2016年广东省中山市华侨中学高考化学模拟试卷（4月份）
一、选择题
1．下列说法不正确的是（）
A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质
C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A
B．标准状况下，2.24L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1N A
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
3．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO）．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为
（）
A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：5
5．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6．下列说法正确的是（）
A．最简单氢化物的还原性：X＜Z
B．单质的沸点：W＞Z
C．原子半径：Z＞Y＞X＞W
D．X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中
6．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂．已知25℃时，K sp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17，K sp[Ag2SO4]=1.2×10﹣5，则下列说法正确的是（）
A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，K w减小
B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：2c（Zn2+）+c（H+）═c（OH﹣）+2c（SO42﹣）C．在0.5 L 0.10 mol?L﹣1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol?L﹣1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀
D．常温下，要除去0.20 mol?L﹣1 ZnSO4溶液中的Zn2+，至少要调节pH≥8
7．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=﹣241.8 kJ．mol﹣1 B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2?6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
二、解答题（共3小题，满分16分）
8．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
（1）如用图1装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是；氨气的实验室制法的化学方程式是．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．）
①发生器用冰水冷却的原因是
液体石蜡鼓泡瓶的作用是
双通玻璃管的作用是；
浓硫酸的作用是
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）．
为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）．
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究．
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．9．“8?12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是．
A．水B．泡沫灭火器C．干粉灭火器D．细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
①H2O2处理法：NaCN+H2O2﹣﹣N2↑+X+H2O，推测X的化学式为，双氧水的电子式为．
②NaClO处理法：aCN﹣+bClO﹣+2cOH﹣═dCNO﹣+eN2↑+fCO32﹣+bCl﹣+cH2O．方程式中e：f的值为（填选项标号）．
A．1 B．C．2 D．不能确定
③用如图所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为．（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣，CNO﹣在酸性条件下继续与NaClO 反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN﹣离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL （设其中CN﹣的浓度为0.2mol?L﹣1）进行实验．
①写出CNO﹣在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN﹣被处理的百分率为．
10．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）氧化﹣还原法消除氮氧化物的转化：NO NO2N2
反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是mol．反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是．
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ?mol﹣1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式．（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是．
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3
（g）+3H2O（g）；该反应平衡常数表达式为K=．已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．该反应的△H（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是．
三、【化学--选修2：化学与技术】
11．冰晶石（Na3 AlF6）难溶于水，广泛应用于铝的冶炼．工业上用萤石（CaF2）为原料生产Na3 AlF6：
回答下列问题：
（1）在铝的冶炼中，Na3AIF6的作用是．
（2）煅烧时总反应的化学方程式：CaF2+SiO2+Na2CO3CaSiO3+2NaF+CO2↑，用水
浸取后残渣的主要成分是．
（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是．
（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：．
NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物．
（5）97.5kg含CaF2 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）．
四、【化学--物质结构与性质】
12．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；
（3）Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；
（4）H2Se的酸性比H2S（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为，SO32﹣离子的立体构型为；
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：．
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．
立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为（列式并计算），a
位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）．
五、[化学一选修5：有机化学基础]
13．一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．Y是一种功能高分子材料．
已知：
①X为芳香烃，其相对分子质量为92
②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
③（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的分子式为，其侧链氢原子全部被苯环取代后，最多有个碳原子共面；
（2）的名称为，G中官能团名称为；
（3）反应③的反应类型是；已知A为一氯代物，则E的结构简式是；
（4）反应④的化学方程式为；
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种：
①含有苯环；
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
．
2016年广东省中山市华侨中学高考化学模拟试卷（4月
份）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列说法不正确的是（）
A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质
C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾
【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
【分析】A．明矾中铝离子水解生成胶体，漂白粉、臭氧具有强氧化性；
B．血液为胶体分散性，不能透过半透膜；
C．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性；
D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等均产生固体颗粒物．
【解答】解：A．明矾中铝离子水解生成胶体，利用吸附性净化水，而漂白粉、臭氧具有强氧化性，可用用水的杀菌消毒，净水原理不同，故A错误；
B．血液为胶体分散性，不能透过半透膜，而小分子、离子等可透过，则“血液透析”的原理利用了胶体的性质，故B正确；
C．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故C正确；
D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等均产生固体颗粒物，雾霾与空气中固体颗粒物有关，则煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾，故D正确；
故选A．
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A
B．标准状况下，2.24L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1N A
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中氢氧根离子浓度==0.1mol/L，计算氢
氧根离子数；
B．氯气与水的反应为可逆反应；
C．根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；
D、根据标准状况下甲醇为液态来分析．
【解答】解：A．pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中氢氧根离子浓度==0.1mol/L，计
算氢氧根离子数=0.1mol/L×1L×N A=0.1N A，故A错误；
B．氯气与水的反应为可逆反应，即0.1mol氯气不能完全反应，转移电子数小于0.1mol，故B错误；
=1.5mol，N C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则=1.5mol，所以n
（C）
=1.5N A，故C正确；
（C）
D、标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为N A，故D错误．
故选C．
3．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO）．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为
（）
A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：5
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】由信息可知，用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO），利用原子守恒得到反应，以此计算乌洛托品与硝酸的物质的量之比．
【解答】解：由信息可知，用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO），利用原子守恒得到反应为3mol乌洛托品与12mol硝酸反应生成3mol黑索金、2mol硝酸铵、12molHCHO，则乌洛托品与硝酸的物质的量之比3：12=1：4，
故选C．
．、．、．、．、
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；
B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；
C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；
D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝．
【解答】解：A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；
B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；
C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I﹣＞Fe2+，故D正确；
故选D．
5．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6．下列说法正确的是（）
A．最简单氢化物的还原性：X＜Z
B．单质的沸点：W＞Z
C．原子半径：Z＞Y＞X＞W
D．X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6，X、Z的最外层都含有6个电子，二者应该位于ⅥA族，X为O元素、Z 为S元素；W最外层含有5个电子，原子序数小于O，则X为N元素；Y的原子序数大于O、小于S，最外层含有2个电子，应该位于第三周期，为Mg元素，据此结合元素周期律知识进行解答．
【解答】解：W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6，X、Z的最外层都含有6个电子，二者应该位于ⅥA族，X为O元素、Z为S元素；W最外层含有5个电子，原子序数小于O，则X为N元素；Y的原子序数大于O、小于S，最外层含有2个电子，应该位于第三周期，为Mg元素，
A．非金属性越强，最简单氢化物的还原性越弱，非金属性O大于S，则对应氢化物的还原性X＜Z，故A正确；
B．W为N元素，Z为S元素，对应单质为氮气和硫单质，常温下氮气为气态，硫单质为固态，则单质熔沸点W＜Z，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Y＞Z＞W＞X，故C错误；
D．X、Y、Z分别为O、Mg、S，三者可以形成离子化合物硫酸镁，故D错误；
故选A．
6．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂．已知25℃时，K sp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17，K sp[Ag2SO4]=1.2×10﹣5，则下列说法正确的是（）
A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，K w减小
B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：2c（Zn2+）+c（H+）═c（OH﹣）+2c（SO42﹣）C．在0.5 L 0.10 mol?L﹣1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol?L﹣1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀
D．常温下，要除去0.20 mol?L﹣1 ZnSO4溶液中的Zn2+，至少要调节pH≥8
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A．ZnSO4溶于水发生水解，水的电离程度增大，但K w不变；
B．ZnSO4溶液中各离子浓度的电荷守恒关系为：2c（Zn2+）+c（H+）═c（OH﹣）+2c（SO42﹣）；
C、依据溶液中银离子浓度和硫酸根离子浓度，运用溶度积计算方法计算，和Ksp比较判断；D．运用K sp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17的溶度积进行计算判断．
【解答】解：A．Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，温度没变K w不变，故A错误；
B．ZnSO4溶液中各离子浓度的电荷守恒关系为：2c（Zn2+）+c（H+）═c（OH﹣）+2c（SO42﹣），故B正确；
C、在0.5 L 0.10 mol?L﹣1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol?L﹣1的AgNO3溶液，溶液中C（Ag+）=0.01mol/L；C（SO42﹣）=0.05mol/L；c2（Ag+）×c（SO42﹣）=5×10﹣6＜ksp，不是饱和溶液，无沉淀生成，故C错误；
D．根据K sp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17计算，要除去0.20 mol?L﹣1 ZnSO4溶液中的Zn2+，c
（OH﹣）==7.07×10﹣9，pH=5.8，故至少要调节pH≥5.8，故D错误．
故选B．
7．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=﹣241.8 kJ．mol﹣1 B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2?6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；
B．升高温度，逆反应速率增大的快，向逆方向移动；
C．MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，据此解答即可；
D．酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大．
【解答】解：A、图象中1mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；
B．根据图象可知，升高温度，逆反应速率增大的快，向逆方向移动，则逆方向为吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，故B正确；
C．MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol ×（24+16）g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故C错误；
D．稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，故酸性HA＞HB，则同浓度的钠盐，水解程度：NaA＜NaB，所以同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D错误；
故选B．
二、解答题（共3小题，满分16分）
8．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
（1）如用图1装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是AC；氨气的实验室制法的化
学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．）
①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）
液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）；
双通玻璃管的作用是防止倒吸；
浓硫酸的作用是吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．
为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究．取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．
【考点】氨的实验室制法；氨的化学性质；制备实验方案的设计．
【分析】本题是探究模拟工业原理制备氨基甲酸铵，涉及利用浓氨水与氢氧化钠固体制备氨气，再将氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合生成氨基甲酸铵，因反应是放热反应，为了防止产物因温度高分解及提高反应物的转化率，选择利用冰水进行水浴降温，另外还涉及到产品的提纯及尾气的处理，
（1）A、装置中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在冷却时又结合成氯化铵，会堵塞导管；
B、将浓氨水滴入氧化钙中，氧化钙与水反应放热，促使氨气挥发，可以制得氨气；
C、氯化铵与氢氧化钙加热分解生成氨气，同时有水生成，试管口高于试管底，水会流入试管底部，会使试管破裂；
D、浓氨水加热，促使氨气挥发，可以制得氨气；
实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制得氨气；
（2）①反应是放热反应降温平衡正向进行，液体石蜡鼓泡瓶的主要作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；依据反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体需要放倒吸；实验中有未反应的氨气会污染空气，所以要进行尾气吸收，同时要防止空气中的水蒸气进入装置使氨基甲酸铵水解；
②生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，利用过滤得到的氨基甲酸铵
（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，应选择低温干燥；
（3）根据实验目的，检验氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种，通过向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵；在不含碳酸铵的基础上在通过向试管中加入少量澄清石灰水，看溶液是否变浑浊证明固体中是否含有碳酸氢铵．
【解答】解：本题是探究模拟工业原理制备氨基甲酸铵，涉及利用浓氨水与氢氧化钠固体制备氨气，再将氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合生成氨基甲酸铵，因反应是放热反应，为了防止产物因温度高分解及提高反应物的转化率，选择利用冰水进行水浴降温，另外还涉及到产品的提纯及尾气的处理，
（1）A、装置中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在冷却时又结合成氯化铵，会堵塞导管，故A有错误；
B、将浓氨水滴入氧化钙中，氧化钙与水反应放热，促使氨气挥发，可以制得氨气，故B正确；
C、氯化铵与氢氧化钙加热分解生成氨气，同时有水生成，试管口高于试管底，水会流入试管底部，会使试管破裂，故C有错误；
D、浓氨水加热，促使氨气挥发，可以制得氨气，故D正确；
实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制得氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O，
故答案为：AC；2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）①反应2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，双通玻璃管的作用是防止液体倒吸，实验中有未反应的氨气会污染空气，所以浓硫酸的作用是吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，
故答案为：降温提高反应物转化率、防止产物分解；
通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；
防止倒吸；
吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；
②生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，利用过滤得到的氨基甲酸铵
（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干，故选c，
故答案为：过滤；c；
（3）根据实验目的，检验氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种，实验操作为取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵，
故答案为：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵．
9．“8?12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水B．泡沫灭火器C．干粉灭火器D．细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
①H2O2处理法：NaCN+H2O2﹣﹣N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3，双氧水
的电子式为．
②NaClO处理法：aCN﹣+bClO﹣+2cOH﹣═dCNO﹣+eN2↑+fCO32﹣+bCl﹣+cH2O．方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
A．1 B．C．2 D．不能确定
③用如图所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为Cl﹣+2OH ﹣﹣2e﹣=ClO﹣+H2O．
本试卷分两部分,共８页,满分100分。考试用时６0分钟。 一、单项选择题Ⅰ：本大题共４0小题,每题1分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 １．远古时期,传说神农氏“因天之时,分地之利,制耒耜,教民农作”，反映了这一时期( ） A.人们以采集经济为主Ｂ.社会经济处于渔猎阶段 C．原始农业的出现 D.个体小农经济的产生 2.西周宗法制的核心是( ） A.奴隶制B．分封制Ｃ.中央集权制 D.嫡长子继承制 3.世界著名科技史家李约瑟说，没有任何的西方人在青铜器铸造方面能超过古代中国人。中国青铜器铸造的鼎盛时期是在（) A.原始社会末期B．商周时期C．秦汉时期 D.隋唐时期 ４．分封制使西周贵族集团形成了( ) Ａ.“周王一卿一诸侯一士”的等级序列 B.“周王一诸侯一大夫一士”的等级序列 C．“周王一诸侯一卿、大夫一士”的等级序列 D．“周王一诸侯一士一卿”的等级序列 ５.“男耕女织”式小农经济产生的不利影响有（） ①狭小的生产规模和简单的性别分工导致难以扩大生产②阻碍了社会分工和交换经济的发展③严重阻碍了资本主义萌芽的发展④抵御天灾人祸的能力有限 A．①②③ B.②③④C．①③④D．①②③④ 6．春秋后期，齐国实行“相地而衰征”，鲁国实行“初税亩”。其导致的后果是：（) ①增加了国家的财政收入②承认了土地私有 ③促进了生产关系的变化④加速了井田制的瓦解 A．①②③Ｂ．①③④Ｃ.②③D．①②③④
7.秦朝三公九卿设置中，“百官之首”为（) A．丞相 B.御史大夫 C.太尉 D.九卿 8.为中国统一多民族国家的形成和巩固奠定基础的是（） A.君主专制中央集权制度 B.郡县制度 C.皇帝制D．三公九卿制９．郡县制起源于( ) A．春秋后期 B．战国后期 C．西周 D．秦朝 1０.汉武帝时期设置的在地方进行监察的是( ) A.刺史 B.郡守 C．郡丞Ｄ.太尉 11.关于明代内阁，下列表述正确的是（) A．明太祖罢除丞相职务，设殿阁大学士B．内阁成员的法定地位和权势有过提高 C.内阁正式成为统率六部百司的机构Ｄ．司礼监最终取代了内阁 12.明清时期闭关锁国政策出现的根本原因是（) A.君主专制的空前强化B．小农经济占统治地位 Ｃ.西方殖民者的侵扰D．倭寇骚扰和沿海人民对明清统治的反抗13.雅典民主制确立确立于以下哪个时期（） Ａ.梭伦时期Ｂ.亚里士多德时期 C.克里斯提尼时期Ｄ．伯利克里时期 14.在成文法出现之前,罗马法律的主要缺陷是（) A．法律只维护高级贵族的利益 B.法律规定罗马实行君主专制 C.贵族常常随心所欲地解释法律Ｄ.罗马法律得不到贯彻执行 １5.公民法与万民法的主要区别在于（） A.法律内容Ｂ.适用范围Ｃ.公正程度 D.阶级实质16．下列哪一项不属于新航路开辟的原因( ）
广东省台山市华侨中学上册期末精选单元测试与练习（word解析版） 一、第一章运动的描述易错题培优（难） 1．物体沿一条东西方向的水平线做直线运动，取向东为运动的正方向，其速度—时间图象如图所示，下列说法中正确的是 A．在1 s末，物体速度为9 m/s B．0～2 s内，物体加速度为6 m/s2 C．6～7 s内，物体做速度方向向西的加速运动 D．10～12 s内，物体做速度方向向东的加速运动 【答案】AC 【解析】 【分析】 【详解】 A．由所给图象知，物体1 s末的速度为9 m/s，选项A正确； B．0～2 s内，物体的加速度 a＝ 126 2 v t ?- = ? m/s2＝3m/s2 选项B错误； C．6～7 s内，物体的速度、加速度为负值，表明它向西做加速直线运动，选项C正确；D．10～12 s内，物体的速度为负值，加速度为正值，表明它向西做减速直线运动，选项D 错误． 2．一质点沿一边长为2 m的正方形轨道运动，每秒钟匀速移动1 m，初始位置在bc边的中心A，由b向c运动，如图所示，A、B、C、D分别是bc、cd、da、ab边的中点，则下列说法正确的是() A．第2 s末的瞬时速度是1 m/s B．前2 s 2 m/s C．前4 s内的平均速度为0.5 m/s D．前2 s内的平均速度为2 m/s
【答案】ABC 【解析】 【分析】 【详解】 A.质点每秒匀速移动1 m，则质点任何时刻的速度大小为1 m/s，故A正确； BD.2s末质点到达B，故前2s内的位移大小为2m，平均速度为 2 m/s，故B正确，D 错误； C. 4s末质点到达C，故前4s内的位移大小为2m，平均速度为0.5 m/s，故C正确； 3．如图甲所示，一斜面上安装有两个光电门，其中光电门乙固定在斜面上靠近底端处，光电门甲的位置可移动，将一带有遮光片的滑块自斜面上滑下时，用米尺测量甲、乙之间的距离x．与两个光电门都相连的计时器可以显示出遮光片从光电门甲至乙所用的时间T．改变光电门甲的位置进行多次测量，每次都使滑块从同一点由静止开始下滑，作出 x t t －的图象如图乙所示．由此可以得出 A．滑块经过光电门乙的速度大小为v0 B．滑块经过甲、乙两光电门最长时间为t0 C．滑块运动的加速度的大小0 v t D．图线下所围的面积表示物体由静止开始下滑至光电门乙的位移大小 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A.由位移公式得：2 1 2 x v t at =+和速度公式 v v at =+变形得： 1 2 x v at t =- 由图可知，滑块经过光电门乙的速度（末速度）大小为v0，故A正确； B.由A项分析与图可知： 2v t a =是滑块从静止释放到光电门乙的时间的两倍，不是滑块经过甲、乙两光电门最长时间，故B错误；
2019年广东省中山一中中考数学模拟试卷(含答案解析) 一、选择题（本大题10小题，每小题3分，共30分）在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，请把答题卡上对应题目所选的选项涂黑． 1．（3分）计算3×（﹣2）的结果是（） A．5B．﹣5C．6D．﹣6 2．（3分）下面图形中，是轴对称图形的是（） A．B． C．D． 3．（3分）下列各点在反比例函数的图象上的是（） A．（﹣1，﹣2）B．（﹣1，2）C．（﹣2，﹣1）D．（2，1） 4．（3分）数据1、2、5、4、5、3、3、的中位数是（） A．2B．5C．3D．4 5．（3分）世界文化遗产长城总长约为6700000m，若将6700000用科学记数法表示为6.7×10n（n是正整数），则n的值为（） A．5B．6C．7D．8 6．（3分）已知实数a、b，若a＞b，则下列结论正确的是（） A．a﹣5＜b﹣5B．2+a＜2+b C．D．3a＞3b 7．（3分）⊙O的半径为8，圆心O到直线l的距离为4，则直线l与⊙O的位置关系是（）A．相切B．相交C．相离D．不能确定 8．（3分）如图，AB为⊙O的直径，C、D是⊙O上的两点，∠CDB＝25°，过点C作⊙O 的切线交AB的延长线于点E，则∠E的度数为（） A．40°B．50°C．55°D．60°
9．（3分）如图，将一个含有45°角的直角三角板的直角顶点放在一张宽为2cm的矩形纸带边沿上，另一个顶点在纸带的另一边沿上．若测得三角板的一边与纸带的一边所在的直线成30°角，则三角板最长边的长是（） A．2cm B．4cm C．2cm D．4cm 10．（3分）把两个相同的矩形按如图方式叠合起来，重叠部分为图中的阴影部分，已知AD ＝4，DC＝3，则重叠部分的面积为（） A．6B．C．D． 二、填空题（本大题6小题，每小题4分，共24分）请将下列各题的正确答案填写在答题卡相应的位置上． 11．（4分）分解因式：a2﹣4a＝． 12．（4分）若实数a、b满足|a+2|+＝0，则＝． 13．（4分）关于x的一元二次方程（m+3）x2+4x+m2﹣9＝0有一个解为0，则m＝．14．（4分）已知一次函数y＝x﹣b与反比例函数的图象，有一个交点的纵坐标是2，则b的值为． 15．（4分）圆锥底面圆的半径为3m，其侧面展开图是半圆，则圆锥母线长为m．16．（4分）如图，抛物线y＝x2在第一象限内经过的整数点（横坐标，纵坐标都为整数的点）依次为A1，A2，A3，…A n，…．将抛物线y＝x2沿直线L：y＝x向上平移，得一系列抛物线，且满足下列条件： ①抛物线的顶点M1，M2，M3，…M n，…都在直线L：y＝x上； ②抛物线依次经过点A1，A2，A3…A n，…． 则M2016顶点的坐标为．
第Ⅰ卷（共90分） 第一部分单项选择（共20小题，满分20分） 1. The helicopter arrived on the scene quickly to the survivors. A. keep B. rescue C. shake D. protect 2. The number of the students studying in the university _______more than 50,000. A. reaches B. gets C. has D. arrives 3. ________of the money was donated to the injured. A. Three fifth B. Three five C. Third fifths D. Three fifths 4. _____ seemed as if nobody knew anything about the accident. A. What B. That C. It D. As 5. The murderer, who was _____ to death by the judge last week, was only 20 years old. A. made B. caused C. killed D. sentenced 6. I refuse to lie about it, because it's against my _____. A. rules B. orders C. principles D. laws 7. Although knocked down by a car, he managed to ______ to his feet. A. stand B. raise C. run D. struggle 8. The special clothes are _____ for the children who are disabled. A. designed B. planned C. changed D. expected 9. I have some doubt __________ they will come here on time. A. what B. that C. which D. whether 10. ---Tom, I congratulate you on your success. ---Thanks, but the honor _____ to all the people here. A. is belonged B. belongs C. is belonging D. is belong
；中志；禁志；节志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾易燃物质标志等。知道常见的抗酸药及其治疗原理。此类试题有利于提高学生的化学素养。 ．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是
【考点定位】考查氨基酸和蛋白质的结构和性质 【名师点晴】本题侧重对蛋白质和氨基酸的性质的考查。解答本题要注意区分蛋白质的变性和盐析，向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如铵盐、钠盐等）溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，属于蛋白质的盐析，是物理变化；蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解，因此，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，属于蛋白质的变性，是化学变化，蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，因此，蛋白质的变性是不可逆的。注意B选项中蛋白质变性的一些方法和氨基酸与重金属盐反应的区别，氨基酸与重金属盐反应但氨基酸不具有生物活性，这是容易错的。另外D选项要注意氨基酸与氢氧化钠反应的生成物的类别。 3．下列叙述正确的是( ) A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 【答案】D 【考点定位】考查反应热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡 【名师点晴】本题考查了催化剂对反应热的影响、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡等知识点。考查的知识点均为基础知识。本题的易错选项是C，原电池中产生电流是因为正负极间存在电势差，当原电池中的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，也就无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流了。提醒同学们学习过程中对于其他学科的基础知识要作为常识储备起来，通过自己的科学素养。4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
第 1 页 共 16 页 2020-2021学年湖北省荆州市沙市区六年级上期末数学试卷 一、填空题。 1．（3分）312吨＝ 吨 千克 70分＝ 小时． 2．（4分） ： =40()=80%＝ ÷40． 3．（2分） 吨是30吨的13，50米比40米多 %． 4．（1分）六（1）班今天出勤48人，有2人因病请假，今天六（1）班学生的缺勤率是 ． 5．（2分）0.8：0.2的比值是 ，最简整数比是 ． 6．（2分）某班学生人数在40人到50人之间，男生和女生人数的比是5：6，这个班有男生 人，女生 人． 7．（1分）从甲城到乙城，货车要行5小时，客车要行6小时，货车的速度与客车的速度的 最简比是 ． 8．（1分）王师傅的月工资为2000元．按照国家的新税法规定，超过1600元的部分应缴5% 个人所得税．王师傅每月实际工资收入是 元． 9．（2分）小红15小时行38千米，她每小时行 千米，行1千米要用 小时． 10．（2分）用一根长12.56米的绳子围成一个圆，这个圆的直径是 ，面积是 ． 11．（1分）在一块长10分米、宽5分米的长方形铁板上，最多能截取 个直径是2 分米的圆形铁板． 12．（2分）请你根据图形对称轴的条数按照从多到少的顺序，在括号里填上适当的图形名 称． 圆、 、 、长方形． 二、判断（5分，正确的打“√”，错误的打“×”，每题1分） 13．（1分）7米的18与8米的17一样长． （判断对错） 14．（1分）周长相等的两个圆，它们的面积一定相等． （判断对错） 15．（1分） 1100和1%都是分母为100的分数，它们表示的意义完全相同． （判断对错） 16．（1分）5千克盐溶解在100千克水中，盐水的含盐率是5%． ．（判断对错） 17．（1分）比的前项增加10%，要使比值不变，后项应乘1.1． （判断对错）
2018届高三第一学期物理小测17 一、单项选择 1、关于通电直导线在匀强磁场中所受的安培力，下列说法正确的是（） A．安培力的方向可以不垂直于直导线 B．安培力的方向总是垂直于磁场的方向 C．安培力的大小与通电直导线和磁场方向的夹角无关 D．将直导线从中点折成直角，安培力的大小一定变为原来的一半 2、如图所示，把一重力不计的通电直导线水平放在蹄形磁铁两极的正上方，导线可以自由转动，当导线通入图示方向电流I时，导线的运动情况是(从上往下看)( ) A．顺时针方向转动，同时下降 B．顺时针方向转动，同时上升 C．逆时针方向转动，同时下降 D．逆时针方向转动，同时上升 3、两长直通电导线互相平行，电流方向相同，其截面处于一个等边三角形的A、B处，如图所示，两通电导线在C处的磁感应强度均为B，则C处总磁感应强度为( ) A．2B B．B C．0 D.3B 4、将一个质量很小的金属圆环用细线吊起来，在其附近放一块条形磁铁，磁铁的轴线与圆环在同一个平面内，且通过圆环中心，如图2所示，当圆环中通以顺时针方向的电流时，从上往下看( ) A．圆环顺时针转动，靠近磁铁 B．圆环顺时针转动，远离磁铁 C．圆环逆时针转动，靠近磁铁 D．圆环逆时针转动，远离磁铁
二、不定项 5、 如图所示，磁场垂直于纸面，磁感应强度在竖直方向均匀分布，水平方向非均匀分布。一铜制圆环用丝线悬挂于O 点，将圆环拉至位置a 后无初速释放，在圆环从a 摆向b 的过程中( ) A ．感应电流方向先逆时针后顺时针再逆时针 B ．感应电流的方向一直是逆时针 C ．安培力方向始终与速度方向相反 D ．安培力方向始终沿水平方向 6、如图所示为一个竖直面内的光滑圆形轨道，ＡＢ和ＣＤ是相互垂直的两条直径，Ｏ点是圆心，一个带正电的点电荷位于圆周上的Ａ点，则( ) A ．Ｏ点电势比Ｃ点电势高 B ．O Ｃ间的电势差等于O Ｂ间的电势差 C ．O 点的的电场强度是Ｄ点电场强度的２倍。 D ．一定质量带正电小球从Ｂ点由静止释放，从Ｂ到Ｄ过程中，速度 一定越来越大。 7、2013年6月11日“神舟十号”在酒泉卫星发射中心由长征二号F 改进型运载火箭成功发射， 6月26日回归地球。已知地球的半径为R ，，引力常量为G ，地球自转周期为T 0，“神舟十号”的周期为T ，宇航员在A 点测出地球的张角为α，则( ) A ．“神舟十号”飞船绕地球运动的线速度为 2sin 2απT R B ．“神舟十号”飞船绕地球运动的角速度为 2T π C ．一天内“神舟十号”飞船经历日出的次数为T / T 0 D ．地球质量为 3 223 2) (sin 4απGT R 8、如图所示，间距为L ，电阻不计的足够长平行光滑金属导轨水平放置，导轨左端用一阻值为R 的电阻连接，导轨上横跨一根质量为m ，电阻也为R 的金属棒，金属棒与导轨接触良好。整个装置处于竖直向上、磁感应强度为B 的匀强磁场中。现使金属棒以初速度v 0沿导轨向右运动，若金属棒在整个运动过程中通过的电荷量为q 。则( ) Ａ Ｂ Ｄ Ｏ Ｃ
2019-2020学年广东省中山一中高二（上）第一次段考物理试试卷 一、单选题（本大题共8小题，共32.0分） 1.如图，有一正方体空间ABCDEFGH，则下面说法正确的是() A. 若只在A点放置一正点电荷，则电势差U BC
A. 通过R中的电流方向向右，P向下运动 B. 通过R中的电流方向向右，P向上运动 C. 通过R中的电流方向向左，P向上运动 D. 通过R中的电流方向向左，P向下运动 6.如图3为真空中两点电荷A、B形成的电场中的一簇电场线，已知该电场线关于虚线对称，O点 为A、B电荷连线的中点，a、b为其连线的中垂线上关于O点对称的两点，则下列说法正确的是() 图3 A. A、B可能带等量异号的正、负电荷 B. A、B可能带不等量的正电荷 C. a、b两点处无电场线，故其电场强度可能为零 D. 同一试探电荷在a、b两点处所受电场力大小相等，方向一定相反 7.如图所示，a、b、c、d是某匀强电场中的四个点，它们正好是一个矩形 的四个顶点，ab=cd=L，ad=bc=2L，电场线与矩形所在平面平行， 已知a、b、d点的电势分别为20V、24V和12V，一个质子以速度V0经 过b点，速度方向与bc成45°角，经过一段时间质子恰好经过c点，不 计质子的重力，则() A. a点的电势低于c点的电势 B. 场强方向由b指向d C. 质子从b点运动到c点，电场力做功8eV D. 质子从b点运动到c点，电场力做功10eV 8.如图所示，完全相同的金属小球A和B带等量异种电荷，中间连接着一个轻质弹簧(绝缘)，放 在光滑绝缘水平面上，平衡时弹簧的压缩量为x0.现将不带电的与A、B完全相同的金属球C与A接触一下，然后拿走，重新平衡后弹簧的压缩量为x，则() A. x=1 2x0 B. x>1 2 x0 C. x<1 2 x0 D. x=x0
广东省中山市2014届高三语文原创高考模拟试题（2） 本试卷共8页，24小题，满分150分。考试时间150分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号等要求信息填写在答题卡上。用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答卷上各题目指定区域内相应位置空处写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考试结束后，将答卷和答题卡一并交回。 一、本大题4小题，每小题3分，共12分。 1．下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一项是（） A．摒除／摈弃胡诌／刍议拾遗／汤匙谬种／纰缪 B．拓荒／拓本畜养／蓄意门槛／僭越执拗／拗断 C．扉页／绯闻踹开／揣摩茄克／夹缝藩篱／蕃盛 D．纤夫／光纤陶俑／佣金伺机／伺候瞥见／蹩脚 2．下列文段中，加点的词语使用不正确的一项是（） 林徽因，既耐得住学术的清冷和寂寞，又受得了生活的艰辛和贫困。沙龙上作为中心人物被爱慕者如众星捧月般包围，穷乡僻壤、荒寺古庙中不顾重病、不惮艰辛与梁思成考察古建筑；早年以名门出生经历繁华，被众人称羡，战争期间繁华落尽困居李庄，亲自提了瓶子上街头打油买醋；青年时旅英留美、深得东西方艺术真谛，英文好得令费慰梅赞叹，中年时一贫如洗、疾病缠身仍执意要留在祖国。 A、众星捧月 B、出生 C、称羡 D、一贫如洗 3. 下列各句中，没有语病的一句是（） A. 内蒙古中部大营地区铀矿勘查获得重大突破，这主要是得益于中央地质勘查基金“煤铀兼探”的勘查思路创新取得的。 B. 高考百日冲刺动员大会召开后，我们班的同学学习热情高涨，班上出现了从来没有的空前的学习热情。 C. 研究人员发现，今年3月中旬，北极海冰面积仅剩337万平方公里，而1979～2000年平均值为750万平方公里，海冰面积已缩小一倍多。 D. 由中国渔政310、301船组成的护渔编队已抵达南沙预定海域执行任务，这标志着我国2013年南沙海域常态化维权护渔行动已正式启动。 4．把下面句子组成语义连贯的语段，排序最恰当的一项是（） ①不是在五四新文化运动之前，中国就没有白话文 ②在中国翻译史上，曾经有过一个用文言翻译外国著作包括小说的阶段 ③但是，在他们的那个时代，风靡天下的，其实就是这样的译作 ④现在已经没有多少人看严复的译作了
2016年湖北省荆州市沙市中学高考化学模拟最后一卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性” B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华” C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应” D．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2（OH）2CO3] 2．某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（） A．8 B．6 C．4 D．2 3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（） A．该反应中氮元素被氧化 B．该反应中H2O2作还原剂 C．0.1mol?L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023 D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 ．．．． 5．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r （Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法不正确的是（）
一、第六章 圆周运动易错题培优（难） 1．如图所示，两个可视为质点的、相同的木块A 和B 放在转盘上，两者用长为L 的细绳连接，木块与转盘的最大静摩擦力均为各自重力的K 倍，A 放在距离转轴L 处，整个装置能绕通过转盘中心的转轴O 1O 2转动，开始时，绳恰好伸直但无弹力，现让该装置从静止开始转动，使角速度缓慢增大，以下说法正确的是（ ） A ．当23Kg L ω> 时，A 、B 相对于转盘会滑动 B 223Kg Kg L L ω< C ．ω在223Kg Kg L L ω<< B 所受摩擦力变大 D ．ω223Kg Kg L L ω< A 所受摩擦力不变 【答案】A B 【解析】 【分析】 【详解】 A ．当A 所受的摩擦力达到最大静摩擦力时，A 、 B 相对于转盘会滑动，对A 有 21Kmg T m L ω-= 对B 有 212Kmg T m L ω+=? 解得 123Kg L ω= 当23Kg L ω> 时，A 、B 相对于转盘会滑动，故A 正确； B ．当B 达到最大静摩擦力时，绳子开始出现弹力 2 22Kmg m L ω=? 解得 22Kg L ω=
当 223Kg Kg L L ω<< 时，绳子具有弹力，故B 正确； C ．当ω在02Kg L ω<< 范围内增大时，B 所受的摩擦力变大；当2Kg L ω=时，B 受到的摩擦力达到最大；当ω在223Kg Kg L L ω<< 范围内增大时，B 所受摩擦力不变，故C 错误； D ．当ω在203Kg L ω<<范围内增大时，A 所受摩擦力一直增大，故D 错误。 故选AB 。 2．如图所示，水平转台上有一个质量为m 的小物块，用长为L 的轻细绳将物块连接在通过转台中心的转轴上，细绳与竖直转轴的夹角为θ，系统静止时细绳绷直但张力为零．物块与转台间动摩擦因数为μ（ 中山市重点高中排名,中山市所有的重点高中名单及排行榜 中山重点高中排名 中山示范性高中名单 排名学校名称类型1中山纪念中学省级示范高中2中山市华侨中学省级示范高中3中山市第一中学省级示范高中4中山市杨仙逸中学省级示范高中5中港英文学校省级示范高中中山市高中大全 学校名称机构地址联系电话学校性质中山市第一中学中山市东区兴文路1号88332643完全中学中山市华侨中学大沙南路1号88700302完全中学中山市濠头中学中山市火炬开发区濠头村85596260完全中学中山市华南师范大学中山附属中学中山市港口镇美景东路1号88418339完全中学中山市横栏中学中山市横栏镇顺兴北路8号87766519完全中学中山市东区中学中山市东区孙文东路万佳百货北侧88339440完全中学中山纪念中学中山市南朗镇翠亨村85501242完全中学中山市龙山中学中山市沙溪镇宝珠东路75号87794458高级中学中山市第二中学中山市黄圃镇龙安街82号23216215高级中学中山市杨仙逸中学中山市石岐麻洲街88804053高级中学中山市小榄中学中山市小榄镇永宁永华路2号22124954高级中学中山市古镇高级中学中山市古镇镇海洲村西岸北路52号22318342高级中学中山市桂山中学中山市三乡镇环镇路27号86685105高级中学中山市东升镇高级中学中山市东升镇同乐大道22820000高级中学中山市小榄实验高级中学中山市小榄镇竹源公路1号22102367高级中学中山市中港英文学校中山市五桂山镇城桂路中港英文学校中学部23378780十二年一贯制学校中山市广东博文学校中山市博爱七路96号85316013十二年一贯制学校广东外语外贸大学附设中山外语学校中山火炬高技术产业开发区东镇大道东88291007十二年一贯制学校中山市联翔学校中山市民众镇浪源路多宝社区85602999十二年一贯制学校中山市实验高级中学中山市东区中山五路88331091高级中学 中山一中2018—2019学年上学期高二年级第二次段考 历史试题卷 一、单选题（每道题只有一个最佳选项，每道题2分，共35道题，共70分） 1.孔子曾说：“谁能出不由户？何莫由斯道也？”孟子也说：“仁，人之安宅也；义，人之正路也。旷安宅而弗居，舍正路而不由，哀哉！”董仲舒也认为：“夫仁人者，正其谊不谋其利，明其道不计其功。”据此可知，三人都 A. 代表了中国古代的宗教信仰 B. 体现了不同时期儒家思想的治国之道 C. 承认、遵循和信奉仁义之道 D. 提升了儒家思想在当时的地位和影响 【答案】C 【解析】 【详解】“谁能出不由户？何莫由斯道也？”意思是：谁能够走出屋子而不经过房门呢?为什么没有人走这条必经的仁义之路？材料中三人都强调仁义，认为应该遵循和信奉仁义之道，故C正确；材料中三人都强调仁义，与宗教信仰无关，排除A；材料反映的是强调的是个人修养，遵循和信奉仁义之道，无法体现“治国之道”，排除B；材料信息无法体现“儒家思想在当时的地位和影响”，排除D。 2.《论语》中，孔子门徒在社会问题和哲学问题上多有分歧；孔子死后，“儒分为八”。这反映出当时儒学的特征是 A. 思想内涵的丰富性 B. 核心理念的多样性 C. 治国措施的深刻性 D. 传播阶层的广泛性 【答案】A 【解析】 “仁”是孔子思想的核心，具有丰富的内涵，兼内在修身和外在事功于一体，孔子死后，“儒分为八”，表明他的弟子从不同角度继承他的思想，后来分为“主内”和“务外”两派，故A正确；“仁”是孔子思想的核心，B错误；C材料无法体现，排除；材料反映的是孔子弟子对儒学的继承，无法体现“传播阶层的广泛性”，排除D。 3.在我国古代儒家思想中，反对“率兽食人”的暴政、强调“民为贵”的民本主义与“劳心者治人，劳力者治于人”、“民可使由之，不可使知之”的等级观念和“牧民”思想共存共生。这种共生意味着：儒家思想的积极方面和消极方面是一种思想体系中相互呼应、彼此补充的两种特质。其特定价值内涵同源于 A. 西周时期的礼乐制度 B. 董仲舒的“大一统”思想 C. 专制主义中央集权制 D. 自然经济为主的经济基础 【答案】D 【解析】 一定思想文化是一定经济的反映，儒家思想的这种特定价值内涵是根源于当时的自然经济的，即特定价值内涵是根源于自然经济为主的经济基础，选D是符合题意的，正确；礼乐制度是等级制度，并不包括民本主义，选项A不符合题意，排除；董仲舒的“大一统”思想属于儒家思想的发展，选项B不符合题意，排除；专制主义中央集权制属于政治方面的内容，选项C不符合题意，排除；故本题选D。 2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（1l题，共129分） 26．（14分） 湖北省荆州市沙市区沙市中学2019-2020学年高二数学上学期期中试 题（含解析） 一、选择题. 1.已知复数23(,1i z a R i ai +=∈+为虚数单位)为纯虚数，则实数a 的值为（ ）. A. 23 B. 32 C. 23- D. 32 - 【答案】C 【解析】 【分析】 复数的分子、分母同乘分母的共轭复数，化简后令实部等于0，虚部不等于0，求出a 即可． 【详解】解：复数()()()()()()()222 2312332322323111111i ai a a i a i i a z ai ai ai a a a +-++--++= ===+++-+++ 它是纯虚数，230a +=解得2 3 a =- 故选：C ． 【点睛】本题考查复数的基本概念的应用，考查计算能力，属于基础题。 2.已知命题p ：“0(2,2)x ?∈-，0(,1)P x 在椭圆22 14 3 x y +=上”，p 的否定记为p ?，则 （ ）. A. p ?是“0(2,2)x ??-，0(,1)P x 不在椭圆22 143x y +=上”，它是真命题 B. p ?是“(2,2)x ??-，0(,1)P x 不在椭圆22143x y +=上”，它是假命题 C. p ?是“(2,2)x ?∈-，0(,1)P x 不在椭圆22143 x y +=上”，它是假命题 D. p ?是“(2,2)x ??-，0(,1)P x 不在椭圆22 143 x y +=上”，它是真命题 【答案】C 【解析】 【分析】 根据特称命题的否定为全称命题求出p ?，根据特殊值判断p ?为假。 【详解】解：已知命题p ：“0(2,2)x ?∈-，0(,1)P x 在椭圆22143x y +=上” 则p ?是“(2,2)x ?∈-，(,1)P x 不在椭圆22 143 x y +=上” 当1y =时221143x +=解得3 x =± ()2,2- 即存在两点?????和?? ? ??? 在椭圆上， 故p ?为假命题， 故选：C 【点睛】本题考查含有一个量词的命题的否定及命题的真假判断，属于基础题。 3.“1m =”是“直线(4)310m x my +++=与(4)(4)50m x m y -++-=垂直”的（ ）. A. 充要条件 B. 充分不必要条件 C. 必要不充分条件 D. 既不充分也不必要的条件 【答案】B 【解析】 【分析】 根据两直线垂直求出参数m 的值，然后根据充分条件必要条件进行判断. 【详解】解：由题意直线(4)310m x my +++=与(4)(4)50m x m y -++-=垂直， ()()()44340m m m m ∴+-++=解得 4m =-或1m = 即当1m =时，可以得到“直线(4)310m x my +++=与(4)(4)50m x m y -++-=垂直” 故“1m =”是“直线(4)310m x my +++=与(4)(4)50m x m y -++-=垂直”的充分条件， 中山市初中学校排名 篇一：广东最好的中学排名--最新20XX 广东最好的中学排名（转载于广东省教育厅） 献给广大学生和家长的礼物——本土教育调查（转载于广东省教育厅） ps:不知道事实是不是这样子的，大家参考下。 广东最好的中学 广州市： 1.华师附中学 2.广东实验中学 3.执信中学 4.广雅中学 5.广州二中 6.广州六中 7.广大附中 8.广铁一中 9.广州三中 10.广州十七中 深圳市： 1.深圳中学 2.深圳外国语学校 3.深圳高级中学、深圳实验学校、深大附中并列第3位东莞市： 1.东莞中学 2.东莞高级中学 3.东莞一中、东莞实验中学并列第3位 惠州市： 1.惠州一中 2.惠阳高级中学 3.惠州八中 汕尾市： 1.林伟华中学 2.海丰彭湃中学 3.陆丰龙山中学 揭阳市： 1.揭阳一中 2.普宁二中 3.揭阳附中 汕头市： 1.汕头金山中学 2.汕头一中 3.潮阳一中 潮州市： 1.潮州金山中学 2.潮州高级中学 3.饶平二中 梅州市： 1.梅县东山中学 2.梅州中学 3.梅县高级中学河源市： 1.河源中学 2.龙川一中 3.紫金中学 韶关市： 1.北江中学 2.韶关一中 3.南雄中学 清远市： 1.清远一中 2.英德中学 3.连州中学 佛山市： 1.南海石门中学 2.佛山一中 3.顺德一中、高明一中并列第3位 中山市： 1.中山纪中 2.中山一中 3.中山侨中 珠海市： 1.珠海一中 2.珠海二中 3.珠海实验中学 江门市： 1.江门一中 2.江门实验中学 3.开平开侨中学 肇庆市： 1.肇庆中学 2.肇庆第一中学 3.封开江口中学、德庆香山中学、怀集第一中学并列第3位云浮市： 1.罗定中学 2.罗定廷锴中学 3.罗定实验中学 2016届高三年级上学期期末质量检测试卷 化 学 试 题 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的原子量 P ：31 N ：14 C ：12 O ：16 Zn:65 K ：39 Cu ：64 Mn ：55 S ：32 I ：127 H:1 一、选择题（本题共17题，每一题只有一个．． 正确选项，每题3分，共51分） 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A.含钙、钡、铂等金属的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 B.NO 可用于某些疾病的治疗 C.盐碱地（含较多的NaCl 、Na 2CO 3等）中施加适量石膏可降低土壤的碱性 D.雨后彩虹既是一种自然现象，又是一种光学现象，同时也与胶体有关 2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A.用过量氨水吸收SO 2 :NH 3·H 2O + SO 2==NH 4+ + HSO 3- B.铁和稀硝酸反应后，溶液pH=2 Fe + 4H + + NO 3-==Fe 3+ + NO ↑ + 2H 2O C.用石灰水处理含有Mg 2+和HCO 3-的硬水，发生反应的离子方程式为 Mg 2+ +2HCO 3-+Ca 2++2OH -===CaCO 3↓+MgCO 3↓+2H 2O D.向银氨溶液中加入盐酸 + + OH - + 3H + === Ag + + 2NH 4+ + H 2O 3. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ） A.200mL 2mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.4N A B.标准状况下，2.24L HF 的氢原子数目为0.1 N A C.黑火药爆炸的方程式为2KNO 3+3C+S===K 2S+N 2↑+3CO 2↑，当生成1molK 2S 时转移电子数为2N A D.标准状况下，1.12L 1H 2和0.2g 2H 2均含有0.1 N A 质子 4. 下列有关说法中正确的是（ ） A.一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的X 、Y 气体，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡，其他条件不变，再充入0.3mol Z ，平衡时Y 的体积分数增大 B.碱性锌锰干电池工作过程中，每通过2mol 电子，负极质量减轻130g 中山市重点高中排名,中山市所有的重点高中名单及排行榜
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