陕西省师大附中2012届高三下学期高考模拟理综试
题
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。 2．考试前，考生将自己学校、班级、姓名、考号填写在指定位置上。
3．选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案
实用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素 笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
5．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．做题时可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64
第I 卷 选择题
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意） 1．将大肠杆菌在含有15
N 标记的培养液中培养后，再转移到含有14
N 的普通培养液中培养，8小时后提取DNA 进行分析，得出含15N 的DNA 占总DNA 的比例为1/16，则大肠杆菌的分裂周期是（ ） A ．1.6小时
B ．4小时
C ．2小时
D ．1小时
2．光照下，将等细胞数量的衣藻和大肠杆菌分别接种到只含无机盐的培养液中，光照下培养，结果是（虚线和实线分别表示大肠杆菌和衣藻的生长曲线）（ ）
3．下图表示以新鲜洋葱鳞茎叶外表皮为材料进行的相关实验，时间1表示用a 、b 、c 、d 四种溶液分别处理洋葱表皮一段时间后再用清水（时间2）多次处理洋葱表皮，显微镜下观察并测得该细胞原生质体体积变化曲线，则a 、b 、c 、d 四种溶液分别是（ ） A ．清水、0.3g/mL 蔗糖溶液、0.3g/mL 尿素溶液、
0.5g/mL 蔗糖溶液
B ．清水、0.3g/mL 尿素溶液、0.3g/mL 蔗糖溶液、
0.5g/mL 蔗糖溶液
C ．清水、0.5g/mL 蔗糖溶液、0.3g/mL 蔗糖溶液、
0.3g/mL 尿素溶液
D ．清水、0.3g/mL 蔗糖溶液、0.5g/mL 蔗糖溶液、0.3g/mL 尿素溶液 4．对下列各图所表示的生物学意义的描述，正确的是（ ）
A
B C D
A．甲图的生物自交后产生基因型为Aadd个体的概率为1／6
B．乙图细胞一定是处于有丝分裂后期，该生物正常体细胞的染色体数为8条
C．丙图家系中男性患者明显多于女性患者，该病最有可能是伴X隐性遗传病
D．丁图表示某果蝇染色体组成，其配子基因型有AX w、aX w、AY、aY四种
5．玉米是雌雄同株、异花受粉植物，可以接受本植株的花粉，也能接受其他植株的花粉。
在一块农田间行种植等数量基因型为Aa和aa的玉米（A和a分别控制显性性状和隐性性状，且AA、Aa表现型相同），假定每株玉米结的子粒数目相同，收获的玉米种下去，具有A表现型和a表现型的玉米比例应接近（）
A．1：4 B．5：11 C．1：2 D．7：9
6．人体内环境稳态的调节能力是有一定限度的。下列现象中，属于内环境稳态失调的是（）A．环境温度下降，导致甲状腺激素分泌增加
B．接受抗原刺激，T淋巴细胞增殖和分化
C．血液中钙盐不足，引起肌肉抽搐
D．饮食过咸，导致细胞外液渗透压升高
7．设阿伏伽德罗常数为N A，下列有关说法正确的是（）
A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3N A
B．78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 N A
C．标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为N A
D．将1L 0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-数目为0.3N A
8．2,2-二甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．下列涉及有机化合物的说法正确的是（）
A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
B．丙烯分子中最多有6个原子共平面
C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去10．下列有关化学用语，正确的是（）
A．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝Fe2+＋H2O
B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
11．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是（）
A．NO B．NO2C．N2O D．NH4NO3
12．下列物质间转化都能通过一步实现的是（）
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
C．S→SO3→H2SO4→SO2
D．N2→NO2→HNO3→NO
13．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式CH3COOH HCN H2S
电离常数（25℃）1.8×10-5 4.9×10-10
K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
25℃时，下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-) D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-d mol/L
二、多项选择题（本小题有八个小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的
有多个选项正确。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分）
14．物理学的发展带来了社会的巨大变革，近300年物理学经历了三次重大突破，每一次突破都给科学技术带来革命性的发展变化，下面叙述中不属于这三次突破的内容是（）
A．牛顿力学的建立和热力学的发展B．麦克斯韦创立了电磁理论
C．相对论、量子力学的创立D．计算机的发明和发展
15．如图所示,一质量为m的小球在水平细线和与竖直方向成θ角的轻质弹簧作用下处于静止状态则下列说法正确的是（）
A. 剪断细线的瞬间小球加速度的大小为θ
tan
g，方向水平向右
B. 剪断细线的瞬间小球加速度的大小为θ
sin
g，方向与水平方向
夹角为θ向右下
C. 若将弹簧剪断的瞬间小球加速度的大小为g，方向竖直向下
D. 若将弹簧剪断的瞬间小球加速度的大小为零
16．2011年11月3日，中国自行研制的“神舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞行器在距地面高度约343km的轨道实现成功对接.这标志着中国航天事业又翻开了新的一页，对接之前“天宫一号”自主飞行的轨道距地面高度约为350km。根据以上信息，若认为它们对接前、后稳定飞行时均作匀速圆周运动。则（）
A．“天宫一号”在350km轨道上飞行的速度比第一宇宙速度大
B．“天宫一号”在350km轨道上飞行的动能比在343km对接轨道上小
C ．“天宫一号”在350km 轨道上飞行的周期比在343km 对接轨道上小
D ．“天宫一号”在350km 轨道上飞行的向心加速度比在343km 对接轨道上大
17．如图所示，小车上有一个定滑轮，跨过定滑轮的绳一端系一重球，另一端系在弹簧秤上，弹簧秤固定在小车上，开始时小车处于静止状态。当小车匀加速向右运动时，与静止状态相比较，下述说法中正确的是（ ）
A ．弹簧秤读数变大，小车对地面压力变大
B ．弹簧秤读数变大，小车对地面压力变小
C ．弹簧秤读数变大，小车对地面的压力不变
D ．弹簧秤读数不变，小车对地面的压力变大
18．如图所示，平行板电容器与电动势为E 的直流电源（内阻不计）连接，下极板N 接地.在其两板间的P 点固定一个带负电的点电荷。则以下说法正确的是（ ）
A ．闭合开关，再将M 极板向上移动少许，P 点的电势增大，
P 点的负电荷电势能增大
B ．闭合开关，再将M 极板向上移动少许，电容器极板上所
带的电荷量增加
C ．闭合开关，再将N 极板向下移动少许，P 点的负电荷受
到电场力增大
D ．闭合开关，电容器充电后再断开开关，将N 极板向下移动少许，P 点的负电荷受到
电场力不变
19．建筑工地上有时需要将一些建筑材料由高处送到低处，为此工人们设
计了一种如图所示的简易滑轨：两根圆柱形长直木杆AB 和CD 相互平行，斜靠在竖直墙壁上把一摞瓦放在两木杆构成的滑轨上，瓦将沿滑轨滑到低处，在实际操作中发现瓦滑到底端处时速度较大，有可能摔碎，为了防止瓦被损坏，下列措施可行的是（ ）
A ．适当增大两杆之间的距离
B ．适当减小两杆间的距离
C ．减小每次运送瓦的块数
D ．增多每次运送瓦的块数 20．图中B 为理想变压器，接在交变电压有效值保持不变
的电源上.L 为指示灯，灯泡L 1和L 2完全相同（其阻值均恒定不变），R 是一个定值电阻，电压表、电流表都为理想电表。开始时开关S 是闭合的，当S 断开后，下列说法正确的是（ ）
A ．电压表的示数变大
B ．电流表A 1的示数变大
C ．电流表A 2的示数变大
D ．灯泡L 1的亮度变亮 21．如图所示，1L 和2L 为平行的虚线，1L 上方和2
L
下方都是垂直纸面向里的磁感应强
度相同的匀强磁场，AB 两点都在2L 上，带电粒子从A 点以初速v 与2L 成030斜向上射出，经过偏转后正好过B 点，经过B 点时速度方向也斜向上，不计粒子重力。下列说法中正确的是（ ） A ．粒子一定带正电荷 B ．粒子一定带负电荷
C ．若将带电粒子在A 点时的初速度变大（方向不变），它仍能经过B 点
D ．若将带电粒子在A 点时的初速度变小（方向不变），它不能经过B 点
第Ⅱ卷 非选择题
三、非选择题：（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生
都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（共11题，129分）
22．（6分）如图为“用DIS （位移传感器、数据采集器、计算机）研究加速度和力的关系”
的实验装置。
（1）在该实验中必须采用控制变量法，应保持___________不变，
用钩码所受的重力作为小车所受外力，用DIS 测小车的加速度.
（2）改变所挂钩码的数量，多次重复测量。在某次实验中根据测得的多组数据可画出a -F
关系图线（如图所示）.
①分析此图线的OA 段可得出的实验结论是_________________________________。 ②此图线的AB 段明显偏离直线，造成此误差的主要原因是（ ） A ．小车与轨道之间存在摩擦 B ．导轨保持了水平状态 C ．所挂钩码的总质量太大 D ．所用小车的质量太大
23．（9分）某同学用满偏电流为=g I 1mA, 内阻为=g R 100Ω的表头，设计了一个多量程多用电表。其内部结构示意图如图甲，表盘如图乙。电流表的量程分别为10mA 和250mA ，电压表的量程分别为10V 和250V ，测电阻档分别为×10Ω和×100Ω。则：
（1）多用电表功能选择开关s分别与“1”、“5”相接时，“1”对应的测量量和量程是：________，“5” 对应的测量量和量程是：________.
（2）若E1=1.5V，内阻不计.要使该多用电表功能选择开关s接“3”时测电阻的倍率为“×10Ω”，其中R3=_______Ω.
（3）若多用电表功能选择开关s分别接“2”、“3”、“6”时表头指针如图乙所示.此时电表的读数分别为_______，_________，_________。
24．（14分）火车站上由于工作人员操作失误致使一节车厢以4m/s的速度匀速滑出了车站，此时在同一轨道上一列火车正在以72km/h的速度匀速驶向车站，技术娴熟的火车司机突然发现这种紧急情况后，立即以大小为0.8m/s2的加速度紧急刹车，之后又立即以此加速度使火车反向加速运动，若车厢与火车相遇恰好不相撞。求：
（1）司机发现车厢向自己驶来开始制动到刚好相遇用的时间.
（2）司机发现车厢向自己驶来开始制动时离车厢的距离.
25．（18分）如图所示，竖直平面内有一半径为r、内阻为R1、粗细均
匀的光滑半圆形金属环，在M、N处与相距为2r、电阻不计的平行
光滑金属轨道ME、NF相接，EF之间接有电阻R2，已知R1＝12R，
R2＝4R。在MN上方及CD下方有水平方向的匀强磁场I和II，磁感
应强度大小均为B.现有质量为m、电阻不计的导体棒ab，从半圆环
的最高点A处由静止下落，在下落过程中导体棒始终保持水平，与
半圆形金属环及轨道接触良好，平行轨道中部高度足够长.已知导体
棒ab下落r/2时的速度大小为v1，下落到MN处的速度大小为v2。
（1）求导体棒ab从A下落r/2时的加速度大小。
（2）若导体棒ab进入磁场II后棒中电流大小始终不变，求磁场I和II之间的距离h和R2上的电功率P2。
（3）若将磁场II的CD边界略微下移，导体棒ab刚进入磁场II时速度大小为v3，要使
其在外力F作用下向下做匀加速直线运动，加速度大小为a，求所加外力F随时间变化的关系式。
26．（15分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）写出H的电子式：
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是（用
化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是，反应的离子方程式是。
②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g) △H＝－393.5kJ·mol-1
2A(s)+O2(g) =2AO(g) △H＝－221.0kJ·mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的K sp=2.8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是。
27．（14分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
CH 4
惰性电极
惰性电极
溶液B
甲池
乙池
废液（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
浓盐酸
a
b c 浓硫酸
饱和食盐水
d e f g
①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？ （2）某同学将一定量铁粉与Cl 2恰好完全反应得到一固体物质a ，然后通过实验确定其成分。
探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl 3；假设②： ；假设③： 。 ②设计实验方案：
取少量固体物质a 于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。
实验方法
实验现象 结论
在溶液中加 KSCN 溶液
固体物质中有FeCl 3
向a 溶液中滴加 酸性KMnO 4溶液 KMnO 4溶液紫色
不褪色
固体物质中不含______
由此得出结论：假设 成立（填序号①②③）。
（3）为进一步探究物质a 的性质，他们又利用a 溶液做了如下一些实验，其中现象、结论
均正确的是_____________（填写序号）
A ．向氢氧化镁悬浊液中滴加a 溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2
溶解度
B ．向a 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C ．向沸水中滴加a 的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D ．将a 溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe 2O 3固体 （4）a 溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu 2+
等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是 ，若乙池中装入废液500mL ，当阴极增重3.2g 时， 停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）
为 （假设气体全部逸出）。
28．（14分）二甲醚(CH 3OCH 3)和甲醇(CH 3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH 4和H 2O
为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g)
CO(g)＋3H 2(g) △H ＞0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH 4和2.0molH 2O 通入反应室1（假设容积为10L ），1min 末有0.1molCO 生成，则1min 内反应的平均速率v (H 2)= mol·L -1·min -1。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。 （3）在压强为0.1MPa 条件下，反应室3(容积为2L)中 0.2molCO 与0.4molH 2在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g)，CO 的平衡转化率与温度、
压强的关系如右图所示，则：
① P 1 P 2 (填“<”、“>”或“=”)。 ②在P 1压强下，100℃时，反应CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g)的平衡常数K 的值为
若温度不变，再加入1.0molCO 后重新达到平衡，则CO 的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），CH 3OH 的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 ③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO 与0.4molH 2，达到新平衡时，CO 的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），c (CH 3OH) 0.1mol/L （填“>”、“<”或“ = ”）
29．（10分）为研究某池塘光照强度与生态系统平衡的关系，有学生做了这样一个实验：从池塘的某一深度取得一桶水样，分装于7对黑白瓶中，白瓶为透明玻璃瓶，黑瓶为不透光的玻璃瓶，剩余水样测得原初溶解氧的含量为15g/m 3。将7对黑白瓶分别置于7种不同功率的灯泡光照1小时。其间用仪器测定黑白瓶内氧气浓度的含量(浓度单位g/m 3)。实验结果如下：
光照强度 15W 20W 25W 30W 35W 40W 45W 黑瓶（g/m 3） 8 8 8 8 8 8 8 白瓶（g/m 3）
10
13
14
15
20
22
22
（1）白瓶在光强为25W 时产生的氧气量是 g/m 3，消耗的氧气量是 g/m 3。 （2）当光照强度大于 W 时，表明这个生态系统能维护平衡状态。原因
甲醇
二甲醚
H 2O CH 4 催化 反应室1
CO H 2
催化 反应室3
催化 反应室2
金太阳新课标资源网
是 。
（3）实验中设置黑瓶的作用是用来测定 。
30．（12分） 已知番茄植株有茸毛（A)对无茸毛（a)是显性，红果（B)对黄果（b)是显性。有茸毛番茄植株表面密生茸毛，具有显著的避蚜效果，且能减轻黄瓜花叶病毒的感染，在生产上具有重要应用价值，但该性状显性纯合时植株不能存活。假设番茄的这两对相对性状独立遗传，请回答下列问题：
（1）欲验证这两对等位基因符合自由组合定律，可采用下列哪些组合 （ ） ① AaBb × AaBb ② AAbb × aaBb ③ AaBb × aabb ④AABB × aabb （2）以有茸毛杂合红果番茄为亲本进行自交，其后代植株表现型及比例为 。
（3）甲番茄植株 × 乙番茄植株的子代中有茸毛红果∶有茸毛黄果∶无茸毛红果∶无茸毛黄果=2∶2∶1∶1,则亲本甲、乙番茄植株的基因型分别是 、 。 （4）现以有茸毛纯合红果与无茸毛黄果番茄为亲本，欲获得有茸毛黄果番茄植株（Aabb ）。请你设计一个简要育种方案。
31．（7分）下图是某种雌激素分泌及作用机制模式图，请结合所学知识及图中有关信息，回答下列问题。
（1）结构A 是 ，结构C 是 ，结构A 、B 、C 中具有神经传导和激素分泌双重功能的是 （填字母）。
（2）此种激素通过细胞膜的方式是 。胰岛素的受体位于细胞膜上，但是图中激素的受体却位于细胞质中，请推测生长激素的受体应该位于 。 （3）③表示___________过程，若将物质e 导入其他高等动物细胞中，结果高等动物细胞也能合成相同的物质f ，这一现象说明
。
32．（10分）某棉农获知脱落酸可以促进叶片脱落的原理后，采收前在棉田喷施了一定量的脱落酸，试图除去棉花叶片便于机械采收，但效果不明显，为探究其原因，生物兴趣小组设计了下面的实验方案。
实验假设：生长素对脱落酸的功能有抑制作用。
实验方案：取若干长势相同、处于生殖生长末期的棉花植株，均分成甲、乙、丙三组，
做下图所示的处理，观察三组植株叶片脱落的先后。
金太阳新课标资源网
（1）生长素能促进植物生长的主要原因是它能促进细胞的 。
（2）根据科学实验原则，上图中X 处应放置 ，则乙、丙两组实验的自变量是 。
（3）预测三组植株的落叶情况，得出实验结论：
若 ，则假设成立； 若 ，则假设不成立。
（二）选考题：（共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任
选一题做答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）
33．【物理——选修3－3】（15分） （1）下列说法正确的是（ ）
A ．外界对气体做功，气体的内能一定增大
B ．热量不可以自发地由低温物体传到高温物体
C ．能量耗散是从能量转化的角度反映出自然界中的宏观过程具有方向性
D ．单位面积的气体分子数增加，气体的压强一定增大
（2）一定质量的理想气体由状态A 经状态B 变为状态C ，其中A →B 过程为等压变化，B →C 过程为等容变化。已知V A =0.3m 3
，T A =T C =300K 、T B =400K 。 ①求气体在状态B 时的体积.
②说明B →C 过程压强变化的微观原因
③设A →B 过程气体吸收热量为Q 1，B →C 过程气体放出热量为Q 2，比较Q 1、Q 2
的大小说明原因
34．【物理——选修3－4】（15分）
（1）如图所示，一细束白光通过三棱镜折射后分为各种单色光，取其中a 、b 、c 三种色光，并同时做如下实验：①让这三种单色光分别通过同一双缝干涉实验装置在光屏上产生干涉条纹（双缝间距和缝屏间距均不变）；②让这三种单色光分别照射锌板；③让这三种单色光分别垂直投射到一条直光纤的端面上；下列说法中正确的是（ ） A ．c 种色光的波动性最显著 B ．c 种色光穿过光纤的时间最长 C ．a 种色光形成的干涉条纹间距最小
b c
白光
金太阳新课标资源网
D ．如果b 种色光能产生光电效应，则a 种色光一定能产生光电效应
（2）下图为某一报告厅主席台的平面图，AB 是讲台，S 1、S 2 是与讲台上话筒等高的喇叭，它们之间的相互位置和尺寸如图所示。报告者的声音放大后经喇叭传回话筒再次放大时可能会产生啸叫．为了进免啸叫，话筒最好摆放在讲台上适当的位置，在这些位置上两个喇叭传来的声音因干涉而相消.已知空气中声速为340m/s ，若报告人声音的频率为136Hz ，问讲台上这样的位置有多少个？
35．【物理——选修3－5】（15分）
（1）右图为氢原子能级的示意图，现有大量的氢原子处于ｎ＝4的 激发态，当向低能级跃迁时辐射出若干不同频率的光.关于这些 光下列说法正确的是（ ）
A ．最容易表现出衍射现象的光是由ｎ＝4能级跃到ｎ＝1能级产生的
B ．频率最小的光是由ｎ=2能级跃迁到ｎ＝1能级产生的
C ．这些氢原子总共可辐射出六种不同频率的光子，其频率关系
为ν1>ν2>ν3>ν4>ν5>ν6。则ν1=ν2+ν6
D ．用ｎ＝2能级跃迁到ｎ＝1能级辐射出的光照射逸出功为6.34eV 的金属铂能发生光电效应 （2）动量分别为5kg ?m/s 和6kg ?m/s 的小球A 、B 沿光滑平面上的同一条直线同向运动，A
追上B 并发生碰撞后.若已知碰撞后A 的动量减小了2kg ?m/s ，而方向不变，那么A 、B 质量之比的可能范围是什么？
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOH + Cl 2 = KCl + KClO + H 2O （条件：温度较低）
②6KOH + 3Cl 2 = 5KCl + KClO 3 + 3H 2O （条件：温度较高）
金太阳新课标资源网③2Fe(NO 3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K 2FeO 4 + 6KNO 3 + 3KCl + 5H 2O 回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行； （2）写出工业上制取Cl 2的化学方程式 ； （3）K 2FeO 4可作为新型多功能水处理剂的原因 ； （4）配制KOH 溶液时，是在每100 mL 水中溶解61.6 g KOH 固体（该溶液的密度为1.47
g/mL ），它的物质的量浓度为 ；
（5）在“反应液I ”中加KOH 固体的目的是① ，
② ；
（6）从“反应液II ”中分离出K 2FeO 4后，副产品是 （写化学式）。 37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A 和B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(kJ/mol)
I 1 I 2 I 3 I 4 A 932 1821 15390 21771 B
738
1451
7733
10540
（1）某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了 。 （2）ACl 2分子中A 的杂化类型为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。已知金刚石中
的C －C 的键长为154.45pm ，C 60中C －C 键长为145~140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。 （4）科学家把C 60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其
晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原 子的价电子排布式 ，该物质的K 原子和C 60分子的 个数比为 。
（5）继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60，C 、Si 、N 原子电负性由大到小的顺序是 ，
NCl 3分子的VSEPR 模型为
。
Si
60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si 60分子中π键的数目为 。
38
．【化学
——选修5
：有机化学基础】
（15分）
有机物A
为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B 、D 、E 的结构中均含有2个—CH 3，它们的核磁共振氢谱中均出现4
个峰。
1s
2p
2s 3s 3p C 60 K
金太阳新课标资源网
请回答：
（1）D 的分子式为 ；
（2）B 中所含官能团的名称为 ； （3）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）；
a ．还原反应
b ．加成反应
c ．氧化反应
d ．消去反应 （4）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ： ； Ⅱ： ； C 和E 可在一定条件下反应生成F ，F 为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；
（5）A 的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH 3，它们的结构简式
为 和 ；
（6）E 的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去
反应，其结构简式为 。
39．【生物——生物技术实践】（15分） 40．【生物——现代生物科技专题】（15分）
拟南芥是遗传学研究的模式植物，某突变体可用于验证相关基因的功能。野生型拟南芥的种皮为深褐色（TT ），某突变体的种皮为黄色（tt ），下图是利用该突变体验证油菜种皮颜色基因（T n ）功能的流程示意图。
（1）所得的转基
因拟南芥与野生型拟南芥_________（填是或者不是）同一个物种。
（2）图中①应为________。若②不能在含抗生素Kan 的培养基上生长，原因是__________。若③的种皮颜色为___________，则说明油菜T n 基因与拟南芥T 基因的功能相同。 （3）为筛选出具有抗盐性状的突变体，需将③播种在含有________的培养基上，获得所需个体；经过多代种植获得能稳定遗传的抗盐突变体。为确定抗盐性状是否由单基因突变引起，需将该突变体与________植株进行杂交，再自交一代后统计后代的_______。 （4）与拟南芥t 基因的mRNA 相比，若油菜T n 基因的mRNA 中UGA 变为AGA ，其末端序列成为“－AGCGCGACCAGACUCUAA ”，则T n 比t 多编码______个氨基酸（起始密
金太阳新课标资源网
码子位置相同，UGA 、UAA 为终止密码子）。
陕西师大附中高2012届高考理综答案（生物）
第I 卷 选择题（6×6分＝36分）
题号 1 2 3 4 5 6 答案
A
C
B
D
D
C
第Ⅱ卷 非选择题（5个大题共54分）
29.（10分，每空2分） （1）6 7
（2）30 光合作用释放的氧气量大于呼吸作用吸收的氧气量，从而使水中保持一定的氧
气浓度。
（3）该系统呼吸作用强度(呼吸作用耗氧量) 30.（12分，每空2分，方案设计4分） （1）①③
（2）有茸毛红果∶有茸毛黄果∶无茸毛红果∶无茸毛黄果=6∶2∶3∶1 （3）AaBb Aabb （4）方案一：
有茸毛纯合红果（AaBB ）与无茸毛黄果番茄（aabb ）杂交，收获其种子F 1； 播种F 1，性成熟时选择有茸毛植株与无茸毛黄果番茄（aabb ）杂交，收获其种子F 2； 播种F 2，选择有茸毛黄果植株即为Aabb 。 方案二：
有茸毛纯合红果（AaBB ）与无茸毛黄果番茄（aabb ）杂交，收获其种子F 1； 播种F 1，性成熟时选择有茸毛植株自交，收获其种子F 2； 播种F 2，选择有茸毛黄果植株即为Aabb 。 31.（7分）（1）下丘脑 卵巢 A
（2）自由扩散 细胞膜上
（3）转录 不同生物（蛋白质合成方式相同）共用一套遗传密码
32.（10分，每空2分）
金太阳新课标资源网
（1）生长 （2）空白琼脂块 有无生长素
（3）丙组落叶明显早于甲、乙组 三组的叶片几乎同时脱落 39.【生物—选修1：生物技术实践】（15分） 40.【生物—选修3：现代生物科技】（15分） （1）是（1分）
（2）重组质粒（重组DNA 分子）（2分）重组质粒未导入（2分）深褐色（2分） （3）（一定浓度的）盐（2分）野生型（2分） 性状分离比（2分） （4）2（2分）
陕西师大附中高2012届高考理综答案（化学）
第I 卷 选择题（7×6分＝42分）
题号 7 8 9 10 11 12 13 答案
D
B
D
C
A
B
C
第Ⅱ卷 非选择题（4个大题共58分）
26．（15分）（1）NaOH （电子式）（1分）
（2）C ＋2H 2SO 4（浓）＝CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O （2分） ①H 2O 、SO 2、CO 2 （1分），酸性KMnO 4溶液（1分），
2+
2+
4224
2M nO 5SO 2H O =2M n
5SO 4H ++++－
－
（2分）
②CO （g ）+ 1/2 O 2（g ）=CO 2(g) △H =-283.0kJ·mol -1
（2分） ③5.6×10-5mol/L （2分）
（3）2OH －＋NH 4+
＋HSO 3-
＝NH 3↑＋2H 2O ＋SO 23-
（2分） （4）4H ＋＋AlO 2-＝Al 3＋＋2H 2O （2分）
27．（14分）（1）①aedbcgf （2分）
②在C 后接NaOH 溶液尾气处理装置（1分） （2）（1）FeCl 2（1分）；FeCl 3和FeCl 2的混合物（1分）
（2）
实验方法 实验现象 结论
在溶液中加 KSCN 溶液 溶液为红色（1分） 固体物质中有FeCl 3
向a 溶液中滴加 酸性KMnO 4溶液
KMnO 4溶液紫色
不褪色
固体物质中不含 FeCl 2（1分）
△
△
金太阳新课标资源网
由此得出结论：假设 ① 结论成立（1分） （3）A D （2分）
（4）2432C H 10O H 8e C O 7H O ---
+-=+（2分）
，1.12L （2分） 28．（14分）（1）减小（1分） 0.03mol·L -1·min -1（2分）
（2）2CO+4H 2CH 3OCH 3+H 2O （2分，没写可逆符号扣1分）
（3）① ＜（2分）
②100（2分）、减小（1分）、减小（1分） ③增大（1分）、> （2分） 36．【化学—化学与技术】（15分） （1）温度较低（2分）（2）2NaCl + 2H 2
O
2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑（2分）
（3）+6价的Fe 元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；（1分）还原产物Fe 元素为
+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。（2分） （4）10 mol/L （3分）（5）与“反应液I”中过量的Cl 2继续反应，生成更多的KClO ；
为下一步反应提供反应物（各2分）
（6）KNO 3 KCl （2分）
37．【化学——物质结构与性质】（15分）
（1）能量最低原理（1分） （2）sp 杂化（2分）
（3）否（1分）、C 60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键（2分） （4）4s 1（1分）、3︰1（2分） （5）N>C>Si （2分）、正四面体（2分）、30（2分） 38．【化学——选修有机化学基础】（15分）
（1）C 5H 10O 2分（2）溴原子 1分 （3）a 、b 2分 （4）
I ：
…………2分
II ：
…………2分
(2)
分 （5）CH 3
H CH 3C C
H CH 2 CH 3H
CH 3C C H CH 2 …………各1分 （6） …………………2分
浓硫酸，△
H 2O CH 3-CH-CH 2-COOCH 2CH 2CHCH 3 CH 3 CH 3 + CH 3-CH-CH 2-COOH CH 3 +
CH 3-CH-CH 2-CH 2OH CH 3 CH 3-C-CHO CH 2OH
CH 3
CH 3-CH-CH 2-CH 2OH CH 3
+ HBr
△
CH 3-CH-CH 2-CH 2Br CH 3
+ H 2O
乙醇 △
CH 3-CH-CH 2-CH 2Br CH 3 + NaOH
+ CH 3-CH-CH=CH 2 CH 3
NaBr + H 2O
+
金太阳新课标资源网
陕西师大附中高2012届高考理综答案（物理）
第I 卷 选择题（8×6分＝48分）
题号 14 15 16 17 18 19 20 答案
D
AC
B
.C
D
A
AD
第Ⅱ卷 非选择题（5个大题共62分）
22. （1）小车的总质量，
（2）①在质量不变的条件下，加速度与外力成正比，②C ； 23.（1）“1”直流电流250mA ，“5”直流电压10V ； （2）140Ω；（3）3.94~3.96mA,220Ω,97~98V ；
24. 解：以货车原行驶方向为正方向，设火车原行驶的速度为v 1，车厢行驶的速度为v 2，司机发现车厢向自己驶来开始制动到刚好接住车厢用时用的时间为t ，这段时间内火车行驶的位移为x 1，车厢行驶的位移为x 2；司机发现车厢向自己驶来开始制动时离车厢的距离为x 0；
则由匀变速运动的规律可知： at v v +=12 （3分）
12
12
22ax v v =- （3分）
t v x 22= （3分）
120x x x -= （3分）
代入数值解得
m
x s t 360300== （2分）
25.解：（1）以导体棒为研究对象，棒在磁场I 中切割磁感线，棒中产生产生感应电动势，导体棒ab 从A 下落r /2时，导体棒在重力与安培力作用下做加速运动，由牛顿第二定律，得
mg －BIL ＝ma （2分） 式中L ＝3r （1分）
1B lv I R =
总
（1分）
式中 844844R R R
R R R R
?总（＋）＝
＋（＋
）＝4R （ 1分）
金太阳新课标资源网
由以上各式可得到2
2
134B r v a g m R
=－
（1分）
（2）当导体棒ab 通过磁场II 时，若安培力恰好等于重力，棒中电流大小始终不变，即 2
2
2422t
t
B r v B r v m g BI r B r R R ??=?=?
?=
并
并
式中 124
3124
R R R R R R ?并＝
＝＋
解得
2
2
2
2
344t mgR mgR v B r
B r
=
=
并 （2分）
导体棒从MN 到CD 做加速度为g 的匀加速直线运动，有
2
2
22t v v gh -=
得 2
222
4
4
9322v m gr h B r
g
=
-
（2分）
此时导体棒重力的功率为 2
2
2
234G t m g R P m gv B r
==
根据能量守恒定律，此时导体棒重力的功率全部转化为电路中的电功率，即
12G P P P P =+=电＝
22
2
2
34m g R B r
所以，234
G P P =
＝
2
22
2
916m g R B r
（2分）
（3）设导体棒ab 进入磁场II 后经过时间t 的速度大小为t v '，此时安培力大小为
2
2
43t B r v F R
''= （1分）
由于导体棒ab 做匀加速直线运动，有3t v v at '=+ （1分） 根据牛顿第二定律，有
F ＋mg －F ′＝ma （1分） 即 2
2
34()
3B r v at F mg ma R
++-= （1分）
由以上各式解得
金太阳新课标资源网
22
2
2
22
3
3444()()333B r v B r B r a F at v m g a t ma mg R
R
R
=
+--=
+
+-（2分）
33.[物理──选考3-3]（15分） （1）BC （2）解析：
①设气体在B 状态时的体积为V B ，由盖--吕萨克定律得，A B A
B
V V T T =,代入数据得30.4B V m =.
（3分）
②微观原因：气体体积不变，分子密集程度不变，温度变小，气体分子平均动能减小，导致气体压强减小.（3分）
③1Q 大于2Q ；因为T A =T C ，故A →B 增加的内能与B →C 减小的内能相同，而A →B 过程气体对外做正功，B →C 过程气体不做功，由热力学第一定律可知1Q 大于2Q （4分） 34.[物理选修3-4]（15分） （1）B
（2）解：【解析】相应于声频Hz f 136=的声波的波长是
m f
v 5.2==λ ①（2分）
式中s m v /340=是空气中的声速.在右图中，O 是AB 的中点，P 是OB 上任一点.将
P S P S 21-表示为 2
21λ
k
P S P S =- ②（2分） 式中k 为整数，当 ,4,2,0=k 时，从两个喇叭来的声波因干涉而加强；（1分） 当 ,5,3,1=k 时，从两个喇叭来的声波因干涉而相消.（1分） 由此可知，O 是干涉加强点；对于B 点，
2
4
152021λ
=-=-m m B S B S ③（2分）
所以，B 点也是干涉加强点.因而O 、B 之间有两个干涉相消点，由对称性可知，AB 上有4
个干涉相消点.（2分）
2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。
山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；
【2019最新】高三物理仿真模拟考试 二模试题(1) 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 O:16 Mn:55 Cu:64 S:32 14. 关于原子核、原子核的衰变、核能，下列说法正确的是 A. 原子核的结合能越大，原子核越稳定 B. 任何两个原子核都可以发生核聚变 C. 衰变成要经过8次衰变和6次衰变238 92U206 82 Pbβα D. 发生衰变时，新核与原来的原子核相比，中子数减少了2α 15. 如图所示是北斗导航系统中部分卫星的轨道示意图，已知、、三 颗卫星均做圆周运动，是地球同步卫星，则 A. 卫星的加速度大于的加速度b B. 卫星的角速度小于的角速度a c C. 卫星的运行速度大于第一宇宙速度a
D. 卫星的周期大于24 h b 16. 科学家研究发现，磁敏电阻 （GMR ）的阻值随所处空间磁场 的增强而增大，随所处空间磁场 的减弱而变小，如图所示电路中 GMR 为一个磁敏电阻，和为滑动变阻器，和为定值电阻，当开关和闭合时，电容器中一带电微粒恰好处于静止状态。则R 2R 1R 3R 1S 2S A. 只调节电阻，当向下端移动时，电阻消耗的电功率变大2R 2P 1R B. 只调节电阻，当向下端移动时，带电微粒向下运动2R 2P C. 只调节电阻，当向右端移动时，电阻消耗的电功率变大R 1P 1R D. 只调节电阻，当向右端移动时，带电微粒向下运动R 1P 17. abcd 的面积为S ＝0.03 m2，共有10，线圈处于磁感应强度大小为= T 的匀强磁场 中，可绕与磁场方向垂直的固定对称轴OO′转 动，线圈在转动时可以通过滑环和电刷保持与 外电路电阻=9 Ω的连接。在外力作用下线圈以角速度=10π rad/s 绕轴OO′逆时针匀速转动，下列说法中正确的是n =r B R ω A. 刚开始转动时线圈中感应电流方向为abcd B. 用该交流发电机给电磁打点计时器供电时，打点的时间间隔为
2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至8页，第II卷9至16页，共300分。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 第I卷 一、选择题： 1.同一物种的两类细胞各产生一种分泌蛋白，组成这两种蛋白质的各种氨基酸含量相同，但排列顺序不同。其原因是参与这两种蛋白质合成的是（B） A. tRNA 种类不同 B. mRNA碱基序列不同 C.核糖体成分不同 D.同一密码子所决定的氨基酸不同 2.下列关于细胞癌变的叙述，错误的是（D） A.癌细胞在条件不适宜时可无限增殖 B.癌变前后，细胞的形态和结构有明显差别 C.病毒癌基因可整合到宿主基因组诱发癌变 D.原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖 3.哺乳动物因长时间未饮水导致机体脱水时，会发生的生理现象是（B） A.血浆渗透压降低 B.抗利尿激素分泌增加 C.下丘脑渗透压感受器受到的刺激减弱 D.肾小管和集合管对水的重吸收作用减弱
4.当人看到酸梅时唾液分泌会大量增加，对此现象的分析，错误的是（C） A.这一反射过程需要大脑皮层的参与 B.这是一种反射活动，其效应器是唾液腺 C.酸梅色泽直接刺激神经中枢引起唾液分泌 D.这一过程中有“电—化学—电”信号的转化 5.取生长状态一致的燕麦胚芽鞘，分为a、b、c、d四组。将a、b两组胚芽鞘尖端下方的一段切除，再从c、d两组胚芽鞘中的相应位置分别切取等长的一段，并按图中所示分别接入a、b两组胚芽鞘被切除的位置，得到 a′、b′两组胚芽鞘。然后用 单侧光照射，发现a′组胚芽 鞘向光弯曲生长，b′组胚芽 鞘无弯曲生长，其原因是 （D） A. c组尖端能合成生长素，d组尖端不能 B. a′组尖端合成生长素，b′组尖端不能 C. c组尖端的生长素向胚芽鞘基部运输，d组尖端的生长素不能 D. a′组尖端的生长素能向胚芽鞘基部运输，b′组尖端的生长素不能 6.某岛屿上生活着一种动物，其种群数量多年维持相对稳定。该动物个体从出生到性成熟需要6个月。下图为某年该动物种群在不同月份的年龄结构（每月最后一天统计种群各年龄组的个体数）。关于该种群的叙述，错误的是（D） A.该种群10月份的出生率可能为零 B.天敌的迁入可影响该种群的年龄结构 C.该种群的年龄结构随着季节更替而变化 D.大量诱杀雄性个体不会影响该种群的密度 7．下列叙述中正确的是【A】 A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）
2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】
【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－
普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（化学部分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：Hl Cl2 N14 016 Na23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Cr52 Fe 56 Cu 64 1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④ 2．下列叙述错误的是 A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C ．用水可区分苯和溴苯 D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 3．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A ．5％ B ．10％ C ．15％ D ．20％ 4．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下 列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若7ph >，则一定是 1122c v c v = B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++-- +=+ C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c > D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -+ += 5．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中 加入适量的 ． A ．4CuSO B ．2H O C ．CuO D ．CuS04·52H O 6．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．233K Cl NO +--- 、SiO 、、 B ．3244H Al SO +++- 、NH 、、 C ．224Na OH SO +--- 、S 、、 D ．6533Na C COO HCO +--- 、H O 、CH 、
2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24 S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65Br 80 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列叙述中正确的是() A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 8．下列说法中正确的是() A．医用酒精的浓度通常为95% B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确 ．．．的是() A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)() A．5种B．6种C．7种D．8种 11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是() A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H+) L-1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-) 12 A．C7H167142818818 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是() A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题(11题，共129分) 26．(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl x样 1
2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是
内蒙古包头市第四中学2018届高考理综模拟试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 有关元素的相对原子质量是： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 1．比较胚胎干细胞与胰腺腺泡细胞，相同的是( ) A．线粒体的功能 B．发育的全能性 C．膜蛋白的种类和数量 D．内质网上核糖体的数量 2．我国古代劳动人民积累的丰富农业生产经验，至今许多仍在实践中应用。下列叙述与植物激素作用无直接关系的是( ) A．适时打顶去心，可促植株开花结实。（据《农桑辑要》） B．肥田之沃，种绿豆最佳，小豆、芝麻次之。（据《齐民要术》） C．正月种白稻，五月收获后，根茬长新稻，九月又成熟。（据《广志》） D．前摘未熟红杮，每篮放木瓜两三枚，得气即发，涩味尽失。（据《格物粗谈》） 3. 人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP c),该蛋白无致病性。 PrP c的空间结构改变后成为PrP Bc(朊粒)， 就具有了致病性。PrP Bc可以诱导更多PrP c的转变为PrP Bc，实现朊粒的增——可以引起疯牛病.据此判——下列叙述正确的是( ) A.朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中 B.朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 C.蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 D. PrP c转变为PrP Bc的过程属于遗传信息的翻译过程 4.下列与实验有关的叙述，正确的是( ) A．人的口腔上皮细胞经处理后被甲基绿染色，其细胞核呈绿色 B．剪取大蒜根尖分生区，经染色在光镜下可见有丝分裂各时期 C．叶绿体色素在层析液中的溶解度越高，在滤纸上扩散就越慢 D．在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片，可见叶绿体的结构 5. 大豆植株的体细胞含40条染色体。用放射性的60Co处理大豆种子后，筛选出一株抗花叶病的植株X， 取其花粉经离体培养得到若干单倍体植株，其中抗病植株占50%。下列叙述正确的是( )
2012年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合物理部分 第Ⅰ卷 一，单项选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的） 1. 下列说法正确的是 A. 采用物理或化学方法可以有效地改变放射性元素的半衰期 B. 由波尔理论知道氢原子从激发态跃迁到基态时会放出光子 C. 从高空对地面进行遥感摄影是利用紫外线良好的穿透能力 D. 原子核所含核子单独存在时的总质量小于该原子核的质量 2. 如图所示，金属棒MN两端由等长的轻质细线水平悬挂，处于 竖直向上的匀强磁场中，棒中通以由M向N的电流，平衡时两悬 线与竖直方向夹角均为，如果仅改变下列某一个条件，θ角的相 应变化情况是 A. 棒中的电流变大，θ角变大 B. 两悬线等长变短，θ角变小 C . 金属棒质量变大，θ角变大 D. 磁感应强度变大，θ角变小 3. 一人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动，假如该卫星变轨后做匀速圆周运动，动能减小为原来 的1/4，不考虑卫星质量的变化，则变轨前后卫星的 A.向心加速度大小之比为4:1 B.角速度大小之比为2:1 C.周期之比为1:8 D.轨道半径之比为1:2 4.通过一理想变压器，经同一线路输送相同电功率P，原线圈的电压U保持不变，输电线路的总电阻为R。当副线圈与原线圈的匝数比为K时，线路损耗的电功率为P1，若将副线圈与原线圈的匝数比提高到Nk,线路损耗胡电功率为P2, 则P1和P2/P1分别为 A．PR/kU,1/n B(P/kU)2R, 1/n C. PR/kU, 1/n2 D (P/kU)2R,1/n2 5. 两个固定胡等量异号点电荷所产生电场等势面如图中虚线所示， 一带负电的粒子以某一速度从图中A点沿图示方向进入电场在纸面 内飞行，最后离开电场，粒子只受静电力作用，则粒子在电场中 A.做直线运动，电势能先变小后变大 B.做直线运动，电势能先变大后变小 C.做曲线运动，电势能先变小后变大 D.做曲线运动，电势能先变大后变小 二、不定项选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的4个选项中，都有多个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分） 6、半圆形玻璃砖横截面如图，AB为直径，O点为圆心。在该截面内有 a 、b 两束单色可见光从空气垂直于AB摄入玻璃砖，两入射点到O的距离相等。两束光在半圆边界上反射和折射的情况 如图所示：则a、b两束光，
理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O
D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构
注意事项： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分110分，考试时间70分钟。其中第13～14题为 选考题，其他题为必答题。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。 一、选择题:本题共8小题，每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中，第1～5题只有一项符合题目要求，第6～8题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1. 下列说法正确的是 A. 气体的温度升高，每个气体分子的运动速率都会增大 B. 从微观角度讲，气体压强只与气体分子的密集程度有关 C. 当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大 D. 若一定质量的气体膨胀对外做功50 J，则内能一定减少50 J 2. 如图所示，物块M左侧贴着一竖直墙面，物块N置于物块M上．现将竖直向上的恒力F作用在 M上，M、N一起向上做匀减速直线运动．M、N之间相对静止，物块N的质量为m，重力加速度为g，不计空气阻力．下列说法正确的是 A. 物体N可能只受到一个力 B. 物块M与墙面之间一定没有摩擦力 C. 物块N对物块M的作用力大小可能为mg D. 物块M与N之间可能没有摩擦力，但一定有弹力 3. 如图所示，足够长的光滑平板AP与BP用铰链连接，平板AP与水平面成53°角固定不动，平板 BP可绕水平轴在竖直面内自由转动，质量为m的均匀圆柱体O放在两板间sin53°=，cos53°=，重力加速度为g。在使BP板由水平位置缓慢转动到竖直位置的过程中，下列说法正确的是 4 5mg A. 平板BP受到的最小压力为 B. 平板BP受到的最大压力为mg C. 平板AP受到的最小压力为3 5 mg D. 平板AP受到的最大压力为mg
2012年普通高等学校招生全国统一考试------理综 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至8页，第II卷9至16页，共300分。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 第I卷 一、选择题： 1.同一物种的两类细胞各产生一种分泌蛋白，组成这两种蛋白质的各种氨基酸含量相同，但排列顺序不同。其原因是参与这两种蛋白质合成的是（B） A. tRNA 种类不同 B. mRNA碱基序列不同 C.核糖体成分不同 D.同一密码子所决定的氨基酸不同 2.下列关于细胞癌变的叙述，错误的是（D） A.癌细胞在条件不适宜时可无限增殖 B.癌变前后，细胞的形态和结构有明显差别 C.病毒癌基因可整合到宿主基因组诱发癌变 D.原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖 3.哺乳动物因长时间未饮水导致机体脱水时，会发生的生理现象是（B） A.血浆渗透压降低 B.抗利尿激素分泌增加 C.下丘脑渗透压感受器受到的刺激减弱 D.肾小管和集合管对水的重吸收作用减弱 4.当人看到酸梅时唾液分泌会大量增加，对此现象的分析，错误的是（C） A.这一反射过程需要大脑皮层的参与
B.这是一种反射活动，其效应器是唾液腺 C.酸梅色泽直接刺激神经中枢引起唾液分泌 D.这一过程中有“电—化学—电”信号的转化 5.取生长状态一致的燕麦胚芽鞘，分为a、b、c、d四组。将a、b两组胚芽鞘尖端下方的一段切除，再从c、d两组胚芽鞘中的相应位置分别切取等长的一段，并按图中所示分别接入a、b两组胚芽鞘被切除的位置，得到a′、b′两组胚芽鞘。然后用单侧光照射，发现a′组胚芽鞘向光弯曲生长，b′组胚芽鞘无弯曲生长，其原因是（D） A. c组尖端能合成生长素，d组尖端不能 B. a′组尖端合成生长素，b′组尖端不能 C. c组尖端的生长素向胚芽鞘基部运输，d组尖端的生长素不能 D. a′组尖端的生长素能向胚芽鞘基部运输，b′组尖端的生长素不能 6.某岛屿上生活着一种动物，其种群数量多年维持相对稳定。该动物个体从出生到性成熟需要6个月。下图为某年该动物种群在不同月份的年龄结构（每月最后一天统计种群各年龄组的个体数）。关于该种群的叙述，错误的是（D） A.该种群10月份的出生率可能为零 B.天敌的迁入可影响该种群的年龄结构 C.该种群的年龄结构随着季节更替而变化 D.大量诱杀雄性个体不会影响该种群的密度 7．下列叙述中正确的是【A】 A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同
新课标2018年高考理综（物理）模拟试题 （考试时间：150分钟；满分：300分） 第Ⅰ卷（选择题共108分） 本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 13．关于物理学史，以下说法错误的是： A．法拉第研究电磁感应现象，总结出电磁感应定律 B．开普勒认为对任意一个行星来说，它与太阳的连线在相等的时间内扫过相等的面积 C．伽利略通过“理想斜面实验”，科学地推理出“力不是维持物体运动的原因” D．卡文迪许利用卡文迪许扭秤实验装置首次测出了静电力常量 14．一束由红、蓝两单色光组成的光以入射角 由空气射到半圆形玻璃砖表面的A处，AB是半圆的直径。进入玻璃后分为两束，分别为AC、AD，它们从A到C和从A到D的时间分别为1t和2t，则 A.AC是蓝光， t小于2t 1
B.AC 是红光，1t 小于2t C.AC 是蓝光，1t 等于2t D.AC 是红光，1t 大于2t 15.如图所示，50匝矩形闭合导线框ABCD 处于磁感应强度大小210B T 的水平匀强磁 场中，线框面积S=0.5m 2 ，线框电阻不计。 线框绕垂直于磁场的轴OO ′以角速度ω=200 rad ／s 匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，副线圈接入一只 “220V ，60W ”灯泡，且灯泡正常发光，熔断器允许通过的最大电流为10A ，下列说法正确的是 A ．中性面位置穿过线框的磁通量为零 B ．线框中产生交变电压的有效值为2500V C ．变压器原、副线圈匝数之比为25∶22 D ．允许变压器输出的最大功率为5000W 16．一列简谐横波，t=0时刻的波形如图中实线所示，t=0.2 s （小于一个周期）时刻的波形如图中的虚线所示，则 A ．波一定向右传播 B ．波的周期T=0.05s C ．波的传播速度可能为90 m ／s
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --