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湖北省武汉市第二中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题

湖北省武汉市第二中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题
湖北省武汉市第二中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题

武汉二中2015-2016学年度上学期期末考试

高一化学试卷

考试时间:2016年01月27日上午10:30—12:00 试卷满分:100分

可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64

Ag-108 Na-23 Si-28 Cl-35.5 F-19 Br-80 Ba-137

一、选择题(每小题只有1个正确选项。2分×4+3分×12=44分)

1、下列物质的俗名与化学式不对应的是()

A、硅石——SiO2

B、硫铁矿——FeS2

C、纯碱——NaOH

D、芒硝——Na2SO4·10H2O

2、下列除杂操作可行的是()

A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O

B、通过灼热的CuO除去H2中的CO

C、通过灼热的镁粉除去CO2中的N2

D、通过饱和碳酸氢钠溶液除去Cl2中的HCl

3、下列有关物质的应用不恰当的是()

A、氧化铝可用作耐火材料

B、氧化铁可用作红色油漆和涂料

C、浓氨水可检验氯气管道漏气

D、二氧化硫可用于食品增白

4、下列叙述错误的是()

A、SO2使品红溶液褪色与Cl2使品红溶液褪色的原理不同

B、利用焰色反应可以鉴别KCl和NaCl

C、利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

D、用AgNO3溶液和稀硝酸可以鉴别KCl和K2CO3

5、下列关于气体的实验室制取方法,说法正确的是()

A、可用加热试管中的NH4Cl制取NH3

B、可用MnO2固体和稀盐酸共热制取Cl2

C、可用炽热的碳和浓硫酸反应制取SO2

D、可用铝箔和NaOH溶液反应制取H2

6、下列反应的方程式正确的是()

A、浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B、钠与CuSO4溶液反应的离子方程式:2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+

C、NaHCO3溶液与NaOH反应的离子方程式:HCO3—+ OH—= H2O+ CO2↑

D、将CO2通入饱和碳酸钠溶液直至过量的离子方程式:

2Na+ + CO2 + CO32- + H2O = 2NaHCO3↓

7、将2.8 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,设溶

液体积不变,关于其结果说法正确的是()

A、铁粉与氯化铁恰好完全反应,Cl-基本保持不变

B、往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色

C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1: 2

D、反应后溶液中Fe2+离子的浓度为 4 mol·L-1

8、下列关于实验室制取SO2的实验,其中叙述正确的是()

A 、可用甲图中装置和药品制取SO 2

B 、可用乙图中装置和药品制取SO 2

C 、可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气

D 、可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的Cu SO 4

9、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

10NO 2和0.1 mol

NO ,下列说法不正确的是( )

A 、反应后溶液中NO 3-

的物质的量为0.7 mol B 、硝酸有剩余,铁粉反应完

C 、反应后生成的盐为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2,其物质的量之比为1∶2

D 、该硝酸的浓度为12 mol ·L -1

11、甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之

间具有如下转化关系:丁

丙。下列有关物质的推断不正确

的是( )

A 、若甲为焦炭,则丁可能是O 2

B 、若甲为SO 2,则丁可能是氨水

C 、若甲为Fe ,则丁可能是氯气

D 、若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO 2

12、水溶液中能大量共存的一组离子是( )

A

、Na + 、Al 3+ 、Cl - 、SO 42- B 、H + 、Na + 、Fe 2+ 、NO 3

-

C 、K + 、Cu 2+ 、NO 3- 、OH -

D 、H + 、NH 4+、AlO 2- 、SO 4

2-

13、下列实验的现象与对应结论均正确的是( )

143

溶液,取50.0mL上述溶液,加入0.200 mol·L-1盐酸至恰好完全反应时,

用去盐酸50.0mL。若将上述样品m克加热至质量不变时,可得到固体的

质量为()

A、0.53g

B、5.30g

C、10.6g

D、11.7g

15、将一定质量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1 g铜粉,此时共收

集到NO气体560 mL(标准状况).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器仍剩有铜粉m2 g,则

(m1-m2)为()

A、7.2

B、2.4

C、0

D、缺少条件,无法计算

16、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是

A、a-e-d-c-b-h-i-g

B、a-d-e-c-b-h-i-g

C、a-e-d-h-i-g-f-c

D、a-b-c-d-e-f-g-h

二、非选择题(本部分内容含6大题,共56分)

17、玻璃容器被下列物质沾污后,需要洗涤。如洗涤方法属于物理方法的,请写出所需试剂;洗涤原理属

于化学反应的,写出有关反应的离子方程式;若无法用试剂使容器复原者,请说明原因。

(1)盛石灰水后的沾污:

(2)碘的沾污:

(3)硫的沾污:

(4)长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了。

18、用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。

例如:

(1)光导纤维的主要成分是;

(2)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是;

(3)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类具

有均匀微孔结构的被称为(物质类别)的化合物。

(4)赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的,该反

应的化学方程式为;

(5)工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得,该反应中氧化

剂与还原剂的质量比为;用石英和焦炭在高温电炉中反应

也可以制得金刚砂(SiC),并产生CO气体,该反应中氧化剂和还原剂

的物质的量之比为。

19、氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用。题中相关的实验装置

如下:

(1)实验室制取较为干燥的氨气的反应方程式为 ; 可选择上图中的装置a 、b 、c 中的 (填代号)来制取。 (2)实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下:

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液与饱和氯化铵溶液经加 热反应制取氮气。

①写出上述制取氮气的反应的化学方程式: ; ②从上图a 、b 、c 中选择制取气体的合适装置(填代号):N 2___、H 2____。 ③氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,_______ (“会”或“不会”)发生倒吸。

④用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将热的铂丝插入乙装 置的锥形瓶内,写出装置中氨的催化氧化的化学方程式:_________。 ⑤乙装置的锥形瓶内铂丝保持红热的原因是________________。

⑥反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮离子有_________(填离子符号) 。 (3)农村有句谚语——雷雨肥庄稼,即雷雨时自然界发生了一系列的反应,

合成了植物生长需要的氮肥,有利于植物生长。这其中使游离态的氮直 接转化为化合态的氮的化学反应方程式为 。 (4)目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO 和NO 的污染,该

化学反应方程式为 。

(5)一定条件下, N 2O 和CO 的混合气体在点燃条件下恰好完全反应,生成

的三种产物均为大气组成气体,并测得反应后气体的密度为反应前气体

密度的

6

7

倍。请写出该反应的化学方程式 。 20、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关反应的化学方程式为

_______________________________。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依

次放入物质的组合是________(填编号)。

B中的现象___________________________。

(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少

量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是

________________________________________________________。

该现象________(填“能”或“不能”)说明Br2的氧化性强于I2。

(4)有人提出,装置F中可改用过量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应反应的离子方程式

_____________________________________________;

你认为___________(填“能”或“不能”)改用NaHSO3溶液。

21、某无色透明溶液,可能含有下列离子:Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-、CO32-。取

该溶液进行如下实验:

①取溶液少许,滴入AgNO3溶液产生白色沉淀;

②另取溶液少许,滴入BaCl2溶液产生白色沉淀,加入足量稀硝酸沉淀不

溶解;

③另取原溶液500mL,加入过氧化钠固体,产生的沉淀的物质的量与加

入过氧化钠的物质的量的关系如下图所示。

根据实验现象和数据分析,回答下列问题:

(1)de段发生的反应的离子方程式是;

(2)溶液中肯定存在的离子是(用离子符号表示);

(3)溶液中可能存在的离子是(用离子符号表示);

(4)原溶液中金属阳离子的浓度分别为;

(5)请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从0~1.1mol时,产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线(假设生成的气体全部逸出)。

22、有NaHSO4、Ba(OH)2、NaHCO3三种溶液,已知其中两种溶液的物质的量浓度相同,且分别为另一种溶

液的物质的量浓度的2倍;若先将 NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后,再加入Ba(OH)2溶液100mL,充分反应后,将生成的白色沉淀滤出,得300mL滤液,测得滤液中只含NaOH溶质,其物质的量的浓度为 0.9 mol·L-1(不考虑混合时引起的溶液体积的变化),试回答下列问题:

(1)写出Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式:;

(2)写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式:;

(3)通过分析,判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液

的物质的量浓度不可能相同?(填化学式)。

(4)题中NaHCO3溶液的浓度可能为。

2015~2016学年度高一(上)期末

化学参考答案及评分标准

一、选择题(每小题只有1个正确选项。2分×4+3分×12=44分)

56分)

17、(6分)

(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)

(2)用酒精洗涤(1分)[ 或用KI溶液:I2+I-=I3-;或用热的强碱溶液等合理答案均可 ] (3)3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O(2分)(或用CS2 2分)(合理答案均可)

(4)玻璃瓶发“毛”是强碱和SiO2(玻璃中)反应之故,无法用试剂复原。(1分)

18、(7分)

(1)二氧化硅(或SiO2)(1分)

(2)硅(或Si)(1分)

(3)铝硅酸盐(或硅铝酸盐)(1分)

[ 注:此问明确是分子筛,不应答硅胶,答硅酸盐也不给分(见教材P79)]

(4)SiO2 + 4HF =SiF4↑+ 2H2O(2分)

(5)2.5或5:2(1分) 0.5或1:2(1分)

19、(17分)

(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (2分);c(1分)

(2)①NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O(2分);

②a(1分),b(1分)

③不会(1分)[ 注:工业合成氨中,20MPa,约500℃的反应条件下,流出气体中

含14%~18%(体积分数)的NH3,即有大量的氮气和氢气未能转化为氨 ]

④4NH3+5O24NO+6H2O(2分)

⑤反应放热(1分)

⑥NH4+、NO3-(2分)

(3)N2+O22NO (1分)

(4)CO+NO N2+CO2(1分)

(5)4N2O+2CO=4N2+2CO2+O2(2分)

20、(10分)

(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O (2分)

(2)d(1分);装置B中长颈漏斗中液面上升,形成一段水柱(1分)。

(3)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色(2分);不能(1分)。

(4)4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O(2分);不能(1分)。

21、(9分)

(1)4Al(OH)3+2Na2O2=4AlO2-+4Na++6H2O+O2↑(2分)或拆开写成

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(各1分)

(2)H+,Mg2+,Al3+,NH4+,SO42-(2分);

[至少写出3个可得1分,多写、错写不得分]

(3)Cl-(1分);

(4)c(Mg2+)=0.8mol·L-1(1分);c(Al3+)=0.4mol·L-1(1分)

(5)

(2分)

22、(7分)

(1)Ba2+ + 2OH- +2HCO3-=BaCO3↓+ 2H2O + CO32-(2分)

(2)H++HCO3-=H2O+CO2↑或HSO4- +HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-(1分)

(3)NaHSO4、NaHCO3(2分)(注:两个都对才有分)

(4)1.8mol·L-1(1分)或0.9 mol·L-1(1分)

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷 命题人: 第I卷(选择题共60分) 可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题(共30小题,每题2分,共60分。只有一个选项 ......符合题意。)1.以下是一些常用危险化学品的标志,其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2.下列实验操作正确的是( ) A.制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B.稀释浓硫酸时,常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C.做CO还原Fe 2O 3 实验时,为防止CO污染环境,实验完毕,常先停止通CO, 再停止加热 D.在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下,11.2L NH 3所含的原子数为2N A B.常温常压下,80g SO 3含有的氧原子数为3N A C.标准状况下,22.4L H 2中所含原子数为N A D.一定条件下,56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4.下列叙述正确的是() A.1 mol H 2O的质量为18g/mol B.CH 4 的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷:CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是:() A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7.下列物质中,不属于合金的是( ) A.青铜 B.高碳钢 C.水银 D.黄铜 8.下列物质中,熔点最低的是( ) A.钠 B.钨 C.铁 D.钠钾合金 9.下列说法不存在因果关系的是( ) A.钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应,所以钠保存在煤油中 B.碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性,所以它们被作为食用碱 C.某化合物的焰色反应为黄色,说明该反应一定不含钾元素,因为钾元素的焰色反应为紫色 D.FeSO 4可以防止油炸食物被氧化,因为FeSO 4 具有还原性 10.下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A.氧化钙可用作干燥剂 B.Al 2O 3 可用作耐火材料 C.Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D.Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水,且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明,胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性,胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象,光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子的运动无规律 12.下列离子方程式书写正确的是( ) A.把钠投入到硫酸铜溶液中:Cu2++2Na=Cu+2Na+ B.烧碱溶液与小苏打溶液混合:OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D.氯化亚铁溶液中加入氯水:2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+ 14.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一上册化学期末考试题

2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过,考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径,下面介绍的是高一上册化学期末考试题,供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意,1-10 小题每题1 分,11-25 小题每题2 分,共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下,等质量 的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中,水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 常温常压下,11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下,2g 氢气所含原子数目为NA

5. 青花瓷让人赏心悦目,但其中所用的颜料一直是个迷,近 年来科学家才得知大多数为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡 (BaCu Si2Ox ,铜的化合价为+2),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定,不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中,不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验,按照图1 连接好线路发现灯泡不亮,按照图2 连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子

高一化学第一次月考质量分析

高一化学第一次月考质量分析 发表日期:2006年3月28日 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容,非选择题部分难度适中,选择部分个别题目稍嫌超前或偏难,学生由此感觉整份试题比较难。 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数836人,全年级的平均分为64.46分,及格率为65%,不及格人数平均每班有20人左右,情况比预想的要差,对部分学生的学习信心打击也比较大。从各班情况来看,除个别班级外,差异不是很大,说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上偏难,但如此多的低分表明:在化学学科方面,掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中偏难题外,错误最多的是一些基本符号、化学式及重要的化学用语(如同位素、电子式、离子方程式的表示等)。不少学生对这些一知半解,或平时没有引起足够的重视,造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。元素周期表的结构特点、典型元素和物质(如最活泼的金属、非金属,高氯酸、氢氧化铝等)等课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好,示课堂听课的效率有待提高。 再次是一些基本规律的运用不够熟练、灵活,如元素周期律的应用、微粒半径大小的比较规律等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来,备课组针对第五章内容较抽象、难学的特点,本着打好基础、逐步加深的宗旨展开教学,但从考试情况来看,学生表现出极大的不适应。这一方面与试题有关,另一方面,反映出在平时的教学中,学生的问题未能及时得到发现和解决,学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此,下一阶段,我们准备作好以下工作:在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握,突出真正的重点;教学中充分考虑学生的层次性,尤其在作业的布置上体现这一点,;尽可能加强与学生的沟通,及时了解他们的学习动态,并作好平时的形成性检测。

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题 (第一章) 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是() 2.下列图示实验操作正确的是() D.给液体加热 3.下列化学药品的安全警示标注正确的是 A.酒精——剧毒品B.工业酒精——剧毒品 C.汽油——易燃品D.浓盐酸——易燃品 4.容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A.①③⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④ 5.下列实验操作中正确的是 A.应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 D.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是() ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A.①②B.②③C.③④D.②④

7.下列分离或提纯物质的方法正确的是() A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8.下列叙述正确的是() A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C.物质的量就是物质的质量 D.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是() A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10.下列气体所含原子数最多的是 A.7g CO B.14g N2C.7.5g C2H6D.24g O2 11.标准状况下,①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ,下列关系正确的是 A.体积大小:④>③>②>①B.原子数目:③>①>④>② C.密度大小:④>②>③>①D.质量大小:④>③>②>① 12.下列说法正确的是() A.1 molH2约含有6.02×1023个微粒B.1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C.Na的摩尔质量等于23 D.1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N A B.1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C.通常状况下,16g O3气体所含氧原子数N A D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A 14.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.17g氨气所含电子数目为10N A B.2g氢气所含原子数目为N A C.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为N A 15.与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A.50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B.100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C.25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D.10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

最新高一化学期末考试必会100题(附答案)

高一化学期末考试必会100题 (一)化学必修一1、2章(1~15题) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是() A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是() A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是() A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是() A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是() A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是() A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是() A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有() ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是() A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml,下列操作正确的是() A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀

高二化学月考试卷分析报告

黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试 高二化学试卷分析 一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构: 本次考试我们采用自主命题,从高二的范围来说应该是第三章第二节结束,但总的来说,更侧重于第一二章的内容。 知识点涵盖:反应热概念与计算;反应速率大小比较、影响反应速率的因素;化学平衡移动,平衡常数概念与运用;弱电解质的电离;水的电离溶液的酸碱性;酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点: 本卷的阅读量大,但落脚点底。本卷有三面,共3173字,学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕,看到文字多的题目更怕,不愿意阅读和分析。本卷通过考试,让学生明白:阅读量大,不代表题目难,要想得分,必须思考。高考时时间有限,思维量大,很多学生因做不完题目而失分,所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练,但又不能加大试卷的难度。 二、试卷结构与特点 1、试卷结构 总分100分,选择题1-16题共48分,非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析: 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好,集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好,17题总分12分平均分只有3.2分;18题总

分18分平均分只有3.15分;19题总分10分平均分只有3.24分;20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析 三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结: 总体来说,这次期中考试考得不理想,及格人数和高分段都较上次月考有所减少,其中原因之一是学生基础普遍较差,学习习惯差,对所学的知识没有进行及时的复习,平时课外所花的时间少,不能深入思考,学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解,因而不能正确作答,平时作业抄袭比较严重,所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低,学习比较被动,课后不肯复习并做相应练习来巩固知识,难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度,第三章只上完了新课,没有时间处理习题,所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施

高一下学期化学期末考试试题分析

高一下学期化学期末考试试题分析 由查字典化学网为您提供的高一下学期化学期末考试 试题分析,希望您阅读愉快! 1、试题评价:本次试卷以人教版必修一为考试范围,内容涵盖本册教材全部内容。主要内容有物质的量的计算,离子反应,氧化还原反应,常见金属及其化合物,常见非金属及其化合物。着重考查学生对高中阶段所学的化学基础知识和基本技能的掌握情况以及运用基础知识解决一些简单化学 问题的能力。试题紧扣教材,知识点全、细、覆盖面广,重点突出。试卷从内容到形式比较新颖,体现了化学学科与生活实际、社会发展的密切联系,体现课改精神,对教学具有很好的导向作用。 2. 试卷结构: 试卷满分为100分。115为选择题,每小题3 分,共45分。非选择题有7道,共55分。其中1621为填空题形式,包括填空、推断、实验探究等,第22题为计算题。试题所覆盖的知识面广,没有偏题,怪题和过难的题,但考得比较活,题量、题型和试题的难度及深度都符合新课程标准。 二、学生答题情况分析: 随机抽取100份试题,统计如下: (一)总分 最高分

最低分 及格率% 优秀率% 平均分 91 34 56% 10.7% 62.71 (二)选择题各小题统计题号 错误率% 难度 错误分析(人次) 选A 选B 选C 选D 1 27% 73% 正确

2 6 19 2 4% 96% 1 3 正确3 1% 99% 1 正确4 47% 53% 28 19 正确5 25%

75% 19 正确6 6 33% 67% 正确1 9 23 7 41% 59% 11 正确20 10 8 15% 85% 4

7 正确 4 9 47% 53% 正确 16 1 30 10 28% 72% 正确 本文导航1、首页2、高一下学期化学期末考试试题分析-2 20 1 7 11 12% 88% 5

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题 (一)化学必修一1、2章(1~14题) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是() A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是() A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是() A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是() A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是() A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是() A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是() A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试 化学试卷 (考试时间60分钟,满分100分) 本卷用相对原子质量:H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项,共40分) 1.属于电解质的是 A.盐酸B.食盐C.铜D.酒精2.强、弱电解质的本质区别在于 A.能否全部电离B.能否导电 C.能否溶于水D.导电能力强弱 3.配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时,不需要的仪器是 A.滴管B.烧杯C.电子天平D.量筒 4.电离方程式书写正确的是 A.H 2O+H2O H3O++OH-B.NH3·H2O→NH4++ OH- C.H 2SO42H++ SO42-D.NaOH→Na++ O2-+ H+ 5.某酸性溶液中,一定不可能大量存在 A.Cl-B.CO32-C.Ba2+D.NH4+ 6.判断溶液一定为中性的依据是 A.c(OH-)=1×10-7 mol/L B.c(H+)=1×10-7 mol/L C.c(OH-)=c(H+)D.pH=7 7.明矾作净水剂,是因为明矾在水中会发生 A.中和反应B.水解反应C.分解反应D.氧化还原反应8.配制FeCl3溶液,可将FeCl3固体溶解在 A.稀盐酸B.蒸馏水C.稀硫酸D.食盐水 9.与氮元素有关的化学用语正确的是 A.氮分子的结构式:∶N≡N∶B.氮分子的电子式: C.氮原子的电子式:D.氮原子结构示意图: 10.室温时pH=2的溶液是 A.0.02mol/L盐酸B.0.01mol/LNaOH溶液 C.0.01mol/L醋酸D.0.005mol/L硫酸 11.某无色溶液中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则A.一定存在SO42-B.一定存在Ag+ C.可能存在SO42-D.一定不存在SO42-

高一化学月考质量分析

高一化学月考质量分析 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容,非选择题部分比较容易,,选择题部分难度不大,整个试题主要考查学生的基础知识,所以学生感觉比较容易 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数815人,全年级的成绩分布如下: 90分以上 1名 80----89 32名 70----79 171名 60----69 204名 及格率为50%,情况比预想的要差,从各班情况来看,除个别班级外,差异不是很大,说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上比较荣翻译,但如此多的低分表明:在化学学科方面,掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中一道题偏难外,错误最多的是一些基本概念对不少学生对这些一知半解,或平时没有引起足够的重视,造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好,示课堂听课的效率有待提高。再次是一些基本公式的运用不够熟练、灵活,物质的量,物质的量浓度及粒子数目几个物理量之间的转换关系不清楚、等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来,备课组针对第一章内容较抽象、难学的特点,一方面打好基础、另一方面,慢慢加深难度的做法,从学生的成绩来看,反映出在平时的教学中,学生的问题未能及时得到发现和解决,学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此,下一阶段,我们准备作好以下工作:在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握,突出真正的重点;教学中充分考虑学生的层次性,尤其在作业的布置上体现这一点,;尽可能加强与学生的沟通,及时了解他们的学习动态,并作好平时的形成性检测。

高一下期末化学考试质量分析

高一下期末化学考试质量分析 一、试卷分析 本次考试考查的是必修二四个专题全部内容,共分21题,包括16题单项选择(占48分)、3道填空题(占28分)、2道实验题(占24分)、1道计算题(占6分),最高分95分,90分以上8人,80分以上32人。个别题目结合今年高考题型,覆盖面广,综合性强,分值合理,难易适中,区分度明显,侧重基础知识和基本实验能力的考查,特别注重探究性学习的考查,绝大多数老师反映本试题质量较高。 二、答题情况 卷面的结果看出学生中普遍存在的基础知识掌握不够扎实、思维不严谨表达能力差、知识网络性不够、动手能力差、缺乏规范意识等问题。 第17题关于化学方程式的书写。(1)学生较多将烷烃的通式写为烃的通式导致书写错误,(2)聚丙烯没有将取代基写在主链的一侧,(3)二氧化硫的还原性的方程式有同学写作氧化性的方程式。 第18题为基础题,考察的必修二第一章的知识点,通过对元素性质的描述来判定元素的种类以及元素的相关性质,进行比较。1、失分点在学生书写不规范, 对于元素所在主族的描述不清晰。2、对于方程式NaOH+CO 2==NaHCO 3 方程式的运 用不熟练。 19题化学方程式共10分,考试考察点在有机物官能团之间的相互转化以及有机化学方程式的书写,主要存在的问题有: (1)反应类型的判别不清 (2)关于有机方程式的书写,条件不明确,读题不清 (3)方程式的反应方式不明确。 第20题实验设计题,单一变量法的应用。 第21题主要存在:化学专用名词出现错别字,关于氯气的实验室制法连续三年都有涉及,但是个别同学还是出现了低级错误。 三、反映问题 答题情况所反映的问题是:

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷(选择题 60分) 一、选择题:本题包括30小题,每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1.过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管 2.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是( ) A.不慎将酸溅到眼中,应立即用干布擦,后边洗边眨眼睛。 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。 C.酒精在实验台上燃烧时,用水扑灭火焰。 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.1g氢气中所含有的分子数为N A B.0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C.32g氧气中所含的氧原子数为N A D.1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 5.下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)( ) A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B.Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C.CO中混有CO2 (炽热的炭) D.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 ( ) A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须 要求的 7.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

2016化学考试反思500字

2016化学考试反思500字 化学考试反思500字##第1篇: 这次月考是高一学生自开学后的第一次考试,在研究了学生的答题情况以后,我从以下几个方面进行了反思: 一、试卷分析: 本次试卷出题主要以考察学生基础知识掌握情况为主旨,所以没有设立难题,偏题,怪题,实验题以书本实验为主,没有能力提升的题目,计算题无复杂计算。 二、问题反映: ①基础知识掌握不牢固:从考试题来看,学生的基础知识掌握很不牢固,很多学生对知识的掌握似是而非,以为自己掌握了,其实没有,最终导致很多基础的知识点丢分较多,比如选择题1.13.15考查的是最基本的仪器的正确使用以及物质的量的计算,由于基础知识没有记熟,导致正确率不太高。 ②回答问题不规范:学生在答题过程中,明显的不够规范准确,主要针对实验题25题第二问:设计区分水层与有机溶剂层的简便方法。大部分同学都回答不规范或者表述不准确而导致失分。 ③分析问题不够透彻:在试卷中,学生考虑问题不仔细,因此对很多题目的理解不透彻。如第23题按分子数大小排列顺序,结果大部分学生分析不透彻,算错结果,理解错题意,导致丢分较多。 ④粗心大意:这是个普遍问题,在普通班尤其严重。如22题“求双原子分子的原子总数”,许多同学求分子数或者漏看“双原子”以为是单原子分子而算错结果,丢分严重。通过以上对学生的分析,我认识到,在下一阶段的教学中,必须进一步强化基础知识,同时针对学生进行一系列的规范化训练和适应性训练,这样才能在一定程度上减少学生失分,最终促进学生在总复习中进一步提高。 化学考试反思500字##第2篇: 历年考生在高考中经常出现的种种“不规范”列举如下,务必牢记,“有则改之,无则加勉”。 A.不按要求答题而失分: ①把答案写在密封线内,阅卷时无法看到答案而不给分; ②要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称; ③要求写物质名称错写成分子式; ④要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称; ⑤要求写离子方程式而错写成化学方程式; ⑥要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图; ⑦把相对原子量、相对分子量、摩尔质量的单位写成“克”; ⑧把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉; ⑨化学方程式、离子方程式不配平;⑩热化学方程式不注明物质的状态等。 B.书写不规范失分:每年的阅卷评分标准上都有这样几句话: ①“化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分; ②化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分; ③在做计算题时没有考虑有效数字的,按规定扣分;

高一化学期末考试分析反思

高一化学第一学期期末考试分析及反思 学习这份化学试卷,不难发现本次考试主要侧重基础,在化学基础知识、基本技能的试题分值仍然较大,但出题方式上有些变化,体现了以提高学生科学素养为宗旨的课程理念,同时也考查了化学教师的专业素质和教学基本功,对我们今后的教学具有很好的导向作用。 考试中存在的问题分析: 1、学生学习化学兴趣不够浓厚,对基本概念、基本公式的掌握不牢固。 2、对学生学习过程中的活动重视不够,对有关实验内容中的操作要领不了解。在平时教学中的养成训练不够,教师总舍不得把课堂上的时间让给学生,让他们进行审题、计算、实验操作、文字表达等方面的基本技能训练。在今后的教学中,能让学生说的、做的,我一定不再代替,多给学生表达表演的机会,让学生不仅做到想说、敢说,还要会说、善说,不仅想做、敢做,还要会做、善做,把基本技能的训练落到实处。 3、化学思维方法的培养做得不到位,学生分析问题、解决问题的能力有所欠缺。 4、基础的薄弱直接影响综合运用知识的能力,不能灵活运用数学手段解决化学问题。在今后的教学中应有针对性训练,切实把方法的训练和能力的培养,作为重要的教学内容重视起来。 今后的教学措施: 1、降低难度,侧重基础,增强学生学习化学的兴趣,尤其是对书中的试题进行认真的研究。重视对教材给出的例题、习题的研究,并能适当拓展延伸。细化教材知识点,强化观察、表述能力培养。让学生用自己的语言表述知识的内容,运用文字、图表阐述知识所表达的化学现象和事实,用实验、实例认识和领会知识的应用,切实夯实基础。 2、注重学习,不断更新教育理念,新课程实施的新要求,促使教师要不断学习,要接受新的教育思想,注重学生的复习活动,注重与生活实际的联系,真正落实学生的主体性,真正让学生主动去梳理知识、剖析错误、寻找适合自己更好的复习方法。 3、要重视集体备课,复习课密度大、内容多,要真正提高课堂教学的效益,切不可以为是旧知识便泛泛而谈。多做综合题,加强综合思维。

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷(选择题,共48分) 一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2.实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A .950mL ,11.2g B .500mL ,117g C .1000mL ,117.0g D .任意规格,111.2g 3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质,通过如下几个实验步骤, 可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na 2CO 3溶液;②加入稍过量的NaOH 溶液;③加入稍过量的BaCl 2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②① 4.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A . B . C . D . A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是( ) A .铜与热的浓硫酸:Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B .在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH 4+ + OH -= NH 3·H 2O C .用氨水吸收过量的二氧化硫:NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D .氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe 2++4H ++NO 3-=2Fe 3+ +2H 2O +NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是( ) A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶

高一化学第一学期期末考试卷

虎山中学高一化学第一学期期末考试卷(2017、1) 考试时间为90分钟,满分100分第I卷(选择题 45分) 班级:座号:姓名:成绩: 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题(本题共15小题,每题只有1个正确答案,每小题3分,共45分) 1.下列实验操作中错误的是()A.蒸发操作时,不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 2.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,含有的分子数为N A B.常温常压下,Na2CO3含有的Na+离子数为N A C.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为 D.物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A 3.胶体区别于其它分散系的特征是()A.胶体粒子直径在1~100nm之间B.胶体粒子带电荷 C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动 4.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A.Na+、K+、SO42-、HCO3B.Cu2+、K+、SO42-、NO3 C.Na+、K+、Cl、NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl 5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+=H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 6.制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为() A.1︰1 B.1︰2 C.2︰1 D.3︰2 7.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内,宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的,为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例,需要在航天舱内放入() A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al () A.③④B.②③④C.①③④D.全部 10、称取两份铝粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的盐酸,若放出等量的气体,则两份铝粉的质量比() A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11.关于合金性质的说法中,错误的是()

高一化学期末考试试卷分析

高一化学期末考试试卷分析 本次高一化学期末考试范围为必修一第一章至第四章第二节的内容,总分为100分,考试时间为80分钟。通过分析该试卷,我认为这四章内容分别分配的分值为:选择题部分第一章18分,第二章10分,第三章14分,第四章8分。填空题部分:第一章12分,第二章4分,第三章10分,第四章4分。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分,分别为第三章和第二章内容的计算。 具体分析:一、选择题 第一章:选择题第1、6、11题考查化学实验基本操作;选择题第2、21题考查离子检验和物质检验;第12题考查一定物质的量浓度溶液的配制;15题考查阿伏伽德罗定律的应用计算;24题考查阿伏伽德罗常数的计算。 第二章:选择题第3题考查电解质及导电问题;选择题第5题考查氧化还原知识应用,17题考查氧化还原反应的计算,考查离子反应方程式的书写,16考查离子共存问题。 第三章:选择题第7题考查金属钠的性质;选择题第10题考查亚铁离子的检验问题;选择题第18题考查碳酸钠和碳酸钠性质的比较;实验题第19题考查金属的化学性质;实验题第20题考查铁与铁离子的计算;23题考查基于金属与酸反应后加碱的技巧计算;25题考查有关图像的计算。 第四章:选择题第8题考查次氯酸盐和二氧化硅的用途;选择题第9题考查氯水的性质;14题考查硅的性质;22题考查氯及其化合

物的性质。 二、填空题 第一章:26题考查实验仪器名称,实验基本操作,一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析;28题(5)考查实验装置的选择。 第二章:27题(3)考查离子方程式的书写。 第三章:27题(1)(2)28题(1)(3)考查方程式的书写,铁离子的检验和碳酸氢钠的用途。 第四章:28(2)27(4)考查二氧化硅和碱的反应及氯离子的检验。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分,分别为第三章和第二章内容的计算。 通过分析,个人认为本试卷基本按照BEST合作体期末联考双向细目表给出的知识点出题,整套卷的总体难度较适中,但也存在一些不尽人意之处,具体如下: 1、第一章内容考查分值过高。实验内容考查过多,在填空题的考查中各题都有实验的影子。 2、个别知识考查与平时的教学重点有一点偏差。如:14题的D 选项,对反应中氧化剂的分析不是平时教学重点,19题D选项中涉及的铝热反应教材还没有介绍到,应该放到金属的冶炼处考查。 3、个别题目的设问方式给学生作答带来困惑。例如28题问(4)中碳酸氢钠溶液的用途若改为问碳酸氢钠的用途会更清楚,29题问题(1)中(简述实验步骤)应该为错误的信息提示。问题(3)没有太大的实际意义。

北京市房山区2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

北京市房山区2019-2020学年度高一上学期期末检测试卷 化学试题 1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是() A B C D 银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等,除此外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物,对于锈层含较多铜元素锈蚀产物的,可以考虑使用甲酸溶液,甲酸能有效地除去铜元素锈蚀产物,而对银不起作用,对于银器表面变色较深、锈层较厚重的,要考虑用电化学还原的方法处理,以上过程涉及了化学变化,A项正确; B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状,未涉及化学变化,B项错误; C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上,等画完全浸透进水,再用毛巾蘸干画上的水分,如此进行多次,直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止,未涉及化学变化,C项错误; D.木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点很低的性质,可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会,蜂蜡会有稍微软化,此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上,再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器,使蜂蜡融化并完全覆盖木器,然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉,再用热风吹使蜂蜡更好地渗入木头当中,该过程未涉及化学变化,D项错误;

2.下列物质中,属于电解质的是 A. Cu B. K2SO4 C. MgCl2溶液 D. NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质. 【详解】A. Cu为金属单质,能导电,但不是电解质,也不是非电解质,A项错误; B. K2SO4属于盐,水溶液或状态下能导电,属于电解质,B项正确; C. MgCl2溶液属于混合物,不是电解质,C项错误; D. NaOH溶液属于混合物,不是电解质,D项错误; 答案选B。 【点睛】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质,水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质。判断物质是否是电解质时,严格按照定义判断。 3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。 【详解】KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液,不能观察到丁达尔效应。Fe(OH)3胶体属于胶体,因而具有丁达尔效应。 答案选C。 4.下列关于物质分类的叙述中,不正确 ...的是 A. 硝酸属于酸 B. 液氯属于纯净物 C. 碳酸钠属于碱 D. 二氧化硫属于氧化物 【答案】C

高一化学必修一期末考试题

高一化学必修一期末考试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共36分。每小题只有一个....选项符合题意) 1.下列仪器中,能用于直接加热的是 A .烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中,不正确的是 A .用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3.在氧化还原反应中,下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化,另一种物质被还原 4.下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体,应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂,使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确...的是

A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75%(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化,常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A.主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A.金属和非金属化合形成离子键,非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式:HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链,也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A.原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B.组成原电池的的两电极活泼性不同 C.电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D.两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收E kJ的能量,下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定

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