高二选修四期末复习题2
一、选择题
1、孔子提出的“中庸”思想和亚里士多德主张的“中庸之道”的共同之处有①都看作是至高的美德②都主张适度，不走极端③都反对将“过”和“不及”简单的调和或折中④其标准都是“正确的理性”
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
2、孔子思想中主张以爱人之心调节与和谐社会人际关系的是
①仁者爱人②贵贱有序③己所不欲，勿施于人④有教无类
A.①②③④
B.①③
C. ②③④
D. ①②④
3、下图彩陶上的图案为柏拉图和亚里士多德在对话。下列有关他们的叙述，正确的是
①柏拉图提出“有思想力的人是万物的尺度”②柏拉图认为世界由理性世界和感觉世界组成
③“吾爱吾师，吾更爱真理”出自亚里士多德④亚里士多德被人们称为“百科全书式的学者”
A. ①③④
B. ①②③
C. ②③④
D. ①②④
4、孔子是儒家文化创始人。下列主张属于孔子思想的是
A. “己所不欲，勿施于人”
B. “民贵君轻”、“政在得民”
C. “兼爱”、“非攻”、“尚贤”
D. “以法为本”、“法不阿贵”
5、下列符合亚里士多德思想的有①追求尽善尽美的境界但不放弃追求现实的幸福②理念属于人的思维抽象，客观上并不存在理念世界③物质受到精神世界形式的支配④肯定客观世界是真实的存在，而且是人类认识的来源
A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．②④
6、下列关于孔子和亚里士多德的评价正确的是：
①都是教育家②都提倡中庸之道③他们的思想都对东西方文化的发展产生了深远影响
④他们的思想都是唯心主义哲学
A．①② B．②③ C．①④ D．①②③
7、孔子说：“中人以上，可以语上也。中人以下，不可以语上也。”这表明孔子的教学方法
是
A．启发诱导 B．循序渐进 C．因材施教 D．有教无类
8、春秋战国时期是古代中国从贵族政治向官僚政治转型的关键时期。孔子的教育思想中能够反映这一时代趋势的是
A．温故知新 B．有教无类 C．中庸之道 D．因材施教
9、亚里士多德在《政治学》中认为，世上有两种形式的平等，即数量平等和比值平等。数量平等是绝对平均主义；比值平等则根据个人的实际价值，按比例分配与之相称的事物。根据上述观点，通常所说的“分数面前人人平等”应该是( )
A．更接近于数量平等 B．更接近于比值平等
C．数量平等高于比值平等 D．既非数量平等又非比值平等
10、学生子游对孔子前后言论不一提出批评，当时批评孔子的人不少，有人还骂他是丧家之犬，但是自汉代以后不断为孔子溢美，成为天下第一圣人。对此解释错误的是
A．孔子时代人们不把他当圣人看 B．被溢美的孔子不是真实的孔子
C．孔子被不断溢美的过程是君主专制强化的过程
D．自孔子诞生起就成了政治符号失去原有的真实
11、18世纪，一位西方哲人对中国的孔子有若特殊的情感，曾作诗称颂：“他只用健全的理性在解说，他不炫惑世界而是开启心灵，他的讲话只是一个圣人，从不是一个先知，然而人们相信，就像他自己的国土一样。”结合图8分析，这位西方哲人是（）
12、对图中人物，我们可以称其为
①哲学家②教育家
③百科全书式的学者④唯物主义思想家
A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④
13、在《史记·孔子世家》的记载中，有许多同时代的隐士对于“知其不可为而为之”的孔子极尽嘲笑之能事，或讽刺他“四体不勤，五谷不分”；或嘲笑他“自腰以下不及禹者三寸，垒垒若丧家之犬”等。导致成为“丧家之犬”等结局的最主要原因是：
A．不符合封建社会时代潮流 B．不符合当时的社会形势
C．不利于地主阶级的统治 D．思想观念相对保守
14、“自行束修（很薄的礼物）以上，吾未尝无诲焉”，这句话反映了孔子（）
A、体贴民情，爱惜民力
B、主张以德治民
C、广收门徒，扩大教育对象的范围
D、主张因材施教
15、亚里士多德在自己的一部著作中提出哲学所必须研究和解决的十三个问题，这个著作是
A．《形而上学》 B．《论法的精神》
C．《基督教的本质》 D．《家庭、私有制和国家的起源》
16、孔子“己所不欲，勿施于人”思想产生的影响主要是
A．扩大了教育范围 B．明确提出了中庸思想
C．指出了伦理道德规范 D．提出政治制度的标准
17、2008年8月8号，奥运会开幕式表演中有震撼人心的一幕：5897块活字印刷字盘变换出不同字体的“和”字，表现了中国汉字的演化过程，也表达了孔子“和为贵”的人文理念。对以上体现的中国文化元素表述错误的是
A．孔子的“和为贵”思想，有利于“和谐社会、和谐世界”的构建
B．汉字经历了甲骨文一大小篆一隶书一楷书的演变过程
C．宋代毕升发明活字印刷术，加快了文化传播速度 D．新文化运动倡导简体汉字
18、孔子虽然被后人尊称为“至圣”，但是从古至今，孔子或被推崇、利用，或被否定、贬损。
下列人物对孔子的态度分类正确的是①汉武帝②康有为③李贽④鲁迅⑤袁世凯⑥秦始皇
A．.①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．③④⑤
19、全世界75位诺贝尔奖获得者于1998年在巴黎聚会，讨论新世纪世界前途，他们竟然得出一致的结论，认为21世纪，人类如果要过和平幸福的生活，就应该回到2540年前中国的孔子那里去寻找智慧。他们从孔子那里去寻找的“智慧”是（）
A “制天命而用之”
B “以法为本”
C “尚贤”
D “己所不欲，勿施于人”
20、春秋时期，齐鲁大地上出现了一文一武两位名人，“一武”指孙子，“一文”是指
A.老子
B.孔子
C.管仲
D.孟子
21、英国学者罗素在论述一位古希腊哲学家时说，他的一个重要思想是乌托邦，“它是一长串的乌托邦中最早的一个”。这位古希腊哲学家的另一个重要思想是
A．人是万物的尺度B．理念论C．逻辑三段论D．美德即知识
22、公元前6世纪，在世界文化发展中都出现了千古垂名的杰出人物。下列人物中属于这一范围的是：①孔子②孟子③穆罕默德④悉达多
A．①② B. ②④ C. ②③ D. ①④
23、2004年4月，美国副总统切尼在复旦大学发表演讲，校方赠送切尼一件
礼物（见图）。事后，几位学生议论为什么送这件礼物。
甲说：“估计是宣传中国古代优秀的教育思想。”
乙说：“可能是弘扬中华文化，让世界了解中国。”
丙说：“也许是让外国人知道中国人权思想比西方早两千多年。”
请概要写出你对甲、乙、丙三种看法的理解。
24、古希腊一位哲人说: “在这个世界上,除了阳光、空气、水和笑容,我们还需要什么呢!”“智慧意味着自知无知”“知道的越多,才知知道的越少．”有关这位哲人的说法正确的是
A．认为世间没有客观的评判标准和永恒的真理 B．使哲学真正成为一门研究“人”的学问
C．唯一真实的世界是永恒存在的理念世界 D．使哲学真正成为一门独立的学科
25、孔子年青时曾到洛阳向老子问“礼”，并向老子请教治国之道。结合所学知识判断，老子会对他说什么呢
A．兼爱非攻，尚力节用 B．无为而治，无事取天下
C．知己知彼，百战不殆 D．经世致用，工商皆本
26、下图是《孔子讲学图》，对其解释不正确的是：
A．孔子讲学的教本是《四书章句集注》 B．孔子讲学注意“因材施教”
C．孔子讲学主张“有教无类” D．孔子教育学生“学而时习之”
27、梁启超以“措四海而皆准，俟百世而不惑也”高度评价了孔子的教育思想，下列体现了孔子教育思想的言论是（）
A．讷于言而敏于行 B．己不欲，勿施于人
C．不学而好思，虽知而不广矣 D．见贤思齐焉，见不贤内省也
28、与苏格拉底比较，孔子思想的特点是( )
A.重视道德教化
B.推崇贤人政治
C.反对强权暴政
D.政治思想保守
29、柏拉图的思想对西方世界有深远的影响。以下对其思想的评述，正确的是
A．为雅典的民主制度进行了辩护 B．《国家篇》启示了近代民主思想
C．开创了古希腊人文主义思想传统 D．认为概念世界优先于现实世界
30、济宁是伟大思想家孔子的故乡，其思想历经两千多年，直到今天还对世界产生着广泛深远的影响。2007年12月30日，日本首相福田到曲阜参观，并欣然题词“温故创新”。下面对孔子思想的认识，正确的是（）
A．孔子思想代表了新兴地主阶级的利益 B．“仁”和“礼”是孔子思想的核心和精华
C．孔子思想适应了当时争霸战争的需要 D．孔子思想在战国时被确立为正统思想
31、齐景公向孔子请教如何为政，孔子说：“国君要像国君的样子，臣子要像臣子的样子，父亲要像父亲的样子，儿子要像儿子的样子。”景公高兴地说：“对呀，要不这样，即使有很多粮食，我还能吃得着吗？”这说明孔子提倡（）
A．仁者爱人，理解和体贴他人 B．克已复礼，人们应贵贱有序
C．政在爱民，国君要严于律已 D．仁政治国，人际关系要和谐（知识幻灯片1）
32、下列是古希腊先哲的一些名言，名言和人物对应正确的一组是（）
A．人是万物的尺度------苏格拉底拉 B．无知是罪恶------普罗塔格
C．勇敢是怯懦和鲁莽的中道------柏拉图
D．智慧之德来自学习，行为之德，来自实践------亚里士多德
33、在秦以后的中国封建社会，不论是贤君还是昏王，几乎无不尊崇孔子，利用孔子的思想统治国家，其最主要原因是
A．孔子倡导的“仁”的思想受到人民的普遍拥护
B．孔子的思想有利于缓和矛盾、巩固统治、维护统一
C．孔子的思想促进了中国古代教育的发展
D．孔子的思想是建立在科学的基础之上的
34、书博会开幕式的背景墙上有孔子泰山等形象，若为背景墙选配孔子的两句名言，下列最合适的是
①人无远虑，必有近忧②学而时习之，不亦说乎
③己所不欲，勿施于人④有朋自远方来，不亦乐乎
A①② B①④ C②③ D②④
二、综合题
35、阅读下列材料：
材料1：季康子问政于孔子曰：“如杀无道，以就有道，何如？”孔子对曰：“子为政，焉用杀？子欲善，而民善也。君子之德风，小人之德草，草上之风，必偃。”——《论语·为政》
材料2：春耕夏耘，秋获冬藏，伐薪樵，治官府，给徭役。春不得避风尘，夏不得避暑热，秋不得避阴雨，冬不得避寒冻。四时之间，亡日休息……勤苦如此，尚复被水旱之灾，急政暴赋，赋敛不时，朝令而暮当具。有者半贾而卖，亡者取倍称之息。于是有卖田宅、鬻子孙以偿责者。——(西汉)晁错《论贵粟疏》
材料3：(唐太宗)谓侍臣曰：“国以人为本，人以衣食为本，若禾不登，则兆庶非国家所有……今省徭赋，不夺其时，使比屋之人，咨其耕稼，此则富矣。”——《贞观政要》
请回答：
(1)根据材料1概括孔子的思想主张。指出其主张的结局并分析原因。
(2)依据材料2，封建社会农民的实际生活情况怎样？
(3)材料3反映了唐太宗的什么思想？客观上有何作用？
36、阅读下列材料，回答问题：
【中外历史人物评说】——亚洲觉醒”的先驱
材料一第五十五届的奥斯卡颁奖典礼上，最出风头的影片是获奖八项的《甘地传》，而最出风头的人物是作古多年的印度国父——甘地。因本片而得奖的多位领奖人，上台后强调的一句话就是：真正应该获奖的是甘地本人。
材料二联合国教科文组织将1981年定为“阿塔图克年”。“阿塔图克”是土耳其人1934年11月24日授予凯末尔的称号（意思为土耳其“国父”）。1981年是凯末尔诞辰100周年，联合国教科文组织将1981年定为“阿塔图克年”以纪念这位伟人。
请回答：
（1）如何理解材料一中所说“真正应该获奖的是甘地本人”？（6分）
（2）土耳其人为什么授予凯末尔“阿塔图克”的称号？（9分）
37、阅读下列材料，回答问题：
【中外历史人物评说】——东西方的先哲
在阿卡德米学园里，亚里士多德经常跟他的老师柏拉图争论，有时候，会把老师问得答不上来。亚里士多德的所有著述都像是同柏拉图对话，但师徒对同一事物的看法却不尽相同。例如，柏拉图认为在具体事物之外存在理念，它是世界的本原；而亚里士多德认为，思想来源于具体事物，物质世界和精神世界不可分割，每一个物体都由形式和物质组成。柏拉图认为，研究物质世界只能获得不确定的“意见”，而不能获得知识；而亚里士多德则认为，物质世界值得研究，尽管认识中有错误，但也有真理成分，科学的任务就是鉴别什么是真正的知识。
请回答：
（1）据上述材料，柏拉图与亚里士多德在讨论一个什么哲学问题？（4分）各持怎样的观点？（6分）
（2）你怎样看待亚里士多德对柏拉图的态度？（5分）
38、阅读下列材料，回答问题：
材料一“为政以德，譬如北辰，居其所而众星拱之，……为政焉用杀？子欲善为而民善也。夫仁者，己欲立而立人，己欲达而达人。己所不欲，勿施于人。”——引自《论语》
材料二鲁迅对孔子及儒学的评论
评论出典
评孔子“孔丘先生确是伟大，生在巫鬼势力如
此旺盛的时代，偏不肯随俗谈鬼神。”
《再论雷峰塔的
倒掉》
“孔墨都不满于现状，要加以改革。”
《三闲集·流氓
的变迁》
“孔夫子之在中国，是权势者所捧起来
的，是那些权势者和想做权势者们的圣
人”。
《且介亭杂
文·在现代中国
的孔夫子》
评儒学（儒学是）“为了治民众者，即权势者
设想的方法。”
《且介亭杂
文·在现代中国
的孔夫子》（儒学）“是着眼于历代封建帝王赖以
维护其统治的儒家的传统——精神‘麻
痹术’”
《坟·春末闲
谈》
材料三启蒙思想家伏尔泰说：“在这个地球上曾有过得最幸福的、并且人们最值得尊敬的时代，那就是人们遵从孔子法规的时代。”……以儒家思想文化为武器，抨击基督教的专制。在他心目中，奉行儒家的中国是开明的专制君主制的典范，那里有真正的信仰自由，佛教、道教、喇嘛教都可以自由传道，大家相安无事，政府只管社会风化，从不规定民间的宗教信仰。他还说中国人是“所有人中最有理性的人”。……伏尔泰还看到，孔子和西方古代贤哲一样有“己所不欲，勿施于人”或“己欲立而立人，己欲达而达人”的信条，……显然，这就是“博爱”的本义，因而也就和“自由”与“平等”的信条息息相通了。
——摘自马克垚《世界文明史》
请根据材料，结合所学知识回答：
（1）材料一反映了孔子思想的什么核心内容？
（2）根据材料二，指出鲁迅对孔子与儒学的态度有何不同？
（3）鲁迅与伏尔泰对儒学的看法不同的原因是什么？
39、孔子及其儒家思想对古今社会产生了重要影响。阅读下列材料并回答问题：
材料一：《春秋》大一统者，天地之常经，古今之通谊也。今师异道，人异论，百家殊方，旨意不同，是以上亡以持一统；……臣愚以为诸不在六艺之科，孔子之术者，皆绝其道，勿使并进。——董仲舒《对策》
材料二：从18世纪后期起，伏尔泰开始接触中国文化，他特别推崇中国的儒家思想，对孔子更是佩服得五体投地，房间里常年挂着一幅孔子画像。他反对君主专制，希望有一位开明君主，因此儒家的“民为贵，君为轻”被他当作武器来攻击封建君主专制。伏尔泰推崇孔子的另一方面，是他认为孔子是用道德的说服力而不是用宗教的狂热和个人崇拜来影响别人。……伏尔泰是从中国古老文化中为法国启蒙精神汲取营养。
——《儒家思想与法国大革命》
材料三：曲阜的孔府、孔庙、孔林，统称“三孔”，是中国历代纪念孔子，推崇儒学的表征，以丰厚的文化积淀、悠久历史、宏大规模、丰富文物珍藏，以及科学艺术价值而著称。因其在中国历史和世界东方文化中的显著地位，而被联合国教科文组织列为世界文化遗产，于1994年12
月被收入《世界遗产名录》。
回答：（1）依据材料一，董仲舒提出了什么主张，此主张是在什么条件下提出的？
（2）根据材料二，说明伏尔泰推崇儒家思想的原因。
（3）依据材料三结合所学知识分析“三孔”被联合国教科文组织列为世界文化遗产的原因？
（4）阅读材料一、二、三，结合所学内容思考今天我们应如何对待儒家思想？
40、柏拉图与孟子是同时期的伟大思想家。阅读下列材料，回答问题。
材料一：柏拉图认为，个人的灵魂是由理性、意志和欲望三部分组成的，他们分别代表着智慧、勇敢和有节制三种品德，其中理性统领着其它部分。城邦统治者、城邦护卫者和农工商牧分别具备这三种品德。三种天性的和谐一致，就产生了第四种品德，即正义。在这里，代表智慧的、兼具极强思维能力和优秀美德的城邦统治者是哲学王，也叫监国者
——摘自石上泉《永远的柏拉图——评（理想国）》
材料二：五亩之宅，树之以桑，五十者可以衣帛矣。鸡豚狗彘之畜，无失其时，七十者可以食肉矣。百亩之田，勿夺其时，数口之家，可以无饥矣。谨庠序之教，申之以孝悌之义，颁白者不负戴于道路矣。七十者衣帛食肉，黎民不饥不寒，然而不王者，未之有也
——摘自《孟子》
（1）结合所学知识，概括柏拉图创作《理想国》的时代背景。
（2）据材料一、二，指出柏拉图与孟子两人主张的相同之处。在未来社会的设计方面，柏拉图和孟子的主要着眼点有何不同?
参考答案
一、选择题1、A 2、B 3、C 4、A 5、A 6、D 7、C 8、B
9、选B。解答本题，要注意综合分析。各地高考录取分数线不一致，在各地自主组织考试的情况下，对同一地区的考生实行同一分数标准。所以分数面前人人平等不是绝对平均主义，不是数量平等，而是比值平等，故选B。
10、D11、C12、C解析:此人是亚里士多德，是伟大的教育家、哲学家和百科全书式的学者，但不是唯物主义者。
13、B14、Ｃ解析:从材料可以看出，孔子并不以出身、财产多少为标准来施教，可见孔子打破了学在官府的历史积弊，广收门徒，扩大了教育对象的范围
15、A16、C解析:“己所不欲，勿施于人”属于伦理道德的范畴。17、D 解析:材料反映的是中国汉字的演变过程及活字印刷术对世界文化发展的贡献。
18、C19、 D解析:本题考查孔子的主要观点，同样还有孟子、荀子、董仲舒、李贽、明末清初三大思想家的观点20、 B解析:孔子为山东曲阜人。
21、B解析:此题考查的是对古希腊先哲思想的掌握。根据材料中的提示：有理想国政治构想的是柏拉图，其思想核心是理念论，所以此题应该选择B。
22、D23、甲侧重孔子是中国古代教育家或孔子的有些教育思想至今仍有现实意义。乙突出孔子是儒家的创始人，儒家文化曾是中国主流文化。丙的说法有一定道理，孔子主张“仁”，孟子提出过“民本”思想，但这与西方启蒙思想中提出的“人权”概念有本质的区别。解析:
图片本身就是史料，就是证据。切尼复旦受礼图（尤其是图中的小图孔子像，就是对作答提供重要信息。解答时关键是注意论据即史实要符合相应的论点，如第一个观点再分析论据时就要扣到孔子的教育思想方面；第二问要扣到儒家思想文化方面；第三问有一定难度，在组织答案时一定要考虑孔子的哪些思想与人权有关，这些人权思想与今天的人权有无区别。
24、B 25、B解析:老子是道家的创始人，B项是道家学说。其他分别为墨家、兵家、儒家学说。
26、A解析:《四书章句集注》是宋朝朱熹编著的。
27、C解析:A项孔子是说君子必须言行一致，表里如一，强调的是道德标准；是B项内容是孔子关于儒家思想的内容，强调的是做人的原则。D项体现了孔子的严谨治学精神。C项内容则强调学思并重，学思结合，这正是孔子教育思想的重要原则，所以选C项。
28、D29、C30、B解析:孔子代表的是当时没落贵族的利益，不能适应当时争霸战争的需要，也没有被确立为正统思想，故ACD错误。“仁”和“礼”是孔子思想的核心和精华，B正确。
31、B解析:孔子的言语体现了“君君、臣臣、父父、子子”的等级制度，他想按照周礼要求恢复社会等级秩序，达到贵贱有序，反映了他思想中礼的有关内容。
32、D33、B。解析:孔子所创立的儒家思想一直是封建社会的统治思想。主要是他提倡“仁，仁者爱人；克己复礼等”有利于缓和矛盾，，巩固统治，维护统一。
34、D解析:名言要与书博会的主题相一致，所以选②④。
二、综合题
35、本题将孔子的民本思想和唐太宗的民本思想进行综合考查。第(1)问要结合春秋战国时期的时代背景进行回答。第(2)问要注意结合材料进行总结归纳。第(3)问结合唐太宗民本思想进行回答，从社会发展的趋势来分析其历史作用。
答案：(1)孔子主张以德治民。当时没有人采纳。在诸侯争霸、连年战乱的背景下，孔子的主张得不到统治者赞同，不可能实现。
(2)赋税过重，徭役频繁，水旱灾害，高利贷盘剥。
(3)民本思想。有利于生产的恢复和发展，顺应了历史发展的要求。
36、
37、（1）哲学问题：讨论物质与意识（精神）的关系。（4分）观点：柏拉图认为在具体事物之外存在着理念（精神），它是世界的本原；而亚里士多德认为思想来源于具体事物，物质世界和精神世界不可分割。（6分）
（2）看待：亚里士多德对柏拉图非常敬仰，但在科学上决不盲从，把真理看得高于一切。（3分）这一点从他的名言“吾爱吾师，吾尤爱真理”可以得到印证。（2分）
解析：（1）结合材料信息，联系柏拉图和亚里士多德的基本观点概括回答。
（2）应围绕“吾爱吾师，吾尤爱真理”分析思考。
38、（1）孔子的“仁”和“礼”的学说，“德治”的思想，主张在人人道德自觉的基础上建立一个礼乐文明的社会。
（2）客观评价孔子（基本肯定），全盘否定儒家思想。
（3）20世纪初儒家思想在中国成为维护落后的君主专制制度的工具，要反封建，必反儒学；伏尔泰利用儒家思想来反对欧洲君主专制和基督教（神学）专制，宣传资产阶级自由权利等启蒙思想。解析:
本题考查的是儒家思想及对儒家思想的认识。（1）孔子思想的核心依据材料中信息即可判断，如“为政以德”“已所不欲，勿施于人”等；（2）依据材料二中信息“孔丘先生确是伟大”等可知鲁迅对孔子的评价基本以肯定为主，较为客观；对儒家思想的评价，则从反对君主专制的角度完全给予否定；（3）注意目的的不同：鲁迅是为反对君主专制而否定儒家思想，而伏尔泰则要用儒家思想来宣传启蒙思想，反对欧洲的君主专制。
39、（1）罢黜百家，独尊儒术。提出的条件是汉武帝开拓发展大一统事业的需要。（2）原因：以儒家思想的某些观点为武器来攻击封建君主专制；孔子注重用道德的说服力来影响别人；从中国古老文化中为法国启蒙精神汲取营养。（答出两点即可）（3）原因：孔子是我国古代伟大的思想家、教育家、政治家，其儒家思想奠定了中国传统文化的基础。“三孔”具有丰厚文化底蕴，在建筑、历史文物及艺术性方面有很高的价值。
（4）我们对于儒家思想，既要继承其精华，如加强个人道德修养、培养民族气节、注重社会责任感等；又要剔除其中的糟粕，如君臣等级观念、男女不平等等思想
解析:
本题考查考生获取和解读信息、调动和运用知识的能力。考查的知识点是汉代儒学成为正统思想、春秋战国时期的百家争鸣、启蒙运动。（2）从儒家思想本身和当时需要两个角度回答。（3）从孔子、儒家思想的地位和三孔本身回答。（4）辨证地看待问题。
40、略
第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量
相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )
化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22 ()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的
高二化学选修5期末测试题1 说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上； 2.可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个 ．．正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.doczj.com/doc/5d11598567.html,l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确 ．．．的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是（） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是（） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯
化学选修4期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了 A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 2. 25o C时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是 A.3 B.4 C.5 D.6 3．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是 A.Ba(OH)2 B.HCl C.Na2SO4 D.AgNO3 4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2 5．0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是 A.c(H+)＞c(F-) B.c(HF) ＞c(H+) C.c(OH-)＞c(HF) D.c(HF)＞c(F-) 6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为 A.红色、血红色 B.红色、蓝色 C.无色、红色 D.蓝色、红色 7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX 8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可 A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液 B.加少量1mol/L盐酸 C.加少量CH3COONa固体 D.微热 9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是 A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-) C.2c(CO32-)=c(H+) D.c(CO32-)=c(HCO3-) 10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A.溶解度与CuS、PbS、CdS 等相同 B.溶解度大于CuS、PbS、CdS C.溶解度小于CuS、PbS、CdS D.具有吸附性 11．右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡 随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A.反应物的转化率先降低后增大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 12．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C.不能被KCl 溶液激活 D.可用于海上应急照明供电
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 高二化学期末考试试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交冋。试卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。 2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。 第I卷（选择题共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 —、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。 1.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释，不正确的是 3. 下列有关电池的说法，不正确的是 A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 铅蓄电池中，Pb02做负极 D. 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应 A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量 B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值
D. 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同 6. 下列溶液一定显碱性的是 A.含OH-的溶液 B. pH>7的溶液 C. c(OH-)>c(H+)的溶液 D.能与金属A1反应放出H2的溶液 7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应 速率最慢的是 A. v(CO)= 1.6 mol/(L?min) B. v(N02)=0.9 mol/(L?min) C. V(N2)=0.25 mol/(L?min) D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L?min) 8. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是 A. 放热反应在常温下均能自发进行 B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行 D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关 9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A. ①② B.②③ C. ③④ D. ①④ 10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。下列说法不正确的是 A. 该过程可以表示为：CO+O催化剂C02 B.该过程中有热量放出 C.催化剂能降低反应的活化能 D.钌催化剂能改变该反应的焓变 11. 下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是 A. 相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小 B. 相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深 C. VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2N A D. CaC03在饱和Na2C03溶液中的K SP比在纯水中的K SP小 12已知：①4NH 3(g)+502(g)= 4N0(g)+6H20(g) H=-908 kJ/mol； ②N 2(g)+02(g) = 2NO(g) H= + 180 kJ/mol。 则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为 A.2NH 3(g)+3NO(g) = 2.5N2(g)+3H20(g) H= —1808 kJ/mol
人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当
2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行
人教版高中化学选修4期末试题及答案 高中化学选修4（人教版）期末试卷 可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Si：28 S：32Cl：35.5Na：23Al：27Cu：64Ag：108 第一部分选择题（共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两 个选项符合题意。） 1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若 此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是() A．１B．８C．13D．14 2．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（Ｄ2O）溶 液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出 1.12L气体（标 准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为() A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0.2g 3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶 液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是() A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.06mol/L D．0.12mol/L 4．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是（) A．C(H+)=1×10-5mol/L B．pH=8的溶液 C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。 D．0.11mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液 5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混 合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是() A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是() A．电解氯化铜溶液时的阴极 B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质） 1
湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试题：专题 19 大题综合训练 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、原理综合题 －1 溶质CH 3 COONa NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClO NaCN Na 2 SO 4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0 (1)上述六种溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是____________(填离子符号)。 (2)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是____________(填化学式)。 (3)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________、________(每空填写一种物质)。 (4)依据复分解反应的规律，判断下列反应不能进行的是________。 A.CH 3COOH＋Na 2 CO 3 ＝NaHCO 3 ＋CH 3 COONa B.CH 3COOH＋NaCN＝CH 3 COONa＋HCN C.CO 2＋H 2 O＋2NaCN＝Na 2 CO 3 ＋2HCN (5)将CO 2 气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象是_______，原因为_________(用离子方程式表示)。 2. 氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 I.（1）工业上用N 2和H 2 在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大, 且使平衡混合物中NH 3 的体积分数一定增大的是________。 A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入 N 2 D.液化分离NH 3 （2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的 pH、溶液中NH 4+和NH 3 ·H 2 O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示, 根据图像回答下列问题。
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 教材模块综合测试题 测试时间：120分钟试卷满分：150分 第Ⅰ卷（选择题，共64分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比
（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（） （l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
高二选修四期末考试 化学试题 （总分：100分，考试时间：90分钟） 一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分） 1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下 ,在光照和点燃条件下的不同 2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( ) A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB B.容器内的总压强不随时间变化 C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2 3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为 A.+8Q kJ B.+16Q kJ C.-8Q kJ D.-16Q kJ 4、已知热化学方程: 为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( ) A.58/94mol B.58/(94×2)mol C.(58×2)/94mol D.(94×2)/58mol 5、一定条件下,向2密闭容器中加入 2和 10, 发生反应 ,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是 A. B. C. D. 6 、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起 反应速率增大的是( ) A.增加的质量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充入使体系压强增大 D.保持压强不变,充入使容器体积增大 7、下列实验误差分析错误的是( ) A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低 8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。 A.溶液 : B.溶液 : C.溶液 : D.溶液 : 9、下列说法正确的是( ) A.在25℃、101 ,1和 2的燃烧热相等 B.1(浓)与 1完全中和所放出的热量为中和热 C.是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的,所以的燃烧反应一定是吸热反应 D.101时 ,1燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 10、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能,表示 逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 11、下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应 在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.吸热反应只有在加热条件下才能发生反应 12、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视,目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池 的总反应为,下列说法正确的是( ) A.是正极, 电极反应为 B.是负极, 电极反应为 C.是负极, 电极反应为 D.是负极, 电极反应为 13、在1 定容的密闭容器中, 可以证明可逆反应已达到平衡状态的是 A. B. —个断裂的同时,有3个生成 C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 D. 14、在25℃、101 条件下,、、的燃烧热分别为393.5 、 285.8
化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
化学选修4期中考试试题(含详细答案)
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化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水 3 / 8
2014年下期高二年级期末考化学试题（理科） 班级姓名得分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 64 108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了 A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 2. 25时若体积为，的某一元强酸与体积为, 的某一元强碱混合，恰好中 和，且已知＜和0.5b，则下列符合a值的是 A.3 B.4 C.5 D.6 3．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的＜a，则该电解质可能是 ()2243 4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2 5．0.1 溶液的2，则该溶液中有关浓度关系式不正确 的是 ．．． ()＞c() () ＞c() ()＞c() ()＞c() 6．已知：△△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列
叙述中正确的是 A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行 7．物质的量浓度相同的三种酸、、的溶液，其依次为4、5、6，则、、的碱性由强到弱的顺序是 、、、、、、、、 8．在1000.13溶液中，欲使3的电离程度和溶液的都增大，可 A.加少量的(1)溶液 B.加少量1盐酸 C.加少量3固体 D.微热 9．不考虑水的电离，在H23溶液中，下列离子浓度关系正确的是()(3-)+2c(32-) ()(3-)(32-) C.2c(32-)() (32-)(3-) 10．以2为原料制得的2溶液中常含有2+、2+、2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的2。根据上述实验事实，可推知具有的相关性质是 A.溶解度与、、等相同 B.溶解度大于、、 C.溶解度小于、、 D.具有吸附性 11．右图是可逆反应2B23D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断
辽宁省鞍山市2019-2020学年上学期五校重点高中联考期末 高二化学试题（新课标选修4） 命题人：孙丽丽（13中学）考试时间：90分钟考试分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试题共四大页，30题， 满分值：100分，考试时间：90分钟。考生只交第Ⅰ卷的答题卡和第Ⅱ卷的答题纸。 参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第Ⅰ卷选择题（共50分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 3、下列变化的熵变大于零的是 A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s) C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度 5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．温度过高对合成氨不利 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5 7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液 全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为 A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3 kJ·mol1，又知在溶液中反应有: CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol1, 1 2－H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1 2－Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol1 HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )