2013-2014学年浙江省桐乡市茅盾中学高二（上）期中化学试卷
一、单项选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013?辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
3．（3分）（2011春?邯郸期末）今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ?mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ?mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol﹣1
4．（3分）（2011秋?郑州期末）如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（）
6．（3分）（2013秋?桐乡市校级期中）已知下列热化学方程式：（l）C（s）+1/2O2（g）=CO （g）△H=△H1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2
△△H2﹣△H1
7．（3分）（2013?思明区校级模拟）打开如图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是（）
8．（3分）（2012秋?朝阳区期末）SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S﹣F 键．发生反应的热化学方程式为：S（s）+3F2（g）=SF6（g）△H=﹣1220kJ/mol．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F 键需吸收的能量为160kJ，则断裂
10．（3分）（2013秋?荆州期末）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下
12．（3分）（2012?南通模拟）在1L密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）
﹣1
15．（3分）（2008?崇文区学业考试）下列说法错误的是（）
16．（3分）（2014春?天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）
17．（3分）（2013?江西校级模拟）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）
18．（3分）（2009?辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
19．（3分）（2014秋?武平县校级期中）如图为反应2SO2+O2?2SO3的速率v（SO2）变化的图象，则横坐标可能是（）
20．（3分）（2009?揭阳二模）对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下
要小
21．（3分）（2014春?常熟市校级期末）下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断错误的是（）
①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O﹣2e﹣═Fe（OH）2+2H+
22．（3分）（2012春?红山区校级期末）某温度时，浓度都是1mol?L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol?L﹣1、c（Y2）=0.8mol?L﹣1、c（Z）﹣1
24．（3分）（2013春?蠡县校级期末）一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（）
CO
二、非选择题（共25分）
26．（16分）（2013秋?桐乡市校级期中）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．
（1）如图1所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应为；
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是极，其电极反应为．（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式．
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：．
（4）图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式：．
（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热△H4是．
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1
②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H2
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3
④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
⑤NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5．
27．（9分）（2013秋?桐乡市校级期中）某化学反应3A?2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度c 随时间t 的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10min～20min 内平均速率为mol/（L?min）
（2）在实验2，A 的初始浓度C2mol/L，反应经20min 就达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是
（3）比较实验3和实验1，可推测正反应是（反应（填吸热或放热）．理由是．
附加题（实验班学生必做，择优班学生选做，重点班学生不用做）
28．（2013秋?桐乡市校级期中）向一个固定体积的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．（1）用A表示2分钟内平均反应速率，A在第1分钟平均速率第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）增大B的转化率，可采取的措施是（用序号填空）
①加入A ②加入B ③加压④再加入1.6mol A+0.8mol B ⑤将C分离出容器（4）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（用序号填空）
①4molA+2mol B ②3molC+1molD+lmolB
③3molC+2mol D ④1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD．
29．（2013秋?桐乡市校级期中）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃．
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图1．
①该反应能自发进行的原因是．
②据图判断，该反应处于平衡状态的时间是．
③据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）．
④该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）某化学研究学习小组用图2的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e．
①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序
是．
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会．（填“填大”“不变”或“减小”）
③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为．
2013-2014学年浙江省桐乡市茅盾中学高二（上）期中化
学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013?辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
3．（3分）（2011春?邯郸期末）今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ?mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ?mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol﹣1
O
4．（3分）（2011秋?郑州期末）如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（）
6．（3分）（2013秋?桐乡市校级期中）已知下列热化学方程式：（l）C（s）+1/2O2（g）=CO （g）△H=△H1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2
△△H2﹣△H1
×
×，可得
△
7．（3分）（2013?思明区校级模拟）打开如图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是（）
8．（3分）（2012秋?朝阳区期末）SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S﹣F 键．发生反应的热化学方程式为：S（s）+3F2（g）=SF6（g）△H=﹣1220kJ/mol．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F 键需吸收的能量为160kJ，则断裂
10．（3分）（2013秋?荆州期末）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下
v=
=0.0016mol/
=0.025
Qc=
=80%
12．（3分）（2012?南通模拟）在1L密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）
﹣1
=0.15mol/
v×=0.1875 mol/
，
，平衡
）
）
计算混合溶液中氢离子浓度，再根据混合溶液中氢
=10
16．（3分）（2014春?天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）
2N
17．（3分）（2013?江西校级模拟）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）
=
铁，也就是
18．（3分）（2009?辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
19．（3分）（2014秋?武平县校级期中）如图为反应2SO2+O2?2SO3的速率v（SO2）变化的图象，则横坐标可能是（）
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 桐乡市高级中学2015学年第一学期高二年级期中考试试卷 数学试题（普通班） 一、选择题（本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．直线0333=--y x 的倾斜角是（ ） （A ）30° （B ）45° （C ）60° （D ）120° 2．设n m ,为两条不同的直线，βα,为两个不同的平面，下列命题中为真命题的是（ ） （A ） 若αα//,//n m ，则n m // （B ） 若βαα⊥⊥,m ，则β//m （C ） 若βαα⊥,//m ，则β⊥m （D ） 若βα//,m m ⊥，则βα⊥ 3．正方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1中，E ，F 分别为棱AB ，CC 1的中点，在平面ADD 1A 1内且与平面D 1EF 平行的直线（ ） （A ）有无数条 （B ）有2条 （C ）有1条 （D ）不存在 4．直线013:1=+-y ax l ，01)1(2:2=+++y a x l ，若21l l ⊥，则=a （ ） （A ）3 （B ）﹣3 （C ）﹣3或2 （D ）3或﹣2 5．正四棱锥S ﹣ABCD 中，SA =AB ，则直线AC 与平面SBC 所成角的正弦值为（ ） （A ）66 （B ）33 （C ）63 （D ）3 6 6．圆01222=--+x y x 关于直线032=+-y x 对称的圆的方程是（ ） （A ）21)2()3(22=-++y x （B ）2 1)2()3(22=++-y x （C ）2)2()3(22=-++y x （D ）2)2()3(22=++-y x 7．已知球的半径为2，相互垂直的两个平面分别截球面得两个圆．若两圆的公共弦长为2，则两圆的圆心距等于（ ） （A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）2 8．已知点A (﹣2,0)，B (2,0)，C (0,2)，直线y =ax +b （a ＞0）将△ABC 分割为面积相等的两部分，则b 的取值范围是（ ） （A ）)22,0(- （B ）)1,22(- （C ）]32,22(- （D ）)1,3 2[ 钢城四中2020—2021（上）期中考化学试卷 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题三分，共48分） 1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 B．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间 D．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 2．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=015mol?L-1?s-1 ②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，该反应进行的快慢顺序为 ( ) A．④<③=②<①B．④>③=②>①C．①>②>③>④D．④>③>②>① 3．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 4．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（） A．2H+(aq) +2- 4 SO(aq)+Ba2+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+1 2 H2SO4(aq)= 1 2 K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol C．C8H18(l)+25 2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol 5．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲 线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是 A．三种物质中B最不稳定,A最稳定 B．B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3 C．B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应D．反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应 6．25 ℃时，1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 7．下列表述中，说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 ③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 A．1 B．2 C．3 D．4 8．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) x C(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A 和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v B＝0.2 mol·L－1·min －1，则下列说法中正确的是( ) A．x＝3B．B的转化率为20% C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1 9．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）A．该反应是吸热反应 B．x=1 C．若P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量 D．若P3＜P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量 10．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为 可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( ) ①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥ 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 浙江省桐乡市高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试 数学试题 一．选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.设集合}2,1,0{=M ,}023{2≤+-=x x x N ,则=?N M ( ) A.}1{ B.}2{ C.}1,0{ D.}2,1{ 2.函数2 3 -+= x x y 的对称中心是 （ ） A.)3,2( B. )1,2( C. )1,2(- D.)3,2(- 3.已知函数???≤>=0 ,3;0,log )(2x x x x f x ，则))41 ((f f 的值是 （ ） A.9 B.-9 C. 91 D.9 1- 4.已知函数???>+≤-=1 ,log 1; 1,12)(2x x x x f x ，则函数)(x f 的零点为 （ ） A. 0,21 B.0,2- C.2 1 D.0 5.函数)4(log )(23 1x x f -=的单调递减区间是 （ ） A.)0,2(- B.)2,0( C.)2,(--∞ D.),2(+∞ 6.已知)(x f ，)(x g 分别为定义在R 上的奇函数和偶函数，且3)()(2 +-=-x x x g x f ，则 =+)1()1(g f （ ） A.5 B.-5 C.3 D.-3 7.已知2 13=a ，21log 3 =b ，2 1 log 31=c ，则 （ ） A.c b a >> B.b c a >> C.b a c >> D.a b c >> 8.已知函数???>≤=,0),(, 0),()(2 1x x f x x f x f 下列命题中正确的是 （ ） A.若)(1x f 是增函数，)(2x f 是减函数，则函数)(x f 存在最大值 B.若)(x f 存在最大值，则)(1x f 是增函数，)(2x f 是减函数 C.若)(1x f 、)(2x f 是减函数，则函数)(x f 是减函数 D.若函数)(x f 是减函数，则)(1x f 、)(2x f 是减函数 9.若函数a x x x f -++=21)(的最小值为3，则实数a 的值为 （ ） A. 4或-8 B.-5或-8 C. 1或-5 D.1或4 10.若函数1 )(2++= mx mx x x f 的值域为R ,则m 的取值范围是 （ ） A. )4,0[ B.)0,(-∞ C. ]0,(-∞ D.),4[]0,(+∞?-∞ 二．填空题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。 11.已知24=a ，a x =lg ，则=x 12.已知集合}1{2≤=x x P ，}{a M =.若P M P =?,则a 的取值范围是 13.函数1log )(2 1+=x x f 在)8,4 1[∈x 上的值域为 14.已知偶函数)(x f 在),0[+∞上单调递减，0)1(=-f ，若0)1(>-x f ，则x 的取值范围是 15.方程)32lg()2lg()21lg(++-=-x x x 的解是 16.已知函数)52()2()(2 ++++=m x m x x f （0≠m ）的两个零点分别在区间)0,1(-和区间)2,1(内，则实数m 的取值范围是 17.定义两个实数间的一种新运算“*”：x *)1010lg(y x y +=（R y x ∈,）.对于任意实数c b a ,,，给出如下结论： ①a b b a **=； ②)*(**)*(c b a c b a =； ③)(*)()*(c b c a c b a ++=+； 浙江省桐乡市茅盾中学2019—2020学年第一学期高二（上）化学期 末练习卷（2） 一、单选题 (★) 1 . 下列有关说法正确的是 A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 B．化学反应中的焓变为负，反应放热；焓变为正，反应吸热 C．温度保持不变．向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 D．向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小 (★) 2 . 下列关于能量变化的说法，正确的是 A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同 B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑ 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D．化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化 (★★) 3 . 1 mol CH 4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H 2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH 4与一定量O 2燃烧生成CO、CO 2、H 2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O 2的质量为( ) A．40 g B．56 g C．60 g D．64 g (★★) 4 . 下列装置或操作能达到实验目的的是( ) A．②④B．①②③ C．①②④D．①②③④ (★★) 5 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是（） A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1 C．反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)△H= -38.6 kJ·mol-1 (★★) 6 . 下列说法正确的是（） A．需要加热的反应一定是吸热反应 B．放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定 C．硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 (★) 7 . 下列变化过程，属于放热反应的是：①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓H 2SO 4 稀释④固体NaOH溶于水⑤ H 2 在 Cl 2 中燃烧⑥食物腐败 A．②⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．全部 (★) 8 . 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是 高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华） （1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH → 2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 浙江浙江省桐乡市高级中学期末精选（培优篇）（Word 版 含解析） 一、第五章 抛体运动易错题培优（难） 1．不可伸长的轻绳通过定滑轮，两端分别与甲、乙两物体连接，两物体分别套在水平、竖直杆上。控制乙物体以v =2m/s 的速度由C 点匀速向下运动到D 点，同时甲由A 点向右运动到B 点，四个位置绳子与杆的夹角分别如图所示，绳子一直绷直。已知sin37°=0.6，cos37°=0.8。则下列说法正确的是（ ） A ．甲在A 点的速度为2m/s B ．甲在A 点的速度为2.5m/s C ．甲由A 点向B 点运动的过程，速度逐渐增大 D ．甲由A 点向B 点运动的过程，速度先增大后减小 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 AB ．将甲的速度分解为沿绳子方向和垂直于绳子方向，如图所示，拉绳子的速度等于甲沿绳子方向的分速度，设该速度为v 绳， 根据平行四边形定则得，B 点的实际速度 cos53B v v = ? 绳 同理，D 点的速度分解可得 cos37D v v =?绳 联立解得 cos53cos37B D v v ?=? 那么，同理则有 cos37cos53A C v v ?=? 由于控制乙物体以2m s v =的速度由C 点匀速向下运动到D 点，因此甲在A 点的速度为 1.5m s A v =，AB 错误； CD ．设甲与悬点连线与水平夹角为α，乙与悬点连线与竖直夹角为β，由上分析可得 cos cos A C v v αβ= 在乙下降过程中，α角在逐渐增大，β角在逐渐减小，则有甲的速度在增大，C 正确，D 错误。 故选C 。 2．如图所示，ACB 是一个半径为R 的半圆柱面的横截面，直径AB 水平，C 为截面上的最低点，AC 间有一斜面，从A 点以大小不同的初速度v 1、v 2沿AB 方向水平抛出两个小球，a 和b ，分别落在斜面AC 和圆弧面CB 上，不计空气阻力，下列判断正确的是（ ） A ．初速度v 1可能大于v 2 B ．a 球的飞行时间可能比b 球长 C ．若v 2大小合适，可使b 球垂直撞击到圆弧面CB 上 D ．a 球接触斜面前的瞬间，速度与水平方向的夹角为45° 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A 、两个小球都做平抛运动，水平方向做匀速直线运动，由x =v 0t 得知t 相同时，水平位移越大，对应的初速度越大，则知初速度v 1一定小于v 2．故A 错误. B 、竖直方向上做自由落体运动，由212 h gt = ，得2h t g =a 球下落的高度大于b 球的 高度，则a 球的飞行时间比b 球长;故B 正确. C 、根据平抛运动的推论：平抛运动瞬时速度的反向延长线交水平位移的中点，作出b 球垂直撞击到圆弧面CB 上速度的反向延长线，与AB 的交点一定在O 点的左侧，速度的反向延长线不可能通过O 点，所以b 球不可能与CB 面垂直，即b 球不可能垂直撞击到圆弧面CB 上，故C 错误. 化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤ 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） 模块综合试卷 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1．(2020·南京月考)下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是() 答案D 2．下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是() 答案A 3．(2020·上海月考)将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是() A．在纯水中B．在0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中 C．在0.1 mol·L－1的NH3·H2O中 D．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中 答案D 4．(2020·太原高二月考)如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为x Li＋LiV3O8=== Li1＋x V3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。已知：Li熔点181 ℃，LiCl－KCl共晶盐熔点352 ℃。下列说法正确的是() A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能 B．放电时LiV3O8一极反应为：Li1＋x V3O8－x e－===LiV3O8＋x Li＋ C．外电路中有N A个电子发生转移时，有7.0 g Li＋移向Li－Si合金一极 D．Li－Si合金熔点高于352 ℃ 答案D 5．(2019·西安高二期末)双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H＋和OH－。下列说法正确的是() A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应 B．Ⅰ口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水 C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 答案C 6．25 ℃和1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，该反应能自发进行的原因是() A．是吸热反应B．是放热反应 C．是熵减少的反应D．是熵增大的反应 答案D 解析由于反应是熵增吸热的反应，所以能自发进行的原因为熵增，选D。 7．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是() 浙江省桐乡市茅盾中学征文：欲使人心安，必先食品安 食品安全，没有天窗，也没有地洞。 ——《都市快报》首席评论员徐迅雷“什么？奶茶里放了塑化剂？双汇火腿肠里有瘦肉精？”香喷喷的奶茶可是我的最爱呀！“所以呀，你以后不要再嘴馋了，一日三餐吃好才能保证你身体健康。”妈妈又一脸严肃地警告我说，“可是西红柿打催熟素，蟮鱼里有避孕药，馒头里有色素，苹果里打了蜡，你看连燕窝竟然也是放了亚硝酸盐，唉，这年头吃什么都不放心。”妈妈也很纠结。 今年暑假和妈妈逛了几天菜市场，才知道买菜真的不容易。红红的牛肉不敢买，绿绿的蔬菜不敢买，白白的豆腐也不敢买。吃动物怕激素，吃植物怕毒素，喝饮料怕色素，吃什么心中总没数。摆在面前鲜嫩嫩，绿油油的菜，还真的不敢吃，谁知道里面放了什么“美容养颜”之物。妈妈老是一本正经地对舅舅说“要么，我们自己到乡下的地上去种菜吧？”“邻居的农药也会飘过来的。”舅舅一句话灭掉了妈妈最后的希望。对食品安全，我们真的没了信心。 面对眼前呈出不穷的苏丹红、孔雀绿，面对塑料造的银鱼，糖水变的蜂蜜，增白后的肯德基，我不禁想起了三年前的毒奶粉事件，真的让人触目惊心。当时三鹿集团大规模“出品”三聚氰胺毒奶粉，致使各地产生“结石娃娃”6244名，其中3人死亡。“卖自己的奶粉，让别人得结石去吧”，当黑心的生产者为了谋取巨大利润而丧失天良的时候，纯洁温柔的婴儿世界，就发生了一场灾难性的奶粉“地震”——国家质检总局通报全国婴幼儿奶粉抽检结果：伊利、蒙牛、光明、圣元、雅士利等22个厂家69批次产品中检出三聚氰胺，孩子们刚刚离开母亲的子宫，就要无奈地面对这个可怕而不安全的社会，这是多么恐怖！ 然而我们所深恶痛疾的小日本又是怎样对待食品安全呢？曾经看到过一则消息：日本朝日啤酒公司宣布，全面回收65万瓶有问题烧酒，原因是原料大米残余农药超标。事后一个食品代理商在寓所上吊身亡。大概觉得自己连“剖腹自杀”的资格都没有，因为正宗的“剖腹”在日本是很郑重的一种死亡仪式，所以他才上吊。而与“大米残余农药超标”相比，我们的“瘦肉精”、“有色素”、“塑化剂”、“增白剂”等一系列事件的性质严重得多。因为，添加危险化学物品不是“残留”，是故意！ 高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 茅盾中学2013届高三适应性考试 语文试题卷 一、语言文字运用（共24分，其中选择题每小题3分） 1.下列词语中加点的字，注音全都正确 ．．．．的一项是（） A. 怔怔．(zhèng) 打量．(liang) 啁啾 ．． (zhōu jiū) 露．马脚（lóu） B. 瓶颈．(jǐng) 札．记(zhā) 倾轧．（yà）反间．计（jiān） C. 打烊．(yàng) 泯．灭(mín) 召．唤（zhào）泾．渭分明(jīng) D. 叨扰（tāo）迁徙（xǐ）勾．当（gōu）予取予．求(yú) 2.下列各句中，没有错别字 ．．．．．的一项是（） A. 然而上海交警部门没有这样做，他们动足脑筋，“螺丝壳里做道场”，把三大区域放在“一盘棋”上考虑，统筹安排。 B.由于盛传萨科齐婚期邻近，许多摄影记者守在巴黎各处市政厅，等候拍下总统结婚的一手照片。 C.消费9000元就有90次抽奖机会，抽到微波炉的机率很高呢！他们两个喜滋滋地去抽奖了。 D. 售书亭琳琅满目，一本本刊物争奇斗艳，其中有一本集中报道“都市精粹”尤为夺人眼球。 3.下列各句中，加点的词语运用正确 ．．的一项是（） A. 当年“康乾盛世”的统治者，自恃“天朝物产丰富，无所不有”而排斥改革，其结果 如烈火烹油 ．．．．，夕阳西下。 B.为了反对青年们埋头故纸堆 ．．．中，逃避现实，鲁迅在《阿Q正传》的第一章中就以入木三分的妙笔嘲笑了那些有历史癖和考据癖的学者。 C.尽管洋快餐已经占据了不小的市场，可是多数中国人还是对它敬谢不敏 ．．．．，因为无论是口味还是营养都不能与中餐相比。 D.李师傅除了 ．．每天准时上班勤奋工作，既不抽烟，也不喝酒，更不赌博，全无不良嗜好。 4.下列各句中，没有语病 ．．．．的一项是（） A. 人们深谙中国政治游戏的规则——对领导可以做、准备做或者至少宣布应该做的事提出建议，而很少对他们没有做、不想做的事献计献策。 B. 如果赖宁还活着，他现在是年过四十的中年人。中年赖宁面临的问题，可能是不该鼓励自己的孩子上山救火。 C.在春秋战国时期，常常是以武力说话。谁战胜了，谁就召开诸侯国会议，强迫大家公认他的“霸主”地位。 D.为什么纪检部门对广大群众批评领导干部违反制度年终突击花钱的行为不及时采取措施予以制止呢？ 5、给下列新闻拟写一个标题（不超过30个字）（3分） 人民网北京5月2日电4月20日，四川省芦山县发生7.0级强烈地震，社会各界爱心汇聚。截至2013年4月29日17：00，全国红十字系统共收到社会捐赠款物64761.71万元，其中，总会收到社会捐赠款物13592.77万元；全国红十字系统累计拨付捐赠款物21293.64万元。根据计划，中国红十字会已紧急采购2000万粮食、油、卫生用品，用于援助芦山地震受灾群众。这是芦山地震后，中国红十字会第一次大额现金开支，受到了各方面舆论的广 2016-2017年高二化学期末试卷（带答案） 吉林油田实验中学2016―2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:3 5.5 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题3分，共60分） 1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（） A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 3、下列各有机物的名称肯定错误的是（） A、3－甲基－2－戊烯 B、3－甲基－2－丁烯 C、2，2―二甲基丙烷 D、3－甲基－1－丁烯 4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（） A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 5、下列关系互为同分异构体的是（） A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O 和H2O2 6. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．一溴乙烷和1,2―二溴乙烷 C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H 8和C3H6 7、由2?氯丙烷制取少量的1，2?丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 D.溴乙烷通常用乙烷与 液溴直接反应来制取 9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（） A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应浙江省桐乡市高级中学2015-2016学年高二数学上学期期中试题(普通班)
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