专题2·离子反应
【2010考纲解读】
1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。
2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。
【考点回顾】
考点一、离子方程式正误判断
离子方程式错误的情况有以下几种情况
(1)与客观事实不符
这一内容主要涉及元素化合物知识，正确掌握各种物质的性质以及它们在反应中的生成物，则可以避免失误。
(2)看连接符号（==、）、物质状态符号（↑、↓）是否正确。
(3)看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。如HCO3-不能写成H++CO32-，而HSO4-通常应写成H++SO42-等。
(4)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与Na HCO3溶液反应，既要写OH－与HCO3—生成CO32-的反应，又不能漏掉下面的连续反应Ba2+与CO32-生成BaCO3的反应。
(5)看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧化还原反应则符合得失电子守恒。
(6)物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致化学方程式不同的情况有：
①碱与多元弱酸的反应：如NaOH与CO2或SO2、H2S 等的反应
②酸与多元弱酸盐的反应：如HCl 与Na2CO3.K2SO3.Na2S等的反应。
③电解质中的每种离子都发生反应的情况：如NaHSO4和B a(O H)2.NH4HCO3与Ca(O H)2、KAl(SO4)2与Ba(O H)2等.
④碳酸氢盐与Ca(O H)2、Ba(O H)2的反应。
⑤一种氧化剂对应几种还原剂时：如在FeBr2或FeI2中通入Cl2，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂
例1、（2009·上海）下列离子方程式正确的是
A ．24H SO 与
2
Ba(O H )溶液反应： 2+
+
2-
4
4
2
B a
+O H
+H +S O
B a S O
+H O
-
→↓
B ．4
C uSO 溶液吸收
2H S
气体：
2+
+
2
C u
+H S C u S
+2H
→↓
C ．
3
AlC l 溶液中加入过量的浓氨水：
3+
-+
32
242A l
+4N H H O
A 1O +4N H +2H O
?
→
D ．等体积、等浓度的2Ba(O H )稀溶液与
43
N H H C O 稀溶液混合：
2+
-
+
-
4
3332
2
B a
+2O H N H +H C O B a C O +N H H O +H O
+
→↓?
【答案】BD
【解析】A 、离子方程式中OH －和H ＋和H 2O 前缺少系数2 ；B 正确；C 、Al 3＋与过量的氨水反应只能生成氢氧化铝，而不能进一步生成偏铝酸盐，故C 错。D 正确
考点二、离子大量共存 ⑴不能大量共存离子的原因
①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04.CaS04.H 2Si03.Cu(OH)2.MgS03.MgC03.Ag 2S04等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H +与S 2-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3-和OH -与NH 4+等，由于逸出H 2S 、C02.S02.NH 3等气体或S 2-变成HS -，CO 32-变成HCO 3-而不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H +
与CH 3COO -、OH -、PO 43-
等离子，由于生成 CH 3COOH 、H 20、HPO 42-、H 2PO 4-、H 3P04而不能大量共存。
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al 3+与AlO 2-、Fe 3+与HCO 3- 、Al 3+与HS - 、S 2-、HCO 3-、CO 32-等离子。
⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：F e 3+与S 2-、Fe 3+与I -等。 ⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。
如Fe 3+
与SCN -生成[Fe(SCN)]2+
，Ag +
、NH 4+
、OH -生成[Ag(NH 3)2]+
，Fe 3+
与C 6H 5OH 也络合等。 （2）题干隐含信息与要求 题干隐含信息：
①隐含在无色透明溶液中，要排除常见的水溶液中带有颜色的离子：MnO 4－（紫红色）、Fe 3＋（黄色）、Fe 2+（浅绿色）、Cu ２＋（蓝色）。
②隐含在酸性溶液中，如能使pH 变红的溶液等。
③隐含在碱性溶液中，如能使无色酚酞变红的溶液等。
④隐含在能使铝反应放出氢气的溶液中，该溶液可能是碱性，也可能是酸性。
⑤隐含在由水电离出的氢离子的浓度为某一数值的溶液中，该溶液可能是碱性也可能是酸性。
⑥隐含在酸性溶液中的NO3-具有强的氧化性。
题干要求：
“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。
例2、（2009·安徽）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.
+
4
NH、+
H、
-
3
NO、-3
HCO
B.K+ 、AL3+、
-
2
4
SO、NH
3
-H2O
C.Na+、K+、
-
2
3
SO
、CL2
D.Na+ 、、CH3COO-、
-
2
3
CO、OH
-
考点三、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
1.电解质、非电解质
产生了自由
的共
2.强电解质、弱电解质
H
例3.（2009·广东）下列物质的水溶液能导电，但是属于非电解质的是（）
A.Cl2
B.SO3
C.Na2O2
D.CH3OH
解析：A.氯气的水溶液能导电，但是氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。C.Na2O2溶于水导电，因为和水发生反应生成强碱NaOH，不是过氧化钠自身电离得到的离子而导电，但是过氧化钠是电解质！它是离子化合物，熔化状态下可以导电！D.CH3OH是非电解质，但是它的水溶液不导电。B.SO3是非电解质，其溶于水生成了硫酸，电离出可以自由移动的离子，可以导电。
答案：B
考点四、离子反应的综合应用
例4.（2008·全国Ⅱ卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①________________________________________。
实验②___________________________________ ____。
实验③________________________________________。
实验④________________________________________。
实验⑤________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。
【2010高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，
属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到推断题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。
测试题
1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A ．Ca 2+、NH 4+、Cl -、CO 32- B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl - C ．H +、Na +、NO 3-、OH - D ．K +、Mg 2+、SO 42-、OH -
2.某溶液中由水电离产生的c(OH -)＝1×10-14 mol ·L -1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A ．Al 3+、Na +、NO 3-、Cl -
B ．K +、Na +、Cl -、NO 3-
C ．K +、Na +、Cl -、AlO 2-
D ．K +、NH 4+、SO 42-、NO 3-
3.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( ) A ．MnO 4-、K +、Na +、SO 42-
B ．Na +、K +、HCO 3-、Cl -
C ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、NO 3-
D ．Ba 2+、K +、S 2-、SO 42-
4.下列各组离子一定能大量共存的是（）
A ．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋
B ．在强碱溶液中 Na ＋
、K ＋
、-23
CO
、-
3NO
C ．在pH ＝12的溶液中 NH 4＋、Na ＋、-
24SO 、-
Cl D ．在c (H ＋)＝0．1 mol·L －1的溶液中K ＋、-
I 、-
Cl 、-
3NO
5.在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A ．NH +4、Ba 2+、Cl -、NO -3
B ．K +、AlO -2、Cl -、SO 2-
4 C ．Ca 2+、Mg 2+、NO -3、HCO -3
D ．Na +、Cl -、CO 2-3、SO 2-3
6.在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
A ．NH 4+
、NO 3—
、K +
、SO 4
2—
B ．CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na +
C ．Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3—
D ．CrO 42—、K +、Na +、SO 42—
7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+
B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -
C ． c (H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -
D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +
8.在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ）
A ．Ca 2+、CH 3COOH 、Br -、Na +
B ．NO 3-
、Fe 3+、Mg 2+、SO 24-
C ．HClO 、Ba 2+、Na + 、Cl -
D ．K +、Cl -、Al 3+、SO 23-
9.下列反应的离子方程式正确的是
A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋＝Zn 2＋＋Ag
B ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋
＋2CH 3COO －
＋2CO 2↑＋2H 2O C ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑ D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2O 10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O
B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32－
＋2H ＋
＝CO 2↑＋H 2O C ．往氨水中滴加氯化铝：Al 3＋
＋4OH －
＝AlO 2－
＋2H 2O
D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O
11．下列反应的离子方程式正确的是
A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H ＋＋2Cl －
＋Ba 2＋
＋2OH 2H 2O ＋BaCl 2 B ．往FeCl 3溶液中加入Fe 粉：2Fe 3＋＋Fe 3Fe 2＋
C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca 2＋＋2OH －＋CO 2 CaCO 3↓＋H 2O
D ．往FeCl 3溶液中加入Cu 粉：Fe 3＋＋Cu Fe 2＋＋Cu 2＋
12.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO 3-
+OH -==CO 23-+H 2O
B ．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa +H + == CH 3COOH + Na +
C ．少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H 2O== Na ++2OH —
+H 2↑
D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2+ + SO 24- +Ba 2+
+ 2OH -== Cu （OH ）2↓+ BaSO 4↓ 13.下列反应的离子方程式正确的是
A ．钠与水反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋
＋OH －
＋H 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋
＋Cl －
＋ClO －
C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋H ＋＝Al 3＋＋3H 2O
D 用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋ 14.下列离子方程式正确的是
A ．H 2O 2+2OH - 催化剂
2H 2O+O 2↑ B ．Cl 2+6OH －
△
ClO 3－+5Cl －+3H 2O
C ．2MnO 4－+H 2O 2+6H ＋=2Mn 2＋+3O 2↑+4H 2O
D ．3MnO 42－
+4H ＋
=2MnO 4－
+MnO 2↓+2H 2O 15.下列离子方程式正确的是
A ．向盐酸中滴加氨水：H ++OH －=H 2O
B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O
C ．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2＋+2NO↑+4H 2O
D ．Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋
16.下列溶液中可能含有SO -24、SO -23、S 2－、Cl －、Br －、I －、NO -
3、Na ＋、Mg 2＋等离子．
（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_______。 （2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_____________________。
（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是___________________________________。
17.（1）向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________。
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________。
18.有一瓶澄清溶液, 可能含有NH 4+、K +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、NO 3-
、Cl －、
I －现进行如下实验: （1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl 4层为紫红色； （3）另取样滴加稀NaOH 溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成； （4）取少量上述碱性溶液, 加Na 2CO 3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。 问：①原溶液中肯定存在的离子是 ；
②肯定不存在的离子是
；
③不能确定是否存在的离子是 。
4.答案：B
解析：A. ［Al(OH)4］－
即为-
2AlO ，不能在酸性溶液中存在，与+4
NH
会发生双水解反应；
B ． 强碱溶液中，-23
CO
是可以存在的；
C ． NH 4＋在碱性条件下会与溶液中的-
OH
结合生成一水合氨分子，不能大量存在；
D ． 在酸性溶液中，-
3NO 具有强氧化性，可将-I 氧化（但不能将-
Cl 氧化）。 5．答案：B
解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na 2O 2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，
如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。
6．答案：C
解析：pH＝13，溶液中的c(OH－)＝0.1mol·L－1，选项A中NH4＋与OH－不能共存；选项B中HCO3－与OH－不能共存；选项D中CrO42－为黄色。
1 0．答案：A
解析：离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：①电荷守恒②电子转移守恒③原子守恒。题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。
11．答案：A
解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3）C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。
12．答案：A
解析：B 中电荷不平衡，2Al+6H +
＝2Al 3+
+3H 2↑，C 中S 2-
分步水解，且无H 2S 气体逸出
D 中MgCO 3因不溶于水，故写成分子式 MgCO 3+2H +
＝Mg 2+
+CO 2↑+H 2O 13.答案：AC
解析：B 中HCO 3-与NaOH 溶液反应NH 4+
+HCO 3-+2OH -＝NH 3·H 2O+CO 32-
+H 2O D 中少量Cl 2只能氧化Fe 2+
：2Fe 2+
+Cl 2→2Fe 3+
+2Cl -
1
7．答案：（1）2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －
BaSO 4↓＋2H 2O
（2）Ba 2＋＋SO 42－
BaSO 4↓
解析：因NaHSO 4是二元强酸的酸式盐，在溶液中是全部电离。当反应后溶液呈中性时其离子反应式是2H ＋
＋SO 42－
＋Ba 2＋
＋2OH
－
BaSO 4↓＋2H 2O 。此时中性溶液中只有Na 2SO 4溶液，
加入Ba(OH)2的离子反应式为Ba 2＋＋SO 42－
BaSO 4↓。
18．答案:
①
N H Ba
I
42+
+
-
、、
②
M g
Al
Fe
NO SO CO 23334
23
2+
+
+
--
-
、、、、、
③K Cl +-
、
解析：根据题意有：（1）测知溶液显强酸性, 说明c(H +
)大, 所以CO 3
2-
不存在。（2）样品中加 新制氯水和CCl 4, CCl 4层显紫红色, 说明样品有含I －
, 因为I －
有还原性发生下列氧化还原反应Cl 2
+ 2I － = 2Cl － + I 2, I 2溶在CCl 4中为紫红色。因为I －离子存在, 又为强酸性溶液, 所以Fe 3+、NO 3
-不能存在（发生氧化还原反应）。（3）样品中加入稀NaOH 溶液, 使溶液变碱性此过程中无沉淀生成, 这就确定Fe M g Al 323+++、、不存在, 因为Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3为不溶性碱。（4）
在碱性溶液中加Na 2CO 3溶液, 出现白色沉淀说明Ba 2+存在Ba CO BaCO 23
23+-+=↓, 同时否定了SO 42-的存在（因为Ba 2+
与SO 42-不共存）
。（5）加热碱性溶液, 经检验放出了使湿红色石蕊试纸变兰的气体必为NH 3气, 肯定了样品中含NH 4+
。 对以上分析进行归纳, 可知原溶液中肯定存在NH
4
+
、Ba 2+、I -, 肯定不存在
M g
A l
Fe
N O SO CO 2333423
2+
+
+
---
、、、、、, 不能确定是否存在的离子是K +、Cl －。