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第七章电位分析法
一、电位分析法的基本原理
电位分析法是一种电化学分析法，利用电极电位和活度或浓度之间的关系，并通过测量电极电位来测定物质的含量的方法，称为电位分析法。包括直接电位法和间接电位法(通常又称电位滴定法)。
1．直接电位法是通过测量原电池的电动势，直接测定相应离子浓度或活度的方法。例如pH值电位法和离子选择电极法等。
2．电位滴定法是通过测定滴定过程中电池电动势的变化以确定滴定终点的一种滴定分析方法。
3．电极电位与浓度的关系可用Nernst公式表示。
[*123 1]
单个电极的电极电位无法测量，只能测出由两个电极所组成的电池的电动势，即两个电极的电位差：
△ψ＝△ψ
正一△ψ
负
如果一个电极的电位固定并已知，就可算出另一电极的电位。因此，用电位法测定物质的含量需要两个电极，一个电极的电极电位与待测物质的浓度有关，称为指示电极；另一个电极的电极电位与待测物质浓度无关，且其电位固定并已知，称为参比电极。
二、电位分析法测定溶液的pH值
1．参比电极和指示电级：对参比电极的要求是装置简单，电极电位再现性好，在测量电池电动势时，即使有微量电流通过，电极电位仍能保持恒定。对指示电极的要求是电极电位与待测离子浓度之间的关系符合Nernst公式，对离子浓度变化响应快且能够重现、使用方便。
2．玻璃电极的膜电位，膜电极是由不同材料的“膜”制成的，这种膜只对某些离子有选择性响应，经过离子的交换和扩散达到平衡后，膜内外产生电位差，形成这个膜的电极电位，称为膜电位。膜电位的产生不是由于电子的转移，而是离子交换和扩散的结果。通过测定膜电位，可以求得膜外溶液，即试液的pH值。 3．溶液pH值的测定，pH值电位法的电极体系是由玻璃电极为指示电极与饱和甘汞电极为参比电极，与试液组成工作电池。工作电池的电动势为：ψ
＝K+0．059pH(样)
电池
实际测量中，用已知pH值的标准缓冲溶液作为基准。应选用pH值与水样pH值接近的标准缓冲溶液，并尽量保持溶液温度恒定。通过比较被测水样和标准缓冲溶液两个工作电池的电极电位来计算水样的pH值。
三、离子选择性电极
水中某一特定离子的活度(浓度)可选用离子选择电极测定。离子选择电极是通过电极的薄膜对各种离子有选择性的电位响应而作为指示电极的。与金属基电极的区别在于离子选择性电极的薄膜不给出或得到电子，而是选择性地使离子渗透，同时还包含着交换的过程。
1．离子选择性电极的分类
离子选择性电极的种类繁多，按IUPAC建议分为：
2．离子活(浓)度的测定方法
用离子选择电极的测定方法很多，一般可用标准曲线法、标准加入法、对于
低浓度离子的测定还可采用格式作图法。
(1)标准曲线法
配制一系列标准溶液，分别测定其电动势ψ，然后以ψ与对应的lgC
i
值绘制
标准曲线，再在同样条件下测出待测溶液的ψ
2
，从标准曲线上查出未知溶液中待测离子的浓度。标准曲线法一般只能测定游离离子的活度或浓度。
(2)标准加入法
该法是将标准溶液加入到待测溶液中进行的测定。
设C
x
为被测水样中离子的浓度，V0为水样的体积。测得工作电池的电动势为ψ1。向水样中准确加入一小体积U s(约为V的1／100)的待测离子的标准溶液，
其浓度为Cs(约为C
x 的100倍)，混合均匀后，再测得工作电池的电动势ψ
2
。
(3)直接比较法
首先测出浓度为C
s 的标准溶液的电动势ψ
s
，然后与相同条件下，测得浓度为
C x 的待测溶液的电动势ψ
x
，
四、电位滴定法
1．电位滴定法是一种通过电极电位的变化确定滴定终点的分析方法。电位滴定法可用于所有的滴定分析中。如酸碱滴定、氧化还原滴定、配位滴定和沉淀滴定等。此法的准确度一般高于普通的滴定分析法。如在溶液浑浊，有色或无合适的指示剂时，可供选用的普通滴定分析往往无法进行，而电位滴定法则不受此类限制。
2．指示电极和参比电极。通常酸碱电位滴定采用玻璃电极为指示电极；氧化还原电位滴定采用铂电极为指示电极；沉淀电位滴定要根据不同的沉淀反应选用合适的电极；配位电位滴定常用汞电极作指示电极，也可用离子选择性电极作指示电极。上述电位滴定中参比电极采用饱和甘汞电极。
3．化学计量点的确定方法有：ψ一V曲线法；△ψ／△V～V曲线法；二级微商计算法。
2020智慧树知到《分析化学（山东联盟）》 章节测试完整答案 智慧树知到《分析化学(山东联盟)》章节测试答案 第一章 1、重量分析法和滴定分析法通常用于高含量中含量组分的测定，两者都有各自的优点。以下哪个选项是重量分析法的优点。 答案: 准确度较高 2、分析方法可分为两大类：化学分析方法和仪器分析方法;化学分析又可以分为重量分析法和滴定分析法。 答案: 对 3、分析化学依据分析的目的、任务可分为： 答案: 定性分析、定量分析、结构分析 4、组分分析中的组分包括元素、分子、官能团、化合物以及其他复合物组分组成的物相。 答案: 错 5、分析化学的研究对象结构分析和成分分析，成分分析可分为定性分析和定量分析。 答案: 对 第二章 3、用 25ml 移液管移出的溶液体积应记录为： 答案: 25.00 4、置信度越高，则平均值的置信区间越大。
答案: 对 5、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g 的天平称取试样时，至少应称取： 答案: 0.2g 第三章 5、对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定( ) 答案:返滴定法 第四章 1、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是( ) A.苯酚 B.氯化氨 C.醋酸钠 D.草酸 答案:D 2、下列物质不能烘干的是( ) A.碳酸钠 B.重铬酸钾 C.邻苯二甲酸氢钾 D.硼砂 答案:D 3、下列对影响酸碱指示剂变色范围的主要因素错误的是( ) A.指示剂用量
B.温度 C.溶剂 D.试液的酸碱性 答案:D 4、下列物质不能在溶液中共存的一组是( ) A.Na2CO3+NaHCO3 B.NaOH+Na2CO3 C.NaOH+NaHCO3 D.Na2HPO4+NaH2PO4 答案:C 5、在NaOH标准滴定溶液滴定盐酸中，若酚酞指示用量过多则会造成终点( ) A.推迟到达 B.正常到达 C.无影响 D.提前到达 答案:D 6、用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(pKa =3.74)，适用的指示剂为( ) A.甲基橙(3.46) B.百里酚兰(1.65)
山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案无机化学专业硕博连读研究生培养方案 （学科代码：070301） 一、培养目标 培养德智体全面发展的、在本学科领域具有一定造诣的身心健康的高层次专门人才。应掌握坚实宽广的化学基础理论和系统的自然科学知识，深入系统地掌握无机化学的专门知识、理论和研究方法，及时了解无机化学及其相关学科的发展趋势；具有良好的科学素养和独立开展科学研究的能力，具有较强的创新意识；至少掌握一门外国语，能熟练阅读本专业的外文资料，具有一定的科技协作管理和进行国际学术交流的能力；能熟练的运用计算机与现代信息工具；毕业后能在高等院校、科研机构和相应的产业部门承担教学、科研、高新技术开发及管理工作。 二、研究方向 1、无机材料化学 2、配位化学 3、能源与环境材料 4、无机材料制备 5、无机/有机复合材料 三、学制与学习年限 硕博连读研究生学制5年,学习年限为5-7年。 四、培养方式 硕博连读研究生的培养实行导师指导和集体培养相结合的方式。成立研究生指导小组，由3-5名本专业和相关学科的专家组成，其中应有一名校内跨学科的导师或校外导师，研究生导师任组长。 五、应修总学分数 应修总学分不少于40学分。其中硕士研究生阶段应修学分不少于30学分，必修课不少于18分（含前沿讲座2学分与社会实践2学分）。博士阶段应修学分不少于10学分（包括博士阶段前沿讲座4学分）。 六、课程设置 硕博连读培养研究生在修完本专业硕士研究生培养方案规定的课程后，应修本专业博士研究生除外国语以外的课程。 （一）必修课 思想政治理论3学分（硕士阶段） 中国马克思主义与当代2学分（博士阶段） 第一外国语3学分、专业外语2学分 学位基础课、学位专业课 社会实践2学分 社会实践：硕士生在读期间应参加一定量的教学实践工作，可辅导本科生课程、参加实验室建设、承接横向课题、参与指导本科生毕业设计或参加社会实践、社会调查活动。结束后写出总结报告，导师根据报告评定成绩，成绩按优、良、中、及格和不及格五级计分，成绩及格以上记2学分。 前沿讲座6学分。 前沿讲座贯穿硕博连读培养的全过程。 (1)前沿讲座的目的和内容：前沿讲座旨在使研究生了解本学科相关研究方面的重大学术问题和前沿性问题，提高研究生参与学术活动的兴趣和学术交流的能力。前沿讲座内容包括国内外研究动态介绍、文献讲座、新技术与新成果介绍等。 (2)前沿讲座的形式：“研究生前沿专题讲座”形式有两种：研究生和指导教师参加的、指导教师主持
兰州大学《环境学基础》考研真题详解 复习笔记 【知识框架】 【重点难点归纳】 考点一：环境化学★★ 1环境问题（见表1-1） 表1-1 环境问题 2环境化学 （1）环境科学的定义 环境科学是指在原有各相关学科的基础上产生了一门以研究环境质量及其控制和改善为目的的综合性新学科。它主要是运用自然科学和社会科学有关学科的理论、技术和方法来研究环境问题。 （2）环境化学的任务、内容与特点（见表1-2） 表1-2 环境化学的任务、内容与特点 考点二：环境污染物★★★
1环境污染物的分类及化学污染物（见表1-3） 表1-3 环境污染物的分类及化学污染物 2环境效应及其影响因素（见表1-4） 表1-4 环境效应及其影响因素
3环境污染物在环境各圈的迁移转化过程简介（见表1-5） 表1-5 环境污染物在环境各圈的迁移转化过程简介 考研真题精选 第一章绪论 一、填空题
1环境化学是一门研究有害物质在环境介质中的存在、______、______、______及其控制的化学原理和方法的科学。[武汉科技大学2015年研；江西理工大学2014年研] 【答案】化学特性；行为；效应查看答案 【解析】环境化学是在化学科学的传统理论和方法的基础上发展起来的是以化学物质在环境中出现而引起的环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新兴学科。环境化学主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法。它既是环境科学的核心组成部分，也是化学科学的一个新的重要分支。 2______是环境化学研究的对象。[北京林业大学2010年研] 【答案】环境污染物查看答案 【解析】环境污染物是环境化学研究的对象。有的污染物进入环境后，通过物理或化学反应或在生物作用下会转变成危害更大的新污染物，也可能降解成无害物质。 3环境化学所研究的环境本身是一个多因素的______体系，变量多，条件较______。[武汉科技大学2012年研] 【答案】开放性；复杂查看答案
第一学期无机化学试题 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；
(2) 第五周期的稀有气体元素； (3) 第四周期的第六个过渡元素； (4) 电负性最大的元素； (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型： H 2O ；CO 2；PCl 4＋；SO 3；NO 2－。 8．根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低： CO ；O 2；O 22－。 三．计算题（每题10分，共30分） 1．向含有Cd 2＋和Fe 2＋浓度均为0.020 mol ·dm －3的溶液入H 2S 达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH 应控制在什么围？ 已知K sp ?(CdS)＝8.0×10－27，K sp ?(FeS)＝4.0×10－19，常温常压下，饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm －3，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。 2．为了测定CuS 的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm －3 Cu 2＋ 的溶液中，再通入H 2S 气体使之达饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。 已知 Cu /Cu 2＋E ＝0.34V ， Zn /Zn 2＋E ＝－0.76V ，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知 ＋＋Tl /Tl 3E ＝1.25 V ， Tl /Tl 3＋E ＝0.72 V 。设计下列三个标准电池： (a)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋∣ Tl （＋） (b)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋，Tl ＋∣Pt （＋） (c)（－）Tl ∣ Tl 3＋ ? Tl 3＋，Tl ＋ ∣Pt （＋） (1)写出每一个电池对应的电池反应式； (2)计算298K 时，每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。 第一学期无机化学试题（1）平分细则及标准答案 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反
☆ ☆ 密 封 线 内 不 要 答 题 ☆ ☆ 姓 名 学 号 班 级 河南城建学院2011—2012学年第一学期期末考试 《水分析化学》试题（A 卷） 本套试卷共3页 一、填空题（每空1分，共30分） ： 1、在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现有下面两种材料的容器， 各适用于哪个光区: A.石英比色皿用于 ；B.玻璃比色皿用于 。 2、 pH=7.00，表示其有效数字为 位。2.245、2.235取三位有效数字后应是 、 。 3、对于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差＜0.1%，则要求消耗滴定剂的体积＞ 。 常量组分分析的相对含量应＞ % 4、某酸碱指示剂的K a =1.0×10-5 ，其理论变色范围是pH 为 。 5、当pH=2.00和pH=4.00的盐酸等体积混合后的pH= 。 6、已知1 mol·L -1 HCl 介质中，E(Fe 3+/ Fe 2+)=0.68V , E(Sn 4+/ Sn 2+)=0.14V ,则以Fe 3+滴定Sn 2+时计量点电位为 。 7、络合滴定中，溶液的pH 愈大，则EDTA 的lgαY(H) 愈 ,如只考虑酸效应，则金属离子与 EDTA 络合物的条件稳定常数K’MY = 。 8、屏蔽技术包括 、 、 。 9、溶解氧DO 值大小反应了有机物污染程度。若DO 值=0则水体呈 。 10、 是碘量法的专用指示剂。 11、 总硬度是指 的浓度。碳酸盐浓度又称 。 12、伏尔哈德法的指示剂是 。 13、 等体积的1mol/LNaOH 和1mol/L H 3PO 4混合，其质子条件式为 。 14、 指出实验室下列颜色的钢瓶在中盛放何种气体：天蓝色: ，黑色: ，红色: 。 15、若发现实验室中氢气钢瓶泄漏应 ， 。 16、水中溶解氧测定时，固定氧的化学试剂是 、 。 17、用臭阈值法检验水中臭味时，把2ml 水样加入498ml 蒸馏水中恰好达到最低可辨稀释倍数， 该水样臭阈值为 。 二、选择题（每题1分，共15分，每题只有一个正确答案）（请把选择题答案填到下表中） 1、在滴定分析测定中出现的下列情况，那种导致系统误差? （ ）。 A. 滴定管的读数读错 B. 滴定时有液滴溅出 C. 砝码未经校正 D. 试样未经充分混匀 2、符合朗伯—比尔定律的有色溶液，当浓度改变时（ ）。 A. 最大吸收波长改变，吸光度不变 B. 吸光度改变，透光率不变 C. 最大吸收波长不变，吸光度改变 D. 最大吸收波长、吸光度均改变 3、MnO 4-在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别是（ ）。 A Mn 2+、MnO 2、 MnO 42- B MnO 42-、MnO 2、Mn 2+ C MnO 2、Mn 2+、MnO 4- D MnO 42-、Mn 2+、MnO 4- 4、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将 结果修约为（ ）。 A 12.0045 B 12.0； C 12.00； D 12.004 5、下列污水水质指标由大到小的顺序是（ ）。 A 、TOD> COD cr >TOC>BOD 5 B 、TOD>COD cr > BOD 5>TO C C 、CO D cr >TOD>BOD 5>TOC D 、TOD>COD cr >TOC>BOD 5 6、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g ，则一般至少称取试 样：（ ）。 A 0.1g ； B 0.2g ； C 0.3g ； D 0.4g ； 7、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：（ ） A 固体 NaOH(G.R.)； B 浓HCl(G.R.)； C 固体 K 2Cr 2O 7(G.R.)； D 固体 Na 2S 2O 3·5H 2O(A.R.)。 8、某弱酸HA 的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L 水溶液的pH 值为（ ）。 A 1.0； B 2.0； C 3.0； D 3.5； 9、H 2PO 4 - 的共轭碱是（ ）。 A H 3PO 4； B HPO 42- C PO 43-； D OH -； 10、在1mol/L HAc 溶液中，欲使H +浓度增大，可采取下列何种方法? （ ） A 加水； B 加NaAc ； C 加NaOH ； D 加0.1mol/L HCl 11、一般认为适于采用生化法处理的污水，其BOD 5/COD 值应大于（ ）。 A 、 0.1 B 、0.2 C 、0.3 D 、0.4
第三章配位滴定法 一、配位滴定法概述 配位滴定是以配合反应为基础的滴定分析方法。它以配位剂作标准溶液直接或间接地滴定被测溶液，形成配位化合物，并选用适当的指示剂确定滴定终点。 用于配位滴定的配位剂：无机配位剂如CN-、F-等和有机配位剂如氨羧配位剂使用较广泛： 氨基三乙酸(NTA) 乙二胺四丙酸(EDTD) 乙二胺四乙酸(EDTA) 二、EDTA的性质及配合物 1．EDTA的离解平衡 在强酸溶液中，H 4Y的两个羧酸根可再接受质子，形成H 6 Y2+，这样ED—TA相 当于一个六元酸，有6级离解平衡 可见，EDTA具有中强二元酸的性质-- H 4Y+2NaOH====Na 2 H 2 Y+2H 2 O EDTA在水溶液中有七种存在型体(表3—1)： C(H 4Y)＝[H 6 Y2+]＋[H 5 Y+]＋[H 4 Y]＋[H 3 Y-]＋[H 2 Y2-]＋[HY3-]＋[Y4-] EDTA在不同pH值下的主要存在型体表3—1
pH≥12时，只有Y4- 型体，此时Y4- 的分布分数δ y4- ≈1。 EDTA微溶于水，其溶解度为0．02g／100mL水(22℃)，难溶于酸和一般有 机溶剂，易溶于氨水和氢氧化钠溶液。故常用它的二钠盐，也简称EDTA(Na 2H 2 Y·2 H 2 O，M＝372．24)，其溶解度为11．2g／100mL水(22℃)，浓度为0．3mol／L；0．01mol／L EDTA溶液的pH值为4．8。 2．EDTA与金属离子形成的配合物的特点 配位性广泛；配位比简单的为1：1；配合物稳定；配合物易溶于水；EDTA 与无色的金属离子生成无色配合物，与有色金属离子生成更深的配合物。 三、配合物在溶液中的离解平衡 1．配合物的稳定常数 金属离子(M)与配合剂(L)形成1：1型配合物时： 对于相同配位数的配离子，K f θ值越大，该配离子在水中越稳定，K d θ越大， 表示配离子越易离解。 金属离子(M)与配合剂(L)形成1：n型配合物时：
628理论化学考试大纲 一、考试目的： 《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。 二、考试要求： 考生应掌握本科目的基本概念和基础知识，具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。 三、考试形式和试卷结构： 《理论化学》试卷满分150分。其中，物理化学（含结构化学）合计100分为必答，另外50分可选择无机化学（50分）或分析化学（含化学分析及仪器分析）（50分）作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。 四、考试内容： 物理化学（含结构化学）（100分） 该科目大纲共计十九章，其中第一至第十章考题占75分，第十一至第十九章（结构化学部分）考题占25分。 第一章热力学第一定律 1．热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 1.2 热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数 2．热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3．体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4．焓与热容 4.1 焓的定义 4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容 5．热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程 6．热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7．热力学第一定律对相变过程的应用 8．化学热力学 8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应；反应进度； 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓
第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？实际气体方程是怎么推导出来的？实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试 推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时，某容器含640g氧气，当此容器被加到400K恒定后，问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧气？ 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关，而与液体上方空间的大小无关？试计算 （1）303K、空气的相对湿度为100％时，每升空气中水汽的质量。 （2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。 已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险？ 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶 中，放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa。 （1）求原气体混合物中各组分的物质的量分数； （2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积 可忽略且不吸附氮气）
一、填空题（每空1分，20分） 1、淀粉是碘量法的。 2、标准溶液的配制可采取和，但后一种方法需要先配制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定。 3、提高氧化还原反应速度的措施有、、。 4、水中硬度按阴离子组成分为和。 5、高锰酸钾指数是指：。 6.、常量组分的分析结果一般保留位有效数字，微量组分的分析结果一般 保留2位有效数字。 7、水的硬度1mmol/L( CaO)= mg/L (CaCO3)= 德国度。 8、淀粉是碘量法的。 9、提高氧化还原反应速度的措施有、、。 10、评价某分析方法的好坏可用和试验来表示该法的准确度和精 密度。 11、是由测定过程中某些恒定因素引起的，具有重复性和可测性。 12、对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用进行测定。 13、常量组分的分析结果一般保留4位有效数字，微量组分的分析结果一般保留 位有效数字。 14、强碱滴定一元强酸时，计量点PH= ，滴定一元弱酸时，计量点PH 7。 15、甲基橙指示剂酸式为色，碱式为色。 16、酚酞指标剂酸式为色，碱式为色。无红 17、总碱度等于、、之和。碱度组成有5类，它们是、、、、。 18、根据水样PH值，可大致判断碱度组成，，只有HCO3- 碱度，有OH-1碱度，PH>10 19、连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含。 20、连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含。 21、若水样含总碱度以CaO计为28.04 mg ?L-1，则换算成以CaCO3计为g ?L-1。
22、组成水中碱度的物质可归纳为，和三大类。二氯化碳和二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。当水样中碳酸物质总量不变时，当，主要以形式存在，当，主要以H2CO3+ 形式存在，当PH介于时，主要以HCO3-1的形式存在。 23、某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则.V酸=0，V >0。 甲 24、某水样含CO32-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则。EDTA 为，它的学名为常用表示它的分子式。 2、5EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以体存在。26、酸效应系数αY(H)的物理意义是：。 二、选择题 1、如果分析结果要求达到0.1% 的准确度，使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（）。 A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.05 g D. 0.5g 2、以下物质能作为基准物质的是（）。 A 优质纯的NaOH B. 100 ℃干燥过的CaO C. 光谱纯的Co2O3 D. 99.99% 纯锌 3、用H2C2O4·2H2O 标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防H2C2O4的分解。 A. 60 °C B. 75 °C C. 40 °C D. 85 °C 4、EDTA 滴定Zn2+时，加入NH3— NH4Cl 可（）。 A. 防止干扰 B. 防止Zn2+水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 5、用纯水将下列溶液稀释10 倍，其中pH 值变化最大的是（）。 A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc C. 1 mol/L NH3·H2O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc 6、、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。 A ．对照实验B. 空白实验 C ．校正仪器D. 增加平行测定次数
大学无机化学试题 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？ 试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式： 毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子：
第七章电化学分析法 1.电化学分析法：利用物质的电学性质和化学性质之间的关系来测定物质含量的方法叫电化 学分析法。（主要有电位分析法、电导分析法、库伦分析法、极谱分析法）2.电位分析法：利用电极电位和活度或浓度之间的关系，并通过测量电极电位来测定物质含 量的方法称为电位分析法。（分为①直接电位法和②间接电位法，通常叫电 位滴定法） ①直接电位法：通过测定原电池电极电位直接测定水中被测离子的活度或浓度的方法。 ②电位滴定法（间接电位法）：采用滴定剂的电位分析方法，故有称间接电位法。在滴定过 程中，根据电极电位的“突跃”来确定电位终点，并由滴定剂的用量求出 被测物质的含量。 3.在电位分析法中，原电池的装置中由一个指示电极和一个参比电极组成。 ①指示电极：一个电极的电位随溶液中被测离子的活度或浓度的变化而改变的电极 ②参比电极：另一个电极电位为已知的恒定不变的电极称为参比电极。 4. ⑴指示电极分为两类：金属基电极、膜电极（膜电极以固态或液态膜为传感器的电极。 膜电极的薄膜并不给出或得到电子，而是有选择性地让某些特定离子渗透 或交换并产生膜电位。）膜电位与该种离子的活度或浓度成正比，故可做指 示电极。膜电极又称离子选择电极。 离子选择电极：PH玻璃电极是具有专属性的典型离子选择电极。 玻璃电极在使用前为什么要浸泡24小时以上？ 答：①使玻璃薄膜外面的与水中质子发生交换反应生成水合硅胶层。水合硅胶层主要起玻璃电极的作用。 ② ⑵参比电极：常用的是饱和甘汞电极（SCE）,电极电位取决于饱和KCl的浓度。 5.直接电位法：根据测得电池的电位数值来确定被测离子的活度的方法，叫做直接电位法。 这一章节主要介绍PH值电位测定法和离子选择电极法。 ①用电位法测得的实际上是的活度，不是的浓度，所以pH被重新定义为Ph=－lg ②PH值电位测定法的电极体系是由玻璃电极为指示电极、与饱和甘汞电极为参比电极、和被测溶液组成的工作电极。 ③参比电极可做正极，也可做负极，视两个电极电位高低而定。
2001年分析化学简答题部分 1．有Zn2+与Mg2+离子的混合溶液，浓度均为2×10-2mol/L，如何分步滴定？若控制pH6.0以上，用二甲酚橙作指示剂，计算滴定的终点误差。 2．某学生用NaOH标准溶液滴定某一弱酸，当酸的一半被滴定时，溶液的pH为5.0，当滴定到6.0时，他错误的停止了滴定。此时被滴定了的弱酸的百分率是多少? 3．简述分析化学中“显著性差异的检验方法”的主要内容及目的。 4．E0I/I-=0.54V，E0H3As3O4/HAs6O2=0.56V，为何能通过调节pH，用As2O做标准物质滴定I2标准溶液？ 5．如何得到纯净且已过滤、洗涤的沉淀？
6．铬酸钾指示剂法测定Cl-，为什么在滴定过程中先生成AgCl沉淀，终点时才生成Ag2CrO4？（给出了两者Ksp） 7．气相色谱分析法定量分析可以采用“外标一点法”和“内标对比法”，试简述何种情况下使用该法。 8．屏蔽常数大的氢核，应出现在NMR图谱的哪一端？ 9．紫外可见光谱法定性时，为什么将测定最大吸收波长改为测定该波长处的吸光系数并用来作为定性的依据
2008年分析化学 一、简答 1．酸碱指示剂的理论变色范围是什么？如何选择指示剂？ 2．质量检测器的作用原理是什么？ 3．HPLC的检测器类型有哪些？哪些是通用检测器，哪些是专属检测器？ 4．荧光分析法与紫外分析法各有哪些优点？ 5．毛细管电泳法与气相色谱法各自的特点是什么？ 6．为了确定一个新的分析方法，制备了5个空白样品，怎样判断方法是否准确可行？7．什么是检出限？什么是分析化学？
8．色谱分析法定性定量的方法有哪些？ 9．直接碘量法与间接碘量法加碘的顺序？ 10.电位法与指示剂法的优点？ 11.非水滴定如何选择指示剂？ 12.比较醇，醚，酚的红外光谱 二、计算 用EBT做指示剂，pH=12的50ml溶液，用0.01mol/L的EDTA滴定，共消耗15ml。后改用Ca指示剂做指示剂，Ph=9的50ml溶液，用0.01mol/L的EDTA滴定，共消耗10ml。10．Mg2+及Ca2+的总量是多少 11．Mg2+及Ca2+的各自的量是多少
《环境化学》考研真题详解 1环境化学是一门研究有害物质在环境介质中的存在、______、______、______及其控制的化学原理和方法的科学。[武汉科技大学2015年研；江西理工大学2014年研] 【答案】化学特性；行为；效应查看答案 【解析】环境化学是在化学科学的传统理论和方法的基础上发展起来的是以化学物质在环境中出现而引起的环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新兴学科。环境化学主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法。它既是环境科学的核心组成部分，也是化学科学的一个新的重要分支。 2______是环境化学研究的对象。[北京林业大学2010年研] 【答案】环境污染物查看答案 【解析】环境污染物是环境化学研究的对象。有的污染物进入环境后，通过物理或化学反应或在生物作用下会转变成危害更大的新污染物，也可能降解成无害物质。 3环境化学所研究的环境本身是一个多因素的______体系，变量多，条件较______。[武汉科技大学2012年研]
【答案】开放性；复杂查看答案 【解析】环境化学与基础化学研究的方式方法不同，环境化学所研究的环境本身是一个多因素的开放性体系，变量多、条件较复杂，许多化学原理和方法则不易直接运用。 4环境污染物按污染物的性质可分为化学污染物、______和______。[武汉科技大学2013年研] 【答案】物理污染物；生物污染物查看答案 【解析】环境污染物按污染物的性质可分为化学污染物、物理污染物和生物污染物；按受污染物影响的环境要素可分为大气污染物、水体污染物、土壤污染物等；按污染物的形态可分为气体污染物、液体污染物和固体废弃物。 二、名词解释 1环境化学效应[山东大学2016年研] 答：环境化学效应是指在各种环境因素影响下，物质间发生化学反应产生的环境效应。如湖泊的酸化、土壤的盐碱化、地下水硬度升高、局部地区发生光化学烟雾、有毒有害固体废弃物的填埋造成地下水污染等破坏环境的现象。 2地球环境系统[哈尔滨工业大学2012年研] 答：地球环境系统是指包含大气圈、水圈和岩石圈各圈层的自然环境和以生物圈为代表的生态环境所组成的系统。地球环境系统是一个动态平衡体系，有它的发
山东大学无机化学试题大一下
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第一学期无机化学试题 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；
分析化学模拟题1 一、填空题 1、用紫外－可见分光光度法测定某样品，在可见光区光源用____氢灯或氚________灯，吸收池可选择___石英_________材料的吸收池。 2、原子吸收分光光度法中单色器配置在___原子化器_________后，原因是_选用原子化器将试样变为基态原子后才可用单色器进行分离______________。 3、试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）： （1）同离子效应 减小 ； （2）酸效应 增大 ； 4、HPLC 的洗脱技术主要有 等强度 和 梯度 两种。 5、某次测量结果平均值的置信区间表示为：%03.0%79.108,05.0±=±n s t x ，它表示置信度为 95% ，测量次数为 9 。 6、在吸附薄层色谱法中，根据Stahl 设计的规则，若分离极性物质，应选择 不活泼 的吸附剂和 极性 展开剂。 7、紫外吸收光谱主要是反映分子中__生色团和助色团_________的特征，而不是整个_分子____的特征。 8、氢核磁共振谱（1H-NMR ）主要提供_氢核类型、__化学环境 、氢分布、核间关系_ 方面的信息。 二、问答题 1、Lambert-Beer 定律下列两种数学表达式： （1）A=εLC (2) A=1% 1cm E LC 可知：ε= LC A ，1%1cm E = LC A ，由此可得出结论：ε= 1%1cm E ，试问：此结论是否正确？为什么？ 答：此结论不正确。ε是摩尔吸光系数，是指在一定波长时，溶液浓度为1mol/L ，厚度为1cm 的吸光度。E 1％1cm 是指在一定波长时，溶液浓度为1％（W/V ）,厚度为1cm 的吸光度。两种表示方式之间的关系是ε＝?10 M E 1％1cm 2、用电位滴定法进行酸碱滴定，写出电极的组成，并写出两种确定终点的方法。 答：pH 玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极。
分析化学试题问答题 1、基准物质应符合哪些条件？ 纯度高；稳定；易溶解；有较大的摩尔质量；定量参加反应，无副反应；试剂的组成与化学式完全相符。 2、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的 精密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的精密度？ 某个数据的精密度用绝对偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的精密度用平均偏差（相对平均偏差）相对标准偏差、极差来表示。 3、准确度和精密度分别表示什么？各用什么来表示？ 准确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；精密度反映测量值与平均值的接近程度（或测量值互相靠近的程度），用偏差表示。 4、K2Cr2O7法和比色法测铁相对误差分别为±0.08%、±2%，今有铁矿、石灰石含铁分别为约含60%，0.1%，问各用什么方法测铁比较合适？为什么？ 铁矿用常量组分分析方法—K2Cr2O7法；石灰石用微量组分分析方法—比色法。 常量组分分析方法对被测组分含量有浓度范围要求，即〉1%，微量组分分析方法0.01～1% 石灰石用常量法其含量低于最低限量结果的误差会很大； 铁矿用比色法其含量太高须高倍稀释误差会扩大很多倍或减少样品的量样品的量很低其误差会很高。 5、定量分析的基础是什么？ 定量分析是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时所消耗的试剂溶液和用量，计算出被分析物质含量的方法。基础就是标准物质和待测物质完全反应，物质之间的量的关系符合反应式中的计量关系。 6、采样的基本原则是什么？为什么？ 采样的基本原则：供分析用的样品应充分代表该样品的全面性，并必须不受任何意外的污染。 取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使样品有代表性，分析其样品才有意义；否则，样品不能代表其真实情况，分析其样品没有意义。 7、为什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指标剂，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定NaOH/H2O溶液时用甲基橙指示剂而不用酚酞？ 人的视觉对红色比较敏感，用碱滴定盐酸用酚酞指示剂，终点是由无色变为红色终点敏锐；而用甲基橙作指示剂终点是红色变为蓝色，不好观察，因而用酚酞指示剂。用盐酸滴定碱时，用酚酞指示剂由红色变无色不好观察用甲基橙指示剂是蓝色变为红色，容易识别，所以用甲基橙作指示剂。 8、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理 HI n=H++I n- 指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以HI n的形式存在；终点后，碱过量，指示剂以I n-的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HI n形式为主转变为I n-形式为主。而HI n和 I n-又是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。 9、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？ 酸碱滴定的pH突跃范围是指在f--pH滴定曲线图上，f=1.000±0.001区间内,pH值的大幅度变化,其变化范围叫突跃范围.酸碱的浓度和强度影响突跃范围大小, 酸碱的浓度越大,酸的酸性越强,碱的碱性
我是刚考完研的一名普通学生，由于英语与数学的严重失误今年考上的希望不大，但早在考前我就决定考完发一个关于环境化学的帖子，一方面分享下复习的一些不成熟的方法，另一方面也是作为经历考研这一阶段的总结。 首先，我这里说的环境化学是以南开大学戴树桂教授的经典教材《环境化学》与南京大学王晓蓉教授93版《环境化学》为考察课本的相关专业（主要是环境科学方向）招收硕士研究生的考查科目，根据我周围同学的报考情况，主要集中在南京大学、南开大学、中科院相关研究所、山东大学、哈工大等招生单位，上述地方南京大学可以买到真题、中科院网上有回忆版公开的是07年真题、南开大学公开的是06年真题，其余的地方真题也能通过一些渠道获得，但个人观点是没有太大必要。但这里有一点需要指出的是大学的真题侧重课本更多，特别是南大南开，而研究所的题更具开放性，但近两年这一趋势并不明显了。 其次，参考书虽然确定但因为我考的是研究所，所以必要的拓展阅读是很有帮助的，这里我的建议是除上述两本外，可以到图书馆借阅武汉大学邓南圣教授的《环境化学教程》、十一五规划教材《环境化学实验》、北大唐孝炎的《大气环境化学》、陈静生的《水环境化学》、王连生译的《环境有机化学》、山西大学孟紫强的《环境毒理学教程》、东华大学奚旦立的《环境监测》、清华蒋展鹏的《环境工程学》与清华出版社翻译的老外的《环境化学》（第二版）、南开陈甫华等翻译的老外的《环境化学》等教材，至于中科院《21世纪的环境化学》、戴树桂《环境化学进展》、赫次英格的《环境化学手册》那几个分册有时间可以翻阅一下。期刊方面国外关注下ES&T就够了，国内生态中心的《环境化学》《环境科学学报》《环境科学》环科院的《环境科学研究》环科学会的《中国环境科学》要适当看一下，了解一下前沿与基本的科研思路。别的参考也可以看，但权重大的个人认为就上面那几个了。 再次，这里讲一下我的方法，我开始复习专业课约在9月中旬，第一轮就是比着课本做笔记，每看一章要做课后题（很重要，很多时候就考课后题），这一轮结束后就已经11月了，然后我第二轮基本是以专题的形式来复习的，这时候看的参考书和资料比较多，第三轮已经到12月了，这时候主要就是理解与记忆，将知识点串成网，这时候看了下真题（不局限于报考院校，各处均可），然后就去考试了。 最后，我说一下资料，我的电子版资料都是网上找的，主要来源就是精品课程网站（主要是南开的），南开的课件比较好，重点都用五星表示了出来，至于那些模拟题我建议看有答案的，至于资料具体在哪里，有心人自会找到。网址如下 https://www.doczj.com/doc/5c3103929.html,/script/envchem/ https://www.doczj.com/doc/5c3103929.html,/jpkcweb/hjhx/course/index.asp https://www.doczj.com/doc/5c3103929.html,/ziyuan/94/zjdxjpkc/crs/hjhx/main.asp https://www.doczj.com/doc/5c3103929.html,/web/sub ... mp;SubMenuCode=1107 https://www.doczj.com/doc/5c3103929.html,/jpkch/2007/hjhx/index.htm http://222.16.42.183/hjhx/ https://www.doczj.com/doc/5c3103929.html,/jpkc/huanjinghuaxue/kcfzr01.html 这里我说一下环境化学二轮复习要关注的几个专题（1~2天看一个），希望考生关注的是界面层次的环境化学行为与全球尺度的环境化学现象与PTS。总体说环境化学知识面较广，有些知识点也比较深，但只要认真准备，考题并不难。但我以后估计无法研究环境化学了，再次bs下今年的英语命题组，另外希望大家认真准备数学（我的惨痛教训）。 1水体富营养化 2光化学烟雾 3温室效应 4酸沉降 5臭氧层消耗