1．短周期主族元素X 、Y 、Z 、M 、W 在元素周期表中的相对位置如图,其中Z 的核电荷数是Y 的两倍.下列说法正确的是
A ．M 位于元素周期表中第三周期ⅣA 族
B ．原子半径：Z>M>X
C ．气态氢化物的热稳定性：Y>X>W
D ．W 的氧化物既能与NaOH 反应，也能与HF 反应，属于两性氧化物 【答案】C 【解析】
试题分析：Z 的核电荷数是Y 的两倍，在短周期元素中，同主族元素之间存在原子序数是2倍关系的是O 与S ，所以Y 是O ，Z 是S 元素；则X 是N 元素，M 是P 元素，W 是Si 。A 、P 位于元素周期表的第三周期VA 族，错误；B 、根据原子半径的决定因素，可知原子半径M>Z>X ，错误；C 、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以元素的非金属性：Y>X>W ，正确；D 、Si 的氧化物是二氧化硅，是酸性氧化物，可与氢氧化钠反应，但只与HF 反应，与硫酸或硝酸都不反应，所以二氧化硅不是两性氧化物，错误，答案选C 。
考点：考查元素周期表和元素周期律的应用，两性氧化物的判断
2．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。X 与W 同主族，X 、W 的单质在标准状况下的状态不同。Y 是空气中含量最高的元素，Z 原子最外层电子数是其内层电子
总数的3倍，Z 2－与W ＋
具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A ．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
C ．由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D ．化合物X 2Z 2与W 2Z 2所含化学键类型完全相同 【答案】C 【解析】
试题分析：根据题给信息知，短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。Y 是空气中含量最高的元素，则Y 为氮元素；Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，
则Z 为氧元素；Z 2－与W ＋
具有相同的电子层结构，则W 为钠元素；X 与W 同主族，X 、W 的单质在标准状况下的状态不同，则X 为氢元素。A 、原子半径大小顺序：r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，即r(W) ＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，错误；B 、元素Y 的简单气态氢化物氨气的热稳定性比水的弱，错误；C 、由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物NH 3·H 2O 的水溶液呈碱性，正确；D 、H 2O 2所含化学键为极性共价键和非极性共价键，Na 2O 2所含化学键离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同，错误。 考点：考查元素推断和元素周期律。
3．X 、Y 、M 、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、M 同主族，Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A ．M 与X 的化合物对应的水化物一定是强酸
B ．Y 2X 和Y 2X 2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
C ．气态氢化物的热稳定性：M > N
D ．离子半径r ：r （X 2-）> r （Y +
） 【答案】D 【解析】
试题分析：根据题意知，X 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则X 为氧元素；X 、M 同主族，则M 为硫元素；X 、Y 、M 、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大，则N
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为氯元素；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为钠元素。A、M为硫元素，X为氧元素，二者形成的化合物SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，错误；B、Na2O中化学键类型为离子键，Na2O2中化学键类型为离子键和非极性共价键，二者化学键类型不相同，错误；C、同周期元素由左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物的热稳定性：HCl＞H2S，即N > M，错误；D、O2－和Na＋电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径r：r（X2-）> r（Y+），正确。
考点：考查元素推断和元素周期律。
4．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．由X 、Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】D
【解析】
试题分析：Z 是地壳中含量最高的元素，则Z是氧元素。X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，这说明X一定是第一周期元素，则X是H。X 与W 同主族，所以W是Na。由于X、Y、Z、W元素原子元素最
外层电子数之和为13，所以Y的最外层电子数是13—1—1—
6＝5，则Y是氮元素。A．由
H 、N组成的化合物的沸点不一定总低于由H与O组成的化合物的沸点，例如NH4H是离子化合物，沸点较高，A错误；B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构相同，都是10电子，B错误；C．非金属性是氧元素强于氮元素，则元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱，C错误；D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，例如硝酸铵，也可能是共价化合物，例如硝酸，D正确，答案选D。
考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用
5．下列有关化学用语和表述正确的是：
A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子
B．S2－的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131
53
I
D．决定核素种类的微粒数是质子数
【答案】C
【解析】
试题分析：元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个中子，故A项错误；S2－的结构示意图，故B项错误；C项表述正确；决定核素种类的微粒数是质子数与中子数，质
子数相同、中子数不同的原子为同种元素的不同核素，故D项错误。
考点：化学用语考查。
6．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是
A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B.原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y
+16288
C.离子半径的大小顺序为：W 2-＞Y 2-＞Z 3+
D.W 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q 强 【答案】C 【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知X 、Y 、Z 、W 、Q 分别是N 、O 、Al 、S 、Cl 。则A 、氧元素没有最高价＋6价，A 错误；B 、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：Z ＞W ＞Y ，B 错误；C 、离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数
的增大而减小，则离子半径的大小顺序为：W 2-＞Y 2-＞Z 3+
，C 正确；D 、非金属性越弱氢化物的稳定性越弱，则W 的气态氢化物的热稳定性比Q 弱，但H 2S 的还原性强于HCl 的还原性，D 错误，答案选C 。
考点：考查位置结构与性质的判断
7．A 、B 、C 、D 为四种短周期元素，已知A 、C 同主族，B 、C 、D 同周期；A 的气态氢化物比C 的气态氢化物稳定；B 的阳离子比D 的阳离子氧化性强；B 的阳离子比C 的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是
A ．原子序数：A>C>B>D
B ．单质熔点：D>B ，A>
C C ．原子半径：D>B>C>A
D ．简单离子半径：D>B>C>A 【答案】C 【解析】
试题分析：A 、B 、C 、D 为四种短周期元素，已知A 、C 同主族，A 的气态氢化物比C 的气态氢化物稳定，则A 在C 的上一周期；B 、C 、D 同周期，B 的阳离子比D 的阳离子氧化性强，则B 在D 的右边；B 的阳离子比C 的阴离子少一个电子层，即B 是金属，C 是非金属。则A 、原子序数：C>B>D >A ，A 错误；B 、单质熔点：D ＜B ，A ＜C ，B 错误；C 、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径住增大，则原子半径：D>B>C>A ，C 正确；D 、简单离子半径：C>A>D>B ，D 错误，答案选C 。 考点：考查元素推断以及元素周期律的应用
8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的化合价与原子序数的关系如图所示
下列说法不正确的是
A ．原子半径：Z ＞W ＞Y
B ．Z 和Y 形成的化合物是离子化合物
C ．气态氢化物的稳定性：R ＜Y
D ．常温下单质W 能溶于R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 【答案】D 【解析】
试题分析：根据元素的化合价结合原子序数的关系，可知X 是C 元素，Y 是O 元素，Z 是Na 元素，W 是Al 元素，R 是S 元素。A 、Z 、W 是第三周期元素，Z 的原子序数小，所以Z 的原子半径大于W ，Y 是第二周期元素，所以原子半径最小，正确；B 、Na 与O 形成的化合物有氧化钠或过氧化钠，都是离子化合物，正确；C 、S 与O 是同主族元素，O 的非金属性比S 强，所以气态氢化物的稳定性R ＜Y ，正确；D 、常温下，Al 与浓硫酸发生钝化，反应停止，错误，答案选D 。
考点：考查元素化合价规律的应用，元素化合物的性质判断
9．元素A 和B 的原子序数都小于18，已知A 原子最外层电子数为a 个，次外层电子数
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为b 个；B 原子M 层电子数为(a-b)个，L 层为(a+b)个。则A 、B 两种元素形成化合物的性质可能
A ．能与水反应
B ．能与硫酸反应
C ．能与氢氧化钠反应
D ．能与碳酸钠反应 【答案】C 、D 【解析】 试题分析：根据原子核外各个电子层最多容纳的电子数及原子各个电子层具有的电子数的关系可知：A 是O ，B 是Si 。A.A 、B 两种元素形成化合物是SiO 2，难溶于水，所以选项A 错误；B. SiO 2是酸性氧化物，不能与硫酸发生反应，错误；C. SiO 2+2NaOH= Na 2SiO 3+H 2O ，正确；D. Na 2CO 3 +SiO 2
Na 2SiO 3+CO 2，正确。
考点：考查元素的推断及元素形成的化合物的性质的正误判断的知识。
10．X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期主族元素。X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m ＋n ，M 层电子数为m-n ，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是
A ．X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B ．Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，熔沸点高
C ．Z 、W 、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R ﹥W ﹥Z
D ．RY 2、WY 2通入BaCl 2溶液中均有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】
试题分析：X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期主族元素。X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X 是Na 。Y 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m ＋n ，M 层电子数为m-n ，则m ＋n ＝8，所以Y 是第二周期元素，则n ＝2，因此m ＝6，所以Y 是氧元素，Z 是硅元素。W 元素与Z 元素同主族，则W 是碳元素。R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2:1，则R 是硫元素。则A ．X 与Y 形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，A 正确；B ．氧元素的非金属性强于S ，则Y 的氢化物水比S 的氢化物稳定，水分子间存在氢键，熔沸点高于H 2S ，B 正确；C ．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，非金属性是Si ＜C ＜S ，则Z 、W 、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R ﹥W ﹥Z ，C 正确；D ．CO 2、SO 2通入BaCl 2溶液中均没有白色沉淀生成，D 错误，答案选D 。 考点：考查元素推断的有关应用
11．某氧化物的化学式为R 2O 3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，R 2O 3的相对分子质量为102，则R 原子核内中子数为 A.10 B.12 C.14 D.21 【答案】C 【解析】
试题分析：O 是8号元素，原子核内有8个质子，氧原子核内有8个中子，所以O 原子的相对原子质量是16，由于R 2O 3的相对分子质量为102，所以R 的相对原子质量是（102-3×16）÷2=27，由于R 2O 3的电子总数为50，所以R 的质子数是（50-3×8）÷2=13，故R 原子核内中子数为27—13=14，故选项是C 。
考点：考查元素原子的相对原子质量、化合物的电子的关系的知识。
12．X 、Y 、Z 、W 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y 、Z 两种元素的单质是空气的主要成分，W 原子的最外层电子数与Ne 原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是
A．Y、Z、W处于同一周期
B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应
C．非金属性：Y D．X、Z、W形成的化合物均为强酸 【答案】BC 【解析】 试题分析：X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N，而原子半径大于N，故X为H元素，A、Y（N）、Z（O）为第二周期元素、W（Cl）为第三周期元素，不处于同一周期， A错误；B、Y、W的最简单氢化物的水溶液NH3、HCl能相互反应， B正确；C、非金属性：Y（N） D、X、Z、W形成的化合物有H2O、HClO都不是强酸， D错误。答案选BC。 考点：考查位置结构性质关系的应用。 13．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb 【答案】B 【解析】 试题分析：A. C、N、O、F中氧元素没有最高正价，氟元素无正价，A错误；B、K、Mg、C、S的最高正价依次是：+1、+2、+4、+6，B正确；C、F、Cl、Br、I中氟元素无正价，Cl、Br、I的最高正价均为+7，C错误；D、Li、Na、K、Rb的最高正价均为+1价，D错误．选B。 考点：考查元素的化合价。 14．关于元素周期表的说法不正确的是 A．元素周期表有7个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二、三周期 【答案】B 【解析】 试题分析：元素周期表含有七个周期，18纵行，七个主族、七个副族、一0一Ⅷ，ⅠA 族的元素含有氢元素，属于非金属元素，B错误，答案选B. 考点：元素周期表 15．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．半导体材料 D．制农药的材料 【答案】C 【解析】 试题分析：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属 性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确．非金属元素位于右上方，非金 试卷第6页，总9页 属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D 错误；故选C ． 考点：元素周期表的应用 16．X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素，若a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的核外电子排布相 同，且m>n ，则下列关系正确的是 A ．a –c=m –n B ．b –d=m-n C ．a>b>c>d D ．a>b>d>c 【答案】C 【解析】 试题分析：四种离子的“核外电子排布相同”，说明四种离子间存在如下关系：a －m ＝b －n ＝c ＋n ＝d ＋m ，从而得出a －c ＝m ＋n ，A 错误；b －d ＝m ＋n ，B 错误；四种离子的“核外电子排布相同”，还说明四种离子的核电荷数中a 、b 均大于c 、d ，又 m>n ， 这表明aXm ＋与bYn ＋中a>b ，cZ n －与dR m － 中c>d ，故a>b>c>d ，所以C 正确，D 错误；选C 。 考点：考查原子结构。 17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( ) A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B ．第三周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数 C ．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D ．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 【答案】B 【解析】 试题分析：同一元素既可以表现金属性，也可以表现出一定的非金属性，如硫与钠反应，硫表现非金属性，硫与氧反应，硫表现出金属性，A 项错误；第三周期为短周期，该周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数，B 项正确；短周期元素形成离子后，最外 层不一定都达到8电子稳定结构，如H ＋ ，C 项错误；同一主族元素的原子，最外层电子数相同，其化学性质不一定相同，可能相似，D 项错误。 考点：元素周期表、元素周期率。 18．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A ．铍(Be)是一种轻金属，其氧化物对应的水化物可能具有两性 B ．砹是一种有色固体，HAt 很不稳定，AgAt 是有色难溶于水且感光性很强的固体 C ．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小 D ．硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水和盐酸的白色固体 【答案】C 【解析】 试题分析：铍和铝都是位于金属元素和非金属元素交界线附近的元素，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，它们的氧化物和氧化物对应的水化物都具有两性，A 正确；根据卤素的相关知识可推知砹是一种有色固体(F 2→I 2颜色加深)，HAt 很不稳定(HF→HI 稳定性减弱)，AgAt 是有色难溶于水且感光性很强的固体(由氯化银、溴化银、碘化银类比推知)，B 正确；同一周期元素的原子形成离子时，阳离子电子层少于阴离子，半径小，C 错误；由硫酸钡是难溶于水和盐酸的白色固体类比推出硫酸锶(SrSO 4)也是难溶于水和盐酸的白色固体，D 正确。 考点：元素周期表、元素周期率。 19． X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2型分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76 g/L; W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A ．原子半径: W>Z>Y>X>M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线形的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是导体 D ．由 X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键 【答案】C 【解析】 试题分析：由题给的条件可知，X 、Y 、Z 、M 、W 这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X 、Y 、Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子，可推出X 、Y 、Z 分别为 C 、N 、O 三种元素；根据Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度0．76g?L -1 ，就 可计算出该气态化合物的摩尔质量为22．4L/mol×0．76g?L -1 ＝17g/mol ，从而确定M 为H 元素；根据W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2，推出W 的质子数为（6+7+8+1）×0．5＝11，所以W 为Na 元素，则A 、原子半径应是W ＞X ＞Y ＞Z ＞M （即Na ＞C ＞N ＞O ＞H ），故A 错误；B 、选项中CO 2、C 2H 2 均为直线型共价化合物，而Na 2O 2 是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B 错误；C 、碳的同素异形体很多，石墨可以导电，但金刚石不是导体，故C 正确；D 、X 、Y 、Z 、M 四种元素可形成化合物 （NH 4）2CO 3、NH 4HCO 3、CO （NH 2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D 错误，故选C 。 考点：考查无机填空题的推断以及元素周期律的应用 20．某元素R 的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为 A ．RO B ．R 2O 3 C ．RO 2 D ．R 2O 5 【答案】B 【解析】 试题分析：根据R 的原子的质量数为70，其核内中子数为39可知R 的质子数为31，电子数也为31，而它的离子有28个电子，所以它失去了3个电子，呈现+3价，形成的氧化物的化学式应为R 2O 3。 考点：考查物质化学式的确定。 21．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O 点（图中心点）代表氢元素。下列说法中错误．． 的是 A ．离O 点越远的元素原子半径越大 B ．虚线相连的元素处于同一族 C ．B 元素是图中金属性最强的元素 D ．A 、B 组成的化合物中可能含有共价键 【答案】A 【解析】 试题分析：0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O 、B 连线的三元素为第ⅠA 族，A 为O 元素，B 为Na 元素，C 为Al 元素，则A ．离O 点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故A 错误；B ．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B 正确；C ．B 为Na 元素，是图中金属性最强的元素，故C 正确；D ．钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故D 正确；故选A 。 考点：考查元素周期表、元素周期律、化学键等 22．有两种短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3，当Y 的原子序数为m 时，X 的原子序 试卷第8页，总9页 数为：①m－4；②m＋4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6。其中正确的组合是( ) A ．①②④ B ．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 试题分析：两种短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3，当X 为ⅢA 族元素时，Y 为ⅤⅡA 族元素；或X 、Y 均为ⅥA 族元素；还有可能为X 在ⅤA 族，Y 为ⅤⅡA 族或H 元素，当Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m－4；如AlCl 3正确;②m ＋4；如AlF 3正确;③m＋8；如SO 3正确;④m－2；如PCl 3,正确;⑤m＋6。如NH 3正确; 考点：考查利用元素在周期表中的位置考查常见的化合物XY 3的元素的原子序数的关系的知识。 23．下列说法正确的是 A ．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B ．周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C ．过渡元素不全是金属元素 D ．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 【答案】D 【解析】 试题分析：A ．常温常压下，Hg 、Br 元素的单质都呈液态，错误； B ．周期表中不是所有元素都是从自然界中发现的，错误；C ．过渡元素全是金属元素，所以过渡元素又叫过渡金属，错误；D ．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的，正确。 考点：考查元素的存在、发现及名称等知识。 24．下列有关物质性质的比较正确的是 ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S 2－＞Se 2－＞Br －＞Cl － ⑥酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 A ．①③ B ．②④ C ．③⑥ D ．⑤⑥ 【答案】C 【解析】 试题分析：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高，故①错误；②氧元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故②错误；③同周期主族元素的原子半径越小，核内质子数对核外电子的吸引程度越大，越难失去电子，故③正确；④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，故④错误；⑤ 元素单质氧化性Cl ＞Br ＞S ＞Se ，则离子的还原性顺序：Cl -＜Br －＜S 2-＜Se 2-，故⑤错误； ⑥同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3，故⑥正确，故选C 。 考点：考查元素周期律的应用知识 25．A 、B 分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A 为ⅡＡ 族，其质量数为x ，则B 的质子数为Z ；若A 为ⅣＡ族，其质子数为y ，则B 的质量数为N 。Z 和N 为下列哪一组值 A ．Z ： 2x +18，N ：2y+18 B ．Z ：2x +8, N:2y+18 C ．Z ：2x +8, N ：2y+36 D ．Z ：2 x +18, N:2y+36 【答案】C 【解析】 试题分析：位于第一、二主族的元素，相邻周期的同族元素的原子序数的差值等于上一周期元素所在周期的元素的种数，第三周期由8种元素，第四周期由18种元素，而后面的主族元素，相邻周期的同族元素的原子序数的差值等于下一周期元素所在周期的元素的种数。若A 是ⅡＡ 族，其质量数为x ，则A 的原子序数是x/2，,B 的质子数为Z=8+x/2; 若A 为ⅣＡ族，其质子数为y ，则B 的原子序数是18+y ，N=36+2y ，所以答案选C 。 考点：考查同族元素中原子序数的关系 26．下列说法正确的是( ) A ．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B ．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C ．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D ．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 【答案】C 【解析】 试题分析：A 、H 原子的最外层只有1个电子，但是非金属，错误；B 、最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素，可能是非金属，错误；C 、最外层电子数比次外层电子数多的元素只能是第二周期元素，因为若为第三周期元素，则次外层电子数是8，而最外层电子数最多是8个电子，所以不可能是第三周期元素，只能是第二周期元素，正确；D 、某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，说明该元素的离子中的最外层电子数是8，所以该离子有3层电子，则该 元素是第四周期元素，错误，答案选C 。 考点：考查元素在周期表中的位置与原子结构的关系 27．已知原子序数，可推断原子的( ) ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置 A ．①②③④⑥ B ．①④⑤⑥⑦ C ．②③④⑤⑦ D ．③④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 试题分析：已知原子序数，可推断原子的①质子数；④核电荷数；⑤核外电子数；⑥原子结构示意图；⑦元素在周期表中的位置。因此选项是B 。 考点：考查元素的原子序数与原子结构的知识。 28．如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X 为35的是( ) 【答案】A 【解析】 试题分析：在元素周期表中上下对应位置，一二周期的原子序数相差2或8.二三周期相差8，三四周期相差8或18，三四周期相差18或32.左右相邻原子序数相差1故A 选项是正确的。 考点：元素周期表的相关知识点 专项训练物质结构和元素周期律（推断题） 1、下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I (1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出由一种氢化物制取CD气体的化学方程式______________________________________。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________。 (3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式：____________________________________。 (4)F B C D E的原子半径顺序：（化学符号表示） F D E的离子半径顺序（化学符号表示,下同） 最高正价最高的是：族序数最大的是： 2、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． (1)请写出Z在元素周期表中的位置。 (2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生E，写出该反应的化学方程式：____ _________________； E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_____________． (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是____________________________；由X、Y、Z、W 四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____________________________________。 (4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_______________________________________________，该反应中被氧化的E与参与反 “-”表示那种物质不存在或遇水就分解了。 3 三、元素周期表有关背诵口诀 （1）元素周期表族背诵口诀 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 （2）元素周期表原子序数背诵口诀 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 在来把这个故事浓缩一下： 第一周期：氢氦 ---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）（那美女归你） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪 ---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你 钼锝钌 ---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑（tī） ---- 老把银哥印西堤 碲碘氙 ---- 地点仙 第六周期：铯钡镧系铪（hā）----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂（bó）金汞铊铅 ---- 一白巾供它牵 铋钋（pō）砹氡 ---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫（fāng）镭锕系 ---- 防雷啊！ （3）化合价背诵口诀 1. 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 2. 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 3. 正一氢银和钾钠正二钙镁钡锌汞和铜 铝正三硅正四亚铁正二铁正三 氯在最后负一价氧硫最后负二价 4 推断40 **测试试卷 一、推断题 1. （14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。 （1）I的电子式为____________； （2）写出反应①的化学方程式：______________________________________。 （3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为______________________。（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。 （5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2 CH3COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是： （6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为 （7）在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式 2. 从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？ ⑶为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是__________________。 6. 通常 已知：E能溶于NaOH溶液中；F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。请回答下列问题。 （1）结构简式：A ；B 。 ? D ； （2）化学方程式：C?→ ?G 。 F?→ 7. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题： (1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_______________________________________________(填离子符号)。(2)C在元素周期表中的位置是_____________。 人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计 一、在教材中的地位和作用 本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。 二、教学目标 【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。 【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。 【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。 【教学重点】1.元素周期表的结构；2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。 三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。 元素推断试题专题练习 1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。 （1）（07武汉）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。 X Y Z W （2）（08全国II）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y 元素周期表》（第二课时） 一、教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。 在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。 二、学情分析 在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。 教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。 三、教学目标 1、知识与技能： 推断40 **测试试卷 、推断题 1. （14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。 （1）________________________ I的电子式为； （2）写出反应①的化学方程式：_________________________________________ 。 （3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为_________________________ 。 （4）_______________________________________________________________________ 写出一个由化合反应生成L的化学方程式_____________________________________________ 。 （5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2CHC00至pH=7后，所得溶液中离子 浓度的大小关系是： （6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为 （7）在J的溶液中加入酸化H2Q的离子方程式 2. 从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？ 马来西亚中部怡保市郊区2010年3月22日下午发生氯气中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒较重，被送入怡保中央医院治疗。 2004 年4月15日下午，处于主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现，2号氯冷凝器出现穿孔，有氯气泄漏，厂方随即进行处置。16日1时左右，裂管发生爆炸；凌晨4时左右，再次发生局部爆炸，大量氯气向周围弥漫。由于附近民居和单位较多，重庆市连夜组织人员疏散居民。16日17时57分，5个装有液氯的氯罐在抢险 处置过程中突然发生爆炸，事故共造成9人死亡和失踪，3名重伤已脱离生命危险。死 伤人员均为天原化工总厂领导技术人员和职工。事故发生后，重庆市消防特勤队员昼夜连续用高压水网（碱液）进行高空稀释，在较短的时间内控制了氯气的扩散。 3?酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？又由内焰逐渐拉出，又能观察到现象依次写出可能有的化学方程式 4. A —F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化 又知烃A的密度（在标准状况下）是1.16g/L，试回答下列问题： （1）有机物的名称：A. ，B ，D. 。 （2）有机物的结构简式：E , F o （3）反应B C的化学方程式是 （4） C D的反应类型属于反应。C + E f F的反应类型属于反应。 5. 某溶液中可能含有Na+、K+、Br「、SQ「、CO2「等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作： a .用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色； b溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色； c ?溶液中加入过量的稀硫酸后，无 气体放出；再加Ba（OH）2溶液后，产生白色沉淀。试填写下列空白： ⑵上述a—c的操作中，是错误的，理由是 普通高中课程标准实验教科书一化学第二册［人教版］ 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 （第一课时） 教学目标： 1 ?使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2 ?通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。 3 ?充分发挥学生学习的主动性。培养学生观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。 教学重点、难点：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 教学用具：多媒体、元素周期表挂图。 教学方法：开放式和探究式。 教学过程： ［提问］有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？ ［学生回答］112种，投影元素周期表。 ［讲述］丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。 ［板书］第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 ［讲述］宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。18世纪， 科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等, 到19世纪，已发现的元素已达54种。人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地 存在，还是彼此间有着某种联系呢？ ［幻灯］门捷列夫图象（课外阅读《门捷列夫与元素周期表》） ［讲述］门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有 60 序地排列着，怎么排列的呢？1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的 多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳， 制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元。 ［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］ ［讲述］把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中 最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 ［板书］一、元素周期表的结构 《元素周期表》第一课时教学设计 《元素周期表》（第一课时） 长武中学陈宝凤 一、教材分析 《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。 本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。 本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现主族族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子数的关系。 本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。本课是时内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。 一、学情分析 学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。这一节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。 三、教学目标 1、知识与技能 使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。 2、过程与方法 （1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力； 1.现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 、D 同主 族，C 、E 同主族，D 、E 、F 同周期。A 、B 的原子最外层电子数之和与C 原子的最外层电子数相等。 A 能分别与B 、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与E 、F 形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）： （1）A ～F 六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号，下同）。 （2）A 与B 两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为 。 （3）C 、A 两种元素组成的化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键， 该化合物的电子式为 。 （4）E 、F 两种元素中非金属性强的是 ；能够证明这一结论的化学事 实是 。 （1）Na （2） （3） （4）Cl 酸性：HClO 4＞H 2SO 4 或稳定性：HCl ＞H 2S 等 (只要合理就得2分) 2.X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础 元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： (1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号 表示)。 (2)X 与Z 形成的3∶1的化合物A ，它与Z 的最高价氧化物对应的水化物B 反应的 化学方程式 ，该水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。 (3)硒是人体必需的微量元素，与L 同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学 式为 。该元素固体单质与H 2反应生成0.5 mol 气态氢化物时吸收了14.87kJ 的热量，请写出1mol 该物质与氢气化合的热化学方程式 。 (4)用M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R ， R 受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R 的电极反应 式： ；由R 生成Q 的化学方程 式： 。 (1) Al ＞C ＞N ＞O ＞H(2分) (2) NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3(2分) 酸(1分) NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋(2分) (3)H 2SeO 4(2分) Se(s)＋H 2(g)===H 2Se(g) ΔH ＝＋29.74kJ·mol －1 (2分) (4) Al －3e －＋3HCO － 3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑(2分) 2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O(2分) 3.W 、X 、Y 、Z 是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W 、Y 的氧化物 是导致酸雨的主要物质，X 原子最外层电子数等于电子层数，Z 元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。 （1）W 位于元素周期表第______周期第______族。W 的气态氢化物稳定性比 2H O(g)______（填“强”或“弱”）。 （2）Y 有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （写化学式）。 N H H H H + 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 武威市第十五中学叶承名 一、教材分析 1、教材地位和作用 《元素周期表》是人教版高一化学必修2第一章第一节内容。 元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表。在必修1中已经学习一些金属元素如Na、Mg、Al、F e、Cu和一些非金属元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究一些元素的性质，从而归纳总结出它们的规律，是符合学生的学习心理和认知规律的，可将学生的感性认识上升到理性认识。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，对后面元素周期律的学习也非常重要。 2、教材的功能与价值 在以前对化学的学习是分散的，通过元素周期表的学习，一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今后元素化合物的知识学习具有很好的指导作用。通过元素周期表的发展学习，使学生学会用发展的眼光看化学知识，树立正确的知识观和学习观。 3、教学目标 （1）知识与技能 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念 了解周期、主族序数和原子结构的关系。 （2）过程与方法 通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。 （3）情感、态度与价值观 通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 4、教学重点：元素周期表的基本结构、周期、族的概念,以及周期、主族序数和原子结 构的关系。 5、教学难点：周期表的结构，以及原子结构的规律 二、学情分析 学生在情面对原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。这一节课内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。 三、教法、学法 1、教学方法 本节课设计了“以问题为索引，以学生为主体”的科学探究过程，运用诱思探究法进行教学，致力于营造出师生互动的和谐课堂。 （1）基本思路：以问题诱思、观察分析、归纳总结的程序进行教学。 （2）以元素周期表为主题，使课堂教学“学不离表，表不离学”，从而突出重点。 第一部分专题七 一、选择题 1．(2015·石家庄一模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A．3517Cl2与3717Cl2氧化能力相近，二者互为同位素 B．7834Se与8034Se所含质子数相同，中子数不同 C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小 解析：本题考查物质结构与元素周期律，意在考查考生对同位素、核素概念的理解及对元素周期律的应用能力。同位素是针对元素而言的，而不是单质，A项错误；7834Se和8034Se是Se的两种核素，二者质子数均为34，前者中子数为44，后者中子数为46，B项正确；同主族元素形成的最高价含氧酸(最高价氧化物对应的水化物)的酸性随着核电荷数的增加而减弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，C项错误；同周期主族元素的金属离子比非金属离子少一个电子层，同周期非金属离子的半径比金属离子的半径大，D项错误。 答案：B 2．(2015·合肥一模)下列物质性质排列顺序正确的是() ①热稳定性：H2O>HF>H2S②还原性：HI>HBr>HCl③熔沸点：AsH3>PH3>NH3 ④酸性：HNO3>H2CO3>HClO A．①③B．②④ C．①④D．②③ 解析：本题考查物质性质的比较，意在考查考生对物质结构和元素周期律的理解能力。 ①非金属性：F>O>S，则热稳定性：HF>H2O>H2S，错误；②非金属性：Cl>Br>I，则还原性：HCl 元素周期表推断题 1．（6分）现有3种化合物A 、B 、C 均含短周期元素R ，其转化关系如下图所示。 （1）若A 由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X 溶液的pH=13，则R 在周 期表中的位置是 ，X 中阴离子的电子式是 ，B 转化为 C 的离子方程式是 。 （2） 若常温下A 、B 、C 、X 均为气态物质，1 mol A 中含有共价键的数目约为1.806×1024， X 为单质，A 与X 反应生成B 的化学方程式是 ；在一定条件下， A 可与C 反应消除C 对大气的污染，该反应的化学方程式是 。 2．已知物质M 由同一短周期的X 、Y 两种元素组成，X 原子的最外层电子数是最内层电子 数的一半，Y 元素最高正价与它的负价代数和为6。M 与其他物质的转化关系如下（部 （1）工业电解M 溶液的化学方程式为 。 （2）若A 是X 、Y 同周期的一种常见金属，则A 元素在周期表中的位置是 周期 族， 写出A 与B 溶液反应的化学方程式是 。 （3）若A 是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构 示意图为 ，写出E 与F 反应的离子方程式是 。 （4）B 的电子式为：__________，其中的化学键为：______________。 （5）说明M 物质的一种用途：_________________。 A B C X X 3．（11分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，原子序数依次增大；只有E 不是短周期元素； 对其分别描述如下表： （1）B 在元素周期表的位置： ▲ 。 （2）用一个化学方程式表示C 与E 的活动性强弱 ▲ 。 （3）元素D 的最高价氧化物为无色液体，0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶．． 液． ，并放出QkJ 的热量，该反应的热化学方程式为 ▲ 。 （4）A 与B 两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是 ▲ 。 （5）含C 的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 ▲ 。（用离 子方程式表示） （6）B 的氢化物溶于水得溶液X ，D 的氢化物溶于水得溶液Y 。常温下，将X 、Y 等体积混 合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH ，如下表： 从①组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c （H ＋ ）＝ ▲ mol·L －1 。 ②组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。 4．（10分）W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 3：8；X 的核外电子总数与Y 的最外层电子数相等，X 的原子序数是Z 的原子序数的一半；W 、Y 、Z 位于同一周期。 （1）W 的单质是一种 色晶体。 （2）X 、Y 、Z 三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 。 （用化学式表示，乙的气态氢化物与其同主族元素气态化物化学式写法相似）。 页眉内容 吕微河北省石家庄市第十五中学槐北路120号 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 【教学课题】元素周期表第一课时 【教案背景】 本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。 教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。根据课程改革的要求、教育原理和我校学生的实际情况，我采用了如下教学方法： (1)创设情景、引入课题。 从化学史引入新课，设计一些问题，如同学们你们知道门捷列夫吗？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？设计这些问题主要是创设问题的意境，让学生带着问题去思考、去阅读、培养学生的自习能力，激发学习兴趣，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 (2)分析图表、巧得规律。 课本在本节内容中设计了许多图表，列举了一些数据，这些资源可引导学生进行推理，如P5的科学探究完全可让学生通过回忆初中所学知识和查阅元素周期表中的有关信息进行填表，从而找出信息中隐藏的规律，得出碱金属元素中相似性和差异性，再者P7碱金属的主要性质，从这张表中我们可以推知结构决定化学性质，同时也影响物质的物理性质。 (3)精心设疑、实验探究。 ①.改演示实验为学生实验，让学生多参与实验，一来培养兴趣，二来增强动手能力. ②.加强实验的改进与对比。如课本介绍钠与氧气时用的是坩埚，可以用石棉网吗？这两种方法都做些一下，比较其中的优劣。如课本介绍钠与水反应时，用的是烧杯，可用水槽，再用投影,以利于学生观察实验现象,效果会更佳。 ③.科学探究，诱思创新。科学探究的目的是让学生在获得结论的同时，体验科学探究的 高中化学之元素周期表推断题汇总1-127题（附答案及每题解析） 1．中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。 （1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。 （2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。 ①NH3的热稳定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4强 ③N的原子半径比As的原子半径小 （3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。 （4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下： ① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。 ②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。 ③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。 2．铜、银、金与社会生活联系密切。 （1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。 （2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。 （3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。 金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。提高了金的活泼性。在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。 （4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。 （5）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm，则该晶胞的空间利用率（φ）为_________。 3．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下： 第三节元素周期表的应用教学设计 一、总体教学设想： 本节课为了让学生掌握同周期和同主族元素性质的递变规律，通过学生自主学习、师生多方式互动、多媒体展示和补充加之针对训练、课堂巩固、知识拓展、能力提升，本着由浅入深，由易到难循序渐进的教育教学原则。全方位培养学生观察、思考、归纳总结、实验操作能力、分析推理能力。 二、教材整体分析： 本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生掌握同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅦA、ⅠA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生掌握同主族元素性质的递变规律。让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对学过的元素及化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义。 三、教学目标: 1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释； 2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表； 3、通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”、“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”的探究，“预测金属钾的性质”等探究活动，培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力；通过利用原子结构理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力。 4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。 四、教学重点、难点: 1、同周期、同主族元素性质递变规律； 2、元素“位、构、性”三者间的关系。 五、教学用具：多媒体、胶片 六、实验用品：试管、酒精灯、胶头滴管、镁带、铝片、蒸馏水、酚酞试液、稀盐 酸、氢氧化钠溶液等 七、授课时间、班级： 2008年2月高一三班 八、教学过程: 教师活动学生活动设计意图 专题强化训练(五) 元素周期表片段在元素推断中的应用 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分) 1.(2015·赤峰模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，下列推论合理的是( ) A.若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素 B.若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素 C.原子半径：Z>Y>X D.最简单氢化物的稳定性：Y>X>W 【解析】选D。若Z的核电荷数是Y的两倍，Z、Y分别是硫和氧，则X为氮元素，故A错误；若W的核电荷数是Y的两倍，W、Y分别是硅和氮，则X是碳元素，故B错误；同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径：X>Y，故C错误；根据元素的非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Y>X>W，所以最简单氢化物的稳定性：Y>X>W，故D正确。 2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是( ) A.原子半径：Y B.氢化物的稳定性：R>Q>X；R>T>X C.Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质 D.X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强 【解析】选B。根据T单质和H2在光照的条件下发生爆炸可知T为氯元素，则Q为氧元素，R为氟元素，X 为硫元素，Z为氩元素。A项，T的氧化物对应水化物有多种，最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强，没有指明最高价，错误；B项，根据元素周期律氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S；HF>HCl>H2S，正确；C项，F2不能从溶液中置换出Cl2，因为F2首先与H2O反应，错误；D项，X阴离子为S2-，T阴离子为Cl-，还原性：S2->Cl-，错误。 【易错提醒】准确判断元素T是解答本题的关键，学生常因卤素单质与H2反应的条件记忆不准确而导致错误。F2、Cl2、Br2、I2与H2化合的条件分别为暗处剧烈反应、光照剧烈反应、加热反应、高温缓慢反应。4.(2015·石家庄模拟)短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数； ③W与R同主族。下列说法正确的是( ) A.Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型 B.T、Q、W、Y的原子半径大小为T高一化学必修2-元素周期表的推断专题训练
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