河南省辉县市文昌高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷
（解析版）
1．下列推论正确的是（）
A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高
高温
B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性
C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化
【答案】C
【解析】
试题分析：稳定性由化学键决定，熔沸点由分子间作用力决定，A项错误；在高温下的反应主要看物质的熔沸点，一般是由高沸点制取低沸点的，B项错误；由同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大，可知H2CO3的酸性弱于H2SO4的酸性，因此C比S的非金属性弱，C项正确；化学变化不仅要有化学键的断裂还要有化学键的生成，即生成新的物质，只有化学键的断裂不一定发生化学变化，例如离子晶体和原子晶体熔化时化学键都断裂了，但是发生的却是物理变化，D项错误。答案选C。
考点：物质的性质
点评：本题综合性较强，难度较大，尤其是B选项很容易错选。
2．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500mL 0．2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器一定用不到的是
A．500 mL容量瓶 B．胶头滴管
C．试管 D．托盘天平
【答案】C
【解析】
试题分析：配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到容量瓶，胶头滴管在定容的时候用到，称量时要用到托盘天平，试管不需用，选C。
考点：一定物质的量浓度溶液配制的仪器选用。
3．下列物质在空气中放置均会变质，在变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应发生的是（）
A.烧碱
B.漂白粉
C.氯水
D.碘化钾
【答案】B
【解析】Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO为非氧化还原反应，2HClO====2HCl+O2↑为氧化还原反应。
4．等质量的下列物质在相同条件下体积最大的是 ( )
A．H2 B．O2 C． N2 D．CO2
【答案】A
【解析】略
5．分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)
A．6种B．5种C．4种D．3种
【答案】C
【解析】
试题分析：分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种，酯有2种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种，酯有1种；若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，酯有1种；可形成的酯共有4种，故选C。
考点：考查了同分异构体的相关知识。
6．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－
【答案】B
【解析】
试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，则A．在碱性溶液中NH4+不能大量共存，A 错误；B．在碱性溶液中K+、AlO2－、Cl－、SO42－均可以大量共存，B正确；C．在碱性溶液中Ca2+、Mg2+、HCO3－不能大量共存，产生碳酸钙和氢氧化镁沉淀，C错误；D．过氧化钠具有强氧化性，能氧化SO32－，不能大量共存，D错误，答案选B。
考点：考查离子共存正误判段
7．有5种单核粒子，它们分别是(“□”内元素符号未写
出)，则它们所属元素的种类有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】B
【解析】
试题分析：元素种类是由质子数决定的，所以粒子表示3种元素。选B。
考点：元素的种类。
8．在一烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4；ΔH＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度。不会改变的是( )
A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤
【答案】D
【解析】由于反应2NO2N2O4；ΔH＜0正反应方向的特点：气体的系数减小和放热的反应。所以，升高温度，平衡向逆反应移动，①颜色加深；②平均相对分子质量减小；③质量不变；④压强增大；⑤密度不变。
9．已知：25℃时，Mg（OH）2的K sp=5.61×10﹣12，MgF2的K sp=7.42×10﹣11，下列判断正确的是（）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的K sp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的K sp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
【答案】B
【解析】
试题分析：A、Mg(OH)2与MgF2的阴阳离子个数比相同，相同温度时，溶度积大的饱和溶液中镁离子的浓度大，故25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，后者的c（Mg2+）大，错误；B、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液存在平衡：Mg（OH）2Mg2++2OH－，加入氯化铵，铵离子与氢氧根反应生成一水合氨，氢氧根浓度降低，平衡正向移动，c（Mg2+）增大，正确；C、溶度积只与温度有关，所以Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp与在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp相同，错误；D、虽然氢氧化镁的溶度积小于氟化镁，但在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液，氟离子浓度较大时有可能转化为氟化镁沉淀，错误。考点：考查难溶物的沉淀溶解平衡。
10．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )
A．加入氯水，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是能一次鉴别开的【答案】CD
【解析】
试题分析：A、加入氯水，若溶液中有亚铁离子，能够被氯水氧化成铁离子，所以滴加KSCN 溶液后有血红色物质生成，原溶液中可能存在亚铁离子，不一定含有铁离子；检验铁离子方法应该先向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明有铁离子存在，故A错误；B、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，所以原溶液中不一定存在碳酸根离子，故B错误；C、钠元素焰色反应的火焰为黄色，可以直接观察到，而钾元素焰色反应为紫色，但能被黄光遮住，观察时需要透过蓝色的钴玻璃观察，所以溶液中可能存在钾离子，故C正确；D、含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液中分别加入氢氧化钠，镁离子与氢氧化钠生成白色沉淀、铜离子与氢氧化钠生成蓝色沉淀、亚铁离子能够与氢氧化钠生成白色絮状沉淀且迅速变成灰绿色、没有明显现象的为钠离子，所以可以使用氢氧化钠检验四种离子，故D正确；故选CD。
【考点定位】考查常见离子的检验
【名师点晴】本题考查了常见离子的检验方法。试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，该类试题需要注意的是进行离子检验时，要依据离子的特殊性质和特征反应进行判断。本题的易错选项为C，要注意钾元素焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察。
11．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）
A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液
C．NaBr、HCl、KCl三种溶液
D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液
【答案】D．
【解析】
试题分析：A．三种无色溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故A错误；B．通过相互滴加可鉴别盐酸和Na2CO3，但无法鉴别NaCl和NaNO3，故B错误；C．NaBr、HCl、KCl 三种溶液滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故C错误；D．溴水呈黄色，可鉴别出，然后用溴水滴加到其它溶液中，淀粉物现象，淀粉碘化钾变蓝，碘化钾溶液变为紫红色，
现象各不相同，可鉴别，故D正确
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．
12．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化其中一定能表明平衡移动的是（）
A．反应物的转化率 B．反应混和物的浓度
C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强
【答案】A
【解析】
试题分析：A、只有平衡移动，才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变平衡一定移动，正确，选A；B、如果混合物中各组分的浓度变化，但保持各组分的含量不变时，平衡不移动，不选B；C、使用合适的催化剂，反应速率改变，但平衡不移动，不选C；D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，不选D。
考点：化学平衡状态的判断
【名师点睛】本题考查了化学平衡移动的判断，注意不要把正反应速率增大和平衡正向移动等同，只有正反应速率大于逆反应速率，平衡才正向移动。注意也不要把反应物的转化率提高与平衡的正向移动等同。
13．下列说法正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
C. O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素
D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同
【答案】B
【解析】
试题分析：A、次氯酸属于弱酸，溶液中只能部分电离，而次氯酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，A错误；B、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，B正确；C、由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体，C错误；D、氧化钠和过氧化钠组成元素相同，与水反应过氧化钠除生成氢氧化钠还有氧气，产物不同，D错误。答案选B。
考点：元素化合物的性质
14．下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是()。
A.1和17
B.12和9
C.14和6
D.15和8
【答案】B
【解析】活泼金属元素与活泼非金属元素间可以形成离子键。
15．对达到平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是
A．A、B、C是气体，D不是气体
B．A、B是气体，C、D有一种是气体
C．C、D是气体，A、B有一种是气体
D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体
【答案】C
【解析】
试题分析：其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，若C、D是气体，A、B有一种是气体，则增大压强，平衡向逆反应方向移动， C 项正确；答案选C。
考点：考查物质状态的判断
16．据中国纺织流通协会数据统计，2006年8月份全国生产维纶纤维3424吨，与去年同比增长10.59%。维纶的成分是聚乙烯醇缩甲醛，它可以由石油的产品乙烯为起始原料进行合成，其主要步骤是由乙烯、氧气和醋酸合成酯酸乙烯酯，化学方程式如下：CH2==CH2 + O2 + CH3COOH CH3COOCH==CH2+ H2O
然后再经过加聚、水解、缩合制得维纶。
(1) A→B的反应类型为________________。
(2)请确定A、B、D的结构简式：
A：________________B：________________ D：_______________。
(3) 写出C的单体的的同分异构体的结构简式：________________。
【答案】(1) 加聚反应
(2)A：CH3COOCH==CH2B：D：
(3)CH3CHO
【解析】在推断未知物时，要根据这些反应的特点，反应物与生成物分子式的差别去分析产物的结构。本题宜用顺推的解题思维，从题目所给信息开始推断。
第一步：从题目信息知，A为CH3COOCH==CH2。
第二步：A和B的链节组成相同，说明B是由A这一种分子加聚而成，反应的特点是C=C 键断裂，单体相互结合成高分子长链：nCH3COOCH==CH2→。
第三步：从B 的结构特点看，高聚物水解时从虚线处断裂：，生成聚乙烯醇
和乙酸。聚乙烯醇的单体为CH 2==CHOH ，与CH 3CHO 互为同分异构体。
第四步：以(C 2H 4O)n 与(C 5H 8O 2)n 比较，链节的组成多了三个碳原子、四个氢原子，一个氧原子。必须用C 的两链节与一个HCHO 分子缩水来完成，缩水方式为：
。
技能空间：本题综合了几种有机化学反应：加聚、缩聚、水解等。反应的发生决定于官能团的性质，能发生加聚反应的物质具有的官能团：C ＝C 、C ≡C 、－CHO 等。能发生缩聚反应的物质具有的官能团：－OH 、－COOH 、—NH 2等。能发生水解反应的物质具有的官能团：—C(O)—O —C —、—C(O)—NH —等。
17．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）工业上一般以CO 和H 2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) △H 1＝－116 kJ·mol －1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________ A ．体系压强保持不变
B ．混合气体的密度保持不变
C ．CO 与H 2的浓度之比为1∶2
D ．单位时间内，消耗2molH 2的同时消耗1mol CH 3OH ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO 的转化率与n(H 2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L ，起始时CO 的物质的量均为1mol 。据此判断在上述三种温度中，曲线Z 对应的温度是 ；利用图中a 点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K （写出计算过程）。
（2）已知： CO(g)+ 2
1O 2(g)=CO 2(g) △H 2＝－283 kJ·mol
-1
H 2(g)+ 2
1
O 2(g)=H 2O(g) △H 3
＝－242 kJ·mol -1
则表示1mol 气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气的热化学方程式为 __________ 【答案】（1）①AD （2分，漏选得1分，错选得0分） ②270℃（2分，无单位或单位错扣1分），
（2）CH 3OH(g)＋3/2O 2(g) CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－651kJ·mol －1
（2分）
【解析】
试题分析：（1）①A选项因反应前后气体的量发生改变，压强不变，可以说明到达平衡。D 选项满足V正=V逆②因为Z图像中CO的转化率最低，所以对应的温度最高。270℃。根据图像可知a点对应的CO的转化率为50%，H2的物质的量为1.5 mol
CO（g） + 2H2(g) CH3OH(g)
起始物质的量浓度(mol/L) 1 1.5 0
转化物质的量浓度(mol/L) 0.5 1 0.5
平衡物质的量浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5
K=4
（2）利用盖斯定律可以写出CH3OH(g)＋3/2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) △H=—△H1+△H2+2△H3
考点：化学平衡的判断和化学平衡的计算。
18．(6分)实验室进行下列实验：①制乙烯②制乙炔③石油分馏④苯的硝化⑤制溴苯⑥制乙酸乙酯
（1）不需要加热的有__________________；
（2）需要水浴的有____________________；
（3）需要用温度计的有_______；其中温度计插入反应液中的有______；
（4）需加催化剂的有__________________；
（5）加入浓H2SO4且起催化剂、脱水剂作用的有________________。
【答案】（1）②⑤；（2）④；
（3）①③④、①；
（4）①④⑤⑥；（5）①。
【解析】
19．某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。
请分析后回答下列问题
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
。
（2）D试管内出现的现象为。
（3）E试管内出现的现象为。
（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是。
（5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是____ 。
（6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是。（铁屑已分离）
【答案】（1）
（2）紫色石蕊试液变红（3）溶液中有淡黄色沉淀生成（4）冷凝回流
（5）与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入三颈烧瓶（只要答出该点就给2分）（6）分液【解析】
试题分析：（1）在催化剂的作用下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式是
。
（2）由于生成的溴化氢极易挥发，溶于水显酸性，则紫色石蕊试液变红。
（3）溴化氢溶于水和硝酸银反应生成溴化银淡黄色长的，即实验现象是溶液中有淡黄色沉淀生成。
（4）由于苯和液溴都是易挥发的，所以三颈烧瓶右侧导管除导气外还起的作用是冷凝回流作用。
（5）由于溴化氢极易溶于水，所以待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入三颈烧瓶。
（6）溴苯不溶于水，分液即可得到溴苯。
考点：考查溴苯制备实验的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难易适中。在注重对学生基础性知识考查和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的严谨规范的实验设计能力，也有利于提高学生的学科素养。
20．（8分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是
I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是。
（3）使用装置II的目的是。
（4）使用装置III的目的是。
（5）确定含有乙烯的现象是。
【答案】（8分）（每空1分）
（1）I A ；II B ；III A ；IV D 。
（2）能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红褪色；
（3）除去SO2以免干扰乙烯的检验
（4）检验SO2是否被完全除去；
（5）装置III中品红不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。
【解析】
试题分析：乙烯和SO2都可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，所以在确认上述混合气体中有C2H4和SO2时，应该先利用SO2的漂白性，使混合气体通过品红溶液检验SO2的存在，再利用SO2是酸性氧化物，使气体通过NaOH溶液，发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，将SO2的除去；是否除干净再用品红溶液检验，最后将气体通入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，就证明含有乙烯。所以（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是品红溶液、NaOH溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液；代号是A、B、A、D；（2）能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红溶液褪色；（3）使用装置II的目的是除去SO2以免干扰乙烯的检验；（4）使用装置III
（5）确定含有乙烯的现象是装置III中品红溶液不褪色，的目的是检验SO2是否被完全除去；
装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。
考点：考查实验室制取乙烯时杂质的除去、净化及乙烯的检验方法的知识。
21．（6分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为9.32g；另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和；再取10mL原混合溶液与0.96g铜粉共热；
求：（1）稀硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）有多少毫升气体产生？（标准状况下）
【答案】（1）0.4mol/L （2）224mL
【解析】
22．（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一
已知：
试回答下列问题：
（1）化合物II 的结构简式为：
（2）化合物II→化合物III 的有机反应类型 （3）化合物III 在银氨溶液中发生反应化学方程式 （4）有机物X 为化合物IV 的同分异构体，且知有机物X 有如下特点：①是苯的对位取代物，
②能与NaHCO 3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X 的结构简式 （5）下列说法正确的是（ ）
A ． 化合物I 遇氯化铁溶液呈紫色
B ． 化合物II 能与NaHCO 3溶液反应
C ． 1mol 化合物IV 完全燃烧消耗9．5molO 2
D ． 1mol 化合物III 能与3 mol H 2反应 （6）有机物R （C 9H 9ClO 3）经过反应也可制得化合物IV ，则R 在NaOH 醇溶液中反应的化学方程式为 。
【答案】（12分）（1）
（2）消去反应 （3）
CH=CHCHO
ONa
Ag(NH 3)2OH
+H 2O Ag
NH 3CH=CHCOONH 4
ONa
+++
232
（4）CHO
CH 2COOH
CH 2CHO
COOH
（5）A C
（
6）
OH
CHCH 2COOH Cl
+NaOH
醇O CH=CHCOONa
+NaCl +H 2O
Na
33
或
OH
CH 2CHCOOH Cl
+NaOH
醇
O CH=CHCOONa
+NaCl +H 2
O
Na
33
【解析】 试题分析：（1）由化合物III 的结构简式判断，化合物II 发生消去反应得到化合物III ，所以化合物I 与乙醛发生加成反应得到化合物II ，所以化合物II 的结构简式为
（2）化合物II 在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成化合物III ；
（3）化合物III 在银氨溶液中发生氧化反应，化学方程式为
CH=CHCHO
ONa
Ag(NH 3)2OH
+H 2O Ag
NH 3CH=CHCOONH 4
ONa
+++
232；
（4）根据X 的结构特点，X 中含有苯的对位取代基，且含有羧基和醛基，化合物IV 的侧链上共有3个C 原子，所以另一C 原子可与羧基相连，也可与醛基相连，因此X 的结构简式有
2种，分别是CHO
CH 2COOH CH 2CHO
COOH
（5）A 、化合物I 分子中含有酚羟基，可遇氯化铁溶液呈紫色，正确；B 、化合物II 中不含羧基，不能与NaHCO 3溶液反应，错误；C 、根据化合物IV 的结构简式可知1mol 化合物IV 完全燃烧消耗9．5molO 2，正确；D 、化合物III 中含有苯环、碳碳双键、醛基，均与氢气发生加成反应，1mol 化合物III 能与5 mol H 2反应，错误，答案选AC ；
（6）根据化合物IV 的结构，判断有机物R （C 9H 9ClO 3）中Cl 原子的位置，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成化合物IV ，所以化学方程式为
OH
CHCH 2COOH Cl
+NaOH 醇
O CH=CHCOONa
+NaCl +H 2O
Na
33 或
OH
CH 2CHCOOH Cl
+NaOH
醇
O CH=CHCOONa
+NaCl +H 2O
Na
33
考点：考查有机物的化学性质，同分异构体的判断，化学方程式的书写，反应类型的判断 23．（9分）室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A 是当今世界产量最大的金属，E 溶液是无色的。请回答：
（1）A 是__________，B 是__________，C 是__________（请填写化学式）； （2）反应①的化学方程式 ； （3）反应③的离子方程式 ； （4）反应④的离子方程式 。
【答案】（1）A 、Fe B 、Cl 2 C 、H 2 （各1分） （2） 2Fe ＋3Cl 2点燃 2FeCl 3（2分）
（3）Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑ （2分） （4）2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －
（2分）
【解析】
试题分析：B为黄绿色气体，应为Cl2，单质A是当今世界产量最大的金属，应为Fe，则D 为FeCl3，F能与Cl2反应生成FeCl3，则F应为FeCl2，则E为HCl的水溶液，C为H2，则（1）由以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，C为H2。
（2）反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe＋3Cl2点燃 2FeCl3。
（3）反应③为Fe和HCl的反应，反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
（4）反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
考点：考查无机物的推断
24．（每空2分，共18分）Ⅰ.已知：R—CH2CHO＋R′OH 烃基烯基醚A的相对分子质量(M r)为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
(1)A的分子式为________。
(2)B的名称是________；
(3)写出C―→D反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：________、________。
①属于芳香醛；
②苯环上有两种不同环境的氢原子。
Ⅱ.由E转化为对甲基苯乙炔
(5)写出①～④步反应所加试剂、反应条件和①～③步反应类型：
序号所加试剂及反应条件反应类型
①
②
③
④
【答案】(1)C12H16O(2)1-丙醇(或正丙醇)
(5)
序号 所加试剂及反应条件
① H 2，催化剂(或Ni 、Pt 、Pd)，△ ② 浓H 2SO 4，△ ③ Br 2(或Cl 2)
④
NaOH ，C 2H 5OH ，△
【解析】
试题分析：(1)设Ｃ个数为Ｘ，Ｈ个数为Ｙ,因为Ｘ：Ｙ＝３：４，12X+Y+16=176 所以X=12 Y=16 ，即A 的分子式为C 12H 16O 。
（2）A 在酸性的水溶液中变成B 和E ，A 是有烃基烯基的醚，能加成和水解。E 中有9个C ，A 中有12个，说明B 中有3个，又因为C 最后是经过银氨溶液，说明有C 中有-CHO 官能团，则B 是一个含有三个碳的醇，且B 的相对分子质量为60，故B 为丙醇。 （3）C D 是银镜反应，又C 为丙醛，故方程式为
CH 3CH 2CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3CH 2COONH 4＋2Ag ＋3NH 3＋H 2O （4）同分异构体：化学式相同，结构不同的化合物。
（5）依题意可知E 的化学式为
H3C
CH2CHO
,F 的化学式为
H3C
CH2CH2OH
,G 的
化学式是H3C
C CH 2
，H 的化学式是H3C
CHBrCH2Br
，利用加成、消去、卤代、
消去的方法，最后制成甲基乙炔。 考点：有机物合成。
点评：此题考核众多反应类型，包括加成、消去、卤代等，熟悉掌握有机物间的转化，才能有效的解决此类推断题，此题属于中等难度。
加热
重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题6分，共42分） 1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A. 金属钠露置在空气中迅速变暗 B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白 C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠： ，氧气被还原，故A 错误；224Na+O =2Na O B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白：，二氧化碳化合价2222322Na O +2CO =2Na CO +O 不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B 错误； C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟： ，无化合价不变，责该反应不34NH +HCl=NH Cl 是氧化还原反应，故C 错误； D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：，二2233NO +H O=2HNO +NO 氧化氮的氮元素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D 正确；故答案为：D 。 2.下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、SO 42－、OH － B. 含有大量CH 3COO －的溶液中：H + 、K +、SO 42－、NO 3－ C. pH=11的溶液中：Na +、K +、Cl －、CO 32－ D. 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、NO 3－ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 某无色透明溶液中，Cu 2+与OH －反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu 2+在溶液中为蓝色，故A 错误； B. 含有大量CH 3COO －的溶液中，CH 3COO －与H +结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B
湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（）
衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是
6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质
2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）
2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ：
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）
A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
试卷第1页，总8页 高三年级十一月份月考应届化学试卷 命题人：李家朝审题人：叶道胜 （时间：90分钟总分：100分） 可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64 S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5 一．选择题（20x3=60分，单选） 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～100nm ，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是()A ．新冠病毒是一种胶体 B ．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同 C ．酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好 D ．“84”消毒液（有效成分:NaClO ）可与洁厕灵（主要成分:盐酸）混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A B ．0.1mol 12 C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A C ．向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2，转移的电子数为2N A D ．足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）A ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3— B ．H +、Ba 2+、Cl —、NO 3— C ．K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— D ．Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A ．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O B ．用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C ．标准状况下，将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中： CO 2＋2H 2O ＋AlO 2—=Al(OH ）3↓＋HCO 3— D ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO 4－＋16H +＋5C 2O 42－=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O 5.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（） 1
（参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析） 新人教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（） A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材变成木炭 D．葡萄酿成美酒 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．加热液体D．读取液体体积 3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（） A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水 4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（） A．该净水器中的活性炭起吸附作用
B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 5．下列物质由离子构成的是（） A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳 6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 （） A．B．C．C D． 8．“酒香不怕巷子深”说明了（） A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动 C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分 9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．伐薪烧炭南山中 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（） A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同
中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
优秀教师免费导学公益活动导学教师安排表 导学点：常州市田家炳初级中学时间：11月2日（周六）上午：8:30-10:30 序号组别学科学段学校导学教室青年教师称号 1 一语文高一常州市田家炳高级中学八 (1）班蒋传武市教学能手 2 二英语 高一江苏省常州高级中学八 (3）班钱凌学校骨干3 高二常州市第一中学八 (4）班盛洁学校骨干4 三语文七年级 常州市第二十四中学八 (5）班刘云云学校骨干 5 常州市北环中学八( 6）班周忠巧市教学能手 6 八年级 常州市清潭中学九 (1）班杜翠萍学校骨干7 常州市实验初级中学九 (2）班顾云学校骨干 8 九年级 常州市勤业中学九 (3）班徐雪妹学校骨干 9 常州市翠竹中学九 (4）班张远平学校骨干 10 四英语七年级 常州市清潭中学九 (5）班刘倩学校骨干 11 常州市兰陵中学九 (6）班金振环学校骨干 12 常州市正衡中学一楼漂流室(1) 叶红梅学校骨干 13 八年级 常州市正衡中学一楼漂流室(2）陆颖学校骨干 14 常州市第二十四中学一楼美术室(1）程璇学校骨干 15 九年级 常州市实验初级中学一楼美术室（2）是玲珠学校骨干16 常州市正衡中学二楼书法室黄莉鸿学校骨干 17 五语文四年级常州市北郊小学三楼化学实验室倪佳学校骨干 18 五年级常州市虹景小学三楼生物实验室刘菲市教学能手 19 六年级常州市青龙实验小学四楼物理实验室（1）尤茹萍学校骨干 20 六英语四年级常州市虹景小学四楼物理实验室（2）黄蕾区骨干教师 21 五年级常州市五星实验小学四楼多媒体室姜志林学校骨干 22 六年级常州市青龙实验小学一楼团队室沈春霞学校骨干 24 七作文七-八年级常州市正衡中学五楼阅览室2 蒋冠英学校骨干 25 九年级常州市第二十四中学五楼阅览室3 谈小洁学校骨干 26 四-五年级常州市雕庄中心小学食堂1 杨颖先学校骨干 27 六年级常州市清潭实验小学食堂2 刘波学校骨干
广东省广州市113中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A．氮肥均含有NH4+ B．雷电作用固氮中氮元素被氧化 C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 2．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体 B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10mol O2 C．所有碳原子均处同一平面 D．一氯代物共有3种（不含立体异构） 3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N A B．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2N A C．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N A D．1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 N A 4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） A．A B．B C．C D．D
5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是 A．W的氧化物对应水化物均为强酸 B．简单离子半径：W＜X＜Y C．简单氢化物沸点：Z＜W D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 6．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。 电池工作时发生的反应为： Ru II Ru II *(激发态) Ru II*→ Ru III+e- I3-+ 2e-→3I- Ru III+3I-→Ru II++ I3- 下列关于该电池叙述错误的是( ) A．电池中镀Pt导电玻璃为正极 B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电 C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少 D．电池工作时，是将太阳能转化为电能 7．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）
新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．Cl -的结构示意图： C ．H 2的摩尔质量是2g D ．NaOH 俗称烧碱 3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6．有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说
2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚
8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.
福建省高三上学期化学11月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 2. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（） A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 3. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子 4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（） A . 元素最高化合价：Al＞Mg B . 金属性：Al＞Mg C . 酸性：H2SO4＞H3PO4 D . 原子半径：Cl＞F 6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（） A . 该装制能将电能转换为化学能
衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷
中小学教育资源站 1 上海化学试卷 本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷 （共66分） 考生注意： 1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校 验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸 上。 1、下列化学名词正确的是（ ） A 、三溴笨酚 B 、烧碱 C 、乙酸乙脂 D 、石 碳酸 2、有关化学用语正确的是（ ） A 、乙烯的最简式C 2H 4 B 、乙醇的结构简式 C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C .. Cl ..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体 C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2 D 、2HgO → △ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
绝密★启用前 广东省深圳实验学校高中部2021 届11月份月考 化学试卷 本试卷共8 页，21 题（含选考题）。全卷满分100 分，考试用时90 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信 息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选 项符合题目要求。 1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A.漂白粉不可以用于生活用水的杀菌消毒 B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 C.热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等) D.亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 2.中国传统文化中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3 B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝、麻、裘、褐”主要成分均 是蛋白质 C.《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 里的 “剂钢”的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 D.《诗经?大雅?绵》中“堇荼如饴” 里的“饴”是指糖类，糖类均有甜味 3．下列离子方程式书写不正确的是 A．金属Na 加入水中：2Na+2H2O ═ 2Na++2OH－+H2↑ B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ \ \ D．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O ═ CaCO3↓+2HClO 4.下列有关物质性质的比较，结论不正确的是 A.溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B. 热稳定性：HCl＞PH3 C. 沸点：C2H5SH＞C2H5OH D. 碱性：Be(OH)2
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