第四讲物质结构与元素周期律
1．下列说法一定不正确的是( )
A．某些花岗石产生氡(222 86Rn)，从而对人体产生伤害，222 86Rn 的质量数是222
B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素
C.235 92U的浓缩一直被国际社会关注，235 92U与238 92U是两种不同的核素
D.13 6C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6C的中子数为6
解析：选D。元素左上角的数字表示质量数，A正确；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，B正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。
2．(2015·山东青岛一模)元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期第ⅥA 族
C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
D．原子半径：Na>Si>O
解析：选D。元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，过渡元素在副族和Ⅷ族中，A错误；该微粒是氯离子，氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族，B错误；同主族中，Be的金属性比Mg的金属性弱，则Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱，C错误；同周期中原子半径Na>Si>S，同主族中S>O，故原子半径Na>Si>O，D正确。
3.
(2015·山东淄博高三模拟)如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是( )
A．非金属性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
解析：选C。根据短周期元素的周期表的结构可知，X为氦元素，Y为氟元素，Z为硫元素，M为氯元素。非金属性：Y>M>Z，A项错误；离子半径：Z2－>M－>Y－，B项错误；ZM2为SCl2，各原子的最外层均满足8电子稳定结构，C项正确；氟元素无对应的含氧酸，D项错误。
4．(2015·湖北八市高三联考)根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )
A．由于相对分子质量：HCl>HF，故沸点：HCl>HF
B．硅处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料
C．由于氮元素的最低化合价为－3价，故NH5这种物质不可能存在
D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋的半径逐渐减小
解析：选B。HF分子间存在氢键，则沸点：HCl 5．(2015·湖南五市十校高三模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r Y>r X>r Q>r W B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 C．Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性 D．Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 解析：选D。根据题干信息可知X为钠元素，Q为碳元素，W为氧元素，Z为硫元素，Y 为铝元素。根据微粒半径的比较方法得r X>r Y>r Q>r W，A项错误；X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，两者能发生反应，B项错误；O的非金属性强于S，则W的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性，C项错误；Q和Z能形成共价化合物CS2，D项正确。 6．(2015·湖北七市高三联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。 25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是( ) A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同 B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 C．简单离子的半径：Z>R>W>Y D．因非金属性Y>R，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物 解析：选B。根据题意推导可知X、Y、Z、R、W依次为H、O、Na、S、Cl。O和Na可形成Na2O和Na2O2，与NaCl中的化学键可能完全相同也可能不完全相同，A项错误；O、Na、Cl三种元素可能形成化合物NaClO，它是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，B项正确；依据微粒半径的比较方法得离子半径大小顺序为S2－>Cl－>O2－>Na＋，C项错误；因为水分子间存在氢键，故H2O的沸点高于H2S，D项错误。 7．(2015·福建漳州八校第三次联考)如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( ) A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 B．简单离子的半径：X>Z>M C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M 解析：选B。从题图分析所给两组元素为第二、三周期元素，X、Y、Z、M、N、R依次为O、F、Na、Al、Si、Cl。HF为弱酸且F没有对应的含氧酸，A项错误；Z和M是第三周期的金属元素，形成阳离子时核外都有两个电子层，X为第二周期元素，形成阴离子时核外也有两个电子层，X、Z、M随原子序数的增加离子半径逐渐减小，B项正确；X与N两种元素组成的SiO2能与HF(氢氟酸)反应，C项错误；钠不能从AlCl3溶液中置换出金属铝，D项错误。 8．(2015·浙江六校联考)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。 (1)若A为单质，且常温下0.1mol·L－1C溶液的pH为1，请回答以下问题： ①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为________________________________________________________________________。 ②A与H2O反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 ③X可能为________(填序号)。 a．NaOH b．AlCl3c．Na2CO3d．NaAlO2 (2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生，则： ①A的电子式为__________________。 ②A与H2O反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 解析：具有漂白性且光照易分解，则B为HClO。(1)中C为盐酸，则A为Cl2。(2)中C 到E的变化过程及C与G生成白烟的现象符合NH4NO3的生成，故C为NH3，D为NO，E为NO2，G为HNO3，则A为NCl3。 答案：(1)①第三周期第ⅦA族②Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO ③cd (2)① ②NCl3＋3H2O===NH3↑＋3HClO 9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。 (1)T的原子结构示意图是________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________________________________________________________________________。 (3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合化学方程式简述其原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：观察图中所给元素在元素周期表中的位置关系可知，T位于第三周期，又由于其所处的周期序数与主族序数相等，所以可判断出T是Al。则Q、R、W分别是C、N、S。(1)工业上，电解熔融的氧化铝冶炼铝。(2)S位于第ⅥA族，该族某元素的氢化物中含有18个电子，则该元素是O，氢化物是H2O2，其结构式为H—O—O—H，分子中含有H—O极性键和O—O 非极性键。(3)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。根据CO2－3能发生水解反应而SO2－4不发生水解反应可知，H2CO3是弱酸而H2SO4是强酸，从而说明碳的非金属性比硫的弱。也可以根据Na2CO3与H2SO4能发生复分解反应来说明。(4)将NO2通入水中，发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成的NO不溶于水。向其中通入氧气，发生反应：2NO＋O2===2NO2。将两个方程式合并可得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。因此，向试管中缓缓通入足量氧气，可使NO2完全转化为HNO3。 答案：(1) 2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑ (2)极性键和非极性键 (3)弱于 CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，CO 2－3发生水解，而SO 2－ 4不发生水解，即H 2CO 3是弱酸而H 2SO 4是强酸(或Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑，即强酸制弱酸)(答案合理即可) (4)向试管中缓缓通入足量氧气 10．阅读下表中短周期主族元素的相关信息。 是________________________________________________________________________； C 的简单离子的结构示意图是______________。 (2)X 的化学式为________。 (3)A 、B 、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。 (4)A 在真空高压下能与由元素D 、E 组成的化合物ED 4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 解析：A 、B 、C 、D 、E 均为短周期主族元素，A 和冷水反应生成强碱性物质，则A 是Na ；由题意易推知B 是O ；C 是Al ；D 是Cl ；E 是C 。 (1)碳元素在第二周期第ⅣA 族；金属铝由原子变成离子，变化的是核外电子，不变的是核内质子。 (2)含有Na 、O 和Cl 的36电子的家用消毒剂是NaClO 。 (3)电子层结构相同的离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径的大小顺序是O 2－>Na ＋>Al 3＋。 (4)根据题目信息可知，钠和四氯化碳反应生成氯化钠和金刚石，则反应方程式为4Na ＋CCl 4真空、高压,4NaCl ＋C 。 答案：(1)第二周期第ⅣA 族 (2)NaClO (3)O 2－>Na ＋>Al 3＋ (4)4Na ＋CCl 4真空、高压,4NaCl ＋C 11．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D 与E 同主族，E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答： (1)C 元素在周期表中的位置是______________。 (2)D 元素的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)D 和E 两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是________(写编号)。 a ．比较这两种元素的常见单质的沸点 b ．二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价 c ．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d ．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性 (4)元素A 、D 、E 与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 (5)由元素A 、B 、D 组成的一元酸X 为日常生活中的调味剂，元素A 、F 组成的化合物为Y 。在等体积、等pH 的X 、Y 的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是X________(填“>”、“＝”或“<”)Y。 (6)元素F 的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液在常温下的pH 为________。 解析：原子半径最小的元素是氢；最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是碳；题意说明C 元素的氢化物溶液为碱性，故C 元素是氮；E 元素为第三周期元素，故其最外层电子数为6，所以D 、E 元素分别是氧、硫，则F 元素是氯。(3)氧、硫同主族，故氧的非金属性比硫强。沸点是物质的物理性质，不能作为判断非金属性强弱的依据，a 错误；S 、O 形成的化合物中，共用电子对偏向非金属性强的元素，b 正确；氢化物的稳定性可以作为判断非金属性强弱的依据，而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据，c 正确、d 错误。(4)NaHSO 4 为强酸酸式盐、NaHSO 3为弱酸酸式盐，故书写离子方程式时，HSO －3不能拆分。(5)X 为 醋酸、Y 是HCl ，pH 相等时，加入锌粉，随着反应的进行，醋酸电离平衡继续向右移动，产 生氢气的反应速率较快。(6)电解NaCl 溶液：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑，故产生 OH －的物质的量：n (OH －)＝2n (H 2)＝11.2 mL×10－3 L·m L －122.4 L·mol －1×2＝10－3 mol ，c (OH －)＝10－3 mol 100 mL×10－3 L·mL －1＝10－2 mol·L －1，根据水的离子积常数，可知c (H ＋)＝10－12 mol·L －1，则pH ＝12。 答案：(1)第二周期第ⅤA 族 (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ (3)氧 bc (4)H ＋＋HSO －3===SO 2↑＋H 2O (5)> (6)12 高考化学第一轮复习策略及方法 【高考化学第一轮复习策略】 1.回归教材，强化主干基础知识梳理记忆。二十几天有计划地以化学课本、配套练习用书、平时复习笔记和自己平时积累的错题档 案为蓝本，利用最佳记忆时间来梳理记忆最基本最重要的化学概念、化学理论、反应规律、重要的方程式及实验原则等的知识，形成一 个完整的知识体系。备忘录上一定是自己总结出的最中心、最精辟、最重要、最能体现主题的结论。强化记忆，为高考(微博)取胜做好 基础保证。 2.抓住重点，查漏补缺，提升能力。了解自己知识弱点，针对这个知识点，突击一日多题训练，强调对概念的实质性理解，有针对 性地解决知识缺漏，使知识结构优化。广东卷化学考题风格是考核 基础重视能力，内容主要体现在主干知识上。这二十几天要高度重 视选择题训练，稳拿基础分;四个大题中力争有机题、原理化学反应 题不失分，重视实验能力、新情境中运用基础知识和基本技能解决 问题能力，接受、吸收、整合信息能力的训练。实验探究和基本计 算能力是学生普遍比较薄弱的地方，在最后的阶段可重点做几个实 验(如摩尔盐的制备、物质分离、离子检验、食醋总酸量的测定)， 全程完成实验报告，增加实验经验，答好实验题。 3.考前20天，天天做套卷。考前20天，天天计时做套卷(50分钟)，目的是保持题感，熟悉题型，体会做题思路。学会把握时间， 控制解题速度，树立高考信心。特别是多练中等题，做一些难度适 中的化学高考套题，有利于保持一种跃跃欲试的心理状态，到了真 正考试的时候，可以立刻进入临战状态，取得应有的成绩。 【高考化学第一轮复习方法】 化学复习要把握学习的“序” 在化学复习中应该采用先分散后集中，先基础后能力，先个别后一般的方式进行。学习是一个循序渐进的过程，逐步学习，逐步加深，控制难度，适度练习，侧重习题的演变和扩展，锻炼灵活处理 问题的能力，拓展思维的时间和空间。 化学复习要把握几新 1.形式新 对知识进行归纳、总结，使知识表现的形式新。化学复习如欣赏一部电影，如果只是了解故事情节，则看两三遍后就会索然无味， 若我们第二遍研究电影的表演艺术，第三遍研究电影的外景选择， 第四遍研究电影的服装设计，这样每看一遍都会有新的收获。同样，化学复习应在一个部分重点研究一个问题，把这部分内容学会、学透。如元素化合物的复习要以氧化还原为主线，采用对比的方法， 并且以结构引出性质再带出用途和制备。另外应拓展和归纳，如能 净水的物质有哪些，延伸出ClO2、Na2FeO4等。 2.感悟新 复习中从“是什么”上升到“为什么”，最后落实到“怎么做”，学以致用，使死的化学现象和化学方程式变活。如离子反应中，以(CH3COO)2Pb生成为例来理解离子反应发生条件。 3.总结新 高三复习不是简单罗列，而应该通过勾画横纵线条，织成一张网。如： a.元素化合物复习：横向以氧化还原反应为主线，从卤素→氧族元素→氮族元素。纵向：结构→化学性质→存在、用途、制备。 b.有机化学：横向：卤代烃→醇→醛→酸→酯;纵向：如以浓 H2SO4加热为条件发生的反应有：硝化反应、磺化反应、酯化反应、消去反应、分子间脱水反应等。 c.实验：如固液不加热装置制备哪些气体?可能的方法分别有哪些?进行归纳总结。这样复习不论从形式、过程、结果都体现了创新。 《化学与生活》自选模块 1、 海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病。某化学兴趣小组的 同学通过以下步骤提取海带中的碘： （1）灼烧过程可在下列哪种仪器中进行（ ）。 A 、烧杯 B 、试管 C 、蒸发皿 D 、坩埚 （2）过滤用到的玻璃仪器主要有 。 （3）用有机溶剂将碘从水中提取出来的过程叫 。若用CCl 4 作溶剂进行提取，则分层后上层为 。 提取碘的过程中，还可选用的有机溶剂为（ ）。 A 、酒精 B 、苯 C 、汽油 D 、甘油 答案：（1）D （2分） （2）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分） （3）萃取（2分）、水（1分）； B （2分） 2、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得氮化硅。 （1）画出N 的原子结构示意图： 。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式： 。 （2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 （填序号）。 A 、制汽轮机叶片 B 、制有色玻璃 C 、制永久性模具 D 、制造柴油机 （3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。请写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式： 。 （4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下，加强热发生反应，可获得较高纯度的氮化 硅，反应的化学方程式为 。 答案：（1 （2分） Si 3N 4 （2分） （2） （3）Si 3N 4 + 12HF =3SiF 4↑+ 4NH 3↑（2分） （4）3SiCl 4+2N 2+6H 2 Si 3N 4+ 12HCl （2分） 注：TSP —空气中漂尘，NOx —含氮氧化物，SOx —硫的氧化物 （1）这五个县市中，空气质量最好的县市是 ，最差的县市是 。 （2）最容易出现酸雨的县市是 。为预防出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放高温 课时跟踪检测（五十三）陌生有机物的结构与性质 1．(2020·茂名模拟)轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯()说法不正确的是() A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．所有原子在同一平面 C．与1,3-丁二烯()互为同系物 D．与苯互为同分异构体 解析：选C该分子中含有C===C双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；由于C===C双键构成的平面结构，所以该分子的所有原子在同一平面上，B正确；该分子含有三个C===C双键和一个碳环，而只有两个C===C双键，所以二者结构不相似，不是同系物，C错误；该分子的化学式为C6H6，与苯的化学式相同，但结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。 2．化合物X()是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是() A．该物质分子式为C10H9O4 B．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 C．分子中所有原子处于同一平面 D．1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应 解析：选B A项，由化合物X的结构简式可知该有机物分子式为C10H8O4，错误；B 项，该有机物具有环酯结构，则水解产物只有一种，正确；C项，含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，错误；D项，含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应，错误。3．牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草，下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是() A．c分子中最多有7个碳原子共平面 B．可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开 C．完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量：a>c>b D．a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物 2021高考化学综合练习题（二） 7.中华传统文化博大精深,下列说法正确的是() A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾是气溶胶,具有丁达尔效应 B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应 【解析】选A。A.雾霾所形成的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,故A正确;B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素,故B错误;C.紫烟是香炉峰的水产生的雾气,是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴,是一种液化现象,不是碘升华,故C错误;D.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应,“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应,故D错误。 8.下列有关有机物的说法正确的是() A.分液漏斗可以分离甘油和水的混合物 B.分子式为C5H10Cl2,结构中含有一个—CH3的同分异构体有7种 C.由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同 D.有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应 【解析】选D。A.甘油和水互溶,不分层,不能用分液漏斗分离,故A项错误;B.二氯代物的同分异构体可以采用“定一移一”法解题,先找出所有的同分异构体,再找出只含一个“—CH3”的,其中符合条件的有CH3—CH2—CH2—CH2—CHCl2, CH3—CH2—CH2—CHCl—CH2Cl,CH3—CH2—CHCl—CH2—CH2Cl,CH3—CHCl—CH2—CH2—CH2Cl,CH3—CH2—CH(CH2Cl)—CH2Cl,CH3—CH(CH2Cl)—CH2—CH2Cl,符合条件的结构简式一共有6种,故B错误;C.甲苯和浓HNO3在加入催化剂浓硫酸后加热发生取代反应,乙酸和苯甲醇发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,都是取代反应,故C项错误;D.该有机物中含有碳碳双键就能发生氧化、还原、加成、加聚反应,含有羧基能发生取代反应,D正确。 9.医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应: 4NaClO+CH3CH2OH HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O。设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是() 第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程： 在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥 （1） （2） 常用的固体干燥剂有：等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P2O5则不能用于碱性 气体（如NH3）的干燥。 2．洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如：等 3．固体加热吸收 如用灼热铜网除去O2，灼热除去H2等 4．干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。 在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3） 四、常见气体的检验 五、气体的收集 1．排水（液）法 Cl2收集可用排饱和食盐水收集。 一般排水法收集的气体纯度比排气法好。但与水反应的气体 （如NO2）、易溶于水的气体（如HCl、NH3）不能用排水法收集 2．排空气法 与空气中成分能反应的气体（如NO）、密度与空气差不多的气体（如C2H4、CO）不能用排空气法收集 六、尾气的处理 有毒有害尾气应该进行适当的处理，以免污染环境。 1．用液体吸收 课时跟踪检测（五十七）物质制备类综合实验 1．二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)，化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩尔质量为250.5g·mol－1，常温下为紫红色固体，难溶于水，不溶于乙醇，工业上可用作聚氯乙烯(PVC)的染色剂和稳定剂。实验室制备二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)的流程如下： 已知：[Co(NH3)5H2O]Cl3===[Co(NH3)5H2O]3＋＋3Cl－； [Co(NH 3)5Cl]2＋＋H2O[Co(NH3)5H2O]3＋＋Cl－； [Co(NH3)5H2O]3＋受热可以产生氨。 (1)往黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2中加H2O2时发生的离子反应方程式为 ________________ __________________________________________________________________________。 (2)下列操作或描述正确的是________。 A．步骤②，过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，往该沉淀中加双氧水溶液 B．步骤②，双氧水溶液要缓慢滴加，是为了控制反应温度，防止温度过高发生副反应C．步骤④，水浴温度低于85℃时产率下降，可能是因为温度对反应速率的影响比较大D．步骤⑥，抽滤之后，吸滤瓶中的滤液应从吸滤瓶的支管倒出 (3)在步骤⑥中对产品进行抽滤，选择正确操作的编号，将下列步骤补充完整：组装好装 置，将滤纸置于布氏漏斗内，用少量蒸馏水润湿→________→用倾析法将溶液转移入布氏漏斗中→________→将烧杯中剩余沉淀转移入布氏漏斗中，抽滤至干燥→________→取下吸滤瓶，用滤液冲洗烧杯中残留固体，再重新抽滤。 a．微开水龙头；b.开大水龙头；c.微关水龙头；d.关闭水龙头，拔下橡皮管；e.拔下橡皮管，关闭水龙头；f.不对水龙头进行操作。 (4)在步骤⑥中洗涤操作为先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是 ____________。 (5)最终得到产品的质量为21.4g，则该实验的制备产率为__________。 解析：(1)由流程图可知[Co(NH3)6]Cl2被H2O2氧化为[Co(NH3)5H2O]3＋，反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋2NH＋4===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋4NH3↑＋4Cl－或2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋4H＋===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋2NH＋4＋4Cl－。(2)A项，步骤①过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，错误；B项，反应速率过快短时间内放出的热量过多，而由信息可知温度过高[Co(NH3)5H2O]3＋会分解，所以应缓慢滴加，正确；D项，吸滤瓶中的液体应直接倒出，错误。(3)抽滤开始和结束打开水龙头都应该先慢后快。(4)由于 高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 · 高考化学二轮复习策略指导与制定备考策略 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高考化学二轮复习策略指导与制定备考策略》的内容，具体内容：导读：教书育人楷模，更好地指导自己的学习，让自己不断成长。让我们一起到学习吧!下面的我给你们带来了《高考化学二轮复习策略指导与制定备考策略》供考生们参考。高考化学根据《说明》... 导读：教书育人楷模，更好地指导自己的学习，让自己不断成长。让我们一起到学习吧!下面的我给你们带来了《高考化学二轮复习策略指导与制定备考策略》供考生们参考。 高考化学根据《说明》制定备考策略 根据教育部考试中心《2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科)》，结合基础教育的实际情况，制定《2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合科考试大纲的说明》(以下简称《说明》)。《说明》明确指明了高考的考试目标与要求，考试范围和内容，依据高中具体教学时间。现围绕《说明》总结出了备考策略。 第一阶段 第二阶段 第三阶段 时间为2014年9月至2015年2月，一轮复习，主要参照的是2014年的考纲说明，对知识点进行梳理、归纳整理，使知识规律化、系统化。这一阶段时间长，内容多，需要我们注意以下几点： 1、以课本为主，落实每个知识点 通常的做法是精选一套复习资料(或是备课组提前整理好的特色学案)作为主要参考书籍，供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，找到知识的规范表达形式，及产生知识点的思维过程，不断完善和深化中学化学知识。 2、打破课本顺序，将知识重新调序 根据需要，可以从元素周期表和周期律开始，然后进行元素及其化合物的学习，接下来进行基本概念和基本理论的复习，常见有机物及其应用，将化学常规实验渗透到日常教学中，最后根据不同学校学生的特点，或物质结构与性质、有机化学基础都复习，或选其一复习。也可以在双基中完成物质的组成、性质和分类，化学用语，氧化还原反应及离子反应后直接链接电化学知识，复习完化学反应速率和化学平衡，推广到水溶液中的离子平衡，一轮复习侧重的是知识的系统性和知识间的网络化关联。 3、及时进行限时小综合训练 每一段知识复习完毕，用心的将已复习过的知识进行综合测试，增大知识间的横向联系，增大综合性，此时适当的渗透近三五年的高考原题，体会高考的思想，训练答题的常规模式，对比自己目前的学习成效与实际高考的差距。 4、初步形成复习的学习方式 本阶段不是简单的将知识按照原来的笔记重新进行，在教学中要体现出教师的综合素质，围绕学生的能力体现出知识的循序渐进，激发学生发现问题，从哪些角度去考虑解决问题，整理常规题的解题思路和技巧，把特色题要专门记录，化学在考试中不要求解题过程，比较在意巧解，训练学生怎样抓住关键信息，跳跃性找关联解决问题，也要训练学生从常识的角度来认识问题。 高考化学复习专题——信息迁移式试题 [考纲要求] 能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 信息迁移式试题（又称信息给予题），是由题干给出信息，要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。这种试题的特点是题型新颖，材料陌生，构思别致，思维量大。能有效地考查考生的自学能力和思维能力。具有很好的选拔功能，这是高考题型改革的发展趋势。解题时一是会利用外显信息正确模仿迁移；二是排除干扰信息，进行合理筛选有效信息迁移；三是挖掘潜在信息，注重联想类比迁移。 一、直接利用题目呈现的信息 [试题回顾] 1. 氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵； 已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为2g，Na2SiF6微溶于水：（1）流程①中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液，请写出流程②中相关反应的化学方程式：②。 （4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。 2. 海波(Na2S2O3?5H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3?5H2O；Na2S2O3?5H2O的部分性质见下表： 物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2 ℃；在潮湿的空气中易潮解 化学性质43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解(S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O ) 实验室制备海波过程如下： （1）实验开始时，加入1 mL C2H5OH 的目的是 （3）过滤后发现滤渣B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是 （4）烘干滤渣B 时应注意什么问题，原因是 [课堂练习] 3.（2007天津卷）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。 ②有关物质的部分性质如下表： 物质熔点/℃沸点/℃化学性质 S 112.8 444.6 略 S2C12－77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2C12 + C12 2SCl2 设计实验装置图如下： ⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 ____________________________________________________________________________。 综合题提能练(四) (分值:43分,建议用时:25～30分钟) 共3大题,共43分,每个题考生都必须作答。 26.(15分)氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。 锶和镁位于同主族且锶比镁活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶: 方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。 已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。 回答下列问题: (1)气流从左至右,选择装置并排序为(填字母表示)。 (2)写出实验室制备N2的化学方程式: 。 (3)实验时先点燃(填“A”或“D”)处酒精灯,一段时间后,点燃另一只酒精灯。 (4)氮化锶遇水发生反应的化学方程式为 。方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。 (5)试管Ⅱ盛装的试剂是(填代号)。 a.连苯三酚碱性溶液 b.醋酸二氨合亚铜溶液 c.浓硫酸 d.赤热铜粉 装置Ⅵ的作用是。 (6)测定产品纯度:取w g产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入浓硫酸中,浓硫酸增重m g,则产品纯度为(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是 。27.(14分)ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质,设计如下流程: 请回答下列问题: (1)滤渣1的化学式为,任写一种该物质的用途: 。 (2)沉淀X的化学式为。 (3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为 。(4)若K sp(ZnCO3)=1.5×10-10,溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。则欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol·L-1溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为(写出精确计算结果,溶液混合时体积变化忽略不计)。 (5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有; 洗涤沉淀的操作为 。28.(14分)煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮,还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素,燃煤产生C x H y、SO2、NO x等大气污染物,研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 (1)锗是第四周期第ⅣA族元素,其原子结构示意图为。 (2)利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 已知:①H 2O(l)H2O(g) ΔH1=+44.0 kJ·mol-1 ②CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0 kJ·mol-1 ③CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ·mol-1 写出由CO与H2制备CH3OH气体的热化学方程式: 。(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC): 2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0 ①该化学反应的平衡常数表达式为K= 。 ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。 a.v正(CH3OH)=2v逆(H2O) b.容器内气体的密度不变 c.容器内压强不变 d.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变 ③一定条件下分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示: 高考化学二轮模拟试题及答案 7.已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影 响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正 确的是 AKNO3、NH4HCO3 BKNO3、Na2CO3 CHNO3、(NH4)2CO3 DNH4NO3、Na2CO3 分值: 6分查看题目解析> 2 8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是 ApH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- B能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I- Cc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－ 分值: 6分查看题目解析> 3 9.下列说法正确的是 A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 BCH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上 C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物 D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同 分值: 6分查看题目解析> 4 10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 AABBCCDD 分值: 6分查看题目解析> 5 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族．X、Y、 Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是 AY、Z、W一定同周期 B简单氢化物稳定性：X>Z CX、Y组成的化合物具有两性 D离子半径大小：Z>W>Y>X 分值: 6分查看题目解析> 6 13.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是 高三化学二轮复习策略及重点 这些年高考化学的试题都比较重视基础，所以考生在二轮复习的时候，应该重点进行基础重点的复习。 ? ?怎幺进行化学二轮复习? 有了一轮系统复习的基础，化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。立足基础重视化学教材现在的高考强调以“能力立意”命题，更加注重能力和素质的考查，不过分强调知识的覆盖面， 因为综合卷容量有限，无法追求考查知识的覆盖面。综合测试考查的知识点 随机性增大，今年的“热点”，不一定是明年的“热点”。这就意味着课本上的 知识，任何一处都将会是“热点”，无主次之分。为此，高考化学复习备考一 定要降低复习重心，淡化“热点”，立足基础，回归教材、大纲，踏踏实实地 完成教学任务，全面落实教学大纲的要求，帮助学生形成完整的知识体系。 跳出题海、突出方法由于化学复习时间紧任务重，要使学生在有限的时间内 复习掌握大量知识并形成知识网络，就必须跳出题海，突出方法，提高复习 效率。若仍然用“时间加汗水”，一味追求大运动量的训练，追求新题、难题、偏题，让学生整天埋头于题海，那只能是对学生身心的摧残。作为教师，我 们的目标应是让学生愉快地学习、创造性地学习。因此在化学复习教学中， 我们注重的是帮助学生建立认知结构，注重对学生思维能力的训练，注重对 学生学习方法的指导，尤其重视要求、指导学生通读课本，并留给学生思考 和通读课本的时间。化学是一门以实验为基础的学科。实验教学贯穿于高中 化学的每一章中，高三选修教材最后一单元还专门学习了《实验设计》。进入 高考化学专题复习：物质的组成和分类 考点聚焦 1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。 2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。 4．了解同位素和同素异形体。 知识梳理 一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念 1．原子是。 思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？ 2．分子是。 思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？ 3．离子是。 4．元素是。 元素存在形式。 思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ 5．比较元素和原子的区别 6．同位素是。 7．同素异形体是。 8．比较同位素、同素异形体的区别 二、物质的分类 1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来 区分的。 2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一 种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。 3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素 来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。 4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性 质上的不同。 氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为 __________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成 盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物 概念 性质 思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。 酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的 H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中 是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。 课时跟踪检测（二十六）以气体制备为主体的实验探究1．(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是() A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解析：选B制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，A项错误；氢气中混有空气加热易发生爆炸，故加热管式炉前需对氢气进行验纯，其操作为在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，B项正确；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C项错误；启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。 2．气体的收集、验满、转移过程中容易发生泄漏，对环境造成一定程度的污染，有的还不能控制反应的开始和结束，没有处理尾气。下面有一套改进的实验装置，装置中无机试剂任选，下列说法正确的是() A．通过关闭分液漏斗Ⅰ、Ⅱ的旋塞，用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，看Ⅴ中导管口有没有气泡，松手后Ⅴ中导管中有没有倒吸形成一段稳定的水柱，可以检查装置的气密性B．如果Ⅶ中发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，去掉Ⅳ，同样可以在Ⅶ中看到大量白雾C．如果Ⅶ中发生反应的气体是氨气与氯气，现象可能是产生大量白雾，也可能是产生大量白烟 D．Ⅶ中的现象不可能为生成大量红棕色气体 解析：选C用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，由于手的温度低，不能看到相应的现象，A不正 一、原电池的工作原理 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上 池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。理电极反应方程式：电极反应、总反应。 氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应 反应原理 Zn-2e - =Zn2+ 2H ++2e- =2H↑ 溶 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨） 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ ①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的 NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒） Zn-2e -- 2 +2OH=Zn(OH) 正极（石墨） 2e - +2H 2 O +2MnO= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰 ) 总反应： 2 H 2O +Zn+2MnO= Zn(OH) 2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加） ；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好） 。 正极（ PbO 2） PbO 2+SO 42- +4H ++2e - =PbSO 4+2HO 负极（ Pb ） Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 铅蓄电池 总反应： PbO+Pb+2HSO 2PbSO 4 +2HO 2 4 电解液： 1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定 , 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（ Ni —— Cd ）可充电电池； 其它 负极材料： Cd ；正极材料：涂有 NiO ，电解质： KOH 溶液 2 NiO +Cd+2HO 放电 + Cd(OH) 2 Ni(OH) 2 2 4 B C 3 3 3 3 3 专题 25 化学实验选择题 1．下列化学实验操作正确的是( ) A ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补 加 B ．向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，出现白色沉淀，原溶液中一定含有 SO 2－ C ．将 8 g NaOH 固体溶于 100 mL 水配成 2 mol·L －1 的 NaOH 溶液 D ．测定新制氯水的 pH ，用玻璃棒蘸取液体点在 pH 试纸上，与标准比色卡对照 【答案】A 2．下列关于实验基本操作的说法错误的是( ) A ．玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下 B ．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏大 C ．将玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来 D ．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗 【答案】B 【解析】玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下，A 项正确；环形玻璃搅拌棒材料若用 铜代替，则会有热量损失，测量出的中和热数值偏小， 项错误；玻璃导管蘸水后，有利于插入橡皮导管中， 项正 确；稀硝酸能溶解银，可以用稀硝酸清洗银镜反应实验后试管内壁附着的银，D 项正确。 3．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作 将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸 中 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 现象 石灰水变浑浊 铁片不溶解 溶液颜色不变 溶液变浑浊 结论 该溶液中一定含有 CO 2－ 常温下，铁与浓硫酸一定没有发 生化学反应 该食盐中一定没有添加 KIO 3 相同条件下，乙酸的酸性一定比 苯酚强 【答案】D 【解析】A ．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO 2 或 SO 2，该溶液中可能含有 CO 2－、HCO －或 SO 2－、HSO －，错误； B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应，错误； C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇 KIO 3 不发生变化，该食盐中 可能含有 KIO 3，错误； D.苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸的酸性比苯酚强，正确。 4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是( ) 选项 A 操作和现象 将少量溴水加入 KI 溶液中，充分反应后再加入 CCl 4，振荡，静置，下层液体呈紫色 结论 氧化性：Br 2＞I 2 高考化学二轮复习：如何抓住基础知识 发布时间：2014/2/22 浏览人数：42 本文编辑：高考学习“一模”考试时，化学的第一轮复习一般都还剩了点尾巴，现在各个学校都进入或者即将进入二轮复习。都说“一轮复习重基础，二轮复习重提高”，都认为“物理难，化学繁，数学作业做不完”。怎么解决化学繁的问题？记得宋少卫老师就曾给我们留言，让我们写写怎么解决化学繁的问题。 化学的学科特点决定了化学不如物理和数学那么有规律。学生的新课学习感觉化学知识杂、乱、散、繁琐，记不牢，听得懂课做不来题，及格容易高分难。高三第一轮复习往往还是沿袭教材顺序，逐章复习，注重化学基础知识的复习。通过一轮复习和练习，学生捡回了遗忘的一些知识，或者对高一、高二吃了夹生饭的地方做了一些弥补，或者站在更高的角度对高一、高二的部分知识进行了重新认识。但是一轮复习后，仍没能解决或者较好解决化学繁的问题。 为什么要进行二轮复习？ 原来有老师和基础较差的同学认为，放慢复习节奏，扎扎实实复习一轮就行了，没必要复习二轮。其实这种做法是不可取的。只复习一轮，化学知识的杂、乱、散根本无从解决，知识的系统性、网络关系无从搭建，知识转化为能力就无从实现。而理科综合考试虽整体降低了难度但对考生能力的要求却更高了。能力的提高只有在二轮复习中才能变成实现。 怎么进行二轮复习？ 有了一轮系统复习的基础，化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。 下面就学生感觉最繁的《元素及其化合物》和《化学实验》两大块谈谈怎样进行二轮复习。 高中化学，理科必修教材共15章，选修教材共6个单元，其中元素及其化合物知识就占了必修教材的6章（不含有机化学），分散学习了第IA—第VIIA的全部主族元素及其化合物知识。就是同一族内的元素及其化合物之间它们还既有其共性也有其特殊性呢，所以仅仅是通过第一轮的分章复习是远远不够的。进入二轮《元素及其化合物》的复习时，我们就要去总结和归纳金属元素及其化合物之间和非金属元素及其化合物之间共同的规律及其一些特例。金属元素及其化合物重在抓《碱金属》，非金属元素及其化合物重在抓《卤素》。当然在《元素及其化合物》这块的复习中始终别忘了贯穿“氧化还原反应”和“离子反应”两条主线。只有通过不断的对比复习，才能帮助我们记忆准确，才能使杂、乱、散、繁琐的化学知识系统化、网络化，才能提高理科综合考试中化学II卷无机推断题的准确率和提高涉及元素及其化合物知识试题的准确率。 高三化学二轮复习备考策略 2011高考试题概貌预测 1.稳定性：保持10年高考试卷结构、题型的稳定性，继续注重学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查。尽量加大力度考查学生实验能力。 2.系统性：知识点和基本方法覆盖率以及适度重复10年高考失分较多的知识内容的考查 3.基础性：三套教材的“交集”更可能是命题的重要素材，教材的权威和引领作用进一步体现。(公正性） 4.时代性：2011年高考题受各种形势的影响，总体难度不会升高。 针对以上高考试题概貌预测，我结合我校的复习备考方法，谈一下备考中的几点建议，不足之处请大家批评指正。总体来说有以下几点： 1 认清形势 2 明确方向 3 注重基础 4 突出核心 5 关注细节 6 强化训练 一、明确方向——我们首先加强了对《考试说明》和《课程标准》的研究，准确把握高考命题导向，指导我们的高三总复习，少做无用功，提高复习效果。我们现在面临的形势是时间紧任务重。距高考仅有9个周，36课时，而现实是我们的学生虽经过一轮复习，但是基础依然比较薄弱，能力欠缺，所以加强教学的针对性尤为重要。 首先《考试说明》是高考命题的纲领性文件，高考命题者不会突破这一文件。 所以把《考试说明》作为我们后续复习的最重要的抓手。 我们利用集体备课时间，对《考试说明》进行深入细致的研讨，准确把握高考考点的范围和要求层次，少做无用功，提高实效。通过集体的研究，对每个知识点的考查要求和可能的考查方式要进行认真的剖析，每位老师都要做到心中有数。 我们的二轮复习的单元划分完全可以根据说明中的划分进行专题复习提升。 二、注重基础—重视教材基础知识。 近年的高考试题有一个很好的导向就是突出教材中体现的重要基础知识的考查，引导学生在复习中以教材为依据，不要脱离教材，完全依赖于复习资料。 高考在坚持以能力立意为原则的同时特别注意紧扣教材，根据《课程标准》和《考试说明》的具体要求，以教材为复习的依据，牢固掌握基础知识和基本技能，同时注意基础知识和基本技能灵活运用的训练，做题选题要有针对性、典型性、代表性。另外复习中的拓宽、加深和延展都必须适度。 另外高考复习要重视课本，但又不能完全依赖课本。根据高考命题已由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想，考生在进行复习时，必须以课本、课标、考纲为依托，融会贯通、灵活运用课本知识，并通过课本知识的实际应用上升到能力。同时要注意，高考命题的思路是守纲不守本，即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力守纲、不守本，可以大大超越课本。 于是在二轮、三轮复习中要注意坚决克服： （1）以复习用书替代教材。 （2）以大量的做题取代对课本基础知识的记忆和理解。 （3）不对复习资料进行整合、删减盲目使用（最好二轮资料组内分工整理成学案或复习资料）。 三、突出主干知识，构建知识体系。 化学学科知识体系 （1）以认识化学反应变化为主线的化学基本观念和基本理论及元素化合物知识。 （2）以物质的性质和制备为基础的，以实验设计和实验评价为重点的化学实验技能。 （3）以物质的量为核心的化学计算技能。 （4）以官能团结构特征和性质为重点的有机化合物之间的相互转化关系。 分析近三年的高考题，我们应注意以下常考的重点、热点知识： 1.阿伏加德罗常数和阿伏伽德罗定律★★ 2.氧化还原反应★★★ 3.离子方程式的书写和正误判断★高考化学第一轮复习策略及方法
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