课题3 制取氧气
5分钟训练
1.氧气制备方法：
最早：英人卜利士力加热红色_____________（_____________，三仙丹）制得。
现今工业：①分馏_____________；②_____________。
思路解析:本题考查氧气的发现和工业制备方法，属于了解内容。
答案：氧化汞（红粉）①液化空气②电解水法
2.氧气制备实验：
注意事项：
瓶内水位略高于长颈漏斗末端，避免_____________。广口瓶内_____________有空气，_____________气体不收集；将_____________，用手压住漏斗口,每次加入双氧水不可太多，以免氧气产生速率_____________，用_____________法收集。
思路解析:本题考查过氧化氢分解法制备氧气的实验原理。
答案：产生的氧气逸出残存反应刚开始产生的塞子塞紧太快排水
10分钟训练
1.下列说法中正确的是（）
A.水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
B.动植物的呼吸过程是一种缓慢氧化
C.红磷易发生自燃
D.物质发生氧化反应时，都伴随着发光、放热
思路解析：着火点是物质的本身属性，不可改变。水能够灭火，主要是因为水蒸发吸收大量的热，使火焰的温度迅速降低到可燃物的着火点以下；动植物吸入氧气，呼出二氧化碳，使体内的有机物氧化分解释放能量，属于氧化反应，也可说是缓慢氧化；红磷着火点很高，不容易发生自燃，白磷则容易自燃，因为白磷的着火点很低；物质发生氧化反应，不一定都发光，但可以发热。
答案：B
2.某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（）
①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热
A.①②③
B.③④⑤
C.①③④
D.②③⑤
思路解析：氯酸钾直接加热，很难分解；二氧化锰加热不分解，无法产生氧气。故②⑤不可能。
答案：C
3.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（）
A.反应都很剧烈
B.反应时都发光、放热
C.都属于氧化反应
D.都需要达到着火点
思路解析：燃烧、缓慢氧化、自燃，三者的共同点都是与氧气反应，都属于氧化还原反应。答案：C
30分钟训练
1.工业上制取大量氧气的方法是（）
A.加热氯酸钾
B.加热高锰酸钾
C.分离液态空气
D.加热二氧化锰
思路解析：大量氧气的制备即工业制备氧气，一般采用分离液态空气法。A、B都是实验室制备少量氧气的方法；D无法得到氧气。
答案：C
2.催化剂在化学反应中所起的作用是（）
A.加快化学反应速率
B.使生成物质量增加
C.改变化学反应速率
D.减慢化学反应速率
思路解析：催化剂可以改变化学反应速率，在生产上我们一般要求加快反应速率，在其他领域则需要用催化剂降低化学反应速率；如食品的防腐、橡胶的防老化等领域。
答案：C
3.小兰同学用下图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的体积分数低于1/5。针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取
．．．的是( )
A.查看实验装置是否漏气
B.实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧气耗尽
C.实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少
D.将红磷改为木炭再重做实验
思路解析:本题旨在探究实验室测定空气中氧气体积的方法。用题给实验方法测定空气中氧气的体积分数若低于1/5，则造成误差的原因可能有三种。一是红磷不足量；二是装置漏气；三是未等瓶内气体冷却就打开了止水夹。这三个方面，无论哪一个方面出问题，所测O2体积分数都会低于1/5。因此，应从这三方面去检查失误原因，切不可用木炭代替红磷再做实验。因木炭燃烧产生的是CO2，CO2填充了所耗O2的体积，瓶内气体压强基本不变，实验目的更难达到。所以用题给实验方法测定空气中氧气体积时，所选可燃物应满足两个条件：①能在空气中燃烧； ②燃烧的产物是固体。
答案：D
4.某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时发生了爆炸，分析其可能的原因是（）
A.管受热不均匀
B.气体发生装置漏气
C.二氧化锰中混有可燃性杂质
D.加热温度太高
思路解析：由于加热时体系温度比较高，且产生了大量氧气，只要有可燃物，就可能发生爆
炸。
答案：C
5.实验室除了用加热高锰酸钾的办法制氧气外，还常用以下两种方法制取氧气。
(1)氯酸钾在二氧化锰催化剂和加热的条件下制取氧气。
)(3KClO
氯酸钾
)()(2
O KCl 氧气氯化钾+ （注：催化剂能改变反应的速率，这里是加快反应速率）
(2)用双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气。
)()()(2222O O H O H 氧气
水
双氧水
二氧化锰+???→?
(注：双氧水是过氧化氢的水溶液，这里用稀溶液)
(3)研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化
A.Fe 2O 3
B.Al 2O 3
C.CuO
D.MgO
思路解析：本题考查氧气的制备过程中催化剂的作用。催化剂能够改变（一般指加快）化学反应速率，但自身质量不发生变化。根据上述表格得知：选择催化剂最佳依据是在条件最低但催化效果最好。
答案：C
6.在实验室制取某种气体时，该气体既能用排水集气法收集，又能用向上排空气法收集。由此可肯定该气体的物理性质中有：
（1）________________________，（2）________________________。
思路解析：排水法收集气体，要求气体在水中的溶解度很小，或者是难溶于水；能用向上排气法收集，要求该气体密度比空气的大。
答案：(1)难溶于水 (2)比空气重
7.以美国为首的北约军队使用一种“油气炸弹”，这种炸弹炸时首先释放出大量可燃性气体，然后可将可燃性气体引燃，这时躺在防护工事里的人即使未被炸死，也会因窒息而死亡，其原因是____________________________________________________________。
思路解析：汽油炸弹在爆炸后大量燃烧消耗空气中的氧气，使得防御工事中的士兵窒息死亡。 答案：汽油炸弹在爆炸后大量燃烧消耗空气中的氧气，使得防御工事中的士兵窒息死亡
8.氧气的收集方法有：①____________法；②____________法
思路解析：根据氧气的性质，可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。 答案：①排水 ②向上排空气
9.右图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图。
(1)写出有标号的仪器名称：
①____________，②____________，③____________，④____________。
(2)改正图中的错误：
①____________________________________________________________。
②____________________________________________________________。
③____________________________________________________________。
④____________________________________________________________。
⑤____________________________________________________________。
思路解析：该装置错误分析：对固体加热，应该使得试管管口向下倾斜，以防止固体中含有的水蒸汽冷凝后回流，炸裂试管；导气管管口应该紧贴橡皮塞，不应该伸入试管太长；应该用酒精灯的外焰加热，不能使用焰心加热；铁夹不应该夹在试管的中部，而应该夹在离管口3
1处；导气管应该深入到集气瓶瓶底，不应该在集气瓶瓶口。 答案：(1)①酒精灯 ②试管 ③铁架台 ④集气瓶
(2)①应该使得试管管口略向下倾斜 ②导气管应拽出一部分 ③应该用酒精灯的外焰加热 ④铁夹应该夹在试管口三分之一处 ⑤导气管应该插入到集气瓶瓶底
10.如图所示：
(1)写出①②两种仪器的名称：①____________,②____________。
(2)实验室室制取氧气，应将气体发生装置____________和收集装置____________（只填排空气法）连接（填字母代号）。
思路解析：本题考查氧气的实验室制法，包括气体发生、收集装置。
答案：(1)①锥形瓶 ②长颈漏斗 (2)A D
课题3 制取氧气 教学目标 1.知识与技能 （1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； （2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气； （3）认识分解反应、催化剂及催化作用。 2.过程与方法 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3.情感态度与价值观 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。 教学重点：氧气的制法及实验操作。 教学难点：催化剂的概念的理解和催化作用。 教具准备：5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。 课时分配：2课时 第一课时 制取氧气的原理 教学过程 知识回顾 1.如何检验一瓶无色气体是氧气？ 2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？ 一、氧气的实验室制法 ［演示］ 实验2-5 （一）、用高锰酸钾在加热的情况下分解制氧气 高锰酸钾 ??→?加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO 4??→?加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2 （二）、用过氧化氢分解制氧气 ［演示］1.在试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 2.向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 3.待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观 察木条是否复燃？待上述试管中又没有现象发生时，再重复上述操作。 现象：1.不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。 2.加入少量二氧化锰时，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。 3.带火星的木条复燃，说明二氧化锰的化学性质不变。 结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率而自身化学性质不变。 ［分析］ 说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。 既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。 提示：在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。 ［提问］ 既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢? 催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质
（新人教选修2） 2.2海水的综合利用示范教案 目的要求： 了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。 了解海水提溴的重要步骤 教学过程： 引入： 海水成份及应用前景： 海水是一个大的混合物体系（广意）： 若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米 海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一 海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。 一、海水中盐的开发和利用 1.海水制盐 （1）海水制盐以蒸发法（盐田法）为主，主要原理是太阳照射后，水分蒸发，达到饱和浓度时，依次以固体形式析出。 （2）盐田必须符合的条件有三个 ①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大；②气候干燥、多风、少雨；③远离江河入海口。（3）盐田一般分为贮水池、蒸发池、结晶池三部分。 （4）海水制盐要经过风吹、日晒逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出 食盐晶体，分离后所得的母液叫苦卤，可综合利用制得副产品氯化钾、氯化镁等。 （卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾） （5）海水制盐还可用电渗析法和冷冻法，这样不但可制得盐，还可得到淡水。 2、食盐资源的利用 （1）化学工业之一的氯碱工业，是以食盐为原料制取NaOH、Cl2、H2，再进一步生产其他化工产品。 （2）电解食盐水实验装置 （3）用惰性电极电解时，各阳离子的放电顺序： Ag+﹥Cu2+﹥H+﹥Pb2+﹥Sn2+﹥Fe2+﹥Zn2+﹥Al3+﹥Mg2+﹥Na+﹥Ca2+﹥K+(和金属活动顺序刚好相反)； 阴离子的放电顺序：S2-﹥I-﹥Br-﹥Cl-﹥OH-﹥含氧酸根离子。 （4）原理：氯化钠溶液中存在着Na＋、Cl—、OH—、H＋四种离子，通直流电后，Cl—、
课题3 制取氧气 探究分解H2O2制氧气反应中MnO2作用 （第二课时） 宁强县第一初级中学郭欣 一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 (2)练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。 (3)认识分解反应。 (4)认识催化剂和催化作用。 2．过程与方法 (1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。 (2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 (3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。 3．情感态度与价值观 (1)通过实验装置的合理性，对学生进行美育教育和情感教育。 (2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 (3)逐步认识用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的自然科学，学化学离不开做实验。 二、教学重点 氧气的实验室制法及实验操作。
三、教学难点 1．催化剂的概念。 2．催化作用。 四、教学方法 复习提问→演示实验→讨论归纳→实验探究→问题探究→讨论归纳法→对比总结→得出结论→拓展视野→激发兴趣。 五、教具准备 5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、木条、酒精灯、火柴、药匙、试管夹 六、课时安排2课时 七、教学过程 第二课时探究分解H2O2制氧气反应中MnO2作用[引入新课]教师：同学们，我们上节课学习了实验室制取氧气的原理和方法，那么你们知道在实验室制取氧气有哪些物质？学生：有高锰酸钾、氯酸钾、双氧水。那么在这几种方法中都有一种物质为二氧化锰，你们知道它是什么吗？它的作用又是什么？从而导入本节新课题。 [板书] 课题3 分解过氧化氢溶液制取氧气 [用课件呈现]实验内容 1．在试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 2．微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 3．在另一支试管中加入 5 mL 5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 [注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。 [实验现象]
明确目标，细化环节 --初中化学学科《“过程与方法目标”设计的研究》的几点认识初中化学教学是化学教育的启蒙阶段，本学期围绕教师进修学校“抓基础、重课堂、强校本、提素养”的工作主题，确立化学学科的校本研修主题《“过 程与方法目标”设计的研究》。旨在培养学生的核心素养，以化学基础知识教 育学生，培养学生的基本技能和能力，为学生进一步学习打好基础。现就备课、课堂教学几个方面总结如下： 一、教学目的、任务明确具体 教师组织一堂课，首先要根据课程标准，教材和学生实际，确定教学目的 和任务。教学目的任务是教学的纲，教学目的、任务一要具体明确，二要全面 恰当，在知识技能方面明确哪些应该理解，哪些应该掌握。在能力、品质方面，通过哪些内容、活动或练习，培养哪些能力和思想品质。一堂课，一方面有主 要的一两项目的。如学习新知识，或进行某种技能训练。同时，要全面考虑发 展双基和教育的各项任务以及能力的培养，如何贯穿在学习知识、技能的过程中。例如通过演示实验，培养学生的观察能力，这要求教师不仅做好实验，还 要教给学生如何观察实验过程和结果;要培养学生的技能，就要通过一定的练习，使学生掌握相当的技能。在教学过程中，教师要随时注意学生的反馈信息，及 时调整教学过程和方法，以适应实际需要，防止出现教学上的盲目性和随意性。 二、知识教学优化 现行的化学教材只是根据课程标准提出一般的教学内容。如果教师照本宣 科地传授，是收不到应有的教学效果的。每一位教师都应该认真学习课程标准，钻研教材。钻研教材不仅是对教材的理解、领会、还包括对教材的加工处理。 教师要根据学生实际，教学条件，(实验设备、现代化教学手段)以及自身的教 学经验驾驭教材。注意知识、技能、能力的相互联系和前后照应，并根据学习 迁移的原理把新旧知识联系起来。一方面从旧知识引出新知识，促进新知识的 学习。另一方面学习新知识时，还要注意为以后学习作好辅垫。课堂教学要突
第二单元课题2氧气（第一课时） 一、课题 第二单元课题2氧气（第一课时）（人教版九年级上册） 二、教材分析 教材介绍了氧气的制取方法，通过对氧气实验制的探究，认识到氧气能跟许多物质发生氧化反应，说明了氧气是一种化学性质比较活泼的物质。 三、学情分析 教师做演示实验是完成本课题教学目标的关键，同时引导学生认真有序观察、记录、对比实验的现象；让学生观察实验能准确描述现象。 四、教学目标 知识与技能 1、了解氧气的物理性质。 2、掌握氧气的化学性质，认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象 4、培养学生观察和描述实验现象的能力。 过程与方法 1、通过实验培养学生观察与分析、合作与交流的能力，掌握用实验研究物质及其变化的科学方法。 2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 情感态度与价值观 1、通过实验让学生能主动与人交流、讨论，清晰地表达自己的观点。 2、通过对实验现象的观察与描述，培养学生严谨的科学态度。 五、教学重点和难点 教学重点 氧气的化学性质以及演示实验。 教学难点 理解氧气的化学性质比较活泼。 六、教学过程 1、创设情境导入新课 展示一瓶空气；请学生观察和分析一下，从中可以知道氧气有哪些物理性质？ （空气中有氧气） 一、氧气的物理性质 展示二一瓶氧气（观察现象有哪些物理性质）小结；氧气无色无味，密度1.293g/l，,不易溶于水二、氧气的化学性质 演示实验一：探究硫在空气和氧气中的燃烧 1、引导学生观察实验现象；讨论现象不同的原因。 2、集气瓶底预先放了一些水，为什么？ 小结，1硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出紫色的火焰，有刺激性气味的气体产生（有毒）。 2为吸收二氧化硫气体，减少有毒气体排放。 演示实验二：探究细铁丝在氧气中燃烧。 提问：（1）细铁丝在氧气中燃烧的现象是什么？ （2）为什么要在集气瓶底部先放一些细沙或水？ 小结1、细铁丝在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
课题3 制取氧气 【教学目标】 1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。 2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识分解反应，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。 3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。 重点：氧气的制法及实验操作。 难点：催化剂的概念及催化作用。 【重点、难点】 1．本节课的重点是实验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范。 2．催化剂的概念是教学难点。（非重点知识） 【教学过程】 【引入】氧气可以供给呼吸和支持燃烧，在工农业生产和科学研究方面，氧气也有着非常重要的用途。有时，由于空气中氧气含量不很高，我们经常需要较纯的氧气。那么，氧气是如何制得的呢？本节课中，我们将简单介绍氧气的实验室制法和工业制法。 【板书】 第三节 氧气的制法 一、氧气的工业制法 工业上用分离液态空气的方法制取氧气。 空气 空气 除去二氧化碳 干燥 氮气 液态空气 降温 加压 液态氧 升温-183℃ 氧气
（由于液态氮的沸点是－196℃，比液态氧的沸点低，所以氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107Pa，并贮存在天蓝色钢瓶中。氮气贮存在黑色的钢瓶中） 原理：利用空气中各物质的沸点不同（物理性质），通过蒸发的方法将氧气分离出来，发生的是物理变化。 在实验室里，我们通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气。 二、氧气的实验室制法 （一）过氧化氢分解： 【实验2-5】 实验现象结论解释 （1）在试管中加入5mL 5% 的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ 木条不复燃 过氧化氢溶液常温下缓 慢分解成水和氧气 二氧化锰加快了过氧化氢分解生成氧气的速率，这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学 （2）在试管中加入5mL 5% 的H2O2溶液，加热，把带火星的木条伸入试管，木条是 否复燃？木条复燃 过氧化氢在加热时能分 解出氧气 （3）向盛有5mL 5% 的H2O2溶液的试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入 试管木条复燃 常温下过氧化氢遇二氧 化锰时能分解出氧气
课题三氧气（第一课时）教学案例 一、教学设想： 1、教材分析 案例章节：《义务教育课程标准实验教科书（人教版）》第二单元我们周围的空 气 课题三氧气（第一课时） 内容分析：本课题是在学习本单元课题二《氧气》的基础上产生的，它包括两部分，第一部分（第一课时）通过学生探究实验引导出催化剂概念、催化作用和实验室 制取氧气的原料、原理、装置及工业氧气的制取等，第二部分（第二课时）是活动与 探究，由学生制取氧气并试验氧气的性质。 2、教学思路与设计 （1）让学生通过分组探究[实验2—5]、[实验—6]和添加实验用燃着的木条伸入 盛有少量二氧化锰的试管中的实验探究，观察现象，然后通过对比、比较，得出催化 剂的概念，在此只能根据实验的表面现象简单的介绍，使学生大致了解催化剂概念， 把握催化剂概念中的关键词：“改变”、“化学性质和质量”、“化学反应前后”等，了解催化作用，指导学生阅读“化学.技术.社会”内容：催化剂的作用。（2）通过选 择一个实验方案进行[实验室2—7]，学生大致知道从原料的易得，反应条件和是否环 保等方面考虑，这样进一步巩固了催化作用，并初步形成一在套实验室制取氧气的原料、原理、装置、检验、验满的步骤。（3）书写过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料 制取氧气的文字表达式，从反应物和生成物种类，对比化合反应的特点，师生讨论分 析得出分解反应的结论。（4）多媒体引入氧气的工业制法。 在教学中，不仅仅要求学生记住书本上几个具体的实验及相关结论，更重要是培 养学生独立设计实验进行探究的意识和能力，同时在课堂如何调动学生的思维，强化 对实验设计、实验结论的反思与评价，通过氧气制取的研究初步形成一套实验室制取 气体的思路，为今后学习实验室制取二氧化碳、氢气的学习铺定了基础， 3、教学目标： 1、知识与能力目标：（1）知道实验室可用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧 气及反应的原理、装置、检验、验满方法等等。 （2）初步理解分解反应，了解催化剂和催化作用； （3）培养学生动手操作能力和科学探究能力。
学校 课题组 成员课题的提出 山田中学化学小课题研究方案 山田中学负责人吴友好宋斌任课化学吴友好周伟然杨昌茂宋斌戴伏佑吉集贤郭欢欢 以信息技术作为基础平台和结构成分来支持这场深刻的教育变革。教育部 在《基础教育课程改革纲要（试行）》中提出：“大力推进信息技术在教学 过程中的普遍应用，促进信息技术与学科课程的整合，逐步实现教学内容的呈 现方式、学生的学习方式、教师的教学方式和师生互动方式的变革，充分发挥 信息技术的优势，为学生的学习和发展提供丰富多彩的教育环境和有力 的学习工具。”鉴于此，我组把“多媒体信息技术与初中化学教学的整合”作为研究的课题。 确定研究的小课题 行动研究计 划 多媒体信息技术与初中化学教学的整合 研究对象：九年级学段学生 研究内容： 1.如何恰当使用多媒体信息技术激发学生的学习兴趣，打造高效、优质课堂。 2.利用多媒体信息技术在化学课堂创设有利于学生探究学习的情境。 3.通过调查研究，来确定多媒体信息技术与化学课程整合的关键因素。 4.通过实践设计出合理的教学方案。 课题研究的理论依据： 1．新课程改革的理论指导：新课程强调改变学生被动学习的方式，建立自 主学习，合作学习，科学探究的学习方式，可有效的改善学习态度、促进技 能和在新情境下概念的应用与创造性能力。 2．利用成功教育的理论作为研究的理论指导：多媒体信息技术为学生提供 了加深概念理解学习，再建认知结构的新途径；能够减少学生学习化学学科 中的挫折和困难，体会到学习的成功和喜悦感，会使越来越多的学生喜欢化 学学，今后选择化学学作为职业。 3．建构主义教学理论背景下的抛锚式教学作为理论指导：重视有效地设计 学习情境和学习途径来促进概念的学习与转化。借助多媒体手段开展有效 的实验教学，促进了学生的观察、实践和分析能力。
初中化学实验项目及内容一览表 上册 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 实验1－1水的沸腾 实验1－2胆矾的研碎 实验1－3石灰石与盐酸的反应 实验1－4化学变化中伴随发生的一些现象 实验1－5闻气体时的正确操作 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 [活动与探究] 观察和描述――对蜡烛及其燃烧的探究 [活动与探究] 我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同 课题3 走进化学实验室 实验1－6 锌的取用 实验1－7 碳酸钠粉末的取用 实验1－8 观察――往碳酸钠粉末中加入盐酸 观察――锌粒中加入盐酸 实验1－9酒精灯的使用 实验1－10加热方法――用试管给液体加热 实验1－11试管和量筒的洗涤 第二单元我们周围的空气 课题1 空气 实验2－1 测定空气里氧气含量――红磷在氧气中燃烧 实验2－2氧气可以使带火星的木条燃烧 课题2 氧气 实验2－3硫在氧气里燃烧 实验2－4铁丝在氧气里燃烧 课题3 制取氧气 实验2－5过氧化氢分解 实验2－6过氧化氢中加入二氧化锰 实验2－7加热氯酸钾制取氧气 [活动与探究] 1.制取氧气――加热高锰酸钾制取氧气 2.氧气的性质木炭在氧气中燃烧生成什么 铁丝在氧气里燃烧 第三单元自然界的水 课题1 水的组成 实验3－1水的电解实验 氧气的检验 氢气的检验 课题2 分子和原子 实验3－2 品红在水中扩散 [活动与探究] 烧杯1盛浓氨水、烧杯2盛酚酞溶液，观察现象 课题3 水的净化 [活动与探究] 过滤液体 实验3－3 用肥皂水区分软水和硬水 实验3－4 制取蒸馏水 课题4 爱护水资源 调查与研究水的污染 家庭用水情况调查 拓展性课题观察最轻的气体氢气流吹肥皂泡 实验3－6 氢气在空气中燃烧
一、填空题 1.生产机械运动部件在正、反两个方向运动时，一般要求电动机能实现控制。 2.要使三相异步电动机反转，就必须改变通入电动机定子绕组的，即把接入 电动机三相电源进线中的对调接线即可。 3.万能铣床主轴电动机的正反转控制是采用来实现的。 4.倒顺开关接线时，应将开关两侧的进线中的相互换，并保证标记为L1、 L2、L3接，标记为U、V、W接。 5.位置控制是利用生产机械运动部件上的挡铁与开关碰撞，使其动 作，来接通或电路，以实现对生产机械运动部件的位置或行程的自动控制。 6.在控制板上安装走线槽时，应做到横平、排列、安装和 便于走线等。 7.布线时，严禁损伤导线和。 8.要求几台电动机的启动或停止，必须按一定的来完成的控制方式，叫做电 动机的顺序控制。三相异步电动机可在或实现顺序控制。 9.多地控制线路的接线特点是：各地的启动按钮要，停止按钮 要。 10.降压启动是指利用启动设备将适当降低后，加到电动机的定子绕组上进行 启动，待电动机启动运转后，再使其电压恢复到正常运转。降压启动的目的是。 11.常见的降压启动方法有定子绕组串接电阻降压启动、降压启 动、降压启动和延边三角形降压启动四种。 12.定子绕组串接电阻降压启动是在电动机启动时，把电阻串接在电动机与 电源之间，通过电阻的分压作用来降低定子绕组上的启动电压。待电动机启动后，再将电阻，使电动机在下正常运行。 13.异步电动机做Y—△降压启动时，每相定子绕组上的启动电压是正常工作电压 的倍，启动电流是正常工作电流的倍，启动转矩是正常工作转矩的倍。 14.所谓制动，就是给电动机一个与转动方向的转矩使它迅速停转。 15.利用使电动机断开电源后迅速停转的方法叫机械制动。机械制动常用的 方法有制动和制动。 16.制动电磁铁主要由铁心、和三部分组成。 17.闸瓦制动器包括闸轮、、和等部分。 18.断电制动型电磁抱闸制动器被广泛应用在上。其优点是能 够，同时可防止电动机突然断电时重物的。缺点是。 19.反接制动是依靠改变电动机定子绕组的电源来产生制动力矩，迫使电动机 迅速停转。 20.使电动机在切断电源停转的过程中，产生一个和电动机实际旋转方向的电 磁力矩，迫使电动机迅速制动停转的方法叫做电力制动。 21.在反接制动设施中，为保证电动机的转速被制动到接近时，能迅速切断电 源，防止反向启动，常利用来自动地切断电源。 22.反接制动适用于 KW以下小容量电动机的制动，并且对 KW以 上的电动机进行反接制动时，需在定子绕组回路中窜入，以限制反接制动
课题3 制取氧气 杨板中学黄玉荣 【三维目标】 一、知识与技能 1、了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2、认识催化剂和催化作用。 3、认识分解反应。 二、过程与方法 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 三、情感态度与价值观 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣。 【教学重点】氧气的制法和实验操作。 【教学难点】催化剂的概念和催化作用。 【教学方法】指导探究式课堂教学模式。 【教学过程】 【复习提问】同学们在生活中或电视上见过这类图片吗？ 【师生互动】氧气能供给呼吸。 怎样来检验氧气呢？（展示一瓶无色气体）【导入新课】你想知道这瓶氧气是怎样制得的吗？本节课我们来学习氧气的实验室制法。 【板书】课题3 制取氧气 【演示】用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的探究。 【设问】为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？ 【引导讨论】提出猜想与假设： （1）二氧化锰是反应物，能与过氧化氢反应放出氧气。 （2）二氧化锰有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快。 【演示】实验2-6
【解释与结论】在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶 液不能产生足以使带火星木条复燃的氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。化学上把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用，叫作催化作用，能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。 【课件展示】催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化剂的特点：一变：改变化学反应速率； 二不变：质量和化学性质不变； 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 【设问】是不是所有的化学反应速率都要加快？所有的催化剂 都是加快反应速率的作用吗？它能不能减慢化学反应的速率？ 【讲述】像钢铁的生锈、食物的变质、橡胶的老化，我们希望 它们发生的越慢越好。所以，催化剂概念中“改变”包括加快和减慢。即催化剂是反应条件，用文字表达式时应写在箭头上方。 【板书】过氧化氢????→?二氧化锰氧气+水 【演示】加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 【板书】氯酸钾加热 二氧化锰????→?氯化钾+氧气 【讲述】高锰酸钾具有杀菌消毒的作用，医院里常用作消毒剂， 俗称“PP 粉”，加热高锰酸钾也可以产生氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。 【板书】高锰酸钾??→?加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 【讨论】分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？ 与化合反应有什么不同？ 【板书】三、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的 其他物质的反应。 特点：“一变多” 表示为：AB →A+B 【小结】分解反应和化合反应一样都是化学反应中常见的类型， 以后会遇到各种反应，若采用分类的方法来学就简单的多。利用分类的方法，对比的方法，学习化学可以起到事半功倍的效果，今后我们可以用这些方法学习更多的化学知识。
初中化学小课题论文 理化教研组小课题论文 化学作业的批改 研究背景: 初中化学教学是化学教育的启蒙阶段。要贯彻全面发展的方针～着眼于提高全民族的素质～要以化学基础知识教育学生～培养学生的基本技能和能力～为学生参加社会主义建设和进一步学习打好基矗化学与社会生活、生产有着广泛的联系～对于我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化具有重要的作用。而在课堂教学得到较大幅度改革的今天～作业教学的改革却相对滞后。作业教学不能与课堂教学改革同步进行～成为薄弱环节～影响了整个化学教学质量的提高。 目的和意义: 随着新课程的不断深入发展～我们越来越重视学生作业的设计与批改。事实上～作业批改辅导与提高我们的教学质量有着密切关系。因此～我们教师既要优化作业的设计与布置～也要适时地优化作业的批改辅导～以充分调动学生完成作业的主动性、自觉性～从而更好地提高课堂教学的有效性。那么～我们在精细化管理中～该如何优化我们的作业批改～并通过作业批改强化教师的辅导意识与能力。目前～作业批改中多存在以下问题: ,1,反馈时间过长。 由于当前教师的工作量普遍偏重～如果对化学作业施行全批全改～造成每次作业批改的周期过长～反馈时间短则一两天～多为三四天。学生作业中出现的问题不能及时解决～正确的得不到强化～错误的得不到及时改正～实际上已经失去了批改作业的信息价值～从而影响了教学质量。 ,2,反馈信息量过小。
由于教师教学负担过重～所谓全批全改～也只是“蜻蜓点水”一般～简单划上对、错号～不能做到全面分析～不能给每个学生的作业认真评论或改正。等作业发下～学生看到的只是对错号～却不明白错因～如此反馈～信息量过小～作业利用价值不大。 ,3,校正措施不力。 因为反馈时间过长～作业返回学生手中时～知识已学过几天～加上课业负担较重～学生根本没有时间回头复习旧课以及校正作业中存在的问题～就开始做新作业～形成了问题遗留～违背了循序渐进的学习过程。所以怎样较高效的批改作业是发展学生智能～提高学生成绩的重要因素之一。 手段与措施: ,1,精批细改。 作业收齐后～找出成绩好、中、差三类学生的作业各5-8本～进行精批细改～了解各个层次学生的学习情况～是否掌握了所学知识～以便进行分类辅导～全面提高教学质量。这种方法能有效减轻教师批改作业的负担～使教师有更多时间钻研教材～改进教法。 ,2,自我批改。 作业做完后～教师公布解题过程和标准答案～写出各种解法～要求每个学生对照答案自己批改作业～对于不同的解法师生共同讨论解决～以完善答案。自我批改能调动学生学习积极性、主动性～启发学生思维～培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。 ,3,分组批改。 根据新课改的要求～教师要重视小组的集体学习～加强学生之间的联系～互相检查～互相帮助。将作业按学习小组分开～指定一名学习较好的任组长～在作业后由组长主持进行互相检查、建议～共同讨论各习题的解法及答案～互相启发～取人
第二单元 我们周围的空气 课题一 空气 一、空气的组成 1、拉瓦锡实验原理：汞（Hg)+ 氧气(O 2) 氧化汞(HgO) 2、红磷燃烧实验： （1）实验原理：红磷（P ）+ 氧气（O 2） 五氧化二磷（P 2O 5） （2）实验现象：a 、红磷燃烧，发光，放热，产生大量白烟；b 、红磷熄灭并冷却后，集气瓶内水面上升，进入水的体积约占 瓶内剩余体积的五分之一。 （3）实验结论：氧气约占空气体积的1/5. （4）实验需要思考的问题：a 、为什么红磷要过量？b 、装置气密性不好、红磷不足、没冷却至室温就打开止水夹会对实验结果造成什么影响呢？ 3、空气的组成： 成分名称 化学式 体积分数 氮气 N 2 78% 氧气 O 2 21% 稀有气体 Ar 、Ne 等 0.94% 二氧化碳 CO 2 0.03% 其他气体和杂质 SO 2、H 2 0.03% 二、混合物和纯净物 1、混合物： 由两种或两种以上的物质混合而成的物质。（物质之间不发生化 学反应） 例：海水，矿泉水，生理盐水，铁矿石，铁锈，医用酒精等。 2、纯净物：由一种物质组成的物质。（由一种化学符号表示） 点燃 加热
例如：冰水混合物，水，酒精，铁水，液氮等。 3、注意：自然界中的物质几乎都是混合物，化学世界里说的较多是纯净物。（理解记忆） 三、物质的性质和用途 1、氧气的用途：（1）支持燃烧；（2）供给呼吸。 2、氮气的性质及用途（注意性质决定用途，学会根据用途说出性质） （1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水； （2）化学性质：不能燃烧，不能支持燃烧（不活泼）。 （3）用途：制氮肥、化工原料、冷冻剂、保护气体。 3、稀有气体的性质及用途 （1）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。 （2）物理性质：无色、无味的气体，化学性质很不活泼。 （3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉。 四、保护空气 1、空气中的有害物质：（1）有害气体：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）等。（注意：二氧化碳不是有害气体！） 2、大气污染的三大类型：酸雨（SO2、NO2等）、臭氧空洞（氟利昂）、温室效应（CO2）。 3、减少空气污染的办法：（供参考） （1）加强大气质量监测,改善环境状况； （2）大量植树造林种草,以保护大气； （3）使用清洁能源(车用乙醇汽油代替传统汽车燃料),水力发电,氢能源代替化石燃料等； （4）工厂做到废气回收与处理； （5）发展民用煤气生产； （6）严禁燃放烟花爆竹,禁止焚烧树叶、野草。
课题3 制取氧气 第一课时（总第13课时） 【学习目标】 1、掌握实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。 2、练习连接仪器的操作你，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。 3、认识分解反应、催化剂及催化作用。 【学习重点】氧气的制法及实验操作 【学习难点】对催化剂的概念的理解和催化作用 【定标自学】 （温馨提示：阅读教材P37～39后填空） 1、产生氧气的主要途径有： ⑴氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首 先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控 制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的 ___________色液态氧气，贮存使用。 ⑵在实验室里，常用某些含氧物质反应放出氧气的方法来制取氧气 如：；；。2、右图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题： ⑴指出仪器的名称A. __ _____B.________C._______D. ________ ⑵用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为___ ___； ⑶加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因 是_____ ______； ⑷收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________ 冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向__ _排空气法 （填“上”或“下”），这是因为________。 ⑸用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________ 4、你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？ 5、举例说明说明是分解反应？ 【问题生成】请将预习中的疑惑记录下来，同伴交流、合作探究。 【合作探究】 1.高锰酸钾是一种色固体，加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式为。 2．探究用过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。 ⑵二氧化锰是一种不溶于水的固体物质，它在反应前后的质量和化学性质发 生改变了吗？ ⑶是不是只能用二氧化锰作为催化剂？ 结论：催化剂的一变（改变）、二不变（①不变，②不变。）
课题三--制取氧气-教学案例
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课题三制取氧气（第一课时）教学案例 中宁六中刘革红 一、教学设想： 1、教材分析 案例章节：《义务教育课程标准实验教科书（人教版）》第二单元我们周围的空气 课题三制取氧气（第一课时） 内容分析：本课题是在学习本单元课题二《氧气》的基础上产生的，它包括两部分，第一部分（第一课时）通过学生探究实验引导出催化剂概念、催化作用和实验室制取氧气的原料、原理、装置及工业氧气的制取等，第二部分（第二课时）是活动与探究，由学生制取氧气并试验氧气的性质。 2、教学思路与设计 （1）让学生通过分组探究[实验2—5]、[实验—6]和添加实验用燃着的木条伸入盛有少量二氧化锰的试管中的实验探究，观察现象，然后通过对比、比较，得出催化剂的概念，在此只能根据实验的表面现象简单的介绍，使学生大致了解催化剂概念，把握催化剂概念中的关键词：“改变”、“化学性质和质量”、“化学反应前后”等，了解催化作用，指导学生阅读“化学.技术.社会”内容：催化剂的作用。（2）通过选择一个实验方案进行[实验室2—7]，学生大致知道从原料的易得，反应条件和是否环保等方面考虑，这样进一步巩固了催化作用，并初步形成一在套实验室制取氧气的原料、原理、装置、检验、验满的步骤。（3）书写过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气的文字表达式，从反应物和生成物种类，对比化合反应的特点，师生讨论分析得出分解反应的结论。（4）多媒体引入氧气的工业制法。 在教学中，不仅仅要求学生记住书本上几个具体的实验及相关结论，更重要是培养学生独立设计实验进行探究的意识和能力，同时在课堂如何调动学生的思维，强化对实验设计、实验结论的反思与评价，通过氧气制取的研究初步形成一套实验室制取气体的思路，为今后学习实验室制取二氧化碳、氢气的学习铺定了基础， 3、教学目标： 1、知识与能力目标：（1）知道实验室可用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气及 反应的原理、装置、检验、验满方法等等。 （2）初步理解分解反应，了解催化剂和催化作用； （3）培养学生动手操作能力和科学探究能力。 2、过程与方法目标：通过学生参加过氧化氢制取氧气的探究活动，初步了解实验室制取新物质的方法；通过认识分解反应、化合反应，初步认识分类是化学常用方法。
实用文档 5．下列关于绿色化学的描述，哪些不是其主要特点（） 习题精选化学使世界变得更加绚丽多彩课题1 A．提高原子 的利用率，力图使用所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”一、选择题（每小题只有一个正确答案）B．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品）．下列各项内容中，属于化学研究的内容是（1C．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放A．培育新品种，提高农作物产量D．加速化学反应的进程，为人类提供更多更好的物质B．利用指南针确定航海方向6．“绿色化学”是指（）C．利用石油生产人造纤维A．无害化工产品．设计新程序，开发电脑新功能DB．能研究和创造自然界不存在的物质2．化学是一门自然科学，研究和发展化学科学的基础是（）C．绝对不含任何化学元素的无害产品．实验AD．只能使用，不能再生的化学产品．测量B7．化学研究物质变化，能研究和创造自然界不存在的物质。如：①新型的半导体C．推理②电阻几乎为零超导体③有记忆能力的新材料④能骤冷骤热又轻又透气的特殊衣料下D．理论列选项属于新型研究项目的是（） A．①②．九年级化学课本中有一幅彩图，3其内容是一只可爱的小猫气定神闲地站在一放 在高温火焰上的高分子合成材料上，这一事实可说明此高分子合成材料一定具有的性B．③④）质是（ C．②③．良好的绝热性AD．①②③④B．良好的导电性8．下面四个标志中，属于“中国节能标志”的是（）C．隔水 D．熔点高．手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是（4 ）A．无机材料透气．特殊钢板耐高温B C．纳米碳板熔点高）．通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是（9 D．有机高分子材料绝热．白色固体A文案大全． 实用文档 B．调味品制开发超导材料⑧研制高效无磷洗衣粉。把有助于上述问题解决的课题序号填在相应的横线上。C．易溶于水（1）健康问题 _______________________________ ．在空气中很容易变质D（2）环境问题_______________________________ ）10．下列不属于化学工业的是（（3）能源问题_______________________________ A．农药（4）粮食问题_______________________________ ．印染B2．将淀粉浆糊各取2mL，注入到两支试管中，再向其中的一支试管加入2mL的．汽车C清水，向另一支试管中加入2mL的唾液。并同时将两支试管放在37℃的水中恒温加热，约10分
课题：制取氧气 课标分析：1、要求：说出空气的主要成分。 2、建议：实验探究空气中的氧气的体积分数。 内容分析：1、知识类型 （1）陈述性知识 ①测定空气中氧气含量的原理和方法； ②空气的成分； ③纯净物和混合物。 （2）程序性知识 ①模仿测定空气中的氧气含量； ②区分混合物和纯净物。 （3）策略性知识 模仿、记忆、比较、归纳。 2、内容联系 （1）在《课标》和教材中的地位和作用：本课题在《课标》中属于《身边的化学物质》范畴，在教材中是学生接触具体物质的开端，是化学启蒙教育的重要内容之一。 本课题是引导学生探究空气的成分，让学生体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献；增强学生对化学的好奇心和探究欲望。 （2）与前后联系：在小学自然课中已对空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动形成风等有所介绍，本课题将从化学角度逐步深入地认识空气，并作为较系统地学习和研究化学的开始，为学习氧气的性质和制法奠定基础。 （3）与其他学科联系：①气体体积分数与数学中分数的关系；②气体量与物理中气体压强的关系。 3、知识脉络与教学素材 （1）知识脉络：一、空气是由什么组成的：1、氧气含量的测定 2、空气的组成 3、纯净物与混合物 （2）教学素材：科学家对空气成分的探究。 4、认识功能：科学方法是人类认识自然的手段； 学生分析：1、学生的学习准备 （1）起点水平 ①知识起点：学生已经知道了人类、动植物离开空气无法生存，他们也知道空 气有体积、有质量、有浮力，主要成分是氮气和氧气，但从化学知识角度来看，仅仅知道这些知识是不够的，需要进一步研究和学习空气的组成。 ②技能起点：学生主要还是形象思维，抽象思维能力较差；学生实验操作技能 较差。 ③态度起点：绝大部分学生学习化学的积极性较高，态度认真。 （2）一般特点：本届绝大部分学生都是12—15岁，他们初步形成了解决各类问题的推理能力，不仅能从逻辑上考虑现实的情境，而且能考虑可能的情境。 2、学生的学习需要 ①学生知道空气对人类的重要性，但不知道如何证明空气确实存在。 ②学生知道空气的主要成分，但不知道如何研究空气的成分。而且也不知道空 气中还含有其他成分。 ③学生从生活经验了解了纯净物和混合物，但还不能从本质上认识纯净物和混
课题3 制取氧气(课时1) 学习目标： 1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2. 理解分解反应，区别化合反应和分解反应。 3. 知道催化剂和催化作用。 4. 初步建立“理论分析----实验设计----实验操作”的科学思路。 教学过程：一。温故互查：1．如何检验一瓶无色气体是氧气？ 2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？ 二设问导读． （一）用2分钟阅读课本38页，回答下列问题。 1.化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 __________和__________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。 2.催化作用：______________________________________。 3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入__________；由此可知一个反应的催化剂不止一种。 4.过氧化氢分解的文字表达式______________________________。 讨论交流： 1.催化剂的作用： 2.催化剂的特点： （二）、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 【观察与思考】 （1）仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录在下面： （2）观察老师演示【实验2-7】、观察并记录实验现象。 二氧化锰在（2）中所起的作用是；该反应的文字表达式：_____。 自主学习： （1）仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面： （2）记住课本38页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面： 讨论交流：根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是（） 合作学习： （1）默写用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式： （2）从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。
2.2氧气 一、学习目标： 1. 了解氧气的主要物理性质。 2. 掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。 3. 掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。 4. 知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。 【课前预习】 1. 凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（只要是与氧气相关的内容都可以） 2. 在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？ 【情境导入】 二、自主探究： 1、氧气的物理性质：（出示一瓶氧气。） 【讨论交流】①请观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗? ④鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何? 、氧气的化学性质： 【实验探究】观察老师演示实验［2-2］，观察记录实验现象并分析。 【实验探究】观察老师演示实验［2-3］及［2-4］，观察记录实验现象并完成下表: 1. 物质的燃烧与氧气有密切的关系，我们怎样解释物质在空气与氧气中燃烧的不同? 2. ①铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？ ②集气瓶底为什么要先放少量水？ ③铁丝在空气中加热不能燃烧，而在氧气里燃烧，这说明了什么？ 3. 通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征?
1、化合反应：__________ 或________________ 物质生成 __________ 新物质的反应。（化学基本反应类型之一） 【讨论交流】 1. 请写出蜡烛燃烧的文字表达式。 2. 此反应是否为化合反应？为什么？ 3. 化合反应的反应物必须是两种物质吗？ 2、氧化反应：物质和 ___________ 发生的反应。（不是化学基本反应类型之一，是特征反应。） 【注意事项】 1. 在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。 2. 有氧气参加的反应一定属于氧化反应。 3. 氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 【讨论交流】 1. 氧化反应和化合反应有什么联系和区别？ 2. 下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？ （1 ）碳+氧气丄二二氧化碳（2）铁+氧气=四氧化三铁 （3）石蜡+氧气丄匕二氧化碳+水（4）氧化钙+水T氢氧化钙 3. 氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定是氧化反应吗？ 4. 在什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？ 【小结】化合反应与氧化反应 有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反 3、缓慢氧化 【讨论交流】人呼出的氧气比吸入的氧气少，说明氧气参加了我们身体的新陈代谢，属于氧化反应，食物的腐败、 酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都有氧气参加，也属于氧化反应，它们与碳、硫、磷、铁在氧气中的反应有什么不同？ 【小结】1.缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有 _____________________ 过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓 慢氧化”。 2. 燃烧与缓慢氧化有什么联系和区别？ 3. 氧化反应：⑴__________________________ ，女口_______________________________________________________ ; ⑵ _______________________ ，女口_______________________________________________________ 。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 三、自我测评 【课堂练习】P36.1?6