高二上学期第一次月考试题化学卷
可能用到的相对原子质量：C—12，O—16，H—1，S—32, N— 14
一．选择题（每小题3分，共45分）
1．下列对化学反应的认识错误
．．的是（）
A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质
C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化
2．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）ΔH=－31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于( )
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
3. 水的三态的熵值的大小关系正确的是（）
A. S（s）＞S（l）＞S（g）
B. S（l）＞S（s）＞S（g）
C. S（g）＞S（l）＞S（s）
D. S（g）＞S（s）＞S（l）
4．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是( )
A. 容器中SO2、O2、SO3共存
B. SO2与SO3的浓度相等
C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D. SO2与SO3的浓度不再变化
5.已知反应4NH
3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用
v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是( )
A.4
5
v(NH3)＝v(O2) B.
5
6
v(O2)＝v(H2O)
C.2
3
v(NH3)＝v(H2O) D.
4
5
v(O2)＝v(NO)
6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
7.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol
8．长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol
N 2H 4(g) + O 2(g) = N 2(g) + 2H 2O(g)；△H ＝－534 kJ/mol
下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是 （ ）
A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(l)；△H ＝－1135.7 kJ/mol
B ．N 2H 4(g) + NO 2(g) = 3/2N 2(g) + 2H 2O(g)；△H ＝－567.85 kJ/mol
C ．N 2H 4(g) + NO 2(g) = 3/2N 2(g) + 2H 2O(l)；△H ＝－1135.7 kJ/mol
D ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(g)；△H ＝+1135.7 kJ/mol
9.氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为： H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l)；△H = —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g)；△H = —283.0 kJ/mol
C 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l)；△H = —5518 kJ/mol
CH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O(l)；△H = —890.3 kJ/mol
相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A ．H 2(g)
B ．CO(g)
C ．C 8H 18(l)
D ．CH 4(g)
10.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝2×(－57.3)kJ/mol
B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0kJ/mol
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
11.决定化学反应速率的主要原因是 ( )
A ．参加反应物质的性质
B ．加入催化剂
C ．温度和压强
D ．各反应物和生成物的浓度
12. 在2A+B==3C+4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
A ．v (A)=0.5 mol·L -1·s -1
B ． v (B)=0.005 mol·L -1·s -1
C ．v (C)=0.9 mol·L -1·s -1
D ．v (D)=1.0 mol·L -1·s -
13 在2升的密闭容器中,发生以下反应
:2A(g)+ B(g)
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B
的物质的量是 ( )
A. 1.6 mol
B. 2.8 mol
C. 2.4 mol
D. 1.2 mol
14. 反应2SO 2+O 2
2SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol·L -1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04mol·L -1·s -1，则这段时间为（ ）
A ．0.1s
B ．2.5s
C ．5s
D ．10s 15．已知：H 2O(g)=H 2O(l) △H 1=－Q 1 kJ·mol —1； C 2H 5OH(g)=C 2H 5OH(l) △H 2=－Q 2 kJ·mol —1 C 2H 5OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) △H 3=－Q 3 kJ·mol —1 若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ （ ）
A ．Q 1+ Q 2+Q 3
B ．0.5(Q 1+Q 2+Q 3)
C ．0.5 Q 1－1.5 Q 2+0.5Q 3
D ．1.5Q 1－0.5Q 2+0.5Q 3
二．非选择题（共55分）
16、(7分)50ml 0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液
在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放
出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称
是
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为○12.2℃○22.4℃○33.4℃，则最终代入计算式的温差均值为。17．(6分)对于反应3X(g)＋Y(g)===Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：
(1)升高温度：_____；(2)增大压强：____________；(3)增大容器容积：______________；
(4)加入X：______________；(5)加入Y：______________；(6)压缩体积：______________.
18.（12分）（1）请用热化学方程式表示
A．1mol N2(g)与适量H2(g)起反应，生成2mol NH3 (g)，放出92.2kJ热量。
___________________________________________________________________
B．1mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成2 mol NO2(g)，吸收68kJ热量。
___________________________________________________________________
（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式_______________________________。
（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___________
A．2ΔH1=2ΔH2+ΔH3+ΔH4 B．2ΔH1<2ΔH2+ΔH3+ΔH4
C．2ΔH1+2ΔH2=ΔH3+ΔH4 D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
19.（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
20.（6分）将化合物A的蒸气8 mol充入2 L容器中加热，发生分解反应2A(g)B(g)+ n C(g),反应到4 min时到达平衡状态，容器中B的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=1.2 mol/(L? min)。
（1）求化学方程式中的计量数n的值=____
（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率为____ mol/(L? min)
（3）平衡时A的物质的量为________mol
21．(12分)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===x C(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol/(L·min)，A在 5 min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x的值是________．
高二第一次月考化学试题答案
一．选择题（每小题3分，共45分）
1.B
2.A
3.C
4.D
5.D
6.C
7.B
8.B
9.B 10.B 11.A 12.C 13.B 14. C 15.D
16. (7分，每空1分)（1）环形玻璃搅拌棒
（2）保温（或隔热、或减少热损失）
（3）偏小
（4）不相等、相等
（5）偏小
（6）2.3
17.(6分，每空1分)：(1)增大(2)增大(3)减小(4)增大 (5)增大(6)增大
18.（12分）（1）A．N2(g) + 3H2(g) ===== 2 NH3 (g)ΔH＝-92.2kJ/mol (2分)
B．N2(g) + O2(g) ===== NO2 (g)ΔH＝+68kJ/mol (2分)
（2）大于 (2分)； H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.9kJ/mol (3分)
（3）A (3分)
19.（12分，每空3分）
（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △H= - 641.625 kJ·mol-1
（2）408.8 （3）生成N2和H2O，对环境无污染
（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) === 3N2(g)+4 H2O(g)；△H= - 1135.7kJ·mol-1
20. （每空2分，共6分）
(1)3
(2)0.4
(3)1.6
21．(12分，每空3分)
0.75 mol/L，0.05 mol/(L·min)， 0．1 mol/(L·min)，2
2019学年高二3月月考 化学试题 1. 从下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】基团：－CH3、－OH、－COOH、－C6H5，相互两两组成的有机物有CH3OH、CH3COOH、C6H5－CH3、C6H5-OH、C6H5-COOH五种有机物，HO-COOH为碳酸，不是有机物，故该题选C。 2. 2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是（） A. 该模型属于球棍模型 B. 它的分子式为C3H4O2 C. 该分子含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应 【答案】B 【解析】该模型为球棍模型，A正确；根据该有机物结构简式可知，分子式为C3H4O，B错
误；该分子含有碳碳双键、醛基两种官能团，C正确；该有机物含有碳碳双键、醛基，都能和氢气发生加成反应，D正确；正确选项B。 点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物特点：含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，含有苯环结构的有机物，含有醛基或酮羰基的有机物。 3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（） A. 醛类 B. 酚类﹣OH C. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 【答案】D 【解析】试题分析：A．A．（甲醛）属于醛类，但是官能团是，A错误；B（苯甲醇）属于醇类，羟基和苯环直接相连才是酚类，B错误； C．属于酯类，官能团为，C错误；D．CH3COOH 羧酸类，D正确，答案选D。 考点：考查有机物的分类及官能团的认识 4. 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为 3+2H2↑．下列说法不正确的是（） A. 上述反应属于取代反应 B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C. 对三联苯的一氯取代物有4种 D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2 【答案】D 【解析】根据反应前后的结构变化可知，相当于苯中的氢原子，被苯基所取代，属于取代反
高二数学第一次月考试卷 （文科） （时间：120分钟 满分：150分） 第Ⅰ卷 （选择题 共60分） 12道小题，每题5分，共60分） 、已知函数f(x)=a x 2＋c,且(1)f '=2,则a 的值为（ ） A.1 B.2 C.－1 D. 0 、 0'() f x =0是可导函数y=f(x)在点x=0x 处有极值的 ( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．非充分非必要条件 、函数 3 y x x =+的递增区间是（ ） A )1,(-∞ B )1,1(- C ),1(+∞ D ),(+∞-∞ 、．函数3 13y x x =+- 有 （ ） A.极小值-1，极大值1 B. 极小值-2，极大值3 C.极小值-1，极大值3 D. 极小值-2，极大值2 、已知回归直线的斜率的估计值是1.23，样本点的中心为(4，5)，则回归直线的方程是( ) A.y ∧ =1.23x ＋4 B. y ∧=1.23x+5 C. y ∧=1.23x+0.08 D. y ∧ =0.08x+1.23 6、.设)()(,sin )('010x f x f x x f ==，'21()(),,f x f x =L '1()()n n f x f x +=，n ∈N ，则2007()f x =（ ） A.sin x B.－sin x C.cos x D.－cos x 、用火柴棒摆“金鱼”，如图所示： 按照上面的规律，第n 个“金鱼”图需要火柴棒的根数为 ( ) A ．62n - B ．62n + C ．82n - D ．82n +\ 、若a b c ，，是不全相等的实数，求证：222 a b c ab bc ca ++>++． a b c ∈R ，，∵，2 2 2a b ab +∴≥，2 2 2b c bc +≥，2 2 2c a ac +≥， a b c ，，∵不全相等，∴以上三式至少有一个“=”不成立， ∴将以上三式相加得2222()2()a b c ab b c ac ++>+++，222 a b c ab bc ca ++>++∴． 此证法是（ ） Ａ．分析法 Ｂ．综合法 Ｃ．分析法与综合法并用 Ｄ．反证法 9、．从推理形式上看，由特殊到特殊的推理，由部分到整体、个别到一般的推理，由一般到特殊的推理依次是（ ） A ．归纳推理、演绎推理、类比推理 B ．归纳推理、类比推理、演绎推理 C ．类比推理、归纳推理、演绎推理 D ．演绎推理、归纳推理、类比推理 10、计算1i 1i -+的结果是( ) A ．i - B ．i C ．2 D ．2- 11、复数z=-1+2i ，则 z 的虚部为( ) A ．1 B ．-1 C ．2 D ．-2 12、若复数 1 2z i = +，则z 在复平面内对应的点位于( ) 第Ⅱ卷 （非选择题 共90分） 二、填空题（4道小题，每题5分，共20分） 13、与直线 2 240x y y x --==平行且与曲线相切的直线方程为_____________ 14、有下列关系： （1）曲线上的点与该点的坐标之间的关系； （2）苹果的产量与气候之间的关系； （3）森林中的同一种树木，其断面直径与高度之间的关系； （4）学生与他（她）的学号之间的关系， 其中有相关关系的是_________ 15 . 16、实数x 、y 满足（1–i ）x+(1+i)y=2,则xy 的值是_________ … ① ② ③
黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试 高二化学试卷分析 一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构： 本次考试我们采用自主命题，从高二的范围来说应该是第三章第二节结束，但总的来说，更侧重于第一二章的内容。 知识点涵盖：反应热概念与计算；反应速率大小比较、影响反应速率的因素；化学平衡移动，平衡常数概念与运用；弱电解质的电离；水的电离溶液的酸碱性；酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点： 本卷的阅读量大，但落脚点底。本卷有三面，共3173字，学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕，看到文字多的题目更怕，不愿意阅读和分析。本卷通过考试，让学生明白：阅读量大，不代表题目难，要想得分，必须思考。高考时时间有限，思维量大，很多学生因做不完题目而失分，所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练，但又不能加大试卷的难度。 二、试卷结构与特点 1、试卷结构 总分100分，选择题1-16题共48分，非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析： 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好，集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好，17题总分12分平均分只有3.2分；18题总
分18分平均分只有3.15分；19题总分10分平均分只有3.24分；20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析 三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结： 总体来说，这次期中考试考得不理想，及格人数和高分段都较上次月考有所减少，其中原因之一是学生基础普遍较差，学习习惯差，对所学的知识没有进行及时的复习，平时课外所花的时间少，不能深入思考，学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解，因而不能正确作答，平时作业抄袭比较严重，所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低，学习比较被动，课后不肯复习并做相应练习来巩固知识，难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度，第三章只上完了新课，没有时间处理习题，所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施
高二年级第二学期月考试题 数学学科(理科)月考试题 一．选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。共12，60分） 1. 18171698??? ??等于( D ) A. 818A B. 9 18A C. 1018A D. 1118A 2. 56 1212C C +=( B ) A. 513C B. 613C C. 1113C D. 7 12C 3．把9个相同的小球放入其编号为1，2，3的三个盒子里，要求每个盒子放球的个 数不小于其编号数，则不同的放球方法共有( B ) A ．8种 B ．10种 C ．12种 D ．16种 4．若5(1)ax -的展开式中3x 的系数是80，则实数a 的值为( D ) A ．-2 B ． C D ．2 5．平面α、β、γ两两互相垂直，点A α∈，点A 到β、γ的距离都是3，P 是α上 的动点，P 到β的距离是到点A 距离的2倍，则点P 的轨迹上的点到γ的距离的最小值是( A )
S E F A B C A ．3 B ．3- C ．6 D 6．如图，在正四面体S —ABC 中， E 为SA 的中点， F 为?ABC 的 中心，则异面直线EF 与AB 所成的角是( C ) A ．30? B ．45? C ．60? D ．90? 7．某次文艺汇演，要将A 、B 、C 、D 、E 、F 这六个不同节目编排成节目单，如下表： 序号 1 2 3 4 5 6 节目 如果A 、B 两个节目要相邻，且都不排在第3号位置，那么节目单上不同的排序方式有（ B ） A ．192种 B ．144种 C ．96种 D ．72种 8．已知22012(1)(1)(1)n n n x x x a a x a x a x ++++ ++=++++，若123a a a ++ 1n a -+ += 29－n ，那么自然数n 的值为（ B ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 9．顶点往同一球面上的正四棱柱ABCD －''''A B C D 中，AB =1，AA ′=6，则A 、C 两点间的球面距离为( C )
高二化学第一次月考试卷 考试范围：第一章；考试时间：50分钟；命题人：宋琼洁 分卷I 一、单选题(共15小题,每小题2.0分,共30 分) 1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是() A．0 B．2 C．5 D．8 2.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是() A．15 B．33 C．35 D．51 3.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为() A．24 B．25 C．26 D．27 4.下列电子排布式或电子排布图正确的是() A．O的电子排布图：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 C．N的电子排布图：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 5.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是() A． B． C． D． 6.下列说法错误的是() A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 7.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是() A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 8.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 9.下列说法中正确的是() A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 10.下列说法正确的是() A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 11.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是() A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 12.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是() A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 13.下列说法正确的是() A．s能级的能量总是小于p能级的能量
高二英语 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。本试卷共150分，时间为120分钟。 第I卷 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题，每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍. 例：How much is the shirt? A. $19.15. B. $9.15. C. $9.18. 答案是B。 1.How will the man go to the park? A.By bus B.By bike C.On foot 2.What is the picture of? A.A city B. A farm C. A pet. 3. What is the woman doing now? A. Having a meeting B. Having a meal C. working 4. Which city did the man visit before? A. Shanghai B. Beijing . C. Hangzhou 5.What does the woman think of the new film star? A.He is popular with young people. B.He isn’t a good actor. C.He is handsome. 第二节（共15小题，每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6至7题。 6. Who is Suzie? A. Tom’s secretary B. Mr.Walker’s secretary C. Mr.Walker’s wife. 7.Why does the woman feel upset? A. She feels useless B.She is late for work. C.Tom is angry with her. 听第7段材料，回答第8至10题。 8.What is wrong with the woman? A. Her back hurts B. Her head aches. C. Her hand is painful. 9.What day is today? A. Tuesday B. Wednesday C. Thursday 10.What will the woman do next? A. Take an examination B. Take her blood pressure C. Get some medicine. 听第8段材料，回答第11至13题。 11.When did the speakers plan to travel to Michigan? A. Tomorrow B. Next week C. Early next month 12.Why does the man call the woman?
高二上学期期末考试化学试卷分析 一、试卷分析 试卷结构：化学试卷分为A卷和B卷两种卷型，满分 100 分，考试时间是为90 分钟。我们选择A卷参加考试，，选择题48分，非选取题值 52分，满分100 分。从试卷的考查范围看，试卷内容范围与考前通知范围有一定出入，不完全一致。 本试卷注重基础知识，考查知识的覆盖面大，试题难度较大，学生原始得分不高。试卷紧紧围绕化学选修四《化学反应原理》的核心知识，围绕初步运用化学基本能力来命制题目，考查学生分析问题、解决问题的潜力，试题体现新课程的理念、课程改革的要求，体现了在试卷中对化学学科核心素养的的考查。但部分题目值得商榷，例如选择题第3题中有关厨房用洗洁精的酸碱性问题，实际使用的厨房用洗洁精大多为不伤手的中性表面活性剂型洗涤剂，而非强碱性的。选择题第7题D项中“NaOH溶液和氨水pH相等时，其c(OH-)也相等”的说法不正确，没有强调温度一致。 二、学生答题存在问题及原因， 从学生答题的整体看来，主观题得分情况较选择题要差，选择题绝大部分学生得分率较高，主观题得分率较低。期中第19题学生得分率最低，全年级得分率只有20.7%，说明学生对化学平衡知识掌握情况不好，特别是对信息的处理能力和知识的迁移能力较差，遇到新意境的题目就不知道如何处理。另外，本题所涉及到的压强平衡常数平时学生没有见过，以后需要进一步加强。 此次试卷对学生的逻辑思维严谨要求高。学生对实验仪器、操作、原理理解掌握不牢，实验能力较差，得分不高。实验现象的描述，补充的实验，化学计算，
方程式书写不规范，字迹潦草，方程式未配平，定量计算得分较低、电子式和反应式书写错误及电极反应式书写，物质性质掌握不好，审题不严等都是学生失分的原因。 三、改善措施 1、教师要转变教学观念，牢固树立新课程理念，从而培养正确的学习方法。在具体的教学实践中落实核心素养的提高，切实提高每节课的教学质量，促进全体学生的全面发展。 2、不断改善教学方法，创设生动的课堂气氛，让全体学生都参与进来。按课标的要求，突出重点，突破难点，精讲多练，扎扎实实落实好基础知识，方法灵活多样，要启发不要硬灌，更不能死记硬背，要引导，不要代替，要让学生思考，不要一讲到底，要因学论教。 3、合理利用智学网大数据平台进行精准教学和精准训练，提高化学训练的有效性和针对性。 4、研究学生，把学科能力转变为分数 研究自己的学生，从学生实际出发备考，树立以学生发展为本的教育观念。教师要注意研究学生的复习特点、答题表现、心理状况，学生也应该分析并明确自己的优势与不足。考试中学生失分除了双基掌握不到位以外，主要以粗心、不良学习习惯和心理影响为主，因此以下办法是提高学生得分的有效办法。审题与检查是防止粗心失分的好办法：注重审题关，看全题目的条件和结论，读题要把握关键词。备考训练中，针对同一考查内容，可以变换提问方式来训练审题能力；还可以通过师生交流、学生之间的相互交流展开专题讨论，归纳和剖析常见的审题错误，以达到提高审题能力的目的。养成正确运用化学用语的习惯，答非选择
高二物理月考试题 一、选择题 1．A、B两个大小相同的金属小球，A带有6Q正电荷，B带有3Q负电荷，当它们在远大于自身直径处固定时，其间静电力大小为F．另有一大小与A、B相同的带电小球C，若让C 先与A接触，再与B接触，A、B间静电力的大小变为3F，则C的带电情况可能是[ ] A．带18Q正电荷B．带12Q正电荷C．带36Q负电荷D．带24Q负电荷 2．在真空中有两个完全相同的金属小球，带电荷分别为－q1和＋q2，相距r时，其相互作用力为F；今将两小球接触一下再相距r，这时相互作用力为F／3，则两球原来带电荷量大小的关系是[ ] A．q1∶q2＝1∶2 B．q1∶q2＝2∶1 C．q1∶q2＝3∶1D．q1∶q2＝1∶3 3．在一个真空点电荷电场中，离该点电荷为r0的一点，引入电量为q的检验电荷，所受到的电场力为F，则离该点电荷为r处的场强的大小为[ ] 4．关于电场的性质正确的是[ ] A．电场强度大的地方，电势一定高 B．正点电荷产生的电场中电势都为正 C．匀强电场中，两点间的电势差只与两点间距离成正比 D．电场强度大的地方，沿场强方向电势变化快 5．关于电场力的功及电势能变化情况正确的是[ ] A．电场中某点电势的大小等于电场力将单位正电荷从该点移到零电势点电场力所做的功B．电场中某点的电势大小等于单位正电荷在该点所具有的电势能 C．在电场中无论移动正电荷还是负电荷，只要电场力做正功，电荷电势能都要减少D．正电荷沿电场线方向移动，电势能减少；负电荷沿电场线方向移动，电势能增加6．在静电场中，将一个电子由a点移到b点，电场力做功5eV，下面判断中正确的是[ ] A．电场强度的方向一定由b指向a B．电子的电势能减少了5eV C．a、b两点电势差U ab＝5V D．电势零点未确定，故a、b两点的电势没有确定值7．如图1所示，场强为E的水平方向匀强电场中，有一质量为m、电量为＋q的微粒，在外力作用下，从A点竖直向上移至B点，且速度不变，若AB长为h，则这一 过程中外力的大小和外力做的功为[ ] 8．如图2所示，将原来不带电的绝缘导体AB，置于带正电的点电荷C所形成 的电场中，则有[ ] A．绝缘导体上A、B两点的电势相等，且都高于大地的电势 B．绝缘导体上的感应电荷在导体内部一点D产生的场强大小于点电荷C在 C．有电场线终止在绝缘导体的表面上，且与导体表面垂直 D点产生场强的大小 9．如图3所示，平行板电容器的两极板A、B接于电池两极，一带正电的小 球悬挂在电容器内部，闭合S，电容器充电，这时悬线偏离竖直方向的夹角为 θ．[ ] A．保持S闭合，将A板向B板靠近，则θ增大 B．保持S闭合，将A板向B板靠近，则θ不变 C．断开S，将A板向B板靠近，则θ增大 D．断开S，将A板向B板靠近，则θ不变 10．现有一束带同种等量电荷的不同离子，组成的离子流，从同一点以垂直电场方向进入同一偏转电场，当飞出电场后在荧光屏上形成一个亮点，则[ ]
高二3月月考 化学试题 时量： 90分钟总分：100分 第I卷选择题（共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 2．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3C CH2CH3 3．某烷烃的结构简式为，它的正确命名应是 A．2-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-乙基己烷 D．5-甲基-4-乙基己烷 4．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法 5．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是 A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶8 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素 6．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为 A．4 B．5 C．6 D．7 7．1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH2 C．CH3CH2CH===CH2 D．CH3CH2CH2CH===CH2 8．在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了，这些酒深藏地下历经两千年，不仅没有变质，反而变得香气更浓。这种香味是由哪种物质引起的 A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛 9．下列说法不正确的是 A．在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物 C．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯和CCl4 D．乳酸薄荷醇酯()能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应
高二数学下学期第一次月考 （选修2-2第一、二、三章） 一：选择题（共12题，每小题5分，共60分） 1. 用反证法证明命题：“三角形的内角中至少有一个不大于60度”时，反设正确的是（ ）。 (A)假设三内角都不大于60度； (B) 假设三内角都大于60度； (C) 假设三内角至多有一个大于60度； (D) 假设三内角至多有两个大于60度。 3.某个命题与正整数n 有关，如果当)(+∈=N k k n 时命题成立，那么可推得当1+=k n 时命题也成立. 现已知当7=n 时该命题不成立，那么可推得 （ ） A ．当n=6时该命题不成立 B ．当n=6时该命题成立 C ．当n=8时该命题不成立 D ．当n=8时该命题成立 4. 与直线042=+-y x 平行且与抛物线2x y =相切的直线方程是（ D ） A. 032=+-y x B. 032=--y x C. 012=+-y x D. 012=--y x 5. 下列求导数运算正确的是 (B) A.（x +x 1)′=1+ 2 1x B. (log 2x )′= 2 ln 1x C. (3x )′=3x log 3e D. (x 2cos x )′= －2x sin x 6. 曲线5 5 1x y = 上点M 处的切线与直线x y -=3垂直，则切线方程为（ D ） A. 0455=--y x B. 0455=-+y x C. 0455=-+y x 或0455=++y x D. 0455=--y x 或0455=+-y x
8. 函数)4 3(sin 3π + =x y 的导数为 （ B ） A. )4 3cos()4 3(sin 32π π + +x x B. )4 3cos()4 3(sin 92 π π + + x x C. )4 3(sin 92π + x D. )4 3cos()4 3(sin 92 π π + + -x x 9． 使函数13)(23+-=x x x f 是减函数的区间为 D A ．()+∞,2 B ． ()2,∞- C ． ()0,∞- D ． ()2,0 10． 若函数)(3x x a y -=的减区间为)3 3,3 3(- ，则a 的范围是 A A ．0>a B ．01<<-a C ． 1->a D ． 1<<-a 1 11. 函数223+--=x x y 的极值情况是（ D ） A. 有极大值，无极小值 B. 有极小值，无极大值 C. 既无极大值也无极小值 D. 既有极大值又有极小值 12. 三次函数当1=x 时有极大值4，当3=x 时有极小值0，且函数过原点，则此函数是（B ） A. x x x y 9623++= B. x x x y 9623+-= C. x x x y 9623--= D. x x x y 9623-+= 二：填空题（共6题，每题5分，共30分） 13. 函数2 100x y -= ，当86≤≤-x 时的最大值为____10_______，最小值为_____6__。 14. 从1=1，1-4=-(1+2),1-4+9=1+2+3,1-4+9-16=-(1+2+3+4),…,推广到第n 个等式为 _________________________. 15. 曲线y =sin3x 在点P （3 π ,0）处切线的斜率为___3)3 ( ,3cos 3-='='π f x y ________。 16. 函数)2 2cos()2 2sin(π π +- =x x x y 的导数是 x x x y x x x x x y 4cos 24sin 2 1,4sin 2 12cos 2sin += '==。 三：简答题(共60分) 17、（15分） （1）求与曲线122 -=x y 相切且与014=++y x 垂直的切线方程。 （2） 求曲线x y cos =在点)2 1,34( -πA 处的切线方程。
高二化学试卷分析 一、总体评价 扬州市2007~2008学年度第一学期期末调研测试高二化学选修试卷总体难度较大，全市均分相对较低，但却不失为一份质量较高的化学试卷。呈现如下一些特点： ㈠、知识点覆盖全面。本次考试主要内容为物质结构与性质及化学反应原理部分，在有限的卷面和题量内，试卷的命制者充分地考虑了知识点的覆盖面，本试卷涵盖了这两个模块的大部分知识点，较好地检验了学生的知识水平。 ㈡、有一定难度，区分度好。本试卷总体难度较大，均分较低，但试卷有一定梯度，容易题和中等难度题仍占较大比重，较难题主要是16、18、21这三题，正是由于有了这三个较难的题目，才使整个试卷有了良好的区分度，拉开了不同学习层次同学之间的差距。 ㈢、题量适中，思维容量大。这份试卷的总题量为21题，考试时间为100分钟，题量不大，时间也较为充裕。虽然题量不大，但题目的思维容量却不容小视。选择题的选支考点不交叉，每一个选支均不相同，这无疑增大了思维的容量。大题所给信息较隐蔽，难以挖掘，要求学生有较强的审题能力和综合分析判断能力，这一特点在18和21两题中体现特别明显。 ㈣、原创题多，题目新颖。纵观此份试卷，陈题几乎没有，大部分为原创题或改编题，命题者在试卷的命制上确实是下了一翻苦功，这也是本次试卷较难的原因之一。 ㈤、紧密联系生产生活实际。江苏是经济强省，工农业发达，在试题中联系生产和生活实际这也在情理之中。19、21两题联系了电解工业，20联系了合成氨工业。这也能够让学生充分地认识到化学确实是一门十分实用的科学，从而增强学生学习化学的热情和良好的动机。
㈥、与高考较好地接轨。本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 二、错误情况分析 第一大项、本题错误率较高的题目为：3、5、8。均分约为16分。 第二大项、本题错误率较高的题目为：9、13、14。均分约为18分。 第三大项、15．①错选A、C、D的同学较多。②错选成B、C的同学较多。15题总分为6分，均分约为3.5分，及格率60%，优秀率10%。 16．主要错误有：①原电池画成电解池装置，很多同学漏标注正、负极或选错电极材料。②不少同学正、负极得失电子写反了，错写成Fe3＋－e－=Fe2＋ Cu＋2e－=Cu2＋，也有同学正极写成Fe3＋＋3e－=Fe。③很多同学选用NaOH溶液或氨水调pH。④大多数同学“洗涤”写成了“干燥”或“蒸发”。⑤许多同学加HCl的目的写成使Cu(OH)2转化为CuCl2，而未答到关键词防止Cu2＋水解。⑥由于加NaClO的目的不明确，实验目的不明确，NaClO改加成氨水、CuO、Cu(OH)2、HNO3等。16题均分约为8-9分，及格率67%，优秀率10%。 第四大项、17．①分子构型不清楚，电子排布式掌握不牢。②第一电离能大小比较不清楚，配位数认识不明确。 18．①影响电离平衡移动条件判断错误。②热化学方程式，△H的正负搞不清楚。 平均分约为17分，正确率约为70%，优秀率28%。
高二上学期理科物理第一次月考试卷 一、单选题 1. 元电荷是（） A . 电子 B . 正电子 C . 质子 D . 电量的一种单位 2. 关于点电荷，以下说法正确的是： A . 体积小的带电体在任何情况下都可以看成点电荷 B . 所有的带电体在任何情况下都可以看成点电荷 C . 带电体的大小和形状对研究它们之间的作用力的影响可以忽略不计时，带电体可以看成点电荷 D . 通常把带电小球看成点电荷，带电小球靠得很近时，它们之间的作用力为无限大 3. 下列关于电场线的说法中，正确的是 A . 电场线是电场中实际存在的线 B . 在复杂电场中的电场线是可以相交的 C . 沿电场线方向，场强必定越来越小 D . 电场线越密的地方.同一试探电荷所受的电场力越大 4. 如图所示电场中,A、B两点场强相同的是（） A . B . C . D . 5. 真空中有两个点电荷，它们之间的静电力的大小为F.如果它们的电荷量不变，将它们的距离增大为原来的2倍，则它们之间的静电力大小将为（） A . B . C . D .
6. 真空中有A、B两个点电荷，相距10cm，B的带电量是A的5倍。如果A电荷受到的静电力是10－4N，那么B电荷受到的静电力应是下列答案中的（） A . 5×10－4N B . 10－4N C . 0.2×10－4N D . 0.1×10－4N 7. 如图所示，A、B为正点电荷形成的电场中的两点，下面说法正确的是 A . A，B两点场强大小相等 B . A，B两点场强方向不相同 C . 正点电荷在A点所受的电场力方向向右 D . 负点电荷在B点所受的电场力方向向右 8. 关于电场强度E的说法正确的是（） A . E是矢量，电场中某点的场强方向跟正电荷在该点所受的电场力的方向相同 B . 根据E= 可知，电场中某点的电场强度与电场力F成正比，与电量q成反比 C . 公式E= 对于有些静电场是不适用的 D . 公式E= 对任何电场都适用 9. 将电量为q的点电荷放在电场中的A点，它受到的电场力为F，则A点的电场强度的大小等于（） A . B . C . q D . F+q 10. a、b、c、d是匀强电场中的四个点，它们正好是一个矩形的四个顶点。电场线与矩形所在的平面平行。已知a点的电势是20V，b点的电势是24V，d点的电势
扶余市第一中学2018--2019学年度下学期月考试题 高二化学 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。 （提醒考生注意：必须在答题区域内答题，否则不给分） 第I卷（60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Cu: 64 B: 11 Na: 23 N:14 C:12 S:32 一、选择题（共25小题，1-15题，每题2分，16-25题，每题3分，共60分。每题只有1 个选项符合题意） 1. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A．CF2Cl2 B．PCl5 C．HCl D． BF3 2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6 3. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是( ) A. B. C. D. 4．下列有关化学用语的说法不正确的是 ( ) A. B. C. D. 5. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（） A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B、 E(3s)＞E(2s)＞E(1s) C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D、 E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 6．下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（） A. H2O、SO2 B. BeCl2、CO2 C. H2O、NH3 D. NH3、CH2O 7．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 ( ) A. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵
浏阳一中2010年下学期高二第一次月考语文试卷时量：150分钟分值：150分命题人：肖平 一、基础知识（每题3分，共15分） 1.下列词语中加点字的读音，全都正确的一项是（） A. 自诩．(xǔ) 矜．育(jīn)洗．马(xǐ) 决．起而飞(xuè) B. 桨棹．(nào) 干涸．(hé)逋．慢(bū) 恶．乎待哉(wū) C. 赍．（jī）发迤逦．（lǐ）仓廒．（áo）孤僻．（pì） D. 熟稔．(niǎn) 拔擢．(zhuó) 陨．首(yǔn) 茕茕孑．立(jié) 2.下列词语中没有错别字的一项是( ) A.遐观孤鹜暇日天高地迥 B.宵旰南溟北冥云消雨霁 C.盘桓耸萃荟翠德合一君 D.绣闼侥幸扶摇鱼舟唱晚 3．依次填入下列各句中横线处的词语，恰当的一项是（） ①学术界对这件出土文物所属的年代，一直有。 ②台湾当局分裂祖国的行径，必将受到历史的惩罚。 ③要把那些党纪国法，敢于顶风作案的领导干部交司法部门制裁。 ④请容许我大胆地一下鲁迅先生那副知名短联：舒眉傲对贪夫指/俯首甘为孺子牛。 A．异议卑劣违反篡改 B．异议卑鄙违犯窜改 C．争议卑劣违犯窜改 D．争议卑鄙违反篡改 4．下列各项中，加点成语使用恰当的一项是（） A．由于缺乏经验，企业在经营管理上可能出现一些毛病，但不能采取因噎废 ．．．食．的态度，只要建立和健全切实可行的制度，加强群众监督，经过整顿是可以搞好的。 B．香港是个现代而时尚的城市，人们常和几个朋友在一起聊天喝咖啡，享受 萍水相逢 ．．．．的浪漫感觉。 C．这次语文公开课上，同学们交头 ．．，就老师提出的问题展开了热烈地讨 ．．接耳 论。 D．他俩在球场上配合默契，学习上你追我赶，生活中举案齐眉 ．．．．，比亲兄弟还亲，令同学们羡慕不已。 5．下列各句中没有语病的一项是（） A．加强美育、培养学生的综合素质并不是坏事，但是很多学生报考美术专业的原因，就是可以降低文化课分数在起作用，这样对美术人才的培养并不好。 B．温总理在谈及“实施全国中小学校舍安全工程”时指出，要推进农村中小学标准化建设，把学校建成最安全、家长最放心的地方
-定远三中高二下学期第一次月考 数学（理科）试卷 (内容:选修2-1之圆锥曲线+空间向量) 满分：150分，时间：120分钟 一、 选择题： （满分60分，每小题5分） 1．设双曲线的焦点在x 轴上,两条渐近线为1 2 y x =±,则该双曲线的离心率为（ ） A ．5 B C D ．5/4 2．椭圆14 22 =+y x 的两个焦点为F 1、F 2，过F 1作垂直于x 轴的直线与椭圆相交，一个交点为P ，则||2PF = （ ） A ．3/2 B ．3 C ．4 了 D ．7/2 3．已知椭圆222253n y m x +和双曲线22 2 232n y m x -＝1有公共的焦点，那么双曲线的渐近线方程是（ ） A ．x ＝± y 215 B ．y ＝±x 215 C ．x ＝± y 43 D ．y ＝±x 4 3 4．设F 1和F 2为双曲线-4 2x y 2 ＝1的两个焦点，点P 在双曲线上，且满足∠F 1PF 2＝90°，则△F 1PF 2的面积是（ ） A ．1 B ． 2 5 C ．2 D ．5 5．平面直角坐标系上有两个定点A 、B 和动点P ，如果直线PA 、PB 的的斜率之积为定值 )0(≠m m ，则点P 的轨迹不可能是（ ）. A ．圆 B ．椭圆 C ．双曲线 D ．抛物线 6．已知方程1||2-m x +m y -22 =1表示焦点在y 轴上的椭圆，则m 的取值范围是（ ） A ．m<2 B ．1
学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（） A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（） ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）
A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2 5．下列关于反应热的描述中正确的是（） A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（） A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7．已知： （） 8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，