第二单元基础理论
Ⅰ物质结构元素周期律
一、选择题
1．最近美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于 ( )
A．同位素 B．同种原子 C．同分异构体 D．同素异形体
2．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是 ( )
A．钠和硫的熔化 B．食盐和石蜡的熔化
C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化
3．136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子 ( )
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
D．质量数为13，原子序数为6，核外有7个电子
4．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径A>B>C>D B．原子序数a>b>c>d
C．离子半径C3->D一>B+>A2+ D．单质的还原性A>B>D>C
5．已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看。自然界的水一共有( )
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
6．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是 ( )
A．136 B．50 C．86 D．222
7．物质的量均为a mol的氦气与氢气．一定具有相同的 ( ) A质子数 B．中于数 C．体积 D．质量
8．下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是 ( ) A．Na2O2 B．NaNH2 C．NaF D．Mg(OH)2
9．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 ( ) A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl
lO．下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是 ( ) A．易溶于水 B．具有较高的熔点
C．熔融状态下能导电 D．溶于水能电离出离子
11．与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是 ( )
A．OH- B．N C．-NH2 D．CH3+
12．已知R为ⅡA族元素，L为ШA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是 ( )
A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25
13．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是 ( ) A．它们可能是不同的分子 B．它们可能是不同的离子
C．它们可能互为同位素 D．它们可能是分子和离子
14．已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( )
A．CD>AB>EF B．AB>EF>CD C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD
15．核电荷数为l—18的元素中，下列叙述正确的是 ( ) A．最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
16．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X则下列说法正确的是( ) A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周期ⅥA族元素 D．X的最高化合价为+4
17．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
18．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( ) A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
19．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( ) A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期IA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
20．X是元素X的一种同位素，则元素X在元素周期表中的位置是 ( )
A.第4周期第VA族 B．第4周期第ⅦA族
C．第3周期第ⅦA族 D．第5周期第ⅠA族
21．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 ( ) A．CH4 B.PCl3 C.CO2 D.BF3
22．关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 ( )
A.在同一周期中，I A族单质的熔点比ⅡA族的高
B．浓度都是0.01mol·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C．氧化钠的熔点比氧化镁的高
D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
23．下列微粒的电子式书写正确的是 ( )
24．x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是 ( )
A．x离子半径大于y离子半径 B．x单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C．x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D．电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质
25．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
26．根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 ( ) A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D．R元素的氧化物是两性氧化物
27．下列叙述正确的是 ( ) A．同主族元素原子半径越大熔点越高 B．同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是4
C．熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 D．含有离子的晶体一定是离子晶体
28．根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是 ( ) A．2与8 B．6与16 C．8与14 D．9与11
29．下列叙述中，正确的是 ( ) A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键
C．金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
30．关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
31.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用，已
知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为
( ) A．硫 B．砷 C.硒 D．硅
32.13C—NMR(核磁共振)15N—NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt．Wuthrich等人为此获
得2002年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是 ( )
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
33.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电
子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )
A．X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
34.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金
刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
35.下列指定微粒的个数比为2：1的是（）
A.Be2+离子中的质子和电子
B.21H原子中的中子和质子
C.N a HCO3晶体中的阳离子和阴离子
D.B a O2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
二、填空题
1.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：
（l）氢化物的易燃性：第二周期 > >H2O、HF；第三周期SiH4>PH3> >
（2）化合物的毒性：PH3>NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4>CF4（选填>或<）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.9℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。其他类似的还可以是。
(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是。
但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发制冷剂的思维方法是值得借鉴的。(填写字母)
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④
2.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1摩该化
合物含有42摩电子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：
(1)A、B元素形成的酸酐的化学式。
(2)D元素的单质与水反应的化学方程式。
(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小 < (用分子式表示)。
3.A、B、C是短周期IA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m A、m B、m C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸
的物质的量分别为n A(HCl)、n B(HCl)、n c(HCl)。已知：，m A m B+mc，n a(HCl)=n B(HCl)+n c(Hcl)。请填空：
(1)写出短周期I A和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：。
(2)若以M A、M B和M C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出．M A、M B和M C三者的相互关系式。
(3)A的正确选择有种，其化学式为：。
(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为IA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是，m B：
m c=1：。保留2位小数、
4.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)已知
元素X最高价氧化物的化学式为X2()5，且五种元素中有一种元素的原
子半径是它们所处的同族元素中最小的。
确定：(1)写出各元素的名称：A B C D X 。
(2)写出C、D、X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为。
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为。
5.某主族元素R有两种氯化RCl m、RCl n。其相对分子质量之差为71，若RCl m含氯元素为85.13％，RCl n含氯元素
77.45％，则m与n的关系数学表达式①；R的相对原子质量为②，若R原子核中质子比中
子少1个，则R位于周期表中③周期，④族，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为⑤或⑥。
6．BGO足我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：
①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成共价氯化物所呈的价态相同，在此氯化
物中铋具有最外层8个电子的稳定结构；③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
(1)锗和铋的元素符号分别是和
(2)BGO晶体的化学式是
(3)BG0晶体中所含铋氧化物的化学式是。
Ⅱ化学反应速率、化学平衡
一、选择题
1．使反应4NH 3（g ）+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 20(g)在2L 的密闭容器中进行，半分钟后N 2的物质的量增加了O.6mol 。此反应的平均速率v (X)为 ( )
A. v （NH 3）=0.02mol ·L -1·s -1
B. v （O 2）=0.015mol ·L -1·s -1
C. v （N 2）=0.02mol ·L -1·s -1
D. v （H 2O ）=0.02mol ·L -1·s -1
2.反应：A (气)+3B (气) 2C (气)放热达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是 ( ) A ．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B ．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C ．正反应速率和逆反应速率都变小， 平衡向正反应方向移动 D ．正反应速率和逆反应速率都变小， 平衡向逆反应方向移动 3．A 、B 、c 为三种气体，把a molA 和b molB 充入一密闭容器中，发生反应A+2B
2C 达到平衡时，若它们
的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则A 的转化率为 ( )
4．对于反应2SO 2+O 2
?
催化剂
2SO 3，下列判断正确的是 ( )
A.2体积SO 2和足量O 2反应,必定生成2体积SO 3
B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C.平衡时SO 2消耗速度必定等于O 2生成速度的两倍 D 平衡时SO 2浓度必定等于O 2浓度的两倍 5．下图表示反应A(气)+B(气)
nC(气)+Q 在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时
间的关系曲线。下列有关叔述正确的是 ( )
A ．a 表示有催化剂,b 表示无催化剂
B ．若其它条件相同，a 比b 的温度高
C ．反应由正反应开始
D ．反应由逆反应开始
6．同温同压下，当反应物分解了8％，总体积也增加了8％的是 ( ) A ．2NH 3(气)
N 2(气)+3H 2(气) B ．2NO(气)
N 2(气)+02(气) C ．2N 2O 5(气)
4N0(气)+02(气) D ．2SO 2(气)
02(气)+2SO 2(气)
7．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
( )
a+b A 100%5??2a+b B 100%5b ??（）2a+b C 100%5??（）a+b D 100%5a ?
?
A．反应的化学方程式为：2M
N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
8．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A．加入催化剂能加快SO2转化为SO3的速率 B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸
C．往醋酸溶液中加碱溶液，有利于CH3C00-的增多 D．水中加入酸可以抑制水的电离
9．在一个容积为VL的密闭容器中放入：2L A(气)和lL B(气),在一定条件下发生下列反应：
3A(气)+B(气)
nC(气)+2D(气)达到平衡后，A物质的量浓度减少
1
2，混合气体的平均摩尔质量增大
1
8，
则该反应的化学方程中n的值是 ( ) A．1 B．2 C．3 D．4
10．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)
(CH3COOH)2(g)+Q。现欲测定乙酸的相对分子质量,应采用的措
施有 ( ) A．高温、高压 B．低温、高压 C．低温、低压 D.高温、低压
11．在密闭容器中，aA(气)
bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加l倍，当达到新平衡
时,B的浓度是原来的60％，下列说法正确的是 ( ) A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
12．可逆反应aA(气)+bB(气)
cC(气)+dD(气)+Q同时符合下列两图中各曲线的规律是 ( )
A．a+b>c+d T1>T2 Q>O B．a+b>c+d T1 13．一真空密闭容器中盛有a molA，加热到200℃时发生如下反应n A(气) B(气)+C(气)，反应平衡时，A 所占体积分数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初放入的是2a molA，反应平衡时，A所占体积分数为N％。则M和N的正确关系是（） A．M>N B．M 14．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g）+B(g) 2c(g)达到平衡时，A、B和C的物质的 量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平 衡右移的是（）A．均减半 B．均加倍 C．均增加lmol D．均减少1mol 15．X、Y、Z为三种气体，把a molX和b molY克入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z．达到平 衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 ( ) 16．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( ) A．NaOH(固体) B．H2O C．NH4Cl(固体) D．CH3COONa(固体) 17．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入 0.5 mol N2和 1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是 ( ) A．Q1=2Q2=92.4 B．Q l>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4 18．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气) 2C(气)反应达到平 衡时，A的转化率为0.4。则平衡混合物中物质的量n(A)、n(B)和n(C)应满足的关系是( ) A．n(A)=n(C) B．n(B)=n(C) C．n(A)+n(B)=n(C) D．n(B)+n(C)=n(A) 19．下图I、Ⅱ、Щ分别代表反应①③、②、④，则y轴是指 ( ) ①N2+3H2 2NH3?H<0 ②H 2+I 2 （g） 2HI ? H<0 ③CO+2H 2 CH 3 OH（g）?H<0 ④2SO3 2SO2+O2 ?H>0 A．平衡混合气中一种生成物的百分含量 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量 C．平衡混合气中一种生成物的转化率 D．平衡混合气中一种反应物的转化率 20．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气） 2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol?L-1，达平衡时HI的浓度为0.16mol?L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol?L-1时，则平衡时H 2 的浓度（mol?L-1）是（） A．0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 21．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 A．保持温度和容器体积不变，充入1 molSO2（g） B．保持温度和容器内压强不变，充入1 molSO3（g） C．保持温度和容器内压强不变，充入1 molO2（g） D．保持温度和容器内压强不变，充入1 molAr（g） 二、填空题 1．某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为O。反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表： 2.根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol·L-1·min-1。 (2)在实验2，A的初浓度C2= ，mol·L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是。 (3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1(填>、=、<)。且C3 1· m ol·L-1 (填>、=、<)。 (4)比较实验4和实验l，可推测反应是反应(选填吸热、放热)。理由是。 2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C02(g)+H2(g) C0(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 (2)该反应为反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(C0)不变 c．v正(H2)=v逆(H20) d．c(CO2)=c(C0) (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H20)，试判断此时的温度为℃。 3.在830 K时，可逆反应CO+H2O H2+CO2，及其平衡具有某些特殊性。若起始浓度[CO]为2 mol／L，[H2O]为3 mol ／L，反应达到平衡时，CO转化为CO2的转化率为60％；如果将H2O的起始浓度加大到6 mol／L，则CO的转化率为75％。 请观察上述有关数据，找出规律，填写以下空白。 设830K时，起始浓度[CO]为a mol／L，[H2O]为b mol／L，反应达到平衡时[H2]为c mol／L。(1)当b不变，a减小，重新达到平衡时，CO的转化率，H2O的转化率。(填“增大”、“减少”或“不变”)（2）a=5，c= 20/9 时，b= 。（3）当a=b时，c/a = 。 （4）a、b、c在该平衡中的关系式是。 4.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 若反应进行到某时刻t时，n t（N2）=13mol ； n t（NH3）=6 mol，计算a的值。 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 （3）原混合物气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）= 。 （4）原混合气体中，a：b= 。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）= 。 （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= 。 Ⅲ电解质溶液 一、选择题 1.下列过程需要通电才可进行的是：①电离；②电解；③电镀：④电泳；⑤电化腐蚀。 ( ) A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部 2．从下列现象可以判断某酸是强酸的是 ( ) A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以分解石灰石放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为O.1mol·L-时的pH为l 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 4．用水稀释O.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A．[OH- ]/[NH3·H20] B．[NH3·H20]／[OH一] C．[H+]和[OH一 ]的乘积 D．OH-的物质的量 5．将20m L0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( ) A．[NO3- ]>[OH一]>[NH4+]>[Ba2+] B．[NO3- ]>[Ba2+]>[OH一]>[NH4+] C．[Ba2+]>[ NO3-]>[OH一]>[ NH4+] D．[NO3- ]>[ Ba2+]>[ NH4+]>[OH一] 6．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是lmol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH的溶液体积是 ( ) A．①=③>② B．③>②>① C．③=②>① D．①=②=③ 7．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后，pH都升高了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( ) A．9 B．10 C．11 D．12 8．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[0H一]为 ( ) A．1.0×10-7mol·L-1 B．1.0×10-6mol·L-1 C．1.0×10-2mol·L-1 D．1.0×10-12mol·L-1 9.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 ( ) A．[HCOO一]>[Na+] B．[HCOO- ]<[ Na+] D．(HCOO一)=[ Na+] D．无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系 10.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( ) A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液 充电 放电 11.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( ) A ．无水三氯化铁 B ．氢氧化铁 C ．氧化亚铁 D ．三氧化二铁 12.将0.1mol 下列物质置于lL 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( ) A ．KCl B.Mg （OH ）2 C.Na 2CO 3 D.MgSO 4 13.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+ 浓度最大的是 ( ) A ．NH 4Cl B ．NH 4HSO 4 C.CH 3COONH 4 D ．NH 4HCO 3 14.在O.lmol·L -1 Na 2C03溶液中，下列关系正确的是 ( ) A ．[Na +]=2[CO 32- ] B ．(OH 一 )=2[H + ] C ．[HCO 3- ]>[H 2CO 3] D ．[Na +]<([CO 32-]+[HCO 3- ]) 15.由一价离子组成的四种盐溶液：AC 、BD 、AD 、BC ，浓度均为O.1 mol·L -1 。在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是 ( ) 16.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 值一定小于7的是 （ ） A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=ll 的氨水 C.pH=3的硫酸跟pH=ll 的氢氧化钠溶液 D ．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 17.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG 的定义为AG=1g([H +]／[OH 一 ])，下列表述正确的是 （ ） A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B.在25℃时．若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0 C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0 D.在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG=2(7-pH) 18．用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH 不变的是 ( ) A ．NaOH 溶液 B ．CuS04溶液 C ．Na 2SO 4溶液 D ．NaCl 溶液 19．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为 2Ag+Zn （OH 2）Ag 2O+Zn+H 2O 。电池放电时，负极发生反应的物质是 ( ) A ．Ag B ．Zn C ．Ag 20 D ．Zn(OH)2 20．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ( ) A ．负极发生的电极反应可能是：02+4e+2H 2O=4OH - B ．正极发生的电极反应可能是：02+4e=202- C ．负极反应主要是C 6H 12O 6生成CO 2或HCO 3 - D ．正极反应主要是C 6H 12O 6生成CO 2或CO 3 2+ 21．通以相等的电量。分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝 酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：l ，则下列表述正确的是( ) A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)：n(汞)=2：1 B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C．硝酸亚汞的分子式为HgN03 D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2 22．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是 ( ) A．Fe-2e=Fe2+ B.2H2O+O2+4e=4OH- C.4OH- -4e=2H20+O2 D.2H++2e=H2 23．下列事实不能用电化学理论解释的是 ( ) A．轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块 B．银质奖章久置后表面变暗 C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D．纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快 24．下列各组数据中，其比值为2：1的是（） A．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，[NH4+]与[SO42- ]之比 B．相同温度下，O.2mol／L HCOOH溶液与O.1mol／LHCOOH溶液中[H+]之比 C．Na2CO3溶液中[Na+]与[CO32- ]之比 D．pH=12的Ba(0H)2溶液与pH=12的KOH溶液的物质的量浓度之比 25.下列溶液，一定呈中性的是（） A．[H+]=l×10-7mol·L-1的溶液 B．pH =pOH的溶液 C．pH =14-pOH的溶液 D．[H+]=[OH- ]=l×10-6mol·L-1的溶液 26．若200mL[H+]=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mL[OH一]=l×10-3mol·L-1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是 ( ) A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱 C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸或浓的弱碱 27．按装置的图进行实验，若右图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的是 ( ) A．Ag+物质的量浓度 B．NO3-物质的量浓度 C．溶液的pH D．银棒的质量 28．下图是电解CuCl2溶液的装置。其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 29. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置 中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是（） A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 30.已知0.1 mol·L -1 的二元酸H 2A 溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 （ ） A ． 在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B ． 在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C ． 在NaHA 溶液中一定有：[Na +]+[H +]=[H A -]+[OH - ]+2[A 2-] D ． 在Na 2A 溶液中一定有：[Na +]>[A 2-]>[H +]>[OH - ] 三、填空题： 1.25℃时，若体积为V a 、pH=a 的某一无强酸与体积为V b 、pH=b 的某一元强碱恰好中和，且已知是V a (1)a 值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 。 (2)a 值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是 。 (3)a 的取值范围是 。 2.已知某溶液中含有4种离子：A +、B 一、H +、OH 一 ，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A + 和B + 组成物质的化学式(只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确” 的理由。供选择的离子有：Na +、Ag +、NH 4+、Cl -、NO 3-、CH 3COO -、H +、OH - （1）[B - ]>[A +]>[H +]>[OH - ]： （2）[A +]>[B - ]>[OH - ]>[H + ]： （3）[H + ]>[B - ]>[A + ]>[OH - ]： 3．准确移取25.00mL 某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol ／L NaOH 溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下： (1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 mol ／L 。(精确到0.01) (2)如标准NaOH 溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO 2反应产生少量Na 2CO 3测出的盐酸浓度 (填“偏高”、“偏低”或不变”)。 (3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 (填序号)。 A ．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液 B ．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失 C ．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视 D ．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多 （4）如果准确移取25.00mL 0.20mol ／L NaOH 溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? 填 “是”或“否”) 4.25℃，pH=x 的盐酸aL 与pH=y 的NaOH 溶液bL 恰好中和(x≤6、y≥8)。 = =+b a y x ，则）若（121 (2)若x+y>14，则a b = ；(用x、y表示)且a= b（“>”“<”“=”） 5.银器皿日久表面逐渐变黑，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐水放入一铝制容器中，再将变黑银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色褪去而银不会损失，试回答 (1)原电池的正极反应为：负极反应为： (2)在反应过程中有臭鸡蛋气味的气体产生，写出电池的总反应方程式。 6．在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0．9 kg氧气，呼出1．0 kg CO2，为保持飞船内空气的成分稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下 (1)管道①的作用是飞船座舱中含较多二氧化碳后潮湿空气通入“电化学二氧化碳”处理系统的N极室，该电极 反应可以使二氧化碳不断被吸收，其反应方程式为：，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式为，在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可以使二氧化碳从电解溶液中释放出来，并保持系统内pH不变，该电极反应式为。 二氧化碳逸出的离子方程式为。 (2)管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。 在电解水系统中，Y为 (填阴极、阳极)。X极的电极反应式。 (3)逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”，在该系统内，二氧化碳跟氢 气在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体。请评价这样处理的重要意义。 7.某温度（t℃）时，水的离子积为K w=1×10-13，则该温度（选填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。 若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： （1）若所得混合液为中性，则a：b= ：；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。 （2）若所得混合液的pH=2，则a：b= ：；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。 参考答案： Ⅰ.物质结构元素周期律 一、选择题 C 二、填空题 1.（1）CH 4＞NH 3，H 2S ＞HCl （2）＞，＞（3）CFCl 3（或CF 3Cl ）（4）使大气臭氧层出现空洞a 2.（1）N 2O 5，N 2O 3（2）2Li+2H 2O=2LiOH+H 2↑（3）PH 3＜NH 3 3.（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁（2）m A /M A m B /M B +m c /M C （或M B ＜M A ＜M C ；M C ＜M A ＜M B 以及其它合理答案 （3）2种Li 2CO 3MgCO 3（4）MgCO 3,BeCO 3Na 2CO 31.05 4.(1)A 硅；B 氮；C 硫；D 砷；X 磷（2）H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 3AsO 4（3）NH 3＞PH 3＞SiH 4 5.①m=n+2②31③第3④V A ⑤HPO 3⑥H 3PO 4 6.（1）Ge 、Bi （2）Bi 4Ge 3O 12（或Bi 4（GeO 4）3或2Bi 2O 3·3GeO 2）（3）Bi 2O 3 Ⅱ.化学反应速率、化学平衡 一、选择题 二、填空题 1.（1）V （A ）=0.013mol ·L -1+·min -1（2）C 2=1.0 mol ·L -1，使用了催化剂（3）V 3＞V 1；V 3＞1.0 mol ·L -1 （4）吸热反应；实验4和1比较，温度升高， A 的平衡浓度减少，平衡向正反方向移动，正反应是吸热反应。2.（1）[CO][H 2O] [CO 2][H 2]（2）吸热（3）b 、c （4）830 3.（1）增大；减少（2）4（3）0.5（4） 4.（1）由反应的化学方程式得知反应掉的N 2和生成NH 3的物质的量之比为1∶2设反应掉的N 2的物质的量为χmol 。则χ∶6=1∶2解之χ=3 α=13+3=16 （2）n (NH 3) =8mol （3）5∶4（4）2∶3（5）1∶2（6）3∶3∶2 Ⅲ.电解质溶液 一、选择题 1=+b e a c 二、填空题 1.（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与意不符，故a≠3（2）否，若a=5，[H+]a=10-5mol·L-1则b=10，[OH-]b=10-4，mol·L-1V（a）/（b）=[OH-]b/[H+]a＞1，不符合题意，a≠b（3）V（a）/（b）=10（a+b=14）＜1，a+b-14＜0，且a=0.5b故7/2＜a14/3 2.（1）正确；NH4Cl（AgNO3、NH4NO3）；CH3COOH和CH3COONa（只答一种可能）（2）正确；CH3COONa；NH3·H2O和NH4Cl（3）不正确；因[H+]+[A+]>[B-]+[OH-] 3.（1）0.15（2）不变（3）C（4）是 4.（1）0.01（2）10a+b-14、＞ 5.（1）Ag2S+2e-==2Ag+S2-；Al-3e-== Al3+（2）2Al+3Ag2S+6H2O== 2Al（OH）3↓+3H2S↑+6Ag 6.（1）2H2O+O2+4e-== 4OH-，CO2+2OH-==CO23-+H2O，2H2-4e-== 4H+，2H+CO23-== CO2↑+H2O（2）阴极。4OH--4e- ==2H2O+O2↑（3）生成甲烷可作飞船的燃料，使呼吸产生的废气二氧化碳得到充分利用，体现了原子经济的原则。 7. 大于；室温时水的K W=1×10-14（小于1×10-13），的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，K W增大。 该NαOH溶液c（OH-）=10-13/c（H+）=10-13/10-11=10-2（nol·L-1）n（OH）=a×10-2=0.01a（mol）该稀硫酸中n（H+）=b×10-2=0.1b（mol）则有：（1）n（H+）=n（OH-），既0.1b=0.01a，a∶b=10∶1；10∶1；c （Na+）>c（SO2-4）>c（H+）=c（OH-） （2）[n（H+）-n（OH-）]/（a+b）=c（H+），既（0.1-0.01a）/（a+b）=10-2解之得a∶b=9∶2 c（H+）＞c（SO24-）＞c（Na+）＞c（O H-） 铁及其化合物 1.下列图象表示铁与一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是( ) 【解析】选B。根据反应：Fe+2Fe(NO 3)33Fe(NO3)2可知，和硝酸反应生成Fe(NO3)3的Fe与Fe3+所消耗的Fe的物质的量之比为2∶1，B 项正确。 2.废铁屑制Fe2O3的一种流程如图： 下列说法不正确的是( ) A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 B.操作a是萃取 C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解 D.Fe2O3可用作红色颜料 【解析】选B。热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，A正确；操作a是过滤，B错误；冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固体的溶解，C正确；Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，D正确。 3.甲、乙两种单质与A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框 图所示进行反应，已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色。 (1)写出甲、乙、B、E化学式： 甲：________；乙：________；B：________；E：________。 (2)写出①②③④反应的化学方程式： ① ____________________________________________________________ ____________。 ② ____________________________________________________________ ____________。 ③ ____________________________________________________________ ____________。 ④ ____________________________________________________________ ____________。 答案(1)Fe Cl2FeCl3Fe(OH)2 (2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列概念分类标准正确的是( ) A．强碱和弱碱：每个分子能电离的OH－数目 B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱 C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小 D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素化合价变化 解析：碱的强弱分类是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，A项错误．强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其水溶液的导电能力的强弱无直接关系，B项错误．划分分散系的标准是根据分散质粒子直径大小，与分散剂无关，C项错误．在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确． 答案：D 2．(2011?佛山模拟)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( ) A．雾B．蛋白质溶液 C．石灰乳D．KNO3溶液 解析：在分散系中溶液的分散质粒子最小，又因为蛋白质属于大分子，故D符合． 答案：D 3．(2011 ?济南模拟)下列事实与胶体性质无关的是( ) A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 解析：烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体． 答案：B 4．(2011?抚顺重点高中协作模拟)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等．制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑色粒子直径在5.5～36 nm之间．下列说法正确的是( ) A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3 C．给分散系通电时阳极周围黑色不变 D．该分解系能产生丁达尔效应 解析：根据粒子直径为5.5～36 nm，判断该分散系属于胶体，A错误；Fe2O3是红色物质，B错误；磁流体是胶体，通直流电发生电泳现象，阴阳极周围黑色会发生改变，C错误；该分散系是胶体，有丁达尔效应． 答案：D 5．(2011?哈尔滨质检)将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐 课时作业(十二) (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．2013年1月中旬北京连续几天的雾霾天气，引起了市民对空气PM2.5指数的关注。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体 D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 解析：本题主要考查化学知识在生活中的应用。PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，可大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量；开发新能源，减少对化石燃料的依赖，故A、B正确。PM2.5与肺癌等疾病的发生密切相关，故C正确。砷是非金属元素，故D错误。 答案：D 2．(2013年安徽名校联考)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是 ①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3 A．①②④⑦B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥ 解析：过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色沉淀产生。 答案：D 3．(2012年福州市期末)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是() A．酸性B．脱水性 C．强氧化性D．吸水性 解析：浓硫酸能使蔗糖炭化，并能闻到刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，因为是含有水分的蔗糖，所以还体现了吸水性。 2014年上海市初中毕业统一学业考试 理化试卷 （满分150分，考试时间100分钟） 化学部分 考生注意： 1、本试卷化学部分含三个大题。 2、答题时，考生务必按要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一 律无效。 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 六、选择题（共20分） 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 27、属于化学变化的是 A、酒精挥发 B、西瓜榨汁 C、木炭燃烧 D、糯米磨粉 28、高钙奶粉中的“钙”一般是指 A、原子 B、分子 C、单质 D、元素 29、进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是 A、BaCl2 B、CaCO3 C、K2CO3 D、NaCl 30、加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是 A、泥沙 B、蔗糖 C、植物油 D、大理石 31、属于有机物的是 A、碳酸钙 B、甲烷 C、碳酸 D、二氧化碳 32、不属于碳元素的同素异形体的是 A、金刚石 B、石墨 C、碳60 D、一氧化碳 33、含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是 A、+1 B、0 C、-1 D、-2 34、不含原子团的物质是 A、KCl B、NaOH C、NH4Cl D、BaSO4 35、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是 A 、称量B、溶解C、过滤D、蒸发 36、属于分解反应的是 A、Ca（HCO3）2?→ ?点燃2NaCl ??CaCO3+ CO2↑+ H2O B、2Na + Cl2??→ C、2Mg + CO2? ?点燃2MgO + C D、AgNO3 + NaCl →AgCl↓+NaNO3 ?→ 专题强化练(一) 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A．将“84”消毒液和医用酒精混合使用，能更有效地杀死环境中的新冠病毒 B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C．疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性 D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程不属于升华 解析：A项，“84”消毒液的主要成分为NaClO，ClO－水解生成的HClO具有强氧化性，医用酒精是75%的酒精，乙醇具有还原性，两者混合使用会发生氧化还原反应，降低杀菌消毒的效果，同时还会产生有毒气体Cl2，错误；B项，聚丙烯熔喷布通过丙烯加聚反应制得，属于合成有机高分子材料，正确；C项，疫苗中含有蛋白质，蛋白质在温度较高时容易变性，所以一般应该冷藏存放，正确；D项，“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”即HgS发生分解反应生成水银，S与Hg化合再生成HgS，此过程是化学变化，而升华是物理变化，正确。 答案：A 2．(2020·厦门质检)化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是() A．N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物 B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒 D．“纷纷灿烂如星陨，喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应 解析：A项，聚丙烯是合成有机高分子化合物，不是天然有机高分子化合物，错误；B项，陶瓷为硅酸盐材料，其主要原料为黏土，正确；C项，酒精可以使蛋白质变性，但不具有强氧化性，错误；D 项，铁元素的焰色反应发出的光在可见光范围之外，错误。 答案：B 3．(2020·江西省重点中学盟校联考)2020年春节，口罩成为急需品。下列有关口罩的说法不正确的是() A．世界上最先使用口罩的是中国，古代侍者为防止气息传到皇帝的食物上使用丝巾做成口罩遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质B．医用口罩由口罩面体和拉紧带组成，其中口罩面体分为内、中、外三层，中层为隔离过滤层，由超细聚丙烯纤维熔喷材料构成，是一种有机高分子材料 C．一次性防尘口罩虽不具备过滤细菌的作用，但可防气溶胶，烟、雾都是气溶胶，但分散剂不一样 D．有大量氯气泄漏时，及时戴上用小苏打溶液润湿过的口罩或用小苏打溶液润湿过的毛巾捂住口鼻，并迅速离开现场 解析：A项，丝的主要成分是蛋白质，所以丝巾的主要成分是蛋白质，正确；B项，聚丙烯为丙烯加聚而成的有机合成材料，是一种有机高分子材料，正确；C项，雾、烟都是气溶胶，分散剂都为空气， 2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D ( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是() 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题： 1.五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是 A．豆腐的制作过程利用了胶体的性质 B．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物 C．秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料 D．“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金 【答案】B 【解析】A.豆浆中蛋白质溶液属于胶体，加入电解质，胶粒上的电荷被中和，发生聚沉形成豆腐，属于胶体的性质，A正确； B.植物油属于油脂，油脂不属于高分子化合物，B错误； C.秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D.青铜器属于铜合金，D正确；故合理选项是B。 2.下列有关说法不正确的是 A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点 B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 C．的名称为2-乙基丙烷 D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上 【答案】C 【解析】A. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A正确； B. 乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸， 故B正确； C. 选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基 丁烷，故C错误； D. 该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平 面上，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。故选C。 3．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) 单元综合测试一 时间：90分钟满分：100分 一、选择题(本题共18小题，1－9每小题2分，10－18每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是() A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N A D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 [答案]C [解析]本题考查物质的量的相关概念。A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；C选项正确；D选项1 mol 任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。 2．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是() A．“摩尔”是“物质的量”的单位 B．1 mol O2的质量是32 g/mol C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L [解析]本题考查物质的量的概念的正误判断。摩尔是物质的量的单位，A正确；质量的单位是g，B错；在标准状况下的气体摩尔体积才是22.4 L/mol，C错；同一溶液的浓度是一定值，不随体积变化而变化，D错。 3．(2013·南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L －1，则c(K＋)为() A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1 [答案]C [解析]由电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度，得c(H＋)＋c(K ＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，因c(OH－)浓度非常小，可忽略不计，故有c(K＋)＝2c(SO2－4)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8 mol·L－1－0.1 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1＝0.3 mol·L－1。 4．下列说法中正确的是() A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 2014年上海高考化学试题 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994具有相同的最外层电 子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2 SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O+和OH- B.CO和N 2 C. HNO 2 和 NO 2 - D.CH 3 +和NH 4 + 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3 相似。由此可推测 BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr 2 高 D.不与NaOH溶液反应9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH-CH=CH 2 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 （g）+236.6 kJ CH 3-C≡C- CH 3 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 （g）+272.7KJ 由此不能判断 A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 专题十五 有机化学基础（选考） 专题强化练 1．(2018·全国卷Ⅲ)近来有报道，碘代化合物E 与化合物H 在Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y ，其合成路线如下： 已知：RCHO ＋CH 3CHO ――→NaOH/H 2O △ RCH===CHCHO ＋H 2O 回答下列问题： (1)A 的化学名称是________________。 (2)B 为单氯代烃，由B 生成C 的化学方程式为________________ ______________________________________________________。 (3)由A 生成B 、G 生成H 的反应类型分别是________、________。 (4)D 的结构简式为________________。 (5)Y 中含氧官能团的名称为________________。 (6)E 与F 在Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。 (7)X 与D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X 的结构简式________________。 解析：A 到B 的反应是在光照下的取代，Cl 应该取代饱和碳上的H ，所以B 为 ；B 与NaCN 反应，根据C 的分子式确定B →C 是将Cl 取代为CN ，所以C 为；C 酸性水解应该得到CHCCH 2COOH ，与乙醇酯化得到D ，所以D 为 CHCCH 2COOCH 2CH 3，D 与HI 加成得到E 。根据题目的已知反应，要求F 中一定要有醛基，在根据H 的结构得到F 中有苯环，所以F 一定为 ；F 与CH 3CHO 发生题目已知反应，得到G ，G 为 ；G 与氢气加成得到H ；H 与E 发生偶联反应得到Y 。 (1)A 的名称为丙炔。 2019年高考化学一轮复习注重专题复习 复习之前应该了解清楚考纲的相关要求，查字典化学网为大家分享了化学一轮复习注重专题复习，请考生关注。 命题基本趋势:回归课本，难度稳定。 第一，试题难度总体上保持基本稳定，题型保持基本不变。第二，化学实验仍将是考查的重点，而且今年特别强调了化学要多考查三个试题能力。 第三，试题仍然关注社会热点，联系生活实际，注重化学发展的前沿。 阅卷中反映出的问题: 1.学生对理综试卷的总体把握不够，做题时间安排不合理，因此不少学生要么答题显得马虎仓促，有的甚至空题不做。 2.答题不规范。本次调考化学试题有个明显特点，就是部分题目后面附加小括号，并对解题提出一定的要求。但相当一部分粗心的学生没看清题目要求，一味按照自己的习惯和想法答题，结果导致失误。比如有的题目要求写出物质的名称，并要求用汉字表示，但部分学生却用化学式表示；有的题目要求写离子方程式，但部分学生写成了化学方程式；有的题目要求用汉字大于、小于表达，但很多学生却用化学符号、表达。 3.改卷中还发现学生会而不对、对而不全的现象较严重，原因就在于表述不严谨，话没说到点子上。这一现象主要反映 在第二卷的实验题型上，该题难度属于中档，但在文字描述过程中，部分学生罗罗嗦嗦没有切中要害，有的学生回答得过于简单，思路不够清晰。 4.经常训练的题目却往往丢分。本次调考的化学试题，不少题目可谓是熟脸，学生在日常训练中会碰到，但就是这样的题丢分也最频繁。这说明，学生在训练过程中满足于一知半解，没有真正领会掌握。 备考建议 1.考试应该有好的心态，要努力克服非智力因素的影响。 2.在平时训练中注重将错题归类，并重新研究掌握。 3.试卷中有一部分属于送分题，学生解题时切记看清答题要求，规范答题。 4.最后一个月的复习过程中，学生不宜实施题海战术，最好是根据自己的实际情况进行专题练习。 5.在平时自我测验中，学生最好自我限时，提高自己的解题速度。 6.实验题一向是考查的重点，从今年的趋势看，学生应高度重视课本实验。 化学一轮复习注重专题复习的内容分享到这里，希望对大家复习有所帮助。 2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题4 1.(双选)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( ) A.c元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 【解析】选A、D。短周期元素中M层电子数是1,则a的核外电子排布是2、8、1,a是Na 元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b核外电子排布是2、4,b是C元素;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c是S元素;c、d的原子处于同一周期,d的原子半径小于c,根据元素周期律可知d是Cl元素。A项,在上述元素中非金属性最强的元素是Cl 元素,错误;B项,Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物,C可以形成CO、CO2两种氧化物,S可以形成SO2、SO3两种氧化物,而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物,正确;C项,Na是金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物,正确;D项,C元素可以与H元素形成乙烷,该分子中含有非极性键,错误。 2.部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示: 元素编号元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 Y M层电子数与K层电子数相同 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 下列说法正确的是( ) A.Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水 B.T与氢形成的化合物中不可能含非极性键 C.Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Y的反应要剧烈些 D.X和Y两元素之间有可能形成共价键 【解析】选C。T的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以T为O;常温下X的单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,则X为N;Y的M层电子数与K层电子数相同,则Y为Mg;第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3+,所以Z为Al。A项,Z的氧化物对应的水化 2014年上海高考化学试题（含详细解析命题分析） 考生注意： 1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必 须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写 姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地 填写姓名。 4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错 位。 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 23894的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 238 94与U 238 92具有完全相同的化学性质 D. U P 238 94与U P 239 94具有相同的最外层电子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理 后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依 次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO 2- D.CH 3+和 NH 4+ 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推 测BeCl 2 高考化学二轮复习：化学反应原理强化练习题 1.近日，大庆市及周边地区空气污染日趋严重，空气质量报告显示氮氧化物指数偏高。 氮氧化物是形成酸雨、雾霾、光化学烟雾的主要物质，主要来源于汽车尾气。氮氧化物的处理已成为科学研究的重要内容。请回答下列问题： 用CO还原法可处理氮氧化物。在容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应： ，实验测得两容器不同温度下达到平衡时的物质的量如下图所示。起始物质的量见下表。 该可逆反应的正反应为___________填“放热”或“吸热”反应。 温度下，下列叙述能说明容器Ⅰ中的反应已达到平衡的是___________。 A.容器内压强不再变化容器内气体密度保持不变 C.2v正逆容器内混合气体中CO的体积分数保持不变 温度下，该反应的平衡常数为___________ 。 用氨气还原法可处理氮氧化物。反应原理为： 。 将一定比例的NO、与的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器如图所示中发生上述反应，反应相同时间NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示：当反应温度高于 时，NO的去除率迅速下降的原因可能是 ________________________。 A.NO百分含量减小副反应增多催化剂活性降低反应活化能增大 已知：上述反应的平衡常数与温度的关系为：。若该反应在某温度下达到平衡，升高温度时，平衡___________填“正向”、“逆向”或“不”移动，原因是___________；逆反应速率将__________填“增大”“减小”或“不变”。 利用电化学装置可处理氮氧化物。电解NO可以制备，变废为宝。其工作原理如下图所示，在阴、阳两极分别通入NO的同时，向反应室中通入。阳极的电极反应式为____________，生成需要消耗标准状况下NO的体积为____________L。 2.丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为 ，请回答下列相关问题。 下表为部分键能数据，据此可算出 ___________。 一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的倍。 2019 高考化学（人教）一轮优编选：填空题（1）及答案 1．红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)、PCl 5(g)，反应过程如下： 2P(s)＋ 3Cl 2(g) === 2PCl 3(g) ΔH ＝－612 kJ·mol － 1 2P(s)＋ 5Cl 2(g) ===2PCl 5(g) ΔH ＝－798 kJ·mol －1 气态 PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 PCl 5(g)??PCl 3(g)＋ Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1 解析 已知：①2P(s)＋3Cl 2(g)===2PCl 3(g) ΔH ＝－612 kJ·mol －1， ②2P(s)＋5Cl 2===2PCl 5(g) ΔH ＝－798 kJ·mol －1， 根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式：PCl 5(g)??PCl 3(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1。 2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 2CO(g)＋4H 2(g)??CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比n (H 2)n (CO )的变化曲线如图所示。 (1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。 (2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。 答案 (1)a >b >c (2)p (CH 3OCH 3)·p (H 2O )p 2(CO )·p 4(H 2) 解析 (1)反应2CO(g)＋4H 2(g)????催化剂 CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比n (H 2)n (CO )增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。 3．甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)＋2H 2(g)??CH 3OH(g)。某温度下在容积为V L 的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H 2表示化学反应速率为________。该温度下CO 的平衡转化率为________。 2014年上海高考化学试题 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 238 94与U 23892互为同位素 B. U P 238 94与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994具有相同的最外层电子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO 2- D.CH 3+和NH 4+ 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr 2高 D.不与NaOH 溶液反应 9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH -CH=CH 2（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3（g ）+236.6 kJ CH 3-C ≡C - CH 3（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3（g ）+272.7KJ 由此不能判断 A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 10. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是： 高考化学有机化学复习练习题 有关原子量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 Ag—108 一、选择题（40分，每小题只有一个选项符合题意） 1、制肥皂的主要有机物原料是 A．高级脂肪酸B．高级脂肪醇 C．油脂D．乙酸乙酯 2、在下列反应中，乙醇分子中未断裂C—O键的是 A．乙醇在空气中燃烧B．乙醇与金属钠反应 C．乙醇与氢卤酸反应D．乙醇在浓硫酸作用下发生脱水 3、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 A．CHCl3不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体 C．CH3Cl不存在同分异构体D．CH4分子中四个键的键长都相等 4、下列有机物命名正确的是 A．3,3—二甲基丁烷B．2,2—二甲基丁烷 C．2—乙基丁烷D．2 ,3,3—三甲基丁烷 5、若某烃分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得一氯代物只有两种同分异构体存在，则该烃是 A．2,2—二甲基丙烷B．戊烷 C．1—丁烯D．2—1甲基丙烷 6、下列实验中用到温度计的是 A．制取酚醛树脂B．实验室制乙酸乙酯 C．实验室制乙烯D．实验室制溴苯 7、将下列各溶液分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分成上下两层，溴水层近乎无色的是 A．碘化钾B．甲苯C．碘水D．乙酸 8、乙醇、苯酚、乙酸分子中，含有共同的官能团是 A．羧基B．醛基C．羟基D．羰基 9、下列以等物质的量混合的气体，其含碳百分率比乙烯高的是 A．丙烯和乙炔B．甲烷和丙烯 C．乙烷和古烯D．乙烷和丙烯 10、下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能除去的是 A．银镜——盐酸B．油脂——热碳酸钠溶液 C．酚醛树脂——水D．水垢——水 11、甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成的同分异构体的数目是 A．2种B．3种C．4种D．5种 12、碳原子数为4的饱和一元醇的各种同分异构体中，能被氧化成醛的是 A．1种B．2种C．3种D．4种 智能考点 分散系 Ⅰ.课标要求 1． 了解分散系、分散质、分散系的概念。 2． 了解浊液、溶液、胶体的联系与区别。 3． 掌握溶液的组成，了解饱和溶液、溶解度的概念。 4． 掌握溶液的质量分数浓度的有关计算。 5． 了解胶体的概念，掌握有关胶体的性质及应用。 Ⅱ.考纲要求 1． 了解溶液的含义。 2． 了解溶解度、饱和溶液的概念。 3． 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 4． 了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 5． 了解胶体是一种常见的分散系。 Ⅲ、教材精讲 1． 分散系 （1） 概念：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 (2) 组成 分散剂：分散系中分散其他粒子的物质。 （3）分类：依据分散质微粒直径大小，分散系可分为浊液、溶液、胶体。 2．三种分散系的比较 3．溶液 （1）饱和溶液：一定温度下，一定量的某种溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。 （2）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度，单位为g 。 （3）质量分数浓度=溶液质量溶质质量×100% 4．胶体 （1）定义：分散质粒子直径在1~100nm(10—9 m~10—7 m)之间的分散系叫做胶体。 （2）分类：按分散剂不同，可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。 （3）性质： ①丁达尔现象：一束光通过胶体时，从侧面可以观察到一条“光路”，这一现象叫丁达尔现象。利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体。 ②电泳：胶体微粒在外电场作用下发生定向移动的现象叫胶体的电泳。这一现象说明胶体分散质粒子带有电荷。 ③聚沉：在一定条件下，胶体受到破坏而析出沉淀的现象叫胶体的聚沉。一般可通过加热、加电解质、加胶粒带相反电荷的胶体的方法来使胶体聚沉。这一现象说明胶体的稳定性是相对的。 一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。 （4）胶体的制备 ①物理法：如通过研磨，将分散质微粒研磨至直径达1~100nm 后，直接将其分散在分散剂中而制备胶体。 ②化学法：利用化学反应如水解反应，或调节溶液的浓度使反应生成的物质的直径达1~100nm 而制备胶体。 （5）胶体的提纯——渗析 利用半透膜，将待提纯的胶体装在半透膜的袋内，将袋子 悬于水中（如图）。袋内的小分子或离子可以透过半透膜进 入水中，而胶体粒子不能透过半透膜而留在袋内。这样可 以除去混杂在胶体中的小分子和离子。 Ⅳ.典型例题 例1.某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26．5g 。若向此溶液中添加3．5gNaCl 和6．5g 水，则所得溶液的溶质质量分数是 （ ） A 、30% B 、%1005.61005.35.26?++ C 、26.5% D 、 %1005 .35.61005 .35.26?+++ 【解析】本题是一道围绕溶解度、质量分数浓度进行命题的计算型选择题，主要还考察概念，如果概念不清，很容易错选D 。2021届高考化学一轮复习强化：铁及其化合物【解析版】
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