河南省鄢陵县第一高级中学2016届高三上学期第一次周考理综化学试题
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）
A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同
C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、AlO-2、I－、NO-3
B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH 4、I－、SCN－
C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO-3、Cl－
D．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO-24、CO-23
9．下列关于有机物的说法正确的是（）
A．CH4发生取代反应可制得CC14，用Br2的CC14溶液可除去CH4中的少量C2H4
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用饱和Na2CO3 溶液除去
C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，都属于高分子化合物
D．凡是分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物
10．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），
其中正确的是（）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1
③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa；b.NaHCO3；c.NaOH。其溶液物质的量浓度由小到
大顺序为c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na＋)=2c(SO-24)
⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为K a﹒K h=K w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④
11．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关
绿原酸的说法正确的是（）
A．绿原酸的分子式为C16H8O9
B．1mol绿原酸最多与7molNaOH反应
C．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子
12．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲在常温下为气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．若丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．若丁和甲含有某相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有－l价元素
13．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合
液进行电解循环再生，其中阴、阳离子交换膜组合循环再生
机理如下图所示，则下列有关说法中不正确
．．．的是（）
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．阳极区pH增大
C．阴极区的电极反应为：2H+＋2e－＝H2↑
D．该过程中可以循环利用的物质是Na2SO3
26．（14分）燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NO x），不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。
Ⅰ．CH4还原法：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝akJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝bkJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝akJ·mol－1
在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1L
的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
）为；
2122
（2）T1T2（填＜、＝、＞），a （填＜、＝、＞）0；
（3）在T1时，0～10min内内NO2的转化率是，欲提高NO2 的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有。
A．缩小容器体积B．增大CH4浓度C．降低温度D．加入催化剂Ⅱ．NO x也可以用NH3还原除去，利用反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当氧化产物和还原产物的质量差为14g时，转移电子的物质的量为__________。
27．(15分）重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：
请回答下列问题：
（1）固体残渣主要是含元素的氧化物。在高温焙烧时生成Na2CrO4的化学方程式；
（2）操作Ⅱ中通入过量CO2生成沉淀的离子方程式分别为：；。
（3）下列仪器在分离出含Na2CrO4溶液的操作中，不需要的是。
A．酒精灯B．烧杯C．蒸发皿D．漏斗E．冷凝管
（4）用硫酸酸化时发生反应的离子方程式是。
（5）工业酸性废水中的Cr2O-27通常以铁做电极，采用电解法除去。在
如图所示的装置中：
①电极A区Cr2O72-（Cr2O-2
还原为Cr3+）发生反应
7
的离子方程式是；
②假设一段时间后，所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L，要使
Fe3 +沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是。
（已知：K SP Fe(OH)3=4.0×10-38，K SP Cr(OH)3=6.0×10-31，
）
28．(14分) 氯化铁是常用的水处理剂，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
（1）各装置正确的连接顺序是（均填字母）：；其中需要加热的是。（2）连接好仪器后必须先进行的操作是。
（3）D中发生反应的化学方程式。
（4）A装置中浓硫酸的作用是干燥气体；同时A装置的另一作用是：。（5）C装置中干燥管的作用是。
（6）该方案有一处明显的缺陷，改进的措施是。
36．【化学—化学与技术】(15分) 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：
（1）下列物质中最适合的氧化剂B是；
a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7
反应的离子方程式。
（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，
需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？
并说明理由。
（3）检验硫酸铁铵中NH 4的方法是。
（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等
份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；
向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反应。
则该硫酸铁铵的化学式为_________________。
37．【化学—物质结构与性质】(15分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-
2CuCl2＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）。请
回答下列问题：
（1）铜原子基态外围电子排布式为，H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；
（2）SO42-的空间构型为；
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。
（4）配离子[Cu(En)2]2+的配位数为，该微粒含有的微粒间的作用力类型有。
A．配位键B．极性键C．离子键
D．非极性键E．氢键F．金属键
（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl- 最近距离的Cu+的个数）为。
38．【化学—有机化学基础】(15分)醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道
感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎等的治疗，结构简式如图。回答下列问题：（1）醋柳酯的分子式为。
（2）关于醋柳酯的说法中，正确的是
A．核磁共振氢谱中只有6个吸收峰
B．能发生取代、加成、氧化反应
C．1mol该物质最多可以和7molH2反应
D．分子中所有原子一定在同一平面内
（3）醋柳酯可由下图所示路线合成：
①A的结构简
式
为
；中间产品C
中混有反应物A和B，检验C中含有A的试剂是。
②由C制醋柳酯的反应类型为；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程
式。
③A的同分异构体很多，其中属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色
的同分异构体有种，写出一种的结构简式。