或表示方法正确的是 A 、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B 、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 C 、由石墨比金刚石稳定可知：0),(),(
1-3《化学反应热的计算》课时练 双基练习 1．在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol 1 molCO 和3 mol CH 4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A ．2 912 kJ B ．2 953 kJ C ．3 236 kJ D ．3 867 kJ 解析：由热化学方程式可知，2 molCO 燃烧可放出566 kJ 热量，则1 mol CO 完全燃烧释放283 kJ 热量，同理3 mol CH 4释放3×890 kJ ＝2 670 kJ 热量，所以1 mol CO 和3 mol CH 4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ 。 答案：B 2．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH 2，且ΔH 1＜ΔH 2，若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为( ) A.ΔH 3－ΔH 2ΔH 3－ΔH 1 B.ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 C.ΔH 2－ΔH 3ΔH 1－ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 3 解析：设1 mol 混合气体中含A x mol ，D y mol ，
则有??? x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得????? x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3 －ΔH 1ΔH 2－ΔH 1 故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 。B 选项正确。 答案：B 3．已知25℃、101 kPa 条件下： (1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ/mol (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是( ) A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应 B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应 C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应 D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应 解析：(2)－(1)得：2O 3(g)===3O 2(g) ΔH ＝－284.2 kJ/mol ，可知等质量的O 2能量低。 答案：A 4．管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积
高中化学化学反应热的计算教案新人教版选修 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
第三节化学反应热的计算 教学目标： 知识与技能： 1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2、能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3、学会化学反应热的有关计算。 过程与方法： 培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力 教学重点： 盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算 教学难点： 盖斯定律的应用 课时安排：1课时 教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学 教学过程： 【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢这就是这节课要研究的内容。 【板书】第三节化学反应热的计算 【知识回顾】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式
2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。 【思考】298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ。 【思考】如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 【学生回答】不能测量，因为C燃烧很难使其完全生成CO而没有CO2. 【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反应的反应热呢？ 【学生回答】通过盖斯定律进行计算。 【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题： （1）什么是盖斯定律？ （2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ （3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。 【学生讨论后回答，教师板书】 一、盖斯定律
第一章第三节化学反应热的计算 主备人：陈丽辅备人：高二化学备课组 Ⅰ教学目标 一、知识与技能 1．理解盖斯定律的意义。 2．能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 二、过程与方法 3．以“山的高度与上山的途径无关”对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。 4．利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。 三、情感、态度与价值观 5．通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。Ⅱ教学重点 盖斯定律，反应热的计算。 Ⅲ教学难点 盖斯定律的应用。 Ⅳ教学方法 提出问题，创设情景例，引出定律盖斯定律是本节的重点内容，问题研究经过讨论、交流，设计合理的“路径”，根据盖斯定律解决上述问题。 Ⅴ教学过程： 第一课时 第一环节：情境引导激发欲望 在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。（板书课题） 第二环节：组内合作自学讨论 1、什么叫做盖斯定律？ 2、盖斯定律在生产和科学研究中有有什么重要的意义？ 第三环节：班内交流确定难点 各小组派出代表上黑板展示： 1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。 2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 第四环节：点拨精讲解难释疑 （一）盖斯定律 讲解：俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是
第3课时 化学反应热的计算 [学习目标定位] 1.理解盖斯定律，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.掌握有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。 一 盖斯定律 1．在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。 2．从能量守恒定律理解盖斯定律 从S →L ，ΔH 1<0，体系放出热量； 从L →S ，ΔH 2>0，体系吸收热量。 根据能量守恒，ΔH 1＋ΔH 2＝0。 3．根据以下两个反应： C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol － 1 CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1 根据盖斯定律，设计合理的途径，计算出C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。 答案 根据所给的两个方程式，反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)可设计为如下途径： ΔH 1＝ΔH ＋ΔH 2 ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2 ＝－393.5 kJ·mol － 1－(－283.0 kJ·mol － 1) ＝－110.5 kJ·mol － 1。 4．盖斯定律的应用除了“虚拟路径”法外，还有热化学方程式“加合”法，该方法简单易
行，便于掌握。试根据上题中的两个热化学方程式，利用“加合”法求C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) 的ΔH 。 答案 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol － 1 CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g) ΔH 2＝283.0 kJ·mol －1 上述两式相加得 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol － 1。 归纳总结 盖斯定律的应用方法 (1)“虚拟路径”法 若反应物A 变为生成物D ，可以有两个途径 ①由A 直接变成D ，反应热为ΔH ； ②由A 经过B 变成C ，再由C 变成D ，每步的反应热分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3。 如图所示： 则有ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3。 (2)“加合”法 运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。 先确定待求的反应方程式 ? 找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置 ? 根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式?将新得到的方程式进行加减(反应热也需要相应加减)?写出待求的热化学方程式 关键提醒 运用盖斯定律计算反应热的3个关键 (1)热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH 也相应加倍。 (2)热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。 (3)将热化学方程式颠倒时，ΔH 的正负必须随之改变。
第三节化学反应热的计算 一、选择题（每小题4分，共48分） 1、（2020年原创）下列说法中正确的是（） A、对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大 B、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量为571.6KJ C、如果用E表示破坏(或生成)1 mol化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH1＝2E(H—H)＋E(O===O)－2E(H—O)。 D、同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同。 答案：B 2、假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是() A．|ΔH1|＞|ΔH2| B．|ΔH1|＜|ΔH3| C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2 答案 A 3、氯原子对O3分解有催化作用： O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1 ClO＋O===Cl＋O2ΔH2 大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图： 下列叙述中，正确的是() A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3＋O===2O2是吸热反应 C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D ．ΔH ＝ E 3－E 2＞0 答案 C 4、已知在298K 时下述反应的有关数据： C(s)＋12 O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5kJ·mol － 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5kJ·mol － 1，则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( ) A ．＋283.5kJ·mol － 1 B ．＋172.5kJ·mol － 1 C ．－172.5kJ·mol －1 D ．－504kJ·mol － 1 答案 B 5、已知反应： H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1 1 2N 2 (g)＋O 2(g)===NO 2(g) ΔH 2 12N 2(g)＋3 2 H 2(g)===NH 3(g) ΔH 3 则反应2NH 3(g)＋7 2O 2(g)===2NO 2(g)＋3H 2O(g)的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3 B ．ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3 C ．3ΔH 1＋2ΔH 2＋2ΔH 3 D ．3ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3 答案 D 6已知：①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol － 1 ②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2＝－220kJ·mol － 1 通常人们把拆开1mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。已知H —H 、O==O 和O —H 键的键能分别为436kJ·mol － 1、496kJ·mol －1 和462kJ·mol － 1，则a 为( ) A ．－332 B ．－118 C ．＋350 D ．＋130 答案 D 7发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 1＝－285.8kJ·mol －1 ②H 2(g)===H 2(l) ΔH 2＝－0.92kJ·mol － 1 ③O 2(g)===O 2(l) ΔH 3＝－6.84kJ·mol －1 ④H 2O(l)===H 2O(g) ΔH 4＝＋44.0kJ·mol －1 则反应H 2(l)＋1 2 O 2(l)===H 2O(g)的反应热ΔH 为( )
高考试题类型之一——利用键能计算反应热试题分析及复习建议一、新课程高考考纲对于“反应热”的要求： （1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （2）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （3）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 二、利用键能计算反应热试题的分析方法： 理解化学键的断裂和形成是化学反应的本质；反应物旧键断裂要吸收能量，生成物新键形成要放出能量。 利用ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。 或△H==E（反应物断键吸收的总能量）- E（生成物成键放出的总能量）或△H==E（吸收的总能量）- E（放出的总能量）进行计算和判断。 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。 三、近几年典型高考试题分析
1．【2007年重庆】13、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为（） A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 【分析】设H-H的键能为x 由热化学方程式2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) 可知： 2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时的反应热△H== -484kJ?mol-1，则据△H==E（反应物断键吸收的总能量）- E（生成物成键放出的总能量）- 484 kJ?mol-1==[(2x + 496)- (4×463)] kJ?mol-1 x==436 kJ?mol-1 【答案】C 2．【2011年重庆】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。已知：1 molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为
高考总复习热化学方程式和反应热的计算 编稿：房鑫责编：张灿丽 【考试目标】 1．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 2．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 【考点梳理】 要点一、热化学方程式 1．定义：表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 要点诠释：热化学方程式既体现化学反应的物质变化，同时又体现反应的能量变化，还体现了参加反应的反应物的物质的量与反应热关系。如： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH1=-241.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=-483.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH3=-285.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=-571.6kJ/mol 2．书写热化学方程式的注意事项： (1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。不注明的指101kPa 和25℃时的数据。 (2) 要注明反应物和生成物的状态（不同状态，物质中贮存的能量不同）。 如：H2 (g)+1 2 O2 (g)==H2O (g)；ΔH=－241.8 kJ／mol H2 (g)+1 2 O2 (g)==H2O (1) ；ΔH=－285.8 kJ／mol (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH成比例变化。 如：H2 (g)+Cl2 (g)==2HCl (g) ；ΔH=－184.6 kJ／mol 1 2H 2 (g)+ 1 2 Cl2 (g)==HCl (g)；ΔH=－92.3 kJ／mol (4)△H的单位kJ/mol，表示每mol反应所吸放热量，△H和相应的计量数要对应。 (5)比较△H大小时要带着“﹢”、“﹣”进行比较。 (6)表示反应已完成的热量，可逆反应N2(g) +3H2(g) 2NH3 (g)；△H=- 92.4kJ/mol，是指当1molN2(g)和3molH2(g)完全反应，生成2 mol NH3(g)时放出的热量92.4kJ；2 mol NH3(g)分解生成1molN2(g)和3molH2(g)时吸收热量92.4kJ，即逆反应的△H=+92.4kJ/mol。 ３．热化学方程式与化学方程式的比较： 化学方程式热化学方程式
化学反应热的计算练习 题及答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
1-3《化学反应热的计算》课时练 双基练习 1．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol 1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为() A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ 解析：由热化学方程式可知，2 molCO燃烧可放出566 kJ热量，则1 mol CO完全燃烧释放283 kJ热量，同理3 mol CH4释放3×890 kJ＝2 670 kJ热量，所以1 mol CO和3 mol CH4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ。 答案：B 2．已知A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g)ΔH2，且 ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为() 解析：设1 mol混合气体中含A x mol，D y mol，
则有??? x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得????? x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3 －ΔH 1ΔH 2－ΔH 1 故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 。B 选项正确。 答案：B 3．已知25℃、101 kPa 条件下： (1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 kJ/mol (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 kJ/mol 由此得出的正确结论是( ) A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应 B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应 C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应 D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应 解析：(2)－(1)得：2O 3(g)===3O 2(g) ΔH ＝－ kJ/mol ，可知等质量的O 2能量低。 答案：A 4．管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol
课题：第三节化学反应热的计算 【学习目标】： 1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 【重点、难点】：盖斯定律的应用和反应热的计算 【学习过程】： 【温习旧知】 问题1、什么叫反应热？ 问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？ 问题3、什么叫热化学方程式？ 问题4、书写热化学方程式的注意事项？ 问题5、热方程式与化学方程式的比较 【学习新知】 一、盖斯定律 阅读教材，回答下列问题： 问题1、什么叫盖斯定律？ 问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 【练习】 已知：H2(g)=2H (g) ; △H1= +431.8kJ/mol 1/2 O2(g)=O (g) ; △H2= +244.3kJ/mol 2H (g) + O (g)= H2O (g); △H3= -917.9 kJ/mol
H2O (g)= H2O (l); △H4= -44.0 kJ/mol 写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。 二、反应热的计算 例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL 氯化钠的反应热? 例2、乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量? 例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol （2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C（s）+2H2（g）＋O2（g）= CH3COOH（l）；ΔH=？ 【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？ 【课堂练习】 1、在101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890 kJ的 热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
燃烧热-反应热计算复习(带答案)
燃烧热反应热计算复习 一、燃烧热 （1）概念：25℃、101Kpa时，1mol纯物质完 全燃烧生成稳定的氧化物时所放出 的热量，叫做该物质的燃烧热，单 位为KJ/mo。 【注意】①对物质的量限制：必须是1mol： ②1mol纯物质是指1mol纯净物（单质或化合物）； ③完全燃烧生成稳定的氧化物。如 C→CO2(g)；H→H2O(l)；N→N2(g)； P→P2O5(s); S→SO2(g)等； ④物质的燃烧热都是放热反应，所 以表示物质燃烧热的△H均为 负值， 即△H＜0 （2）表示燃烧热热化学方程式的写法 以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质 的化学计量数，所以热化学方程式中常出 现分数。 （3）有关燃烧热计算：Q （放）＝n （可燃物） ×△Hc。 Q（放）为可燃物燃烧放出的热量，n（可燃物）
为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。 【练习1】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+4 6H 2O(g)；ΔH =-a kJ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)； ΔH =-b kJ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ·mol -1 答案B 【练习2】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1 C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1 D.2C 2H 2(g)+5O 2(g) 4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b