江西省吉安市2016-2017学年高一化学上学期第二次段考试题（含解
析）
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl—35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
笫I卷(选择题共48分)
一、选择题 (本题包括16小题，.毎小题3分，共48分。毎小题只有一个选项符合题意)
1、化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法中错误的是
A．Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属
B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用丁.水的净化
C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．铝比铁活泼，因此铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀
【答案】D
【解析】
考点：考查了金属的冶炼、明矾净水的原理、焰色反应的相关知识。
2、 NaHCO2和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出
气体物质，容器内残留物的成分是
A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3
【答案】A
【解析】
试题分析：NaHCO3和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，发生的
反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③，和Na2O2反应水，CO2先反应、H2O后反应，设NaHCO3和Na2O2的物质的量分别是2mol、1mol，2molNaHCO3完全分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，
根据方程式②知，1molNa2O2完全反应需要1molCO2，所以二氧化碳和过氧化钠恰好完全反应，水蒸气不反应，则最终容器内残留物的成分是Na2CO3，故选A。
考点：考查了化学方程式计算的相关知识。
3、下列离子方程式书写正确的
A．少量CO2通入 Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B．KA1 (SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= A1O2-+2BaSO4↓+2H2O
C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2-
D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的
个数及电荷数是否相等。
4、在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其充全燃烧，再将燃烧后
的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是
A．0.5mol B．0.25mol C．0.27 mol D．0.52 mol
【答案】A
【解析】
试题分析：甲醛完全燃烧生成二氧化碳和水，甲醛化学式可以改写为CO．H2，HCHO、H2、O2用
电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，发生的反应为HCHO+O2CO2+H2O、O2+2H22H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据化学式知，完全反应后过氧化钠质量增加量为CO、H2质量，所以混合气体质量与过氧化钠质量增加质量之差为氧气质量，则氧气质量=26.5g-10.5g=16g，
n(O2)=
16
32/
g
g
mol=0.5mol，故选A。
【考点定位】考查化学方程式有关计算
【名师点晴】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确反应前后过氧化钠质量增加质量成分是解本题关键，注意甲醛的改写方式。过氧化钠与水或二氧化碳反应后固体的增重相当于增加CO和H2的质量，这个规律可以当做特殊知识点加以记忆。
5、下列说法正确的是
A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．二氧化硅可用于制备光导纤维
D．化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
【答案】C
【解析】
【考点定位】考查硅及其氧化物的性质及用途
【名师点晴】本题考查了硅及其氧化物的性质及用途，侧重考查学生对基础知识的考查。注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是比较纯净的二氧化硅材料；硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料。容易错误的是硅芯片和光导纤维，注意不要混淆。
6、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的离子组是
A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．H+、Fe3+、NH4+、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
【答案】D
【解析】
【考点定位】考查离子的共存
【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；
7、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->
Fe2+>H2O2> Cl-，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I－
D．H2O2 +SO2 = H2SO4
【答案】C
【解析】
试题分析：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A错误；B、因该反应中S 元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B错误；C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I-，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故C正确；D、因该反应中S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞H2O2，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D错误；故选C。
考点：考查了氧化还原反应、氧化性、还原性强弱的比较的相关知识。
8、己知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可
能是
A．甲为c，X为O2 B．甲为SO2，X为NaOH溶液
C．甲为Al2O3，X为NaOH溶液 D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液
【答案】C
【解析】
考点：考查了物质的性质及转化的相关知识。
9、Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到l．l2LH2，Fe和
Fe2O3均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为
A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析：Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使FeSO4完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则
n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒，则n(Na2SO4)=1
2
n(NaOH)，则有：
n(H2SO4)=n(Na2SO4)=1
2
n(NaOH)=
1
2
×3mol/L×0.2L=0.3mol，故该硫酸的物质的量浓度为：
c(H2SO4)=0.3
0.15
mol
L
=2mol/L，故选B。
考点：考查了混合物的计算的相关知识。
10、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能
是
A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+和Fe3+
C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有Fe3+和Fe2+
【答案】D
【解析】
考点：考查了铁盐和亚铁盐的相互转变的相关知识。
11、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-===Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中
错误的是
A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O
2
的物质的量为
D．
【答案】C
【解析】
试题分析：A．反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故A正确；
B．S2O32-→S4O62-，S元素的化合价升高，S2O32-是还原剂，故B正确；C．1molFe2+被氧化时，
失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为1
4
mol，故C错误；D．反应的离子方程
式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，则x=4，故D正确；故选C。
【考点定位】考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查。从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂。
12、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加
足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为
A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：1
【答案】B
【解析】
试题分析：两个过程最终多都得到NaCl，由钠离子守恒可知，两过程得到NaCl物质的量相等，由氯离子守恒可知两过程消耗HCl的质量相等，故选B。
考点：考查了化学方程式的计算的相关知识。
13、下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅
和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应．其中正确的是
A．①②③ B．①② C．①③ D．②
【答案】D
【解析】
考点：考查了硅和二氧化硅的性质的相关知识。
14、将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是
A．偏铝酸钠溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．硅酸钠溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A．偏铝酸钠溶液通入少量的CO2生成氢氧化铝沉淀，能产生沉淀，故A不选；B．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应，无浑浊出现，故B选；C．将少量CO2通入到澄清石灰水中，发生如下反应：CO2+Ca(OH)2═CaCO3+H2O，有浑浊出现，故C不选；D．硅酸钠溶液和二氧化碳的反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，能产生沉淀，故D不选，故选B。考点：考查了镁、铝的重要化合物的性质、二氧化碳的性质的相关知识。
15、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中
c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为
A．9：16 B．9：32 C．3：4 D．9：8
【答案】A
【解析】
考点：考查了镁、铝的重要化合物的性质的相关知识。
16、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2(或K【Al(OH)4】的混合溶液中，生成沉淀与
通入CO2的量的关系可表示为
【答案】C
【解析】
试题分析：将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钙，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图怎么画，我们可以先分析一下：CO2先与Ca(OH)2反应(有沉淀CaCO3生成)；当Ca(OH)2消耗完毕后再与KOH反应(此时无沉淀)；最后与KAlO2反应(有沉淀Al(OH)3生成)．到现在的图标应是出现沉淀(CaCO3)，平台，沉淀增加；过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使CaCO3沉淀溶解．最后是Al(OH)3沉淀。图形应该是：出现沉淀(CaCO3)，平台，沉淀增加，平台，沉淀减少(CaCO3溶解)．我可以据此作出正确的选择。A、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，故错误，不可选；
B、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，不可选；
C、符合沉
淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，正确，可选；D、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，不可选；故选C。
【考点定位】考查二氧化碳的性质
【名师点晴】本题考查运用课本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．属于偏难题。只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca(OH)2
消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀(即沉淀的量保持不变)；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3反应。
第II卷(非选择题共52分)
二、填空通(本题包括3小题，共26分)
17、(5分)A、B、C、D四种化合物，其屮A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫
色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
写出A—E的化学式
A：_______ 、B：________、C：_________、D：________、E：__________。
【答案】
A：Na2CO3 B：KOH C：NaHCO3 D：NaCl E：Fe(OH)3
【解析】
【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】本题考查无机物的推断，侧重于钠及其化合物的考查，根据物质的焰色反应及物质的性质和转化关系来推断。此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。本题中注意能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，但二氧化硫有刺激性气味。
18、(9分)要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请按要求填空。
（1）Na2CO3固体( NaHO3)除杂方法_______________，反应的化学方裎式_____________。
（2）FeCl2溶液(CuC12)除杂试剂____________，反应的离子方程式_______________。
（3）Mg粉(A1)除杂试剂___________，反应的离子方程式_______________________。【答案】
（1）加热；2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）Fe；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（3）NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；
【解析】
考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。
19、(12分)用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯
代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：
___NaClO3+___HCl===___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。
（1）配平上述化学方程式。
（2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________；
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是_______。
【答案】
（1）2，4， 2，2，1，2；
（2）NaClO3；还原性、酸性
（3）0.4；0.4
（4）NaCl；不产生有毒的氯气，减小对环境的污染。
【解析】
（2）该反应中，氯酸钠中氯元素的化合价由+5价变为+4价，氯化氢中氯元素的化合价由-1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂，盐酸是还原剂，盐酸中氯元素部分化合价不变，生成氯化钠，显示酸性，部分失电子作还原剂，故答案为：NaClO3；还原性；酸性；
（3）根据氯气和转移电子之间的关系式得，反应中生成1mol氯气转移电子的物质的量是2mol，被氧化的盐酸是2mol，有4.48L即0.2mol氯气生成时，转移的电子数为0.4mol，被氧化的盐酸的物质的量为0.4mol，故答案为：0.4；0.4；
（4）化学方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A中，根据原子守恒，A的化学式为NaCl，该反应中不产生有毒的氯气，可以减小对环境的污染，故答案为：NaCl；不产生有毒的氯气，减小对环境的污染。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
三、推断题(共10分)
20、某混合物A，含有Al2 (SO4)3、A12O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化.
请回答下列问题：
（1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是____________________。
（2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：D：_______E：_______F：_________
（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方式为__________；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为_______________。
（4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是___________，现象为___________。
【答案】
（1）过滤；
（2）Fe2O3；NaAlO3 Al(OH)3；
（3）Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O；Al3++3NH3+H2O=Al (OH)3↓+3NH4+；
（4）KSCN溶液；溶液变成血红色。
【解析】
（2）由上述分析可知，D为Fe2O3，E为NaAlO2，F为Al(OH)3，故答案为：Fe2O3；NaAlO2；
Al(OH)3；
（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
（4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是KSCN溶液，现象为溶液变成血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色。
【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和推断能力，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。解答难题注意氢氧化铝的两性及元素化合物知识的综合应用。
四、实验题(共10分)
21、工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某校研究性学习活动小组为了测定混合物中
纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。
（1）甲装置反应的离子方程式是________________________。
（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是______。
（3）若取ng 样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg ，实验结束后称得干燥管丁的总质量为wg ，则Na 2CO 3质量分数的计算式为______。
（4）若去掉丙装置，测得的CO 2质量会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是___________________。
【答案】
（1）CO 2 + 2OH -=CO 32-+H 2O ；（2）将生成的CO 2完全排出到丁中；（3）
()5322w m n
-×100%； （4）偏大；（5）防止空气中的H 2O 和CO 2进入装置丁
【解析】
（3）由题意可知，反应生成的二氧化碳的质量为(w-m)g ，二氧化碳的物质的量为()44/w m g g mol
-=44w m -mol ，根据碳元素守恒可知样品中碳酸钠的物质的量为44w m -mol ，样品中碳酸钠的质量为44w m -mol×106g/mo=()5322
w m -g ，样品中碳酸钠质量分数为
()5322w n
m -×100%=()5322w m n -×100%，故答案为：()5322w m n -×100%； （4）从装置乙中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使丁中测定的二氧化碳的质量增大，导致测定的样品中碳酸钠的质量增大，测定的碳酸钠质量分数偏大，故答案为：偏大；
考点：考查了探究物质的组成或测量物质的含量的相关知识。
五、计算题(共6分)
22、将一定质量的镁铝合金投入100mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得
溶液中滴加5mol/L 的NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
（1）当沉淀达到最大值时，A1(0H)3的物质的量：
（2）原合金中Mg 的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度
【答案】
（1）0.05mol ；（2）2.4g ；（3）4mol/L ；
【解析】
试题分析：从图中横坐标可以看出，加入10mL 的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是盐
酸与氢氧化钠发生中和反应；当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到沉淀最大值；加入10mL 氢氧化钠溶液后继续滴加氢氧化钠溶液，则氢氧化铝参与反应，生成偏铝酸钠，故5.8g 沉淀是氢氧化镁，(9.7-5.8)g=3. 9g 为氢氧化
铝的质量；
答：盐酸的物质的量浓度为4mol/L。
【考点定位】考查混合物的计算
【名师点晴】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，试题侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，注意金属及其化合物是重要的无机物，是历年高考的重点，学生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应。