2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（下）第五次月考化学
试卷
一、选择题
1．（3分）（2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相
3．（3分）（2013春?保定期中）X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径
3CaSiO
+2C Si+2CO
7．（3分）（2007春?中山期末）如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（）
8．（3分）（2011?驻马店二模）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A （s）+2B（g）?C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓
9．（3分）（2013?武昌区模拟）向25mL 0.1mol?L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L﹣1CH3COOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）
10．（3分）（2013?南京校级模拟）化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是：
（）
11．（3分）（2015春?雅安校级期末）已知某温度下0.1mol?L﹣1的NaHB（强电解质）溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则下列有关说法或关系式一定正确的是（）
①HB﹣的水解程度小于HB﹣的电离程度；②c（Na+）=0.1mol?L﹣1＞c（B2﹣）；
+﹣2﹣﹣
12．（3分）（2015春?雅安校级期末）Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是
14．（3分）（2012?福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）
15．（3分）（2012?四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧
16．（3分）（2011?江西）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量
17．（3分）（2013?天津校级学业考试）有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它
18．（3分）（2013?大城县校级模拟）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）
19．（3分）（2012秋?徐汇区期末）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）
二、非选择题
20．（3分）（2013?东河区校级一模）A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A 的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G 在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2．
根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为．C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为；
（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程．
（3）F与BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合价为；与BD 分子互为等电子体的离子的化学式为．
（4）E有多种含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣，其中空间构型为四面体型的是．（填序号）
（5）B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：（写分子式）
（6）G的价电子排布式为．GD晶体晶胞结构为NaCl型，晶胞边长为428pm．晶胞中两个G原子之间的最短距离为m（精确至0.01）．由于晶体缺陷，晶体的化学式为G0.88D，若晶体中的G分别为G2﹢、G3﹢，此晶体中G2﹢与G3﹢的最简整数比
为．
21．（3分）（2013春?泗县校级月考）下表是元素周期表的一部分．根据表中的10种元素，
元素中，金属性最强的金属元素是．
（2）在①～⑩元素中，（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．
（3）在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式
是．
（4）④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3 d．KMnO4
（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：．用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程：．
（7）①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为．
（8）比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是；比较②与⑥元素的非金属性的强弱的反应的化学方程式是．
22．（3分）（2011?西城区二模）某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4?5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如图所示：
已知：①Al3+、Al（OH）3、AlO2﹣有如下转化关系：Al3+Al（OH）3AlO2﹣
②碳酸不能溶解Al（OH）3．
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是．（2）溶液2中含有的金属阳离子是；气体2的成分是．
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是．
（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法．
①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是．
②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是．
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是．（6）直接加热AlCl3?6H2O不能得到无水AlCl3．SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl 和一种具有漂白性的气体．AlCl3?6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是．
23．（3分）（2013春?泗县校级月考）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀）
（1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为
（2）下列说法正确的是
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．结合质子的能力：CO＞AlO2﹣＞HCO3﹣
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2﹣＜Al3+
（3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是通过现象说明此矿山中不含Al2O3
（4）该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，主要两个目的是，；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1molL﹣1 HNO3的体积为L．
2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（下）第五次
月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（3分）（2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相
3．（3分）（2013春?保定期中）X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径
4．（3分）（2012秋?威海期末）下列叙述正确的是（）
3CaSiO
+2C Si+2CO
3CaSiO
Si+2CO
7．（3分）（2007春?中山期末）如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（）
8．（3分）（2011?驻马店二模）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A （s）+2B（g）?C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓
9．（3分）（2013?武昌区模拟）向25mL 0.1mol?L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L﹣1CH3COOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）
10．（3分）（2013?南京校级模拟）化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是：
（）
11．（3分）（2015春?雅安校级期末）已知某温度下0.1mol?L﹣1的NaHB（强电解质）溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则下列有关说法或关系式一定正确的是（）
①HB﹣的水解程度小于HB﹣的电离程度；②c（Na+）=0.1mol?L﹣1＞c（B2﹣）；
+﹣2﹣﹣
12．（3分）（2015春?雅安校级期末）Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是
=
14．（3分）（2012?福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）
15．（3分）（2012?四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧
16．（3分）（2011?江西）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量
17．（3分）（2013?天津校级学业考试）有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它
18．（3分）（2013?大城县校级模拟）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）
19．（3分）（2012秋?徐汇区期末）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）
二、非选择题
20．（3分）（2013?东河区校级一模）A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A 的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G 在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2．
根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为．C与氢元素可分别形成含10个电子的分
子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为sp3；
（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程
．
（3）F与BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合价为0；与BD分子互为等电子体的离子的化学式为CN﹣．
（4）E有多种含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣，其中空间构型为四面体型的是④．（填序号）
（5）B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：CO2、NCl3、CCl4、COCl2、N≡C﹣C≡N（写分子式）（6）G的价电子排布式为3d4s2．GD晶体晶胞结构为NaCl型，晶胞边长为428pm．晶胞中两个G原子之间的最短距离为 3.03×10﹣10m（精确至0.01）．由于晶体缺陷，晶体的化学式为G0.88D，若晶体中的G分别为G2﹢、G3﹢，此晶体中G2﹢与G3﹢的最简整数比为8：3．
根离子，中心原子氮的价层电子对数为=4
答案为：