第九单元溶液（一）
定义
特征：均一、稳定
组成：溶质和溶剂
浓溶液
不限定条件粗劣分类稀溶液
饱和溶液
分类
限定条件（温度、溶剂量一定）不饱和溶液
溶
液溶质溶解性的量度---------溶解度
量度
溶质含量的量度---------------溶质的质量分数
原理
过滤法
适用范围
混合物分离
原理
结晶法适用范围
流程二平行训练
一、填空
1、溶液的特征：、。
2、溶液是由、组成的。溶液的质量等于与质量的和。
3、溶液中的溶质可以使体，体或体。例如食盐溶液中的溶质是溶剂是，酒精溶液中的溶质是体。
4、当固体或气体溶于液体后，液体物质被称为。例如将食盐溶于水，被称为
溶液，其中为溶质，为溶剂。将氯化氢气体溶于水被称为
溶液，其中为溶质，为溶液。
5、在一定下，一定量的里，不能再溶解某种的
叫做这种物质的饱和溶液。
1、实验证明饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，他们之间如何转化？
7、关于固体溶解度的概念，在理解和应用时，必须注意一下几点：（1）在温度下，（2）溶剂质量必须是。（3）溶液必须是溶液（4）溶解度的单位是。
流程三点拨释疑（试题案例分析）
例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）
A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水C．煤油与水 D．氢氧化铁与水
解析：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。解答：A
例2、下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小。
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％
解析：A不饱和溶液转化为饱和溶液若采取增加溶质法，溶质质量分数会增大。但若通过改变温度让溶液恰好饱和，溶质、溶剂的质量均未改变，则溶质质量分数不变。B饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，D物质溶于水有以下几种情况：（1）物质不含结晶水，在溶解时也不发生化学变化，溶质为物质本身，如KNO3。所得溶质质量分数为：5％。
（2）物质溶解时发生化学变化，则溶质为其生成物，如Na2O、CaO。Na2O＋H2O＝2NaOH，根据Na2O计算NaOH质量大于5g，所得NaOH溶液溶质质量分数大于5％。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，根据CaO计算Ca(OH)2质量为大于5g，但由于Ca(OH)2是一种微溶于水的物质，故所得Ca(OH)2溶液溶质质量分数远远小于5％。
（3）结晶水合物溶于水，溶质为无水物，结晶水成为溶剂，如CuSO4·5H2O。由CuSO4·5H2O5g 计算CuSO4质量为小于5g，所得溶液溶质质量分数小于5％。
答案：B、D
例3、我们已经知道这样的事实：
（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；
（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________，__________，__________三个因素有关。
（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。
解析：此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。
由（1）知：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；
由（2）知：在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同；
由（3）知：溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）相关。
答案：（4）溶剂的性质溶质的性质温度
（5）衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去。(其他合理答案也可) 例4、20℃时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（）
A．溶液质量B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数解析：此题将化学反应引入对饱和溶液中各种量变化的分析，难度较大。解题的关键在于分析发生的化学反应对原溶液中各种量的影响。保持温度不变，向饱和的碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，Na2CO3+10H2O＝Na2CO3·10H2O，溶剂（水）的质量将减少，又由于原溶液为饱和溶液，则溶质（Na2CO3）将会以Na2CO3·10H2O晶体形式析出，但因为变化过程前后的温度保持不变，反应后的溶液仍未饱和溶液，溶质的质量分数保持不变。答案：D 直击中考
1、（上海）)要使接近饱和的KN03溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是 ( )
A.降低温度
B.蒸发水，再恢复到室温
C.加KN03固体
D.加水
2、（天津）下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D.将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％
3、（安徽）将20℃硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用 ( )
A.升高温度
B.加入溶剂
C.加入溶质
D.倒掉一半溶液
4、（北京）下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )
A.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
B.一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液
C.将30g硝酸钾投人到70g水中，所得溶液的质量一定是100g
D.5g食盐完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5％
5、（沈阳）下列溶液中，溶质是液体的是（）
A.医用葡萄糖溶液
B.20％的氢氧化钠溶液
C.75％的消毒酒精
D.O.9％的生理盐水
6、（徐州）2006年2月5日，我市普降大雪，为确保道路的畅通,有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是 ( )
A.盐水的凝固点较低
B.盐水的沸点较高
C.盐水的凝固点较高
D.盐与雪发生反应
7、北京）在配制一定溶质质量分数的溶液时，正确的操作顺序（）
A.计算、称量、量取、溶解
B.溶解、称量、量取、计算
C.计算、溶解、称量、量取
D.溶解、计算、称量、量取
8、（北京）除去粗食盐中含有的泥沙，进行的第一步操作是（）
A.溶解
B.过滤
C.蒸发
D.洗涤
9、（黄冈）某物质(仅含一种溶质)的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了3 g晶体，则下列说法正确的是 ( )
A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
B.原溶液一定是稀溶液
C.最后剩余的溶液—定比原溶液稀
D.最后剩余的溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小
10、（四川）将下列物质分别放入或通入水中，不能形成溶液的是 ( )
A. 酒精
B.氯化氢气体
C.食用油
D.食盐
11、（南宁）能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是 ( )
A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B.取少量该溶液，降温到10℃时，有KCl晶体析出
C.取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCI晶体，晶体不再溶解
12、（云南）油、盐、酱、醋是家庭中常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是 ( )
A.食盐
B.食醋
C.芝麻油
D.味精
13、（威海）下列有关溶液的叙述正确的是（）
A.—杯食盐水，下部分比上部分咸
B.冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰
C.物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D.75％的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
14、（河南）如果把家庭中的①食盐；②纯碱；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）
A.①④⑤
B.①②⑤⑥
C.②③⑥
D.①②③⑤
15、（苏州）下列有关溶液的说法正确的是( )
A．盐水的沸点比水低B．无色澄清液体一定是溶液
C．只有固体能作溶质D．溶液的各部分性质均相同
16、（烟台）下列有关溶液性质的说法中错误的是( )
(A)溶液一定是无色、透明的混合物
(B)溶液加水稀释前后溶质的质量不变
(C)食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
(D)海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰
17、（苏州）下列操作能将物质完全分散成分子的是( )
A．在研钵里用杵研磨粒状胆矾B．将蔗糖溶于水
C．把植物油滴入水中用力振荡D．加热高锰酸钾
流程五：交流反思
第九单元溶液（二）
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到
饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
4溶液质量分数计算：溶质的质量分数＝(溶质质量／溶液质量)X100％
平行训练
一、填空
1、溶解度是指 。
2、氯化铵在10℃时，溶解度是33.3g 。其含义含义 。
3、溶解度与温度的关系：大部分固体物质的溶解度随 ，只要少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如 。极少数固体物质的随温度的升高而减少，如： 。气体物质的溶解度随温度的升高 ，随压强的增大 。
4、对溶解度受温度变化小的固体物质一般用 的方法得到晶体。
5、对溶解度受温度变化大的固体物质一般用 的方法得到晶体。
6
（1）t 3℃时A 的溶解度为
（2）P 点的的含义
（3）N 点为 ，可通过
， ， 的方法使它变为饱和 （4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序
（5）从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体。
（6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体
（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 无晶体 析出的有
（8）除去A 中的泥沙用 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 法
二、选择
1．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 （ ）
A 、30℃的不饱和溶液
B 、30℃的饱和溶液
C 、90℃的不饱和溶液
D 、90℃的饱和溶液
2．t ℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A.仍为饱和溶液
B.溶质的质量变小
C.溶质的溶解度不变
D.溶质的质量分数不变
3．右图是采用膜分离技术的海水淡化装置。对海水加压后，只有水分
子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装
置右侧海水增加的是
A ．溶质质量分数
B ．溶剂质量
C ．溶液质量
D ．溶质质量
4．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）
A ．用量筒量取水时仰视读数
B ．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C ．氯化钠晶体不纯
D ．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
5．在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4％左右的碳酸氢钠溶液。配制200g 4％的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（ ）
A ．4 g
B ．8 g
C ．192 g
D ．200 g
6．为测定水样中氯离子含量，需2 %的硝酸银溶液。若用硝酸银晶体配制100 g 该溶液，需加水 （ ）
A ．48 g
B ．49 g
C ．98 g
D ．99 g
7．将20克98％的浓硫酸稀释成49％的硫酸溶液，需加入水_________克。需要选用实验仪器有烧杯、______________和玻璃棒。
8．配制一定溶质质量分数的溶液不需用到的仪器是（）
A B C D
9．为了测定此溶液的溶质质
量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH
溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图16
所示。请计算此溶液的溶质质量分数。
5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
（）
A. 计算、溶解、称量、量取
B. 溶解、量取、计算﹑称量
C. 计算、称量、量取、溶解
D. 称量、量取、溶解、计算
6、欲配制100kg溶质质量分数为7.1％的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的质量为（） A. 7.1kg
B. 14.2kg
C. 71kg
D. 92.9kg
直击中考
1．（福建南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等
C．30℃时乙的溶解度为30g
D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
2．（2010．绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有
100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热
到t2℃。下列说法正确的是( )
A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液
B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液
C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液
D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和
溶液
3．（10茂名）右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法
不正确的是（）
A．30℃时，A物质的溶解度为20g
B．20℃时，A和B的溶解度相同
C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少
D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析
出的晶体最多
4．（10江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙
B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
5．（10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断
下列说法不正确的是：
A.t 2℃时，甲、乙的溶解度相等
B. t 3℃时，将60g 乙加入100g 水中可得l60g 溶液
C ．乙的溶解度受温度影响很小
D ．t l ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
二．填空及简答题
1. （10内江2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g ，其含义是在20℃时___________________；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________________________。
2. 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
⑴ t 20C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 ⑵ 将t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C 时，析出溶质 最多的是 ，无溶质析出的是 。 ⑶ 20℃时，将30g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g 。 3．（2010辽宁鞍山）小明同学绘制了如右图所示A 、B 两种固体物质的溶液度曲线：
(1)当温度为 ℃时，A 物质与B 物质的溶解度相等。
(2)若将B 物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。
(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na 2CO
3，那
里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填
“A ”或“B ”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
三、计算
7、32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）稀硫酸中溶质的质
量分数。（2）所得溶液中溶质的质量分数。
九单元第一课时
直击中考
1、D
2、B
3、C
4、C
5、C
6、A
7、A
8、A
9、A 10、C 11、D 12、C 13、C 14、B 15、D 16、A 17、B
第二课时
一、选择题
1、B
2、D
3、D
4、B
5、B
二．填空及简答题
1.100g水中溶解9.7g碳酸氢钠即可达到饱和相同温度下;氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大
2.⑴A>B>C ⑵ A , C ;⑶ 70 3． (1)40， (2)蒸发溶剂法，(3)A。
三、计算
（1）17.5，（2）25.84％。
浙江省温州市中考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分）(2018·苏州) 下列物质属于纯净物的是（） A . 空气 B . 生铁 C . 硬水 D . 氧气 2. （2分） (2020九上·斗门期末) 下列颜色变化一定发生化学变化的是（） A . 夏季暴雨前出现彩虹 B . 氧气加压降温变为蓝色 C . 红墨水中加入活性炭变为无色 D . 氨水中滴入酚酞溶液变红色 3. （2分）玻璃工艺品如今做的越来越精美，在玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HF＋SiO2＝SiF4↑＋nH2O，则下列说法正确的是（） A . 该化学方程式中n=2 B . 该反应属于置换反应 C . 反应前后原子总数发生变化 D . 硅是地壳中含量最高的元素 4. （2分）(2017·西华模拟) 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（） A . 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 B . 复合肥：KNO3、NH4H2PO4、Ca3（PO4）2 C . 合成材料：合金、塑料、合成纤维 D . 纯净物：冰水共存物、干冰、水银 5. （2分）(2018·岳阳模拟) 分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是（） A . 合金：生铁、青铜、硬铝 B . 氧化物：水、二氧化锰、五氧化二磷 C . 碱：纯碱、生石灰、苛性钠 D . 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 6. （2分）小敏的午餐食谱是米饭．孜然牛肉．排骨汤．要使食谱的营养更合理．均衡，应当添加的食物是（） A . 清蒸鳝丝
B . 豆浆 C . 油爆虾 D . 胡萝卜炒青椒 7. （2分） (2015九上·永州期中) 下列用量不正确的是（） A . 没有说明用量，液体取2mL﹣4mL B . 酒精灯的酒精不超过容积的 C . 加热时，液体不超过试管的 D . 洗涤试管时，注入半试管水 8. （2分） (2015九上·郯城期末) “恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（） ①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性． A . ①②④ B . ②④⑤ C . ①③⑤ D . ③④⑤ 9. （2分）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是 A . 大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B . 大量使用化石燃料 C . 提倡使用节能技术和节能产品 D . 尽量乘坐公交车或骑自行车出行 10. （2分） (2016九上·兴业期中) 宋代欧阳修有”未到十里闻花香“名诗句，其中”未到十里闻花香“的主要原因是（） A . 分子是很小的 B . 分子之间有间隔 C . 分子在不断运动 D . 分子由原子构成 11. （2分）下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（） A . 可燃物燃烧一定会生成二氧化碳 B . 在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸 C . 酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 D . 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
物质的检验与鉴别 一、知识精讲 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3，我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 1、常见物质的鉴别
C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl 2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是( ） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl , C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl D、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４, 4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（） A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4 B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4 C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（） A、NaOH、HCl、NaCl B、Na2CO3、HCl、BaCl2 C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D、AgNO3、HCl、NaCl 6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（） A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3 B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2 7、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（） A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl. C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3 D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 （二）、一次鉴别问题。 8、只用一种试剂就能将Na2CO3NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（） A、澄清石灰水 B、CaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、稀盐酸 9、只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（） A、K2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、石蕊试液 D、酚酞试液 10、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液②紫色石蕊③酚酞试液。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（） A、只有① B、只有② C、①或② D、①或②或③ 11、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）
2019年浙江省温州市中考化学试卷 上大附中何小龙 一、选择题 1．（4分）银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是（） A．银白色B．密度较大C．导电性良好D．能被氧化2．（4分）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）A．101 B．157 C．258 D．359 3．（4分）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（） A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余 4．（4分）当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe2O3═ 2Fe+3Na2O，该反应属于（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．（4分）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（） A．B． C．D．
二、填空题 6．（4分）端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。 （1）箬叶（如图）是粽叶的一种，含多种氨基酸，用箬叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量，氨基酸是人体合成（填营养素名称）的重要原料。 （2）个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。 有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe）放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验，写出该方法相关的化学方程式：。 7．（2分）一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl2═ 4LiCl+X+SO2↑．则X的化学式为。 8．（4分）2019年5月，我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功，该发动机用甲烷作燃料。 （1）甲烷（CH4）属于化合物中的。 （2）用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是。 9．（4分）橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）。 （1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁，芦丁（C27H30O16）中质量分数最小的元素是。 （2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。 某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体千克。 三、实验探究题 10．（9分）小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上（如图甲），观察发现A组实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，明以A组为研究对象进行如下实验；
班级姓名学号使用时间：2013年月日计划专题一身边的化学物质 1.5酸碱盐（2013年版） 【中考导航仪】 【教材放大镜】 1、酸碱指示剂 ⑴概念：跟或的溶液起作用而的物质。
2 ①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的 ；d.强氧化性。 ②浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。
⑵注意： ①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如 Cu(OH)2 Δ CuO + H 2O ； 2Fe(OH)3 Δ Fe 2O 3+ 3H 2O ②常见沉淀：白色沉淀AgCl ↓、BaSO 4↓、Mg(OH)2↓、3CaCO 3↓；蓝色沉淀2红褐色沉淀：Fe(OH)3↓ 2、溶液的导电性 HCl=H +＋Cl - 水溶液能导电 不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的 H 2 SO 4=2H +＋SO 42- 化学性质。 NaOH=Na + ＋OH - 水溶液能导电 不同的碱溶液中都含有相同的 ，故碱有相 2=Ca 2+＋ 3、中和反应 ⑴定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应（属于 反应） ⑵中和反应的本质： ⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。 4、溶液酸碱度的表示法——pH ⑴溶液的酸碱性用 来检验。溶液的酸碱度用 来表示。pH 的范围通常在0～14之间。 ⑵测定pH 值最简单的方法是使用 。方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后把试纸显示的颜色与 对照，便可测出溶液的pH 值。 ⑶酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2），pH <5.6的雨水为酸雨 23、CO 32－ ⑴原理：组成里含有CO 32－（或HCO 3－ ）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是 否含有CO 2－例如 ⑵实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。 ⑶结论：则样品中含有 。 4、复分解反应 ⑴定义：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。 ⑵条件：
2013年中考化学模拟试题 （考试时间：70分钟总分：70分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意） 1. 下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是( ) A．司马光砸缸B．刻舟求剑C．火烧赤壁D．铁杵磨成针 2.下列各项净化水的操作中，净化程度由低到高的顺序是（） ①静置沉淀②吸附沉淀③过滤④蒸馏 A．①③②④B．①③④②C．④③②① D．①②③④ 3．金属钛（Ti）是重要的航空航天材料。它可用TiO2与Si在高温下反应制取，其反应的化学方程式为：TiO2+Si SiO2+Ti。你认为该反应的类型是（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定 4．下列某小组同学设计的四组试剂中，能用来验证活动性锌>铜>银的是（） ①锌、银、硝酸铜溶液②银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液 ③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液④锌片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液 A．①、②B．②、③C．③、④D．①、③、④ 5.右上图是汽车尾气催化转换器将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。图中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是( ) A.反应前后分子的种类发生了改变 B.参加反应的两种分子的个数比为1︰1 C.此反应是置换反应 D.原子在化学变化中是不可分的 6.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是( ) ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu；②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe；③溶液中 只有Cu2＋、不溶物为Fe；④溶液中只有Fe2＋’不溶物为Fe、Cu。 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 7.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是( ) (1)维生素和无机盐都是人体必需的营养素 (2)豆腐是富含蛋白质的食品 (3)锌、硒等元素是人体必需的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂 (4)骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病 (5)为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素 A.(1)(2)(4) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(4) D.(1)(2)(4)(5) 8．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是( ) A．质子数为11 B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99 9．如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等 B．温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙 C．当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲 D．t2℃时甲、丙两物质的饱和液降温到t1℃时，两者所得溶液的溶质质量的分数一定相等10．下列4个图像分别代表对应的4种过程，其中正确的是( )。 A．分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化 B．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化 C．向盛有1 O g氧化钠固体的烧杯中加水配成100 g溶液，溶液中溶质的质量分数变化D．将质量分数为20％的食盐水稀释至10％，稀释过程中溶质的质量变化
2020年包头市中考化学模拟试题与答案 注意事项： 1、本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2、本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题共36分） 一、选择题（本题包括12小题，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列燃料，不属于化石燃料的是（） A．天然气 B．煤 C．酒精 D．石油 2．用“分子的观点”解释下列现象，其中合理的是（） A．水结成冰一一水分子停止了运动 B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起一一分子的体积变大 C．湖面上柳絮飘扬一一分子做无规则运动 D．1L酒精与1L水混合后总体积小于2L一一分子间有间隙 3．下列关于铁制品的使用合理的是（） A．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B．不锈钢可用于制作外科手术刀 C．菜刀用湿布包起来防止生锈 D．用铁锅长期存放姜醋 4．科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是（） A．焊接金属 B．用于通讯设备 C．制造外科手术刀 D．制造航天飞机 5．雄伟壮丽的国家大剧院主体建筑表面安装了2万多块钛（Ti）合金板，已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（） A．TiO2中含有氧分子 B．钛合金的抗腐蚀性能比纯钛差 C．Ti4+核外有26个电子 D．CaTiO3属于盐 6．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与
氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（）A．氢氧化铝属于氧化物 B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价 C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应 D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失 7. 厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（） A. 在皮蛋上浇醋调味 B. 灯泡照明 C. 面包发霉 D.菜刀生锈 8. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。 下列说法不正确 ．．．的是（） A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4 B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底 C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低 D．气球先膨胀后又变小 9．下列说法合理的有（） ①通过实验测得某溶液pH=0 ②施用农药是最重要的作物保护手段 ③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75% ④只用H2O就能将Ba(OH)2、CuCl2、NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl六种固体鉴别 ⑤向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 10．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（） ①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液． A．①②④②③ B．③②①②④ C．④②①②③ D．④②③②① 11. 等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀 H2SO4和CuSO4溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（）
中考化学三模试卷 题号一二三四五总分 得分 一、单选题（本大题共3小题，共12.0分） 1.铟是一种稀有金属元素，广泛应用于电子半导体工业，铟元素的一种原子其相对原 子质量为 115，核电荷数为 49，则铟原子的核外电子数是（ ） A. 115 B. 66 C. 49 D. 164 2.高温的炭和水蒸气能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3.下列试剂不能比较铁和铜的金属活动性顺序的是（ ） A. 铁、硫酸铜溶液 B. 铜、硫酸亚铁溶液 C. 铁、铜、硫酸锌溶液 D. 铁、铜、稀盐酸溶液 二、填空题（本大题共1小题，共3.0分） 4.为比较碳酸氢钠片和铝碳酸镁片对治疗胃酸的效果。某兴趣小组同学进行了如下的 实验。 （1）利用图一装置，取 100 毫升 pH=1 的稀盐酸分别和两种药片反应，化学方程 式如下： ①NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ②Al2Mg6（OH）16CO3?4H 2O+18HCl=2______+6MgCl2+CO2↑+21H2O 请写出化学方程式②中处物质的化学式。 （2）利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的______装置与图一 中的A相连。 （3）利用二氧化碳传感器和 pH 传感器分别测出容器内二氧化碳浓度和溶液 pH 变化，并画出下列曲线。该小组同学认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请写出 两点理由______。
三、计算题（本大题共1小题，共6.0分） 5.为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组 同学进行了如下实验，其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，水和氯化氢的挥发忽略不计，请分析数据，回答下列问题： 实验组第一组第二组第三组第四组大理石质量/克10102020 稀盐酸质量/克100150100150 反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/克2210W （1）该大理石样品中碳酸钙质量分数为______。 （2）表中的W=______（填数值）。 计算第三组实验反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%） 四、简答题（本大题共1小题，共9.0分） 6.为了应对能源危机，世界各国致力于可燃冰开发研究，我国南海已经成功开采可燃 冰。 （1）可燃冰是甲烷和水在低温、高压条件下形成的。已知某种可燃冰的化学式为 CH4?8H2O． CH4?8H2O 在物质类别上属于纯净物中的______。 （2）该种可燃冰中碳元素和氢元素的质量比为______。 （3）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采还有许多问题需要进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有______。（可多选） A．可燃冰存在于低温、高压环境，大规模开采时可能引发海底塌方 B．可燃冰是高效的优质能源，开采可燃冰对能源生产有重要价值 C．可燃冰埋藏在海面下 600-2000 米深处，大规模开采难度大 D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破 E．可燃冰是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景 五、探究题（本大题共3小题，共31.0分）
金属与金属材料复习学案 包括 和 ) ▲物质性质决定用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑 、 、 是否美观 、是否便利、等多种因素。 2、合金： ⑴定义：在金属中 某些金属（或 ）形成的具有 特征的物质。 ⑵合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。 合金比纯金属的颜色鲜艳，硬度比各成分 ，熔点比各成分 ，抗腐蚀性 。 ■钛和钛合金： ⑴熔点高、密度小 优点 ⑵可塑性好、易于加工、机械性能好 ⑶抗腐蚀性能好
⑴非金属单质+金属氧化物→金属单质+非金属氧化物：如 ⑵金属单质+酸→盐+ H 2↑：如 新盐：如 K Ca 2、应用:在金属活动性顺序里： ⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越 ⑵位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸） ⑶位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。（除K 、Ca 、Na ） 【巧学妙记】判断口诀：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间可互换，前换后、盐可溶。 “盐溶液”切记要写上“溶液”两个字！ 红色粉末逐渐变 ，澄清石灰水变 。 ⑴先通CO ，再加热；实验完毕，先熄灯，继续通CO 至冷却。 ⑵尾气处理：烧掉或用气球收集，防止未反应的CO 污染空气。 18 = ×100% =1-杂质的质量分数 ★关键：将混合物转化为 物的质量 4、铁的锈蚀 ①保持铁制品表面的 、 纯净物质量 混合物质量
②表面涂 ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③改变内部结构：如制成合金。 5、金属资源的保护和利用 ①防止金属 保护金属资源的途径： ②回收利用 金属 ③合理开采 ④寻找金属的 品 【考点新突破】 例题1：下列常见材料中，属于金属材料的是（ ） A 、不锈钢 B 、玻璃钢 C 、大理石 D 、“塑料王”聚四氟乙烯 例题2：等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m 与反应时间t 的关系图合理的是 ( ) 例题3：钢铁工业是国家工业的基础。铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：3CO + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2。某钢铁厂现要冶炼560吨的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 【中考练兵场】 A B ． ． A ．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B ．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈 C ．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D ．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化 3.小雯的妈妈买了一条黄金项链，小雯想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ） A ．AlCl 3溶液 B ．Cu(NO 3) 2 溶液 C ．H 2SO 4溶液 D ．AgNO 3溶液 4.下列表示错误的是（ ） A ．银铜铁的金属活动性强弱 B ．物质形成溶液的pH C ．据含碳量分为生铁和钢 D ．硫及其化合物与化合价的关系 5.已知某金属M 可能是铝、铁、锌中的一种，则下列说法错误的是（ ） A ．若将该金属放入氯化铜溶液中一段时间后，它表面一定会附上红色物质 B ．若将该金属放入氯化铜溶液中一段时间后，溶液质量一定会增加 C ．若将该金属放入稀硫酸中一段时间后，溶液的pH 一定增大 D ．若将该金属放入稀硫酸中一段时间后，一定有气泡产生 6.有等质量的A 、B 两金属，相对原子质量Ar （A ）＜Ar （B ），将A 放入质量分数为15%的稀硫酸中，B 放入质量分数为 15%的稀盐酸中，在反应中A 、B 均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A ．产生氢气的速率A ＜B B ．反应后A 、B 一定都有剩余 C ．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D ．消耗B 的质量一定小于A 的质量
2013年镇江市中考化学模拟试题5 说明：1．本试卷满分100分。考试时间100分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 一．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．从今年起，江苏省各市环保部门加大了对大气中PM2.5的监测（大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物）。下列做法会导致PM2.5污染加重的是（） A．发展电动汽车，减少燃油汽车的尾气排放 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C．推广煤的气化、液化技术，使用清洁、高效燃料 D．节日期间燃方烟花爆竹，增加节日气氛 2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．用盐酸除去热水瓶中的水垢B．使用汽油除去衣服上的油污 C．铜在潮湿的空气中生成铜绿D．福岛核电站发生氢气爆炸 3．从物质分类的角度看，下列说法错误的是（）A．干冰属于有机物B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物D．石油属于混合物 4．下列图示实验操作中，错误的是（D） 5．分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是（）A．碱：熟石灰、烧碱、纯碱B．氧化物：SO2、KClO3、H2O C．合金：生铁、不锈钢、黄铜D．化石燃料：石油、煤、木材 6．下列行为与“绿色环保”理念不相符的是（）A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C．使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染 D．开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 7．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（） A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有毒气体转化为无毒气体 C．反应物都属于氧化物D．反应中原子、分子个数都不变 8．下列说法错误的是（）A．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋
2019年浙江省温州实验中学中考化学一模试卷 1.亚硒酸钠（Na2SeO3）含硒（Se）元素，可用于提升人体免疫力亚硒酸钠中硒元素 的化合价为（） A. ?5 B. +5 C. ?4 D. +4 2.硝酸银受热时发生如下反应：2AgNO3?加热2Ag+2NO2↑+O2↑，该反应属于（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3.我国研制新型环保磁制冷冰箱，钆（Gd）是所需的重要材料。钆元素相对原子质 量为157，核电荷数为64，则该原子核外电子数为（） A. 64 B. 57 C. 93 D. 128 源：.Com] 4.将一根火柴折成火柴头和火柴梗两部分，如图所示放在铜片上，用酒 精灯加热铜片，一段时间后，观察到火柴头先燃烧起来。下列对此现 象的解释正确的是（） A. 火柴梗不是可燃物 B. 火柴头着火点比火柴梗低 C. 火柴梗燃烧需要更多的氧气 D. 加热提高了火柴头的着火点 5.通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流 程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（） A. NaOH、K2CO3 B. Ca(OH)2、Na2CO3 C. KOH、K2CO3 D. KOH、Na2CO3 6.苯酚（C6H6O）是一种强有力的外科消毒剂，发现这一功能的英国外科医生里斯特 也被称为“外科消毒之父”。
（1）苯酚中各元素质量分数模型如图所示，其中表示碳元素的是______（填字母）。 （2）同学对苯酚的溶解性进行实验探究，其结果如图乙所示。实验说明了影响苯酚溶解能力的因素为：______。 7.环境污染导致许多城市出现雾霾天气。雾是指小液滴，霾主要由颗粒物形成。根据 颗粒物大小差异，霾可以分为 PM10、PM2.5、PM1、PM0.5等。 （1）太阳出来后雾会慢慢散去，是因为空气中的小水珠发生了______（填物态变化名称）。 （2）图甲是不同霾颗粒物进入到人体不同部位的示意图。如PM10大部分能被阻挡在肺外，而PM1颗粒进入血液后，吞噬细胞会对部分PM1颗粒进行吞噬，保护人体健康。人体这种免疫类型属于______。 （3）机动车尾气排放、煤炭燃烧等过程中排放的CO、NO x等都是PM2.5的主要来源。“三效催化转换器”能将汽车尾气中有毒气体进行转化，其微观示意如图乙所示。请写出该反应化学方程式______。 8.某科学兴趣小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。在实验室中用 NaOH固体配制 100 克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有 50克稀硫酸的烧杯中，其反应过程放热导致的温度变化如图甲所示。 （1）配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的______（填字母）仪器。 （2）结合图甲，列式计算稀硫酸的溶质质量分数。（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）（3）称量氢氧化钠固体时，若砝码已生锈，则对稀硫酸质量分数的测定有何影响，并简要说明理由。 9.目前市场上加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化钾（KI）， 因KI容易被氧化为碘单质而失效。为探究 KI被氧化变质的速度受哪些因素影响，某小组进行了如下实验： 【查阅资料】①氯酸钾（KClO3）具有氧化性，能将 KI 氧化为碘单质。 ②碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。 【设计方案】 试管编号 1 2 3 4
2013年中考化学要点复习 一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 物混合物单质非金属单质酸性氧化物 物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）
物质的分离、提纯、制备和转化 【相同部分】 一、选择题 （2018，上册，36）（2017，上册，36）在实验室里，用铜粉制取氢氧化铜，有如下实验步骤：①加入稀盐酸；②加入氢氧化钠溶液；③在空气中灼烧；④洗涤；⑤过滤；⑥干燥。其操作顺序正确的是【】 A.①②⑤⑥③④ B.③②①⑤④⑥ C.①②③④⑤⑥ D.③①②⑤④⑥ 答案：D 解析：铜不能跟稀盐酸反应，故不能先加入稀盐酸，正确的做法应该是先将铜在空气中灼烧，生成氧化铜，然后让氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜；再加入氢氧化钠溶液，使得氯化铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀，最后过滤、洗涤、干燥即可。 （2018，上册，55）（2017，上册，55）生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是【】 A.食盐(NaCl)和细沙 B.纯碱和小苏打 C.石灰石(CaCO3)和生石灰(CaO) D.蔗糖和味精 答案：A 解析：A、食盐能溶于水，而细砂不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确． B、纯碱和小苏打，都能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，不能再次分离出氧化钙，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误． D、蔗糖和味精均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误． 故选A。 （2018，上册，56）（2017，上册，56）除去硫酸钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，应选用的物质是【】 A.NaOH B.稀硫酸 C.稀盐酸
D.Ca(OH)2 答案：B 解析：要记住“除杂不引杂”的原则。氢氧化钠与碳酸钠不反应；稀硫酸与碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，可以达到除杂的目的；稀盐酸与碳酸钠反应，生成了氯化钠，引入了新的杂质；氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀的同时，也生成了氢氧化钠，引入了新的杂质。故选B。 （2018，上册，97）（2017，上册，97）下列实验能达到实验目的的是【】 A.分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu (NO3)2溶液，过滤 B.除去CaCl2溶液中少量的HC1：加过量Ca(OH)2固体，过滤 C.验证BaSO4中含有BaCO3：取样，加适量稀盐酸后观察是否有气体产生 D.制备Cu (OH)2：将CuSO4溶液和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤 答案：C 解析：A、锌和适量的Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸铜溶液和铜，再过滤，能分离出铜，但不能分离出锌，故选项不能达到实验目的． B、HCl与过量Ca（OH）2固体反应生成氯化钙、水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的． C、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于酸，用加适量稀盐酸后观察是否有气体产生可以确定是否含碳酸钡，故选项能达到实验目的． D、将CuSO4溶液和适量Ba（OH）2混合溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤，无法分离硫酸钡和氢氧化铜，故选项不能达到实验目的． 故选：C． （2018，上册，74）（2017，上册，74）下列转化中，只能加入酸才能一步实现的是【】A.Zn →ZnSO4 B.CaCO3→CO2 C.MgO →MgCl2 D.Cu→CuCl2 答案：C 解析：A、锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气；但锌和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫酸锌；不一定加入酸就能一步实现，故选项错误． B、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步实现，故选项错误． C、氧化镁与酸反应生成盐和水，氧化镁只有和稀盐酸反应才能生成CuCl2，只有加入酸才能一步实现，故选项正确． D、由于金属铜在金属活动性顺序中排在氢后面，因此铜和稀盐酸不能反应，不能得到氯化铜。
密 学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题 人教版2020年中考化学模拟试卷 （满分:50分 时间：60分钟） 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关化学家的成就的说法中不正确的是（ ） A.屠呦呦发现了青蒿素 B. 侯德榜改进制碱技术制得了烧碱 C.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 D.张青莲主持测定了铟铱等元素的相对原子质量 2.下列过程中包含化学变化的是（ ） A.酒精挥发 B.冰雪融化 C.干冰升华 D.金属氧化 3.下图是自来水厂净水过程的示意图，下列有关说法正确的是 （ ） A.加絮凝剂是为了消毒杀菌 B.过滤可以降低水的硬度 C.活性炭主要起到吸附作用 D.配水泵出来的水是纯净物 4.氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质和制备说法正确的是（ ） A.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B.可用向下排空气法或排水法收集氧气 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧生成Fe 2O 3 D.利用下图装置可比较不同催化剂对H 2O 2分解的影响效果 5.下列归纳和推理中，你认为合理的是（ ） A.饱和溶液一定是浓溶液 B.复分解反应一定没有单质生成
密 封 线 内 C.原子核中一定含有质子和中子 D.测定溶液的pH 时，如果先将pH 试纸用水润湿，测定结果一定偏大 6.下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ ） A.硫酸铜溶液 B.二氧化碳气体 C.铜锌合金 D.液态氮 7.下列排序正确的是（ ） A.磷元素的化合价：25 P O P ?????→3 、、PH 由高到低 B.铜元素的质量分数：2Cu O ??????→CuS 、、CuO 由大到小 C.使用合金的年代：??????→生铁、青铜、钛合金 由先到后 D.金属单质的导电性：????→铜、银、铁 由强到弱 8.下列各实验中所用到的水发生了化学变化的是（ ） A.探究燃烧的条件 B.铁丝燃烧实验 C.稀释浓硫酸 D.验证CO 2的性质 9.前后各物质的质量如下表所示。下列说法中正确的是（ A.甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同 B.乙一定是反应的催化剂 C.参加反应的甲、丙的质量比一定是8：1 D.反应中甲和丁的分子个数比为1：1 10.（ ） A.无机物：甲烷、氯化钠、二氧化碳 B.碱：生石灰、熟石灰、纯碱 C.氧化物：二氧化锰、干冰、氧化铁 D.混合物：空气、冰水共存物、黄铜 11.
2013年中考化学专题复习：生活中的常见化合物 【知识导图】 ［解读考点］ 本专题学习的重点是掌握盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和碱的通性，掌握常见盐的化学性质及用途，理解复分解反应发生的条件。出题形式有选择题、填空题、实验题、推断题、计算题，近几年出现了开放性试题、知识迁移题、学科综合题、新情景题等。新课标对该部分内容的具体要求如下： 1．知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 常见的酸（盐酸、硫酸等）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）都是在化学实验或化工生产中常用的重要的酸、碱。 2．初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其要会稀释浓硫酸。
3．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 对该知识点的考查，通常从雨水、土壤pH对农业生产的影响、酸碱性食物对人体健康的影响等多角度进行变化，目的之一是对基础知识进行考查，其二是为了增强环境意识，用理论知识解答实际问题，解题时要熟练领会溶液酸碱性与pH的关系：当pH＝7时，溶液呈中性；pH＜7时，溶液呈酸性；pH＞7时，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。 4．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 5．知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。 6．理解复分解反应 以复分解反应为主线，常考查判断复分解反应能否发生、物质或离子的共存，或以工业生产为背景，处理工业废水，甚至要求进行框图推断。解题时，首先要掌握复分解反应发生并趋于完成的条件，以酸、碱、盐溶解性表作为依据。复分解反应的实质是两种物质在溶液中互相交换离子，交换离子后生成物如果符合下列条件之一：①有沉淀生成，②有气体放出，③有水生成，则复分解反应就可以发生。复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应，对反应物而言，还要注意：①酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要溶于酸； ②碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐都要是可溶的，否则无法交换离子；③酸和碱 反应中，一般强酸（HCl、H 2SO 4 、HNO 3 ）与所有的碱都能反应，因为有水生成。另外，NaNO 3 、 HNO 3 在溶液中一般不会与其他物质发生复分解反应，因为与其他物质交换成分后无沉淀析出。 [洞察考向] 1．常见酸、碱的性质与用途；应用与环保的关系；酸、碱的俗名、化学式、性质与用途之间的对应关系；不同酸、碱的区别，由酸、碱通性到其他未学习过的酸、碱性质的迁移推理以及相关知识在生产、生活中的应用等都是考查热点。 2．溶液酸碱性及其强弱是该物质溶液的重要性质，对生产、生活、科研影响很大。pH 不仅能表示溶液酸碱性而且还能表示其强弱——酸碱度。因此，考查热点有：（1）pH的意义与溶液酸碱性及其强弱的判断。 （2）各种因素引起溶液pH的变化趋势的判断以及运用函数图像表示各种因素与pH变化关系的分析。 （3）pH在生产、生活、科研中的实际应用。 3．常见的盐往往与人们的生活、生产关系更加密切，了解它们的性质和在生活、生产中的用途十分重要，以及在生活、生产中如何科学合理的使用它们、选择它们都是重要的。因此，与这些相关的内容都是考查热点。 4．盐是自然界中种类最多的化合物，它们的性质特别是化学性质与酸、碱等许多物质
鉴别与检验 1、(北京市崇文区）区别氢气、二氧化碳、氧气三种气体,应采用的方法是（） Ａ.将气体分别通入水中 B.将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶中 C.将气体分别通入澄清石灰水 D.将气体分别通入紫色石蕊试液 2、（江西省）在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是 ( ） Ａ．NａＯH、Ba（OH)2、ＨCl ? B.NａＯH、ＨCI、NaCl C.H2ＳO4、Na２SO4、NaCI ? D.NaOH、NａNO3、ＮaCl 3、（陕西省）不用其他任何试剂就可以鉴别①ＮaOH ②Ｈ2SO４③CuSＯ4④ＮａCl四种溶液.则鉴别出来的先后顺序正确的是（ ) A．①②③④???? B.②①③④ Ｃ．③①②④???Ｄ.③②①④ 4、(重庆市)实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气. 用A、B、Ｃ、D填空: (1）甲组分别证明混合气体中有某一种气体; A B C D ①证明其中含有ＣO2,选用_＿____＿_＿___＿＿___＿＿； ②证明其中含有水蒸气,选用）______________＿_＿； ③选择必要的仪器(每种只用一次)，证明其中含有ＣO,按气体通过的先后顺序依次是＿___________＿_＿_＿___． (2）乙组用上述仪器(每种只用一次)组装一套装置,通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，则应该将＿__＿＿＿＿_＿_中的药品换成Ba（ＯH）２溶液，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是__＿_______________＿_. 5、（广州市)有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水,另一瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法(至少写三种). 方法一:__＿__＿＿__＿_＿________＿____＿____＿＿_____＿＿_； 方法二：__＿__＿___＿___＿___＿__＿________＿＿＿____＿_＿_; 方法三：_________＿______＿_＿_________＿＿__＿____＿_＿. 6、(天津市）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸,可用一种试剂一次鉴别它们.甲同学选的是一种正盐溶液,乙同学选的是一种有色试剂，他们都得出了正确结论．试推断甲、乙两位同学选用的试剂:甲_＿____＿_＿____＿、乙＿___＿___＿____. 7、(南京市）实验室现有5瓶失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钾溶液、盐酸、稀硫酸.下面各组试剂中能用来将这5瓶溶液一一鉴别出来的是（） A.氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B.酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸 C．硝酸银溶液、石蕊试液、稀硝酸 Ｄ.酚酞试液、氯化钡溶液、硝酸银溶液 化学实验推断 8、(山西省)图3—１1中,ａ是纯净物且为气态，ｂ中黑色粉末为氧化铜、炭粉中的一种或两种．试根据装置图回答问题: