第六章溶解现象复习学案
【本章知识网络构建】
一、物质的溶解
1、物质的溶解：物质以或的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。
2、溶液：物质溶解后形成、的混合物叫做溶液。
3、溶液的特征：性和性。
注意：溶液的判断：要从“均匀、稳定、混合物”三个方面考虑。溶液不一定是无色的。如CuSO
4溶液是蓝色的，KMnO
4
溶液是紫色的。
4、判断溶液中的溶质、溶剂：
指出下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）碘酒______________ （2）稀盐酸______________
（3）医用酒精______________ （4）98%的浓硫酸______________
5、溶液的用途
（1）在溶液中进行化学反应比较快，有些产品在溶液中进行，能缩短生产周期。
（2）溶液对人类和动植物的生命活动有很重要意义。
6、乳浊液与乳化
（1）乳浊液：不溶性的小液滴均匀地分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
（2）乳化现象就是将油脂分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。
7、溶解时的吸热或放热现象
在物质溶解于水的过程中。通常伴随着的变化。有的物质溶解使溶液温度，如：浓硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等；有的物质溶解使溶液温度，如：硝酸铵、氯化铵、氯化镁、硝酸钾等。
8、水溶液的某些性质
（1）固体物质溶于水，使水的沸点、凝固点。
（2）某些物质（如：氯化钠、氢氧化钠、氯化钙、硫酸等）在水中溶解时能生成自由移动的离子，所以这些物质的水溶液都能。
9、加快固体物质溶解速率的措施可以是：_______、_______、_______
二、溶液组成的表示
1、溶液的组成
溶液都是由和组成的。溶液的质量是和之和。注意：①溶质的质量是指分散了的那部分溶质，如果没有分散进溶剂里（即没溶解），就不能计算在内；
②溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上。
③溶质和溶剂都可以是固体、液体、气体物质。
2、溶液组成的表示方珐——溶质质量分数
（1）溶质质量分数是指与的之比。
（2）表达式：溶质的质量分数＝%
100
?
溶液质量
溶质质量
[Ⅰ]
或溶质的质量分数＝
溶剂质量
溶质质量
溶质质量
+
×100% [Ⅱ]
或溶质的质量分数＝%
100
?
?溶液体积
溶液密度
溶质质量
[Ⅲ]
3、溶液的稀释计算
（1）溶液稀释的方法是加入溶剂或加人低浓度溶液。
（2）计算依据：稀释前后溶液中不变。
4、配制一定质量分数的溶液
（1）步骤：①：按配制要求计算出所需的溶质的量和溶剂的量(固体计算出质量，液体计算出体积)。
②或：称量指称出固本物质的质量；量取指量取液体的体积。
③：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。
（2）配制溶液时常用仪器有：、、、、药匙、胶头滴管等。
三、物质的溶解性
1、影响物质溶解性的因素主要有、、等。
2、饱和溶液和不饱和溶液
(1)饱和溶液：在，在里继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液：在，在里继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（3）饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化
要将任何物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是____________________________ ；若该物质是硝酸钾，则还可采取的方法是_______ 。要将任何物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法是___________________________________；若该物质是氢氧化钙，则还可采取的方法是______________。
3、浓溶液和稀溶液以及它们与饱和溶液、不饱和溶液的关系
浓溶液、稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液是从两个不同角度对溶液进行分类的，因此两组概念没有必然的联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定不是饱和溶液。但是，在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓一些。
4、固体物质的溶解度
(1)定义：下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）表示的意义：
如：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，它表示的含义为
。
（3）影响因素：影响固体物质溶解度的因素有______________和______________。
☆（4）与饱和溶液溶质质量分数的关系
①在一定温度下，某物质（不含结晶水）的溶解度为S克，则该温度下此物质饱和溶液的溶质质量
分数为______________ 。
②T℃时，某物质（该物质不含结晶水）饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下此物质的溶
解度为___________________。
☆（5）物质溶解能力的分类，分类依据：__________________________________。
可分为的类别是：_______、_______、_______、_______ 。
☆（6）影响气体物质溶解度的因素是_______和______________。
如：喝汽水时，一打开瓶盖，就会看到有许多气泡逸出。这是因为________________________________________________________。
5、溶解度的常用表示方法――――溶解度曲线
如：小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线
如右图所示：
（1）t ℃时，甲物质的溶解度
为。
（2）由右图还可获得的信息有：
；
。
6、结晶
（1）分离混合物的两种常用方法是：和。分离固体和液体的混合物可以用法；分离可溶性固体物质组成的混合物可以用法。
（2）固体物质从溶液中结晶析出的方法：①；②。
练习题：1、下列属于溶液的是_______
A、牛奶
B、酒精
C、蒸馏水
D、澄清石灰水
2、把70℃时的硝酸钾饱和溶液200g降温到20℃，没有发生变化的是_______
A、溶质的质量
B、溶剂的质量
C、溶液的质量
D、无法确定
3、往溶质为KNO
3
的不饱和溶液转化为饱和溶液的下列方法中，溶液中溶质的质量分数不改变的是_______
A、加入溶剂
B、加入溶质
C、降低温度
D、蒸发溶剂
4、20℃时，在一只试管里盛10ml水，放入0.1gCa（OH）
2
，搅拌、静置，有白色沉淀降到试管底部，对于试管内上层澄清的液体，说法错误的是_______
A、是无色的溶液
B、是稀溶液
C、是饱和溶液
D、是浓溶液
5、现有20℃时的饱和KCl溶液100克，下列操作能改变溶质质量分数的是__________
A、温度不变蒸发10克水
B、温度不变加入10克KCl
C、温度不变加入10克水
D、升温到30℃使之成为不饱和溶液
6、NH4NO
3
溶液的溶质质量分数为50%，则该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为_______
A、1：1：1
B、1：1：2
C、2：1：1
D、1：2：3
7、在20℃时，食盐的溶解度为36g，现有20℃时各盛50g水的A、B两烧杯中，分别加入20g和40g的食盐，充分搅拌后，两烧杯中溶液的溶质的质量分数是_______
A、A>B
B、A=B
C、A D、2A=B 8、欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释为10%，需加水的质量为_______ A、0.8g B、8g C、80g D、800g 9、配制40g5%的食盐水的步骤是：_______、_______、_______、_______，需要的实验仪器有____________________________ 10、把一块铁片放入稀盐酸中，直到没有气体放出，且铁片有剩余，所得的浅绿色溶液中，溶质为_______，溶剂为_______。 11、将质量分数为30%和10%的KNO 3 溶液混合，配制成质量分数为20%的KNO 3 溶液，应取这两种溶液的质量比为_______。 第六章溶解现象 第1节物质在水中的分散 课时1 溶解与乳化 知识点1 溶解和溶液 1. 溶液的基本特征是( ) A.无色 B.透明 C.能导电 D.均一、稳定 2. 餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( ) A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可乐 3. 列关于溶液的叙述正确的是( ) A.凡是均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液是均一、稳定的混合物 C.溶液都是无色透明的 D.从100 ml溶液中取出10 ml后，剩余溶液浓度变小 4. 高锰酸钾、食盐、蔗糖放入水中，过一会儿就消失了，其原因是( ) A.彻底消失了不见了 B.生成了新的物质 C.以分子或离子形式分散到了水中 D.被水分子遮挡住了 5. 推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是 ( ) A.无色透明的 B.上层溶液与下层溶液一样甜 C.混合物 D.水分、温度不变时，蔗糖和水不会分离 知识点2 影响固体物质溶解速率的因素 6. 在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能 ．．加快硝酸钾溶解速率的是( ) A.将水的温度从20℃升高到60℃ B.将硝酸钾固体研磨成粉末 C在加入硝酸钾的同时不断搅拌 D.加入更多的硝酸钾固体 7. 某化学兴趣小组的同学为探究影响物质溶解速率的因素设计了如图所示几个实验。 (1)实验一探究的是对物质溶解速率的影响。 (2)实验二中观察到丁中的食盐比丙中溶解得快，由此得出的结论是。 (3)实验三中观察到.由此得出的结论是固体的颗粒越小，溶解 得越快。 知识点3 乳化 8. 下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( ) A用水清洗沾在手上的蔗糖 B.用水洗去盘子上的水果渣 C.用洗洁精洗去餐具上的油污 D.用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的烧杯 9. 下列应用与乳化现象无关 ．．的是( ) A.用汽油洗去金属表面的油污 B.化妆品及乳制饮品的配制 C.用洗发水清洗头发上的油脂 D.用乳化剂稀释难溶于水的液态农药 10. 下列关于溶解和乳化的说法正确的是( ) A.利用乳化作用将油污溶解而除去 B.向植物油与水的混合物中加入乳化剂，可得到溶液 C.用酒精洗去试管中的碘利用了乳化原理 D.用肥皂洗衣服利用了乳化原理 11. 小刚分别试用以下方法清洗餐具:①只用冷水;②只用热水;③在冷水中加入几滴洗涤剂; ④在热水中加入几滴洗涤剂。(③④用洗涤剂清洗后，再用清水把餐具上的洗涤剂冲洗 干净) (1)上述方法中清洗餐具最干净的是(填序号)。 (2)以上对比实验说明了温度越(填“高”或“低”)，洗涤效果越好。你的理由 是。 (3)用下列选项填空: A.溶解 B.乳化 ①洗涤剂对油污有(填序号，下同)作用。 ②小刚认为汽油、氢氧化钠也能去除油污，但去污原理不同。其中汽油可以油 污，而氢氧化钠能与油污发生化学反应。 【作业精选】 1. 如果把家庭中的①面粉、②味精、③植物油、④食盐、⑤酒精、⑥牛奶分别加入适量的 水中充分搅拌，能够得到溶液的是( ) A.①③⑥ B.②④⑤ C.②④⑤⑥ D.①②④ 2. 下列说法不正确的是( ) A.悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物 第一节物质在水中的分散 1．将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是( )。 A．味精 B．面粉 C．精制油 D．石灰石 2．下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是( )。． A．白醋 B．牛奶 C．消毒酒精 D．蔗糖水 3．对溶液的下列认识中，正确的是( )。 A．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液B．溶液都是无色透明的、均一的、稳定的混合物 C．植物油溶入汽油中可形成不稳定的乳浊液 D．一杯完全溶解的糖水放置一段时间后，溶液的上半部分一定比下半部分甜4．下列各项措施中，不属于乳化在日常生活或生产中的应用的是( )。 A．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污B．用肥皂洗去衣服上的油污 C．用洗衣粉洗去棉织物上的油污D．用食醋清除热水瓶中的水垢 5．下列各种生活应用巾，不属于溶液的应用的是( )。 A．医院里使用消毒酒精对皮肤、体温计等消毒 B．用熟石灰粉等物质配制粉刷内墙的涂料 C．长跑运动员赛跑途中服用葡萄糖口服液来补充能量 D．夏秋季节，如果皮肤上生了疖子，可用碘酒涂擦患处 7.把下列物质混合，能得到溶液的是（） A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.碘加入酒精中 D.面粉加到水中 8.下列关于溶液的说法中不正确的是（） A.溶液都是无色透明的 B.溶液一定是混合物 C.溶液都是均一、稳定的 D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的 9.下列物质能导电的是（） A.蔗糖溶液 B.食盐溶液 C.酒精溶液 D.硝酸钾晶体10.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们 混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是（） A.硝酸铵 B.烧碱 C.食盐 D.熟石灰 13.一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量食盐固体，则小球将（） A.上浮 B.下沉 C.不变 D.无法判断 11．从一杯高锰酸钾溶液的上层取出少量液体，测得它的密度是“a g·cm-3，再从高锰酸钾溶液的 下层取出少量液体．经测定它的密度是_____g·cm-3。通过这一实验，你对溶液的认识是___ __。 12．金属能导电，是因为__ __；某些物质的水溶液如____、____也能导电，是因为__ __。而____、____等不能导电，是因为____ _____。 13．请利用自己的生活经验和已经掌握的知识，解释下列问题。 (1)冬季建筑工地施工时，为什么往砂浆中掺入少量氯化钙可以防冰冻? 。 (2)为什么用湿手接触正在工作的电器设备容易发生触电事故? 。 (3)冬天向雪地撒盐，使雪很快融化；冬天汽车驾驶员向水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以 防止水箱中的水结冰。请解释其中的原因： 。 14.将少量①味精②酒精③面粉④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的 是，液体出现分层的是，均一、稳定的是。 15.FeCl3溶液是色的，FeCl2溶液是色的，CuSO4溶液是色的，KMnO4溶液是 色的，NaCl溶液是色的。 16.大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，凝固点比纯水的。 这一性质常为人们利用。例如，冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的 水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。 17.某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的，所以这些物质的水溶液能够。 18.日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用下列方法 、、。 化学复习：知识要点（第六章） 溶解现象 1.溶液的特征：均一、稳定的混合物。悬浊液、乳浊液不均一、不稳定，但都 属于混合物。 溶液大多数为无色，但如：含Cu2+，蓝色、含Fe3+，黄色、含Fe2+，浅绿色。 常见溶液：食盐水、石灰水、稀盐酸等。悬浊液：石灰浆、钡餐、面粉或粉笔灰放入水中、泥浆水等。乳浊液：牛奶、油水混合物等。 2.乳化现象及其在生活中的应用：工业上污水的处理，农业上配制农药，生活 中洗洁精能去油污。 3.注意：汽油洗去油污属于溶解现象；NaOH、纯碱等洗去油污属于化学反应。 4.物质溶于水形成溶液时，通常伴随热量变化。 溶于水吸热的物质有：硝酸铵 溶于水放热的物质有：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠 一般可用搅拌、振荡、研碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。 5.水溶液的性质：（1）使稀溶液沸点上升。应用：高山上煮鸡蛋 （2）使稀溶液凝固点降低。应用：汽车水箱中加防冻液 （3）具有导电性。一般溶液会导电，但酒精溶液、蔗糖水不 导电。应用：电解水 7. 配制一定浓度的食盐水，步骤：计算、称量、溶解。 所用仪器：托盘天平（含砝码）、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙。 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤：计算、量取、溶解。 所用仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 8. 量筒的正确读法：视线与凹液面最低处相平。 仰视读数：测量值 < 实际值 俯视读数：测量值 > 实际值 （仰多俯少） 9. 影响物质溶解性的因素： （1）溶质性质（如：油和食盐在水中溶解性不同） （2）溶剂性质（如：食盐在水中和在油中溶解性不同） （3）温度（如：KNO 3在0℃和100℃时溶解性不同） ※影响固体物质溶解度大小的外界因素：温度。 如：温度升高，KNO 3溶解度变大 影响气体物质溶解度大小的外界因素：温度、压强。 如：温度升高，CO 2在水中溶解度变小；压强变大，CO 2在水中溶解度变大。 10. 饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，还能再溶解某种溶质的溶液。 ※判断溶液是否饱和的一般方法：该温度下，向溶液中加入同种溶质，发现 不能溶解，说明原溶液饱和。 注：一定温度下，饱和食盐水不能再溶解NaCl ，但还能溶解少量其他溶质如 KNO 3。 11. KNO 33不饱和溶液 12. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 同一温度下，同一溶剂中，饱和溶液是浓度最大的溶液。 九年级化学第六章溶解现象 第1节物质的溶解 一、选择题 1．生活中常见的下列物质中，属于溶液的是( ) A．葡萄糖注射液B．冰水混合物C．泥水D．牛奶2．(2007·福建厦门)下列物质与水混合，不能形成溶液的是( ) A．食盐B．植物油C．二氧化碳D．酒精3．(2009·江西南昌)名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是( ) A．硬水B．油水C．泥水D．蒸馏水 4．某物质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是( ) A．沸点B．导电性C．颜色D．水分子的构成5．(2008·甘肃兰州)根据你所做过的家庭小实验．如果把家庭中的①面粉、②白糖、③植物油、④纯碱、⑤白酒、⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是 ( ) A．①③⑥B．②④⑤C．②④⑤⑥D．全部6．(2008·江苏南通)把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ( ) A．碘加入汽油中B．面粉加入水中C．高锰酸钾加入汽油中D．植物油加入水中7．以下关于溶液的叙述，正确的是( ) A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的 C．溶液是均一、稳定的纯净物D．溶液是均一、稳定的混合物 8．以下属于乳化现象的是( ) A．用洗涤剂清洗油污B．将冰块放入啤酒中 C．将泥土放入清水中D．自制冰激凌时使用稳定剂使各种成分均匀分散9．(2009·湖北襄樊)下列清洗方法中，利用乳化作用的是( ) A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污 C．用洗涤剂清洗油腻的餐具D．用盐酸洗涤水垢10．(2009·江苏苏州)日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于 ．．．乳化的是( ) A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂 C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污 11．2008年春节前，我市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是( ) A．盐水的凝固点较低B．盐水的沸点较高 C．盐水的凝固点较高D．盐与雪发生反应 12．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是( ) A．生石灰B．烧碱C．食盐D．硝酸铵 初三化学《溶解现象》测试题 班级座位姓名 （可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Zn：65） 一、选择题（共40分） 1．下列家庭中常见的调味品与水混合，不能形成溶液的是( ) A．花生油 B．食盐 C．白醋 D．白糖 2、下列物质中能导电的是（） A、蔗糖溶液 B、纯净水Ｃ、食盐水Ｄ、酒精溶液 3．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是( ) A．碘酒B．生理盐水C．消毒酒精D．葡萄糖注射液 4、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是———————————（） A、NaCl B、FeSO4 C、CuSO4 D、FeCl3 5．溶液在稀释前后保持不变的是（） A．溶质的质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量 6.配制一定溶质质量分数溶液的步骤是（） A．溶解、计算、称量B．溶解、过滤、计算 C．计算、称量、溶解D．计算、溶解、称量 7．20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示( ) A．100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态 B．20℃时，l00g氯酸钾溶液中溶解氯酸钾7.4g，溶液达到饱和状态 C 20℃时，100g水最多只能溶解氯酸钾7.4 D．20℃时，l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾 8.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) A.甲物质的溶解度为60g B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大 9. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 A食盐 B硝酸铵 C蔗糖 D熟石灰 10．20XX年元月，我国南方普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是( ) A．盐水的凝固点较低B．盐水的沸点较高C．盐水的凝固点较高D．盐与雪发生反应11 . 50℃时，NH4C1的溶解度为60 g，50℃时，NH4Cl的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为( ) A．3：8：5 B．3：5：8 C．8：5：3 D．8：3：2 第六章溶解现象单元测试卷 相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Zn-65 一选择题（本大题共10小题，每题3分，计30分。每小题只有一个选项是正确的。）1．以下饮料和食品中，属于溶液的是 A．豆浆 B．牛奶 C．矿泉水 D．果酱 2．下列因素：①水的温度②固体物质的种类③水的质量④固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中溶解度的有 A．①④ B．②③ C．①② D．③④ 3．打开汽水瓶盖时会冒出大量气泡，喝下去后常常会打嗝，这一现象说明二氧化碳的溶解度 A．随着压强的增大、温度的升高而增大B．随着压强的减小、温度的降低而减小C．随着压强的减小、温度的升高而增大D．随着压强的增大、温度的降低而增大4．将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到 A．托盘天平、烧杯、玻璃棒.量筒 B．量筒、漏斗、烧杯.胶头滴管 C．量筒、烧杯、玻璃棒胶头滴管D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒5．要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是A．加入少量硝酸钾晶体B．倒出少量的溶液 C．降低溶液温度到室温D．恒温蒸发部分水分 6．下列说法中不正确的是 A．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 B．用适量的水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液 D．析出晶体后的溶液是饱和溶液 7．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质；右侧U型管中的液面未发生明显变化。该物质应是 A.硝酸铵固体 B.氢氧化钠固体 C.食盐固体 D.氧化钙固体 8．a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有t1℃ 时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时， 下列说法错误的是 A. c溶液中有晶体析出 B. a、b溶液均为不饱和溶液 C. c溶液中溶质的质量分数变小 D. a溶液中溶质的质量分数最大 九年级化学 第六章 溶解现象 测试题 （满分：100分 考试时间：90分钟） 相对原子质量：Cu:64 S:32 O:16 Na:23 H:1 一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个选项符合题意， 1、下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A.一杯食盐水，下部分比上部分咸 B.温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液 C.物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D.溶液一定是无色、澄清的 2、下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ） A.30℃的不饱和溶液 B.30℃的饱和溶液 C.90℃的不饱和溶液 D.90℃的饱和溶液 3、t ℃时，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 4、将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ） A.白糖 B.面粉 C.味精 D.食盐 5、下列有关溶质叙述正确的是（ ） A.溶质只能是固体 B.溶质只能是气体 C.溶质只能是液体 D.溶质可能是固体、气体或液体 6、下列物质溶于水，能使溶液的温度显著降低的是（ ） A.NaCl B.NH 4NO 3 C.NaOH D.浓H 2SO 4 7、右图为某物质的溶解度曲线图，对于该物质，下列说法 不正确的是（ ） A. A 点的溶液是不饱和溶液 B. 50℃时的溶解度大于20℃时的溶解度 C. 将Ａ点的溶液降温到20℃时，将有晶体析出 D. A 、B 点比较，B 点溶液的溶质质量分数较大 8、t ℃时，向一支盛有0.1g 熟石灰的试管中加入10ml 水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是（ ） 沪教版九年级化学下册第六章溶解现象探究题专项训练 1.如图是雪碧汽水标签中的部分内容 （1）打开饮料瓶有大量气泡冒出的原因是：________，减小使溶液二氧化碳的溶解度减小 （2）然后，用带导管的橡皮塞迅速塞进瓶口，将气体通入到澄清石灰水中，观察到________．可以检验逸出的气体是二氧化碳，此反应的化学方程式为________ （3）取少量雪碧汽水于试管中，滴入几滴石蕊水溶液，溶液变成________色，小军认为此汽水中含有酸性物质﹣﹣柠檬酸．小娟认为该结论不正确，因为________ （4）改进实验：另取少量雪碧汽水于试管中，稍稍加热产生大量气泡，此反应的化学方程式为________．将汽水充分煮沸后，再滴入是蕊溶液，观察到了预期的现象，得出汽水中含有柠檬酸的结论． 2.根据下列实验装置图，回答问题。 （1）如图甲中由实验________对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是________。 （2）图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后A试管内出现的现象是________；B试管内的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 3.如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： 试回答： （1）B操作中应称量氯化钠的质量是________g.放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是________。 （2）D操作应选用________mL 的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的________处保持水平。 （3）E操作的作用是________。 4.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．在实验室里提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程： （1）在操作①中必须用到的一种仪器是________． （2）在操作④中过滤速度很慢，其原因是________（答一条）． （3）在操作⑤中容易造成液滴飞溅，为尽量减少液滴飞溅，除连续用玻璃棒搅拌外还可采取________等措施． （4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其原因可能是 （填字母序号）． A. 食盐没有全部溶解即过滤 B. 蒸发过程中发生了液滴飞溅 C. 蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上． 5.如图1是实验室常用气体制备装置，据图回答问题 （1）实验室用高锰酸钾制一瓶纯净的氧气，反应的化学方程式是________，应选择的收集装置是________（填字母代号）；如果选用图2装置收集氧气，气体应从________（填“a”或“b”）端导入． （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的化学方程式为：________，某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制备氧气．实验室中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进： 一是把发生装置由B改为C，其理由是________ 一是将过氧化氢溶液加水稀释．溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤．如果把50克质量分数为20% 的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为________克；在整个过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有________（填数字序号） ?①量筒 ②钥匙 ③试管④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒． 6.根据如图所示实验装置，回答问题。 第六章第一轮复习教案 第一课时溶液（一） 〖学习目标〗 1、认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的含义。 2、知道物质的溶解伴随有热量的变化。 3、知道水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 4、能说出一些常见的乳化现象。 5、了解溶液在生活生产中的重要意义。 6、了解饱和溶液的含义。 7、认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。 〖学法指导〗 1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 〖学习流程〗 流程一自学构建 定义 特征：均一、稳定 组成：溶质和溶剂 浓溶液 不限定条件粗劣分类稀溶液 饱和溶液分类 限定条件（温度、溶剂量一定）不饱和溶液 溶 液溶质溶解性的量度---------溶解度 量度 溶质含量的量度---------------溶质的质量分数 原理 过滤法 适用范围 混合物分离 原理 结晶法适用范围 流程二平行训练 一、填空 1、溶液的特征：、。 2、溶液是由、组成的。溶液的质量等于与质量的和。 3、溶液中的溶质可以使体，体或体。例如食盐溶液中的溶质是溶剂是，酒精溶液中的溶质是体。 4、当固体或气体溶于液体后，液体物质被称为。例如将食盐溶于水，被称为 溶液，其中为溶质，为溶剂。将氯化氢气体溶于水被称为 溶液，其中为溶质，为溶液。 5、在一定下，一定量的里，不能再溶解某种的 叫做这种物质的饱和溶液。 6、实验证明饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，他们之间如何转化？ 7、关于固体溶解度的概念，在理解和应用时，必须注意一下几点：（1）在温度下，（2）溶剂质量必须是。（3）溶液必须是溶液（4）溶解度的单位是。 流程三点拨释疑（试题案例分析） 例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（） A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水C．煤油与水 D．氢氧化铁与水 解析：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。解答：A 例2、下列有关溶液的说法中，正确的是 ( ) A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小。 C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％ 解析：A不饱和溶液转化为饱和溶液若采取增加溶质法，溶质质量分数会增大。但若通过改变温度让溶液恰好饱和，溶质、溶剂的质量均未改变，则溶质质量分数不变。B饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，D物质溶于水有以下几种情况：（1）物质不含结晶水，在溶解时也不发生化学变化，溶质为物质本身，如KNO3。所得溶质质量分数为：5％。 （2）物质溶解时发生化学变化，则溶质为其生成物，如Na2O、CaO。Na2O＋H2O＝2NaOH，根据Na2O计算NaOH质量大于5g，所得NaOH溶液溶质质量分数大于5％。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，根据CaO计算Ca(OH)2质量为大于5g，但由于Ca(OH)2是一种微溶于水的物质，故所得Ca(OH)2溶液溶质质量分数远远小于5％。 （3）结晶水合物溶于水，溶质为无水物，结晶水成为溶剂，如CuSO4·5H2O。由CuSO4·5H2O5g 计算CuSO4质量为小于5g，所得溶液溶质质量分数小于5％。 答案：B、D 例3、我们已经知道这样的事实： （1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水； （3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________，__________，__________三个因素有关。 （5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。 解析：此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。 初三化学试题第六章溶解现象试题及答案 班级学号姓名 一、选择题 1.把下列物质混合，能得到溶液的是（） A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.碘加入酒精中 D.面粉加到水中 2.下列关于溶液的说法中不正确的是（） A.溶液都是无色透明的 B.溶液一定是混合物 C.溶液都是均一、稳定的 D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的 3.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是（） A.下部的溶液比上面的甜 B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出 C.上、中、下各部分的密度不同 D.蔗糖分子均一地分散在水中 4.洗涤剂能洗去餐具上的油污是因为洗涤剂（） A.可溶解于水 B. 可以溶解油污 C.有乳化功能 D. 可以稀释油污 5.下列物质能导电的是（） A.蔗糖溶液 B.食盐溶液 C.酒精溶液 D.硝酸钾晶体 6.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇 动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是（） A.硝酸铵 B.烧碱 C.食盐 D.熟石灰 7.动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是（） A.食物充分发生化学反应 B.食物被消化后变成溶液才便于充分吸收 C.食物分解后，便于吸收 D.食物搅拌均匀后，便于吸收 8.一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量食盐固体，则小球将 A.上浮 B.下沉 C.不变 D.无法判断 （） 二、填空题 1.将少量①味精②酒精③面粉④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的 是，液体出现分层的是，均一、稳定的是。 溶液是色的，FeCl2溶液是色的，CuSO4溶液是色的，KMnO4溶液是色的，NaCl溶液是色的。 3.大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，凝固点比纯水 的。这一性质常为人们利用。例如，冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。 4.某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的，所以这些物质的水溶液能够。 5.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有的功能，它能 使植物油而不。 6.日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用下列方法：、 第六章溶解现象 第一节物质的溶解 1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如果物质从小液滴分散在水中，则形成乳浊液。 2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。 4、溶液的特征。 均一性：溶液中各部分性质相同。 稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。 透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。 注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。 ②均一稳定的液体不一定是溶液。 1、氯化钠溶液的形成：以Na＋、Cl－形式扩散到水分子中。 蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式扩散到水分子中。 6、在水、油混合物中加入某些物质，振荡或搅拌后，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象叫乳化。金属表面油污清洗、洗涤剂、洗发精等都起乳化作用，人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。 7、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（NH4NO3）等。 8、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。9、水中溶有少量固体物质后，溶液的凝固点会降低，沸点升高。通常在冬天向车辆水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；向公路上的积雪撒盐，使冰雪较快融化。 10、当物质在水中以离子形式扩散出来后，溶液中便存在有大量的可以自由移动的离子，因而可以导电，如NaCl溶液、稀硫酸等，若物质在水中以分子形式扩散出来，则不能形成自由移动的离子，因而这些溶液不导电，如蔗糖溶液、酒精溶液等。 第二节溶液组成的表示 1、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。 ⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。 ⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。 ⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。 ⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。 第六章溶解现象：学习的基础是对概念的准确把握 本章是常州中考命题中必考的重点内容。主要围绕以下几个考点命题，溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、固体溶解度曲线的涵义及应用、物质的分离、溶液的配制以及溶液的有关计算．特别是溶液计算与化学方程式的综合计算题在中考命题中都会涉及。 最近几年试题中结合日常生活、生产实际和科技应用等方面的命题逐渐增多，一些反映学生思维能力和分析能力的图像题、开放题、学科内综合题也经常出现。 溶液这一章的内容在中考命题中主要包括两大部分，一是概念部分，二是计算部分，对概念的准确理解也是计算的依据。 演绎法、质量守恒法、关系式法、图示法，隔离分析法是解答本章有关计算的重要方法和策略，解题时灵活运用，不要死套公式，乱套解法，记住“解题有法，但无定法。” 1溶液 记住溶液的四个特征： ①是混合物（至少有两种物质，冰和水混合就不是混合物当然也就不是溶液）； ②任何溶液都是均一的（溶液的任何地方的所有性质（当然包括物理性质和化学性质）都是一样的）； ③都是稳定的（只要外界的条件（温度、气压、湿度等）不变，溶液就永远不变）； ④物质必须以分子或离子的形式分散（聚集的小颗粒不是分子也不是离子，他们比分子离子大多了）。 2乳浊液 静置上浮的就是乳浊液。（以聚集的小液滴形式分散到水中） 如：牛奶、油水混合物、豆浆、奶昔 3悬浊液 静置下沉分层的就是悬浊液。（这个“悬”字就是开始悬在水中，静置后就下沉的意思。以聚集的小颗粒分散到水中） 如：泥水、浑浊的石灰水、果粒橙 4乳化（乳化现象） 就是用一种东西（乳化剂）把大的油滴（油滴很大的，因为肉眼就可以看到）切割成小油滴（还是油滴，比分子大多了）分散到水中，形成暂时的相对均匀的乳浊液。 乳化剂所起的作用叫乳化作用。 厨房洗洁精洗盘子。 第六章溶解现象 一、溶解 1、概念：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。 2、溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3、KNO3溶解 溶解放热：如NaOH、CaO、浓H2SO4溶解 溶解没有明显温度变化：如NaCl 二、溶液的形成 1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。 2、乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。 3、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳 定乳浊液的过程。 4、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3错误！链接无效。为黄色 b、①溶质：被溶解的物质。它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为 液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨 气）。②溶剂：能溶解溶质的物质。水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂， 如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。 c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） （3）水溶液的特性；（1）凝固点的降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结 冰；用食盐可以融化道路上的积雪。 （2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。 （3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中 存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由 分子构成的。 （4）溶质和溶剂的判断 ①当溶液中有水存在时无论水量多少，通常都把水视为溶剂。 ②固体或气体溶于液体，固体、气体为溶质，液体为溶剂。 ③多种液体形成溶液时，量多的一种为溶剂，其余为溶质。 注意：一种溶液中只含有一种溶剂，但可以有多种溶质。 （5）饱和溶液、不饱和溶液 ①概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱 和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫 做该溶质的不饱和溶液； ②判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。 ③饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 沪教版九年级上册化学第六章溶解现象单元测试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 如图是甲、乙、丙(析出晶体不含结晶水)三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（） A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等 B．将等质量的甲乙丙三种物质分别配成t2℃的饱和溶液，所需水最多的是甲 C．t2℃时，90g 甲的饱和溶液降温至t1℃时，析出甲的晶体 20g D．t2℃时甲的质量分数为 40%的溶液降温至t1℃会有晶体析 2 . 下列有关溶液的叙述中，正确的是（） A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．某液体静置后不分层，该液体一定是溶液 C．增加溶剂的量可使溶解度增大 D．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变 3 . 2019年诺贝尔生理学或医学奖授予凯林、拉特克利夫、塞门扎，他们让人们理解了细胞是如何适应氧气水平的变化的。下列物质都能在氧气中燃烧，这些物质与氧气发生的反应中属于化合反应的是 ①木炭②铁③石蜡④红磷⑤硫 A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①②④⑤ 4 . （2015秋?哈尔滨校级月考）如图所示，下列叙述正确的是（） A．M、N的两种溶液，当温度从t2℃降到t1℃时，都会析出晶体且剩余溶液的质量分数相等 B．t1℃时，将m3g的N物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的蒸发），N溶液中的溶质质量分数不变 C．从N的溶液中析出晶体只能采用蒸发结晶法 D．t2℃时，分别将等质量的M、N的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体较多的一定是N 5 . 如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．当甲中含有少量乙时，可以用蒸发结晶的方法提纯甲 C．t1℃时乙的不饱和溶液降温至t2℃变为饱和溶液 D．t1℃时，甲的饱和溶液溶质的质量分数小于30% 6 . 小明通过如图实验自制了一瓶“汽水”。下列说法中错误的是（） A．蔗糖与柠檬酸中含有的元素种类相同B．此“汽水”中的溶质有多种 九年级化学第六章《溶解现象》测试卷 可能用到的相对原子质量：H：l O：16 S：32 Zn：65 一、单项选择题(1～11每小题1分，12~13每小题2分共15分) 1.下列家庭中常见的调味品与水混合，不能形成溶液的是 ( ) A．花生油 B．食盐 C．白醋 D．A糖 2．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（） A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．减少溶剂 3．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时问后，有少量晶体析出，其原因是 ( ) A．溶质的溶解度变小 B．溶质的质量分数减小 C．溶剂的质量减小 D．溶液变成不饱和溶液 4．某温度下，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾20 g，若向此饱和溶液中加入10 g水和2 g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数（） A．等于20％ B．大于20％ C．小于20％ D．无法计算 5．下列有关日常生活和工农业生产中的几个事例，与乳化现象有关的是 （） A．用汽油清洗金属表面的油污 B．盐酸除锈 C．配制硫酸铜溶液 D．用洗发剂洗去头发上的油脂 6．下列有关对自然界水的做法不合理的是（） A．水是最常用的溶剂 B．煮沸的汤比煮沸的水温度高 C．蒸发海水得到粗盐 D．用明矾溶液来区别硬水和软水 7．下列混合物可以用溶解一过滤一蒸发法分离的是 ( ) A．汽油和水 B．硝酸钾和碳酸钙 C．食盐和硝酸钾 D．铁粉和铝粉 8．铁与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质为 ( ) A．铁 B．氯化氢 C．氯化铁 D．氯化亚铁 9．25℃时50克水最多能溶解5克物质M，60℃时100克水中最多能溶解10克物质N，则物质M、N溶解度相比 ( ) A．M=N B．M 第六章《溶解现象》专题练习卷 1．（2010．汕头）下列有关溶液的说法正确的是( ) A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20% 2．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶是溶质的质量分数为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两瓶溶液的是( ) A．加一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体 C．降低温度D．t℃时蒸发少量水 3．把ag某物质加入到足量的水中，充分溶解后得到100 g溶液，则溶液中溶质的质量分数( ) A．等于a% B．小于a% C．大于a% D．以上三种都有可能 4．（2010．广州）把40g 5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是( ) A．把溶剂蒸发掉一半B．加入2 g CaCl2固体 C．加入20 g 15%的CaCl2溶液D．把溶剂蒸发掉20 g 5．(2010．宁波)木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代 品，如图所示为木糖醇的溶解度曲线。据此判断，下列 说法正确的是( ) A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大 B．木糖醇溶液从30℃升温到50℃，溶质质量分数不变 C．木糖醇溶液从50℃降温到30℃，一定没有晶体析出 D．30℃时，75 g木糖醇可以完全溶解在1()0 g水中 6．(2010．宽甸)配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( ) A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 7．在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。工业生产、科学探究的许多化学反应都是在溶液中进行的，其原因是( ) A．反应物分子（或离子）容易接触碰撞，使反应进行得快 B．固体物质间不能直接反应 C．设备简单，操作方便 D．可以不进行加热，节约能源 8．下列关于溶液的说法中正确的是( ) A．不饱和溶液增加溶质一定转变成饱和溶液 B．饱和溶液转变成不饱和溶液其溶质的质量分数一定减小 第6章达标检测卷 (100分，90分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1O—16 一、选择题(本题包括14小题，1～10小题每题2分，11～14小题每题3分， 共32分) 1．溶液在我们的生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是() A．碘酒 B．食醋 C．生理盐水 D．牛奶 2．下列有关溶液的说法正确的是() A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B．溶液一定是无色透明的液体 C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质 3．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变成10%，稀释后溶液中溶质的质量是() A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g 4．下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是() A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 5．下列关于溶液的说法错误的是() A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀 B．20 ℃时，50 g水中溶解了15 g的硝酸钾，则20 ℃时硝酸钾的溶解度是 30 g C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变 D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变6．20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5 %的NaCl 溶液，下列说法正确的是() A．配制该溶液需要5 g NaCl B．该溶液为饱和溶液 C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D．配制溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5% 7．KCl的部分溶解度数值如表所示，下列说法正确的是() 温度/℃溶解度/g 20 34 30 37 A．KCl微溶于水 B．20 ℃时，100 g KCl饱和溶液含有34 g溶质 C．将30 ℃的饱和KCl溶液降温至20 ℃，会有KCl晶体析出 D．相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同九年级化学下册《第六章溶解现象-物质在水中的分散-溶解与乳化》知识梳理(含答案)
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