2014-2015学年河南省周口市鹿邑二中高三（上）第一次质检化
学试卷
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7N A
B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8N A
C．在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3N A
D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为
3．图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L﹣1
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2
C．配制200mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol?L﹣1
4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
D．将0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.4mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）
3↓+3BaSO4↓
5．下列说法正确的是( )
A．加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣
B．通入氯气后，溶液变黄色，加入淀粉溶液后变蓝，则原溶液中一定有I﹣
C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+ D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+
6．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）+，则下列说法正确的是( )
3↓+O2↑+8Na
A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
B．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子
C．Fe（OH）3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
A．盐酸物质的量浓度为1.5mol/L
B．15.7g混合物与盐酸反应后有剩余
C．加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1mol
D．混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1：1
二、解答题（共6小题，满分58分）
8．（14分）（1）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
①配制稀盐酸时，应选用容量为__________mL的容量瓶；
②经计算需要__________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的__________．
A．5ml B．10mL C．25mL D．50mL．
9．若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑
↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
10．在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度__________．
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度__________．
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度__________．
11．（14分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣．已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②D的焰色反应呈黄色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是__________；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是__________．
（2）D的化学式为__________，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）__________．（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：__________；E和氨水反应的离子方程式是：
__________．
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是__________．
12．工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl
（1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a．石灰石b．生石灰c．6mol/L盐酸d．稀硫酸e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．
①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）__________；
②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是__________；
③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为__________；
④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是__________．
（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g．然后进行如图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）
__________；
A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为__________、__________、__________；
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为__________．
13．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）（1）若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是__________，剩余Fe2+的物质的量为__________．
（2）若原溶液中Br﹣有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为__________，若最终所得溶液为400mL，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为__________．
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是__________．
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸），试写出此反应的离子方程式：__________，上述所有反应共消耗
Cl2__________mol．
2014-2015学年河南省周口市鹿邑二中高三（上）第一次
质检化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】A．检验HCl应先分离，再检验，用湿润的淀粉KI试纸不能检验HCl；
B．加入Ca（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3都反应；
C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应；
D．NO2与水反应生成NO和硝酸．
【解答】解：A．湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，故A错误；B．NaHCO3和Na2CO3都与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故B错误；
C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故C错误；D．NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的分离、提纯和检验，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，根据性质的异同选择实验方法．
2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7N A
B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8N A
C．在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3N A
D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、标况下，11.2L正丁烷的物质的量为0.5mol，正丁烷分子中含有10个C﹣H键和3个C﹣C键，所以0.5mol正丁烷中含有6.5mol共用电子对；
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合物中含有0.4mol最简式，含有0.8mol氢原子；
C、50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，水分子同样含有氢原子；
D、根据质量差计算出反应生成氧气的质量，过氧化钠中氧元素化合价为﹣1价，据此计算出转移的电子数．
【解答】解：A、标准状况下11.2L正丁烷的物质的量为0.5mol，0.5mol正丁烷中含有5mol 碳氢键、1.5mol碳碳键，总共含有6.5mol共价键，总共含有共用电子对数为6.5N A，故A 错误；
B、5.6g乙烯和丙烯的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8N A，故B正确；
C、50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，由于水中同样含有氢离子，无法计算该溶液中含有的氢离子，故C错误；
D、2mol二氧化碳与过氧化钠反应生成1mol氧气，过氧化钠质量增重56g，增重ag时生成
氧气的物质的量为：，转移的电子的物质的量为：2mol=mol，反应中转
移电子数为=N A，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确正丁烷分子中含有的共价键数目，选项D为难点、易错点，注意利用差量法计算出氧气的物质的量，明确过氧化钠中氧元素化合价为﹣1价．
3．图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L﹣1
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2
C．配制200mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol?L﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A、根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；
B、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体；
C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析；
D、硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍．
【解答】解：A、该硫酸的物质的量浓度为c===18.4（mol/L），故A错误；
B、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；
C、设配制200mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的
物质的量不变可知0.2L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，x==0.05L，即50ml，故C正确；
D、硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积小于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度大于平均值，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查浓硫酸的性质和物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题易错点为D 项，注意硫酸的密度比水大．
4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
D．将0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.4mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）
3↓+3BaSO4↓
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．硝酸与氧化亚铁反应生成硝酸铁；
B．漏掉了氨根离子与氢氧根离子的反应；
C．二氧化碳少量反应生成碳酸钙和和水；
D．漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应．
【解答】解：A．FeO溶于足量稀HNO3的离子反应为3FeO+NO3﹣+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣
═BaCO3↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；
C．向澄清石灰水中通入少量CO2，离子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故C 正确；
D．将0.1mol?L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.2mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析，D为易错选项，注意反应物的用量对反应的影响．
5．下列说法正确的是( )
A．加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣
B．通入氯气后，溶液变黄色，加入淀粉溶液后变蓝，则原溶液中一定有I﹣
C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+ D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+
【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】A、白色不溶于盐酸的沉淀可以是氯化银或是硫酸钡；
B、氯气能将碘离子氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝；
C．能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钡，可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子；
D、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的是氨气．
【解答】解：A、加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不消失，则原溶液中含有SO42﹣或是含有银离子中的至少一种，故A错误；
B、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水呈黄色，淀粉溶液遇碘变蓝，故B正确；
C．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C 错误；
D、使湿润红色石蕊试纸变蓝的是氨气，使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验和鉴别的考查，解答该类题目要注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性，把握物质的性质，题目难度中等．
6．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）+，则下列说法正确的是( )
3↓+O2↑+8Na
A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
B．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子
C．Fe（OH）3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A、元素化合价升高的物质做还原剂被氧化，得到氧化产物，发生氧化反应；
B、过氧化钠中氧元素化合价从﹣1价升高到0价，降低到﹣2价，4mol过氧化钠有1mol 做还原剂，3mol做氧化剂，反应得到电子6mol电子；
C、还原剂被氧化得到氧化产物，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂；
D、由于反应是氧化还原反应，二价铁离子先被氧化为三价铁离子；
【解答】解：A、该反应中Fe2+是还原剂，O2是氧化产物，故A错误；
B、过氧化钠中氧元素化合价从﹣1价升高到0价，降低到﹣2价，4mol过氧化钠有1mol 做还原剂，3mol做氧化剂，反应得到电子6mol电子；故B错误；
C、Fe（OH）3是氧化产物，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，故C正确；
D、反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子，反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了氧化还原反应的概念判断，电子转移的计算应用，关键是分析元素化合价变化的特征判断氧化还原反应的概念方法，是复杂的氧化还原反应，难度中等．
A．盐酸物质的量浓度为1.5mol/L
B．15.7g混合物与盐酸反应后有剩余
C．加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1mol
D．混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1：1
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】计算题．
【分析】由题意可知：9.2 g混合物与100 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与100
mL盐酸作用时盐酸不足，生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为×9.2g=13.8g＜15.7g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余．
A．第二组实验中盐酸不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，
由方程式可知n（HCl）=n（CO2），再根据c=计算；
B．根据分析可知，15.7g混合物与盐酸反应后，盐酸不足；
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量，根据生成二氧化碳计算消耗盐酸的物质的量；
D．第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，设9.2 g 混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知n（CO2）=n（NaHCO3）+n（KHCO3），再利用混合物的质量列方程计算x、y的值，进而计算混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比．
【解答】解：由题意可知：9.2 g混合物与100 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与
100 mL盐酸作用时盐酸不足，生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为×9.2g=13.8g ＜15.7g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余，则：
A．第二组实验中盐酸不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2）=0.15mol，
故元素的物质的量浓度为=1.5mol/L，故A正确；
B．根据上述分析可知，15.7g混合物与盐酸反应后，盐酸不足，固体混合物有剩余，故B 正确；
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量，生成二氧化碳的物质的量为=0.1mol，发生反应H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，由方程式可知，消耗的盐酸物质的量为0.1mol，故C正确；D．第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，生成二
氧化碳的物质的量为=0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物质量为9.2g，所以
84x+100y=9.2g，联立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，故混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为84：100=21：25，故D错误，
故选D．
【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，关键是比较三组数据判断反应的程度．
二、解答题（共6小题，满分58分）
8．（14分）（1）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
①配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶；
②经计算需要21. 6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5ml B．10mL C．25mL D．50mL．
【考点】溶液的配制．
【专题】综合实验题．
【分析】（1）根据配制溶液的体积，常用容量瓶的规格选取对应的容量瓶；
（2）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积，选择合适的量筒；
【解答】解：（1）要配制盐酸220mL，则需要选择250ml的容量瓶，故答案为：250；
（2）浓盐酸的物质的量浓度C===11.6mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，得V=O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，
故答案为：21.6；C；
【点评】本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，明确实验的计算方法以及仪器的选用原则是解题关键．
9．若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑
↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】根据先加质量大的砝码，再换小砝码，最后使用游码的原则完成．
【解答】解：某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，先在右盘加入50g砝码，质量过大，表示为：50g↓↑；然后换20g砝码，砝码质量不足，表示为：20g↓；再加20g砝码，20g砝码质量过大，表示为：↓↑；换10g砝码，10g砝码质量不足，表示为：10g↓；再加5g砝码，5g砝码质量过大，拿下5g砝码，表示为：5g↓↑；最后移动游码到2g进行调平，
累．
10．在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度偏低．
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度偏高．
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度无影响．
【考点】溶液的配制．
【专题】综合实验题．
【分析】根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化．
【解答】解：①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，会导致所量取的溶液的体积偏小，故所配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②量筒不能洗涤，若将量筒的洗涤液倒入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏多，则所配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度无影响，故答案为：无影响．
【点评】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制误差分析，题目难度不大，注意仰视、俯视对体积读数的影响．
11．（14分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣．已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②D的焰色反应呈黄色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4A12（SO4）3．
（2）D Na2CO3，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣．
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：Ag++C1﹣=AgCl↓；E和氨水反应的离子方程式是：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量B于试管中，滴加少量NaOH 溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．
【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【专题】离子反应专题．
【分析】①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；
②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32﹣，根据阳离子可知D为Na2CO3；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42﹣；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；
⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A 为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝
酸的沉淀，则B 、E 中含有SO 42﹣
；所以B 、E 为（NH 4）2SO 4、Al 2（SO 4）3；结合题目进行分析．
【解答】解：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu 2+、Fe 3+；
②D 的焰色反应呈黄色，则D 中有Na +；
③A 的溶液呈中性，B 、C 、E 的溶液呈酸性则含有NH 4+、Al 3+、Ag +，D 的溶液呈碱性则
D 中含有CO 32﹣，根据阳离子可知D 为Na 2CO 3；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba （NO 3）2溶液，只有A 、C 的溶液不产生沉淀，则A 、
C 中没有SO 42﹣；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中
沉淀消失，说明C 中为Ag +，则E 中有Al 3+；所以C 中为AgNO 3；
⑥把A 溶液呈中性分别加入到B 、C 、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A 为BaCl 2；由以上分析可知E 中含有Al 3+，B 中含有NH 4+，加BaCl 2均能生成不溶于稀硝
酸的沉淀，则B 、E 中含有SO 42﹣；所以B 、E 为A 为BaCl 2、Al 2（SO 4）3，
根据以上分析可知，A 为BaCl 2，B 为A 为BaCl 2，C 为AgNO 3，D 为Na 2CO 3，E 为Al 2（SO 4）3，
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu 2+、Fe 3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH 4）
2SO 4、Al 2（SO 4）3，
故答案为：Cu 2+、Fe 3+；（NH 4）2SO 4、Al 2（SO 4）3；
（2）D 的化学式为Na 2CO 3；Na 2CO 3溶液显碱性的原因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离
子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO 32﹣+H 2O ?HCO 3﹣+OH ﹣，
故答案为：Na 2CO 3；CO 32﹣+H 2O ?HCO 3﹣+OH ﹣；
（3）A 为BaCl 2，C 为AgNO 3，二者反应的离子方程式为：Ag ++C1﹣=AgCl ↓；Al 2（SO 4）
3和氨水反应的离子方程式是Al 3++3NH 3?H 2O ═Al （OH ）3↓+3NH 4+，
故答案为：Ag ++C1﹣=AgCl ↓；Al 3++3NH 3?H 2O ═Al （OH ）3↓+3NH 4+；
（4）检验（NH 4）2SO 4中所含的阳离子的方法为：取少量（NH 4）2SO 4于试管中，滴加少量NaOH 溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B 中
阳离子为NH 4+，
故答案为：取少量B 于试管中，滴加少量NaOH 溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石
蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B 中阳离子为NH 4+．
【点评】本题主要考查常见离子的检验方法、离子共存等知识，题目难度中等，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．
12．工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应． NH 3+CO 2+H 2O+NaCl （饱和）═NaHCO 3（晶体）↓+NH 4Cl
（1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C 烧杯中盛有冰水，D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a ．石灰石 b ．生石灰 c ．6mol/L 盐酸 d ．稀硫酸 e ．浓氨水 f ．饱和氯化钠溶液．
①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）ac；
②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2中的HCl；
③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为NH3；
④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是防倒吸．
（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g．然后进行如图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）A；A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为过滤、洗涤、干燥；
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为．
【考点】制备实验方案的设计；有关混合物反应的计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氨的制取和性质．
【专题】实验分析题；实验设计题．
【分析】（1）根据侯氏制碱法NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl，可知此反应需要的原料为二氧化碳、氨气、饱和食盐水；
①A装置为制取二氧化碳装置，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
②A中制得的CO2中混有HCl，需要利用B装置除去CO2中的HCl；
③C装置发生的是侯氏制碱法原理，要通入NH3和CO2，因CO2在水中溶解度小，先通CO2溶液里得到的HCO3﹣浓度较低，无法得到NaHCO3沉淀，应选择先通氨气；
④E中生成的气体是氨气，极易溶解于水，溶解时要注意防倒吸；
（2）测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg，此时为碳酸氢钠粗品质量，操作1将晶体加热到质量不再变化时，所得粉末为碳酸钠和杂质，然后溶解，加入氯化钙溶液，氯化钙跟碳酸钠反应生成碳酸钙，将生成的碳酸钙过滤、洗涤、干燥，称量为n g，根据关系式2NaHCO3﹣﹣CaCO3可求出纯碳酸氢钠的质量．
①操作Ⅱ中，加入氯化钙溶液会有白色沉淀生成，当氯化钙过量时，就不会再生成沉淀；
②从溶液里得到不溶性的固体碳酸钙可选择过滤，再进行洗涤、干燥；
③根据反应过程中碳原子守恒，利用生成碳酸钙的物质的量计算样品中碳酸氢钠的质量，再计算纯度．
【解答】解：（1）①A装置为制取二氧化碳装置，反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，需要选择石灰石和稀盐酸，故答案为：ac；
②B装置得用盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，故答案为：除去CO2中的HCl；
③选择先通NH3，后通CO2，一是因为NH3的溶解度大，二是其水溶液显碱性能溶解更多的CO2，使溶液里HCO3﹣的浓度增大，故答案为：NH3；
④为防止氨气溶解时产物倒吸现象，E装置向C中通气的导管不能插入液面下，故答案为：防倒吸；
（2）测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg，此时为碳酸氢钠粗品质量，操作1将晶体加热到质量不再变化时，所得粉末为碳酸钠和杂质，然后溶解，加入氯化钙溶液，氯化钙跟碳酸钠反应生成碳酸钙，将生成的碳酸钙过滤、洗涤、干燥，称量为n g，所此作答；
①为判断滴加的氯化钙溶液过量，可在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量氯化钙溶液看是否有沉淀生成，故答案为：A；
②利用过滤、洗涤、干燥可从混合液中得到不溶性的碳酸钙沉淀，故答案为：过滤；洗涤；干燥；
③反应的化学方程式为①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+H2O+2NaCl，得到的碳酸钙需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量．
设样品中碳酸氢钠的质量为x，由上两式可得关系式：
2NaHCO3﹣﹣CaCO3
84×2 100
x n
，x=g，
碳酸氢钠的质量分数为×100%=×100%=，
故答案为：．
【点评】本题考查侯氏制碱法NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl，明确各原料的制备方法及尾气处理是解题的关键．物质质量分数的计算，测定C中所得晶体的碳酸氢钠的质量，已知粗品的质量，求比值即可求得碳酸氢钠的质量分数．需要注意的是要区分m和w，易混淆．
13．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）（1）若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是Br﹣、Cl﹣，剩余Fe2+的物质的量为0.1mol．
（2）若原溶液中Br﹣有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为0.25mol，若最终所得溶液为400mL，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为0.5mol/L．
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸），试写出此反应的离子方程式：5Cl2+I2+6H2O=2 IO3﹣+12H++10Cl﹣，上述所有反应共消耗Cl20.8mol．
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；离子方程式的有关计算．
【专题】计算题；卤族元素．
【分析】还原能力强弱顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，则逐滴滴入氯水，则先后发生：Cl2+2I﹣=2Cl
﹣+I
2、Cl2+2Fe 2+=2Fe3++2Cl﹣、Cl
2+2Br
﹣=2Cl﹣+Br
2，结合对应物质的物质的量判断反应的程
度，并结合反应的离子方程式计算．
【解答】解：还原能力强弱顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，则逐滴滴入氯水，则先后发生：Cl2+2I
﹣=2Cl﹣+I
2、Cl2+2Fe 2+=2Fe3++2Cl﹣、Cl
2+2Br
﹣=2Cl﹣+Br
2，
（1）n（I﹣）=0.2mol，n（Fe2+）=0.2mol，若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则主要发生Cl2+2I ﹣=2Cl﹣+I
2，Cl2+2Fe
2+=2Fe3++2Cl﹣，由离子方程式可知I﹣全部被氧化，有0.1molFe2+被氧化，则所得溶液中含有的阴离子主要是Br﹣、Cl﹣，剩余Fe2+的物质的量为0.1mol，
故答案为：Br﹣、Cl﹣；0.1mol；
（2）若原溶液中Br﹣有一半被氧化，则
Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，
0.1 0.2
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，
0.1 0.2
Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，
0.05 0.1
共消耗Cl2的物质的量为（0.1|+0.1+0.05）mol=0.25mol，
溶液中主要阳离子为Fe3+，物质的量为0.2mol，浓度为c（Fe3+）==0.5mol/L，
故答案为：0.25mol；0.5mol/L；
（3）离子的还原性越弱，对应的单质或离子的氧化性越强，氧化性强弱应为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故答案为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；
（4）混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，逐滴滴入氯水，
则先后发生：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；
0.1 0.2 0.1
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；
0.1 0.2
Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；
0.1 0.2
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3﹣+12H++10Cl﹣，
0.5 0.1
由反应的离子方程式可知共需要氯气（0.1+0.1+0.1+0.5）mol=0.8mol，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2 IO3﹣+12H++10Cl﹣；0.8．
【点评】本题考查氯气的性质以及方程式的计算，注意根据离子的还原性判断反应的先后顺序，为解答该题的关键，注意结合反应的离子方程式解答该题，难度中等．
河南省周口鹿邑县生产总值综合情况和人均生产总值数据分析报告2019版
序言 本报告以数据为基点对周口鹿邑县生产总值综合情况和人均生产总值的现状及发展脉络进行了全面立体的阐述和剖析，相信对商家、机构及个人具有重要参考借鉴价值。 周口鹿邑县生产总值综合情况和人均生产总值数据分析报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需要注明出处。 周口鹿邑县生产总值综合情况和人均生产总值数据分析报告主要收集国家政府部门如中国国家统计局及其它权威机构数据，并经过专业统计分析处理及清洗。数据严谨公正，通过整理及清洗，进行周口鹿邑县生产总值综合情况和人均生产总值的分析研究，整个报告覆盖生产总值合计，第一产业生产总值，第二产业生产总值，第三产业生产总值，人均生产总值等重要维度。
目录 第一节周口鹿邑县生产总值综合情况和人均生产总值现状 (1) 第二节周口鹿邑县生产总值合计指标分析 (3) 一、周口鹿邑县生产总值合计现状统计 (3) 二、全省生产总值合计现状统计 (3) 三、周口鹿邑县生产总值合计占全省生产总值合计比重统计 (3) 四、周口鹿邑县生产总值合计（2016-2018）统计分析 (4) 五、周口鹿邑县生产总值合计（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省生产总值合计（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省生产总值合计（2017-2018）变动分析 (5) 八、周口鹿邑县生产总值合计同全省生产总值合计（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节周口鹿邑县第一产业生产总值指标分析 (7) 一、周口鹿邑县第一产业生产总值现状统计 (7) 二、全省第一产业生产总值现状统计分析 (7) 三、周口鹿邑县第一产业生产总值占全省第一产业生产总值比重统计分析 (7) 四、周口鹿邑县第一产业生产总值（2016-2018）统计分析 (8) 五、周口鹿邑县第一产业生产总值（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省第一产业生产总值（2016-2018）统计分析 (9)
2014年青岛市教师招聘真题及答案（免费） 一、判断题 1、成长也是一个不断犯错改错的过程。√ 2、教育学和心理学知识属于教师专业知识结构中本体性知识。× 3、我国现行教育基本法是《教育法》。√ 4、教育的发展必然能够推动社会的发展。× 5、神曲是博卡丘的著作。分为《地狱》《天堂》《炼狱》。× 6、魏源是最早的科学家。× 7、“春风化雨”体现了德育的说服教育法。× 8、班主任了解学生的基本方法是书面材料分析法。× 9、学生是班级管理的主体之一。√ 10、所有的哺乳动物都是胎生的，老虎是哺乳动物，所有老虎也是胎生的。这是归纳推理。× 二、单选题 11、近代被誉为“教育史上的哥白尼”的教育家，其代表作是( ) A、《民主主义与教育》 B、《教育漫话》 C、《爱弥儿》 D、《大教学论》 C、不正确违反了《中华人民共和国教师法》 D、不正确违反了《中华人民共和国未成年人保护法》 13、提出“给我一个支点，我就能撬动地球”被西方称为“物理学之父”的是（） A、亚里士多德 B、阿基米德 C、开普勒 D、伽利暗 14、集体教育和个别教育相结合的德育原则是下列哪位教育家的成功经验( ) A、马卡连柯 B、加里宁 C、乌申斯基 D、苏霍姆林斯基
15、小学阶段课程设置的特点是( ) A、分科课程为主 B、分科课程与综合课程相结合 C、综合课程为主 D、必修课程与选修课程相结合 16、《学记》说:“学然后知不足，教然后知困，知不足然后能自反也，知困然后能自强也”，故日( ) A、学思结合 B、教学相长 C、因材施教 D、循序渐进 17、尊重的需要在马斯洛的需要层次理论中属于( ) A、第二层次 B、第三层次 C、第四层次 D、第五层次 18、社会态度三要素包含( ) A、需要、动机、认知 B、认知、情感、行为 C、需要、情感、行为 D、认知、动机、行为 19、教育史上的新三个中心是( ) A、学生中心经验中心活动中心 B、教材中心教育中心课堂中心 C、教师中心教学中心课堂中心 D、教材中心教师中心学生中心 20、首倡班级制教学的是( ) A、杜威 B、卢梭 C、夸美纽斯 D、赫尔巴特 21、美国心理学家艾尔克森认为，童年期的主要任务是( ) A、获得主动感，克服内疚感
河南省周口鹿邑县农村居民和城镇居民人均可支配收入情况数据研究报告2019版
序言 周口鹿邑县农村居民和城镇居民人均可支配收入情况数据研究报告旨在运用严谨的数据分析，以更为客观、真实的角度，对周口鹿邑县农村居民和城镇居民人均可支配收入情况进行剖析和阐述。 周口鹿邑县农村居民和城镇居民人均可支配收入情况数据研究报告同时围绕关键指标即农村居民人均可支配收入，城镇居民人均可支配收入等，对周口鹿邑县农村居民和城镇居民人均可支配收入情况进行了全面深入的分析和总结。 周口鹿邑县农村居民和城镇居民人均可支配收入情况数据研究报告可以帮助投资决策者效益最大化，是了解周口鹿邑县农村居民和城镇居民人均可支配收入情况的重要参考渠道。本报告数据来源于中国国家统计局、相关科研机构及行业协会等权威部门，数据客观、精准。
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2014年郑州市教师招聘考试真题(一) 一、单项选择题(在下列每小题列出的四个选项中只有一个是最符合题意的，请将其代码填在括号内。错选、多选或未选均不得分。本大题共20小题，每小题0。5分，共10分) 1。班主任与学生共同确定班级总体目标，然后转化为小组目标和个人目标，使其与班级总体目标融为一体，形成目标体系，以此推动班级管理活动，实现班级目标的管理方法是()(郑州高新) A。常规管理B。平行管理C。民主管理D。目标管理 2。新课程所强 调的评价观念是()(郑州二七) A。发展性评价B。诊断性评价C。形成性评价D。总结性评价 3。直接教学的流程是()(郑州二七) A。定向、讲解、有组织的练习、有指导的练习、独立练习 B。讲解、定向、有指导的练习、有组织的练习、独立练习 C。定向、讲解、独立练习、有指导的练习、有组织的练习 D。讲解、定向、有指导的练习、独立练习、有组织的练习 4。当今社会生活研究作为确定课程目标的依据的原因是()(郑州二七) ①学生个体的发展总是与社会发展交织在一起 ②学校教育的文化功能、政治功能、经济功能等都是通过课程为中介而达成的 ③以课程史出现过的社会中心课程为依据 ④社会过程与个性养成有必然联系
A。①②③④B。①③④ C。①②④D。②③④ 5。《学记》中的“不陵节而施”体现了()教学原则。(郑州二七) A。循序渐进B。因材施教C。启发式D。巩固性 6。教育活动中要结合发挥教育合力，三结合指的是()(郑州二七) ①家庭②道德③学校④社会 A。①③④B。②③④ C。①②③D。①②④ 7。标志着教学过程理论形成的是()(郑州管城) A。巴班斯基的教学过程最优化理论 B。夸美纽斯的《大教学论》 C。赫尔巴特的教学五阶段论 D。杜威的《民主主义与教育》 8。新教材一方面关注充分利用学生的生活经验，另一方面也注意及时恰当地反映科学技术新成果。这主要说明()(郑州管城) ①为学生提供了更多现成的结论 ②强调与现实生活的联系 ③强调知识与技能、过程与方法的统一 ④体现了国家基础教育课程改革的基本思想
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河南省鹿邑县一般公共预算收入综合情况数据分析报告 2019版
序言 鹿邑县一般公共预算收入综合情况数据分析报告从一般公共预算总收入，税收收入，增值税收入，企业所得税收入，个人所得税收入，城市维护建设税收入，耕地占用税收入等重要因素进行分析，剖析了鹿邑县一般公共预算收入综合情况现状、趋势变化。 鹿邑县一般公共预算收入综合情况数据分析报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均请注明出处。 借助对数据的发掘及分析，提供一个全面、严谨、客观的视角来了解鹿邑县一般公共预算收入综合情况现状及发展趋势。鹿邑县一般公共预算收入综合情况分析报告数据来源于中国国家统计局等权威部门，并经过专业统计分析及清洗而得。 鹿邑县一般公共预算收入综合情况数据分析报告以数据呈现方式客观、多维度、深入介绍鹿邑县一般公共预算收入综合情况真实状况及发展脉络，为需求者提供必要借鉴及重要参考。
目录 第一节鹿邑县一般公共预算收入综合情况现状 (1) 第二节鹿邑县一般公共预算总收入指标分析 (3) 一、鹿邑县一般公共预算总收入现状统计 (3) 二、全省一般公共预算总收入现状统计 (3) 三、鹿邑县一般公共预算总收入占全省一般公共预算总收入比重统计 (3) 四、鹿邑县一般公共预算总收入（2016-2018）统计分析 (4) 五、鹿邑县一般公共预算总收入（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省一般公共预算总收入（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省一般公共预算总收入（2017-2018）变动分析 (5) 八、鹿邑县一般公共预算总收入同全省一般公共预算总收入（2017-2018）变动对比分析6 第三节鹿邑县税收收入指标分析 (7) 一、鹿邑县税收收入现状统计 (7) 二、全省税收收入现状统计分析 (7) 三、鹿邑县税收收入占全省税收收入比重统计分析 (7) 四、鹿邑县税收收入（2016-2018）统计分析 (8) 五、鹿邑县税收收入（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省税收收入（2016-2018）统计分析 (9)
2014年安徽省教师招聘考试真题汇编试卷(一) (满分100分时间120分钟) 一、单项选择题(下列各题只有一个正确答案，请选出正确答案并将其代码填入题后的括号内。本大题共30小题，每小题1分，计30分) 1．青少年身心发展的()规律要求教育工作者必须因材施教。 A．顺序性B．阶段性 C．不平衡性D．个别差异性 2．思想品德教育的实质是() A．将学生的道德认识转化为道德 B．培养学生的道德情感 C．将一定社会的思想道德转化为受教育者个体的思想道德 D．提高学生对客观世界的认识
3．《中华人民共和国义务教育法》总则第一条规定，为了保障适龄儿童、少年接受义务教育的权利，保证义务教育的实施，提高全民族素质，根据()制定本法。 A．《中华人民共和国宪法》和《中华人民共和国教育法》 B．《中华人民共和国宪法》和《中华人民共和国未成年保护法》 C．《中华人民共和国宪法》和《中华人民共和国预防未成年犯罪法》 D．《中华人民共和国教育法》和《中华人民共和国未成年保护法》 4．与巴甫洛夫高级神经活动类型的强、不平衡相对应的气质类型是() A．多血质B．黏液质 C．抑郁质D．胆汁质 5．根据学习的定义，下列属于学习现象的是() A．吃了酸的食物会流唾液B．望梅止渴
C．蜘蛛织网D．儿童模仿电影中人物的行为 6．看书时用红笔画出重点，便于重新阅读，是利用了知觉的() A．选择性B．恒常性 C．理解性D．整体性 7．教师职业的最大特点在于职业角色的() A．多样化B．专业化 C．单一化D．崇高化 8．马克思认为造就全面发展的人的途径和方法() A．教育与生产劳动相结合B．加强现代科学教育 C．开展网络教育D．高等学校扩招 9．我国的教师职业就其身份特征而言，是() A．专业人员B．国家干部
河南省周口鹿邑县城镇常住人口数量情况数据研究报告 2019版
前言 本报告主要收集权威机构数据如中国国家统计局，行业年报等，通过整理及清洗，从数据出发解读周口鹿邑县城镇常住人口数量情况现状及趋势。 周口鹿邑县城镇常住人口数量情况数据研究报告相关知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需要注明出处。 周口鹿邑县城镇常住人口数量情况数据研究报告深度解读周口鹿邑县城镇常住人口数量情况核心指标从年末总户数，年末总人口数量，常住人口总数量，城镇常住人口数量等不同角度分析并对周口鹿邑县城镇常住人口数量情况现状及发展态势梳理，相信能为你全面、客观的呈现周口鹿邑县城镇常住人口数量情况价值信息，帮助需求者提供重要决策参考及借鉴。
目录 第一节周口鹿邑县城镇常住人口数量情况现状 (1) 第二节周口鹿邑县年末总户数指标分析 (3) 一、周口鹿邑县年末总户数现状统计 (3) 二、全省年末总户数现状统计 (3) 三、周口鹿邑县年末总户数占全省年末总户数比重统计 (3) 四、周口鹿邑县年末总户数（2016-2018）统计分析 (4) 五、周口鹿邑县年末总户数（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省年末总户数（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省年末总户数（2017-2018）变动分析 (5) 八、周口鹿邑县年末总户数同全省年末总户数（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节周口鹿邑县年末总人口数量指标分析 (7) 一、周口鹿邑县年末总人口数量现状统计 (7) 二、全省年末总人口数量现状统计分析 (7) 三、周口鹿邑县年末总人口数量占全省年末总人口数量比重统计分析 (7) 四、周口鹿邑县年末总人口数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、周口鹿邑县年末总人口数量（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省年末总人口数量（2016-2018）统计分析 (9)
2011年佛山禅城区教师招聘笔试真题 一、选择题（1.5*20=30） 主要是教育学、心理学、教育法规、学校事故处理办法等，有部分教育时事题 1.我国国家教育战略目标是到2020年，基本实现教育现代化，基本形成学习型社会，进入人力资源强国行列。 2.禁止用人单位招用未满十六周岁的未成年人 3、所谓“全面发展”的教育是指德智体美劳 4、基础教育课程改革在教学内容方面主要针对传统课程内容的 5、教学工作的五个基本环节是备课、上课、课外作业、课外辅导、学生学业成绩的检查和评定 7、在中小学开展教育教学研究的目的是素质教育、新课改 8、十多年来，一直作为国家教育工作“重中之重”的“两基”是指基本普及义务教育、基本扫除青壮年文盲 9、教育公平是我国的基本教育政策，教育公平是指社会公平价值在教育领域的延伸和体现，包括教育权利平等和教育机会均等两个基本方面。（十七大提出的） 11、教师的心理品质主要包括 12、下面的描述最可能代表专家型教师特征的是（）。案例分析题，挺简单的 13、根据学习心理学原理，可以将教师反思过程最恰当地概括为（）。不肯定 14、下列难以受教育影响的素质是（）。案例分析，不肯定 A 爱玩电子游戏 B考试老是看错题 C不爱和同学交往 D总是写错别字 15、在一个不好的集体里，不良行为很少有市场；在一个不好的群体里，好学生也会附和不良行为，这一现象的恰当解释是（）。案例分析，好像是从众 16、假如家长想用看电视作为强化物奖励儿童认真按时完成家庭作业的行为，最恰当的安排是（）。做过的，先有行为，后有强化。以前外公都是这样激励我考试考第一的，看来外公也是一个激励高手 17、下面哪个报告具有学习评价意义？不肯定 18、表扬的使用原则？我是选择一有进步就表扬，不知道对不 19、老师布置给学生的作业任务应该是（）不肯定，但觉得应该会对的 二、判断题（一题一分）15分 15道。都是客观题判断，比较国家教育目的、教育方法正确与否等等，不难 三、简答题（5分*4题=20分） 1、谈谈你对当前强调“教育均衡”、“教育公平”的理解 2、怎样衡量教学是否有效？ 一堂好课应是一堂有意义的课。对学生来说，至少要学到东西，再进一步可锻炼了能力，进而发展到有良好的、积极的情感体验，产生进一步学习的强烈需求。有意义的课，也就是一堂扎实的课，不是图热闹的课。 一堂好课应是一堂有效率的课。一是对面上来说，对全班多少学生有效率；二是效率的高低，没有效率就不算是好课。有效率的课，也就是充实的课，是有内容的课。 一堂好课应该是有生成性的课。即一节课不完全是预设的结果，而是在课堂中有教师和学生的真实情感、智慧的交流，这个过程既有资源的生成，又有过程状态的生成。这样的课可以称为丰实的课，内容丰富，多方活跃，给人以启发。 一堂好课应该是常态下的课。课堂的价值在于通过师生碰撞，相互讨论，生成许多新的东西。这样的课称为平实的课。要淡化公开课，多上研讨课。不管谁在听课，教师都要做到旁若无人，心中只有学生。
河南省周口鹿邑县生产总值和指数具体情况数据分析报告 2019版
报告导读 本报告全面、客观、深度分析当下周口鹿邑县生产总值和指数具体情况现状及趋势脉络，通过专业科学的研究方法及手段，剖析周口鹿邑县生产总值和指数具体情况重要指标即生产总值合计，第一产业生产总值，第二产业生产总值，第三产业生产总值，人均生产总值，生产总值指数等，把握周口鹿邑县生产总值和指数具体情况发展规律，前瞻未来发展态势。 周口鹿邑县生产总值和指数具体情况数据分析报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 周口鹿邑县生产总值和指数具体情况分析报告数据来源于中国国家统计局等权威部门，并经过专业统计分析及清洗处理。无数据不客观，借助严谨的数据分析给与大众更深入的洞察及更精准的分析，体现完整、真实的客观事实，为公众了解周口鹿邑县生产总值和指数具体情况提供有价值的指引，为需求者提供有意义的参考。
目录 第一节周口鹿邑县生产总值和指数具体情况现状 (1) 第二节周口鹿邑县生产总值合计指标分析 (3) 一、周口鹿邑县生产总值合计现状统计 (3) 二、全省生产总值合计现状统计 (3) 三、周口鹿邑县生产总值合计占全省生产总值合计比重统计 (3) 四、周口鹿邑县生产总值合计（2016-2018）统计分析 (4) 五、周口鹿邑县生产总值合计（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省生产总值合计（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省生产总值合计（2017-2018）变动分析 (5) 八、周口鹿邑县生产总值合计同全省生产总值合计（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节周口鹿邑县第一产业生产总值指标分析 (7) 一、周口鹿邑县第一产业生产总值现状统计 (7) 二、全省第一产业生产总值现状统计分析 (7) 三、周口鹿邑县第一产业生产总值占全省第一产业生产总值比重统计分析 (7) 四、周口鹿邑县第一产业生产总值（2016-2018）统计分析 (8) 五、周口鹿邑县第一产业生产总值（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省第一产业生产总值（2016-2018）统计分析 (9)
2014年山东省教师招聘考试真题汇编试卷 得分评卷人一、单项选择题（在下列每题列出的四个选项中只有一个是符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。本大题共30小题，每小题1分，共30分） 1.2014年世界园艺博览会在山东青岛举行，这是世园会首次在中国沿海城市举办。本届世园会的主题是（）（济宁高新） A.积极融入自然，改变生活品质 B.文化创意，科技创新，自然创造 C.城市与海，和谐未来 D.让生活走进自然 2.提出“给我一个支点，我就能撬动地球”，并被西方称为“物理学之父”的是（）（青岛） A.亚里士多德 B.阿基米德 C.开普勒 D.伽利略 3.贯穿党的十八大报告的主线是（）（济宁曲阜）（常考） A.建设廉洁高效的服务型政府 B.坚持和发展中国特色社会主义
C.坚持扩大内需 D.追求速度、质量相统一的发展 4.欧洲反封建、反教会的资产阶级思想文化解放运动中，为资产阶级革命做出思想准备和舆论宣传的是（）（青岛） A.文艺复兴 B.工业革命 C.巴黎起义 D.启蒙运动 5.基于对交往中信息传达的研究，心理学家总结出的公式是（）（济宁高新） A.人类信息表达的效果=38%语言+55%声音+7%体态语 B.人类信息表达的效果=55%语言+7%声音+38%体态语 C.人类信息表达的效果=55%语言+38%声音+7%体态语 D.人类信息表达的效果=7%语言+38%声音+55%体态语 6.教育要适应人的发展的个别差异性，做到（）（潍坊峡山） A.循序渐进 B.因材施教 C.教学相长 D.防微杜渐
7.师生关系在社会道德上是（）（枣庄市中）（常考） A.授受关系 B.民主平等关系 C.互相促进关系 D.师道尊严关系 8.罗杰斯的“以学生为本”“让学生自发学习”“排除对学习者自身的威胁”的教学原则属于（）（济宁高新） A.非指导性教学模式 B.结构主义课程模式 C.发展性教学模式 D.最优化教学模式 9.下列哪项不属于“四书”（）（德州宁津） A.《大学》 B.《中庸》 C.《论语》 D.《春秋》 10.由学校教师针对学生的兴趣和需要，结合学校的传统、优势和办学理念，自主开发或选用的课程为（）（济南天桥） A.国家课程 B.地方课程 C.校本课程 D.特色课程
河南省鹿邑县农村居民家庭人均全年可支配收入（按收入等级）综合情况数据专题报告2019 版
前言 本报告主要收集权威机构数据如中国国家统计局，行业年报等，通过整理及清洗，从数据出发解读鹿邑县农村居民家庭人均全年可支配收入（按收入等级）综合情况现状及趋势。 鹿邑县农村居民家庭人均全年可支配收入（按收入等级）综合情况数据专题报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需要注明出处。 本报告深度解读鹿邑县农村居民家庭人均全年可支配收入（按收入等级）综合情况核心指标从农村居民家庭人均全年可支配收入，农村低收入户居民家庭人均全年可支配收入，农村中低收入户居民家庭人均全年可支配收入等不同角度分析并对鹿邑县农村居民家庭人均全年可支配收入（按收入等级）综合情况现状及发展态势梳理，相信能为你全面、客观的呈现鹿邑县农村居民家庭人均全年可支配收入（按收入等级）综合情况价值信息，帮助需求者提供重要决策参考及借鉴。
目录 第一节鹿邑县农村居民家庭人均全年可支配收入（按收入等级）综合情况现状 (1) 第二节鹿邑县农村居民家庭人均全年可支配收入指标分析 (3) 一、鹿邑县农村居民家庭人均全年可支配收入现状统计 (3) 二、全省农村居民家庭人均全年可支配收入现状统计 (3) 三、鹿邑县农村居民家庭人均全年可支配收入占全省农村居民家庭人均全年可支配收入比 重统计 (3) 四、鹿邑县农村居民家庭人均全年可支配收入（2016-2018）统计分析 (4) 五、鹿邑县农村居民家庭人均全年可支配收入（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省农村居民家庭人均全年可支配收入（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省农村居民家庭人均全年可支配收入（2017-2018）变动分析 (5) 八、鹿邑县农村居民家庭人均全年可支配收入同全省农村居民家庭人均全年可支配收入 （2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节鹿邑县农村低收入户居民家庭人均全年可支配收入指标分析 (7) 一、鹿邑县农村低收入户居民家庭人均全年可支配收入现状统计 (7) 二、全省农村低收入户居民家庭人均全年可支配收入现状统计分析 (7) 三、鹿邑县农村低收入户居民家庭人均全年可支配收入占全省农村低收入户居民家庭人均 全年可支配收入比重统计分析 (7)
河南省周口鹿邑县财政主要指标数据分析报告2019版
序言 周口鹿邑县财政主要指标数据分析报告从一般公共预算收入，一般公共预算支出，教育预算支出，农林水事务预算支出等重要因素进行分析，剖析了周口鹿邑县财政主要指标现状、趋势变化。 周口鹿邑县财政主要指标数据分析报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均请注明出处。 借助对数据的发掘及分析，提供一个全面、严谨、客观的视角来了解周口鹿邑县财政主要指标现状及发展趋势。周口鹿邑县财政主要指标分析报告数据来源于中国国家统计局等权威部门，并经过专业统计分析及清洗而得。 周口鹿邑县财政主要指标数据分析报告以数据呈现方式客观、多维度、深入介绍周口鹿邑县财政主要指标真实状况及发展脉络，为需求者提供必要借鉴及重要参考。
目录 第一节周口鹿邑县财政主要指标现状 (1) 第二节周口鹿邑县一般公共预算收入指标分析 (3) 一、周口鹿邑县一般公共预算收入现状统计 (3) 二、全省一般公共预算收入现状统计 (3) 三、周口鹿邑县一般公共预算收入占全省一般公共预算收入比重统计 (3) 四、周口鹿邑县一般公共预算收入（2016-2018）统计分析 (4) 五、周口鹿邑县一般公共预算收入（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省一般公共预算收入（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省一般公共预算收入（2017-2018）变动分析 (5) 八、周口鹿邑县一般公共预算收入同全省一般公共预算收入（2017-2018）变动对比分析6 第三节周口鹿邑县一般公共预算支出指标分析 (7) 一、周口鹿邑县一般公共预算支出现状统计 (7) 二、全省一般公共预算支出现状统计分析 (7) 三、周口鹿邑县一般公共预算支出占全省一般公共预算支出比重统计分析 (7) 四、周口鹿邑县一般公共预算支出（2016-2018）统计分析 (8) 五、周口鹿邑县一般公共预算支出（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省一般公共预算支出（2016-2018）统计分析 (9)
2014年安徽省教师招聘考试真题汇编试卷 (一) (满分100分时间120分钟) 一、单项选择题(下列各题只有一个正确答案，请选出正确答案并将其代码填入题后的括号内。本大题共30小题，每小题1分，计30分) 1．青少年身心发展的()规律要求教育工作者必须因材施教。 A．顺序性 B．阶段性 C．不平衡性 D．个别差异性 2．思想品德教育的实质是() A．将学生的xx认识转化为xx B．培养学生的xx情感 C．将一定社会的思想道德转化为受教育者个体的思想道德 D．提高学生对客观世界的认识 3．《中华人民共和国义务教育法》总则第一条规定，为了保障适龄儿童、少年接受义务教育的权利，保证义务教育的实施，提高全民族素质，根据()制定本法。 A．《中华人民共和国宪法》和《中华人民共和国教育法》 B．《中华人民共和国宪法》和《中华人民共和国未成年保护法》 C．《中华人民共和国宪法》和《中华人民共和国预防未成年犯罪法》 D．《中华人民共和国教育法》和《中华人民共和国未成年保护法》
4．与巴甫洛夫高级神经活动类型的强、不平衡相对应的气质类型是() A．多血质 B．黏液质 C．抑郁质 D．胆汁质 5．根据学习的定义，下列属于学习现象的是() A．吃了酸的食物会流唾液 B．望梅止渴 C．蜘蛛织网 D．儿童模仿电影中人物的行为 6．看书时用红笔画出重点，便于重新阅读，是利用了知觉的() A．选择性 B．恒常性 C．理解性 D．整体性 7．教师职业的最大特点在于职业角色的() A．多样化 B．专业化 C．xx D．崇高化 8．马克思认为造就全面发展的人的途径和方法()
A．教育与生产劳动相结合 B．加强现代科学教育 C．开展网络教育 D．高等学校扩招 9．我国的教师职业就其身份特征而言，是() A．专业人员 B．国家干部 C．公务人员 D．高级技术人员 10．衡量一个测验的有效性、正确性的重要指标是() A．信度 B．效度 C．难度 D．区分度 11．教育工作的中心环节是() A．备课 B．上课 C．复习 D．考试 12．被人们看作是教育学形成独立学科开始的标志是() A．夸美纽斯的《大教学论》
河南鹿邑名胜古迹介绍 据清光绪《鹿邑县志》记述：“天宝二年734年建太清坛。文昌宫于台记。”台高13米，是一座以古代大砖构筑，由24个平面围成的高坛形古建筑，状若圆柱且有棱角，顶 部面积765平方米，底面积略大。传说老子修道成仙，于此处飞升，故名“升仙台”。 台上有正殿，面阔3间，进深3间，硬山式清代建筑，殿内东西偏殿各一间和山门 一座，殿前壁上嵌有“犹龙遗迹”、“道德真源”、“孔子问礼处”等明代碑刻三方通， 清代赞助碑二通。殿内原有老子紫铜坐像一尊，殿左前方有铁柱一根，传为老子“赶山鞭”。大殿后原有老君炼丹房。台上还有古柏十三株。 山门下青石台阶共32层，加上正殿前一层，恰为33层，正符合老子升33层青天之说。进入老君台山门，合上13棵桧柏青翠葱郁，常年凉风习习，百鸟飞鸣。 台下波光烟霭，湖水萦洄，景色宜人。映山门向南约里许的中轴线上，依次有望仙桥、明道宫、文昌宫、八角亭、游龙堤坊、万教之祖牌坊等。牌坊附近有“老子故里”、 “孔子问礼处”两块碑碣。牌坊上书“地古永传曲仁里”下题“天高近接太清宫”，楣镌“万教之祖”，正书苍古遒劲。 位于河南鹿邑县城东南隅，紫气大道南侧。与老君台南北相望，始建于明嘉靖年间。 因宋太宗赵光义赐陈抟号白云先生，又称“白云庵”。鹿邑人为纪念乡贤，张姓乡伸捐献 土地三百余亩，在明朝嘉靖年间始建，清朝重修。该庵与明道宫南北相照。原明道宫“万 药之祖”牌坊有一对联为：“北望仙台访犹龙遗迹，南眺睡庵瞻白云道范”。自古以来， 明道宫与白云庵就显鹿邑纪念老子与陈抟两处旅游景点。陈抟庵连周围的草墉榭占地三百 余亩，有两进院落，坐北朝南。山门七间，中间一间为穿堂，穿堂两边对联为“华山遗一老，天子不得臣，诸侯不得友。鹿地建生祠，山河同其久，日月同其明。” 山门两边耳房内供有火神等泥塑神像。山门外有东西流向一条小河，中有小桥。从桥 向东南，西南修有两条砖路，传为龙须，小路外边对称有井两眼，传为龙眼，路两边为花坛。第一进院内有正三间，有陈抟坐像一尊，怡然斜依枕上看书，衬托出幽静景象，神态 自然，栩栩如生。两边站立两位神童，手托书卷。正殿内左山墙上，画有壁画为五龙升天，龙下坐有五老，是传授陈抟五龙蜇法的五位老人。右边山墙上画有陈抟与赵匡胤下棋的壁画，是传说中赵匡胤卖华山的故事。院内东西各有廊房数间，内有陈抟弟子塑像，神态各异，生动形相。第二进院内有寝殿三间，中有陈抟睡像一尊，头西脚东，面南而卧。整 个那条建筑砖木结构，灰砖灰瓦，古朴大方。庵院四周环水，一经再幽，芦堤柳岸，装点 四时景象，鱼游浅水，白鹭翔空，渔舟唱晚。游者飘然物外，颇有意趣，如在青坪峰中。 明道宫位于老子故里鹿邑县城内，始建于汉代公元743年，兴盛于唐宋。中国古代伟 大思想家、哲学家、道家学派创始人老子传道讲学的纪念性建筑群。目前的明道宫景区是 依照清光绪县志记载，于二零零四年恢复重建的，由“伊人宛在坊”，“升仙桥”、“犹
河南省鹿邑县公立医院床位数量情况数据分析报告2019版
前言 本报告主要收集权威机构数据如中国国家统计局，行业年报等，通过整理及清洗，从数据出发解读鹿邑县公立医院床位数量情况现状及趋势。 鹿邑县公立医院床位数量情况数据分析报告相关知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需要注明出处。 鹿邑县公立医院床位数量情况数据分析报告深度解读鹿邑县公立医院床位数量情况核心指标从医疗卫生机构床位总数量，医院床位数量，公立医院床位数量等不同角度分析并对鹿邑县公立医院床位数量情况现状及发展态势梳理，相信能为你全面、客观的呈现鹿邑县公立医院床位数量情况价值信息，帮助需求者提供重要决策参考及借鉴。
目录 第一节鹿邑县公立医院床位数量情况现状 (1) 第二节鹿邑县医疗卫生机构床位总数量指标分析 (3) 一、鹿邑县医疗卫生机构床位总数量现状统计 (3) 二、全省医疗卫生机构床位总数量现状统计 (3) 三、鹿邑县医疗卫生机构床位总数量占全省医疗卫生机构床位总数量比重统计 (3) 四、鹿邑县医疗卫生机构床位总数量（2016-2018）统计分析 (4) 五、鹿邑县医疗卫生机构床位总数量（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省医疗卫生机构床位总数量（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省医疗卫生机构床位总数量（2017-2018）变动分析 (5) 八、鹿邑县医疗卫生机构床位总数量同全省医疗卫生机构床位总数量（2017-2018）变动对 比分析 (6) 第三节鹿邑县医院床位数量指标分析 (7) 一、鹿邑县医院床位数量现状统计 (7) 二、全省医院床位数量现状统计分析 (7) 三、鹿邑县医院床位数量占全省医院床位数量比重统计分析 (7) 四、鹿邑县医院床位数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、鹿邑县医院床位数量（2017-2018）变动分析 (8)
2014年河南教育局中小学教师统一招聘考试真题及答案 一、单选题。 1.有人大器晚成，有人侧重于理科，有人聪明早慧，这说明了人的心理发展具有( )特点。 A.阶段性 B.顺序性 C.不平衡性 D.差异性 2.下列属于人本主义动机理论的是( ) A.操作作用理论 B.需要层次理论 C.成就动机理论 D.归因分类理论 3.知识迁移的前提是( ) A.已有知识背景 B.学习材料的相似性 C.对原理的运用程度 D.情境的相似性 4.学生在学习中发现，及时复习往往能够取得好的学习效果。这是因为及时复习符合艾宾浩斯遗忘曲线规律，即遗忘进程呈现出的特点是( ) A.先快后慢 B.先慢后快 C.比较均匀 D.没有规律 5.教师成长成熟最主要的标志是是否关注( ) A.教师 B.生存 C.学生 D.教材 6.当进入一间屋时，有人关注盆景，有人注意看条幅，这是知觉的( ) A.选择性 B.恒常性 C.理解性 D.整体性 7.小学记忆的特点是( ) A.小学儿童有意识记占优势 B.小学中年级有意识记占优势 C.小学高年级学生有意识占优势 D.小学靠视觉记忆 8.一个人的思维根据客观情况变化而变化体现了思维的( ) A.深刻性 B.批判性 C.灵活性 D.敏捷性 9.中国近代制度化教育兴起的标志是( ) A.京师大学堂 B.五四以后 C.京师同文馆 D.废科举，兴学
10.“愤悱启发”最早由( )提出。 A.墨子 B.孔子 C.荀子 D.孟子 11.反映新时期我国教育目的基本精神的是( ) A.《关于深化教育改革，全面推进素质教育的决定》 B.《中共中央关于教育体制改革的决定》 C.《中国教育改革和发展纲要》 D.《二十一世纪教育发展纲要》 12.教育系统最基本要素是( ) A.教育媒介 B.教育内容 C.学生和老师 D.过程与活动 13.“学校和教师应该尊重学生，不得随意开除学生”出自( ) A.宪法 B.教育法 C.教师法 D.未成年人保护法 14.教师工作对象千差万别，这就要求教师的不断学习，不断反思，这说明教师是( ) A.组织者 B.管理者 C.研究者 D.示范者 15.教学过程的中心环节( ) A.巩固知识 B.领会知识 C.运用知识 D.检查知识 16.《学记》中“杂施而不孙，则坏乱而不修”中的教学原则是( ) A.理论联系实际原则 B.循序渐进原则 C.因材施教原则 D.知行统一原则 17.地理课中地形地貌、地理位置、气候的学习属于( ) A.词汇学习 B.概念学习 C.命题学习 D.符号学习 18.教学计划的中心环节是( ) A.教学科目设置 B.学科开设顺序 C.课时分配 D.学周安排 19.中小学教学的基本组织形式是( )
寒假社会实践报告 关于河南省鹿邑县旅游资源状况调查报告 学院：旅游管理专业：旅游管理学号：20093210222 姓名：吴家政前言 1.调查时间 2011年1月10日——2011年2月10日 2.调查地点 河南省鹿邑县 3.调查人员 调查小组 4.调查方法 实地考察法 文献调查法 网络搜索法 5.调查目的 了解鹿邑县旅游状况，明确其旅游资源的地位，认清其旅游资源形式，便于制定其旅游资源开发方向，为旅游开发做好前提准备。 6.调查要求 真实可靠，公平公正的对待其资源的状况，是其旅游资源状况中的优劣得以明确的显示。 第一部分旅游交通和地理位置 鹿邑县地处河南省东部，与周口市、商丘市、亳州市等三个市级地区相邻。形成方便快捷。 在河南省鹿邑县与郑州市、开封市又方便的交通，车程三个小时左右。与合肥市有良好的地理位置交通不便，没有高速直达车。 与武汉、南京、济南、西安距离较远，西安和济南可以以郑州为纽带，到达鹿邑县，武汉和南京可以以合肥市为纽带。其中郑西高铁为西安到鹿邑缩短了行车时间。 可以把上海、北京、香港、澳门等作为三级市场开发。 第二部分旅游吸引物 1.老子故里，以明道宫、太清宫为载体，老子文化是一个有诸多要素构成的综合体，它包 括道教文化、中国古典哲学文化、李姓祖庭文化、民间信仰文化等诸多方面，是一个具有多方位综合性的文化，可以依托明道宫、太清宫为载体，将文化转化为旅游吸引物。 其宗教方面的影响对周边县市影响很大，，常有香客慕名而来，可借机将鹿邑县转化为道教圣地，利用宗教扩大鹿邑的知名度，但要从小到大，采用市场渗透战略开发其宗教旅游。 太清宫、明道宫本身是具有很高的历史价值、观赏价值，是很好吸引物，可转换为观光性质的景区。 2.武平城故址位于鹿邑县城西20公里邱集乡武平城村内，三国时代英雄曹操封地。 3.栾台，位于河南省鹿邑县城东南的王皮留镇西2.5公里处，台高5米，占地面积 7000平方米。据考证已有5000多年的历史，是省重点文物保护单位。 4.千年古树：日军炮打不断的古树、千年白果树、千年不弃连理柏、千年阴阳树。 5.陈抟故居。 第三部分旅游地区环境 1.自然环境
2014年幼儿教师招聘考试学前教育试题（一）及参考答案 一、填空题：(每题2分,共20分) 1、体育锻炼要坚持全面性、①、②。 2、道德认识越深刻，道德情怟就越①、②。 3、幼儿活动室以①为宜，每个儿童占地面积平坃为②。 4、有规则游戏包括体育游戏、①、②和娱乐游戎。 5、陶行知揭露幼稚园的三大病症是①、②、③。 6、“尚自然，展个性”是①的教育主张。 7、构成儿童品德的四个因素是①、②、③、④。 8、关键期学说是欧洲生态学家①在本世纪②提出的。 9、维新运动的领导人①，在《大同书》中第一次提出②。 10、幼儿园的双重工作任务是①、②。 二、名词解释：(每题4分，共20分) 表演游戏体质儿童发展榜样示范法智育 三、判断并改错：(每题2分，共20分)
1、“恩物”的设计者是裴斯泰洛齐。( ) 2、结构游戏反映现实生活的主要形式是通过扮演角色( ) 3、学前教育学的萌芽阶段是在十五世纪以前。( ) 4、古希腊哲学家柏拉图在《理想国》中指出学前教育的重要性。( ) 5、妇女的解放促进了学前教育机构的发展。( ) 6、投形盒、拼图、嵌板等属于音乐游戏的玩具( ) 7、道德是一种个体现象。( ) 8、速度、力量、耐力、灵敏是指人身体基本活动能力。( ) 9、构思、心算、默语等属于操作技能。( ) 10、形状知觉的关键期是在出生到四岁左右。( ) 四、简答题：(每题6分，共24分) 1、简要说明品德四要素的关系? 2、简述幼儿教育家陈鹤琴关于学前教育的理论? 3、简要说明如何指导幼儿表演游戏? 4、简介听觉的保护措施有哪些?
五、学习活动分析： (16分)(其中(一)题计9分，(二)题计7分) (一)妈妈带着3岁的女儿在逛街，迎面过来一位留着长发的叔叔，女儿害怕的告诉妈妈说：“妈妈，那个人肯定是个坏人，咱们小心点儿。”看了这个片段后请你完成下面内容： 1、对这个现象进行分析; 2、提出教育建议。 (二)一名教师为她负责的一组3——4岁的幼儿布置了一个理发店的游戏角，让幼儿进行理发的模拟活动，可惜幼儿的反应非常冷淡。偶尔只有二、三个小朋友走进游戏角，拿起梳子梳梳头，或对镜子照一照，完全没有出现老师所期望的情形，请你从色游戏的指导来尝试解释幼儿的反应，并评论为这组幼儿设立理发店的游戏角是否是好的选择。 【参考答案】 一、填空题：(每空1分，共20分) 1、①经常性;②渐进性。 2、①越深刻;②越稳定。 3、①向东或向南;②2.5平方米。 4、①智力游戏;②音乐游戏。 5、①外国病;②花钱病;③富贵病。 6、①蔡元培。 7、①知、情;②意、行。