高一化学2013年12月周练（八）
（考试时间：90分钟总分：100分）
H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Br-80
第I卷（选择题，共44分）
1、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油里
B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
2、下列物质属于弱电解质的是
A．NaCl B．HCl C．NaOH D．H2CO3
3、对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确
．．．的是
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有1.6g Br2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A
C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D. 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A
5、下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）
A．10 mL 1 mol·L—1Mg(NO3)2溶液
B．5 mL 0.8 mol·L—1Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液
D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、K+、Cl-、NO3-
C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3-
7、下列离子方程式书写正确的是
A．氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓
D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑
8、1999年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N5+的说法正确的是：A．该微粒中的质子数为34 B．该微粒的电子数是34
C．该微粒由5个氮分子构成 D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子
9、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是（）
A、BaCl2溶液
B、FeCl2溶液
C、FeCl3溶液
D、Fe(NO3)3溶液
10、下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得（）
A、FeCl2
B、FeCl3
C、CuCl2
D、AlCl3
11．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( ) A．Al跟NaOH溶液共热
B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液
C．Al2O3和水共热
D．Al2(SO4)3和过量的氨水
12、用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
13、下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是( )
A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应
14、下列说法正确的是 ( )
A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B、SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
C、镁条着火不能用二氧化碳气体灭火
D、溶液与胶体本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
15、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3 ②Al ③(NH4)2CO3④Al(OH)3⑤BaCl2
A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部
16、在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反应中（注：Cu2S 和Cu2O中，Cu为+1价），
下列说法正确的是（）
A．生成1molCu，转移2mol电子B．Cu是氧化产物
C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D.氧化剂只有Cu2O
17、下列实验中用错试剂的是（）
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜
D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
18、要配制100毫升1.00mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是（）
A、将NaOH放在白纸上，用托盘天平准确称量4.0克
B、烧杯中溶液转移到100毫升容量瓶中,未洗涤直接加蒸馏水至刻度线
C、加蒸馏水定容，当液面离容量瓶的刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相
切。
D 、如果不慎加水超过了刻度线,立即用胶头滴管吸取部分溶液,使液面和刻度线相平 19、下列各组物质中，X 表示某物质，Y 表示X 物质中含有的少量杂质，Z 表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是
20、V L Al 2 (SO 4)3溶液中含a g Al 3+，从中取出2
V L ，并稀释至V L ，则稀释后SO 42—的物质的量浓度为（ ）
A ．V
a 54mol·L —1 B ．V
a 18mol·L —1 C ．V a 36mol·L —1 D ．V
a 27mol·L —1
21、36.5gHCl 溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为ρg/mL ，质量分数
为ω，物质的量浓度为c mol/L ，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ） A ．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子
C ．常温下，36.5g HCl 气体占有的体积一定为22.4L
D ．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)
22、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH 溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H 2的
体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为 A ． 1：2 B ． 1：3 C ． 3：2 D ． 1：1
A B C D
第I 卷（选择题，共44分）
一、选择题答题表：
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、填空题（48分）
23、(7分) （1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号） （i ）其中属于阴离子的是 ， （ii ）属于金属元素的是 ，
（2）某金属氯化物MCl 2 40.5g ,含有0.6000mol Cl -
,
则该氯化物的摩尔质量为 ，金属M 的相对原子质量为 。 （3）在标准状况下，44.8L 的NH 3气体质量为 g ，其中含 个氢原子，其中含 mol N 。
24、(10分)按要求写出相应反应的离子方程式或化学方程式
（1）高炉炼铁中，用CO 还原Fe 2O 3得铁单质 （2）工业上用FeCl 3溶液和Cu 板制作印刷电路板，请写也该原理的离子．．方程式：
（3）实验室装NaOH 等碱性溶液时，不宜采用磨口玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）
（4）在铝制易拉罐中收集一满罐CO 2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现
易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了，写出发生反应的离子．．方程式 ； 过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，写出发生反应的离子．．方程式_____________________。
25、（9分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B____________、C 、F
（2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：
反应①的离子
．．方程式。
反应②的化学方程式。
反应⑤的离子
．．方程式。
26、（6分）瓶溶液中可能含有Na+、Cu2+及Cl—、OH—、NO3—、SO42—、CO32—七种离子中的某几种。现取该溶液少量分装于两支试管中，进行如下实验：
①观察溶液呈无色透明状；
②向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红；
③向第二支试管中加入足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色、无味气体产生，该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。
④向第三支试管中加入少量AgNO3溶液，无现象。
通过以上实验可判断溶液中含有的离子是，肯定不含有的离子是，无法确定是否含有的离子是 .
27、（6分）通常情况下铁粉呈黑色，与炭粉的外观相似，请设计三种实验方案确认某一包黑色粉末的成份是铁粉还是炭粉。按要求填写下表：
28、（10）某化学研究性学习小组设计了如下图所示的实验装置。进行钠与水反应的实验。根据
你对金属钠的认识，回答下列问题：
(1)实验开始时，欲使钠与水接触反应的操作是 _________________________________________； (2)反应开始后，下列 （填序号）现象是可能观察到的。
A 、钠在水层中反应熔成小球并四处游动
B 、钠在煤油的液面上反应并四处游动
C 、钠停留在煤油层中不反应
D 、钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动
（3）你认为还可能看到什么现象： ； （4）如果反应收集到标准状况下的H 2 b mL,则投入钠块的物质的量是 mol. 工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原氧化铁的化学方程式 ，在反应中消耗2mol 铝，则转移了 mol 电子 。
三、计算题（8分）
29、（8分）在加热的条件下，用MnO 2与足量的浓盐酸反应，制得氯气11.2L （在标准状况）。 （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目，并标出氧化剂还原剂 （2）需要消耗MnO 2多少克？
附加题：
1．（8分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO - 、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是.
2.将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下 5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。
若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为ml。
答案
1-5BDDBD 6-10 BABCD 11-15 DDDCC 16-20 CCCBC 21-22DD 23、（1）3CO + Fe 2O 3
高温
2Fe + 3CO 2
（2）2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+ （3）SiO 2 + 2NaOH == Na 2SiO 3 + H 2O
（4）CO 2 + 2OH - = CO 32- + H 2O 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑ 24、略
25、（8分）（1）Fe FeCl 2 （各1分）
（2）①2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ ③2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑
⑤Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl - （各2分） 26、）
27、（1）将大头针向上提，使钠块脱落 （2）D
（3）钠块落到水面上后立即产生大量气泡，气泡经过煤油层逸出
（4）
24
.22103
??-b 28、（每空2分，共6分）：Na +
、OH —
、CO 32—
； SO 42—
、Cl —
； NO 3—
29、（1）略（2）43．5g 30、（1）53g （2）44．2%
附加题
1．（1）Na +、Cl -、SO 42-、OH - （2）Ag +、Fe 3+、Ba 2+、NO 3-. 2.（1）n （Mg ）=0.1mol 、（2分）n （Al ）=0.1mol （2分） (2)250（3分）(3)350（3分）
八年级下第三周周练数学试卷(有答案) 一、选择（3*8=24） 1．下列各式中，①，②，③，④﹣，⑤，⑥x+y，⑦=，⑧，分式个数为（） A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 2．点M（﹣3，2）关于y轴对称的点的坐标为（） A．（﹣3，﹣2）B．（3，﹣2）C．（3，2） D．（﹣3，2） 3．下列可以判定两个直角三角形全等的条件是（） A．斜边相等B．面积相等 C．两对锐角对应相等D．两对直角边对应相等 4．下列分式，，，，中，最简分式的个数是（） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 5．当x为任意实数时，下列分式一定有意义的是（） A． B． C．D． 6．下列式子计算正确的是（） A． B． C． D． 7．将中的a、b都扩大为原来的4倍，则分式的值（） A．不变B．扩大原来的4倍 C．扩大原来的8倍 D．扩大原来的16倍 8．已知关于x的分式方程=1的解是非正数，则a的取值范围是（） A．a≤﹣1 B．a≤1且a≠﹣2 C．a≤﹣1且a≠﹣2 D．a≤1 二、填空（每空2分，20） 9．要使分式无意义，则x的取值范围是．
10．分式表示一个正整数时，整数m可取的值是． 11．填写出未知的分子或分母： （1）． （2）． 12．若，则m=，n=． 13．若﹣=2，则的值是． 14．已知==，则=． 15．若关于x的方程有增根，则k的值为． 16．若关于x的分式方程﹣2=无解，则m=． 三、解答题 17．计算： （1）﹣ （2）? （3）÷ （4）﹣a+b． 18．解分式方程： （1）﹣=0 （2）+1=． （3）5+=﹣． 19．先化简÷（a+1）+，然后a在﹣1、1、2三个数中任选一个合适的数代入求值．
高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是 A．2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100% B．石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品 C．煤干馏的产品很多，属于物理变化 D．煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 2．下列关于可逆反应说法正确的是 A．氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，这两个反应不是可逆反应B．对于一个可逆反应来说，只要添加反应物，反应速率就会加快 C．对于一个可逆反应来说，只要增大压强，反应速率就会变快 D．验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系 3．某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质： 溶质H2SO4HNO3KNO3 浓度(mol/L) 6 2 1 向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（） A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．2.24L 4．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1， 则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于 A．-375 kJ·mol-1B．-325 kJ·mol-1 C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-1 5．某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。下列叙述正确的是（） A．导线中电流方向：锌→铜B．Zn为正极，Cu为负极 C．溶液中H+向锌片移动D．该装置能将化学能转变为电能 6．下列各组物质互为同分异构体的是 A．氧气和臭氧B．H2O和D2O C．乙醇和甲醇D．正丁烷和异丁烷
河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题（11）一、选择题 1．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是 A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+ B．肯定不存在的离子是SO42-、OH- C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L D．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 2．下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 3．下列叙述中正确的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N A B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N A C．36g3H2中含有的中子数目为24 N A D．2．24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 N A
高一化学周练试卷（5.21） 班级学号姓名 一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列关于甲烷性质的叙述中不正确的是 A．是一种无色无味的气体 B．密度比空气的密度小 C．极难溶解于水 D．性质稳定，不和其它物质反应 2．甲烷气体在氧气里燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明 A．甲烷的分子式为CH4 B．甲烷气体中含有碳元素和氢元素 C．甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定 3．随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是 A. 烷烃同系物 B. 烯烃同系物 C. 炔烃同系物 D. 苯的同系物 4．甲烷和氯气组成的混合气体经光照完全反应后，生成的气态产物的种类有A．2种 B．3种 C．4种 D．1种 5．几种烷烃的沸点是： 根据以上数据推断丙烷的沸点可能是 A.约—40℃ B.低于—162 ℃ C.低于—89℃ D.高于+36℃ 6．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200 7．在标准状况下将11.2L甲烷和22.4L的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 8.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是
A ．容器内原子总数不变 B ．容器内分子总数不变 C ．容器内压强不变 D ．发生的反应属于取代反应 9.下列说法不正确的是 A. 煤干馏的目的是分离各种有机物 B. 能与溴水反应使其褪色的烃是不饱和烃 C. 分子式为C 4H 8的链烃一定是烯烃 D. 分子中含有碳碳双键的烃是烯烃 10．最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是 A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B ．改液化石油气（主要成分为 C 3H 8）为天然气做燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C ．天然气燃烧的废气中SO 2等污染物的含量少 D ．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 11．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过 A. 澄清石灰水，浓H 2SO 4 B. KMnO 4酸性溶液，浓H 2SO 4 C. 溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D. 浓H 2SO 4，KMnO 4酸性溶液 12.某烯烃跟氢气起加成反应的产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃可能有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 13．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是 A ．通入溴水通入澄清石灰水 B ．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C ．点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯 D ．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水 14. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的物质是 A. 乙烯 乙烷 B. 苯 己烷 C. 苯 甲苯 D. 己烷 丁烷 15.下列物质之间的反应，属于取代反应的是 →→→→→→
2021-2022年高三上学期第八次周练地理试题含答案 下图阴影部分为沿30°N的部分区域垂直剖面图，平行四边内形为与该区域对应的6000米高空水平面某时等压线（单位：hpa）分布状况。读图回答1－2题。 1.与M点对应的地面上的点相比，N点所对应的地面上的点 ( ) A．气压高 B．气温低 C．降水少 D．光照强 2.影响M气压系统形成的根本因素是 ( ) A．海陆分布B．地形地势 C．太阳高度 D．季风环流 沃克环流是指正常情况下发生在赤道附近太平洋洋面上的一种热力环流。读下图，回答3-5题。 3.图中海平面上的丙气压是（） A.副热带高压 B.赤道低压 C.夏威夷高压 D.副极地低压 4.在沃克环流中（） A.甲地为高压 B.水平气流由乙吹向甲 C.乙地为低压 D.甲地垂直方向气流下沉 5.若乙地海水温度持续异常升高，则降水可能增加的地区是（）
A.印度尼西亚 B.澳大利亚东部 C.非洲南部 D.秘鲁沿海 读图并结合所学知识，回答6-7题。 6.甲地此时的风向是（） A．东南风 B．西北风C．西南风 D．东北风 7.关于图中气压状况的叙述，正确的是（） A．M地附近空气冷却下沉形成低压 B．M地同纬度的东部海洋上空气受热上升形成高压 C．副高被陆地上形成的热低压切断 D．副极地低气压带被陆地形成的冷高压切断 右图是某城市6月22日太阳辐射地面辐射能量变化示意图，据此回答8-9题：
8.该城市可能是（） A．悉尼 B．新加坡 C．南京 D．开普敦 9.右图中，甲、乙区域和A、B两点的叙述，正确的是（） A．6月22日最高气温出现在甲区域 B．乙区域为热量亏损，全部是黑夜C．地面温度最大值出现在A点所对应的时刻 D．B点所对应的时刻为日出之时 10.图是某局部地区太阳年辐射总量分布图。Ⅰ区太阳年辐射总量比Ⅳ区高，主要因为Ⅰ区（） A.夏季大气逆辐射强 B.年平均气温比较高 C.正午太阳高度角大 D.天气晴朗且海拔高 饱和水汽是一定温度下空气中所能够容纳的最大水汽。图1示意饱和水汽与气温的关系，读图回答11-13题。
高一化学经典试题 1. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ） A 、 HCl → H B 、 C Ｏ → CO C 、 FeCl 3 → FeCl 2 D 、S Ｏ →SO 2 2 2 3 2. 对于反应： 2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A 、 1：1 B 、2：1 C 、3：1 D 、1：2 3. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） 2+ + 2— 、Cl - + 2+ 2— - A 、 Mg 、 Na 、 SO 4 B 、 Na 、 Cu 、 SO 4 、 NO 3 + + 2— 、 Cl - 2+ —- — + C 、 Na 、 K 、 SO 3 D 、 Ba 、 HCO 3 、 ClO 、 K 4. 下列反应的离子方程式中，准确的是 （ ） A 、稀硫酸滴在银片上： + + 2Ag+2H=2Ag +H 2↑ B 、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋ 2－ 2＋ － ＝ H O ＋BaSO ↓ H ＋SO ＋Ba ＋OH 4 2 4 C 、稀硝酸滴在大理石上： CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3 D 、氧化铁与稀盐酸混合： + 3+ Fe O+6H =2Fe +3HO 2 3 2 5. 现有 CO 、 CO 、O （臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的 2 3 量之比为 A 、 1∶1∶1 B 、1∶2∶3 C 、3∶2∶1 D 、6∶3∶2 6. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中准确的是 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 铜 单质 非电解质 C 石灰水 电解质 分散系 D 液氨 化合物 纯净物 7.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（ ） A ． 950 mL ， 111.2 g B ． 500 mL ，117 g C ． 1 000 mL ，117 g D ． 任意规格， 111.2 g 8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol ?L ﹣ 1 的 Ba （ NO 3）2 溶液准确的说法是 A ． 2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8N A B ． 500 mL 溶液中 NO 3﹣ 浓度为 0.2 mol ?L ﹣ 1 C ． 500 mL 溶液中 Ba 2+ 浓度为 0.4 mol?L ﹣1 D ． 500 mL 溶液中含 NO 3﹣ 总数为 0.2N A 9.欲配制 100mL 1.0mol ?L ﹣ 1 溶液，准确的方法是（ ） Na 2SO 4 ① 将 14.2g Na SO 溶于 100mL 水中 2 4 ② 将 32.2gNa 2 SO ?10H O 溶于少量水 中，再用水稀释至 100mL 4 2 ③ 将 20mL 5.0mol ?L ﹣ 1 24 Na SO 溶液用水稀释至 100mL ．
2021年高一化学上学期第五次周练试卷 一、选择题 1．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是( ) A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液 B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液 C．100 mL 0.1 mol－1的NaOH溶液 D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液 2．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 3．将4 g NaOH溶解于水配成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( ) A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L 4．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等 4完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO2－
为( ) A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L 5．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)( ) A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 6．现有V L 0.5 mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入0.05 mol/L的盐酸0.125V L C．加入10 mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标况下通入11.2 L氯化氢气体 7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀
五年级数学下册周周练：第一周 姓名：得分： 一、填空。（每空1分，共40分。） 1、在3×9=27中，（）是（）和（）的倍数。在18÷3=6中，（）和（）是（）的因数。5×7=35中，（）是（）和（）的倍数，（）和（）是（）的因数。 2、18的因数有（）。 11的因数有（）。 39的因数是（）。从上面可以看出，一个数的因数的个数是有限的，其中最小的因数是（），最大的因数是（）。 3、在8和48中，（）是（）的倍数，（）是（）的因数。 4、分别写出下列各数的倍数。 3的倍数； 8的倍数。从上面可以看出，一个数的倍数的个数是（）的，其中最小的倍数是（），没有（）。 5、18最大的因数是（），最小的倍数是（）。一个数的最大因数是12，这个数是（）；一个数的最小倍数是18，这个数是（）。一个数最大因数是12，这个数的最小倍数是（）。一个数既是15的因数，又是15的倍数，这个数是（）。 6、7是7的（）数，也是7的（）数。 7、在15、18、25、30、19中，2的倍数有（），5的倍数有（），3的倍数有（），既是2、5又是3的倍数有（）。 8．在17、18、15、20和30五个数中，偶数是（）；3 的倍数是（）。 二、判断（在括号里对的打“√”，错的打“×”）（每空1.5分，共21分） 1、一个自然数个位上是0，这个自然数一定是2和5的倍数。（） 2、一个自然数至少有两个因数。（） 3、28是倍数，4是因数。（） 4、一个数的倍数一定比这个数的因数大。（） 5、任何一个自然数，它的最大因数和最小倍数都是它本身。（） 6、、因为6×8=48，所以6是因数，48是倍数。（） 7、57是3的倍数。（） 8、30的所有因数有2、3、5、6、30。（） 9、一个数的最小因数是1。（） 10、30既是2的倍数，又是3的倍数，也是5的倍数。（）
FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H 2SO 4 ，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO 3 的唯一还原产物是 [ ] A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] 此题宜用差量法解析： 设MgCO3的质量为x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 应选A。 【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ] A．锌B．铁C．铝D．镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为：
Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑ 若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。 【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷： 【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 [ ] A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.1g和4.4g之间 分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g 生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol
2021-2022年高一化学下学期周练试题(I) 一、选择 题 1．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰2．下列实验操作或处理正确的是 A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl 3溶液中制取Fe(OH) 3 胶体 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．金属钠着火立刻用湿布盖灭 D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗 3．对于①a g Na 2CO 3 ②a g Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的混合物，下列描述正确的是 A．分别配成等体积的溶液，②的pH大 B．分别与盐酸反应时，②耗酸量大 C．分别与足量盐酸反应，②放出CO 2 多 D．分别配成等体积的溶液，②中Na+浓度大 4．下列试剂的保存或使用正确的是（） A.金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油 B.过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中
C.称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸镁溶于硝酸中：CO 32-+2H+ === H 2 O+CO 2 ↑ B．AlCl 3水解反应：Al3+ + 3H 2 O === Al(OH) 3 ↓ + 3H+ C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH 3·H 2 O + H+ === NH 4 + + H 2 O D．纯碱水解反应：CO 32－+ 2H 2 OH 2 CO 3 + 2OH－ 6．下列反应的离子方程式书写不正确 ．．．的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 4NH 3·H 2 O = AlO 2 - + 4NH 4 + + 2H 2 O B．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H 2 O C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH－= SiO 3 2－ + H 2 O D．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al ＋ 3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg 7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．Ca(HCO 3) 2 溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO 3 －＋2OH－＝CaCO 3 ↓＋CO 3 2－＋H 2 O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO 3－3Fe3＋＋NO↑＋3H 2 O C．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2 充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl 2 ＝
高一化学2013年12月周练（五） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32K 39 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（共40分） 选择题（每小题有且只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分) 1、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2、某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是： A．①②③B．①②C．②③D．③ 3、下表中物质的分类组合完全正确的是 4、下列实验操作中，完全正确的是 ①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④酒精灯用完后，用口吹灭；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心。 A、①②⑥ B、①⑤⑥ C、②③⑤ D、①②③⑤⑥ 5、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性
6、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋-2 CO 3 B．NaHSO4＝Na＋＋- HSO 4 C．Al2 (SO4)3＝Al 3＋＋SO42— D．Na2SO4＝2Na＋＋-2 SO 4 7、下列离子方程式中正确的是 A、Cu(OH)2与盐酸：Cu2++2OH-+2H+＝Cu2++2H2O B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ D、BaCO3与盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 8、下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是 ①Fe3+、K+、Cl-、OH-②Na+、H+、SO42-、HCO3- ③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-④Ag+、Na+、Cu2+、Cl- A、②③④ B、①③ C、①②④ D、①②③ 9、0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是A．自来水B．0.5mol／L盐酸 C．0.5mol／LNaCl D．0.5mol／LCH3COOH 10、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A.称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液 11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是
崇仁一中2015届高三上学期第八次英语周练试题命题人：审题人：高三英语备课组 时长：100分钟满分：120分 第Ⅰ卷 第一部分: 阅读理解（共两节，满分40分） 第一节: （共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项，并将答案填写到答题卷上。 A Name: Sam Champion Hot job: TV Weatherman Where: W ABC-TV, New York City When you were a child, did you plan to forecast wind, rain, and snow on TV? I wanted to be a foreign journalist. I took courses in weather science at Eastern Kentucky University, but I majored in broadcasting news How did you finally become a weatherman? My first job in the early 80’s was at the local TV station in Paducah, Kentucky. I did everything from turning on the lights in the morning to writing and delivering morning news. I put together weather forecasts, and become interested in them. Back then, how did you forecast weather? Independent companies collected computer information that showed, for example, how a single weather system might split into snow or snow mixed with rain. The information was often opposite and the job of a weather man was to study the information and make the best educated guess about the storm Has weather forecasting changed much with new technology? Advanced computers, satellites, and Doppler radar（sound waves used to track storms）have made forecasting more exact. But we still know very little about how weather is shaped. So far, we just have theories. Any advice for children who’d like to become weather scientists? To me, weather is the most exciting field in the world. There are still so many more questions about weather than answers. After all, if we can’t foresee floods or hurricanes, how safe a society are we? Weather forecasting is wide open for scientists who love to solve puzzling problems. The next generation of meteorologists will unlock many of Earth science, and study meteorology in college Thanks, Sam 1. Judging from the writing style, the text is_______. A. a diary B. an interview C. a news story D. an announcement 2. As a child, ABC-TV’s Sam Champion wanted to be a _______. A. space scientist B. weatherman C. news reporter D. meteorologist 3. Present weather forecasting technology_______. A. has made weather report more exact than ever B. is still not perfect C. hasn’t changed much in the last 50 years D. both A and B
一、选择题 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A．HClO B．Cl 2 C．NaHCO 3D．CO 2 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以 采取多种分类方法。下列关于“Na 2SO 3 ”的分类不正确的是( ) A．强酸盐B．强碱盐 C．电解质D．正盐 3．(双选)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( ) A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH 4 Cl是盐 4．把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的( ) A．0.5 mol/L NaOH溶液B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L NH 4 Cl溶液D．0.5 mol/L氨水
5．下列叙述正确的是( ) A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH 3 是电解质 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸 6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( ) A．X一定是电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物 7．NaOH、Na 2CO 3 、NaCl、Na 2 SO 4 可按某种标准划分为一类物质，下列分类标 准不正确的是( ) A．钠的化合物B．可与硝酸反应 C．可溶于水D．电解质 8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO 4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO 3 、硫酸溶液9．下列关于电解质说法正确的是( ) A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离
1 高一化学学考班周练（第二次） 命题人：黄贤娥 满分：100分 日期： 2021年3月14日 学生姓名： 班级： 分数： 一、选择题（本题共20小题，每小题4分共80分，每小题只有一个正确选项） 1．下列有关物质的分类正确的是 ( ) A ．混合物：空气、矿泉水、水银 B ．碱：Ba(OH)2、 Cu 2(OH)2CO 3、 NH 3·H 2O C ．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D ．氧化物：H 2O 、 CO 、 HCOOH 2．下列说法正确的是( ) A ．电解质能导电 B ．其水溶液能导电的化合物就是电解质 C ．不能导电物质就是非电解质 D ．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．SO 3 + H 2O === H 2SO 4 B ．CaCO 3 === CaO + CO 2↑ C ．Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ D ．AgNO 3 + NaCl ===高温 AgCl↓+ NaNO 3 4．下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是( ) A ．制备Cl 2 B ．收集Cl 2 C ．验证Cl 2具有氧化性 D ．吸收Cl 2尾气 5．下列溶液中Cl -浓度最大的 ( ） A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液 D ．200mL 4.5mol/L KClO 3溶液 6．下列物质俗名与化学式相对应的是( ) A ．铁红34——Fe O B ．明矾243——Fe (SO ) C ．石灰石2——Ca(OH) D ．小苏打3——NaHCO 7．碳元素有3种核素，其中一种是146C ，其核内的中子数是（ ） A ．6 B ．8 C ．14 D ．20
2021年高一（承智班）上学期周练（12.30）化学试题含答案 一、选择题 1．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH 4 +、Cl-、 SO 42-、AlO 2 -、OH-中的几种，向其中通入CO 2 气体，产生沉淀的量与通入CO 2 的量之 间的关系如下明所示，下列说法正确的是 A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO 2-、NH 4 + B．肯定不存在的离子是SO 4 2-、OH- C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L D．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 2．下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 3．下列叙述中正确的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N A B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N A C．36g3H2中含有的中子数目为24 N A D．2．24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 N A 5．某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据 (盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发) 下列有关的说法中，正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L－1 B．原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1 C．实验②中，混合物过量 D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应6．分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是 A．a＝b B．ab D．无法确定 7．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaOH溶液和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3溶液和盐酸 8．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是 A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤 B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．非金属单质燃烧时火焰均为无色
周练九 ---------之镁 铝及其化合物 (时间45分钟，满分100分) 命题人：王华朗 审核：王启迪 一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共60分) 请将选项写在每题的题号的前面．．．．．．．．．．．．．． 1 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.标准状况下，22.4L 的氖气含约N A 个氖原子。 B.常温常压下，1mol 氨气中含有10 N A 个电子。 C.标准状况下，22.4L 二氧化碳中含有3 N A 个原子核。 D. 0.3mol ?L -1的K 2SO 4溶液中含有K +和SO 42—总数为0.9N A 3．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．④⑤ 4．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 A ．Al 是地壳中含量最多的元素 B ．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C ．Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 D ． 与Al 反应产生H 2的溶液一定呈酸性 5．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 A ． Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 B ．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状 物质 C ．Al(OH)3是两性氢氧化物 D ．Al(OH)3既溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸 6．(2011·扬州中学高一期末)下列物质①NaHCO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③Al 2O 3 ④(NH 4)2CO 3 ⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是 A ．①③④ B ．①②③④ C ．②③④ D ．①③④⑤ 7．将NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl 3溶液中，若用y 轴表示Al(OH)3沉淀量，x 轴表示NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是 8．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中，使SO 2－ 4全部转化成BaSO 4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A ．Al 3＋ B ．Al(OH)3 C ．AlO －2 D ．Al 3＋和Al(OH)3 9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4 B ．含有Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、OH －、NO － 3 C ．含有Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl － D ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl -、SO 2－ 4 10、下列的离子方程式正确的是 A ．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO 32－+ 2H ＋ = H 2O + CO 2↑ B ．Cu 丝伸入到AgNO 3溶液中： Cu + 2Ag ＋ = Cu 2＋ + 2Ag
江苏省扬州梅苑双语学校2013-2014学年八年级英语第八次周练试题 一、单项选择：成绩 （）1. The temperature is usually zero and it is often . A. under; snow B. down; snowy C. under; snow D. below; snowy （）2. She put up a shelf his bed. A. on B. over C. above D. upon （）3. When I see Mrs. Zhang every time, she is always busy the students’homewok. A. correct B. correcting C. to correct D. corrects （）4. After hearing what the teacher said, Jim’s face red. A. became B. got C. turned D.grew （）5. I saw a cat jumping a chair. A. over B. on C. through D. above （）6. Today it is , please be careful not to fall down. A. cloudy B. windy C. foggy D. icy （）7. The station is a place, I want to leave soon. A. noise B. noisey C. noisy D. noisily （）8. It’s reported that the temperature will above zero next week. A. keep B. rise C. stay D. drop （）9. - ice cream would you like? - A big bowl. A. How many B. How much C. How many bowl of D. How much bowl of （）10. fine weather it is today! A. How B. What a C. What an D. What （）11. I didn’t notice you were a new shirt today. A. putting on B. wearing C. dressing D. dressed （）12. Be careful! Don’t the tree, Jim! A. fall over B. fall down C. fall off D. fall （）13. You had better the medicine your children at home, otherwise it’s very dangerous to them. A. put; away B. to put; away C. to hide; from D. hide; from （）14. The cakes in the restaurant , so they well. A. are tasted better; are sold B. are tasted well; sell C. taste terrible; are sold D. taste nice; sell （）15. Star rhymes with . A. guitar B. near C. hair D. wear 二、完型填空： road 11 the answers. Maybe you 12 a kind of map of the main roads in maths 13__ you find your way. Explore（探究）what lies in maths, and 14 to find the main roads. They will 15 you to the answer. If you can find the “map”,the maths problems will be easily worked out. （） 1. A. are going to visit B. once visited C. have never visited D. have ever visit