2016年北京自主招生化学模拟题:晶体的常识
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题目1：最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体的叙述错误的是_____
? A.该物质的化学式为CO4
? B.该晶体的熔、沸点高，硬度大
? C.该晶体中C原子与C-0化学键数目之比为1：4
? D.该晶体的空间最小环由12个原子构成
题目2：现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是_____
? A.
? B.
? C.
? D.
题目3：有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为_____
? A.
? B.
? C.
? D.
题目4：已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的_____
? A.ZXY3
? B.ZX2Y6
? C.ZX4Y8
? D.ZX8Y12
题目5：如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶
胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）_____
?
A.8；BaTi8O12 ?
B.8；BaTi4O9 ?
C.6；BaTiO3 ?
D.3；BaTi2O3
题目6：
22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 4,平面三角形,sp 2
,1：1,大于,4,8">
【化学--物质结构与性质】
硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂．
（l ）Se 是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为_____ ．
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO 3的分子空间构型为_____ ，其中Se 原子采用的轨道杂化形式为_____ ．
（3）CSe 2与CO 2结构相似，CSe 2分子内?键与π键个数之比为_____ ．CSe 2首次是由H 2Se 与CCl 4反应后制取的，CSe 2分子内的Se-C-Se 键角_____ （填“大于”，“等于”或“小于”）H 2Se 分子内的H-Se-H 键角．
（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示．每个晶胞中包含_____ 个Rb 2Se 单元，其中Se 2-
周围与它距离最近且相等的Rb +
的离子数目为_____ ．
题目7：
104s 24p 1,N ＞C ＞H,sp
2
、sp 3
,9N A ,直线型,Ti 4CN 3">
在5-氨基四唑
（）中加入金属Ga ，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
（1）基态Ga 原子的电子排布式可表示为_____ ；
（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____ ，其中N 原子的杂化类型为_____ ；在1mol 5-氨基四唑中含有的?键的数目为_____ ．
（3）叠氮酸钠（NaN 3）是传统安全气囊中使用的气体发生剂．
①叠氮酸钠（NaN 3）中含有叠氮酸根离子（N 3-），根据等电子体原理N 3-
的空间构型为_____ ．
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如右图）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为_____ ．
题目8：
,1s 22s 22p 63s 23p 63d 5
,8、12,4">
有A 、B 、C 、D 、E 、M 、X 七种元素．其相关信息如下：
相关信息 ① A 的基态原子2p 轨道中有三个未成对电子 ② A 、B 元素的常见单质是构成空气的主要成分 ③ C
是电负性最大的元素 ④ D 是主族元素，基态原子有四个能层，且最外能层上只有两个电子 ⑤ D 、E 、M 、X 四种元素处于同一周期；
M 与E 又位于同一族，M 的原子序数比E 多1，M 的基态原子中含有三个未成对电子； X 原子外围电子排布式为3d 10
4s 1
请下列问题：
（1）A 元素的电负性与B 的电负性相比，电负性较大的是_____ （填写元素符号）．M 的原子序数为_____ ；X 元素在周期表中的位置是_____ ．
（2）A 与C 组成AC 3分子的VSEPR 模型为_____ ，AB 3-离子的空间构型为_____ ． （3）画出B 元素原子的核外电子排布图_____ ；E 3+
离子的核外电子排布式为_____ ．；
（4）E 、X 晶体晶体的堆积模型依次为体心立方堆积、面心立方最紧密堆积，其配位数依次为_____ ．
（5）C 与D 可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示．若该晶胞的边长为500.0pm ．若该晶体的密度为_____ g/cm 3
（列式并计算）．
题目9：
22s 22p 63s 23p 63d 54s 1
,K 、Cu,4,12,非极性,①③⑦,直线形">
化学-物质结构
氯化铬酰（CrO 2Cl 2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式_____ ，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_____ （填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_____ ，配位数为_____ ．
（2）CrO 2Cl 2常温下为深红色液体，能与CCl 4、CS 2等互溶，据此可判断CrO 2Cl 2是_____ （填“极性”或“非极性”）
分子．
（3）在①苯 ②CH 3OH ③HCHO ④CS 2⑤CCl 4⑥CH 3Cl ⑦HCOOH 七种有机物质中，碳原子采取sp 2
杂化的分子有_____ （填序号），CS 2分子的空间构型是_____ ．
题目10：
2O 或CO 2或CS 2或BeCl 2，SCN -或OCN -或CNO -,[Ar]3d 64s 2,sp 杂化,6,＞,Cu +
,6">氮元素可形成
卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物． （1）NF 3的沸点为-129℃，其分子的空间构型为_____ ． （2）叠氮酸（HN 3）是一种弱酸，可部分电离出H +
和N 3-
． ①与N 3-互为等电子体的分子、离子有_____ （各举1例）．
②叠氮化物、氰化物都能与Fe 2+、Cu 2+及Co 3+等形成配合物，如：[Fe （CN ）6]4-
、[Co （N 3）（NH 3）5]SO 4．铁的基态原子核外电子排布式为_____ ；CN -
中C 原子的杂化类型是_____ ；[Co （N 3）（NH 3）5]SO 4中钴的配位数为_____ ．
③NaN 3与KN 3的结构类似，则NaN 3的晶格能_____ KN 3的晶格能．（填“＞”或“＜”）
（3）元素X 与N 形成的氮化物中，X +
中的所有电子正好充满K 、L 、M 三个电子层，它与N 3-形成晶体的结构如图所示．则X +
符号是_____ ，每个N 3-与其距离最近的X +
有_____ 个．
题目11：
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
a
b
c
d
e f
g h
i j k
l
m
n
o
试回答下列问题：
（1）请写出字母O 代表的元素符号_____ ，该元素在周期表中的位置_____ ．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表_____ （填元素符号）；其中电负性最大
的是_____ （填如图1中的序号）． （3）由j 原子跟c 原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j 相同．两者相比熔点更高的是_____ （填化学式），试从结构角度加以解释：_____ ． （4）k 与l 形成的化合物kl 2的电子式是_____ ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_____ 晶体．
（5）i 单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i 的原子半径为d ，N A 代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为M ，请回答： 一个晶胞中i 原子的数目为_____ ，该晶体的密度_____
题目12：
（物质结构与性质）新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的．在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品--紫色的硅酸铜钡．凑巧的是，后者正是发现于中汗代器物上的被称为“汗紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘．
钇钡铜氧的晶胞结构如图．研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，+2价和+3价． （1）给出铜在周期表中的位置（周期和族）_____ （2）写出Cu 3+
的核外电子排布：_____
（3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y ，Cu ，Ba 和O 原子个数比，确定其化学式为：_____
（4）根据（3）所推出的化合物的组成，计算出其中Cu 原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为Y 3+
、Ba 2+
），最后计算化合物中这两种价态Cu 原子个数比为：_____ ．
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu （NH 3）4]SO 4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有_____ 和_____ ．
题目13：
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
a b
c d
e f
g h
i
j
k
l
m
n
o
试回答下列问题：
（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表_____ （填元素符号）； （2）由j 原子跟c 原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j 相同．两者相比熔点更高的是_____ （填化学式），试从结构角度加以解释：_____ ．
（3）元素c 的一种氧化物与元素d 的一种氧化物互为等电子体，元素c 的氧化物分子式是_____ ，该分子是由_____ 键构成的_____ 分子（填“极性”或“非极性”）；元素d 的氧化物的分子式是_____ ． （4）i 单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i 原子的配位数为_____ ，一个晶胞中i 原子的数目为_____ ；晶胞中存在两种空隙，分别是_____ 、_____ ．
题目14：
位于元素周期表前四周期的五种元素A 、B 、C 、D 、E ，原子序数依次增大．A 元素原子的最外层电子排布可表示为：as a
ap 2a
，B 元素在地壳中含量居第二位，C 与B 位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，D 元素的+3价离子的3d 亚层为半充满，E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子． 根据以上信息回答下列问题：
（1）E 的元素符号为_____ ，其基态原子的电子排布式为_____ ．
（2）A 的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_____ ．
（3）B 元素可分别与A 元素、C 元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为_____ （用化学式表示），原因是_____ ．
（4）D 元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D 原子个数之比为_____ ，两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_____ ．
题目15：
[化学-选修物质结构与性质]
Q 、R 、X 、Y 、Z 为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知： ①Q 为周期表中原子半径最小的元素；
②R 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； ③Y 的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍； ④Z 有“生物金属”之称，Z 4+
离子和氩原子的核外电子排布相同． 请回答下列问题：（答题时，Q 、R 、X 、Y 、Z 用所对应的元素符号表示） （1）RQ 4Y 分子的某中心原子采用的杂化轨道类型是_____ 杂化．
（2）R 、X 、Y 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____ ．
（3）已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与RY 分子互为等电子体的分子和离子分别为_____ 和_____ （填化学式）．
（4）Z 元素位于周期表的_____ 分区．Z 原子基态时的外围电子排布式为_____ ，Z 的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为_____ ．
答案部分
1、A
解析：
解：A。晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，则其化学式为：CO2，故A错误；
B。该化合物晶体属于原子晶体，所以其熔沸点高，硬度大，故B正确；
C。该晶体中，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以C原子与C-0化学键数目之比为1：4，故C正确；
C。该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，故D正确；
故选A。
2、C
解析：
解：A。A离子个数是1，B离子个数=
1
8
×8=1，所以其化学式为AB，故A错误；
B。E离子个数=
1
8
×4=
1
2
，F离子个数=
1
8
×4=
1
2
，E、F离子个数比为
1
2
：
1
2
=1：1，所以其化学式为EF，故B错误；
C。X离子个数是1，Y离子个数=
1
2
×6=3，Z离子个数=
1
8
×8=1，所以其化学式为XY3Z，故C正确；
D。A离子个数=
1
8
×8+
1
2
×6=4，B离子个数=12×
1
4
+1=4，AB离子个数比为4：4=1：1，所以其化学式为AB，故D错误；
故选C。
3、B
解析：
解：A、阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子数目为
8×
1
8
+6×
1
2
=4，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，则阳离子和阴离子的比值为4：1，化学式为M4N，故A错误；
B、有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为
4×
1
8
=
1
2
，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，
则阳离子和阴离子的比值为
1
2
：1=1：2，化学式为MN2，故B正确；
C、有3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为
3×
1
8
=
3
8
，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，
则阳离子和阴离子的比值为
3
8
：1=3：8，化学式为M3N8，故C错误；
D、有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为
8×
1
8
=1，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，则阳离子和阴离子的比值为1：1，化学式为MN，故D错误；
故选B。
4、A
解析：
解：Z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，X处于顶点上的原子被8个晶胞占有，Y处于棱上的原子被4个晶胞占有，
故晶胞中含有Z原子的数目为1、含有X原子的数目为8×
1
8
=1、含有Y原子的数目为12×
1
4
=3，
所以Z、X、Y的原子个数比是1：1：3，所以其化学式为ZXY3，
故选A。
5、C 解析：
解：由结构可知，Ba 位于体心为1个，Ti 位于顶点，为8×
1 8
=1个，O 位于棱心，为12×
1 4
=3个，其化学式为BaTiO 3，晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上，则晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为
3×8 4
=6个，化学式为BaTiO 3，故选C 。
6、1s 22s 2
2p 63s 2
3p 6
3d 104s 2
4p 4
,平面三角形,sp 2
,1：1,大于,4,8 解析：
解：（l ）硒是34号元素，基态原子核外有34个电子，其基态原子核外电子排布式为1s 22s 2
2p 63s 2
3p 6
3d 104s 2
4p 4
， 故答案为：1s 22s 2
2p 63s 2
3p 6
3d 104s 2
4p 4
； （2）价层电子对=?键个数+
1 2
(a-xb)=3+
1 2
(6-3×2)=3，该分子中含有3个价层电子对，且没有孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，采用sp 2
杂化，故答案为：平面三角形，sp 2
；
（3）二氧化碳分子中含有?键与π键个数之比为2：2=1：1，CSe 2与CO 2结构相似，所以CSe 2分子内?键与π键个数之比为1：1，二氧化碳是直线型分子，H 2Se 分子为v 型分子，所以CSe 2分子内的Se-C-Se 键角大于H 2Se 分子内的H-Se-H 键角
，故答案为：1：1，大于；
（4）白色球都在晶胞内部，所以该晶胞中含有白色球个数=8，黑色球个数=
8
×8+
1 2
×6=4，所以每个晶胞中包含4个Rb 2Se 单元，根据图片知，最上面面心上的Se 2-距离最近且相等的Rb +
的离子数目是8，
故答案为：4，8。
7、[Ar]3d 104s 2
4p 1
,N ＞C ＞H,sp 2
、sp 3
,9N A ,直线型,Ti 4CN 3 解析：
解：（1）Ga 是31号元素，其核外有31个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：[Ar]3d 104s 2
4p 1
，故答案为：[Ar]3d 104s 2
4p 1
；
（2）该物质中含有C 、N 、H 三种元素，吸引电子能力越强的元素其电负性越大，吸引电子能力大小顺序是N ＞C ＞H ，所以其电负性大小顺序是N ＞C ＞H ；
含有两个共价单键和一个孤电子对的N 原子其杂化方式是sp 2
，含有三个共价单键和一个孤电子对的N 原子其杂化方式是sp 3
；
共价单键是?键，共价双键中一个是?键一个是π键，所以该分子中含有9个?键，所以在1mol 5-氨基四唑中含有的?键的数目为 9N A ，
故答案为：N ＞C ＞H ；sp 2
、sp 3
；9N A ； （3）①N 3-中价层电子对=2+
1 2
(5+1-2×3)=2，且该离子中不含孤电子对，所以其空间构型是直线型，故答案为：直线型； ②该晶胞中碳原子个数=8×
1 8
=1，N 原子个数=6×
1 2
=3，Ti 原子个数=1+12×
1
=4，所以其化学式为：Ti 4CN 3，故答案为：Ti 4CN 3。
8、O,27,第四周期第IB 族,四面体,平面三角形,,1s 22s 2
2p 63s 2
3p 63d 5
,8、12,4
解析：
解：A 的基态原子2p 轨道中有三个未成对电子，则A 原子的电子个数=2+2+3=7，所以A 是N 元素； A 、B 元素的常见单质是构成空气的主要成分，则B 是O 元素； C 是电负性最大的元素，为F 元素；
D 是主族元素，基态原子有四个能层，且最外能层上只有两个电子，则D 是Ca 元素；
D 、
E 、M 、X 四种元素处于同一周期，都是第四周期，M 与E 又位于同一族，M 的原子序数比E 多1，则M 和E 属于第VIII 族，M 的基态原子中含有三个未成对电子，则M 是Co 元素，E 是Fe 元素，X 原子外围电子排布式为3d 104s 1
，则X 是Cu ，
（1）通过以上分析知，A 是N 元素，B 是O 元素，同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性O 元素大于N 元素；M 的原子序数为27，X 元素是Cu 元素，其在周期表中的位置是第四周期第IB 族， 故答案为：O ；27；第四周期ⅠB ；
（2）N 与F 组成NF 3分子中N 原子价层电子对个数是4，所以它的VSEPR 模型为四面体，NO 3-离子的中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形， 故答案为：四面体；平面三角形；
（3）O 元素原子核外有8个电子，根据构造原理知O 元素原子的核外电子排布图
，Fe
3+
离子核外有23个电子，根据构造原理知铁离子的核外电子排布式为1s 22s 2
2p 63s 2
3p 6
3d 5
，
故答案为：
；1s 22s 22p 63s 23p 63d 5
；
（4）体心立方最密堆积中原子的配位数是8，面心立方最密堆积中配位数=3× 8×
1 2
=12，所以E 、X 晶体晶体的堆积模型依次为体心立方堆积、面心立方最紧密堆积，其配位数依次为8、12， 故答案为：8、12；
（5）F 与Ca 可形成离子化合物，若该晶胞的边长为500.0pm ，该晶胞的体积=（500.0×10-10
cm ）3
，该晶胞中钙
离子个数=8×
1 8
+6×
1 2
=4，氟离子个数=8，所以其化学式为CaF 2， ρ=
m V
=
M N A
×4V=
78g/mol 6.02×1023
/mol
×4(500.0×10
-10cm)3=4.15g/cm 3
，
故答案为：4.15。
9、1s 22s 2
2p 63s 2
3p 6
3d 54s 1
,K 、Cu,4,12,非极性,①③⑦,直线形 解析：
解：（1）Cr 的原子序数为24，根据能量最低原理可知基态原子的电子排布式为1s 22s 2
2p 63s 2
3p 6
3d 54s 1
， 铬原子的最外层电子数为1，位于第四周期，
与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K 、Cu ， 晶胞中原子分布于顶点和面心，则原子的数目为： 8×
1 8
+6×
1 2
=4，
与顶点金属原子距离最近的原子位于面心位置，则配位数为 8×
3 2
=12，
故答案为：1s 22s 2
2p 63s 2
3p 6
3d 54s 1
； K 、Cu ；4；12；
（2）CCl 4、CS 2等为非极性分子，CrO 2Cl 2能与CCl 4、CS 2等互溶，根据相似相溶可知，CrO 2Cl 2为非极性分子， 故答案为：非极性；
（3）①苯中C 形成3个δ键，为sp 2
杂化，②CH 3OH 中C 形成4个δ键，为sp 3
杂化， ③HCHO 中C 形成3个δ键，为sp 2杂化，④CS 2中C 形成2个δ键，为sp 杂化， ⑤CCl 4中C 形成4个δ键，为sp 3
杂化，⑥CH 3Cl 中C 形成4个δ键，为sp 3
杂化 ⑦HCOOH 中C 形成3个δ键，为sp 2杂化， 所以碳原子采取sp 2
杂化的分子有①③⑦， CS 2分子中C 形成2个δ键，孤电子对数为
4-2×2 2
=0，价层电子对为2，所以CS 2分子为直线形。 故答案为：①③⑦； 直线形。
10、三角锥型,N 2O 或CO 2或CS 2或BeCl 2，SCN -或OCN -或CNO -,[Ar]3d 64s 2
,sp 杂化,6,＞,Cu +
,6 解析：
解：（1）NF 3中N 原子的价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为：三角锥型，故答案为：三角锥形；
（2）①N 3-中原子个数是3，价电子数是16，则与N 3-互为等电子体的分子、离子有：N 2O 或CO 2或CS 2或BeCl 2；SCN -或OCN -或CNO -，故答案为：N 2O 或CO 2或CS 2或BeCl 2；SCN -或OCN -或CNO -；
②铁是26号元素，其核外有26个电子，根据构造原理知铁的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d 64s 2
，CN -中C 原子的价层电子对=1+1=1，所以采取sp 杂化，其配位数是6，故答案为：[Ar]3d 64s 2
；sp 杂化；6；
③NaN 3与KN 3的结构类似，钠离子半径小于钾离子半径，所以NaN 3的晶格能＞KN 3的晶格能，故答案为：＞；（3）元素X 与N 形成的氮化物中，X +
中的所有电子正好充满K 、L 、M 三个电子层，则X 是Cu 元素，则X +
符号是Cu +
，采用沿X 、Y 、Z 三轴切割的方法知其配位数是6，故答案为：Cu +
；6。
11、见解析 解析：
根据元素周期表知，a-o 各元素分别是H 、Li 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cl 、Ar 、K 、Fe 。 （1）铁属于第四周期 第VIII 族。
（2）第三周期8种元素的单质中只有Si 为原子晶体，熔沸点最大，熔沸点为原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，分子晶体有氩、氯气、S 、磷，在分子晶体中Ar 只有分子间作用力，沸点最低，氯气、S 、磷中只有氯气为气体，其熔沸点在三者中最小。
根据晶体类型判断物质的熔沸点高低，单质熔沸点高低顺序为：原子晶体＞金属晶体＞分子晶体；非金属性越强的元素其电负性越大。
（3）原子晶体中，键长越短，化学键越强，物质的熔点越高。
（4）k 与l 形成的化合物kl 2是共价化合物，原子之间形成共价键，根据共价化合物电子式的书写规则书写；常温下呈液态的物质形成的晶体为分子晶体。
（5）利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数；先根据已知的原子半径计算晶胞的体积，根据该原子的相等原子质量计算晶胞中含有原子的质量，再根据密度公式计算其密度。
（6）a 与d 构成的阳离子是铵根离子，i 的阳离子是铝离子，a 与d 构成的阳离子和i 的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓氢氧化钡溶液，产生的现象有①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，说明生成氢氧化铝和氨气；②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变说明生成偏铝酸盐和硫酸钡。
根据元素周期表知，a-o 各元素分别是H 、Li 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cl 、Ar 、K 、Fe 。 （1）通过以上分析知：O 是Fe 元素，在周期表中处于第四周期、第VIII 族。 故答案为：Fe 元素；第四周期、第VIII 族。
（2）第三周期8种元素的单质中只有Si 为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si ，分子晶体的沸点较低，非金属性越强的电负性越大，分子晶体有氩、氯气、S 、磷，在分子晶体中Ar 只有分子间作用力，沸点最低，氯气、S 、磷中只有氯气为气体，其熔沸点在三者中最小，由图可知，序号“2”代表的为Cl ，其电负性最大， 故答案为：Si ；2。
（3）由j 原子跟c 原子以1：1相互交替结合而形成的晶体为SiC ，SiC 晶型与晶体Si 相同，都是原子晶体，由于C 的原子半径小，SiC 中C-Si 键键长比晶体Si 中Si-Si 键长短，C-Si 键能大，因而SiC 晶体熔沸点高。
故答案为：Si-C ；因SiC 晶体与晶体Si 都是原子晶体，由于C 的原子半径小，SiC 中C-Si 键键长比晶体Si 中Si-Si 键长短，键能大，因而熔沸点高。
（4）k 与l 形成的化合物kl 2是SCl 2，硫原子一氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为；SCl 2常温下呈
液态，SCl 2属于分子晶体。 故答案为：
；分子晶体。
（5）由晶胞结构可知，晶胞中i 原子的数目为8×+6×
=4；由信息可知晶胞图可知为面心立方，设棱长
为x ，所以2x 2
=（4d ）2
，所以x=2
d ，即正方体的棱长为2
d ，正方体的体积为16
d 3
，该晶胞中原
子的质量=4，所以其密度==
。
故答案为：4；
。
（6）a 与d 构成的阳离子是铵根离子，i 的阳离子是铝离子，a 与d 构成的阳离子和i 的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓氢氧化钡溶液，产生的现象有①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，说明生成氢氧化铝、硫酸钡和氨气；②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变说明氢氧化铝和氢氧化钡反应生成偏铝酸盐，所以离子方程式为：NH 4+
+Al 3+
+5OH -+2SO 42-+2Ba 2+
=NH 3↑+3H 2O+AlO 2-
+2BaSO 4↓。
故答案为：NH 4+
+Al 3+
+5OH -+2SO 42-+2Ba 2+
=NH 3↑+3H 2O+AlO 2-+2BaSO 4↓。
12、见解析 解析：
（1）Cu 的原子序数为29，根据原子核外电子排布可判断元素所在周期表中的位置； （2）根据铜原子的电子排布式可写出失去3个电子后Cu 3+
的电子排布式； （3）利用均摊法计算晶胞的结构； （4）利用化合价代数和为0计算；
（5）[Cu （NH 3）4]SO 4晶体中，）[Cu （NH 3）4]2+
与SO 42-之间为离子键，Cu 2+
与NH 3之间为配位键。
（1）Cu 的原子序数为29，核外电子排布式为1s 22s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 104s 1
，应位于周期表第四周期，IB 族， 故答案为：第四周期，IB 族；
（2）Cu 的电子排布式为1s 22s 2
2p 63s 2
3p 6
3d 104s 1
，失去3个电子后，Cu 3+
的电子排布式为[Ar]3d
8
或
1s 22s 2
2p 63s 2
3p 6
3d 8
，
故答案为：[Ar]3d 8
或1s 22s 2
2p 63s 2
3p 6
3d 8
；
（3）由晶胞结构示意图可知，晶胞中，有1个Y 3+
，2个Ba 2+
位于晶胞内部，则平均一个晶胞含有：1个Y 3+
，2个Ba 2+
，
铜离子（二价和三价）位于顶点和棱的位置，则共含有铜离子个数为：8×
+8×=3，
O 2-位于棱以及面心位置，处于棱上的氧离子共有12个，处于面心的氧离子共有8个，则平衡1个晶胞含有氧离子的个数为：12×
+8×
=7，则化学式为YBa 2Cu 3O 7，
故答案为：YBa 2Cu 3O 7；
（4）根据化合价代数和为0可知，Cu 的平均化合价为+=+，
设晶胞平均含有x 个Cu 2+
，ygCu 3+
， 则有：
解之得x=2，y=1， 所以：Cu 2+
：Cu 3+
=2：1， 故答案为：Cu 2+
：Cu 3+
=2：1；
（5）[Cu （NH 3）4]SO 4晶体中，）[Cu （NH 3）4]2+
与SO 42-之间为离子键，Cu 2+
与NH 3之间为配位键， 故答案为：离子键，配位键。
13、见解析 解析：
由元素在周期表中的位置可知a 为H ，b 为Li ，c 为C ，d 为N ，e 为O ，f 为F ，g 为Na ，h 为Mg ，i 为Al ，j 为Si ，k 为S ，l 为Cl ，m 为Ar ，n 为K ，o 为Fe ， （1）熔点最高的应为原子晶体；
（2）原子晶体中，原子的半径越小，共价键键能越大，原子晶体的熔沸点越高； （3）根据元素的种类确定对应的化合物； （4）利用均摊发判断。
（1）第三周期8种元素的单质中只有Si 为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si ，故答案为：Si ； （2）由j 原子跟c 原子以1：1相互交替结合而形成的晶体为SiC ，晶型与晶体j 相同，都是原子晶体，但由于C 的原子半径小，SiC 中C-Si 键键长比晶体Si 中Si-Si 键长短，键能大，因而熔沸点高，
故答案为：SiC ；因SiC 晶体与Si 晶体都是原子晶体，由于C 的原子半径小，SiC 中C-Si 键键长比晶体Si 中Si-Si 键长短，键能大，因而熔沸点高；
（3）元素c 的一种氧化物与元素d 的一种氧化物互为等电子体，应为CO 2和N 2O ，电子数都为22，其中CO 2为极性键形成的非极性分子，
故答案为：CO 2；极性；非极性；N 2O ；
（4）晶胞中距离最近的原子为位于定点和面心位置的两个原子，每个定点周围有3××8=12个原子，即配位
数为12，晶胞中原子位于定点和面心，晶胞中含有Al 的个数为8×+6×
=4，观察晶胞结构可知晶胞中存
在两种空隙，分别是正四面体空隙、正八面体空隙。 故答案为：12；4；正四面体空隙；正八面体空隙。
14、见解析
解析：
位于元素周期表前四周期的五种元素A 、B 、C 、D 、E ，原子序数依次增大，A 元素原子的最外层电子排布可表示为：as a
ap 2a
，a 是2，则A 是O 元素，B 元素在地壳中含量居第二位，则B 是Si 元素，C 与B 位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，则C 是Cl 元素，D 元素的+3价离子的3d 亚层为半充满，则D 是 Fe 元素，E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E 是Cu 元素。
位于元素周期表前四周期的五种元素A 、B 、C 、D 、E ，原子序数依次增大，A 元素原子的最外层电子排布可表示为：as a
ap 2a ，a 是2，则A 是O 元素，B 元素在地壳中含量居第二位，则B 是Si 元素，C 与B 位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，则C 是Cl 元素，D 元素的+3价离子的3d 亚层为半充满，则D 是 Fe 元素，E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E 是Cu 元素。 （1）E 的元素符号是Cu ，其基态原子的电子排布式为：1s 22s 2
2p 63s 2
3p 6
3d 104s 1
或[Ar]3d 104s 1
， 故答案为：Cu ，1s 22s 2
2p 63s 2
3p 6
3d 104s 1
或[Ar]3d 104s 1
；
（2）A 的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，A 的氢化物是水，水中分子间能形成氢键，而硫化氢分子中不能形成氢键，所以水的沸点大于硫化氢，故答案为：H 2O 分子间形成氢键；
（3）硅和氧气生成二氧化硅，硅和氯气反应生成四氯化硅，二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔沸点大于分子晶体，所以二氧化硅的熔点大于四氯化硅， 故答案为：SiO 2＞SiCl 4；二氧化硅为原子晶体，而四氯化硅为分子晶体； （4）体心立方中原子个数=1+8×
=1，面心立方中原子个数=8×
，所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实
际含有的D 原子个数之比为=4：2=2：1，体心立方中其配位数是8，面心立方中其配位数=12，两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比=12：8=3：2， 故答案为：2：1；3：2。
15、见解析 解析：
①Q 为周期表中原子半径最小的元素，应为H 元素；
②R 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布式为1s 22s 2
2p 2
，应为C 元素；
③Y 的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布式为1s 22s 2
2p 4
，应为O 元素； ④Z 有“生物金属”之称，Z 4+
离子和氩原子的核外电子排布相同，原子序数为22，应为Ti 元素；
Q 、R 、X 、Y 原子序数依次递增，则X 为N 元素，结合原则的结构、对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。
①Q 为周期表中原子半径最小的元素，应为H 元素；
②R 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布式为1s 22s 22p 2
，应为C 元素；
③Y 的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布式为1s 22s 22p 4
，应为O 元素； ④Z 有“生物金属”之称，Z 4+
离子和氩原子的核外电子排布相同，原子序数为22，应为Ti 元素； Q 、R 、X 、Y 原子序数依次递增，则X 为N 元素，则
（1）分子式为RQ 4Y 的物质为CH 3OH ，C 原子形成4个δ键，为sp 3杂化，故答案为：sp 3
；
（2）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐减小，则C 元素的最小，由于N 的2p 轨道电子为半充满状态，难以失去电子，第一电离能大于O ，所以第一电离能从小到大的顺序为：C ＜O ＜N ， 故答案为：C ＜O ＜N ；
（3）CO 的电子数为14，N 2和 CN -电子数也为14，且都含有2个原子，三者为等电子体，故答案为：N 2； CN -
； （4）Z 的原子序数为22，为Ti 元素位于周期表第四周期ⅣB 族，在d 区，外围电子排布式为3d 24s 2
，晶胞中Ti 位于晶胞的顶点，与之距离最近的O 原子位于晶胞的棱上，应有6个， 故答案为：d ；3d 24s 2
； 6。
江苏省七校联盟中考自主招生考试化学试题 一、选择题 1．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。其中你认为合理的是： A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤ 2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是 A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸 C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应 4．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；
北京大学自主招生模拟测试题（化学） 1. 电解熔融LiCl，得到Li和Cl2。将1mol?L-1LiCl的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2，为什么？ 2. Ag为什么能置换出HI（aq）和H2S（aq）中的氢？ 3. 氰氨的结构简式为NH2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 4.已知NH4A（A为酸根）受热分解是质子转移，若A为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反应。试写出NH4NO2，NH4Cr2O7，NH4MnO4分解的方程式。 5.向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3，生成黄色沉淀。已知Ag3PO4和Ag2HPO4沉淀均为黄色，试用（普通）实验方法检验出沉淀的成分。 6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之 7、一氧化碳的中毒原理是什么？ 8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒)增殖的原理。 9. 根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应： 为了合成一类新药，选择了下列合成路线：
(1)请写出A的化学式，画出B、C、D和缩醛G的结构式。 (2)由E生成F和由F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型。 10.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS 及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 (1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。 (2)滤液1中含有Fe2＋，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。(提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水) (3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。 (4)写出第二次浸出的化学方程式： _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加________。 (5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。 (6)某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为________。
重点高中自主招生化学试题（三） 及参考答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5 Br 80 Ag 118；Mg 24 Na 23 Cu 64 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） １、在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是 A 、NaCl B 、KNO 3 C 、NaOH D 、H 2SO 4 ２、下列选项中物质的名称、俗称、化学式不．完全一致的是 A 、氢氧化钠、烧碱、NaOH B 、二氧化碳、干冰、CO C 、碳酸钠、纯碱、Na 2CO 3 D 、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 ３、甲元素原子与乙元素原子的质量比为a ∶b,而乙元素原子与-碳12原子的质量比为c ∶d,,则甲元素 相对原子质量为 A 、 ad bc 12 B 、 bd ac 12 Ｃ、 ac bd 12 Ｄ、 bc ad 12 ４、将37%的浓盐酸加热蒸发掉20g 水，再恢复到原来的温度，盐酸的质量分数将 A 、变小 B 、变大 C 、不变 D 、无法比较 ５、配制一定溶质质量分数的NaOH 溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 A 、所用NaOH 已潮解 B 、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 C 、托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量 D 、用带游码的托盘天平称量NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘 ６、下列变化中，通过一步反应不能直接实现的是 A 、CuO → Cu (OH)2 B 、CuO → Cu C 、Cu (OH)2 → CuSO 4 D 、Cu(NO 3)2 → NaNO 3 ７、在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有C 、H 两种元素，则这瓶气体不可能是 A 、一种化合物 B 、两种单质的混合物 C 、一种单质和一种化合物的混合物 D 、两种化合物的混合物 ８、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是 A 、闻气体气味 B 、移走蒸发皿 C 、倾倒液体 D 、稀释浓硫酸 ９、x 、y 、w 三种物质属于常见的酸、碱、盐，它们在溶液中有如下转化关系： ①w ＋CuSO 4 BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓ ②x+w BaSO 4↓+2H 2O ③x+2y Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 推断y 的化学式为 A 、H 2SO 4 B 、Ba(OH)2 C 、Na 2CO 3 D 、NaHCO 3 10、已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们的化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁。对于此反应，下列
竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题 (17分) Cr 及其化合物在现今工业上十分常用，Cr 占地壳蹭的丰度为%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr 的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1. 写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 2. Cr 常见的价态为+3和+6，常见的Cr （Ⅲ）化合物为CrCl 3。其水溶液可有三种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr 的杂化方式 3. 常见的Cr （Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程
黄冈中学2015年自主招生（理科实验班）预录考试 化学模拟试题（B卷） (共50分，与化学、生物合卷，物理80分，生物15分) 可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 一、选择题。（每小题只有1-2个答案共30分） 1.下面对生活中一些说法从化学角度看，不正确的是（） A.尿素是含氮量最高的复合肥，含氮量高达46.67% B.近年来广泛倡导的“低碳生活”、“低碳经济”的“碳”指的是二氧化碳气体，它是温室效应的重要原 因之一 C.天然气进城市是市政工程的大事，天然气是一种较为清洁无污染的气体燃料 D.据报道，发现某黑工厂大量用废弃医疗输液管回收制作儿童玩具。从化学角度讲，输液管用的塑 料具有热塑性 2.下列实验设计方案中可行的是 A.用过滤的方法分离NaOH和NaNO3混合物 B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，证明存在SO 2 4 C.将氢气、氧气的混合气体通过盛灼热氧化铜的试管，除去氢气 D.用稀盐酸除去混在铜粉中的的镁粉和铝粉 3.下列各组物质，只用水就可以比较简便的鉴别开来的是（） A.气体：H2CO CO2 B.固体：CaCO3Na2CO3CuSO4 C.固体：NaOH NaCl FeCl3 D.固体：NaCl KNO3FeCl3 4.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念。若从酸度(AG)的概念出发可得出结 论：酸性溶液的AG>0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG<0。下列说法中不正确的是（）A．若某溶液的AG=0，则该溶液的pH=0 B．AG的值越大，溶液的pH越小 C．25℃时，纯水的AG=0，pH=7 D．25℃时，pH>7的溶液中AG<0 5.下列化学用语的描述不正确的是（） A.N2、N2O3、NaNO2、NH4NO3、NH3五种物质中N元素化合价共有四种 B.α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，其实就是He的原子核 C.某微粒核外电子排布示意图为，该微粒位于元素周期表第三周期 D.符号Ar可以表示氩元素或氩气或1个氩原子 6.化学中有很多：“一定”和“不一定”，下列说法正确的是（） A.两种以上分子构成的物质一定是混合物，两种以上元素组成的物质不一定是化合物 B.某温度下有晶体析出的溶液一定是其溶质的饱和溶液,饱和溶液析出晶体溶质的质量分数不一定 会降低 C.碱溶液一定能使无色酸酞试液变红，能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸性溶液 D.中和反应一定能生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是复分解反应 7.原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。下列有关x的说法中不正确的是（） A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
湖北省宜昌市协作体九年级化学自主招生模拟试题(有答案) 一、选择题 1．下列说法中正确的是( ) 选项事实观点 A某物质分解生成二氧化碳和水该物质由C、H、O元素组成 B酸溶液能使石蕊变红颜色发生改变的变化不一定是化学变化C碱溶液都显碱性显碱性的溶液不一定是碱 D 氢氧化钠溶液稀释后pH减小，硫 酸溶液稀释后pH变大 溶液稀释后pH都会发生变化 A．A B．B C．C D．D 2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3% B．5.6% C．12.7% D．13.4% 3．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( ) A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1 4．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确 ．．．的是( ) A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 5．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：
四川省德阳五中全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(含答案) 一、选择题 1．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正 确的是（） A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液 C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法 D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙 2．不能正确对应变化关系的图像是（） A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性 C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量 D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量 3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是
A ．五种物质中，只有铁是单质 B ．丙是盐酸 C ．戊是氢氧化钙 D ．甲与丁反应属于复分解反应 4．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是 （ ） A ．不同物质的着火点： B ．硫及其化合物与化合价的关系： C ．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量： D ．物质形成溶液的pH ： 5．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确．．． 的是( ) A ．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B ．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C ．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D ．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 6．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6g D ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31 7．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（ ）
高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
化学试卷第 1 页共 4 页 物质选 项 A B C D X CaO BaCl 2 Cu Na 2SO 4 Y CaCl 2 Ba(NO 3) 2 CuO NaCl Z CaCO 3 BaCO 3 CuSO 4 NaNO 3 高中自主招生考试化学试卷 1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。 2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。 可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Cl ∶35.5 S ∶32 Na ∶23 K ∶39 Ca ∶40 Ba ∶137 Cu ∶64 一、选择题（共 7 个小题，每题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得 2 分，多选、错选、不选 0 分） 1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是 A.气体从 a 端通入，收集氧气 B.在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸 2.根据实验事实进行科学推断。向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶 液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。下列推测合理的是 A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应 B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了 C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳 D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的 程度 3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是 X
大学自主招生化学模拟试题 1.电解熔融LiCl，得到Li 和Cl 2。将1mol?L -1 LiCl 的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融 固体，阳极出的并不是Cl 2，为什么？ 2.Ag 为什么能置换出HI（aq）和H 2S（aq）中的氢？ 3.氰氨结构简式为NH 2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 4.已知NH 4A（A 为酸根）受热分解是质子转移，若A 为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反 应。试写出NH 4NO 2，NH 4Cr 2O 7，NH 4MnO 4分解的方程式。 5.向Na 2HPO 4溶液中滴加AgNO 3，生成黄色沉淀。已知Ag 3PO 4和Ag 2HPO 4沉淀均为黄色，试用 （普通）实验方法检验出沉淀的成分。 6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之 7、一氧化碳的中毒原理是什么？ 8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N 3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒) 增殖的原理。 9.根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应： 为了合成一类新药，选择了下列合成路线： (1)请写出A 的化学式，画出B、C、D 和缩醛G 的结构式。 (2)由E 生成F 和由F 生成G 的反应分别属于哪类基本有机反应类型。
10.某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS 和12.8%的CuS 及少量的Fe 3O 4。某同学用15.0g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。(1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。 (2)滤液1中含有Fe 2＋ ，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： _________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (提供的试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、KMnO 4溶液、NaOH 溶液、碘水) (3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。 (4)写出第二次浸出的化学方程式： ________________________________________________________________________________________________________________________________________。 向盛有滤渣1的反应器中加H 2SO 4和H 2O 2溶液，应先加________。 (5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。 (6)某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO 4·5H 2O，则铜的回收率为________。
云南省昆明市第一中学中考自主招生考试化学试题 一、选择题 1．下列实验操作能达到实验目的的是：（） 选项实验目的实验操作 A除去CO2中少量的CO点燃 B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉 C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸 D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸钙 A．A B．B C．C D．D 2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反 应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( ) A．B． C．
D ． 3．某固体混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ） A ．16% B ．20% C ．25% D ．40% 4．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3 D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B ．t 1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D ．t 1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t 2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 6．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干 D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶 7．固体X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种
黄冈中学2020年春自主招生化学模拟试题 可能用到的的相对原子质量：Na:23 H:1 Al:27 Cl:35.5 C:12 Fe:56 Cu:64 N:14 O:16 一．选择题（每小题只有一个正确答案，答案写在后面的答题卡内，每题1.5分，共18分） 1.化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法错误的是（） A．天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火易发生爆炸 B．多吃水果蔬菜可以补充维生素，过多摄入微量元素不利健康 C．将自行车擦干净，并将其链条、钢圈等抹上油，可有效防止生锈 D．利用洗涤剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉 2.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（） A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应 C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则该饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 D．盐由金属离子和酸根离子构成，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 3.物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3+6H2O==2Al(OH)3+3H2S↑根据上述观点，下列说法中不正确的是（） A．NaF的水解产物是NaOH和HF B.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 C.Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3 D．PCl3的水解产物之一是PH3 4. 用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2和盐酸6种物质制备ZnCl2的方法共有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 5.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中Na+总数不变B．单位体积内的OH-数目变大 C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变 6.用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表 示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶 1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是 （） A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生 了化学反应 D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40 mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压 7.有两种粒子，它们的核内质子数不相等，核外电子数相等，这两种粒子不可能是（） ①不同元素的原子②不同的分子③分子和离子④不同的离子 A.①②④ B. ①② C. ①②③ D. ②③④ 8. 向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过 量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流I表示）近似地用 如右图中曲线表示的是（） A．甲B．乙C．丙D．丁 9．由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。甲能跟BaCl2反应生成 另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸。则下列判断错误的是（） A．甲可能是Na2SO4 B．乙一定是H2SO4 C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O 10．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶液②Na2SO4溶液③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（） A ①②③ B ③②① C ②③① D ②①③ 11.加热条件下，将24 g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40 g。下列有关叙述不正确的是() A．原混合物的质量将减少B．反应后所得CO2的质量为30 g C．参加反应的CO的质量为11.2 g D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量之比为1∶2 12.已知HCl、NaOH、Al(OH)3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应， ①NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓②Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O ③AlCl3+3NaOH==3NaCl+Al(OH)3↓ ④Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ⑤3NaAlO2+AlCl3+6H2O==3NaCl+4Al(OH)3↓ 下列示意图(纵坐标为产生沉淀物的质量／g，横坐标为加入的NaOH溶液的体积／mL)中，能够正确表达“往AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加的NaOH溶液体积之间关系的是（） 13.（6分）①已知氮、硅原子结构示意图如图。氮化硅是一种新型陶瓷材料 的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学 式 _ 。医学研究表明：硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压 有一定疗效。硅酸是二元酸，又是含氧酸。则硅酸的化学式为_____ _______。 ②二氧化氯( ClO2)是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。已知ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料制备 ClO2 的流程如下： （1）写出电解时发生反应的化学方程式： （2）收集ClO2应采用的方法是_____ _______。 （3）ClO2的稳定性差，所以需要添加稳定剂保存，使用时加酸释放ClO2。右图是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。 14.(5分)往一铝制易拉罐内充满A气体，然后注入足量的B溶液，立即用胶布严封罐口，开始出现罐壁
2013高中化学竞赛初赛模拟试卷7 （时间：3小时满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分7 5 6 10 12 14 11 7 6 8 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（7分） 工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____， 写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。 第二题（5分） 某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。试写出A，B，C，D，E的结构。 第三题（6分） MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、 油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。它可以由 某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是 MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂 质。试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要 求写出主要实验步骤）。 CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系 如右图所示
高中自主招生考试化学试题（1） 可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共27分） 一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物 理试题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（） A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B. 水银、干冰、熟石灰、天然气 C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾 2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（） A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈 B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失 C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气 D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒 3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（） 5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反 A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体 的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（） A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物 C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物 6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示 M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是 （） A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸 中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信 息，作出的判断不正确的是（）
1 班级： 座号： 姓名： 密 封 线 内 答 题 无 效 ！ 自主招生考试化学试题 （总分：100分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 C1—35.5 Ca —40 Cu —64 Ag —108 Fe —56 Zn —65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共27分） 1、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ） A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C ．久置的生石灰质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加 2、我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指2.5微米以下的 细颗粒物。关于PM2.5产生的可能原因正确的是（ ） A ．污水排放 B ．垃圾深埋 C ．燃煤发电 D ．白色污染 3、配制一定溶质质量分数的NaOH 溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 （ ） A 、所用NaOH 已潮解 B 、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 C 、托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量 D 、用带游码的托盘天平称量NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘 4、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化 学反应属于氧化还原的有（ ） A 、ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O B 、Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 C 、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ D 、CaCO 3====CaO+CO 2↑ 5、经测定，一瓶气体中含有碳、氢两种元素，这瓶气体不可能是（ ） A ．一种化合物 B ．一种单质和一种化合物的混合物 C ．两种化合物 D ．两种单质 6、向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是 （ ） 7、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g 柠檬醛，使其 在氧气中完全燃烧，生成2.2g 二氧化碳和7.2g 水，则柠檬醛中（ ） A 、只含有碳、氢元素 B 、一定含有碳、氢、氧元素 C 、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D 、含有的元素无法确定 8 、取一定量镁、锌、铝三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是（ ） A ．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 B ．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 C ．向足量的镁、锌、铝中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3 D ．2.4 g 镁、6.5 g 锌、2.7g 铝与足量的稀盐酸反应 9、t ℃时，将一定量KNO 3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g 、10 g 、 15 g ，析出KNO 3晶体的质量依次为a g 、b g 、c g ，则a 、b 、c 三者的关系为（ ） A ．c = a + b B ．c = 2 b － a C ．c = a + 2 b D ．c = 2 a － b 高温 高温
湖北省孝感市八校联考自主招生考试化学试题 一、选择题 1．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水 D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 2．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pH B．配制溶液 C．称量固体D．稀释浓硫酸 3．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（） ①②③④⑤ X稀盐酸水水双氧水水 Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵
A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤ 4．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。则该金属混合物的质量可能是 A．2.4g B．3.6g C．4.8g D．11.2g 5．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（） A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等 B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50% C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 6．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( ) 物质所含杂质除杂所选用试剂或方法 A CO2CO点燃 B CaO CaCO3高温灼烧 C NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸 D稀盐酸稀硫酸适量Ba(NO3)2溶液