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河南省鄢陵县第一高级中学2016届高三上学期第一次周考理综化学试题

河南省鄢陵县第一高级中学2016届高三上学期第一次周考理综化学试题

7.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法错误的是()

A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

B.臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌,且原理相同

C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是人体所需营养物质

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌等疾病的发生相关

8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、AlO-2、I-、NO-3

B.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH 4、I-、SCN-

C.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液:K+、Al3+、NO-3、Cl-

D.0.1 mol·L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO-24、CO-23

9.下列关于有机物的说法正确的是()

A.CH4发生取代反应可制得CC14,用Br2的CC14溶液可除去CH4中的少量C2H4

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用饱和Na2CO3 溶液除去

C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,都属于高分子化合物

D.凡是分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质,彼此一定互为同系物

10.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下),

其中正确的是()

①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度一定都降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2:1

③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa;b.NaHCO3;c.NaOH。其溶液物质的量浓度由小到

大顺序为c、b、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO-24)

⑤已知醋酸电离平衡常数为K a;醋酸根水解常数为K h;水的离子积为K w;则三者关系为K a﹒K h=K w

⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7

A.③⑤⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②④

11.金银花有效活性成分为绿原酸,又名咖啡鞣酸,具有广泛的杀菌消炎功效,结构如图所示,下列有关

绿原酸的说法正确的是()

A.绿原酸的分子式为C16H8O9

B.1mol绿原酸最多与7molNaOH反应

C.1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子

D.绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子

12.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素,它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同,已知甲在常温下为气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应

B.若乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键

C.若丙中含有第2周期IV A族的元素,则丙一定是甲烷的同系物

D.若丁和甲含有某相同元素,且该元素在二者中的百分含量相同,则丁中一定含有-l价元素

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13.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合

液进行电解循环再生,其中阴、阳离子交换膜组合循环再生

机理如下图所示,则下列有关说法中不正确

...的是()

A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极

B.阳极区pH增大

C.阴极区的电极反应为:2H++2e-=H2↑

D.该过程中可以循环利用的物质是Na2SO3

26.(14分)燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物(NO x),不宜直接排放到空气中,可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。

Ⅰ.CH4还原法:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=akJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=akJ·mol-1

在温度T1和T2时,分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1L

的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:

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)为;

2122

(2)T1T2(填<、=、>),a (填<、=、>)0;

(3)在T1时,0~10min内内NO2的转化率是,欲提高NO2 的转化率同时加快反应速率,可采取的措施有。

A.缩小容器体积B.增大CH4浓度C.降低温度D.加入催化剂Ⅱ.NO x也可以用NH3还原除去,利用反应:6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当氧化产物和还原产物的质量差为14g时,转移电子的物质的量为__________。

27.(15分)重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下:

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请回答下列问题:

(1)固体残渣主要是含元素的氧化物。在高温焙烧时生成Na2CrO4的化学方程式;

(2)操作Ⅱ中通入过量CO2生成沉淀的离子方程式分别为:;。

(3)下列仪器在分离出含Na2CrO4溶液的操作中,不需要的是。

A.酒精灯B.烧杯C.蒸发皿D.漏斗E.冷凝管

(4)用硫酸酸化时发生反应的离子方程式是。

(5)工业酸性废水中的Cr2O-27通常以铁做电极,采用电解法除去。在

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如图所示的装置中:

①电极A区Cr2O72-(Cr2O-2

还原为Cr3+)发生反应

7

的离子方程式是;

②假设一段时间后,所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L,要使

Fe3 +沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀.则需调节溶液pH的范围是。

(已知:K SP Fe(OH)3=4.0×10-38,K SP Cr(OH)3=6.0×10-31,

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28.(14分) 氯化铁是常用的水处理剂,某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。

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(1)各装置正确的连接顺序是(均填字母):;其中需要加热的是。(2)连接好仪器后必须先进行的操作是。

(3)D中发生反应的化学方程式。

(4)A装置中浓硫酸的作用是干燥气体;同时A装置的另一作用是:。(5)C装置中干燥管的作用是。

(6)该方案有一处明显的缺陷,改进的措施是。

36.【化学—化学与技术】(15分) 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题:

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(1)下列物质中最适合的氧化剂B是;

a.NaClO b.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O7

反应的离子方程式。

(2)上述流程中,用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前,

需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化,能否用酸性的KMnO4溶液?

并说明理由。

(3)检验硫酸铁铵中NH 4的方法是。

(4)称取14.00 g所得样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等

份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;

向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液,恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为_________________。

37.【化学—物质结构与性质】(15分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:

①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:

2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-

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2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写)。请

回答下列问题:

(1)铜原子基态外围电子排布式为,H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是;

(2)SO42-的空间构型为;

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是。

(4)配离子[Cu(En)2]2+的配位数为,该微粒含有的微粒间的作用力类型有。

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A.配位键B.极性键C.离子键

D.非极性键E.氢键F.金属键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl-的配位数(即与Cl- 最近距离的Cu+的个数)为。

38.【化学—有机化学基础】(15分)醋柳酯是一种镇咳祛痰药,用于上呼吸道

感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎等的治疗,结构简式如图。回答下列问题:(1)醋柳酯的分子式为。

(2)关于醋柳酯的说法中,正确的是

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A.核磁共振氢谱中只有6个吸收峰

B.能发生取代、加成、氧化反应

C.1mol该物质最多可以和7molH2反应

D.分子中所有原子一定在同一平面内

(3)醋柳酯可由下图所示路线合成:

①A的结构简

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;中间产品C

中混有反应物A和B,检验C中含有A的试剂是。

②由C制醋柳酯的反应类型为;写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程

式。

③A的同分异构体很多,其中属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色

的同分异构体有种,写出一种的结构简式。

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