高三化学复习专题八—非金属元素及其化合物自学案(辅
学)
1．
掌握氯、硫、氮、碳、硅元素的单质及其重要化合物的化学性
质； 2．
掌握氯气、氨气、二氧化碳的实验室制备原理及装置； 3．了解Si 、SiO 2在电子工业和通讯领域的应用；了解CO 、SO 2、NO x 的污染性；了解酸雨的形成及防治。
【主干知识整合】
一、非金属单质及其氧化物的共性和特性
1．常见非金属单质：H 2、C 、Si 、N 2、O 2、S 、Cl 2、Br 2、I 2 （1）非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：
①位置：在已知的元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），主要集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方（氢元素位于周期表的ⅠA 族）。 ②原子结构特点及化合价：
Ⅰ．最外层电子均大于、等于3（除H 以外），与其主族序数相同。 Ⅱ．最高正价分别为：+4 +5 +6 +7（与族序数相等，O 、F 除外）
对应最低负价：-4 -3 -2 -1（等于族序数减8）
Ⅲ．非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如S ：+4价；N ：+1 +2 +3 +4价； Cl ：+1 +3 +5价。
【练习】在水溶液中，YO 3n-和S 2-发生如下反应：YO 3n- + 3S 2- +6H + = Y - + 3S↓+ 3H 2O ，则YO 3n-中Y 元素的化合价和原子最外层电子数分别为（ ） A ．+4、6 B ．+7、7 C ．+5、7 D ．+5、5
（2）常见非金属单质的物理性质：状态：多数在常温常压下为气体，Br 2 为液体，I 2、S 、C 、Si 为固体；颜色：Cl 2为黄绿色，Br 2为红棕色，I 2为紫黑色，S 为淡黄色，O 2、N 2、H 2为无色。
（3）非金属单质的化学性质
①与非金属反应 氧化性——与氢气反应生成氢化物 还原性——S （N 2、C 、Si ）与O 2反应
②与金属反应：Cl 2、O 2、S 与金属反应（N 2能与Mg 反应）
班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________
氧化性：2F 2+2H 2O = 4HF+O 2
歧化反应：X 2+H 2O = HX+HXO （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）
还原性：C+H 2O
CO+H 2
③与水反应：
④与碱反应：
★注意：X 2、S 、Si 与NaOH 溶液的反应，其余不反应。
⑤与盐反应：
⑥与酸反应：
⑦与氧化物反应:
2．常见非金属氧化物的性质：
①与水反应：SO 2、SO 3、CO 2、NO 2 能与水反应
②与碱反应：SO 2、SO 3、SiO 2、CO 2 与OH - 反应生成酸式盐或正盐，
如SiO 2+2OH -= SiO 32-+H 2O SO 2+OH -=HSO 3- SO 2+2OH -=SO 32-+H 2O
① SO 2能氧化H 2S
②NO 2能使KI-淀粉试纸变蓝 ③SiO 2能被C 还原
①SO 2具有较强的还原性，能被MnO 4-、Fe 3+、HNO 3、Cl 2、Br 2、I 2等 氧化为SO 42-
X 2+2OH - = X -+XO -+H 2O （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）
非金属单质间的置换，如Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2
与低价态盐，如2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 氧化性：X 2（Cl 2、Br 2、I 2）、O 2与还原性酸反应，
如Cl 2+ H 2SO 3+H 2O = H 2SO 4+2HCl
还原性：C 与强氧化性酸（如浓硝酸、浓硫酸）反应
还原性：如2C+SiO 2Si+2CO ↑；C+CO 22CO;
C+2CuO 2Cu+CO 2↑
氧化性：低价氧化物被氧化，如2NO+O 2=2NO 2；X 2(Cl 2、Br 2)与SO 2和
H 2O 反应
③氧化性
④还原性
⑤特性：
②2NO+O2=2NO2
③CO是重要的还原剂（能还原CuO、Fe2O3、H2O等）
SO2具有漂白性
CO、NO与血红蛋白结合；NO2能自相结合生成N2O4
SiO2与氢氟酸反应
二、常见无机酸的重要特性
1．硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，是氧化性酸，其中硝酸、HClO不稳定，见光受热易分解。
2．浓HNO3和Cu（足量）、浓H2SO4和Cu（足量）、浓盐酸和（足量）在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
3．浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。
4．常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。钝化是化学变化。
5．H2SiO3为难溶性酸，浓硫酸为难挥发性酸、浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。
三、常见非金属元素及其化合物间的相互转化
请认真看下列各知识结构图，并分别写出各图中标号反应的化学方程式，是离子反应的直接写离子方程式：
1．氯及其重要化合物间的转化关系。-1 0 +1 +5 +7
HCl — Cl2—HClO — KClO3—HClO4
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧
⑨
2．硫及其重要化合物间的转化关系。-2 0 +4 +6
H2S ——S ——SO2 —— SO3(H2SO4)
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧
3．氮及其重要化合物间的转化关系. -3 0 +2 +4 +5
NH3— N2—NO — NO2—HNO3
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧
4．碳、硅及其重要化合物间的转化关系
-4 0 +2 +4 -4 0 +4
CH4—C —CO — CO2SiH4—Si —SiO2(H2SiO3)
①②
③④
⑤⑥ ⑦⑧
【自主检测】
1．下列有关Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是
（ ）
A ．漂白粉的成分为次氯酸钙
B ．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C ．实验室可用NaOH 溶液处理SO 2和HCl 废气
D ．Al 2(SO 4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
2．(海南)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 ( )
A ．CO 2属于大气污染物
B ．酸雨是pH 小于7的雨水
C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成
D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧
3．（重庆，改编）下列叙述正确的是 （ ） A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂
B ．SO 2通入酸化的Ba(NO 3)2溶液中，无明显现象
C ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe 也显+3价
高三化学复习专题八—非金属元素及其化合物 探究案(辅学)
请默写出下列反应的化学方程式： 1．
实验室制氯气：2．工业制氯气：
3．实验室制氨气：4．工业制氨气： 5．氨的催化氧化：6．二氧化硫通入氯水中： 7．镁在CO 2中燃烧：8．工业制粗硅：
【课堂探究】
考点一 重要的非金属单质
【例1】下列物质可以由单质直接化合而成的是
①FeCl 2 ②SiO 2 ③SO 3 ④CO ⑤NO 2 ⑥CuS
班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________
【例2】下列说法正确的是。
①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(山东)
②1 mol Cl2与足量铁反应，转移电子数为3N A (海南)
③Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3和FeCl2. (天津理综)
④石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂(江苏)
⑤标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A(江苏化学)
⑥常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应(江苏)
⑦将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl (广东理综)
⑧金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应山东)
⑨活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
⑩单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。（全国）
硅单质常用作半导体材料和光导纤维(山东)
Fe 与S 混合加热生成FeS2 (重庆)
【例3】将氯水分别与下列各试剂反应，完成表格：
反应试剂实验现象氯水中参加反应的微粒
硝酸银溶液
碳酸钠固体
有色布条
氯化亚铁溶液
紫色石蕊试液
考点二重要的非金属氧化物
【例4】下列说法正确的是______________。
①二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器(江苏)
②SiO2与酸、碱均不反应(天津理综)
③SiO2因为具有导电性，所以常用于制备光导纤维（广东）
④除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓
硫酸的洗气瓶(浙江)
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊，结论：析出了Na2CO3 (四川)
⑥二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒(江苏)
⑦CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(山东)
⑧NO2溶于水时发生氧化还原反应(天津理综)
⑨Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(山东)
⑩SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆(江苏)
CaO能与SO2反应，可做工业废气的脱硫剂（天津理综）
【例5】如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条
为准)。则下列有关说法正确的是()
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
【例6】（上海）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）
A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2【思考】（1）若要在上述溶液中得到含硫元素的沉淀，可以加入哪些物质？分析分别体现了SO2的什么性质并判断沉淀成分。
（2）判断右图装置中当开关闭合后，电流表能否偏转？
若能，请判断电极名称，写出电极反应式和电池总反应式。
考点三重要的非金属氢化物
【例7】下列说法正确的是______________。
①分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水（山东）
②实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应(广东理综)
③用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，用到的仪器有酒精灯、烧杯、导管、集气瓶（安徽）
④用湿润的红色石蕊试纸检验氨气(福建理综)
⑤工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应(广东理综)
【例8】（全国卷，改编）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应，请回答下列问题：
（1）A中加入的物质是。
（2）B中加入的物质是，其作用是。
（3）实验时在C中观察到的现象是，
发生反应的化学方程式是。
（4）D中收集到的物质是。
考点四重要的酸——浓硫酸、硝酸
【例9】下列说法正确的是
A．过量的Cu与浓硝酸反应有NO生成（重庆）
B．用浓硝酸与Cu反应制备NO2（广东）
C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A
D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
E．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
【例10】（上海）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）
A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性
【例11】把7.2g铁粉投入40mL某浓度的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的浓度为（）A．3.5mol /L B．4.5mol /L C．7.0mol /L D．9.0mol /L
【例12】(北京)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色
【当堂检测】
1．(09、10年山东卷，改编)下列说法正确的是()
A．SiO2是酸性氧化物，但不能与NaOH溶液反应
B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
C．3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
E．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
F．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
2．（2011山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素（）
A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定
3．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）
A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．S→SO3→H2SO4→Al2（SO4）3D．NH3→NO2→HNO3→NaNO3
4．(北京)用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()
5．判断正误
(1)石英只能用于生产光导纤维( ) (2013·福建理综，6A)
(2)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅( ) (2013·广东理综，11C)
(3)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸( ) (2013·江苏，4B)
(4)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取( )
(2013·浙江理综，8A)
(5)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大( )
(2013·新课标全国卷Ⅰ，13A) 高三化学复习专题八—非金属元素及其化合物拓展案(辅学)
【A组】
1．下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是()
A．高纯硅可用于制造半导体材料
B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分中均含有硅酸盐
D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机
2.（福建）能实现下列物质间直接转化的元素是（）
A．硅B．硫C．铜D．铁
3．（广东）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是（）
A．129
53I与127
53
I互为同位素B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C．从海带中提取I2的过程只发生物理变化D．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定4．将甲和乙两种气体同时通入过量丙溶液中,充分反应后不能产生沉淀的组合是( )
5．对下列事实的解释正确的是（）
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水，不溶于酸C．向50mL18mol?L-1的硫酸中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量等于0.45mol
D．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
【B组】
6．有右图所示的转化关系：已知A为单质，下列判断一定正确的是() A．D是一种最高价氧化物
B．B氧化到C后还能氧化，所以B是金属钠
C．若E为硝酸，则A在常温下为气态
D．若E为浓硫酸，则A在常温下为气态
7．（上海）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）
A ．HNO 3溶液(H 2SO 4)，适量BaCl 2溶液，过滤
B ．CO 2(SO 2)，酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气
C ．KNO 3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D ．CO （CO 2），氢氧化钠溶液，洗气
8．（全国卷，改编）浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：
请从右图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H 2SO 4、木炭和酸性KMnO 4溶液，其他、固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
9．判断正误
(1)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
( )
(2013·新课标全国卷Ⅰ，7C)
(2)BaSO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应 ( ) (2013·天津理综，1B) (3)二氧化硫可广泛用于食品的增白
( ) (2013·四川理综，1A)
(4)用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋
、Hg 2
＋
( ) (2013·广东理
综，11D)
(5)用硫酸清洗锅垢中的水垢
( ) (2013·广东理综，11B)
(6)用SO 2漂白纸浆和草帽辫 ( ) (2013·广东理综，11A) (7)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 ( ) (2013·全国卷
Ⅰ，7B)
(8)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 ( ) (2013·江苏，4A)
(9)NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl ( ) (2013·广东10)
(10)检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的
气体( ) (2013·福建理综，10D) 10．[2014·海南卷] 下列关于物质应用的说法错误的是()
A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污
C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2＋
11．[2014·海南卷] 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是() A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染12．[2014·江苏卷] 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()
13．[2014·福建卷] 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()
A.①③B．①④C．②④D．②③
14．[2014·江苏卷] 下列物质性质与应用对应关系正确的是()
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
15．[2014·海南卷，改] 下列关于物质应用和组成的说法正确的是()
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水
D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
16．[2014·四川卷] 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()
A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
17．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 18．[2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是()
A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物19．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是()
20．[2014·江苏卷] 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 21．[2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B ．2 L 0.5 mol·L
－1
硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A
D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 22． [2014·重庆卷] 下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A ．明矾作净水剂
B ．液氨用作制冷剂
C ．氢氟酸刻蚀玻璃
D ．生石灰作干燥剂
【专题八自学案答案】
练习．C 化学方程式答案：
【预习自测】1．C 2
．
D
3．C
2Fe+3Cl 2
2FeCl +2Cl -Cl O
Cl O
H Fe+S
FeS 22SO )
CuSO )+C
2SO Cl+Ca(OH)22NH +3H 2
2NH +5O 2
4NO+6H 浓)4NO O
NH 2Mg+CO 22MgO+C +SiO 2Na +2C 2CO+Si
3
SiO
对于想考取重点大学的学生来说，基础知识都比较扎实，能力上略有欠缺。因此，调整好心理状态、掌握好解题技巧将是非常重要的两个方面, 适当的压力是一种正常现象，过分压力就不正常了，而且过分压力肯定会影响高考成绩. 对于同学来讲调整好心态是高考成功的一半，复习来讲，回归基础、回归课本，考试策略来讲，以简单题、中等题取胜的战略心理。对家长来讲，努力做到平常心对待高考。第二，不要唠叨孩子。第三，给孩子说一句话：只要你尽力就行了。 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃
1 2020年山东省化学高考试题 一、单选题（每小题2分，共20分） 1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷 B ．用浓硫酸干燥二氧化硫 C ．用酒精灯直接加热蒸发皿 D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒 D ．大气中NO 2参与酸雨形成 3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>Z B ．简单离子的还原性：Y>X>W C ．简单离子的半径：W>X>Y>Z D ．氢化物水溶液的酸性：Y>W 4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B ．立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4 D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 6．从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是 A．可与FeCl3溶液发生显色反应 B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 7．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面 8．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
高考化学知识点汇总 在高中化学课程教学过程中,高考化学作为一种重要的形式,为了方便同学们复习，接下来为你整理了高考化学知识点汇总，一起来看看吧。 高考化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或
离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。 高考化学知识点：离子方程式书写规则1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜
2017年江苏化学高考试题及含答案
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。学科.网作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20
分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl 2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷 7．下表中对应关系正确的是 CH3CH 3+Cl 2CH 3 CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 由油脂得到甘油 8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ OH
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10- 3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条 件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填 “>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可 采用的措施是。 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的 CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序 为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电 离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH 30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。 （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。
2010年高考化学热点：电化学考查形式和主要考点分析 一．考试说明 1．理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。2．了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 3．认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。 二．近两年高考试题分析 1．纵观近两年各省市的高考命题来看，由于电化学知识在日常生活中的应用四处可见，其相应知识的考查在考题中得到充分体现，考试频率很高，但在知识点的考查上各有侧重，主要有以下形式： （1）以最新的原电池知识特别是燃料电池为背景考查原电池的相关知识，如09年江苏卷、广东卷、山东卷、天津卷； （2）以电解原理的最新应用为背景考查电解池的相关知识，如09年安徽卷和浙江卷；（3）考查两池的应用，如考查金属的防腐、电解精炼、电镀、电解饱和食盐水、电解冶炼金属等，09年广东卷、北京卷、宁夏卷、全国I卷、重庆卷均涉及。 2．主要涉及知识点 ⑴．考查两池的基本概念，如能量转换关系、两池的判别； ⑵．考查两极的判断； ⑶．考查两极的简单电极反应的书写或正误判断； ⑷．考查两极发生的反应类型； ⑸．考查电子的移动方向以及电子的转移数目的计算； ⑹．考查电解池中放电顺序； ⑺．考查电解池中阳极材料的选择； ⑻．考查两极发生的现象； ⑼．考查电解质中离子的移动方向； ⑽．考查电解质溶液的变化，如pH的变化、离子浓度的变化等； ⑾．考查电解质的复原问题 ⑿．考查两池的应用。 三．考试预测分析 1．从考试题型来看，08年大多数省份以选择题的方式呈现，但在09年考题中非选择题的考查明显增多，说明该部分知识的考查从基础考查向能力考查转化，不排除2010年高考仍然以大题的形式进行考查。 2．从考试的知识点来看，着重考查电极反应的书写、两极的判断及反应的类型、电子的转移方向和数目计算、离子的移动方向和电解质的变化，所以这部分知识点要重点突破。 两池的应用从近两年来看，主要涉及金属的防腐、电解饱和食盐水这两个重要的应用，而且08年和09年均以不同的方式进行了考查，值得重视。当然其他方面的应用还是用关注的。3．从考查学生的能力角度来看，两池的混合考查能有效将两方面的知识高度结合考查，突出考查学生分析问题解决问题的能力。 四．强化训练 1．用惰性电极电解250mLNaCl和CuSO4的混合溶液，经过一段时间后，两电极分别得到 11.2L气体（不考虑气体溶解）。下列叙述中不正确的是（） A．阴极上有Cu析出 B．阴极上产生的气体是氢气
2014年山东省高考化学试题（附详解） 2014年山东省高考化学试题（附详解） 7．下表中对应关系正确的 是 A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同考点：本题考查元素周期律、结构与 性质。 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量 最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作 或装置（略去部分加持仪器）正确的是 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH2―COOH，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能 团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹 果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC―CH2―CH(OH)―COOH与苹果酸互为同分异构体考点：本题考查有机物的结构与性质。 12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存 在Na+、K +、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I） 2NO （g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl （s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2 表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，
2015年山东省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 1
2 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 5．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华
2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！ 无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。 在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。 考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息， 建议 考生答题时用笔将重点勾画出来， 方便反复细读。 只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图， 积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A 、化合反应均为氧化还原反应 B 、金属氧化物均为碱性氧化物 C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应， A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物， B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到 2 3 平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。 答案： C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B 、向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2 ( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德 A A 罗常数 ) 【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和 FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体， B 项正确； HCl 属于共价化合物， C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋ +2e -2 =H ↑， 产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。 答案： B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A 、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B 、 IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D 、Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】 NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键， A 项错误；同周期元素从 左到右金属性逐渐减弱，各周期中Ⅰ A 族元素的金属性最强， B 项正确；同种元素的原子的 质子数相同，但中子数不同， C 项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性 越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱， D 项错误。 答案： B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A 、苯、油脂均不能使酸性 KMnO,溶液褪色 B 、甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和 Br 2 的反应属于同一类型的反应 C 、葡萄糖、果糖的分子式均为 C 6H 12O 6，二者互为同分异构休 D 、乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，二者分子中官能团相同
2017年高考化学真题全国卷Ⅲ 理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第?卷 7(化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A(PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B(绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C(燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D(天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8(下列说法正确的是( ) A(植物油氢化过程中发生了加成反应 B(淀粉和纤维素互为同分异构体 C(环己烷与苯可用酸性KMnO溶液鉴别 4 D(水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9(下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为A 取20.00 mL盐酸 30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 B 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 C 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，称取KMnO4-1D 配制浓度为0.010 mol?L的KMnO溶液 4加水溶解并稀释至刻度
10(N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A11A(0.1 mol 的B中，含有0.6N个中子 A+B(pH=1的HPO溶液中，含有0.1N个H 34A C(2.24 L(标准状况)苯在O中完全燃烧，得到0.6N个CO分子 2A2 D(密闭容器中1 mol PCl与1 mol Cl反应制备 PCl(g)，增加2N个P-Cl325A 键 11(全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S材料，电池反应为:16Li+xS = 8LiS(2?x?8)。下列说法错882x误的是( ) - 1 - +-A(电池工作时，正极可发生反应:2LiS+2Li+2e = 3LiS2624 B(电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C(石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D(电池充电时间越长，电池中的LiS量越多 22 12(短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A(氢化物沸点:W 2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷） 理科综合【化学部分】 一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意） 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D 正确。 答案：D 8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。 答案：A 9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．盐酸 D ．稀硝酸 解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。 Z 2020年高考新高考卷山东省化学试题 一、填空题 1、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： (1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。 (2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。 (3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 _________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标 x y z 原子 Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。 二、选择题 2、实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 3、下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂 第一部分 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 化学基本概念和基本理论 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：双原子分子如：多原子分子如：He、Ne、Ar、Kr O2、H2、HCl、NO H2O、P4、C6H12O6 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH + 4 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO 2– 4 （2）存在离子的物质： 离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 ① ②③电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看） 离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 ；物质是由分子、原子或 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是： 5．同位素 O、Si、Al、Fe、Ca。 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。 123 如H 有三种同位素：1H、1H、1H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因 而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几 2- 种类型：根（如SO4、O Hˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、 —NO2 、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 8．基·CH3）。 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子 2017年高考真题化学试题 全国Ⅱ卷 7．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 [答案]C [详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。 8．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是( ) A ．1L0.1mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N [答案]D [详解]A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，完全反应转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、虽然0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中不能完全反应，但因该反应是气体分子数不变的反应，其分子总数一定为0.2A N ，正确。 9．(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 [答案]B [详解] a 、b 、c 、d 原子序数依次增大，由a 核外电子数与b 的次外层相同，只能为2或8，则a 为He 或O ，但He 不是主族元素，则a 为氧元素；又因为a 、d 同主族，则d 为硫元素；c 原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c 为Al 元素；b 序数在8~13之间且为第三周期，则b 是Na 或Mg ；故a 、b 、c 、d 分别 2018 年山东高考理综化学试题与解读 7、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的 过程过程糖 JP4ypUQ5mV 7、【答案】 D 8 、 W、X、 Y、 Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W的气态氢化物可以与其W X最高价 氧化物反应生成离子化合物，由此可以YZ 知： JP4ypUQ5mV A.X、 Y、 Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X 元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z 元素的单质在化学反应中只表现氧化性 8、【答案】 A 9、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A. 氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸 9、【答案】 A 10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列 关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 C7H6O5 B. 分子中含有 2 种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋过程糖 JP4ypUQ5mV 10、【答案】 C 11、利用实验器材<规格和数量不限）能完成相应实验的一 项是 实验器材 <省略夹持装相应实验 置） A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴用盐酸除去BaSO4中少量的 管、滤纸BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴用固体NaCl配制 管、容量瓶0.5mol · L－1 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴用溴水和CCl4除去NaBr溶 管、分液漏斗液中少量 NaI 11【答案】 D 12、对于反应CO 最新高考化学知识点汇总 高考化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都 1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 3．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 5．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强山东高考化学答案解析
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