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高二化学进入合成有机高分子化合物的时代学案(生正式)

高二化学进入合成有机高分子化合物的时代学案(生正式)
高二化学进入合成有机高分子化合物的时代学案(生正式)

第五章 进入合成有机高分子化合物的时代

第一节 合成高分子化合物的基本方法

第一课时

【思考】

1、什么是高分子化合物?

高分子化合物:相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物,简称高分子或聚合物。高分子化合物可分为天然有机高分子化合物和合成有机高分子化合物。

2、我们学过的高分子化合物有哪些?

如:天然高分子:淀粉、纤维素和蛋白质、天然橡胶等。

合成高分子:合成纤维、合成树脂、合成橡胶等。

3、聚合反应:由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的高分子的反应。

【新授】

一、加成聚合反应

[复习]聚乙烯是一种生活中常用的塑料。请用化学方程式表示聚乙烯的合成方法。

1、概念:是指一种或两种以上的单体通过加成的方式结合成高聚物的反应。

【学生活动】请同学们思考,下表列出来了一些单体及它们的分子式,如何书写这些单体的聚

3、加聚反应的特点:

1)单体必须是含有双键、叁键等不饱和键的化合物。例如:烯、二烯、炔、醛等含不饱和键的化合物。

2)发生加聚反应的过程中,没有副产物产生,聚合物链节的化学组成跟单体的化学组成相同,但结构不同。聚合物相对分子质量为单体相对分子质量的整数倍。

4、加聚反应的类型:

(1)烯烃自聚型:CH3CH2=CH2_________________________________________________________________________________

(2)二烯烃自聚型:______________________________________________________________________

(3)烯烃共聚型:CH2=CH2 + CH2=CHCH3 _________________________________________________________________

(4)烯烃与二烯烃共聚型:CH2=CH2 + CH2=CH—CH=CH2_____________________________________________

(5)含碳氧双键的加聚反应:HCHO___________________________________________________________________________ [思考]你知道下面两个聚合物由何种单体聚合而成的吗?

[答案]__________________________________________________________________________

小结:由加聚聚合物推单体的方法

凡链节主链只有C原子存在的高聚物,其规律是:“见双键、四个C;无双键、两个C”,划线断开,然后将半键闭合,即双键互换。

__________________________________

________________________

【例题】聚合物:的单体是:

_______________________________________________________________________________。

【例题】人造羊毛在许多方面比天然羊毛更优良,其分子式中存在如下结构的有机物:

则合成它的单体是______________________________________________________________________________________________。 [探究练习]

1、写出下列单体聚合成聚合物的化学方程式:

1)CH2=CHCl _____________________________________________________________

2)___________________________________________________________ 3)______________________________________________________

4) CH2=CH2 +

2、人造象牙中,主要成分的结构是,它是通过加聚反应制得的,则合成人造象

牙的单体是()

A. (CH3)2O

B. HCHO

C.CH3CHO

D.CH3OCH3

3、聚四氟乙烯可以作为不粘锅的内衬,其链节是()

A. B. C. D.

4、下列单体中,在一定条件下能发生加聚反应生成的是()

A. B.

C. CH3CH=CH2和CH2=CH2

D. CH3CH=CH2

5、有机玻璃(聚丙烯酸甲酯)的结构简式可用表示。设聚合度n为3000。回答下列问题:

(1)指出有机玻璃的单体和链节;

(2)求有机玻璃的相对分子质量。

第二课时

[复习]请同学们写出下列反应的化学方程式,并说明断成键的特点

1、乙酸与乙醇酯化反应____________________________________________________________

2、两个甘氨酸分子形成二肽________________________________________________________

3、己二酸与乙二醇酯化形成链状聚合物:

______________________________________

二、缩合聚合反应

1、概念:在生成聚合物的同时,还伴有小分子副产物(如:H2O等)的生成。这类反应我们称之为“缩聚反应”。

2、缩聚反应的特点:

①缩聚反应的单体往往是具有官能团(如—OH、—COOH、—NH2等)或官能团的小分子;

②缩聚反应生成聚合物的同时,还有副产物(如H2O、HX等)生成;

③所得聚合物链节的化学组成与单体的化学组成。

3、缩聚反应小结:

(1)方括号外侧写链节余下的端基原子(或端基原子团);

(2)由一种单体缩聚时,生成小分子的物质的量应为______________;

(3)由两种单体缩聚时,生成小分子的物质的量应为______________;

(4)缩聚物结构式要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团(这与加聚物不同,而

加聚物的端基不确定,通常用横线“—”表示。)如:

4、缩聚反应的重要类型:

(1)聚酯型

①二元酸与二元醇缩聚

对苯二甲酸和乙二醇_______________________________________________________________②羟基酸缩聚

n CH3CH(OH) COOH______________________________________________________________

(2)聚氨基酸型

①氨基酸缩聚:一个或多个氨基酸相互缩聚

n H2N(CH2)5COOH_____________________________________________________________ ②二元酸与二元胺缩聚

已二酸(HOOC(CH2)4COOH)与已二胺(H2N(CH2)6NH2)

(3)苯酚和甲醛的缩聚

【例题】写出下列物质发生缩聚反应的方程式

1、对羟基苯甲酸的缩聚

- 2、H2N—(CH2)2—NH2与HOOC-COOH缩聚

3、甘氨酸的缩聚

4、甘氨酸与丙氨酸缩聚

[学与问]教材P102,你能看出下列聚合物是由什么单体缩聚而成呢?仔细想想,判断缩聚物单体的方法是什么?

[学生]_________________________________________________________________________ 方法:在寻找单体是时,先看它的链节结构,分析它是通过哪一类有机化学反应缩合的;然后根据缩合反应中断键和成键的特点,逆向分析寻找单体。

[投影、教师讲解]缩聚物单体的推断方法常用“切割法”,如下图示:

【练习】推断下列高聚物的单体: , , 。

[思考]含有两个官能团的单体缩聚后生成的缩合聚合物呈现为_______结构,含有三个官能团的单体缩聚后生成的缩合聚合物会呈现什么样的结构?

【答案】_______________________________________________________________。

[练习]下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是( )

A. B. C. D.

注:线型结构的高聚物上如果还有能起反应的官能团,当它与别的物质发生反应时,高分子链之间将形成化学键,从而形成高分子的体型结构。

【检测】

1、能和对苯二甲酸发生缩聚反应的化合物是( )

A 、苯酚

B 、甲醛

C 、乙醇

D 、乙二醇

2、下列各组物质作为单体,可以合成高分子化合物的是( )

① 丙烯 ② 乙酸和乙二醇 ③ 氨基酸 ④ 乙二酸和乙二醇 ⑤ 乙二酸

A 、①③

B 、①②⑤

C 、①③④

D 、全部

3、在国际环境问题中,一次使用聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重。这种材料难O –NH –(CH 2)4 –C 〕n OH H 〔O –CH 2 –CH 2 –O –C

O O

分解。最近研制出新材料:,能代替聚苯乙烯,它是由乳酸缩聚而成,能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染。下列关于聚乳酸说法正确的是( )

A 、聚乳酸是一种纯净物

B 、聚乳酸的单体是

C 、聚乳酸是一种羧酸

D 、其聚合方式和乙烯相同

4、根据下列高聚物的结构简式,写出得到聚合物的化学方程式:

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 5、下列化合物中

(1)可发生加聚反应的一个化合物是-----------------------------------------------------------------------,加聚物的结构式为-------------------------------------------------------------------------------------。

(2)可发生缩聚反应的一个化合物是------------------------------------------------------------------------------------,缩聚物的结构式为--------------------------------------------------------------------------------------。

(3)可发生缩聚反应的两个化合物是-----------------------------------------和------------------------------------------------------,缩聚物的结构式为------------------------------------------------------------------------------。

6、推断合成的单体----------------------------------------------------------------------

7. Nomex 纤维是一种新型阻燃性纤维.它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成.请把Nomex 纤维结构简式写在下面的方框中。

专题:由高聚物推单体的方法

(1) (2)

NH 2 NH 2

COOH COOH

(间苯二甲酸) (间苯二胺) (缩聚物)

第一步:判断聚合类型

1、若链节上都是碳原子,一般是加聚反应得到的产物。

2、若链节上含有酯基()、肽键()、羰基()等基团

时,都是缩聚反应得到的产物。

特例:(1)、是甲醛(HCHO)的加聚产物。

(2)、是苯酚和甲醛的缩聚产物。

第二步:加聚产物的单体推断方法

(1)凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半链闭合即可。

如:有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯) 的单体是

(2)凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物,其单体必为两种。在正中间划线断开,然后将四个半键闭合即可。

如:的单体是和

(3)凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物,其规律是“见双键,四个碳,无双键,两个碳”划线断开,然后将半键闭合,即将单双键互换。

如:的单体是

的单体是

第三步:缩聚产物的单体推断方法

(1)凡链节是结构的高聚物,其合成单体必为一种。在亚氨基上加氢,在羰基上加羟基,即得高聚物单体。

如:的单体为

(2)凡链节中间(不在端上)含有肽键结构的高聚物,从肽键中间断开,两侧为不对称结构的,其单体必为两种。在亚氨基上加氢,羰基上加羟基即得高聚物单体。

如:的单体为

(3)凡链节中间(不在端上)含有(酯基)结构的高聚物,其单体必为两

种,按断开,羰基上加羟基,氧原子上加氢原子即得高聚物单体。

如:的单体是

的单体为

例1.工程塑料ABS树脂(结构式如下)合成时用了三种单体,请写出这三种单体的结构式。

例2.有4种有机物:①,②,③,④CH3-CH=CH-CN,其

中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为()A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④

上海高中化学有机化学方程式

一、烃 1.甲烷 烷烃通式:C n H 2n -2(n ≥1) ⑴氧化反应 甲烷的燃烧:CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 ⑵取代反应 一氯甲烷:CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷:CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷:CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl (CHCl 3 四氯化碳:CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯 乙烯的制取:CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 实验室制取乙烯的副反应:2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 烯烃通式:C n H 2n (n ≥2) ⑴氧化反应 乙烯的燃烧:C 2H 4 +3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应 与溴水加成:H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成:H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 点燃 光照 光照 光照 光照 浓硫酸 170℃ 点燃 催化剂 △ 一定条件 图1 乙烯的制取 浓硫酸 140℃

与氯化氢加成: H 2 C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成:H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH ⑶聚合反应 乙烯加聚,生成聚乙烯:n H 2C=CH 2 n 3.乙炔 乙炔的制取:CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 (电石的制备:CaO+3C CaC 2+CO↑) 烯烃通式:C n H 2n-2 (n ≥2) ⑴氧化反应 乙炔的燃烧:C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应 与溴水加成:HC ≡CH+Br 2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成:HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成:HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl ⑶聚合反应 氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:n CH 2=CHCl n 乙炔加聚,得到聚乙炔:n CH n 4.苯 苯的同系物通式:C n H 2n-6(n ≥6) 2-CH 2 点燃 图2 乙炔的制取 催化剂 △ Br —CH C CH=CH 一定条件 2500℃~3000℃ 电炉 一定条件

高二化学选修《有机化学基础》知识点整理

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的: ① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来 溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高 于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出 的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ..。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 2.有机物的密度 (1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯

高二化学有机合成练习题1(优选.)

最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 第四节有机合成 第一课时 [基础题] 1.下列变化属于加成反应的是 A.乙烯通过酸性KMnO4溶液 B.乙醇和浓硫酸共热 C.乙炔使溴水褪色 D.苯酚与浓溴水混合 2.由溴乙烷制取乙二醇,依次发生反应的类型是 A.取代、加成、水解 B.消去、加成、取代 C.水解、消去、加成 D.消去、水解、取代 3.有机化合物分子中能引进卤原子的反应是 A.消去反应 B.酯化反应 C.水解反应 D.取代反应 4.下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化类型不同的是A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O B.CH3CH2OH 浓硫酸 170℃CH2=CH2↑+H2O C.2CH3CH2OH 浓硫酸 140℃CH3CH2OCH2CH3 + H2O D. CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O 5.卡托普利为血管紧张素抑制剂,其合成线路几各步反应的转化率 浓H2SO4

如下: 则该合成路线的总产率是 A. 58.5% B.93.0% C.76% D.68.4% 6.乙酸乙酯水解反应可能经历如下步骤: ②① CH 3 COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH OH | CH3—C—OH | OC2H5 ③ ④⑥ ⑤ 若将上面①~⑥反应按加成、消去、取代分类,其中错误的是 A.加成反应:③⑥ B.消去反应:④⑤ C.取代反应:①② D.取代反应:④⑥ 7.武兹反应是重要的有机增碳反应,可简单地表示为:2R—X + 2Na →R—R + 2NaX,现用CH3CH2Br和C3H7Br和Na一起反应不可能得到的产物是 A.CH3CH2CH2CH3 B.(CH3)2CHCH(CH3)2 C.CH3CH2CH2CH2CH3 D.(CH3CH2)2CHCH3 8.从原料和环境方面的考虑,对生产中的化学反应提出一个原子节约的要求,即尽可能不采用那些对产品的化学组成来说没有必要的原料。现有下列3种合成苯酚的反应路线: 其中符合原子节约要求的生产过程是

苏教版高中化学选修五《有机化学基础》知识点整理.doc

高中化学学习材料 《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 (1) 难溶于水:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。 (2) 易溶于水:低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。 (3) 具有特殊溶解性的: ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中 的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶, 冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发 出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析, 皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 (1) 小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂) (2) 大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)] (1) 气态: ①烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类: 一氯甲烷(CH3Cl,沸点为-24.2℃)氟里昂(CCl2F2,沸点为-29.8℃) 氯乙烯(CH2=CHCl,沸点为-13.9℃)甲醛(HCHO,沸点为-21℃) 氯乙烷(CH3CH2Cl,沸点为12.3℃)一溴甲烷(CH3Br,沸点为3.6℃) 四氟乙烯(CF2=CF2,沸点为-76.3℃)甲醚(CH3OCH3,沸点为-23℃) 甲乙醚(CH3OC2H5,沸点为10.8℃)环氧乙烷(,沸点为13.5℃) (2) 液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。如,

高二化学选修5有机合成专题练习

高二化学 选修5有机合成专题练习 1.有以下一系列反应,最终产物为草酸。 已知A的相对分子质量比乙烷的大79,请推测用字母代表的化合物的结构简式。 A_________B__________C___________D___________E_____________F________ 2.乙酸苯甲酯对花香和果香的香味具有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的 设计方案合成。 (1)写出A、C的结构简式:A ,C: (2)①、③发生的反应类型分别是_____________、_____________ (3)写出②的反应方程式__________________________________________________ 3.工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯(HO--COOC2H5)过程如下: 据上图填写下列空白: (1)有机物A的结构简式,B的结构简式; (2)反应④属于反应,反应⑤属于反应; (3)③和⑤的目的是; (4)写出反应⑤的方程式。 4.环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到: (也可表示为:+║→) 丁二烯乙烯环已烯 实验证明,下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化: 现仅以丁二烯为有机原料,无机试剂任选,按下列途径合成甲基环己烷: 请按要求填空: (1)A的结构简式是;B的结构简式是。 (2)写出下列反应的化学方程式和反应类型: 反应④,反应类型; 反应⑤,反应类型。

5、从石油裂解中得到的1,3—丁二烯可进行以下多步反应,得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。 (1)写出D 的结构简式 (2)写出B的结构简式 (3)写出第②步反应的化学方程式 (4)写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式 (5)写出第⑨步反应的化学方程式 (6)以上反应中属于消去反应的是(填入编号)。 6、已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸 , 产物分子比原化合物分子多了一个碳原子,增长了碳链。请根据以下框图回答问题。 F分子中含有8个原子组成的环状结构。 (1)反应①②③中属于取代反应的是______________(填反应代号)。 (2)写出结构简式:E ,F 。 7、以石油裂解气为原料,通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。 请回答下列问题: (1)反应①属于反应(填反应类型),反应③的反应条件是 (2)反应②③的目的是:。 (3)写出反应⑤的化学方程式:。 (4)写出G的结构简式。 HOOCCH=CHCOOH

高二化学会考_复习学案

2009年高二化学会考 复习学案 (一)、基本概念 基本原理 一、物质的量 重要概念: 1.物质的量(n ): 。 单位: 公式: 2.阿伏加德罗常数(N A ) : ,近似值为 。 3.摩尔质量(M ): 。单位 : 公式: 4.气体摩尔体积(V m ): 。单位: 。 特定条件下(标准状况) 。公式: 5.物质的量浓度(c ): 。 单位 : 公式: 以物质的量为中心的相互转化关系: 二、氧化还原反应 1.有关概念 氧化还原反应的本质: 氧化还原反应的特征: 反应物 表现性质 变化过程 发生反应 所得产物 氧化剂 氧化性 被还原 还原反应 还原产物(得电子) 还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物(失电子) 氧化还原同时发生,对立统一,得失电子数目相等,化合价升降相等 常见的氧化剂: (1)活泼非金属单质:Cl 2、Br 2、O 2、O 3等 (2)含较高价态元素的化合物:浓H 2SO 4、HNO 3, KClO 3、KMnO 4、K 2Cr 2O 7;MnO 2等 (3)金属性较弱的高价阳离子:Fe 3+、Ag + 等 (4)过氧化物: Na 2O 2、H 2O 2等 常见的还原剂: (1)活泼金属单质:Na 、Al 、Zn 、Fe 等 (2)某些非金属单质:H 2、C 、Si 等 (3)元素处于低化合价的氧化物:CO 、SO 2等 (4)元素处于低化合价的酸:H 2S 、HI 等 (5)元素处于低化合价的盐:FeSO 4、Na 2SO 3等 与四大基本反应类型的关系: 影响氧化还原反应的因素:浓度、温度、溶液酸碱性 2.氧化还原反应的规律: (1)价态规律: 同种元素具有多种价态时,最高价态的只有 性,最低价态的只有 性,处于中间价态的既有氧化性又有还原性。 (2)强弱规律: 氧化性:氧化剂 氧化产物。 还原性:还原剂 还原产物。 (3)先后规律: 浓度相差不大的溶液中,若同时含有几种还原剂,加入的氧化剂首先与还原性相对强的还原剂 反应。 3.氧化性、还原性强弱的判定依据: (1)根据氧化还原方程式判断 (2)化学反应条件判断 (3)根据金属活动顺序表判断 (4)根据元素周期表中判断 (5)根据化合价判断 (6)物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度,而不是得失电子数目的多少 三、离子反应 常见题型: 直接书写离子反应方程式 判断离子方程式正误 判断离子是否共存 质量(m ) 粒子数(N )

上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版)

上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版) 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C ) ≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸 收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶.体.。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即 盐析,皂化反应中也有此操作)。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 2.有机物的密度 小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、酯(包括油脂) 3.有机物的状态[ 常温常压( 1 个大气压、20℃左右)] (1)气态: ①烃类:一般N(C) ≤ 4 的各类烃注意:新戊烷[C(CH )4]亦为气态 3 ②衍生物类: 一.氯.甲.烷.(.C.H.3.C..l ,.沸.点.为.-.2..4..2.℃.).甲.醛.(.H.C.H.O.,.沸.点.为.-.2.1.℃.). (2)液态:一般N(C)在5~16 的烃及绝大多数低级衍生物。如, 己烷C H3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊: 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 (3)固态:一般N(C)在17 或17 以上的链烃及高级衍生物。如, 石蜡C12 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态 4.有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液; ☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液; ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。 5.有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味: ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味( 植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味

高二化学有机合成综合试题

高二化学《有机合成》综合试题 1.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时,需要经过下列哪几步反应 ( ) A.加成→消去→取代 B.消去→加成→水解 C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去 2.由E( )转化为对甲基苯乙炔 的一条合成路线如下: (G为相对分子质量为118的烃) (1)写出G的结构简式:____________________. (2)写出①~④步反应所加试剂,反应条件和①~③步反应类型: 序号所加试剂及反应条件反应类型 ① ② ③ ④ 3.《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌.茉莉花香气的成分有多种, 是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成.一种合成路线如下: (1)写出反应①的化学方程式:__________________________________________. (2)反应③的反应类型为_____________. (3)反应________(填序号)原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求. (4)C的结构简式为______________.C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体,

试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)____________________. 4.下图是一些常见有机物的转化关系,关于反应①~⑦的说法不正确的是 ( ) A .反应①是加成反应 B .只有反应②是加聚反应 C .只有反应⑦是取代反应 D .反应④⑤⑥是取代反应 5.一溴代烃A 经水解后再氧化得到有机化合物B ,A 的一种同分异构体经水解得到有机化 合物C ,B 和C 可发生酯化反应生成酯D ,则D 可能是( ) A .(CH 3)2CHCOOC(CH 3)3 B .(CH 3)2CHCOOCH 2CH(CH 3)2 C .(CH 3)2CHCOOCH(CH 3)CH 2CH 3 D .CH 3(CH 2)2COOCH 2(CH 2)2CH 3 6.有下述有机反应类型:①消去反应,②水解反应,③加聚反应,④加成反应,⑤还原 反应,⑥氧化反应.已知CH 2Cl —CH 2Cl +2NaOH ――→水△ CH 2OH —CH 2OH +2NaCl ,以丙醛为原料制取1,2丙二醇,所需进行的反应类型依次是 ( ) A .⑥④②① B .⑤①④② C .①③②⑤ D .⑤②④① 7.(4分)有以下一系列反应,最终产物为草酸. A ――→光Br 2 B ――→NaOH 醇溶液△ C ――→溴水 D ――→NaOH 水溶液 E ――→O 2、 催化剂△ F ――→O 2、催化剂△ HOOC —COOH. 已知B 的相对分子质量比A 大79,试推测用字母代表的化合物的结构简式. C 是____________________________; F 是____________________________. 8.(6分)根据下图所示的反应路线及信息填空: (1)A 的结构简式是________;名称是________ (2)①的反应类型是________;③的反应类型是________. (3)反应④的化学方程式是______________________________________. 9.(12分下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿司匹林的过程:

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理 2010-2-26 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高 于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ..。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 2.有机物的密度 (1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯(包括油脂)

高二化学导学案精编

高二化学导学案精编

高二化学导学案 §金属的电化学腐蚀与防护 【使用说明与学法指导】 1、请同学们认真阅读课本84~87页,划出重要知识,规范完成课前预习案内容并记熟基础知识,用红笔做好疑难标记 2、及时整理、自我点评,及时完成巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容 3、把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律,及时整理在笔记本上,多复习巩固。 【学习目标】 1、了解金属腐蚀带来的危害,认识防止金属腐蚀的重要意义。 2、了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义,认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理,会书写电极反应式和总反应式。 3、了解常见的防止金属腐蚀的方法及其原理。 自主·课前预习 一、金属的电化学腐蚀 1、金属腐蚀是___________与周围的气体或液体物质发生________________而引起损耗的现象。金属腐蚀可分为___________和___________。 2、化学腐蚀:金属与接触到的或等直接发生反应而引起的腐蚀。例 如,。 3、电化学腐蚀:与接触时,会发生 反应,比较的金属。例 如,。 4、从本质上看,金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子___________电子被___________的过程,但是腐蚀过程伴有电流产生,而

腐蚀过程却没有。在一般情况下,两种腐蚀同时发生,只是___________腐蚀比___________腐蚀普遍得多,腐蚀速率也___________。 二、金属的电化学防护 1、金属发生电化学腐蚀时,总是作为原电池__________极的金属被腐蚀,作为__________极的金属不被腐蚀。如果能让被保护金属成为______极,则该金属就不会被腐蚀。要达到这个目的,通常可采用的方法有:、 2、除了电化学防腐蚀外,金属防腐蚀方法还有很多种。例如, 还可以采用等方法使金属与空气、水等物质隔离,以防止金属腐蚀。 预习自测 1、下列事实与电化学腐蚀无关的是() A.埋在潮湿土壤中的铁管比干燥土壤中的更易被腐蚀 B.生铁比纯铁容易生锈 C.钠放入水中后消失 D.镀银的铁制品,镀层破损后,露出的铁更易被腐蚀 2、下列事实不能用电化学理论解释的是(双选)() A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C. 铝片不用特殊方法保存 D.常温下铝跟稀硫酸快速反应,跟浓硫酸几乎不反应 3、下列叙述正确的是(双选)() A、原电池中阳离子向负极移动 B、原电池的负极发生氧化反应 C、马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D、白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 4、下列说法正确的是(双选)()

2020人教版化学选修5有机化学基础知识点总结

2020人教版化学选修5《有机化学基础》知识点总结 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植 物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃ 时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙 酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ..。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。2.有机物的密度 (1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)] (1)气态:

2020-2021年高二化学选修5醇酚学案 新课标 人教版

2019-2020年高二化学选修5醇酚学案新课标人教版 [目的要求]: 1.使学生了解醇与酚结构和性质的区别和联系; 2.使学生了解苯酚的物理性质和主要化学性质;了解苯酚的用途; 3.通过分析乙醇和苯酚的化学性质,进一步理解“结构与性质”间的关系。 一.基础知识 1.苯酚的结构:分子式:、结构式或,苯酚分子可看作苯分子中的被取代的生成物。 2.物理性质:纯净的苯酚是,俗称。露置在空气中会因小部分发生而呈色,有气味。常温下苯酚在水中的,当温度高于0C时,以;苯酚易溶于等有机溶剂。苯酚有毒,浓溶液沾到皮肤上是,应立即用洗涤。 3.苯酚的化学性质 ⑴苯酚的弱酸性: 苯酚与氢氧化钠溶液的反应方程式:。现象有。苯酚的酸性比无机弱酸碳酸,写出比较酸强弱的原因(用化学方程式表示),现象

是。 ⑵苯环上的取代反应: 苯酚与溴水的反应方程式:;现象是 。苯酚与溴的取代反应,既不需要,也不用 比环上的取代反应容易得多。这说明苯酚受的影响,苯环上的H变得了。(该反应很灵敏,常用于苯酚的定性检验和定量测定) ⑶苯酚的显色反应:遇呈色,用于检验苯酚。 4.酚与芳香醇 酚是苯环碳直接连接羟基的化合物。--OH连接在苯环取代基上的化合物是芳香醇。比如分子式为C7H8O的化合物可能是酚类:有三种分别是、、;也可能是醇类:;也可能是醚类:。 二.【例题精选】: 例1:苯酚具有微弱的酸性,能使紫色的石蕊试液变。 A.红色B.蓝色C.黄色D.不变色 例2:下列溶液中通入过量的CO2溶液变浑浊的是:( ) A.NaAlO2溶液B.NaOH溶液C.溶液D.Ca(OH)2溶液 例3:比较①乙醇;②苯酚;③甘油;④碳酸;⑤水。分子中羟基上氢原子的活动顺序例4:写出下列各步的化学反应: CaCO3CaOCaC2C2H2苯氯苯苯酚2,4,6—三溴苯酚

上海市高中化学实验专题

化学实验改革后的实验主要内容如下: [备注及猜想] 化工生产: 工业制硫酸 1.接触法制硫酸的生产原理及工业设备

? 2SO + H 2O → H 2SO 2.尾气的吸收,可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后,可制得化肥(NH 4)2SO 4,并回收了SO 2。 3.生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景:无水碳酸钠,俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料,还常用作硬水的软化剂,也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是: 总反应为: 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热,制得纯碱产品: 答案:化学反应原理: 32243NH CO H O NH HCO ++→

4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 : 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法(又称索尔维法) 1.原料: 食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气 2.步骤: 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水, 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液, 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+(放出的二氧化碳气体可回收循环使用) 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热,所放出的氨气可回收循环使用。 CaO +H 2O → Ca(OH)2, 2NH 4Cl +Ca(OH)2 → CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 其工业流程图为: 其工业生产的简单流程如图所示:

(完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)

一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 二、重要的反应 1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质 (1)有机物①通过加成反应使之褪色:含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色:酚类注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。③通过氧化反应使之褪色:含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意:纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 (2)无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1)有机物:含有、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应) 2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3.与Na反应的有机物:含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物:常温下,易与—COOH的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应(取代反应) 与Na2CO3反应的有机物:含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体; 与NaHCO3反应的有机物:含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 4.既能与强酸,又能与强碱反应的物质 (1)氨基酸,如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O (2)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5.银镜反应的有机物 (1)发生银镜反应的有机物:含有—CHO的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等) (2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制: 向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 (3)反应条件:碱性、水浴加热 .......酸性条件下,则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 (4)实验现象:①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出 (5)有关反应方程式:AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式:RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【记忆诀窍】:1—水(盐)、2—银、3—氨 甲醛(相当于两个醛基):HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛:OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸:HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖:(过量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O (6)定量关系:—CHO~2Ag(NH)2OH~2 Ag HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag 6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应 (1)有机物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。 (2)斐林试剂的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。 (3)反应条件:碱过量、加热煮沸 ........ (4)实验现象: ①若有机物只有官能团醛基(—CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;②若有机物为多羟基 醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成; (5)有关反应方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O (6)定量关系:—COOH~? Cu(OH)2~? Cu2+(酸使不溶性的碱溶解) —CHO~2Cu(OH)2~Cu2O HCHO~4Cu(OH)2~2Cu2O 7.能发生水解反应的有机物是:卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)。 HX + NaOH == NaX + H2O (H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或 8.能跟FeCl3溶液发生显色反应的是:酚类化合物。 9.能跟I2发生显色反应的是:淀粉。 10.能跟浓硝酸发生颜色反应的是:含苯环的天然蛋白质。 三、各类烃的代表物的结构、特性 类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物 通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥6)

高二化学选修5有机合成专题练习

高二化学选修5有机 合成专题练习 https://www.doczj.com/doc/568836346.html,work Information Technology Company.2020YEAR

高二化学 选修5有机合成专题练习 1.有以下一系列反应,最终产物为草酸。 2. 3.已知A的相对分子质量比乙烷的大79,请推测用字母代表的化合物的结构简式。 4.A_________B__________C___________D___________E_____________F________ 5.乙酸苯甲酯对花香和果香的香味具有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的 设计方案合成。 6. 7.(1)写出A、C的结构简式:A ,C: 8.(2)①、③发生的反应类型分别是_____________、_____________ 9.(3)写出②的反应方程式__________________________________________________ 3.工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯(HO--COOC2H5)过程如下: 据上图填写下列空白: (1)有机物A的结构简式,B的结构简式; (2)反应④属于反应,反应⑤属于反应; (3)③和⑤的目的是; (4)写出反应⑤的方程式。 4.环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到: (也可表示为:+║→) 丁二烯乙烯环已烯 实验证明,下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化: 现仅以丁二烯为有机原料,无机试剂任选,按下列途径合成甲基环己烷:

请按要求填空: (1)A 的结构简式是;B的结构简式是。 (2)写出下列反应的化学方程式和反应类型: 反应④,反应类型; 反应⑤,反应类型。 5、从石油裂解中得到的1,3—丁二烯可进行以下多步反应,得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。 (1)写出D的结构简式 (2)写出B的结构简式 (3)写出第②步反应的化学方程式 (4)写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式 (5)写出第⑨步反应的化学方程式 (6)以上反应中属于消去反应的是(填入编号)。 6、已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸 , 产物分子比原化合物分子多了一个碳原子,增长了碳链。请根据以下框图回答问题。 F分子中含有8个原子组成的环状结构。 (1)反应①②③中属于取代反应的是______________(填反应代号)。 (2)写出结构简式:E ,F 。 7、以石油裂解气为原料,通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。 请回答下列问题: (1)反应①属于反应(填反应类型),反应③的反应条件是 HOOCCH=CHCOOH

高二化学学业水平考试复习学案(必修一)

高二化学学业水平考试复习学案(必修一) 班级姓名 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 【考点解析】: 1.知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理,能识别和绘制简单的实验仪器装置图 2.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法,能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案,体验科学探究过程 3.初步学会常见物质的检验 ? 4.初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 5.初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法 6.树立安全意识,能识别安全使用标志,知道紧急处理方法,初步养成良好的实验工作习惯 【知识梳理】 一、化学实验安全 (1)遵守实验规则 要做到实验安全,要注意以下问题: 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 。 (2)识别一些常用危险化学品的标志(看课本P4的图片标志) 二、化学实验基本方法 化学实验包括:(一)气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。(二)物质的分离与提纯:1、物理方法:溶解、过滤,蒸发浓缩法,结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法,渗析法,盐析法;2、化学方法(三)化学实验方案设计。 三、物质的分离、检验和提纯 1、过滤法:适用于如:粗盐的提纯 A、实验用品: B、操作:1、 2 3. (如果要得到不溶性杂质则步骤为:溶解、过滤、洗涤、干燥) ` C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点为什么 过滤操作要点: “一贴”:指用水润湿后的滤纸应紧贴; “二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘; “三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠 2、蒸发结晶:根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。 A、实验用品: 注意点:①在蒸发过程中要不断 # ②当出现时就停止加热 ③使用蒸发皿应用夹持,后放在上 ④蒸发皿中溶液不超过 3、蒸馏法:适用于分离各组分,但不同 ..的液态混合物(一般沸点相差30℃以上)。 例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏 B、实验用品: C、温度计的位置冷凝水的流向: ] 碎瓷片的作用 4、分液:分离的两种液体。主要仪器:。 如:分离苯和水的混合物 萃取:利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同,将溶质。萃取后再通过的方法分离。萃取和分液一般在中进行。如从碘水提纯碘 A、萃取剂的选择: 酒精不能用作剂的原因: B、实验用品: D、步骤: ! E、分液漏斗使用是要注意:1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切 3.分液时,下层液体流入烧杯中,上层液体从漏斗口倒出。 三、物质的检验(硫酸盐) Cl-检验:离子反应: SO42-检验: 离子反应: NH4+检验: 离子反应: Fe3+检验:离子反应: Al3+检验:离子反应: ~ 钠焰色:钾的焰色: 四、粗盐的提纯 a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质

高二化学选修4学案及例题

第二章化学平衡 一、化学反应速率 (一)概念与计算 1. 概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 2. 公式:v =单位:或

3. 注意事项: ①可以通过直观现象(沉淀出现先后、气泡生成的剧烈程度等)来定性说明反应的快慢; ②化学反应速率是指一段时间内的,不是瞬时速率; ③一定温度下,固体和纯液体物质,单位体积的物质的量保持不变,即物质的量浓度为常数,因此它们的化学反应速率也视为常数,此时可用单位时间内物质的量得变化来表示反应速率; ④由于反应过程中,随着反应的进行,物质的浓度不断地发生变化(有时温度等也可能变化),因此在不同时间内的反应速率是不同的。一般不考虑温度对速率影响,速率的不断减小的; ⑤同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示,其数值不一定相同,但其意义相同。其数值之比等于。 对于反应:m A+n B p C+q D V A∶V B∶V C∶V D=m∶n∶p∶q [例1]某温度时,2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时 间的变化如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方 程式为;反应开始至 2min ,Z的平均反应速率为。 [例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是() A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s) C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s) 【总结】对于同一反应,比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时,要换算成同一物质表示的速率,才能比较。 [练习1]反应:N2+3H22NH3在不同条件下,测得反应速率如下: ①V(NH3)== 0.6mol/(L·min) ②V(N2) == 0.4 mol/(L·min) ③V(H2)== 0.8 mol/(L·min) 这三种情况下,反应速率由快到满的顺序为。 [练习2]在温度不变时,恒容的容器中进行反应H22H;△H>0,若反应浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L,所需时间为() A.10s B.12s C.大于12s D.小于12s (二)影响化学反应速率的因素 1、有效碰撞模型 (1)有效碰撞:能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞。 (2)活化分子:能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。

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