苏州大学物理化学样卷(A) 共页
一、选择题 ( 共10题 20分 )
1. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( B )
(A) 可以从同一始态出发达到同一终态
(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态
(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确
(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
2. 在 S，H，CV，G，F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：( C )
(A) S，H，CV，G，F (B) CV (C) CV，S (D) F，G，H
3.理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成：
(A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热
(C) 气体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态
该循环过程的T－S图为：( D )
4. 下述哪一种说法正确?因为ΔHp = Qp,所以：( D )
(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换
(C)恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D)恒压过程中,ΔU不一定为0
5. 理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的ΔrH 为 41.84 kJ?mol-1，
ΔCp= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是：( B )
(A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体
6. 在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量
ΔH 为：( C )
(A) ΔH=Q (B) ΔH=0 (C) ΔH=ΔU+Δ(pV) (D) ΔH等于别的值
7. Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：
设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： A
（A）（B）
（C）随温度的升高而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关
8. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温
度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有：( B)
(A) Q < 0 , W = 0 , ΔU < 0 (B) Q = 0 , W < 0 , ΔU > 0
(C) Q > 0 , W = 0 , ΔU > 0 (D) Q < 0 , W = 0 , ΔU > 0
9. 气相反应A＋B＝2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进行，最初A和B各为101.325 kPa,
而没有L和M，平衡时A和B均为×101.325 kPa，则该反应的K c/ mol·cm-3 为： ( A )
(A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 16
10. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( C )
(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保
持体积不变的过程 (C) 273.15 K，p?下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体
二、填空题 ( 共10题 20分 )
11. 卡诺热机的效率只与有关，而与无关。
12. 已知反应C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常
数为 K2； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K3；则K3与K1,，K2的关系为 _______。
13. 某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此
气体的物质的量为摩尔。 14. 在只做体积功的封闭体系中，过程
的的符号。15. 温度从 298 K 升高到 308 K，反应的平衡常数加倍，
该反应的ΔrH （设其与温度无关）=______________ kJ?mol-1。
16. 对非缔合液体物质，在正常沸点时的蒸发熵约为J·K-1·mol-1。
17. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：
100℃，1.5p?的水蒸气变成 100℃，p?的液体水，ΔS ______ 0, ΔG ______ 0。
18.已知 2Fe(s) + O2= 2FeO(s) ΔrG /J·mol-1= - 519 200 + 125 T/K
(3/2)Fe(s) + O2= (1/2)Fe3O4(s) ΔrG /J·mol-1 = - 545 600 + 156.5 T/K
由 Fe(s),O2(g),FeO(s) 及 Fe3O4(s) 组成平衡物系的自由度是 ______ ，平衡温度是
______ K 。
19. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：
若反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其ΔrHm< 0，若在恒容绝热条
件下发生，则ΔrUm _____ 0，ΔrSm _____ 0。
20. 在理想气体的S–T图上，任一条等容线与任一条等压线的斜率之比在等温时所代表的
含义是。
三、计算题 ( 共 6题 40分 )
21.银(熔点为960 °C)和铜(熔点为1083 °C)在779 °C时形成一最低共熔混合物，其组成为
含铜的摩尔分数x。该体系有和两个固溶体，在不同温度时其组成如下表
所示：
（1）绘制该体系的温度-组成图；
（2）指出各相区的相态；
（3）若有一含Cu的摩尔分数为x的溶液冷却，当冷却到时500 °C，-固溶体
占总量的摩尔分数为若干？
22.1873 K时，铜在银和铁平衡共存的两液层中浓度分别为11.5%和2.92%(摩尔分数),
求铜在两液相中的活度和活度系数(均以纯物质为标准态)。已知上述条件下,Fe-Cu 溶液中
铜的蒸气压为23.77 Pa,液态纯铜的蒸气压公式为： lg(p*/ Pa) = -37 097/(T/K) + 24.562
23.纯水在5p?时,被等物质的量的H2,N2,O2的混合气体所饱和。然后将水煮沸排出气
体,再干燥。试求排出的干燥气体混合物的组成,以物质的量分数表示。已知H2,N2,O2在该
温度下亨利系数为 7.903×109 Pa，8.562×109 Pa 和 4.742×109 Pa。
24.2 mol某单原子理想气体,其始态为p ?,273K，经过一绝热压缩过程至终态4p ?,546
K。试求体系的熵变。
25.已知：668 K，101.325 kPa 下反应 COCl2(g) = CO(g) + Cl2(g) 的平衡常数Kp
为 4.479 kPa。现将 0.05 mol的 COCl2置于容积为 1 dm3的容器内，温度升到668 K，计
算容器中的总压力和解离度α。
26.有两个中间可由活塞连通的烧瓶中，开始时分别盛有 0.2 mol，0.2p?的 O2 气和
0.8 mol，0.8p?的 N2气，置于 25℃的恒温水浴里，然后打开活塞，
(1) 试计算最终 p2 ；
(2) 计算该过程的Q，W及ΔmixU，ΔmixS和ΔmixG ；
(3) 将体系可逆等温地回复到原来状态的Q和W。
四、问答题 ( 共 3题 20分 )
27.在863 K和4.4×106 Pa时,固体红磷、液态磷和磷蒸气处于平衡;在923 K和1.0
×107 Pa时液态磷、固态黑磷和固态红磷处于平衡;已知黑磷、红磷和液态磷的密度分别为
2.70×103, 2.34×103, 1.81×103 kg?m-3;且由黑磷转化为红磷时吸热。
(1) 根据以上数据绘出磷相图的示意图；
(2) 问黑磷和红磷的熔点随压力怎样变化?
28.请给出下列公式使用条件:
(1) (2)
(3)=pB/（p xB） (4)
29.请证明下列关系式：
(1) (?U/?V)T =T(?p/?T)V-p
(2) (?U/?p)T =-T(?V/?T)p-p(?V/?p)T
(3) 对理想气体，证明U只是温度的函数
苏州大学物理化学样卷 (B)
一、选择题 ( 共10题 20分 )
1.标准离子生成焓取H+的摩尔生成焓为零,即ΔfHm(H+,∞,aq)=0。在此规定下,H2的
摩尔生成焓ΔfHm(H2,g)为何值? ( ) (A) 为零 (B) 大于零 (C) 小于零 (D) 不定
2.饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势的关系式为： ( )
（A）（B）（C）（D）不能确定
3.用130℃的水蒸气(蒸气压为2.7p?)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H2O
CO+H2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO的分压为多少?设总压2.7p?不
变。
(A) 0.72p? (B) 1.11p? (C) 2.31p? (D) 1.72p?
4.298 K 时，1mol 理想气体的平动能近似为： ( )
(A) 600 J·mol-1 (B) 1250 J·mol-1 (C) 2500 J·mol-1 (D) 3719 J·mol-1
5.在一定温度下, (1) Km , (2) (?G/?ξ)T,p , (3) ΔrG , (4) Kf四个量中，不
随化学反应体系压力及组成而改变的量是：( )
(A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)
6.下述哪一种说法正确? (A) 理
想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为零
(B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为零
(C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质
(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ为零的p,T值只有一组
7.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，
此时筒内温度将： (A) 不
变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定
8.理想气体反应平衡常数 Kx与 Kc的关系是∶( ) (A)
Kx= Kc(RT)(B) Kx= Kcp(C) Kx= Kc(RT/p(D) Kx= Kc(V/nB)
9. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件
下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1
10. 有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发
生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: (A) Q < 0 , W = 0 , ΔrU < 0 (B) Q = 0 , W > 0 , ΔrU < 0 (C) Q < 0 , W > 0 , ΔrU = 0 (D) Q < 0 , W > 0 , ΔrU < 0
二、填空题 ( 共10题 20分 )
11. 对非缔合液体物质，在正常沸点时的蒸发熵约为J·K-1·mol-1。
12. 有理想气体反应达化学平衡 A(g) + B(g) ＝ 3C(g)，在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡 ________ 移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平
衡 __________移动。
13.从统计热力学观点看，功的微观本质是___________________ 。
热的微观本质是 _________________________________ 。
14. 理想气体等温 (T = 300 K) 膨胀过程中从热源吸热 600 J，所做的功仅是变到相
同终态时最大功的 1/10，则体系的熵变ΔS = __________ J·K-1。
15. 在温度为1000 K时的理想气体反应：的平衡常数
Kp=29.0 kPa，则该反应的= 。
16. 热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用为：(1) ；
(2) 。
17. 单原子理想气体的CV,m = (3/2)R, [(?T/?S)p] / [(?T/?S)V] 等于 _________ 。
18. 某气体服从状态方程 pVm= RT + αp （α＞ 0的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化ΔUm= _________ J。
19.已知 (1) 2Al(s) + 6HCl(aq) = 2AlCl3(aq) +3H2(g) ΔrH (298 K) = -1003 kJ·mol-1
(2) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔrH (298 K) = -184.1 kJ·mol-1 (3) HCl(g) + nH2O = HCl(aq) ΔrH (298 K) = -72.45 kJ·mol-1
(4) AlCl3(s) + nH2O = AlCl3(aq) ΔrH (298 K) = -321.5 kJ·mol-1
则无水AlCl3在298 K的标准摩尔生成焓为。
20. 在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。
氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则：
(A) W____ 0 (B) ΔU____ 0 (C) ΔH____ 0 (D) Q____ 0
三、计算题 ( 共 6题 40分 )
21. 液体A和B可形成液态理想混合物。今有1 mol A和2 mol B组成液态理想混合物。在50 °C与此混合物呈平衡的蒸气总压为33 330.6 Pa，若再加1 mol A到该混合物中，则与此混合物在50 °C呈平衡的饱和蒸气压为39 996.7 Pa。试计算50°C时, 纯A、纯B的饱
和蒸气压p,p为多少？
22. 液态氨和固态氨的蒸气压与温度的关系分别为：
T 试求：(1)三相点的温度与压力； (2)三相点的蒸发热、升华热和熔化热。
23. 在262.5 K时，饱和KCl溶液（100 g水中含0.030 mol KCl）与纯冰平衡共存。已知水的凝固热为60 J.mol-1，若以纯水为标准态，试计算饱和溶液中水的活度及活度系数。已知M(KCl)=74.6 g.mol-1。
24. p?下,纯苯在278.55 K结晶,现有苯甲酸2.23×10-4 kg溶于4.4×10-3 kg苯中,
该体系在277.62 K开始结晶,已知苯的熔化焓ΔfusH=9.98 kJ?mol-1。试计算苯甲酸在苯
溶液中的相对分子质量。苯甲酸的相对分子质量为136,试计算后比较之。
25. 固体钼的摩尔定压热容与温度的变化有下列关系：
Cp, m =[23.80+7.87×10-3(T/K)-2.105×105(T/K)-2] J·K-1·mol-1
1 mol固体钼在0℃,定压下加热到2620℃,求?S。
26. 25℃，金刚石和石墨的标准生成焓，标准熵和密度如下：
ΔfH /kJ·mol-1 S /J·K-1·mol-1 ρ/g·cm-3 金刚石 1.90 2.439 3.513
石墨 0 5.694 2.260 求在 25℃时，金刚石和石墨的平衡压力。
四、问答题 ( 共 3题 20分 )
27. 对理想液体混合物，试证明：
(a) (?ΔmixG/?T)T < 0
(b) {[?(ΔmixGm/T)]/?T}p= 0
28. 请证明下列关系式：
(1) (?H/?V)T =T(?p/?T)V+V(?p/?V)T
(2) (?H/?p)T =V-T(?V/?T)p
(3) 对理想气体，证明H仅是温度的函数
29. 请指出Al-Zn等压相图中1～9相区中的相态及自由度（其中，A，B分别为Al
和Zn的熔点）。
物理化学（下）样卷 一、填空题（每小题2分，共20分） １、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ? kg -1增加到0.1mol ? kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将： （ ） （A ）κ 减小，Λm 增加 （B ）κ 增加，Λm 增加 （C ）κ 减小，Λm 减小 （D ）κ 增加，Λm 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ） （A ）在阳极上发生氧化反应 （B ）电池内部由离子输送电荷 （C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极 （D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ） （A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极 （C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ） （A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡 （C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- 251.6 kJ ? mol -1和- 50 J ? K -1 ? mol -1，则该电池的电动势为 （ ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V 6、已知? o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ? o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ? kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ? kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ） （A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解 （C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ? dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为? 1、? 2、? 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ） （A ）? 1 > ? 2 > ? 3 （B ）? 1 < ? 2 < ? 3
脂类、生物膜的组成与结构生物化学习题集 糖一、名词解 释 1、直链淀粉：是由α―D―葡萄糖通过1，4―糖苷 键连接而成的，没有分支的长链多糖分子。 2、支链淀粉：指组成淀粉的D－葡萄糖除由α－1,4 糖苷键连接成糖链外还有α－1，6糖苷键连接成分 支。 3、构型：指一个化合物分子中原子的空间排列。这 种排列的改变会关系到共价键的破坏，但与氢键无 关。例氨基酸的D型与L型，单糖的α—型和β— 型。 4、蛋白聚糖：由蛋白质和糖胺聚糖通过共价键相连 的化合物，与糖蛋白相比，蛋白聚糖的糖是一种长 而不分支的多糖链，即糖胺聚糖，其一定部位上与 若干肽链连接，糖含量可超过95%，其总体性质与多 糖更相近。 5、糖蛋白：糖与蛋白质之间，以蛋白质为主，其一 定部位以共价键与若干糖分子链相连所构成的分子 称糖蛋白，其总体性质更接近蛋白质。 二、选择 *1、生物化学研究的内容有（ABCD） A 研究生物体的物质组成 B 研究生物体的代谢变化及其调节 C 研究生物的信息及其传递 D 研究生物体内的结构 E 研究疾病诊断方法 2、直链淀粉的构象是（Ａ） A螺旋状B带状C环状D折叠状 三、判断 1、D-型葡萄糖一定具有正旋光性，L-型葡萄糖一定 具有负旋光性。（×） 2、所有糖分子中氢和氧原子数之比都是2:1。（×） #3、人体既能利用D-型葡萄糖，也能利用L-型葡萄 糖。（×） 4、D-型单糖光学活性不一定都是右旋。（√） 5、血糖是指血液中的葡萄糖含量。（√） 四、填空 1、直链淀粉遇碘呈色，支链淀粉遇碘呈 色，糖原与碘作用呈棕红色。（紫蓝紫 红） 2、蛋白聚糖是 指 。 (蛋白质和糖胺聚糖通过共价键连接而成的化合物) 3、糖原、淀粉和纤维素都是由组成的均 一多糖。(葡萄糖) word文档可自由复制编辑
苏州大学物理化学（二）试卷（A卷）共5页 考试形式闭卷2011年11月院系材化部年级＿＿专业 学号＿＿姓名＿＿成绩＿＿ 一、选择题(共10题20分) 1.2分(4932) 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为() (A)2Cl-─→Cl2+2e- (B)Cu─→Cu2++2e- (C)Cu─→Cu++e- (D)2OH-─→H2O+1 2O2+2e- 2.2分(5165) 电池在恒温、恒压及可逆情况下放电,则其与环境的热交换为() (A)?r H (B)T?r S (C)一定为零 (D)与?r H与T?r S均无关 3.2分(4947) 通电于含有相同浓度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液,已知 φ?(Fe2+/Fe)=-0.440V，φ?(Ca2+/Ca)=-2.866V φ?(Zn2+/Zn)=-0.7628V，φ?(Cu2+/Cu)=0.337V 当不考虑超电势时,在电极上金属析出的次序是：() (A)Cu→Fe→Zn→Ca (B)Ca→Zn→Fe→Cu (C)Ca→Fe→Zn→Cu (D)Ca→Cu→Zn→Fe 4.2分(4428) 某电池的电池反应可写成： (1)H2(g)+1 2O2(g)─→H2O(l) (2)2H2(g)+O2(g)─→2H2O(l) 用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：() (A)E1＝E2K1＝K2 (B)E1≠E2K1＝K2 (C)E1＝E2K1≠K2 (D)E1≠E2K1≠K2 5.CaCl2摩尔电导率与其离子摩尔电导率的关系是（） （A）Λm（CaCl2）=λm(Ca2+)+λm(Cl-)
苏州大学物理化学（二）试卷（A卷）共5 页 考试形式闭卷2011年11 月院系材化部年级＿＿专业 学号＿＿姓名＿＿成绩＿＿ 一、选择题( 共10 题20分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(5165) 电池在恒温、恒压及可逆情况下放电, 则其与环境的热交换为( ) (A) ?r H (B) T?r S (C) 一定为零 (D) 与?r H与T?r S均无关 3. 2 分(4947) 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知 φ? (Fe2+/ Fe) = -0.440 V ，φ? (Ca2+/ Ca) = -2.866 V φ? (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ，φ? (Cu2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是：( ) (A) Cu →Fe →Zn →Ca (B) Ca →Zn →Fe →Cu (C) Ca →Fe →Zn →Cu (D) Ca →Cu →Zn →Fe 4. 2 分(4428) 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) + 1 2 O2(g) ─→H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l) 用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：( ) (A) E1＝E2K1＝K2 (B) E1≠E2K1＝K2 (C) E1＝E2K1≠K2 (D) E1≠E2K1≠K2 5. CaCl2摩尔电导率与其离子摩尔电导率的关系是（） （A）Λm（CaCl2）= λm ( Ca2+ ) + λm ( Cl- )
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历年各专业分数线 历年各专业分数线 苏州大学2011年硕士研究生各专业复试分数线 单位代码单位名称专业代码专业名称复试分数线001 政治和公共管理学院010101 马克思主义哲学337 001 政治和公共管理学院010102 中国哲学330 001 政治和公共管理学院010103 外国哲学327 001 政治和公共管理学院010105 伦理学303 001 政治和公共管理学院030201 政治学理论339 001 政治和公共管理学院030207 国际关系333 001 政治和公共管理学院030501 马克思主义基本原理351 001 政治和公共管理学院030505 思想政治教育375 001 政治和公共管理学院040102 课程和教学论363 001 政治和公共管理学院045102 学科教学（思政）331 001 政治和公共管理学院120100 管理科学和工程423 001 政治和公共管理学院120401 行政管理367 001 政治和公共管理学院120402 社会医学和卫生事业管理371 001 政治和公共管理学院120405 土地资源管理361 001 政治和公共管理学院125200 公共管理硕士165 002 东吴商学院020101 政治经济学371 002 东吴商学院020105 世界经济352 002 东吴商学院020202 区域经济学366 002 东吴商学院020203 财政学374 002 东吴商学院020204 金融学381 002 东吴商学院020205 产业经济学355 002 东吴商学院020206 国际贸易学351 002 东吴商学院025100 金融硕士350 002 东吴商学院025300 税务硕士381 002 东吴商学院025400 国际商务硕士405 002 东吴商学院120201 会计学376 002 东吴商学院120202 企业管理377 002 东吴商学院125100 工商管理硕士165 002 东吴商学院125300 会计硕士350 002 金融工程研究中心025100 金融硕士353 003 王健法学院030101 法学理论334 003 王健法学院030102 法律史334 003 王健法学院030103 宪法学和行政法学325 003 王健法学院030104 刑法学345 003 王健法学院030105 民商法学339 003 王健法学院030106 诉讼法学339
2018苏州大学861高分子化学考研专业课资料汇总 正常对大部分人考研的人来说，考研初期都是比较迷茫的，考研跟以前我们所经历过的其他考试很是不同，没有导师、没有同伴，一步步都需要自己摸索。因此聚英考研网的老师为大家整理了2018苏州大学861高分子化学考研专业课的各种考研资料。希望能帮助大家进一步了解自己所报考的专业所需要准备的东西。 科目代码：861高分子化学。会考到这门专业课的专业有材料与化学化工学部：化学、化学工程与技术、化学工程(专业学位)这几个专业。 一、参考书目 《高分子化学》，潘祖仁主编，化学工业出版社（第五版） 二、考试科目 （1）化学：①101思想政治理论②201英语一③620无机化学或635有机化学A④834分析化学或853物理化学或861高分子化学。复试：1、化学实验技术（含英语）（笔试）2、综合（面试） （2）化学工程与技术：①101思想政治理论②201英语一③302数学二④835有机化学B或861高分子化学或867化工原理复试：1、化学实验技术或化工原理（80%）及反应工程（20%）（笔试）2、综合（面试，含英语）。 （3）化学工程(专业学位)：①101思想政治理论②201英语一③302数学二④835有机化学B或861高分子化学或867化工原理。复试：1、
化学实验技术或化工原理（80%）及反应工程（20%）（笔试）2、综合（面试，含英语）。 三、报录比 化学：2016年报名人数682，录取人数198，其中免推人数9。 化学工程与技术：2016年报名人数223，录取人数38，其中免推人数2。 四、推荐复习材料 《2018苏州大学861高分子化学考研专业课全真模拟题与答案解析》《2018苏州大学861高分子化学考研专业课复习全书》 以上内容是由聚英考研网整理发布，更多苏州大学考研的信息敬请登录。
电解质溶液测试题（一）参考答案 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：参考答案: B (A) 0.1M KCl水溶液；(B)0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2. 离子电迁移率的单位可以表示成： ( ) 参考答案: C (A) m·s-1(B) m·s-1·Ｖ-1 (C) m2·s-1·Ｖ-1(D) s-1 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与 摩尔电导Λm变化为：参考答案: B (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ ( )参考答案: B (A) 发生电子传导(B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化 最大的是：参考答案: A (A) C uSO4 ；(B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。 6．电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol·dm-3NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol·dm-3NaCl 溶液中 Na+的迁移数 t2，两者之间的关系为： 参考答案: C (A) 相等(B) t1> t2
(C) t1< t2 (D) 大小无法比较 7．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后 者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：参考答案: A (A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。 8．在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： ( ) 参考答案: D (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 9．298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1，则：( ) 参考答案: D (A) λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) λm(NH4+ ) = 0.00764 S·m2·mol-1 (C) 淌度 U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度 U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1 10．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：参考答案: B (A) H Cl与CuSO4；(B) HCl与CdCl2； (C) C uCl2与CuSO4；(D) H2SO4与CdCl2。 11．用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol/kg和 0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为： ( ) 参考答案: B (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 12. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ( ) 参考答案: C (A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-)
物理化学（下）样卷 一、填空题（每小题2分，共20分） １、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol kg -1增加到0.1mol kg -1时，其电导率 和摩尔电导率 m 将： （ ） （A ） 减小，m 增加 （B ） 增加，m 增加 （C ） 减小，m 减小 （D ） 增加，m 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ） （A ）在阳极上发生氧化反应 （B ）电池内部由离子输送电荷 （C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极 （D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ） （A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极 （C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ） （A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡 （C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- 251.6 kJ mol -1和- 50 J K -1 mol -1，则该电池的电动势为 （ ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V 6、已知 o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ） （A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解 （C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为 1、 2、 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ） （A ） 1 > 2 > 3 （B ） 1 < 2 < 3 （C ） 2 > 1 > 3 （D ） 3 > 1 = 2 8、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V ，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V ，则液接电势值为： （ ）
苏州大学物理化学样卷(A) 共页 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 2. 在 S，H，CV，G，F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：( C ) (A) S，H，CV，G，F (B) CV (C) CV，S (D) F，G，H 3.理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成： (A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热 (C) 气体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态 该循环过程的T－S图为：( D ) 4. 下述哪一种说法正确?因为ΔHp = Qp,所以：( D ) (A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换 (C)恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D)恒压过程中,ΔU不一定为0
5. 理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的ΔrH 为 41.84 kJ?mol-1， ΔCp= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是：( B ) (A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体 6. 在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量 ΔH 为：( C ) (A) ΔH=Q (B) ΔH=0 (C) ΔH=ΔU+Δ(pV) (D) ΔH等于别的值 7. Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： A （A）（B） （C）随温度的升高而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关 8. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温 度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有：( B) (A) Q < 0 , W = 0 , ΔU < 0 (B) Q = 0 , W < 0 , ΔU > 0 (C) Q > 0 , W = 0 , ΔU > 0 (D) Q < 0 , W = 0 , ΔU > 0 9. 气相反应A＋B＝2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进行，最初A和B各为101.325 kPa, 而没有L和M，平衡时A和B均为×101.325 kPa，则该反应的K c/ mol·cm-3 为： ( A ) (A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 16 10. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( C ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保 持体积不变的过程 (C) 273.15 K，p?下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体 二、填空题 ( 共10题 20分 ) 11. 卡诺热机的效率只与有关，而与无关。 12. 已知反应C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常 数为 K2； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K3；则K3与K1,，K2的关系为 _______。 13. 某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此 气体的物质的量为摩尔。 14. 在只做体积功的封闭体系中，过程 的的符号。15. 温度从 298 K 升高到 308 K，反应的平衡常数加倍， 该反应的ΔrH （设其与温度无关）=______________ kJ?mol-1。 16. 对非缔合液体物质，在正常沸点时的蒸发熵约为J·K-1·mol-1。
2018苏州大学化学专业考研信息汇总 今日立夏，时光总是过得太匆匆，庆幸的是我们还要半年的时间。为了帮助2018年考研苏州大学化学专业的考研党们节约时间，提高复习效率。聚英考研网的老师为大家整理了该专业的考试科目、参考书目、报录比等信息。希望大家能够好好利用好剩下的时间专心复习。 一、考试科目 ①101思想政治理论 ②201英语一 ③620无机化学或635有机化学A ④834分析化学或853物理化学或861高分子化学 复试：1、化学实验技术（含英语）（笔试） 2、综合（面试） 二、参考书目 1.初试 无机化学或有机化学A（二选一）： 《无机化学》（上、下册），北京师范大学，高等教育出版社； 《有机化学》（上、下册）曾昭琼（第五版）高等教育出版社； 分析化学、物理化学或高分子化学（三选一）：
《分析化学》上册（第五版）武汉大学出版社/《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社；《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬等编，高等教育出版社； 《高分子化学》，潘祖仁主编，化学工业出版社（第五版） 2、复试 化学实验技术：参考书目同上(100分基础通识题，全部都考，50分选做题，按方向分为无机、有机、分析、物化、高分子） 三、报录比 2016年该专业报名人数682，录取人数198，其中免推人数9人。 四、复习全书 《2018苏州大学853物理化学考研专业课复习全书》（含真题与答案解析），聚英考研网出版。 适用科目代码：853物理化学 适用专业：材料与化学化工学部：化学 复习全书内容： 第一部分：历年真题。 第二部分:参考教材每个章节重点笔记、参考教材每个章节典型题或章节真题解析。 第三部分:教材课件及相关扩充复习资料。
物理化学 样卷 (B) 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0483) 标准离子生成焓取H +的摩尔生成焓为零,即 Δf H m (H +,∞,aq)=0。在此规定下,H 2的 摩尔生成焓Δf H m (H 2,g)为何值? ( ) (A) 为零 (B) 大于零 (C) 小于零 (D) 不定 2. 2 分 (2813) 饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( ) （A ）μμ=*（B ）μμ>*（C ）μμ<*（D ）不能确定 3. 2 分 (1192) 用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p ?)与1200℃的焦炭反应生成水煤气： C+H 2O ?? →CO+H 2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO 的分压为多少?设总压2.7p ?不变。 ( ) (A) 0.72p ? (B) 1.11p ? (C) 2.31p ? (D) 1.72p ? 4. 2 分 (0573) 298 K 时，1mol 理想气体的平动能近似为： ( ) (A) 600 J·mol -1 (B) 1250 J·mol -1 (C) 2500 J·mol -1 (D) 3719 J·mol -1 5. 2 分 (2802) 在一定温度下, (1) K m , (2) (?G /?ξ)T ,p , (3) Δr G $ , (4) K f 四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是： （ ） (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3) 6. 2 分 (0300) 下述哪一种说法正确? ( ) (A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为零 (B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为零 (C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质 (D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ为零的p ,T 值只有一组 7. 2 分 (0065) 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( ) (A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定
1． 2．.宿舍是神马情况 北区宿舍楼1.2号楼是全北区最好的宿舍楼，是男生宿舍楼，以前是北区公寓。宿舍楼共有5层，5楼上还有个天台。宿舍内有独卫独浴。宿舍为4人间，均为平板落地床，床宽1.2米，床前有书柜，写字台。床头有小柜子，宿舍有单独阳台。楼下有专门停车场。 男生3号楼阴面5人一屋，阳面6人。上下铺，无阳台，楼顶有天台。无独立卫生间，楼层有公共盥洗室。共五层，屋内有桌椅，行李架，盆架和一个挂式风扇。（饮水机自行购买） 男生四号楼同三号楼，但无风扇。 女生9号10号楼，四人一屋，有阳台，室内有书架和柜子，无风扇，有独立卫生间。 女生8号楼，六人一屋，上下铺，没有独立卫生间，每个楼层有公共盥洗室，室内有桌椅，衣柜，无风扇，无独立卫生间 3．关于选课问题 苏大选课为同一门课不同老师，也就是选老师，新生选课大概在军训结束时，可以去机房，也可用自带电脑进如苏大公共网-公共服务-学生园地-输入学号，密码。建议在机房选，因为每年选课服务器都会瘫痪，如果不介意选不到好老师就不用了。。。 马嘻嘻提醒你：一般首先会选体育，因为不快选就选不上了。4．关于选修问题 课分为必修和选修，选修还有校公选课，是全校学生混这上的，公选
课非常多，四年要求拿到六个学分，学位课平均成绩要到70才有学位证书。 5．关于图书馆 每个校区都有图书馆，新校区炳麟图书馆比较好，馆藏量大。北区图书馆环境幽雅，古韵浓厚。如果想借书，用一卡通（要问一卡通是神马，下面有的，不要着急）即可，一般来说，普通书籍可以借阅两个月，新书只能借阅三天，在校本科生最多同时借阅六本，超期不还，一本书一天五毛钱，同时不能再借阅新书。好好保管，丢了的话，要买本一样的，不然要几倍的罚款。关于还书，通常各区都可以还，比如在北区还新区的书，只有一小部分不行。 6．关于自习 大一根据各班要求会有自习要求，可以在工科楼（教学楼）无课教室或图书馆自由上，晚上开到9点多，北阶有通宵自习室，早上大概六点多就有人了，表示北区学习氛围比较浓厚，早上可以去小树林晨读。 7．关于男女生比例和班级人数 一个专业一个班，男女比例没有硬性指标随机分配，总体比例男女2:1，但上届情况，轻化71人女生29.服装70多，几个男生，非织四十多18个女生，纺织70多40女生。 8．关于校车 轻化的比较有用，从东区正门口始发，坐三号线可以到新区，全程13分钟，刷卡（一卡通），票价两元。本部也有校车到新区。
物理化学复习题 一、单项选择题 1.在体积V、热力学能U、焓H和密度ρ这些性质中，属于强度性质的是( D )。 A．V B. H C. U D. ρ 2.在体积V、温度T、压力p和摩尔体积V m这些性质中，属于广度性质的是( A )。 A．V B.T C.p D. V m 3.在热力学能U、温度T、压力p和摩尔体积V m这些性质中，属于广度性质的是( A )。 A．U B.T C.p D. V m 4.热力学第一定律以△U = Q +W 表示时，其作用条件是( A )。 A．封闭系统 B. 孤立系统 C. 任意系统 D. 敞开系统 5.理想气体在恒定外压p?下膨胀，做功608J，同时吸热126J, 此气体的△U为( C )。 A．-284 J B．842 J C．—482 J D．482 J 6.理想气体经历一等温可逆过程，则系统与环境交换的热Q和功W的关系为( B )。 A．Q > W B．Q =－W C．Q < W D．无法比较 7.对于双原子的理想气体，其C p,m为( D )。 A．1.5R B．2.5R C．3R D．3.5R 8.He为单原子理想气体，其C p,m为( B )。 A．1.5R B．2.5R C．3R D．3.5R 9.对于双原子的理想气体，其C v,m为( B )。 A．1.5R B．2.5R C．3R D．3.5R 10.反应1/2 O2（g）＋SO2（g）＝SO3（g），反应起始时O2（g）的物质的量为5mol，反应 进行到t时刻，O2（g）的物质的量为3mol，则反应到t时刻的反应进度为( C )。 A．1mol B．2mol C．4mol D．6mol 11.反应N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g），反应起始时NH3（g）的物质的量为0mol，反应 进行到t时刻，NH3（g）的物质的量为6mol，则反应到t时刻的反应进度为( C )。 A．1mol B．2mol C．3mol D．6mol 12.反应1/2 O2（g）＋SO2（g）＝SO3（g），反应起始时O2（g）的物质的量为5mol，反应 进行到t时刻，O2（g）的物质的量为3mol，则反应到t时刻的反应进度为( C )。 A．1mol B．2mol C．4mol D．6mol
又是一年考研时节，每年这个时候都是考验的重要时刻，我是从大三上学 期学习开始备考的，也跟大家一样，复习的时候除了学习，还经常看一些学姐 学长们的考研经验，希望可以在他们的经验里找到可以帮助自己的学习方法。 我今年成功上岸啦，所以跟大家分享一下我的学习经验，希望大家可以在 我的经历里找到对你们学习有帮助的信息！ 其实一开始，关于考研我还是有一些抗拒的，感觉考研既费时间又费精力，可是后来慢慢的我发现考研真的算是一门修行，需要我用很多时间才能够深入 的理解它，所谓风雨之后方见才害怕难过，所以在室友们的鼓励和支持下，我 们一起踏上了考研之路。 虽然当时不知道结局是怎样，但是既然选择了，为了不让自己的努力平白 的付出，说什么都要坚持下去！ 因为是这一路的所思所想，所以这篇经验贴稍微有一些长，字数上有一些多，分为英语和政治以及专业课备考经验。 看书确实是需要方法的，不然也不会有人考上有人考不上，在借鉴别人的 方法时候，一定要融合自己特点。 注：文章结尾有彩蛋，内附详细资料及下载，还劳烦大家耐心仔细阅读。 苏州大学化学的初试科目为： （101）思想政治理论 （201）英语一 （620）无机化学或（635）有机化学A （834）分析化学或（853）物理化学或（861）高分子化学
参考书目为： 1、《无机化学》（上、下册），南京大学出版社，郎建平； 2、《有机化学》（上、下册）（第五版），曾昭琼，高等教育出版社 3、《分析化学》上册（第六版）武汉大学出版社 4、《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社； 5、《物理化学》白同春等编著，南京大学出版社； 6、《高分子化学》，潘祖仁主编，化学工业出版社（第五版） 先说一下我的英语单词复习策略 1、单词 背单词很重要，一定要背单词，而且要反复背！！！你只要每天背1-2个 小时，不要去纠结记住记不住的问题，你要做的就是不断的背，时间久了自然 就记住了。 考察英语单词的题目表面上看难度不大，但5500个考研单词，量算是非 常多了。我们可以将其区分为三类：高频核心词、基础词和生僻词，分别从各 自的特点掌握。 （1）高频核心词 单词书可以用《木糖英语单词闪电版》，真题用书是《木糖英语真题手译》里面的单词都是从历年考研英语中根据考试频率来编写的。 核心，顾名思义重中之重。对于这类词汇，一方面我们可以用分类记忆法，另一方面我们可以用比较记忆法。
上A 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0696) 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 2. 2 分 (3186) 在S，H，C V，G，F几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是： ( ) (A) S，H，C V，G，F (B) C V (C) C V，S (D) F，G，H 3. 2 分 (0757) 理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成： (A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热 (C) 气体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态 该循环过程的T－S图为： ( ) 4. 2 分 (0156) 下述哪一种说法正确? ( ) 因为ΔH p = Q p,所以： (A) 恒压过程中,焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换 (C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 (D) 恒压过程中, ΔU不一定为零 5. 2 分 (3291) 理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的Δr H 为 41.84 kJ mol-1，ΔC p= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是：（） (A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体 6. 2 分 (0149) 在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量ΔH为： ( ) (A) ΔH=Q (B) ΔH=0 (C) ΔH=ΔU+Δ(pV) (D) ΔH等于别的值 7. 2 分 (2914) Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（） （A）（B）
物理化学（下）样卷(B) 一、选择题 ( 共12题 20分 ) 1. 2 分 (6665) 有一露于空气中的球形液膜，若其直径为 2×10-3 m ，表面张力为 0.7 N ·m -1，则 该液膜所受的附加压力为： ( ) (A) 1.4 kPa (B) 2.8 kPa (C) 5.6 kPa (D) 8.4 kPa 2. 2 分 (5286) [X]0 [Y]0 [Z] 增加 0.0050 mol ·dm -3 所需的时间/ s 0.10 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 72 0.20 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 18 0.20 mol ·dm -3 0.05 mol ·dm -3 36 对于反应 X + 2Y → 3Z ，则： ( ) (A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级 (C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级 3. 2 分 (4169) 电极AgNO 3(m 1)|Ag(s)与ZnCl 2(m 2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥的是： （ ） (A) KCl (B) NaNO 3 (C) KNO 3 (D) NH 4Cl 4. 2 分 (3802) 298 K 时，无限稀释的 NH 4Cl 水溶液中正离子迁移数 t += 0.491。已知 Λm ∞ (NH 4Cl) = 0.0150 S ·m 2·mol -1 ，则： ( ) (A) λm ∞ (Cl -) = 0.00764 S ·m 2·mol -1 (B) λm ∞(NH 4+) = 0.00764 S ·m 2·mol -1 (C) 淌度 U Cl -∞= 737 m 2·ｓ-1·V -1 (D) 淌度 U Cl - ∞= 7.92×10-8 m 2·ｓ-1·V -1
《物理化学学习要点》 热力学第一定律 一、 本章框架 dU Q δ=U Q ?=+ 二、 本章要求 1、 了解热力学基本概念：系统、环境、功、热、平衡状态、状态函数、可逆过程等； 2、 明确热力学第一定律和热力学能的概念； 3、 明确焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓和燃烧焓的定义； 4、 熟练掌握在理想气体单纯pVT 变化、相变化及化学变化过程中计算热、功、△U 、△H 的原理和方法； 三、考核要求： 1．热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 （了解） 1.2 热力学的一些基本概念 1.2.1 体系与环境，体系的性质 （理解） 1.2.2 热力学平衡态和状态函数 （理解） 适用于封闭系统 温过程 压过程 容过程 pVT 都变化过程 热过程 逆相变过程 可逆相变过程 准摩尔反应焓 准摩尔燃烧焓 准摩尔生成焓 等温反应 流膨胀
2．热力学第一定律 2.1 热和功（掌握） 2.2 热力学能（掌握） 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式（应用）3．体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功（应用） 3.2 可逆过程与最大功（理解） 4．焓与热容 4.1 焓的定义（了解） 4.2 焓变与等压热的关系（应用） 4.3 等压热容和等容热容（理解） 5．热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓（掌握） 5.2 理想气体的C p与C v之差（理解） 5.3 理想气体的绝热过程（掌握） 6．热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应（了解） 7．热力学第一定律对相变过程的应用（掌握）8．化学热力学 8.1 化学反应热效应 8.1.1 等压热效应与等容热效应（掌握） 8.1.2 反应进度（了解） 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算 8.2.1 赫斯定律（应用）
物 理化学（下）样卷 一、填空题（每小题2分，共20分） １、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ? kg -1增加到0.1mol ? kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将： （ ） （A ）κ 减小，Λm 增加 （B ）κ 增加，Λm 增加 （C ）κ 减小，Λm 减小 （D ）κ 增加，Λm 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ） （A ）在阳极上发生氧化反应 （B ）电池内部由离子输送电荷 （C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极 （D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ） （A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极 （C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ） （A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡 （C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- 251.6 kJ ? mol -1和- 50 J ? K -1 ? mol -1，则该电池的电动势为 （ ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V 6、已知? o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ? o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ? kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ? kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ） （A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解 （C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ? dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为? 1、? 2、? 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ） （A ）? 1 > ? 2 > ? 3 （B ）? 1 < ? 2 < ? 3