2016-2017学年河北省邯郸市鸡泽一中高三（上）月考化学试卷
（9月份）
一.选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象
B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质
D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯
2．某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．①②B．②③C．①③D．③④
3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N A
B．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N A
C．133g氯化铝分子中含有铝离子的个数为N A
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A
4．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：3：2，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：4：9 C．1：9：6 D．1：6：3
5．下列变化的实质相似的是（）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变混浊．
A．只有②④⑤B．只有⑤⑦C．只有①③⑦D．只有①②
6．辨析以下的说法：
①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；
②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；
⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；
⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30．
上述说法中正确的是（）
A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥
7．向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2．反应后溶液中Br﹣和Cl﹣的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为（）
A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣
C．4Fe2++2Br﹣+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl﹣
D．2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣
8．下列说法正确的是（）
A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2：1
9．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组离子在无色溶液中能够大量共存的是（）
A．NH4+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．H+、Fe3+、Na+、NO3﹣
C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3﹣D．NH4+、Li+、OH﹣、SO42﹣
11．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B．NaClO （aq）中通入过量SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣
C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO 12．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）
A．反应过程中不可能产生H2
B．剩余的金属粉末中一定有铜
C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少13．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是（）
A．Al2（SO4）3B．BaCl2C．NaOH D．FeSO4
14．下列有关物质的性质和应用均正确的是（）
A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
D．Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂
15．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
16．120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
A．1.2 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
二、非选择题
17．.A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为，构成C单质的元素在周期表中位于
（2）反应①的离子方程式为反应②的离子方程式为
（3）某工厂用B制漂白粉．
①写出制漂白粉的化学方程式
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：
静置．待完全反应后，用0.1mol?L﹣1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的
碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）．
18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑该反应中物质X应是，a与c的关系是．
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O ﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
②每生成1mol FeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．
19．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除存在．
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在．
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在．
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是．
20．某实验小组拟用有机物A来合成阿司匹林和M，M是一种防晒剂，结构式
为CH3O COOCH2CH2CH（OH3）2．合成路线如下：
已知：
（1）E 的相对分子质量为138
（2）F 的相对分子质量为240
（3）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，容易脱水形成羰基
（4）RCHO +R′CH 2CHO
H 2O +
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出B 的结构简式 ，由H 生成I 的第二步反应的反应类型是 ． （2）写下列反应的化学方程式D +NaOH （高温高压） ．E→F ．
（3）阿司匹林为常用解热镇痛药，试写出两种阿司匹林的同分异构体（要求：苯环上有3个取代基；属于酯类，每摩尔该物质水解消耗4摩尔NaOH ；且能发生银镜反应．） ．
2016-2017学年河北省邯郸市鸡泽一中高三（上）月考化
学试卷（9月份）
参考答案与试题解析
一.选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象
B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质
D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯
【考点】淀粉的性质和用途；电解质与非电解质；盐类水解的应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
【分析】A．胶体能发生丁达尔效应；
B．明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用；
C．单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；
D．变性是不可逆过程．
【解答】解：A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水都是胶体，胶体能发生丁达尔效应，故A正确；
B．明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故B错误；
C．硫单质不是电解质或非电解质，故C错误；
D．蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，应用盐析，故D错误．
故选A．
2．某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）
A．①②B．②③C．①③D．③④
【考点】离子共存问题．
【分析】加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，以此来解答．
【解答】解：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，镁离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成镁离子，则②④中离子浓度不变，
而铵根离子与NaOH反应生成氨气，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则①③中离子浓度减小，
故选C．
3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N A
B．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N A
C．133g氯化铝分子中含有铝离子的个数为N A
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、甲醛和乙酸的最简式均为CH2O；
B、溶液体积不明确；
C、氯化铝为共价化合物；
D、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子生成3mol碘单质．
【解答】解：A、甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，故15g混合物中含有的CH2O 物质的量为0.5mol，故含有氧原子为0.5N A个，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B错误；
C、氯化铝为共价化合物，故氯化铝中无铝离子，故C错误；
D、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子生成3mol碘单质，故当生成3mol 碘单质时转移5mol电子即5N A个，故D错误．
故选A．
4．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：3：2，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：4：9 C．1：9：6 D．1：6：3
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算．
【解答】解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，
设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，
则Al2（SO4）3～3BaSO4
1 3
n
ZnSO4～BaSO4
1 1
2n 2n
Na2SO4～BaSO4
1 1
3n 3n
又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，
则浓度之比等于物质的量之比，即为：3n：2n=1：9：6，
故选C．
5．下列变化的实质相似的是（）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变混浊．
A．只有②④⑤B．只有⑤⑦C．只有①③⑦D．只有①②
【考点】二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．
【分析】①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；
②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，次氯酸具有强氧化性漂白；
③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化；
④氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体被浓硫酸氧化；
⑤浓硫酸具有强氧化性，常温下浓硫酸与铁发生钝化，加热条件下浓硫酸能与木炭发生氧化还原反应；
⑥浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去，氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅；
⑦二氧化碳、二氧化硫都与澄清石灰水发生反应生成难溶性钙盐．
【解答】解：①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，但原理不同，故错误；
②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有强氧化性，二者都能使品红溶液褪色，但漂白原理不同，故错误；
③二氧化硫具有漂白性和还原性，二氧化硫使品红溶液褪色体现漂白性、使溴水褪色体现还原性，故错误；
④氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化，所以前者浓硫酸体现酸性、后者浓硫酸体现氧化性，故错误；
⑤浓硫酸具有强氧化性，能和C、Fe发生氧化还原反应，所以能用同一原理解释，故正确；
⑥前者浓硫酸体现脱水性、后者氢氟酸体现酸性，所以反应原理不同，故错误；
⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，故正确；
故选B．
6．辨析以下的说法：
①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；
②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；
⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；
⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30．
上述说法中正确的是（）
A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥
【考点】同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．
【分析】①l6O与l8O的转化通过核反应可以实现；
②焰色反应体现的是元素的性质；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④只由一种元素组成的物质不一定是纯净物；
⑤石墨与金刚石的转化，有新物质生成，是化学变化．
⑥5424Cr为铬的一种核素，质子数为24，核外电子数=质子数=24．
【解答】解：①l6O与l8O的转化通过化学反应不能实现，通过核反应可以实现，故①错误；
②焰色反应体现的是元素的性质，属于物理变化，故②错误；
③碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；
④只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如石墨与金刚石组成的物质是混合物，故④错误；
⑤石墨与金刚石的转化，有新物质生成，是化学变化，故⑤正确；
⑥5424Cr为铬的一种核素，质子数为24，核外电子数=质子数=24，故⑥错误；
故正确的是③⑤，
故选C．
7．向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2．反应后溶液中Br﹣和Cl﹣的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为（）
A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣
C．4Fe2++2Br﹣+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl﹣
D．2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，设FeBr2的物质的量是x，则由于反应后溶液中Br﹣和Cl﹣的物质的量浓度相等，所以x+（2x﹣6）=6，解得x=4，以此可确定反应的离子方程式．
【解答】解：向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2．因还原性Fe2+＞Br﹣，所以氯气首先氧化Fe2+，设FeBr2的物质的量是x，则由于反应后溶液中Br﹣和Cl﹣的物质的量浓度相等，
则反应中Fe2+全部被氧化，有（2x﹣6）molBr﹣被氧化，由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知，x+（2x﹣6）=6，解得x=4，
所以反应的离子方程式应为4Fe2++2Br﹣+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl﹣，
故选C．
8．下列说法正确的是（）
A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2：1
【考点】氧化还原反应．
【分析】A．若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1﹣0）=2 mol，则1molNa2O2完全反应时转移电子1mol；
B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到蓝色沉淀，为特征反应；
C．高锰酸钾可氧化HCl；
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，1molN得到电子与2molN 失去电子相同．
【解答】解：A.7.8 gNa2O2的物质的量为=0.1mol，与H2O完全反应时，有0.1 mol电子发生了转移，故A错误；
B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到蓝色沉淀，为特征反应，则可利用此反应检验Fe2+，故B正确；
C．高锰酸钾可氧化HCl，不能利用盐酸酸化，可选硫酸酸化，故C错误；
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，1molN得到电子与2molN 失去电子相同，则氧化剂和还原剂均为NO2，其质量比为1：2，故D错误；
故选B．
9．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．
【分析】A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4；B．Na燃烧生成Na2O2；
C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2；
D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z．
【解答】解：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，故A不选；
B．Na燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B不选；
C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2，则常温下不能
发生图中转化，故C不选；
D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z，反应均可在常温下进行，故D选；
故选D．
10．下列各组离子在无色溶液中能够大量共存的是（）
A．NH4+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．H+、Fe3+、Na+、NO3﹣
C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3﹣D．NH4+、Li+、OH﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能相互促进水解、发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B．Fe3+为黄色，与无色不符，故B错误；
C．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；
D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能共存，故D错误；
故选A．
11．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B．NaClO （aq）中通入过量SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣
C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．少量氯水只氧化碘离子；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钠；
C．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
D．反应生成碳酸钙和HClO．
【解答】解：A．向FeI2溶液中加入少量氯水的离子反应为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故A 错误；
B．NaClO （aq）中通入过量SO2的离子反应为C1O﹣+SO2+H2O=2H++Cl﹣+SO42﹣，故B错误；
C．氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C错误；
D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2的离子反应为Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO，故D正确；
故选D．
12．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）
A．反应过程中不可能产生H2
B．剩余的金属粉末中一定有铜
C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少
【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；硝酸的化学性质．
【分析】铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：H+、（Fe3+）、NO3﹣时，铜溶解，所以剩余金属可能为铁或铁与铜的混合物，由于发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，则当金属粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+，当溶液中NO3﹣完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解．
【解答】解：A．铁比铜活泼，硝酸氧化性大于硫酸，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与在酸性条件下与NO3﹣反应，当溶液中NO3﹣完全消耗时，铁和H+反应生成H2，故A错误；B．铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：H+、（Fe3+）、NO3﹣时，铜溶解，所以剩余金属可能为铜或铁与铜的混合物，所以剩余金属一定含有铜，故B正确；
C．由于发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，则当金属粉末有剩余，溶液
中不存在Fe3+，加入KSCN溶液不一定变成血红色，故C错误；
D．当剩余金属为铜时，且溶液中NO3﹣完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解，故D错误．
故选B．
13．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是（）
A．Al2（SO4）3B．BaCl2C．NaOH D．FeSO4
【考点】无机物的推断．
【分析】丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，可知丁为NaOH，乙为FeSO4，甲为Al2（SO4）3，以此来解答．【解答】解：丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色，红褐色沉淀为氢氧化铁；
将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为氢氧化铝；甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，生成偏铝酸钠，
可知丁为NaOH，乙为FeSO4，甲为Al2（SO4）3，则丙为BaCl2，
故选B．
14．下列有关物质的性质和应用均正确的是（）
A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
D．Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂
【考点】铁的化学性质；镁的化学性质．
【分析】A、氨气具有还原性，能被氮的氧化物氧化；
B、铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁；
C、Fe在O2中的燃烧生成四氧化三铁，用于红色涂料的是氧化铁；
D、Mg （OH）2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高．
【解答】解：A、氨气具有还原性，能被氮的氧化物氧化，还原氮的氧化物，故A错误；
B、铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，故B错误；
C、Fe在O2中的燃烧生成四氧化三铁，用于红色涂料的是氧化铁，不是四氧化三铁，故C错误；
D、Mg （OH）2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高，可用作阻燃剂，故D正确．
故选D．
15．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L
×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．
A、令Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及关系式n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程计算；
B、根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据A 计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），根据Na元素
可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根据c=计算；
C、根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积；
D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），据此计算．
【解答】解：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L
×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．
A、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正确；
B、根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以
原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L，故B错误；
C、由B中计算可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×
22.4L/mol=4.48L，故C正确；
D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n[[Cu（NO3）
]=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol，故D正确．
2
故选B．
16．120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还
是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
A．1.2 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结合都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案．
【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，
当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，
碳酸钠的物质的量为0.2mol，
则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间，
盐酸溶液的体积为200mL=0.2L，
即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L．
故选A．
二、非选择题
17．.A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为，构成C单质的元素在周期表中位于第三周期第VIIA族
（2）反应①的离子方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑反应②的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（3）某工厂用B制漂白粉．
①写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：2I﹣+ClO﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O
静置．待完全反应后，用0.1mol?L﹣1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为35.75%（保留到小数点后两位）．
【考点】无机物的推断．
【分析】A、B、C、D、E是中学化学常见单质，依据题中的转化关系，X A+C+Y，可以初步推断X为NaCl溶液电解生成了H2、Cl2、NaOH；A、B、C、D、E是中学化学常见单质；X是B和C的化合产物，所以B为Na，C为Cl2；所以Y一定是NaOH；Y+D→A+Z，此反应是D单质和氢氧化钠溶液反应生成A单质，通过所学D为金属铝，A为H2，Z为NaAlO2；C为Cl2；A+C→W，W为HCl，W+D→K，K为AlCl3；Z+K→M，M为Al（OH）3；根据转化关系，E是单质，W（HCl）+E→H+A （H2）；H+C（Cl2）→N；N+E→H，说明E是变价元素单质，和酸反应证明是金属
邯郸一中名师语录（修订版） 王新淼：“你来对这个物体进行受力分析”学生无语……“受力分析要找到对象”学生还是无语……“告诉我，你的对象是谁？”（大家狂晕） 袁杰：“我把你钉墙上去！” “我把你眼珠子抠出来当泡儿踩！” “你眉毛底下那俩窟窿是用来出气的啊！” “你们班男生是不是都做变性手术了？哑巴了？” “一看你长得就像伊朗总统内贾德，还有你，笑什么笑？长得那么难看，跟日本人似的。”（全班爆倒） 曾在办公室训斥一对搞对象的同学，一时激动，说：“你们俩都给我散了！”（指男甲和女乙）“你俩搞！”（指男乙和女甲）“你俩搞！” 张丽霞：“我在上面滔滔不绝讲得天花乱坠，你在下面默默无闻听得云里雾里。” 李兴河：“只要你努力多背两遍，一定能感动上苍。” 王凯威：“卷子写得跟擦屁股纸似的。” 杨督政: “孟子长得就比较苦楚，好像生下来的时候被上帝给挠了一把……” 杨永辉：“今天事比较多所以把教室带手机里了.... ” 21老班“这次合唱比赛，没问题了！同学们说：“音乐老师说能拿第三！”第三？找他去，第三就行了？第二？第一？第一呀，给不给是他的事，要不要还是一回事类！ “这次月考谁要是敢作弊，我就到处宣传，让全校都知道！” “谁要是想去网吧，最好是去县里的，让我逮到你们就死翘翘了！” “你们看小日本那车，踹一脚一个洞...” “换座位时，别的班都是男男女女，而我们班是男女男女，老班指着别的班说，和尚才那样换类！~” “我们练合唱时，对面的班叫嚣，老班看着他们班，说：“就这个？上去就被毙掉啦！~” 杨冰：（第一次上课）“大家好，我是你们的物理老师，我叫杨冰，大家以后可以叫我张老师……” 徐文阁：“呵！我站在上面讲话，下面还真热闹，这笔转得眼花缭乱，平面旋转，立体翻腾，简直玩出了世界水平。” 凝视一位回答出问题正得意的同学说：“嗯，真是人不可貌相啊。” 李晓伟：“如果把氢气通入到氧气里头……”正说到一半，班里电脑出了点问题，发出巨大的声响，所有人都被吓了一跳。老师镇定了一下说：“怎么还没通就爆炸了……” 张金才: “…物质的量?是个专有名词,不能多一个字也不能少一个字,就比如说我吧,我就不能叫张金银才；还有你们班的姚金剑,就不能说他是姚金真剑。”(注意一下谐音) “真的是这个数吗？真的吗？真的吗?真的吗？......哎,对了,就是真的,你看你们的立场多不坚定!” 张亦超：这种题型考试肯定有！没有咋办？说明题出的没水平！我咋想到的？经验！没经验咋办？别得分呗！ 张占友：有一日,同学们上课走神,占友瞪着大眼睛说了一句:“听懂了不?反应一下呀!实在不行笑一笑也行啊!”（全班狂笑） 马春：（眼睛一瞪）“听懂了吗？”无人应答，“听懂了吗？”还是无人回应，“听懂——那，咱们再讲一遍。” “水库的后面叫…库尾?，那前面呢？” 高娟：（开班会时强调不可在班内吃东西）“都成什么了，再这样下去，咱们饭堂（教室）
银川一中2019届高三年级第一次月考化学 试卷 银川一中2019届高三年级第一次月考化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7.下列说法正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D.血液透析利用了胶体的性质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14 B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br- C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol
绝密★启 用前2020 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷 ( 银川一中第一次模拟考试) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于生物大分子的叙述中，正确的是 A．肺炎双球菌、烟草花叶病毒都含有核糖体和核 酸B．生物体内参与信息传递的信息分子都是蛋白 质 C.细胞质中的核酸只含核糖，细胞核中的核酸只含脱氧核糖 D.人的吞噬细胞和浆细胞结构和功能不同，根本原因是遗传信息执行情况不同 2.某农作物细胞间隙的浓度为a，细胞液的浓度为b，细胞质基质的浓度为c，在对农 作物施肥过多造成“烧苗”过程中，三者之间的关系是 A．a>b>c B．b>c>a C．a>c>b D．b>a>c 3．下列关于变异和进化的说法，正确的是 A.用秋水仙素处理单倍体植株后得到的一定是纯合子 B.在三倍体无子西瓜的培育过程中，用四倍体西瓜作母本，用二倍体西瓜作父本，得到 的种子胚细胞中含有三个染色体组 C.两个种群间的隔离一旦形成，这两个不同种群的个体之间就不能进行交配，或者即使 能交配，也不能产生可育后代 D.突变能为生物进化提供原材料，但不包括染色体数目的变异，因为该过程并没有新的 基因产生
孩子6岁了，7月初孩子就要离开他上了三年的光普幼儿园，九月份就要成为一名小学一年级的学生了，感觉时间过得真快呀。幼儿园毕业意味着小学的开始，面临着小学择校问题。这阵子择校可成了我重点关注的问题了，因为孩子三证不全（户口片也没房证），所以东问西打听，现在也没着落呢。真不容易呀～～好在孩子学习还不错，正面临着一中附小“择”我们与否的问题，现在心里好不安宁！问过身边曾参加过一中附小的同事、同学们，想学些经验，但年年有变化呀，真是一年一个样，为了记录下孩子学前择校的过程、为了给来年参加考试孩子的家长一个参考，我把孩子目前考一中附小的简单经历说说： 一、三个月前，孩子所在的光普幼儿园组织了第一次一中附小选拔赛，500人中选出60个。6月初又进行了第二次选拔，最终确定了能参加一中附小考试的60名孩子。 二、6月10下午，全市幼儿园组织了考试，考试时间为半个小时，题量大，孩子做得要快才能全部做完。孩子平时上学在分校，考试时统一在总校，初试孩子全部试题做完了，大部分孩子都有两道题目没时间做。 三、6月25日周五下午3点多终于通知：初试考过、6月26日上午早上8点30分复试。（提前半天通知） 四、6月26日上午，孩子都到达一中附小考点。共8个考场，每考场30多人。几点开始的，忘记了，是10点结束的。孩子出来说，题目全是以换灯片形式出的，试卷上只有选择的答案，无出题的题目，这就要求孩子能适应这种方式，要跟着老师念的节奏时间答题，不能慢了。孩子是第一次这样答题，不很习惯。政府幼儿园为此特别培训了一下，这样不会发怵了。 五、当天晚上9点多电话又通知的孩子爸爸：复试已考过，明天早上8点40分面试。（复试与面试之间只有夜晚的几个小时的时间） 六、6月27日，又是一个热热的星期天，我们再一次到考点，这次分了三考场，估计有120人左右，几点开考的又没看表，还是十点结束。得知面试老师是从上海请过来的教育专家。10点孩子出来了，说感觉答得不错，原来面试还是答题，共二大张卷子，还是正
银川一中2018届高三化学第一次月考试 卷（附答案） 银川一中2018届高三年级第一次月考 理科综合试卷 命题人：马平、唐海巍、李昌利 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27 Si-28S-32Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7．化学与生活密切联系。下列性质与应用对应关系错误的是 选项化学性质实际应用 A纯碱与盐酸反应用纯碱治疗胃酸过多 B氯化铁溶液能使蛋白质聚沉皮肤划破时可用氯化铁溶 液止血 C臭氧具有强氧化性可用臭氧为餐具杀菌消毒
DAl2Fe(SO4)4能水解生成胶体常用作净水剂 8．下列说法中正确的是 A.干冰、盐酸都是电解质 B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 9．NA代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2NA B．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5NA C．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+ D．28g30Si中含有16NA个中子 10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl- C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、
河北省鸡泽县第一中学2020-2021学年高一物理上学期第一次月考试题 时间：90分钟 分值：100分 一、选择题(1～8为单选每小题4分，9～12为多选每小题4分，共48分) 1．下列几种情况，不可能发生的是( ) A ．位移和加速度反向 B ．速度和加速度反向 C ．加速度不变，速度在变 D ．速度不变，加速度在变 2．如图所示，物体沿两个半径为R 的圆弧由A 运动到C ，则它的位移和路程分别为( ) A.5π 2R ，A 指向C ；10R B.5π2R ，A 指向C ；5π2R C.10R ，A 指向C ；5π2R D.10R ，C 指向A ；5π 2 R 3．甲、乙两质点在同一直线上匀速运动，甲质点的速度为＋4 m/s ，乙质点的速度为－5 m/s ，则以下说法正确的是( ) A ．两质点运动方向相反 B ．甲质点比乙质点运动得快 C ．两质点之间的距离正在逐渐加大 D ．两质点之间的距离可能先增大后减小 4．下列关于加速度的说法中，正确的是( ) A ．加速度是表示物体速度变化快慢的物理量 B ．物体运动的速度越大，加速度越大 C ．v 0>0，a <0，物体做加速运动 D ．v 0<0，a <0，物体做减速运动 5．蹦床是运动员在一张绷紧的弹性网上蹦跳、翻滚并做出各种空中动作的运动项目．一个运动员从高处自由落下，以大小为8 m/s 的竖直速度着网，与网作用后，沿着竖直方向以大小为10 m/s 的速度弹回．已知运动员与网接触的时间为Δt ＝1.2 s ，那么运动员在与网接触的这段时间内平均加速度的大小和方向分别为( ) A ．15 m/s 2 ，向上 B ．15 m/s 2 ，向下 C ．1.67 m/s 2，向上 D ．1.67 m/s 2 ，向下 6．一物体做直线运动，其加速度随时间变化的a －t 图象如图所示．下列v －t 图象中，可能正确描述此物体运动的是( )
银川一中2019届高三年级第一次月考 理科综合试卷 命题人：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。其中第II卷第33?38题为选考题, 其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第I卷（共126分） 可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 0—16 Na—23 K—39 Mn—55 Cu—64 Ni—59 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 1.下列有关病毒、原核生物和真核生物的描述，正确的是 A.病毒、原核生物和真核生物的共同点是遗传物质都是DM B.原核牛物和真核生物都具有完整的生物膜系统 C.病毒进入原核细胞后，细胞内的溶酶体会将其“消化” D.病毒能够借助原核生物或真核生物的核糖体来合成自身的蛋白质 2.玉米种子的萌发是种子的胚从相对静止状态变为生理活跃状态，并长成营自养生活的幼苗的过 程。下列关于该过程的叙述，正确的是 A.在萌发过程中，主要以被动运输的方式从外界吸收水和无机盐 B.在萌发过程中，细胞呼吸加强，导致细胞内有机物的总量一直减少 C.萌发过程中，各细胞的形态、结构和功能发生稳定性差异，但遗传物质没有发生变化 D.种子萌发初期增加的主要元素为C元素 3.结构与功能相统一是生物学的基本观点之一。下列叙述不能说明这一观点的是 A.叶绿体内类囊体膜堆叠使膜面积增大，利于光能充分利用 B.神经细胞轴突末梢有大量突起，有利于附着更多的神经递质受体蛋白 C.细胞骨架能维持真核细胞的形态，它与细胞的物质运输等活动有关 D.线粒体内膜向内突起形成悄，有利于附着更多的有氧呼吸有关的酶 4.自噬作用是普遍存在于大部分真核细胞屮的一种现象，是溶酶体对自身结构的吞噬降解，它是 细胞内的再循环系统。下列哪一项不属于自噬作用 A.为细胞内新细胞器的构建提供原料，即细胞结构的再循环 B.吞噬细胞吞噬受病每感染的细胞 C.衰老的细胞进入编程死亡过程屮的细胞内的吞噬 D.清除降解细胞内受损伤的细胞结构、衰老的细胞器 5.与物质跨膜运输相关的叙述正确的是
一、第六章 圆周运动易错题培优（难） 1．如图所示，叠放在水平转台上的物体 A 、B 及物体 C 能随转台一起以角速度 ω 匀速转动，A ，B ，C 的质量分别为 3m ，2m ，m ，A 与 B 、B 和 C 与转台间的动摩擦因数都为 μ ，A 和B 、C 离转台中心的距离分别为 r 、1.5r 。设最大静摩擦力等于 滑动摩擦力，下列说法正确的是（重力加速度为 g ）（ ） A ． B 对 A 的摩擦力一定为 3μmg B ．B 对 A 的摩擦力一定为 3m ω2r C ．转台的角速度需要满足g r μω D ．转台的角速度需要满足23g r μω 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】 AB ．对A 受力分析，受重力、支持力以及B 对A 的静摩擦力，静摩擦力提供向心力，有 ()()233f m r m g ωμ= 故A 错误，B 正确； CD ．由于A 、AB 整体、C 受到的静摩擦力均提供向心力，故对A 有 ()()233m r m g ωμ 对AB 整体有 ()()23232m m r m m g ωμ++ 对物体C 有 ()21.52m r mg ωμ 解得 g r μω 故C 错误， D 正确。 故选BD 。
2．如图所示，可视为质点的、质量为m 的小球，在半径为R 的竖直放置的光滑圆形管道内做圆周运动，下列有关说法中正确的是（ ） A ．小球能够到达最高点时的最小速度为0 B gR C 5gR 为6mg D ．如果小球在最高点时的速度大小为gR ，则此时小球对管道的外壁的作用力为3mg 【答案】ACD 【解析】 【分析】 【详解】 A ．圆形管道内壁能支撑小球，小球能够通过最高点时的最小速度为0，选项A 正确， B 错误； C ．设最低点时管道对小球的弹力大小为F ，方向竖直向上。由牛顿第二定律得 2 v F mg m R -= 将5v gR =代入解得 60F mg =>，方向竖直向上 根据牛顿第三定律得知小球对管道的弹力方向竖直向下，即小球对管道的外壁有作用力为6mg ，选项C 正确； D ．小球在最高点时，重力和支持力的合力提供向心力，根据牛顿第二定律有 2 v F mg m R '+= 将2v gR = 30F mg '=>，方向竖直向下 根据牛顿第三定律知球对管道的外壁的作用力为3mg ，选项D 正确。 故选ACD 。 3．如图所示，一个竖直放置半径为R 的光滑圆管，圆管内径很小，有一小球在圆管内做圆周运动，下列叙述中正确的是（ ）
银川一中2020届高三第三次模拟考试化学参考答案 题号7 8 9 10 11 12 13 答案 A C B D B C D (1)平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大 防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流) (2) ②①③ (3)降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层除去花椒油中的水或干燥 (4) (5)353.6 27.（15分）（除标注外，每空2分） （1）Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O 减少污染性气体二氧化硫的排放（1分） （2）①5.04×103 ②随着循环次数的增加，浸出液中S2O32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应 AgCl+2S 2O32-Ag(S2O3)23-+C1-平衡左移,浸出率下降 （3）①＜②H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+ （4）① H2SO4②晶膜 28.（14分）（每空2分） （1）①2NO(g) N 2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1 ②温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢 （2）① = ②B点③ 4 Mpa （3）2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O12.6 L 35、（15分） （1分） (1)X-射线衍射实验（1分）(2)6 （1分）(3)V形（1分）NH 2 (4)sp3（1分）AB （2分）(5)155 （2分）327（2分） (6)①CuCl为分子晶体,CuF为离子晶体（2分）②×107（2分） 36．（15分） （1）CH2=CH2（1分）（酚）羟基、酯基（2分，漏写给1分，错写不给分） （2）消去反应（1分）（3）bd（2分，漏选给1分，错选不给分） （4）（2分） （5）10（2分）（2分） （6） （3分，每步流程1分）
一、单选题河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高一下学期开学考试数学试题 1. 下列说法正确的是（ ） A ．棱柱的各个侧面都是平行四边形 B ．底面是矩形的四棱柱是长方体 C ．有一个面为多边形，其余各面都是三角形的几何体是棱锥 D ．直角三角形绕其一边所在直线旋转一周形成的几何体是圆锥 ①若，则； ②若，则的最小值是10； ③； ④函数的最小值为1． A ．1 B ．2 C ．3 D ．43. 在中，角成等差数列且，则的外接圆面积为（ ）A ．B ．C ．D ． 4. 已知各顶点都在一个球面上的正四棱柱的高为 2，这个球的表面积为，则这个正四棱柱的体积为（ ） 已知a ，b 为正实数，则下列判断中正确的个数是( )2.
A．1B．2C．3D．4 5. 已知，则（） A．B．C．D． 6. 在空间中，下列命题正确的是 A．如果一个角的两边和另一角的两边分别平行,那么这两个角相等 B．两条异面直线所成的有的范围是 C．如果两个平行平面同时与第三个平面相交，那么它们的交线平行 D．如果一条直线和平面内的一条直线平行,那么这条直线和这个平面平行 7. 若数列满足，则称为“梦想数列”，已知正项数列为“梦想数列”，且，则（）A．4B．16 C．32D．64 8. 在△ABC中，若tan B＝，则这个三角形是( ) A．锐角三角形B．直角三角形 C．等腰三角形D．等腰三角形或直角三角形 9. 半径为的半圆卷成一个圆锥，则它的体积是（） A．B．C．D．
二、填空题10. 已知无穷等差数列，前项和 中，，且，则（）A ．在数列中最大； B ．在数列中，或最大； C ．前三项之和必与前项之和相等； D ．当时，.11. 如图，在正三棱柱中，,，，分别是棱，的中点，为棱上的动点，则的周长的最小值为 () A ． B ． C ． D ． 12. 已知数列 的各项均为正数， ，，若数列的前n 项和为5，则 A ．119 B ．121 C ．120 D ．1222 13. 如图,为测量山高,选择和另-座的山顶为测量观测点,从点测得点的仰角,点的仰角 以及 ;从点测得,已知山高,则山高__________. 14. 已知两个正数 ，满足，则使不等式恒成立的实数的范围是______.
邯郸市一中理科实验班试卷7 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分） 将正确答案填在答题纸内的方格内 1、化简2)14.3-π（的结果是（ ）A 、0B 、14.3-πC 、π-14.3D 、π 2、已知4468.01996.0=，413.1996.1=，则下列结论正确的是（ ）A 、4468 .001996.0=B 、01413.00001996.0=C 、3.1416.199=D 、13 .1496.19=3、如果多项式200842222++++=b a b a P ，则P 的最小值是（ ）A 、2005B 、2006C 、2007D 、2008 4、若一个三角形两边的中垂线的交点在第三边上，则这个三角形是（ ）A 、锐角三角形B 、钝角三角形C 、直角三角形D 、不能确定 5、若不等式{223+-x ＞＞a x ＜（x 为未知数）无解，则函数4 1)3(2---=x x a y 的图象与x 轴（）A 、相交于一点B 、没有交点C 、相交于一点或两点D 、相交于一点或无交点 6、已知反比例函数x y 1-=的图象关于一次函数)0(a ＜b ax y +=的图象对称，则使反比例函数的值小于一次函数值x 的取值范围是（ ）A 、a a b b ＜x ＜a a b b 242422-+----B 、1-x ＜或01 ＜x ＜C 、1-≤x 或10≤≤x D 、11 ＜x ＜-7、如图矩形ABCD 中，AB ＝1，BC ＝2，以B 为圆心，BC 为半径画 弧交AD 于F ，交BA 的延长线于E ，则阴影部分面积为（ ）A 、334-πB 、2334-πC 、2 332-πD 、332-π
银川一中2021届高三年级第二次月考 理科综合能力测试-化学部分 7．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维 C．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保 8．若N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．64g 铜与足量的S完全反应，转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为N A C．pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH- 0.2N A个 D．50mL 18mol·L-1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后，得到的气体分子数为0.45N A 9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是 操作和现象结论 A 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气 后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明非 金属性：Cl C Si >> B 取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品为硫酸铵 C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L―1 NaClO溶液和0.1mol·L―1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH３COOH 的酸性强弱 D 加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾 溶液中，溶液颜色逐渐褪去 石油中含有烯烃 10．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成 浓硫酸
2017～2018年度第二学期期末考试试题 高二物理 1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II 两部分，试卷满分为100分，考试时间90分钟。 2.请将答案填写到答题卡上。 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，总计48分。在每小题给出的四个选项中，第1~8题只有一项是符合题目要求，第9~12题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分。有选错的得0分。） 1．下列说法正确的是 （ ） A. 光导纤维利用了光的干涉现象 B. 从接收到的高频信号中还原出所携带的声音或图象信号的过程称为解调 C. 泊松亮斑有力地支持了光的微粒说，杨氏干涉实验有力地支持了光的波动说 D. 只要波源在运动，就一定能观察到多普勒效应 2．大科学工程“人造太阳”主要是将氘核聚变反应释放的能量用来发电，氘核聚变反应方程是：22311120H H He n +→+，已知21H 的质量为2.0136u ，32He 的质量为3.0150u ，10n 的质量为1.0087u ，1u=931MeV/c 2。氘核聚变反应中释放的核能约为（ ） A ．3.7 MeV B ．3.3 MeV C ．2.7 MeV D ．0.93 MeV 3．烟雾探测器使用了一种半衰期为432年的放射性元素镅 241 95Am 来探测烟雾。当正常空气分子穿过探测器时，镅241 95Am 会释放出射线将它们电离，从而产生电流。烟尘一旦进入探 测腔内，烟尘中的微粒会吸附部分射线，导致电流减小，从而触发警报。当探测器中镅 241 95Am 的含量小于原来的一半时报警灵敏度下降，则下列说法正确的是( ) A ．镅241 95 Am 发出的是α射线 B ．镅241 95Am 发出的是β射线 C ．仅考虑电离作用，这种烟雾探测器理论上能可靠工作216年
绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试-生物部分 （银川一中第一次模拟考试） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33?40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1. 答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2. 选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号; 非选择题答案使用0. 5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3. 考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域（黑色线框）内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。 4. 保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5. 做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1. 破伤风杆菌一般在较深伤口内繁殖，可产生外毒素使机体发病，而外毒素的毒性可被胰蛋 白酶解除。下列有关分析错误的是 A. 破伤风杆菌的呼吸方式为无氧呼吸 B. 破伤风杆菌分泌的外毒素是在内质网上的核糖体合成的 C. 破伤风杆菌分泌的外毒素不能直接作为疫苗进行预防接种 D. 破伤风杆菌生命活动所需的能量来源于有机物的氧化分解 2. 科研人员研究小鼠癌变与基因突变的关系。如图为小鼠结肠癌发生过程中细胞形态和部分
邯郸市南湖中学2018年理科实验班数学试卷 一、选择题（本大题共15小题，每小题4分，共60分） 1、下列运算不正确的是（ ） A 、1025)a a =（ B 、5 3 2 632a a a =? C 、4 3 a a a =? D 、10 5 2 a a a =? 2、下列命题正确的是（ ） A 、对角线相等的四边形是平行四边形 B 、对角线互相平分的四边形是平行四边形 C 、对角线互相垂直的四边形是菱形 D 、对角线互相垂直且相等的四边形是正方形 3、地球绕太阳每小时转动通过的路程是110000千米，用科学计数法表示为（ ） A 、千米4 1011? B 、千米5 101.1? C 、千米6 1011.0? D 、千米5 11 4、函数2 3 --= x x y 的自变量的取值范围是（ ） A 、2≠x B 、2>x C 、2≥x D 、32≠>x x 且 5、方程：062 =+x x 的根是（ ） A 、6=x B 、0=x C 、6021==x x ， D 、6-021==x x ， 6、与24是同类二次根式的是（ ） A 、18 B 、30 C 、48 D 、54 7、y x xy 2 ,0则<化简的结果是（ ） A 、y x B 、y x - C 、y x - D 、y x -- 8、不等式 2 2 3127-<+-x x 的负整数解有（ ） A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、4个 9、是锐角， ，βα2 3 sin ,21sin ==βα，则)sin(βα+的值为（ ） A 、 231+ B 、4 3 C 、0 D 、1 10、一次函数m x y += 23和n x y +-=2 1 的图象都经过点）（0,2-A 且与y 轴分别交于B 、C 两点，那么ABC ?的面积是（ ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、6
第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的. 1.已知集合{}2430A x x x =-+<，{} 2|,R B y y x x ==∈，则B A ?= A ．? B ．[)()0,13,+∞U C ．A D ．B 【答案】C 【解析】 试题分析：{}31<<=x x A ，{}0≥=y y B ，两个集合的交集()A B A ==31， ,故选C. 考点：集合的运算 2.若复数a i i a 为纯虚数，则实数+-1的值为 A ．i B ．0 C ．1 D ．－1 【答案】C 考点：复数的代数运算 3.设等差数列{}n a 的前n 项和为,n S 2a 、4a 是方程220x x --=的两个根，则5S = A ．52- B ．5- C ．5 D ．52 【答案】D 【解析】 试题分析：根据韦达定理可得：142=+a a ，()()2 5252542515=+=+= a a a a S ，故选D. 考点：等差数列的性质
【方法点睛】本题考查了等差数列的性质以及和的问题，重点说说等差数列求和公式的使用问题，（1）()d n n na S n 211-+ =，通过设等差数列的基本量首项1a 和公差d ，联立方程组，求解数列，（2）或是变形为n d a n d S n ??? ? ?-+?=2212，当0≠d 时，将数列的前n 项和看成没有常数项的二次函数，*N n ∈,可以结合二次函数的图像以及对称性的问题，考察数列的性质问题，（3）()2 1n n a a n S +=，这个公式使用的时候，经常结合等差数列的性质整体求n a a +1，比如q p n m +=+时，q p n m a a a a +=+，p n m 2=+时，p n m a a a 2=+ ，这样就整体求得n a a +1,再求和就比较简单了. 4.某人午觉醒来，发现表停了，他打开收音机，想听电台整点报时，则他等待时间不多于10分钟的概率为 A ．C 【答案】A 考点：几何概型 5.函数cos(4)3y x π=+ 的图象的相邻两个对称中心间的距离为 A ．8π B ． 4π C ．2π D.．π 【答案】B 【解析】 试题分析：相邻两个对称中心间的距离为半个周期，所以42π== T d ,故选B. 考点：三角函数的性质 6.某四面体的三视图如图所示，正视图、侧视图、俯视图都是边长为1的正方形，则此四面体的外接球的体积为 A ．34π B ．π3 C ．π23 D ．π
宁夏银川一中2020 届高三第五次月考理科综合能力测试 化学试题 1.废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 废旧电池能严重污染水体和土壤，所以废干电池实施集中处理，以防止对水源和土壤的污染，它不属于金属，不能够燃烧，不属于玻璃材料，所以属于有害垃圾。 【详解】A．图示标志为有害垃圾，故A正确； B．图示标志为可回收垃圾，故B错误； C．图示标志为餐厨垃圾，故C错误； D．图示标志为其它垃圾，故D错误； 故选：A。 2.用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N A B. 将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为N A D. 室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1N A 【答案】C 【解析】
【详解】A.3.6g过氧化钙的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钙中含1mol阴离子，故0.05mol 过氧化钙中含0.05N A个阴离子，故A错误。 B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数小于0.1N A，故B错误； C．O2和CO2均含两个氧原子，标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为N A，故C正确； D．在氢氧化钠溶液中，氢原子的物质的量浓度为10-13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的氢氧根的个数为10-13N A ，故D错误； 故答案为C。 3.下列反应 的离子方程式正确的是A. 碳酸钠的水溶液呈碱性：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ C. 向Fe (OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠水溶液呈碱性的原因是因为碳酸根离子水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-；故A错误； B、醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误； C、向Fe（OH）3胶体中加入氢碘酸溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe （OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误； D. 氯化亚铁溶液中通入氯气，氯气氧化亚铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确； 故答案为D。 【点睛】注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 4.某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）
河北省邯郸市鸡泽县第一中学2019-2020学年 高一上学期期中考试试题 一、选择题 1.央视热播纪录片《舌尖上的中国》，从最平凡的一锅米饭，一个馒头，到各种小吃，全方位展示了中国人的日常饮食。米饭，永远都是江南餐桌上最后的主角。下列古人类中，有可能最早享用米饭的是 A. 元谋人 B. 北京人 C. 山顶洞人 D. 河姆渡人 『答案』D 『解析』结合所学可知，在我国远古时期，生活在长江流域的河姆渡人最早种植水稻，是能够最早享有米饭的古人类，因此D选项正确。元谋人、北京人和山顶洞人从事渔猎和采集，尚未过上农耕生活，不会种植农作物，其他选项错误。故正确『答案』为D选项。 2.关于我国古代朝代更替的顺序，下列说法正确的是 A. 商朝→夏朝→西周 B. 夏朝→商朝→西周 C. 商朝→西周→夏朝 D. 西周→商朝→夏朝 『答案』B 『解析』约公元前2070年，禹建立我国历史上第一个国家——夏朝；约公元前1600年，商汤灭夏桀，建立商朝；公元前1046年，周武王在牧野之战后灭商纣，建立西周。因此，这三个朝代正确排序为夏朝→商朝→西周。故本题正确『答案』为B，根据以上分析可知，选项A、C、D排除。 3.西洋人论述中国史的著作通常自商朝开篇，主要是因为商朝 A. 青铜工艺极为发达 B. 考古资料极其丰富 C. 有完整的国家机构 D. 有成熟的文字系统 『答案』D 『解析』成熟的文字系统，使得商朝成为信史，被西方史学家认为，商朝是中国的第一个
王朝，选项D正确；选项A表述绝对，排除；考古资料丰富和西方人视商朝为中国第一个王朝无必然因果联系，排除B；夏朝也有完整的国家机构，排除C。 4.天有十日，人有十等。下所以事上，上所以共神也。故王臣公，公臣大夫，大夫臣土，士臣皂。”这充分表明西周社会结构的基本特点是 A. 等级关系严格 B. 世卿世禄 C. 神化专制王权 D. 家国一体 『答案』A 『解析』题干中“天有十日，人有十等”、“王臣公，公臣大夫，大夫臣士，士臣皂”体现了严格的等级序列，周天子正是通过分封制对各诸侯国实行有效的控制。通过层层分封，西周形成了统治阶层内部“天子——诸侯——卿大夫——士”的森严等级。由题干中“十等”、“王臣公，公臣大夫，大夫臣士，士臣皂”等关键词句可以看出西周形成了森严的等级序列，故A正确。题干只体现天子、诸侯、卿大夫、士的森严等级，并未涉及选官制问题，故B项错误。通过垄断神权强化王权是商朝的政治统治特点之一，材料中只体现西周的等级序列，未体现神权色彩，故C项错误。题干中并未政权与族权相结合，故D项错误。 5.以下是春秋战国时期时代特征示意图，图示中“大变革”处的内容应是 A. 社会转型 B. 文明起源 C. 政权分立 D. 国家产生 『答案』A 『解析』据所学可知，春秋战国是中国历史上一个大动荡、大变革、大发展时期，也是我国从奴隶社会向封建社会的过渡时期，即社会转型。这一时期，诸侯争霸斗争频繁，民族融合不断，井田制日益瓦解，封建生产关系逐渐产生，分封制趋于崩溃，大国兼并小国，奴隶社会日益瓦解，封建社会的逐渐确立，故A符合题意。文明起源与“大变革”不符，故B错误。“政权分立”不符合题意“大变革”，故C错误。国家产生于夏朝，夏朝是我国第一个奴隶制国家，故D错误。 6.记听课笔记是历史学习的好习惯，小张在笔记本中记录了以下关键词：城门立木取信、建立县制、奖励军功等。由此判断，他学习的主要内容是 A. 齐桓公首霸 B. 商鞅变法 C. 郡县制确立 D. 百家争鸣 『答案』B
银川一中2021届高三年级第四次月考 理科综合能力测试-生物 命题教师：注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 Cu-64 Mg-24 I-127 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．脂肽是一种高效环保材料，在化妆品、洗涤工业等领域得到广泛应用,脂肽是由枯草芽孢杆菌分泌的生物表面活性剂，其结构如下图所示，下列叙述正确的是 A．该化合物的空间结构主要由氨基酸的空间结构决定 B．该化合物加热变性后仍能与双缩脲试剂产生紫色反应 C．枯草芽孢杆菌分泌脂肽需要经过内质网、高尔基体等结构 D．该化合物的合成至少要经过7次氨基酸之间的脱水缩合反应 2．2020年10月5日，诺贝尔生理学或医学奖授予哈维·阿尔特、迈克尔·霍顿和查尔斯·M·赖斯三位科学家，以表彰他们在发现“丙型肝炎病毒”（即HCV）方面作出的贡献。该病毒体呈球形，为单股正链RNA病毒（中心法则：+RNA→蛋白质；+RNA→-RNA→大量+RNA），其衣壳外包绕含脂质的囊膜，囊膜上有刺突。下列关于该病毒的说法正确的是 A．HCV的预防只需要切断传播途径和注射疫苗即可加以防控 B．HCV与HIV都可使人类染病，可通过无丝分裂延续子代 C．HCV的增殖离不开宿主细胞提供氨基酸、核苷酸和核糖体等 D．若要培养该病毒用于研究疫苗，需要提供相应的营养物质和活的大肠杆菌 3．下列有关“基本骨架”或“骨架”的叙述，错误的是 A．真核细胞中由纤维素组成细胞骨架，与细胞运动、分裂和分化有关 B．DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接排在外侧构成基本骨架
河北省邯郸大名一中2020学年高二数学6月月考试题 文 (出题范围：函数，导数，三角函数，解三角形) 一、选择题（每题5分，共70分） 1.已知函数()(]() 21,,1ln ,1,x x f x x x ?+∈-∞?=?∈+∞??，则()()e f f 的值为（ ） A.0 B.1 C.2 D.()2ln e 1+ 2.函数()4lg 1 x f x x -=-的定义域是( ) A.[)4+∞， B.()10+∞， C.()()4,1010+∞U ， D.[)()4,1010+∞U ， 3.函数2 ()1x f x x =-的图象大致是( ) A. B. C. D. 4.已知函数() f x 满足:①对任意的()12,0,x x ∈+∞,且12x x ≠,都有()()1212 0f x f x x x ->-;②对定义域内任意的 x 都有()()f x f x =-.则符合上述条件的函数是( ) A. ()21f x x x =++ B. ()1f x x x =- C. ()ln |1|f x x =+ D. ()cos f x x =
5.函数()2()ln 28f x x x =--的单调递增区间是( ) A. (),2-∞- B. (),1-∞ C. ()1,+∞ D. ()4,+∞ 6.若△ABC 的三个内角满足sin :sin :sin 5:11:13A B C =,则△ABC ( ) A.—定是锐角三角形 B.—定是直角三角形 C.一定是钝角三角形 D.可能是锐角三角形,也可能是钝角三角形 7.设0ω>,若函数2cos 17y x πω??=+- ???的图像向右平移43π个单位长度后与原图像重合,则ω的最小值是( ) A. 32 B. 23 C. 43 D. 34 8.已知函数()sin()f x A x ω?=+ (其中,,A ω?为常数,且0,02A πω?>><)的部分图象如图所示,若3()2f a =,则sin 26a π??+ ?? ?的值为( ) A. 34- B. 18- C. 18 D. 13 9.已知函数()y f x =在0x x =处的导数为11,则()()000lim x f x x f x x ?→-?-=? ( ) A. 11 B. -11 C. 111 D. 111- 10.已知函数π()sin 3f x x ??=- ?? ?,要得到()g x cosx =的图像,只需将函数(x)y f =的图像( ) A.向右平移 56π个单位长度 B.向右平移3 π个单位长度 C.向左平移3π个单位长度 D.向左平移56π个单位长度