2012学年第一学期徐汇区高三化学试卷
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．下列有关甲醛的化学用语表达错误的是
A．结构简式：HCHO B．最简式：CH2O
C．比例模型： D．电子式：
2．下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是
A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+
C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
D．二氧化硫具有漂白性，所以与氯水混合使用效果更好
3．下列物质的制备，符合工业生产实际的是
A．电解饱和氯化钠溶液制备金属钠
B．将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱
C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用浓盐酸吸收制备盐酸
D．将SO2和O2的混合气加压后，通过接触室制备SO3
4、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是
A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI
5．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2>S2Cl2
C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 + 2H2O →SO2↑ + 3S↓ + 4HCl 二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。
6．某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度增大的是
A．HCO3－B．SO42－C．SO32－D．OH- 7．下列叙述错误的是
A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，因为硝酸银见光易分解
B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间作用力更大
C．反应AgCl + Br-→ AgBr + Cl-能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应8．已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。
下列变化不能发生的是
A．HCN H＋＋CN－B．(CN)2 ＋CH2=CH2 → NC—CH2—CH2—CN
C．(CN)2＋2Br－→ 2CN－＋Br2 D．(CN)2 ＋2OH－→ CN－＋CNO－＋H2O
O
O
OCH 3
HO
H 3CO
O
O
OH
HO H 3CO
HI
异秦皮啶 秦皮素
9．将导出H 2S 气体的导管点燃后伸入盛有一定量O 2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是
① 2H 2S + O 2 → 2S + 2H 2O ② 2H 2S + SO 2 → 3S + 2H 2O ③ 2H 2S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2O
A ．①②③
B ．③①②
C ．①③②
D ． ③②①
10．三氟化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反
应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3 。则下列说法错误的是 A ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2 B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3在空气中泄漏时不易被察觉
C ．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，则可生成22.4L NO 气体（标准状况）
D ．一旦NF 3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 11．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A ．化学催化比酶催化的效果好
B ．使用不同催化剂可以改变反应的热效应
C ．使用不同催化剂可以改变反应的能耗
D ．反应物的总能量低于生成物的总能量 12．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下
可发生转化，如图所示。有关说法正确的是 A ．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B ．异秦皮啶分子式为C 11H 12O 5
C ．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消除反应和取代反应
D ．1mol 秦皮素最多可与2molBr 2、4molNaOH 反应
13．从碘的四氯化碳溶液中除去碘以回收四氯化碳，下列操作最简便的是 A ．向其中放入过量镁条，反应完毕后取出 B ．蒸馏 C ．加入能氧化I 2的KMnO 4，再分液 D ．通入氯气
14．实验装置如右图所示。下列说法正确的是 A ．该装置不能发生原电池反应 B ．活性炭是阴极
C ．总反应为：4Al+3O 2 +6H 2O → 4Al(OH)3
D ．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
15．关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是
用
浸有铝箔⊿E
水
A ．①可用于分离苯和溴苯的混合物
B ．①可用于分离乙酸和乙醇的混合物
C ．②可用于分解NH 4Cl 制备NH 3
D ．②可用于Ca(OH)2与NH 4Cl 共热制备NH 3 16．硼酸（H 3BO 3）溶液中存在如下反应：H 3BO 3(aq)+H 2
O(l) [B(OH)4] –（aq ）+H +(aq)。
下列说法一定正确的是 A ．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生 B ．醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 C ．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，
pH ：前者＞后者
D ．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH ：前者＞后者 17．1L 稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.2mol/L 。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为
A ．2.4 g
B ．3.2 g
C ．6.4 g
D ．9.6 g
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项
的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。) 18．将氯化铵固体溶解在D 2O （重水）中，反应的离子方程式正确的是 A ．NH 4+ + D 2O NH 3·D 2O + H + B ．NH 4+ + D 2O NH 3·HDO + D + C ．NH 4+ + 2D 2O
NH 3·HDO + D 3O + D ．NH 4+ + 2D 2O
NH 3·D 2O + HD 2O +
19．已知2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ?→?2NaAlO 2＋3H 2↑。该反应中有关物理量的描述正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数） A ．每生成0.3 mol H 2，被还原的水分子数目为0.6 N A B ．当有2.7 g Al 参加反应时，转移的电子数目为0.3 N A C ．每生成6.72 L 的H 2，溶液中AlO 2－
的数目就增加0.2 N A D ．溶液中每增加0.1 mol 的AlO 2－
，Na ＋的数目就增加0.1 N A
20．已知NO 2遇水发生反应：2NO 2 ＋ H 2O → HNO 2 ＋ HNO 3。实验证明将NO 2通入水中会逸出NO 气体，而通入NaOH 溶液中则可完全被吸收，通入Na 2CO 3溶液中只逸出CO 2。下列说法错误的是
A ．HNO 2非常不稳定，其分解产物为NO 和H 2O
B ．NO 2与水的反应机理：NO 2先与水发生岐化反应生成HNO 2和HNO 3，HNO 2再分解
C ．HNO 2的酸性弱于碳酸的酸性
D ．NO 2通入NaOH 溶液中，生成的HNO 2和HNO 3都与NaOH 发生中和反应 21．常温下，0.1 mol/L
氨水溶液中(H )
(OH )c c +-＝1×10-8，下列叙述错误的是
A ．该溶液中氢离子的浓度：c (H + ) ＝ 1×10-9 mol/L
B ．0.1 mol/L 氨水溶液与0.1 mol/L HCl 溶液等体积混合后所得溶液中： c (NH 4+ ) + c (H + ) ＝ c (Cl - ) + c (OH -)
C ．0.1 mol/L 的氨水溶液与0.05 mol/L H 2SO 4溶液等体积混合后所得溶液中： c (NH 4+ ) + c (NH 3) + c (NH 3·H 2O) ＝ 2c (SO 42-)
D ．浓度均为0.1 mol/L 的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则 c (NH 4+ )＞ c (NH 3·H 2O) ＞ c (Cl -) ＞ c (OH -) ＞ c (H + )
① ②
22．含MgCl 2、AlCl 3均为n mol 的混合溶液，向其中滴NaOH 溶液至过量。加入NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH 见右表）
n(沉淀)
n(沉淀)
第II 卷（共84分）
四、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x 来表示，x 越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x 值： 23．通过分析x 值变化规律，确定Mg 的x 值范围：_______ < x (Mg) <_________。 24．推测x 值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x 值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
25．分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。 26．经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x 数值的差值（Δx ），当Δx >1.7时，一般为离子键，当Δx <1.7时，一般为共价键，试推断AlBr 3中化学键类型是________________。 27．预测元素周期表中，x 值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。 五、已知：氧化性：KMnO 4＞HNO 3；Bi 位于周期表中V A 族，＋3价较稳定，Bi 2O 3为碱性氧化物，Bi 3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO 3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
① 向其中加入适量的NaBiO 3，溶液变为紫红色。② 继续滴加适量H 2O 2，紫红色褪去，并有气泡产生。③ 再加入适量的PbO 2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 回答下列问题：
28．写出实验①反应的离子方程式：______________________________________。 29．KMnO 4、H 2O 2、PbO 2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。 30．向反应③得到的溶液中通入SO 2气体，看到的现象是____________________________。 31．若实验②放出了336mL 气体（标准状况），则反应①被氧化的Mn(NO 3)2 为________mol 。 六、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH 3 + H 2O
HCOOH + CH 3OH – Q （Q >0）
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如左下表。甲酸甲酯转化率在温度T 1下随反应时间（t ）的变化如右下图：
32．上述反应的平衡常数表达式为K =_______________________。
33．计算15~20min 范围内：甲酸甲酯的减少量为 mol ，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol/min ；80~90min 范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min 。 34．依据以上数据，推断该反应在10min 后反应速率迅速加快的原因： 。 35．其他条件不变，提高温度为T 2，在答题卡框图中画出温度T 2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
七．海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
海水
粗盐
精盐
苦卤
Br 2
B
回答下列问题：
36．操作A 是_________________(填实验基本操作名称)。用何种方法知道海水晒盐的过程
中溶液里食盐含量在逐渐提高？________
a ．分析氯化钠含量
b ．测定溶液密度
c ．观察是否有沉淀析出 37．操作B 需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。
a ．氢氧化钠溶液
b ．澄清石灰水
c ．石灰乳
d ．碳酸钠溶液 38．向苦卤中通入Cl 2，发生反应的离子方程式是____________________________，操作C
是_______________________________。
39．上图中虚线框内流程的主要作用是_______________________；与之目的相同的流程在
上图中还有几处，试指出其中一处________________________。
40．将MgCl 2转化为Mg 时获得的副产品是_____________，用化学方程式表示该物质的某
种用途______________________________________。
八、右下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题： 41．揭示实验原理
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。
②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。 42．反应温度确定：
合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答： 实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________； 实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________； 43．实验装置的比较：
利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是__________________________。 44．酯层厚度的标示：
为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na 2CO 3溶液中滴加1滴____试液，现象是____________________________。
九、化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ
CH 3
CH HC HC
CH 2CH CH COOCH 3+
CH 3
COOCH 3
CHO I
III
I
I
化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:
45．a 的结构简式是______________________，②步的反应类型是_______________。 46．化合物I 的一种同分异构体是天然橡胶的单体，用系统命名法命名该单体___________。 47．化合物Ⅰ与II 反应还可能得到III 的一种同分异构体，该物质的结构简式为__________。 48．欲检验化合物Ⅲ中的碳碳双键，正确的试剂是_______________________。
十．黄酮醋酸（F ）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：
3
O 3C
C CH 3
O AlCl 3
OH H 3C
C CH 3
HCl
OH
H 3C
C CH 3
CH 2Cl
C 2H 5OH
A
(HCHO)n NaCN OH H 3C
C CH 3
O CH 2CN
…
B
C
D
E
F
H 3C
CH 2COOH
O
Br
CH 3-CH=CH-CH 2-CH 3
a
②
CH 2=CH-CH=CH-CH 3
Br 2/CCl 4
①
已知：RCN 在酸性条件下发生水解反应： 49．写出A 转化为B 的化学方程式_______________。
50．F 分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、___________和_____________。 51．E 在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为______________________。
52．写出符合下列条件的D 的两种同分异构体的结构简式___________________。 ①分子中有4种化学环境不同的氢原子
②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。
53．对羟基苯乙酸乙酯（HO
CH 2COOC 2H 5）是一种重要的医药中间体。写出以A 和乙
醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。
十一、右图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO 气体，干燥管内装有一定量Na 2O 2，从A 处缓慢通入CO 2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D 向左移动，当移至C 处时容器体积缩小至最小，为原体积的9
10
，
随着CO 2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）
已知： 2Na 2O 2 + 2CO 2 → 2Na 2CO 3 + O 2
54．已知当活塞移至C 处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g 。 ①此时，通入标准状况下的CO 2气体多少L ？ ②容器甲中NO 2转化为N 2O 4的转化率是多少？
③活塞移至C 处后，继续通入a mol CO 2，此时活塞恰好回至D 处．则a 值必 0.01（填大于、小于、等于），其理由是 。
55．若改变干燥管中Na 2O 2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO 2，使活塞发生从D 到C ，又从C 到D 的移动，则Na 2O 2的质量最小值应大于________g 。
RCN
H 2
O ，H +
RCOOH
2012学年第一学期徐汇区高三化学学习能力诊断试卷参考答案
一．选择题（每小题2分，共10分） 1. D 2. C 3. B 4. B 5. C 二．选择题（每小题3分，共36分）
6.B
7. D
8. C
9. B 10. B 11. C 12. D 13.A 14. C 15. C 16. D 17. D 三．选择题（每小题4分，共20分）
18.BC 19. AB 20. AC 21.A D 22. C 四．（共8分）
23．0.93 24．同周期（同主族）中，x 值大，其原子半径越小；周期性。（各1分，共2分） 25．-2，0。（各1分，共2分） 26．共价键。（1分） 27．第六周期IA 主族。（1分） 五、（共8分） 28．5BiO 3-＋2Mn 2＋ ＋14H +→ 5Bi 3＋ ＋2MnO 4－ ＋7H 2O （2分） 29．PbO 2＞KMnO 4＞H 2O 2 （2分） 30．紫红色褪去，生成(白色)沉淀（“白色”不写不扣分）（2分） 31．0.006mol （2分） 六、（共8分） 32．332()()()() c HCOOH c CH OH K c HCOOCH c H O ?=?（1分） 33．0.045 ， 9.0×10-3， 0（3分） 34．该反应中甲酸具有催化作用，甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。（2分） 35．（2分） 七、（共12分） 36．蒸发结晶（1分），b （2分） 37．c ；（1分） 38．Cl 2 + 2Br - → Br 2 + 2Cl -；（2分） 热空气吹出（1分） 39．富集Br 2（1分）；海水蒸发结晶得到粗盐、苦卤→Mg(OH)2→MgCl 2溶液。（写出其中之一即可，1分） 40．Cl 2；（1分） Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2O （其他合理答案均可）（2分） 八、（共12分） 41．① （2分） ②否。醇和羧酸都失H ，所以H 换成D 无法指示何种物质脱羟基。（各1分，共2分） 42．反应速率低，达不到催化剂活性温度；温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低。（各 2分，共4分） 43．用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。（合理即给分 2分） CH 3 H 3 C 44．酚酞。碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色。（各1分，共2分） 九、（共8分） 45． CH 3CH CH CH 2CH 3 (1分) 消除(1分) 46．2-甲基-1、3-丁二烯(2分) 47．CH 3 CHO COOCH 3 (2分) 48．Br 2的四氯化碳溶液(2分) 十、（共12分） 49． (2分) 50．羰基(1分) ；羧基(1分) 51． 52． (2分) (2分，答对其中任2个得2分) 53． (每步1分，共4分) 十一、(共16分) 54．①2CO 体积1.792 L ；（3分） ②25％（4分） ③小于（2分）；活塞移至C ，体积不会再减少，则干燥管中Na 2O 2已反应完，活塞由C 向D 移动，体积扩大，2NO 2N 2O 4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D 时， 气体物质的量共增加0.01 mol ，因此所需CO 2必小于0.01 mol （ 3分） 55． 1.56 g （4分） 上海市黄浦区2020届高三化学下学期等级考二模试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1.ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A. 20Ne和22Ne互为同位素 B. 20Ne和22Ne互为同分异构体 C. 20Ne和22Ne的质量数相同 D. 20Ne和22Ne的中子数相同 【答案】A 【解析】 两种核素具有相同的质子数，不同的中子数，所以互为同位素。分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体，所以正确的答案是A。 2.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是 A. 金属在自然界里存在的形式 B. 金属元素在地壳中的含量 C. 金属阳离子得电子的能力 D. 金属熔点的高低 【答案】C 【解析】 【分析】 对不同的金属常用不同的冶炼方法，主要根据金属的活动性强弱选择冶炼方法； 金属冶炼是金属阳离子得电子的过程，金属活动性越强，其阳离子得电子能力越弱，冶炼越难，据此分析解答； 【详解】不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离子得电子的能力确定，与在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系，故C项正确， 答案选C。 【点睛】一般来说，活泼金属如K、Ca、Na、Mg和Al等用电解法，较活泼金属如Fe等用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。 3.主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】A 【解析】 北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8.对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国 际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族 10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 以下说法不正确．．． 的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D ．以 和 为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO) D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表 示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛 有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同 时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下： 下列说法不正确．．． 的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合： 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 2018学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷2019.4 一、选择题（共40分）（每小题只有一个正确答案） 1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（） A. 铁、铜、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铜、铁、铝 2. 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（） A. X- B. C. D. 3. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应 该擦（） A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 4. 我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是（） A. 有利于减排CO2 B. 反应生成甲醇和水 C. 有利于碳资源循环利用 D. 提高了甲醇的平衡转化率 5. 常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（） A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 6. 某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（） A. C8H18 B. C9H18 C. C10H18 D. C11H18 7. 12C和14C互为（） A. 同分异构体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同素异形体 8. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（） A. 纸层析 B. 结晶 C. 分液 D. 过滤 9. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（） A. B—F键的键角为120° B. B—F键是非极性键 C. 3个B—F键的键能相等 D. 3个B—F键的键长相等 10. 准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（） A. 25mL量筒 B. 25mL滴定管 C. 50mL量筒 D. 有刻度的25mL烧杯 11. 给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（） A. Na2SO3晶体 B. C2H5OH C. C6H6 D. Fe 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 2019上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量:C-12 0-16 一选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1、元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A、核外电子数118 B、中子数是295 C、质数117 D、第六周期0族元素 2、下列变化中，只涉及物理变化的是 A、次氯酸漂白 B、盐酸除锈 C、石油分馏 D、煤干馏 3、下列反应只需破坏共价键的是 A、晶体硅溶化 B、碘升华 C、熔融Al2O3 D、NaCl溶于水 4、下列固体质量增加的是 A 、Cu加入氯化铁B、Zn加入硫酸 C、H2通入灼热氧化铜 D、高温下水蒸气通入Fe 5、0.005 mol/L Ba(OH)2中H+浓度是 A、1×10-12mol/L B、1x10-13mol/L C、5×10 -12 mol/L D、5×10-13molL 7、已知有一种烃的结均类似自行车、简称”自行车烃＂。如右下图所示，下列关于它的叙述，正确的是 A、易溶于水 B、可以发生取代反应 C、其密度大于水的密度 D、与环己院为同系物 9、下列选项不正确的是 A、含有共价键的化合物是共价化合物 B、含有极性键的分子可能是非极性分子 C、有电子转移的反应是氧化还原反 D、水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10、用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平③读数。正确的顺序是 A、①②③ B、①③② C、③①② D、③②① 11、关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是 A、N为+5价 B、阴阳离子个数比是1：1 C、阴离子为8电子稳定结构 D、阳离子的电子数为11 12、证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是 A、硝酸钡，稀硫酸 B、稀盐酸、氯化钡 C、稀硫酸、氯化钡 D、稀硝酸、氯化钡 一模考试试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 第I 卷(选择题 共126分) 一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是 8、2SO 2(g)十O 2(g)=2SO 3(g) △H =-198kJ·mol -1，在V 2O 3存在时，该反应机理为: V 2O 3+ SO 2-→+2VO 3+ SO 3(快) 4VO 2+O 2→2 V 2O 3(慢) A.反应速率主要取决于V 2O 3的质量 B.VO 2是该反应的催化剂 C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度，该反应的△H 增大 9、UrolithinA 是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下 列关于该有机物的说法正确的是 A.分子式为C13H6O4 B.所有原子一定处于同一平面上 C.苯环上的一氯代物有3种 D.1mol 该有机物与H 2反应时，最多消耗6mol H 2 10、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与X 形成的某种化合物可用作水果的催熟 剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X 、Y 、Z 三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是 A.原子半径：W 11、已知:2FeSO 4·7H 2 O 高温 Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑+14H 2 O↑，用下图所示装置检验FeSO 4 ·7H 2 O的所有分 解产物，下列说法不正确的是 A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO 4、Ba(NO 3 ) 2 溶液、品红溶液 B.实验时应先打开K，缓缓通入N 2 ，再点燃酒精喷灯 C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红 D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶 12、工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法 不正确的是 A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流 B.通电一段时间后，溶液的pH减小 C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜 D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度 13、常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓 度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.常温下，K a (HA)约为10-5 B.M、P两点容液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 26、(14分)AgNO 3 是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。 浦东新区2014学年度第一学期期末质量测试 高三化学 （2015.1） 考生注意： 1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H -1 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Fe -56 Cu -64 Ag -108 I -127 Ba -137 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列物质的用途利用其物理性质的是 A ．草酸用作还原剂 B ．生石灰用作干燥剂 C ．苯用作萃取剂 D ．铁粉用作抗氧化剂 2．下列关于氨分子的化学用语错误的是 A ．化学式：NH 3 B ．电子式： C ．结构式： N H H H D ．比例模型： 3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs ，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素 134 55Cs 、137 55Cs 。下列有关说法正确的是 A ．铯元素的相对原子质量约为133 B ．134 55Cs 、137 55Cs 的性质相同 C ．134 55Cs 的电子数为79 D ．134 55Cs 、137 55Cs 互为同素异形体 4．有关氮原子核外p 亚层中的电子的说法错误的是 A ．能量相同 B ．电子云形状相同 C ．自旋方向相同 D ．电子云伸展方向相同 5．已知铍（Be ）与铝的性质相似。则下列判断正确的是 A ．铍遇冷水剧烈反应 B ．氧化铍的化学式为Be 2O 3 C ．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D ．氯化铍水溶液显中性 H N H ． ． ． ． ． ． H 原子结构 ' 关键点拨 1.认识核外电子排布的规律 在含有多个电子的原子中,根据电子的能量高低和电子通常运动区域的离核远近,核外电子处于不同的电子层。电子层数可用两种方法表示:电子层序数(n)=1、2、3、4…或电子层符号K、L、M、N 核外电子排布的规律有:①核外电子分层排布时各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层序数);②最外层电子数不超过8个(K层为最外层时则不超过2个);③次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。以上三点在原子核外电子排布时需同时考虑。 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。在化学反应中,元素原子有通过得失电子或形成共用电子对达到稳定结构的倾向。 2.统计原理在描述原子核外电子运动状态方面的运用 原子中的核外电子在核外做高速运动,这种运动不同于宏观物体的运动。科学上应用统计的原理,以电子在原子核外空间某处出现机会的多少,来描述原子核外电子运动规律。为直观起见,我们用电子云来表示这种运动规律。核外电子运动状态必须从电子层、电子亚层、电子云的伸展方向和电子自旋四个方面来描述。除了能量最低原理外,原子核外电子的排布还遵循:在同一原子中,不可能存在运动状态完全相同的电子,因此,在同一轨道中,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反;在同一亚层的各个轨道上,电子的排布尽可能分占不同的轨道,其中未成对的电子在不同轨道中的自旋状态相同。 ￥ 3.描述核外电子排布的表示方法 在描述核外电子排布时,我们可运用不同的表示方法,这些表示方法各有侧重,我们可以按需 来选用。 ①电子式和结构示意图 在元素符号的周围用“·”(或“×”)来表示原子(或离子)的最外层电子,这种图式称为电子式。 例如,氧原子·???? O·、钠原子Na·、氯离子[:?? ?? l C:]-、氢氧根离子[: ?? ?? O:H]-. 原子(离子)结构示意图是用来表示元素原子或离子核电荷数和核外电子分层排布情 况的示意图。小圈和圈内的数字分别代表原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字代表该层的电子数。 例如,氮原子结构示意图为: 钠离子的结构示意图为: 氯离子的结构示意图为: ②电子排布式和轨道表示式 原子核外电子一般先占有能量较低的轨道,然后才依次进入能量较高的轨道。在第 至第三电子层中,各亚层中轨道能量由低到高的顺序为:E1s, 高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2018年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有 A.相同的质量数 B.不同的质子数 B.C.相同的中子数 D.相同的电子数 2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是 A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl 5. 有机反应一般不具有的特点是 A．反应比较复杂B．产率较高 C．副产物较多D．反应速率较慢 6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 A．含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧 +H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与 互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C.CH 3 CH=CHCOOH D.HOCH 2 CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A ．浓氢溴酸酸，加热 B ．NaOH/H 2O ，加热 C ．浓硫酸，加热 D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热 14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A ．是吸热反应 B ．在常压下进行 C ．在沸腾炉中进行 D ．使用铁触媒作催化剂 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A ．N 2的电子式为 B ．N 3—的最外层电子数为6 C ．N 3—的质子数是20 D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是 A ．未作恒重操作 B ．硫酸铜部分分解 C ．硫酸铜晶体未完全失水 D ．坩埚放在空气中冷却 17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是 A. 实现①的转化，可通入过量CO 2 B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液 C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液 D. 实现④的转化，可通入过量NH 3 2019年临沂市高三化学一模试题（有答案）可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75. 第I卷(选择题共42分) 选择题(本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料 D.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 2.下列有关叙述正确的是 A.非金属氧化物一定为酸性氧化物 B.和互为同位素，化学性质相似 C.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.已知红磷比白磷稳定，则 3.下列有关实验的叙述正确的是 A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏 小 4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是 A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同 B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末 C.既能与酸反应;又能与碱反应的物质都是两性化合物 D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质 5.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是 A.与乙酸互为同系物 B.含有两种含氧官能团 C.可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应 6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是 A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I CI C.KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键 D.制备KIO3的反应中氯元素被还原 7.下列说法正确的是 A.N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强 B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2 ：ClO－＋2NH 3 ===N 2 ＋Cl－＋3H 2 O B．向NH 4HCO 3 稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2 溶液：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH 3 ·H 2 O ＋CO2－ 3＋H 2 O C．酸性条件下，用H 2O 2 将I－转化为I 2 ：H 2 O 2 ＋2I－===I 2 ＋2OH－ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O===NH＋ 4 ＋HSO－ 3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A．分子式为C 12H 18 O 5 B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶 液中加入铜屑，充分搅拌，过滤， 得蓝色溶液 除去杂质FeCl 3 得到纯净的CuCl 2 溶 液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热， 体积膨胀，放出有刺激性气味的气 体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反 应中生成C、SO 2 和CO 2 等 C H 2 O 2 、SO 2 分别加入或通入酸性高锰 酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓 慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH 3 CH 2 OH是弱电解质 电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电， 该钠离子电池的工作原理为Na 1－m CoO 2 ＋Na m C n NaCoO 2 ＋C n。下列说法不正确 的是( ) A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2 －m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强 最新高考化学精品资料 高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不评分。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分。每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是 A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入 B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量 C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放 2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是 A．分子式为C4H8Cl2 B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种 3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低 C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差2 4．某种解热镇痛药的结构简式为： 当它完全水解时，可能得到的产物有 A．2种B．3种C．4种D．5种 5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 2016-2017年高三化学一模试题(含答案) 东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试 化学科试卷 时间：90分钟满分100分命题人：高三备组 可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 a-40 Fe-6 u-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物 B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（） A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49% B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶 ．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2， 使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H-H)的下列说法中错误的是（） A．90g草酸中共用电子对数目为09NA B．90 g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02 NA ．90 g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448 L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．72 g a2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NA B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:3 ．将1 l NH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．01 l H22分子中含极性共价键数目为03 NA ．2 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、＋、n－4、2－3 B．(H＋)＝1×10－13 l•L－1的溶液中：g2＋、u2＋、S2－4、N－3 ．01 l•L－1 NH4H3溶液中：＋、Na＋、N－3、l－ D．01 l•L－1 Fel3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4 6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）上海市黄浦区2020届高三化学下学期等级考二模试题(含解析)
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