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近五年四川高考化学考点分析

近五年四川高考化学考点分析
近五年四川高考化学考点分析

近五年四川高考化学考点分析

安虹瑾高考以能力立意进行命题,但是能力的考查,必须结合具体的知识点和技能点进行,因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点:1、阿伏加德罗常数;2、氧化还原反应;3、离子反应、离子方程式;4、溶液、离子浓度及其转变;5、“位一构—性”,即元素在周期表中的位置、原子结构和性质,核外电子排布,电子式——10电子;6、化学键、晶体类型及性质、特点;7、代表物质的重要性质——元素及其化合物;8、化学反应速率、化学平衡——要求巧解;9、阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估,物质的除杂、净化、分离、确认;10、盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较);11、离子共存;12、溶液的pH及其计算;13、电化学:原电池、电解池;14、有机化学思想:官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;15、有机物燃烧规律;16、十大反应类型——有机合成;17、有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算;18、实验仪器的洗涤;19、实验装置(仪器组装)、基本操作;20、药品的存放;21、原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算;22、化学计算——注意单位和解题规范;23、混合物的计算;24、化学史、环境保护、煤、石油、化工;25、信息、新情景题的模仿思想。

下面就高考四种基本题型分类说明:

一、选择题

选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。它具有构思新颖、灵活巧妙,知识容量大,覆盖面广,考试的客观性强,答题简单,评分容易、客观准确等优点。不但能用来考查考生基础知识的掌握程度,还能用来考查考生的思维敏捷性。总之,这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题,对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。选择题分值高。选择题是近年来在高考中所占比例较大的客观性试题,重在考基础。近几年的试题基本体现了“第I卷重在考基础,第II卷重在考能力”的命题指导思想。

化学选择题的解法没有一个通用的解法。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。选择题的类型有多种,在结构上一般由题干和选项两部分组成。由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案,因此解题方法上还是有其特点的。

(一)化学与生活

(10年)6、节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排

放的是(D )

A.利用太阳能制氢

B.关停小火电企

C.举行“地球一小时”熄灯活动

D.推广使用煤液化技术 解析:推广使用煤液化的技术,只能提高煤的综合利用率,不能减少二氧化碳的排放。选D (11年)6.下列“化学与生活”的说法不正确的是(C )

A .硫酸钡可用钡餐透视

B .盐卤可用于制豆腐

C .明矾可用于水的消毒,杀菌

D .醋可用于除去暖水瓶中的水垢

解析:硫酸钡不溶于胃酸可以做钡餐,A 正确,盐卤可以使豆浆发生凝聚生成豆腐,B 正确,明矾可以用于水的净化水解生成的氢氧化铝胶体有吸附作用但不能用于杀菌消毒,C 错误,醋酸可以和水垢的成分碳酸钙反应,可以用来除垢,D 正确。

方法:该类题考查化学与生活的相关知识,高起点低落点的题目可以采取比较选项的方法得出正确答案,与生活相关的知识要注意平时的积累。

(二)阿伏伽德罗常数

(08年)6.下列说法中不正确的是( )。

A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L

B.1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3

解析:A 中1摩尔氧气含2摩尔氧原子,即2NA 个氧原子,在标况下1摩尔任何气体所占体积均为22.4L ;B 中臭氧为三原子分子,二者均含有3摩尔氧原子;C 中的磷酸是中强算,只能部分电离出H +;D 中干冰为CO 2,葡萄糖为C 6H 12O 6,显然正确。

(10年)7.A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(B )

A.标准状况下,22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个

B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子,则2SO 的物质的量为0.5mol

C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个

D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2A N 个,则阳极质量减少64g

解析:A 中二氯甲烷在标况下是液态;C 中丙烷中碳与碳之间形成的是非极性键,D 中阳极最初是比铜活泼的金属失电子。

方法:1、为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面:

①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa 、25℃时等。

②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如

H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、CHCl 3等。

③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He 、Ne 等为单原子组成,Cl 2、N 2、O 2、H 2为双原子分子等。晶体结构:P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

④氧化—还原反应:考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。

⑤电离、水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。

2、解题策略:要正确解答本类题目,首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”,审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

【强调】温度和压强条件只影响气体的体积,而不影响气体的质量和物质的量,因此,如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系,则与是否标准状况无关。

(三)物质结构,元素周期律

1、原子结构,元素周期律应用

(09年)10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半,Y与M可形成化合物

2

M Y。下列说法正确的是(D)

A.还原性:X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.YX

2、M

2

Y都是含有极性键的极性分子

D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

解析:X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半,确定X为氧元素,则Y为硫元素,Z 为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4,D正确。三种元素中S元素的非金属性最弱,所以其氢化物的还原性最强。A错误。根据M2Y,判断M为+1价,Y为-2价,结合题意原子序数依次增大,知M为钾元素。SO2为极性分子,K2S为离子化合物,C错误。在核外电子排布一样的情况下,核电荷数越大,离子半径越小,B错误。

方法:记住:结构决定位置,结构决定性质,位置体现性质。

周期数=电子层数主族数=最外层电子数=最高正价数|最高正价|+|负价|=8

2、化学键,晶体类型及性质

(08年)10.下列说法中正确的是( D )。

A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动

C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态

D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

解析:A中只满足NaCl的情况,二早CsCl中,每个例子周围吸引8个带相反电荷的离子。B中构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由移动的电子,金属导电时自由移动的电子在外电场的作用下定向移动从而传导电荷。C中对于分子晶体而言,其熔点的高低与其相对分子质量成正比,想固态的单质S,P4均为分子晶体。D中构成原子晶体的微粒是原子,各原子间以共价键相连并向空间无限延伸形成空间立体网状结构。

(11年)8.下列说法正确的是:(A)

A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D .元素的非金属型越强,其单质的活泼性一定越强

【解析】惰性气体组成的晶体中不含化学键,只含有分子间作用力,A 项正确。1分子能电离出两个H +

的酸才是二元酸,如CH 3COOH 分子中含有4个H ,却是一元酸,B 项错误。AlCl 3晶体中含有金属阳离子,但是分子晶体,C 项错误。氮元素的非金属性较强,但N 2很稳定,故D 项错误。

(四) 离子反应

(1)判断离子方程式的正误

六看:①看能否写成离子方程式 ②看反应是否符合事实、是否漏掉某些反应 ③看表示各物质的化学式书写是否正确、各种符号表示是否正确 ④看质量是否守恒 ⑤看电荷是否守恒 ⑥看是否遵循定组成定律,特别注意有些反应反应物的配比关系

(08年)11.能正确表示下列反应的离子方程式是( A )。

A.足量硫酸铝与纯碱反应:2Al 3++3CO 32-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑

B.硫酸铜与烧碱反应:CuSO 4+2OH -=Cu(OH)2↓+SO 42-

C.苯酚与碳酸钠反应:2C 6H 5OH+CO 32-=2C 6H 5O -+CO 2↑+H 2O

D.碳酸钡与硫酸反应:Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓

解析:A 中Al 3+与CO 32-能发生双水解而相互促进,故正确;B 中CuSO 4为易溶的强电解质,应拆成离子;C 中苯酚酸性弱于碳酸强于碳酸氢根,所以本能产生CO 2;D 中碳酸钡为难溶物不能拆成离子。

(10年)9.下列离子方程式书写正确的是(A ) A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:

322442222422AL SO Ba OH BaSO ALO H O -+--+++=↓++

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:()22222Fe OH H Fe H O +++=+

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:432NH OH NH H O +-+=?

D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:

222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O --+??→+

解析:B 中亚铁离子会被硝酸氧化成铁离子,C 中磷酸二氢根离子会和氢氧根离子反应生成磷酸根离子和水;D 溴原子会被羟基取代。

(2)离子共存

①由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

i 、有气体产生。如CO 32-、S 2-、HS -、HSO 3-、等易挥发的弱酸的酸根与H +不能大量共存,主要是由于CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O 、HS -+H +=H 2S↑。

ii 、有沉淀生成。 记住酸碱盐溶解性规律。

iii 、有难电离物质生成。如OH -、CH 3COO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO -等与H +不能大量共存,主要是由于OH -+H +=H 2O 、CH 3COO -+H +=CH 3COOH ;一些酸式弱酸根不能与OH -大量共存 HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O 、HPO 42-+OH -=PO 43-+H 2O 、NH 4++OH -=NH 3·H 2O 等。

②由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存

i 、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I -和Fe 3+不能大量共存是由于2I -+2Fe 3+=I 2+2Fe 2+。

ii 、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO 3-和I -在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H +存在情况下则不能共存;SO 32-和S 2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S 2-+SO 32-+6H +=3S↓+3H 2O 反应不能存在。

③发生水解的相互促进的(双水解)离子,在溶液中不能大量共存。

如AlO 2-、S 2-、CO 32-、SO 32-、HCO 3- 、HSO 3- 与Al 3+、 Fe 3+、Al 3+等,AlO 2-与Al 3+、

Fe 3+ 、Fe 2+ 、Zn 2+ 、Cu 2+ 、Ag + 、NH 4+等发生双水解不能共存(注:当PH 值为3.7左右时,Fe 3+即可沉淀为Fe (OH )3,Fe 3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存)。

如:3AlO 2-+3Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓等。

④由于形成络合离子,离子不能大量共存

中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe 3+

SCN -、C 6H 5O -,由于Fe 3++SCN - [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。

⑤在强酸性溶液中,所有弱酸根离子如:CO 32-、S 2-、AlO 2-、SO 32-、PO 43- 、S 2O 32-等都不能存在;在强碱性溶液中,所有弱碱的阳离子如:Cu 2+、Fe 3+、Al 3+等都不能存在。

⑥无论强酸性或强碱性溶液中,一切弱酸酸式根离子如HCO 3- 、HSO 3-、HS -、HPO 42-、H 2PO 4-等都不能大量存在。

⑦能生成微溶物质的两种离子不能大量共存。如Ca 2+、SO 42-;Ag +、SO 42-;Mg 2+、SO 32-。PO 43-与H 2PO 4-不能大量共存。PO 43- + H 2PO 4-= 2 HPO 42-

解题指导:

①首先必须从化学基本理论和概念出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应,以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理。

②审题时应注意题中给出的附加条件

i 、酸性溶液(H +)、碱性溶液(OH -)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电

离出的H +或OH -=1×10-10mol/L 的溶液等。

ii 、有色离子MnO 4-,Fe 3+,Fe 2+,Cu 2+,Fe (SCN )3。

iii 、MnO 4-,NO 3-等在酸性条件下具有强氧化性。 iv 、注意题目要求“大量共存”

还是“不能大量共存”。

③审题时还应特别注意:溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe 2+与

NO 3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe 2+、NO 3-、H + 相遇)不能共存;MnO 4- 与Cl - 在强酸

性条件也不能共存;S 2-与SO 32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。

(09年)8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(D )

A.无色溶液:2Ca +、、H +、Cl -、3HSO -

B.能使pH 试纸呈红色的溶液:Na +、NH +4、I -、3NO -

C.FeCl 2溶液:K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -

D.()

Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液:Na +、K +、23SiO -、3NO - 解析:A 中H +与3HSO -不能共存,B 中硝酸根在酸性环境下又强氧化性课氧化I -,C 中Fe 2+

与2AlO -要发生双水解,D 中为碱性条件23SiO -可大量存在。

(五)电解质溶液

(1)溶液浓度、离子浓度的大小比较及计算

(09年)12.关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确...

的是(B ) A.c (NH +4):③>①

B.水电离出的c (H +):②>①

C.①和②等体积混合后的溶液:c (H +)=c(OH -)+c(NH 3·H 2O)

D.①和③等体积混合后的溶液:c (NH +4)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)

解析:在水中加入酸和碱都会抑制水的电离,而眼泪水解则促进水的电离,B 不正确;A 中氯化铵为强电解质,完全电离产生大量氨根离子,而一水合氨为弱电解质,只有少量氨根离子产生,;盐酸和氨水混合恰好完全反应,但生成的盐为强酸弱碱盐,因此阳离子水解显酸性,而多余的氢离子为水解产生,C 正确;氨水和氯化铵混合后,因等浓度的氨水电离程度大于铵离子的水解,因此显碱性

(2)电离平衡

(10年)10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确的是(C )

A.溶液中水电离出的H +个数:②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:()()2323c CO c H CO ->

D.②溶液中:()

()323c HCO c H CO -> 解析:A 中同浓度的碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,所以(2)消耗掉水电离出的氢离子比(1)多;B 中碳酸根离子水解,一个阴离子转化成两个阴离子,二碳酸氢根离子水解阴离子个数不变;C 选项碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离,碳酸的浓度大于碳酸根离子的浓度;D 中碳酸根离子的第二步水解小于第一步水解,碳酸氢根离子的浓度大于碳酸的浓度。

(六)化学平衡移动及平衡图象

(08年)8.在密闭容器中进行如下反应:H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)。在温度T 1和T 2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是(D )。

A.T 1>T 2,△H >0

B.T 1>T 2,△H <0

C.T 10

D.T 1

解析:影响化学平衡移动的外因通常有浓度、温度、压强。解决此类的方法一般是“定一议二”。显然这是一个气体分子数不变的可逆反应,对于该可逆反应,温度越高,化学反应速率越快,达到平衡的时间就越短,且平衡必然像吸热方向移动;结合图像信息可知,T 2>T 1,且温度越高,n(HI)就越小,说明升温,平衡向消耗HI 的逆反应方向移动,故正反应为放热反应。

(10年)13.反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M 的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中:表示物质的量之比。下列说法正确

的是

A.同温同压Z 时,加入催化剂,平衡时Q 的体积分数增加

B.同压同Z 时,升高温度,平衡时Q 的体积分数增加

C.同温同Z 时,增加压强,平衡时Q 的体积分数增加

D.同温同压时,增加Z ,平衡时Q 的体积分数增加。

解析:A 项催化剂的加入只影响反应速率不影响平衡移动,因此Q 的体积分数不变;B 选项可按任意一条曲线,升温M 的体积分数在减小,平衡正向移动,Q 的体积分数增大;C 项观察两图,取Z=6.0、T=650曲线,增大压强M 的体积分数增大,平衡逆向移动,Q 的体积分数减小;D 项增加Z ,可以认为增加N ,求M 的体积分数时分子减小、分母增大,因此M 的体积分数减小,求Q 的体积分数时分子增大、分母也增大,因此Q 的体积分数不能确定如何变化,若增加的N 很大,体积分数将减小,所以D 错误。

(七)热化学方程式书写

(08年)7.下列关于热化学反应的描述正确的是( B )。

A.HCl 和NaOH 反应的中和热△H =-57.3 kJ/mol ,则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H =2×(-57.3) k J/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ,则2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)反应的△H =2×283.0 kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol 甲烷燃烧生成其态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

解析:由中和热的定义:稀的强酸与稀的强碱反应生成易溶性盐和1摩尔水时所放出的热量可知,A 错误;由燃烧热的定义:在101Kpa 时,1摩尔物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量可知B 正确而D 错误;放热反应为反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反之则为吸热反应,可知C 错误。

(09年)9.25 ℃,101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -

(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+

12H 2 SO 4(aq)= 12

K 2SO 4(aq)+H 2O(I); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(I)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol

解析:A 中因为有BaSO 4沉淀的生成而使反应热大于中和热;C 中生成物水为气态;D 中辛烷的物质的量不是1摩尔。

(八)有机结构信息题

该类题往往以最新研究成果为背景来考查有机化学基础知识,通常起点高,落点低,仔细

分析结构,了解官能团。

(08年)12.胡椒酚是植物挥发油的成份之一,它的结构简式

为 , 下列叙述中不正确的是(B )。

A.1 mol 酚最多可与4 mol 气发生反应

B.1 mol 椒酚最多可与4 mol 发生反应

C.胡椒酚可与甲醛发生反应,生成聚合物

D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

解析:分析结构可知,该分子中含有一个酚羟基、一个碳碳双键、一个苯环,故1摩尔该物质最多消耗4摩尔氢;应为酚羟基的对位已经存在取代基,故1摩尔该物质环上最多消耗2摩尔溴,双键消耗1摩尔溴,共3摩尔溴。酚能与甲醛发生酚醛缩合反应,生成高分子化合物;由于有碳碳双键,具有烯烃的性质,而烯烃难溶于水。

二、框图题

1、无机框图题

无机框图推断题具有明显的学科特点,它既能检验学生对基础知识的掌握情况,又能考查学生灵活运用知识的能力,更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力,对学生的综合能力要求较高,难度通常较大,是每年高考的必考题,也是难点之一。

解题“五步曲”:

1.审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍,尽量在框图中把相关信息表示出来,

明确求解要求 。

2.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口,此步非常关键。

3.析: 从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发

散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理,初步得出结论。

4.验: 验证确认将结果放入原题检验,完全符合才算正确。

5.答: 按题目的要求写出答案。

常见“题眼”归类解析

方法一:根据物质的特殊颜色推断

知识准备:物质颜色

1. 有色固体:红色:Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3; 褐色:Fe(OH)3; 黄色:AgI 、Ag 3PO 4;

浅黄色:S 或Na 2O 2或AgBr ; 蓝色:Cu(OH)2; 紫黑色:KMnO 4 I 2

黑色:炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ;

白色:Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3;

2. 有色溶液:Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄色)、Cu 2+(蓝色)、MnO 4-(紫红色)、

[]±y x SCN Fe )((x=1~6)(红色)

3.有色气体:Cl 2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2、(红棕色)、I 2(紫色)O 3(淡蓝色) 方法二、根据特征反应现象推断

知识准备:特征反应现象:

1..焰色反应:Na +(黄色)、K +(紫色)

2.使品红溶液褪色的气体:SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)

3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气??→?(由白色→灰绿→红褐色)

4.在空气中变为红棕色:NO

5.气体燃烧呈苍白色:H 2在Cl 2中燃烧;在空气中点燃呈蓝色:CO 、H 2、CH 4

6.使湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH 3

7.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。

方法三、根据特殊反应条件推断

知识准备:熟悉具有特殊反应条件的反应,多数是重要工业生产反应

1温高压催化剂

2.催化剂、加热

3.电解 2H 2O 电解H 2 +O 2

方法四、根据特征转化关系推断

1、掌握一些特别的连续变化关系

(1))(222酸或碱D C B A O

H O O ??→??→??→? ①323222HNO NO NO NH O

H O O ??→??→??→?(气体) ②42322222SO H SO SO S H O H O O ??→??→??→?(气体)

③322222CO H CO CO C O H O O ??→??→??→?(固体)

④NaOH O Na O Na Na O H O O ??→??→??→?222222(固体)

(2)A — ???????→???→?C B 气体强碱气体强酸

A 为弱酸的铵盐:(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3 ;(NH 4)2S 或NH 4HS ;(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3

2、注意几个典型转化关系

三角转化:

3与碱反应产生气体

⑴???????↑+=++↑+=++↑??→?-

232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质

⑵铵盐:O H NH NH 234+↑?→?+碱

方法五、根据特殊工业生产推断

知识准备:重要工业生产反应

1、煅烧石灰石

2、煅烧黄铁矿

3、二氧化硫的催化氧化

4、氨的催化氧化

5、合成氨

6、电解饱和食盐水

7、工业制盐酸

8、高炉炼铁

9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业

方法六、根据特征数据推断

知识准备:近两年计算型推断题成为高考热点之一,解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO →CO 2,NO → NO 2,SO 2→SO 3转化时分子中都增加1个氧原子,相对分子质量变化均为16 );放出气体的体积或生成沉淀的量;化合物中各元素的含量;气体的相对密度;相对分子质量;离子化合物中离子个数比;反应物之间的物质的量比;电子总数;质子总数等重要数据。

(09年)27.已知A-O 分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。

A 、

B 、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D 是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。

C 为淡黄色固体化合物,O 能与G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题:

(1) 组成B 单质的元素位于周期表第______________周期,第_______________族。化合

物C 的电子式为__________________________________。

(2) J 的沸点比硒化氢(H 2Se )的沸点高,其原因是_________________。

(3) 写出I 与H 在点燃条件下反应生成A 和J 的化学方程式:________________。

(4) 写出D 与足量的N 反应生成E 和F 的化学方程式:_____________________。

(5) 上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有_______

个。

解析:(1)三(1分)II A (1分)

(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强

(3)

(4)

(5)2

2、有机框图题

有机框图题是历年高考的热点题型,具有试题情景新、知识覆盖广、设问角度活等特点。它既可全面考查学生的有机基础知识,还可综合考查学生运用知识分析问题解决问题的能力。有机推断题所提供的条件有两类:一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据),这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质。至于出现情境信息时,一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。解题技巧如下:

1.找准信息

为了在新反应、新知识面前能让考生正确求解,有机框图题一般在框图之前或框图之后给出反应或物质性质的提示,因此在解答此类试题时,要求考生首先必须找出与解题有关的有效信息和隐含信息,再结合框图一一化解题中物质,直至获得结果。

2.瞻前顾后

对框图中的未知物质或不熟悉的反应,在推断时,可结合前后所给出的物质的结构或化学式,通过瞻前顾后,缩小包围圈式找出中间的新物质或反应条件。

3.循序渐进

当框图中给出了起始物质时,可利用框图采取循序渐进的方法分析递变过程而获解。

4.题眼扩展

当框图中未给出起始物质时,可通过题中的文字说明和框图中部分物质的结构简式或化学式等,找出解题的突破囗,也即“题眼”,再从题眼中的物质向前或后扩展,推出其它物质。5.代入试探

当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时,此时,可通过题中规律,将中学化学中的常见物质代入试探,如发现试探的物质不符合时,再代入其它物质,直至获得结果。6.迁移类比

当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时,可依据官能团的性质,将中学化学中学过的物质的性质迁移到新物质中,而进行类比分析。

(11年)28.已知:CH2=CH-CH=CH2+R-CH=CH-R′

其中,R、R’表示原子或原子团。

A 、B、C、D、E、F分别表示一种有机物,E的相对分子质量为278,其转化关系如下图所示(其他反应产物及反应条件略去):

请回答下列问题:

(1)中含氧官能团的名称是________________。

(2)A反应生成B需要的无机试剂是___________。上图所示反应中属于加成反应的共有______________个。

(3)B与O2反应生成C的化学方程式为___________________。

(4)F的结构简式为________________。

(5)写出含有HC≡C-、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式:_____________。

【解析】根据流程图和所给信息可知A为:CH2BrCH=CHCH2Br,B为CH2OHCH=CHCH2OH,C 为OHCCH=CHCHO,D为,E为,F为。

(1)中含氧官能团是醛基⑵强碱KOH或NaOH的水溶液

CH2=CH-CH=CH2与溴反应生成A,属于加成反应;CH2=CH-CH=CH2和C生成,属于加成反应;与H2反应生成D属于加成反应;共有3个加成反应。

(3)B为CH2OHCH=CHCH2OH与O2反应的方程式为:CH2OHCH=CHCH2OH+

O催化剂+2H2O。

(4)F的结构简式为:

(5)C为OHCCH=CHCHO,符合条件的同分异构体有:HC≡C-CH(OH)CHO、HC≡C--CH2OH、HC≡C-CH2-COOH、HCOOCH2C≡CH。

【答案】(1)醛基⑵NaOH的水溶液 3[ (3)CH2OHCH=CHCH2OH+O催化剂

+2H2O

(4)

(5)HC≡C-CH(OH)CHO、HC≡C--CH2OH、HC≡C-CH2-COOH、HCOOCH2C≡CH。

三、实验题

题型特点:实验题的形式繁多,它常把实验的基本操作,实验原理,实验现象、实验设计,元素化合物的性质,化学计算和推理融为一体进行考查。它具有知道面广,命题新颖,思考容量大,综合性强等特点。它不但能用来考查考生的观察能力,操作能力,分析能力和

实验设计能力,还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力。不仅要求考生知其然,还要知其所以然。因此实验题的解答要求高,难度较大。只有考生对实验题的功能,考查范围,考查特点弄清弄懂,才能理顺解答实验题的思路。

实验题解题方法:实验题的解法没有固定的格式。解这类题时,只要从实验原理入手,结合具体实验题目的特点,根据题给信息,认真审题,抓住题眼,就能很快地理顺解答的思路和方法。

(09年)26.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化的含量

请填写下列空白:

(1)移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中,加水衡释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3) 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)

滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________ ______________________________________________________________。

(4)复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”

或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)

解析:26.I.(1)容量瓶

(2)2 5 6 2 8 502

(3)酸式

滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色

(4)17 200 cV

(5)偏高

四、计算题

化学计算题题型特点:化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及其变化规律的,四川高考中的计算题要么出现在选择题中,以字母代替具体数值计算;要么出现在客观题的小题里起压轴作用。它具有情境新颖,信息量大,化学知识丰富,复盖面广,综合性强等特点。它不但能用来考查考生的思维能力和自学能力,还用来考查考生应用各方面知识进行逻辑思维、抽象思维、推理判断和分析综合的能力。因此这类试题区分度较大,易于把考生不同的知识和能力水平区分开来,具有选拔优秀学生的功能,比其它几种题型难度大,要求高。

化学计算解题方法:化学计算内容繁多,千差万别,其解法也没有一成不变的解题模式。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。

①认真审题,挖掘题给信息,明确试题的已知条件是什么,需求什么。

②析题就是在审题的基础上,运用有关的化学概念对题目进行分析和解剖,找出已知条件和未知条件之间量的关系,探求解题的突破口和解题途径。

③确定解题途径后,列出各步算式,然后计算求解。

(10年)12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g/ml ),所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W 。物质浓度为c mol/L ,则下列关系中不正确...

的是(A ) A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B.()17/1000W c P =

C.()17/1722400W c V =+

D.()1000/1722400C Vp V =+ 解析:A 项简单的将气体体积和水的体积相加作为溶液体积求密度,显然错误。B 项取1L 溶液为研究对象,求出溶质的质量和溶液的质量从而求出溶质的质量分数;C 项用VL 氨气的体积和1L 水的质量和,可求出溶质的质量分数;D 项C=1000pw/M,结合C 项带入的除D 项正确。

(10年)29.四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO 、Fe 2O 3,Ti 的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:

请回答下列问题:

(1) 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

(2) 向滤液I 中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:_________________________、

_______________________________________。

(3) 在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH 达0.5,钛盐开始水解。水

解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:_______________________________________________。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________(填化学式),减少废物排放。

(4)A 可用于生产红色颜料(Fe 2O 3),其方法是:将556a kgA (摩尔质量为278 g/mol )溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336b kg A 和112c kg 铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe 2O 3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料_______________________kg 。 答案:(1) 2244222()2TiO H SO Ti SO H O +=+或22442TiO H SO TiOSO H O +=+

(2)3223Fe Fe Fe +++= 222Fe H Fe H +++=+↑

(3) 加水促进钛盐水解,加热促进钛盐水解,降低H +浓度促进钛盐水解

2H O 、4FeSO 、24H SO

(4) 160320160a b c ++

解析:本题属于化工生产流程题。(1)考查酸的通性,可以与金属氧化物反应,又知道TI 的化合价,可以写出化学方程式。(2)加入浓硫酸后,浓硫酸可以氧化亚铁离子,再加入铁

粉,铁粉可以还原铁离子。除此外,铁粉还可以与溶液中的H +反应、(3)考查了影响盐类水

解的因素。(4)考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁,根据开始加入A 为2a ×103mol 加入

适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a ×103mol ,后来又加入

12b ×103mol 的A ,和2c ×103mol 的铁。根据电荷守恒,溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a ×103mol ,。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为(2a+12b )×103mol,这样剩下的硫

酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b ×103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) ×

103mol,n Fe 2O 3=(a+2b+c) ×103mol,计算得mFe 2O 3=160320160a b c ++kg.

高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总

物质结构与性质(2014年-2019年全国卷) 1.[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A. B. C. D. (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示: 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 (4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x= pm,Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A,则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题: (1)AsH3的沸点比NH3的________(填“高”或“低”),其判断理由是______。 (2)Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为________。 (3)比较离子半径F- O2-(填“大于”、“等于”或“小于”) (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化 学式表示为____________;通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=_________g·cm-3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(,,),则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题: (1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。 (2) FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为,其中Fe的配位数为。

2020届高考化学全真模拟卷12(解析版)

2020届高考化学全真模拟卷12 (考试时间:50分钟试卷满分:100分) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A.气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B.石英玻璃主要成分是硅酸盐,可制作化学精密仪器 C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 D.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】A.气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6cm)的颗粒物,它不一定是胶体粒子,A不正确;B.石英玻璃主要成分是二氧化硅,B不正确;C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了铁置换铜的反应,C正确;D.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料,D不正确。本题选C。 8.生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为: 下列说法正确的是() A.pH=4.1时,Ⅰ中为Na2SO3溶液 B.Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性 C.工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D.葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂 【答案】C

2019-2020学年四川省成都经开区实验中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年四川省成都经开区实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中,不正确...的是( ) A .A B .B C .C D .D 【答案】A 【解析】 【详解】 A .某无色溶液中滴入BaCl 2溶液,生成白色沉淀,原溶液中可能含有Ag +,A 不正确; B .加入硝酸酸化的AgNO 3溶液,产生白色沉淀,则该卤代烃中含有氯原子,B 正确; C .碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊,根据较强酸可以制较弱酸的规律,可知酸性:硫酸>碳酸>苯酚,C 正确; D .下层呈橙红色,则表明NaBr 与氯水反应生成Br 2,从而得出还原性:Br ->Cl -,D 正确; 故选A 。 2.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( )

C 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色 石蕊试纸,试纸变为蓝色 NO3-被氧化为NH3 D 室温下,用pH试纸测得:0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10, 0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 由现象可知,将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解且有无色无味气体产生,说明固体中含有BaCO3和BaSO4,有BaSO4转化成BaCO3,这是由于CO32-浓度大使Q c(BaCO3)>K sp(BaCO3),所以不能验证K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3),A项错误; B. Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶,成浆状后,再加入饱和MgCl2溶液,充分搅拌后Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2和溶于水的CaCl2,过滤,用蒸馏水洗净沉淀,可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的,B项正确; C. 试纸变为蓝色,说明生成氨气,可说明NO3?被还原为NH3,结论不正确,C项错误; D. 由操作和现象可知,亚硫酸氢根离子电离大于其水解,则HSO3?结合H+的能力比SO32?的弱,D项错误;答案选B。 【点睛】 A项是易错点,沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现,但两难溶物溶解度相差不大时也可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。 3.下列选项中,为完成相应实验,所用仪器或相关操作合理的是 A B C D 用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

2019年高考理综化学部分-全国卷I

2019年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷I) 理科综合【化学部分】 可能用到的相对原子质量: H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每题只有一个选项符合题意) 7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(右图),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 二、非选择题 (一)必考题(本题包括3小题,共43分) 26.(14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:

历年化学高考试题.doc

2018年高考理综试题(全国新课标卷)化学部分 1.(2018全国大纲卷)下列有关化学键的叙述,正确的是 A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 2.(2018全国大纲卷)能正确表示下列反应的离子方程式是 A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-= Al(OH)3↓ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32-= CaCO3↓+2OH- C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2O D.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ 3.(2018全国大纲卷)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的 一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H < 0 反应到达平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是 A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度 D.更换催化剂 4.(2018全国大纲卷)反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 5.(2018全国大纲卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A.Al B.P C.Ar D.K 6.(2018全国大纲卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④7.(2018全国大纲卷)在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4,体积大小顺序正确的是 A.V3>V2 >V4 >V1 B.V3>V4 >V2 >V1 C.V3>V2 >V1 >V4D.V2>V3 >V1 >V4 8.(2018全国大纲卷)橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料,其结构简式如下: 下列关于橙花醇的叙述,错误的是 A.既能发生取代反应,也能发生加成反应 B.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃 C.1mol橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗470. 4L氧气(标准状况) D.1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应,最多消耗 240g溴

高中化学高频考点精讲

高中化学高频考点精讲 目录 第一部分基本概念 考点1常用化学计量 (1) 考点2化学计量在计算中的应用 (4) 考点3物质的分类胶体 (7) 考点4离子反应 (9) 考点5氧化还原反应 (13) 第二部分基本理论 考点1 元素周期表与元素周期律 (16) 考点2物质结构 (18) 考点3化学反应与能量 (20) 考点4 电化学基础 (23) 考点5化学反应速率 (27) 考点6化学平衡 (29) 考点7弱电解质的电离 (33) 考点8溶液的酸碱性及pH (36) 考点9盐类的水解 (38) 考点10 难溶电解质的溶解平衡 (42) 第三部分元素化合物 考点1 钠及其化合物 (44) 考点2镁、铝及其化合物 (47) 考点3铁及其化合物 (50) 考点4铜及其化合物 (53) 考点5金属元素小结 (55) 考点6碳、硅及其化合物 (57) 考点7 氯及其化合物 (59) 考点8硫及其化合物 (61)

考点9氮及其化合物 (64) 考点10非金属元素小结 (67) 考点11无机物的推断 (70) 考点12无机化学工艺流程 (74) 考点13无机化学方程式总结 (77) 第四部分有机化合物 考点1烃 (79) 考点2同分异构体 (82) 考点3卤代烃 (84) 考点4烃的含氧衍生物—醇酚 (86) 考点5烃的含氧衍生物—醛 (89) 考点6烃的含氧衍生物—羧酸酯 (91) 考点7生命中的基础有机化学物质 (94) 考点8有机反应类型 (97) 考点9有机合成与推断 (100) 考点10 有机化学方程式总结 (105) 第五部分化学实验 考点1无机化学实验综合 (107) 考点2有机化学实验综合 (114) 第一部分基本概念 考点1 常用化学计量 一、物质的量及其单位——摩尔

新高考化学全真模拟卷18(解析版)

新高考化学全真模拟卷18 (考试时间:50分钟试卷满分:100分) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是 A.尼龙属于有机高分子材料 B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张 C.将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用 D.刘禹锡《浪淘沙》诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤” 【答案】C 【解析】A.尼龙是合成纤维,属于有机高分子材料,故A正确; B.秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张,故B正确; C.将大桥钢制构件用导线与石墨相连,在潮湿环境下可以形成原电池,钢为负极,可以加快防腐,故C错误; D.“千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤,只有淘尽了泥沙才能得到黄金,所以其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”,故D正确;故答案为C。 8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为,则下列说法正确的是A.lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2 B.二氯代物超过3种 C.该有机物与环氧乙烷互为同系物 D.该有机物所有碳、氧原子处于同一平面 【答案】B 【解析】A.氧杂螺戊烷的分子式是C4H6O,1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为5mol,A错误; B.氧杂螺戊烷二氯代物中两个Cl原子在同一个C原子上3种同分异构体,在两个不同的C原子上也有3种同分异构体,所以含有的同分异构体种类数目为6种,超过了3种,B正确;

2020年黑龙江省大庆实验中学高考模拟仿真化学试题含答案

2017年大庆实验中学 理科综合仿真模拟测试 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 7.化学在生产和生活中有着重要的作用,下列有关说法正确的是() A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 B.利用二氧化碳制造可降解塑料,可以减缓“白色污染”,减轻温室效应 C.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒,其消毒原理相同 D.通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化 8.N A代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是() A.60g丙醇中含有的共价键的数目为10N A B.在含有1mol FeI2的溶液中,通过足量的氯气,转移的电子数是3N A C.某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L ,Na+离子总数为0.3N A D.50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A 9.自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊的香味,可作为植物香料使用。桂皮中含有肉桂醛,结构如右图,杏仁中含有苯甲醛。以下说法错误的是() A.肉桂醛分子中含有两种官能团,分子式为C9H8O B.肉桂醛分子中最多有18个原子共平面 C.1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H2 D.肉桂醛与苯甲醛不是同系物,但都能发生氧化反应和还原反应

高考化学真题全国卷Ⅲ

2017年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅲ卷) 理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A.是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8.下列说法正确的是() A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 10.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.mol 的11B中,含有个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有个H+ C.L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl 键 11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8 = 8Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是()

A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e- = 3Li2S4 B.电池工作时,外电路中流过mol电子,负极材料减重g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多 12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为 W X Y Z A.氢化物沸点:Y>W C.化合物熔点:Y2X3

高考化学历年(2018)真题与答案

2018年真题 (全国1卷)7.硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿 法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是() A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是() A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl 4 色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是() A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,W、X、Z最外层电 子数之和为10:W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说 确的是() A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13.

26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________,仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1.K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 (3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____;d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点____。 27.(14分)

高考化学提分高频考点资料

高考化学提分高频考点 【1】氧化物的分类 1. 氧化物的分类: 成盐氧化物: 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等); 不成盐氧化物: CO、NO 2. 易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 ※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。 ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。 【2】具有漂白作用的物质 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆 化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2 【3】能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(NO 2、Cl2、NO等)——去毒; 2、色素——漂白; 3、水中有臭味的物质——净化。

【4】“黑色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。 【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。 1.观察法: 其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。 2.H2S法: 通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液不反应。2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓ 3.KSCN法: 加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。 Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+ 4.苯酚法: 分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。 Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3?+6H+(了解) 5.碱液法: 取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+; Fe3++3OH ̄== Fe(OH)3↓ Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+; 4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3 6.淀粉KI试纸法: 能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。 2 Fe3++2I ̄==2 Fe2++I2 7.铜片法:

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题(二) 第1题(7分) 完成下列各步反应的化学反应式 1.由AgCl 制备AgNO 3:将AgCl 溶解在氨水中,电解,所得产物溶于硝酸; 2.由Hg 2Cl 2得到Hg :浓硝酸氧化,加热至干,溶于热水后电解; 第2题(8分) 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用,改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下:钢试样用硫磷混合酸分解,钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价,过量的KMnO 4用NaNO 2除去,过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N -苯甲酰-N -苯基羟胺在3.5~5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物,比色测定。 回答如下问题: 1.高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2.以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题(8分) 黄金的提取通常采用氰化-氧化法。 (1)氰化法是向含氰化钠的矿粉(Au 粉)混合液中鼓入空气,将金转移到溶液,再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式,计算两个反应的平衡常数。 (已知:Ф0Au +/Au =1.68V ,Ф0O 2/OH -=0.401V ,Ф0Zn 2+/Zn =-0.70V ,K 稳Au(CN)2-=2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2-=1.0×1016) (2)为保护环境,必须对含CN -废水进行处理,请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题(6分) 1.用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物,写出四种过氧化合物的化学式。 2.过氧化钙由于具有稳定性好,无毒,且具有长期放氧的特点,使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物,主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙(Ⅱ)中过氧化物含量,通常先用适当的酸使过氧化钙分解,然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式(11分): 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ) 一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分) 1.(6分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是() A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2.(6分)下列说法错误的是() A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3.(6分)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是() A.B. C.D. 4.(6分)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.16.25gFeCl3,水解形成的Fe(OH)3为胶体粒子数为0.1N A B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A D.1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5.(6分)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺(2,2)戊烷()是最单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是() A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯化物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1molC5H12,至少需要2molH2

6.(6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是() A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 7.(6分)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为: ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是() A.阴极的电极反应:CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B.协同转化总反应:CO2+H2S═CO+H2O+S C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+,溶液需为酸性 二、解答题(共3小题,满分43分) 8.(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr?2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价络;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题: (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是仪器a的名称是。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是 (3)打开K3,关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因 是;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离,需采用的操作是、洗涤,干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点

新高考化学全真模拟卷13(解析版)

新高考化学全真模拟卷13 (考试时间:50分钟 试卷满分:100分) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.从废铅蓄电池铅膏(含PbSO 4、PbO 2和Pb 等)中回收铅的一种工艺流程如下: 已知:浓硫酸不与PbO 2反应,K sp (PbCl 2)=2.0× 10-5,K sp (PbSO 4)=1.5×10-8,PbCl 2(s)+2Cl -(aq)=PbCl 42- (aq)。下列说法错误的是 A .合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B .步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸 C .步骤①、②、③中均涉及过滤操作 D .PbSO 4(s)+2Cl -(aq)?PbCl 2(s)+SO 42-(aq)的平衡常数为7.5×10-4 【答案】B 【解析】A. 铅会使蛋白质变性,造成人体重金属中毒,所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止 重金属污染,故A 正确; B. 浓硫酸不与PbO 2反应,步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸,则铅无法反应到滤液中,故B 错误; C. 步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体,都涉及过滤操作,故C 正确; D. PbSO 4(s)+2Cl - (aq)? PbCl 2(s)+SO 42-(aq)的平衡常数为: 42Ksp PbSO Ksp PbCl () () 7.5×10-4,故D 正确; 答案选B 。 【点睛】计算平衡常数,写出该反应平衡常数表达式,注意利用给出的已知信息,可知该平衡常数等于两K sp 相除。 8.设N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

衡水中学高考化学模拟试卷(一)含答案详解

河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一) 一、选择题(每题6分,共42分) 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用?下列叙述正确的是( ) A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料 C. 白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去 D. 汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 2 .已知某有机物QH2Q能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C.若A C都能发生银镜反应,则 GH2Q符合条件的结构简式有(不考虑立体异构) ( ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 3. 已知在pH为4?5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSQ 溶液的方法测定铜的相对原子质量. 该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2( SQ) 3杂质的CuSQ 溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重ag, 另一电极上产生标准状况下的气体VmL下列说法正确的是( ) B. 黑色粉末X是铁粉 C. 铜的相对原子质量的计算式是二 D. 石墨电极上发生的反应是40H - 4e「=Q f +2H0 4. 下列离子方程式正确的是( ) A. 0.01mol/LNH 4AI (SO4) 2 溶液与0.02mol/LBa (OH 2 溶液等体积混合NH+AI +2SQ +2Ba2++4OH =2BaSQ J +AI (QH 3 J +NH?"。 B. NazQ加入H2180中:2NaaC2+2F218Q=4N

最新高考化学选择题专项训练(历年高考化学选择题分类汇编-共15个专题)

2016届高三选择题专项突破 第1集化学与生产、生活、科学、环境 1—1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述,不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 2—1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 3—1. 化学与生活密切相关,下列说法不正确 ...的是() A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 4—1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 5—1、化学无处不在,下列与化学有关的说法,不正确的是() A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 6—1、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒。 7—1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C、“血液透析”利用了胶体的性质 D、光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 8—1下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

专题42 考前必练(九)-2017年高考化学高频考点穿透卷 pdf版含解析

1.下列说法都正确的是() ①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代,硬币是合金 ②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2,两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【题型】选择题 【难度】一般 2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 标准状况下,22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸 B. 1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 N A C. 78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 N A D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A 【答案】D 【解析】A.标准状况下,SO3为固体,不可根据气体摩尔体积计算其物质的量,故A错误;B.醋酸是弱酸不可能完全电离,故B错误;C.苯中无碳碳双键,故C错误;D.合成氨是可逆反应,反应物的限度不可能达到100%,则1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A,故D正确;答案为D。 【题型】选择题 【难度】一般 3.下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验操作 A分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液 B配制Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌 C 除去Na2CO3固体中 NaHCO3 用酒精灯灼烧固体混合物 D制取NH3直接加热NH4Cl固体,用向下排空气法收集气体【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 4.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲为单质,乙为红棕色气体,Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略),则下列说法中正确的是() A. 原子半径:D>C>B>A B. C. D的氢化物均为共价化合物 C. 相对分子质量W>X,沸点W>X D. B的氢化物常温下一定为气态,C的氢化物常温下为液态 【答案】C 【解析】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素,X、Y、Z、W分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲为单质,乙为红棕色气体,乙是NO2。Y为淡黄色固体,则Y为Na2O2,Y能与W反应生成甲为O2,X与氧气反应生成Z,Z与氧气反应生成乙,所以X是氨气,Z是NO,故A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na。则A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,原子半径:D>B>C>A,A 错误;B. NaH是离子化合物,B错误;C.水分子以及氨气分子间均能形成氢键,相对

2019年高考化学全真模拟试题(一)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题(一) 总分:100分,时间:50分钟 注意事项: 1、答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7. 化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确...的是( ) A. 水煤气是可再生的能源 B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料 C. 只要符合限量,“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 D. 在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 8. N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A. 18g 果糖分子中官能团数目为0.6N A B. 已知:3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑,如果有15molH 2O 参加反应,则由水还原的BrF 3分子数目为4N A C. 常温下,5.6gFe 与含0.2molHNO 3的溶液充分作用,最少会失去电子数为0.15N A D. 标准状况下,11.2LCH 3Cl 所含的极性键数目等于2N A 9. 下列说法正确的是( ) A. 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾,振荡,紫色褪去,说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物 B. 涤纶是由对苯二甲酸(PTA)和乙二醇(EG)通过加聚反应得到的 C. 分子式为C 5H 10O 2的有机物中能与NaOH 溶液反应的有13种 D. 葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸 此卷只装订不密封 级 姓 名 准 考 证 号 考 场 号 座 位 号

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