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陕西宝鸡九校2015高三3月联合检测化学试题(最新解析版)

陕西省宝鸡市九校2015届高三3月联合检测理科

综合试题

注意事项:

1、本试题卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,其中第二卷中的第33-39题为选考题,其他题目为必考题。总分300分,考试时间150分钟。

2、选择题的每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。

3、非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效;在草稿纸、本试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量:

H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 I-127

第I卷(选择题 126分)

一、选择题:本小题包括13小题每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求的。

7.化学与社会、环境、生活有密切联系,下列说法错误的是()

A. “风雨雷电”和“雾霾”都属于自然现象。

B.地下钢管连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法。

C.乳酸分子中既有羟基又有羧基,因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸(PLA)。该高分子化合物是一种可降解的环保材料

D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机高分子材料。

7.A

命题立意:考查化学与生活的关系及应用。

解析:雾霾属于人为造成的污染,并非自然现象,故A错;B中锌作负极保护钢管,正确;C中为自身缩聚成酯类高聚物,易降解,正确;D中碳纤维是无机复合高分子材料,正确;选A。

8.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的组合是( )

①12.4g白磷(分子式为P4)中含有P-P共价键0.6 N A

②电解精炼铜的过程中,每转移N A个电子时,阳极溶解铜的质量为32g

③常温下1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液中,NH4+和H+总数等于0.1 N A

④一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2 N A

⑤1mol羟基(-OH)与17gNH3所含电子数都为N A

⑥适量铜粉溶解于1 L 0.5mol·L-1稀硝酸中,当生成2.24 L NO时,溶液中氮原子数为0.4 N A

A.①②④⑤⑥

B.②③④⑤⑥

C.①③⑤⑥

D.③④⑤⑥

8.B

命题立意:考查阿伏加德罗常数及微粒组成。

解析:①白磷为正四面体结构,一个白磷分子含6个P-P键,12.4g恰为0.1molP4,正确②阳极为粗铜,不仅仅是铜放电溶解,还有活泼的锌、铁等杂质,故阳极溶解铜的质量小于32g,错误;③据物料守恒知,应该是NH4+和NH3·H2O总数等于0.1 N A,错误;④此转化为可逆反应,不能进行到底,故错⑤1mol羟基中只有9mol电子,而17g NH3中有10mol电子,故错⑥未指明标准状况,故无法计算NO的物质的量,错误。选B。

9.化学式为C5H12O的醇的同分异构体有()

A.6种B.7种C.8种D.9种

9.C

命题立意:考查醇的同分异构。

解析:主链五个碳的有3种:1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇。主链四个碳的有4种:2-甲基-1-丁醇,2-甲基-2-丁醇,3-甲基-2-丁醇,3-甲基-1-丁醇。主链三个碳的有1种:2,2-二甲基-1-丙醇。选C。

10.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是()

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A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸

C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢

10.C

命题立意:考查实验装置的设计及作用。

解析:装置①用于分离沸点范围不同的互溶物质,互不相溶的液体混合物需要用分液漏斗,故A错;装置②用于萃取卤素单质等,吸收氨气或HCl气体应该用④中右侧部分装置,故B错;装置③可用于排空气法收集气体,C中气体均可用此装置收集,故C正确;HCl为酸性气体,不可用碱石灰干燥,密度比空气大,不能用向下排空气法收集,故D错;选C.

11.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成.进行如下实验:下列有关说法正确的是()

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A.步骤I中减少的3g固体一定是混合物

B.步骤II中质量减少的物质一定是Cu

C.根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D.根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

11.D

命题立意:考查未知物的检验、有关化学反应的简单计算。

解析:A、Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应,所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅,不一定为混合物,故A错误;B、步骤II中发生了反应:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,6.4g固体为铜和Fe2O3的混合物,减少的为铜和氧化铁,故B错误;C、根据步骤I只能判断混合物中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质,无法确定Al2O3、SiO2是否都存在;步骤II可以确定一定存在Fe2O3、Cu,故C错误;D、6.4g变成 1.92g,质量减少了:6.4g-1.92g=4.48g,减少的质量为Fe2O3和部分Cu,剩余的 1.92g为铜,设铜的物质的量为x,根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x,则64x+160x=4.48,解得x=0.02mol,则m(Fe2O3):m(Cu)=(160×0.02):(64×0.02+1.92)=1:1,故D正确;故选D.

12.密闭容器中充有10mol CO与20mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是()

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A.在A、B两点对应的容器中,n(A)总∶n(B)总=4∶5

B. 在A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时

间t A < t C

C. 设B 、C 两点的平衡常数分别为K B 、K C ,则K B <K C

D. 在不改变反应物用量的情况下,降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出均可提高CO

的转化率。

12.D

命题立意:考查化学平衡常数、平衡转化率及平衡图像分析。

解析:A .A 点CO 的转化率为0.5,则参加反应的CO 为10mol×0.5=5mol ,则:

CO (g )+2H 2(g )?CH 3OH (g )气体物质的量减少

1 2

5mol 10mol

故A 点平衡时,混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol ,

B 点CO 的转化率为0.7,则参加反应的CO 为10mol×0.7=7mol ,则:

CO (g )+2H 2(g )?CH 3OH (g )气体物质的量减少

1 2

7mol 14mol

故B 点平衡时,混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol

故A 、B 两点时容器内总气体的物质的量之比n (A ):n (B )=20mol :16mol=5:4,故A

错误;

B .

C 点的温度、压强都高于A 点,温度越高、越强越大,反应速率越快,最先到达平衡,

故则从反应开始至到达平衡状态所需的时间t A >t C ,故B 错误;

C .由图可知,一定压强下,温度越高,CO 的转化率越低,说明升高温度平衡向逆反应方

向移动,B 的温度高于C 点,故平衡常数K B >K C ,故C 错误;

D .正反应是气体体积减小的反应,加压平衡向正反应方向移动,升高温度平衡向逆反应方

向移动,将甲醇从混合体系中分离出来均可使CO 的转化率升高,故D 正确.

故选D .

13.常温下,在10 mL 0.1 mol ·L -1 Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol ·L -1 HCl 溶液,溶液的

pH 逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO 2因逸出未画出,忽略

因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是( )

A .在0.1 mol ·L -

1 Na 2CO 3溶液中:

c (Na +)+c (H +)=c (CO 32-)+c (HCO 3-

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)+c (OH -) B .在B 点所示的溶液中,浓度最大的离子是Na +

C .在A 点所示的溶液中:c (CO 32-)=c (HCO 3-

)>c (H +)>c (OH -) D .当溶液的pH 为7时,溶液的总体积为20 mL

13.B

命题立意:考查盐类水解及其影响因素,离子浓度关系判断及图像分析。

解析:A 中电荷守恒关系应为c (Na +)+c (H +)=2c (CO 32-)+c (HCO 3-

)+c (OH -),故A 错;B 点是

为NaHCO3和NaCl的1:1混合液,故Na+浓度最大,B正确;由图像可知A点时c(CO32-)=c(HCO3-),此时溶液为Na2CO3、NaHCO3、NaCl三者混合,仍因水解显碱性,故c(OH-) > c(H+),C错;溶液总体积为20ml时为HCl与Na2CO3恰好1:1反应得到NaHCO3和NaCl的混合物,显碱性,若要pH为7,还需再加盐酸,则体积将大于20ml,故D错;选B

第Ⅱ卷(共174分)

三、本卷包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都应作答。第33题~第39题为选考题,考生根据要求作答。须用黑色签字笔在答题卡上规定的区域书写作答,在试题卷上作答无效。

(一)必考题(共11题,计129分)

26.(14分)碘是生命体中的必需元素,请根据如下有关碘及其化合物的性质,回答下列问题:

(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法:KI + CuSO4→CuI↓+ K2SO4 + I2。

此反应生成1mol I2时转移的电子数是mol。

工业生产中,可用智利硝石(含有NaIO3)为原料,与NaHSO3溶液反应后生成碘,写出此反应的离子方程式:。

(2)单质碘与氟气反应可制得IF5,实验表明液态IF5具有一定的导电性,研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF

的自偶电离(如:2H2O H3O++OH-),电离生成的+1

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价阳离子为,-1价阴离子为。

(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中,隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体(AlI3),此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式:。

(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-、IO3-,或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。

首先取试样加水溶解,分成三份试样:

①第一份试样加酸酸化,如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝,说明试样中同时存在I-和IO3-,该过程反应的离子方程式为。

②第二份试样酸化后,加入淀粉溶液无变化,再加溶液,溶液变蓝,说明试样中存在I-。

③第三份试样酸化后,如果直接使试纸变蓝,说明试样存在IO3-离子。

26.答案:

(14分)

(1)2(2分)2IO3-+ 5HSO3-= 3H + + 5SO42-+ I2 + H2O (2分)

(2) IF4+(1分)IF6-(1分)

(3) 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑(2分)

(4) ①5I-+ IO3- + 6H+= 3I2 + 3H2O (2分)

②FeCl3或H2O2(2分)

③淀粉-KI试纸(2分,其他合理答案也给分)

命题立意:考查氧化还原反应,物质的检验。

解析:(1) 反应生成1mol I2时转移的电子数是1molx2=2mol。NaIO3与NaHSO3溶液反应后生成碘的离子方程式为:2IO3-+ 5HSO3-= 3H + + 5SO42-+ I2 + H2O 。

(2)由2H 2O H3O++OH-可推知,2 IF5IF4+ +IF6-。

(3) AlI3和Na2CO3溶液发生双水解反应:2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑。

(4)①碘单质遇淀粉溶液变蓝,第一份试样加酸酸化,如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝,说明试样中I-和IO3-反应生成了碘单质。反应式为5I-+ IO3- + 6H+= 3I2 + 3H2O。

②第二份试样要检验I-,酸化后,加入淀粉溶液,还需要加入氧化剂,如FeCl3或H2O2。

③第三份试样要检验IO3-,酸化后,还需要加入淀粉和KI,即淀粉-KI试纸。

27.(13分)甲醇是一种重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可以用CO或CO2生产燃料甲醇。

Ⅰ.以CO2为碳制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点,CO2加氢制取低碳醇的反应如下:

反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.0kJ/mol

反应II:2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH =-173.6kJ/mol

写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式。

Ⅱ.工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇:

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CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH=-90.8 kJ·mol-1

在容积为1 L的恒容容器中,分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成

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比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率

的关系,则曲线Z对应的温度是________;该温度下上述反应的化学平衡常数的表达式为;若增大H2的用量,上述反应的热效应最大值为____________kJ。

Ⅲ.下图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同。

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(1)甲中负极的电极反应式为________。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。

(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右上图,则图中②线表示的是________的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要_______ mL 5.0 mol·L-1 NaOH溶液。(不考虑操作过程中空气的影响)

27.答案:

(14分)

Ⅰ、2 CH3OH(g) = CH3CH2OH(g) + H2O(g) ΔH=-75.6 kJ/mol (2分)

Ⅱ、270 ℃(1分)c(CH3OH) /c(CO)c(H2)2 (1分)90.8 kJ(2分)

Ⅲ、(1) CH3OH + 8OH- - 6e-=CO32- + 6H2O (2分)

(2) 2.24 L (2分)

(3) Fe2+(2分)280 (2分)

命题立意:考查热化学方程式,化学平衡和电化学。

解析:Ⅰ.反应II—反应I×2,即2 CH3OH(g) = CH3CH2OH(g) + H2O(g) ΔH=-75.6 kJ/mol 。Ⅱ.曲线Z对应的CO平衡转化率最低,说明平衡逆向移动,所以温度最高,即270 ℃;该温度下上述反应的化学平衡常数的表达式为c(CH3OH) /c(CO)c(H2)2。若增大H2的用量,可以提高CO的转化率,当1 molCO完全反应时,反应放出的热量为90.8 kJ,所以上述反应的热效应最大值为90.8 kJ。

Ⅲ.(1)书写燃料电池的负极反应式时,先写出燃料燃烧的方程式,再写出燃烧产物与电解

质溶液反应的方程式,然后二者相加,所以甲中负极的电极反应式为CH3OH + 8OH- - 6e-=CO32- + 6H2O。(2)根据电子守恒n(Cu)×2+ n(H2)×2= n(O2)×4和n(H2)= n(O2) 得乙中A 极析出的气体在标准状况下的体积为2.24 L。(3)根据电极反应式可知①为Fe2+②为Fe3+ ③为Cl2;0.5molFe2+消耗1molNaOH,0.2mol Cl2消耗0.4molNaOH,一共消耗1.4molNaOH,再根据NaOH溶液的浓度为5.0 mol·L-1可计算出体积为280ml。

28.(15分)研究性学习小组的同学,为测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(C03)z]的化学组成,设计了如图所示的装置进行实验探究。

已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。

(1)请完成下列实验步骤:

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①称取3.65g样品置于硬质玻璃管

内,称量乙、丙装置的质量;

②按如图所示装置组装好仪器,

并;

③加热甲中玻璃管,当乙装置中(填实验现象),停止加热;

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;

⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是

(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的(填字母)连接在

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(填装置连接位置)。

(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据。

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则该碱式碳酸钴的化学式为。

(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应,该玻璃的颜色为。

(6)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O 的一种工艺如下:

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已知:25℃时

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①净化除杂时,加入H2O2发生反应的离子方程式为

②加入CoCO3调pH为5.2~7.6,则操作I获得的滤渣成分为。

③加盐酸调整pH为2~3的目的为

④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

28.答案:

(15分)

(1)②检查装置的气密性(1分)③不再有气泡产生时(1分)

(2)将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中(2分)

(3) D (2分)活塞a前(或装置甲前)(1分)

(4)Co3(OH)4( CO3)2(2分)

(5)蓝色(1分)

(6)①2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2分)

②Al(OH)3Fe(OH)3(2分)

③抑制CoCl2的水解(1分)

命题立意:考查化学实验

解析:(1) ②由于实验中要测出产生气体的质量,所以实验前要检查装置的气密性。③甲中反应结束了,乙装置中就没有气泡产生。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中。

(3)为了防止空气中的二氧化碳进入装置中,所以要在装置甲前加上除去二氧化碳的装置。

(4)n(H2O)=0.36g÷18g/mol=0.02mol,n(CO2)=0.88g÷44g/mol=0.02mol,

n(Co)=(3.65g-0.04mol×17g/mol-0.02mol×60g/mol)÷59g/mol=0.03mol,

x:y:z=0.03mol: 0.04mol: 0.02mol=3:4:2 所以碱式碳酸钴的化学式为Co3(OH)4( CO3)2。

(5)蓝色的钴玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应,该玻璃的颜色为蓝色。

(6) ①净化除杂时,加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

②由表格中的数据可知pH为5.2~7.6时,Al(OH)3、Fe(OH)3已完全沉淀,所以操作I 获得的滤渣成分为Al(OH)3、Fe(OH)3。

③加盐酸调整pH为2~3的目的为抑制CoCl2的水解。

(二)选考题:(每学科15分,共45分)请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,在答题卡上的选答区域的指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。

35.【化学——选修2:化学与技术】(15分)2014中国(海南)国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办。海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

(1)工业上从海水中提取的NaCl可用制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,,后通入气体B,充分反应后得到晶体NaHCO3,再将其灼烧得到纯碱,气体A 、B是CO2或NH3,则气体A应是(填化学式),原因是。

(2)电渗析

法是近年发展起的一种较好的海水

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淡化技术,其原理如图所示。其中

具有选择性的阴离子交换膜和阳离

子交换膜相间排列。请回答下面的

问题:①海水不能直接通入到阴极

室中,理由是。

②A口排出的是(填

“淡水”或“浓水”)。

(3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下:

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