化学计算分析
一、文字叙述型
1、在未知化学反应中，利用已给出的化学方程式计算解题
例1、一块含有Fe 2O 3铁锈的铁片质量为27.2g ，跟200g 稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g ，试通过计算回答：稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？(已知硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁，且优先于硫酸与铁反应）
【答案】稀硫酸中硫酸的质量分数是14.6%。 【解析】第一步反应Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 第二步反应Fe 2(SO 4)3 + Fe == 3FeSO 4 第三步反应Fe + H 2SO 4 == 3FeSO 4 + H 2↑
第一步反应和第二步反应的化学方程式相加得 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4+ Fe == 3FeSO 4 + 3H 2O ，设参加反应的 Fe 2O 3 的质量为x ，参加反应的Fe 质量为y ，参加反应的稀硫酸溶质质量为a 。 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4+ Fe == 3FeSO 4 + 3H 2O 160 294 56 x a y 16056
x y
=
① 第三步反应Fe + H 2SO 4 == 3FeSO 4 + H 2↑ ，设参加反应的稀硫酸溶质为b 。
Fe + H 2SO 4 == 3FeSO 4 + H 2↑
56 98 2 27.2g -x -y b 0.2g 562
27.20.2g x y g
=
-- ② 联立①②两式可求得x=16g ，y=5.6g 。 160294
16g a
= a=29.4g 9820.2b g
=
b=9.8g
2424=100%
29.49.8 =
100%200 =19.6%
H SO m H SO m g g
g
?+?稀硫酸
质量分数
2、利用质量守恒定律计算
例1、（2019年嘉兴中考）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图（268.4）。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为________（填化学式）。 （2）样品中CaCO 3的质量分数是多少?
（3）反应结束时溶液中MgCl 2的质量分数是多少?（精确到0.1%）
【考点】酸与盐的反应、酸与碱的反应、溶质质量分数的计算（此题可以利用元素守恒进行快速运算）
【答案】（1）CaCl 2、MgCl 2；（2）60%；（3）5.8%
【解析】（1）CaCO 3与盐酸反应生成CaCl 2、 H 2O 和CO 2，Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl 2和 H 2O ，所以恰好完全反应时，溶液中的溶质为CaCl 2和MgCl 2； （2）CO 2的质量：25克+100克+150克-268.4克=6.6克 解：设样品中CaCO 3的质量为x CaCO 3+2HCl==CaCl 2+ H 2O+CO 2↑ 100 44 x 6.6g 100/x=44/6.6g x=15g
样品中CaCO3的质量分数=15g/25g×100%=60%
答：样品中CaCO3的质量分数是60%
（3）解：设反应结束后产生的MgCl2为y
样品中Mg(OH)2的质量为25g-15g-4.2g=5.8g
Mg(OH)2+2HCI==MgCl2+ 2H20
58 95
5.8克y
58/5.8g=95/y
y=9.5g
最后溶液的质量：25g-4.2g+150g-6.6g=164.2g
样品中MgCl2的质量分数=9.5g/164.2g×100%=5.8%
答：反应结束时溶液中MgCl2质量分数是5.8%。
变式训练
1、未知物质反应，利用给出化学反应方程式计算
1、实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
①在配制的溶液中，加一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；①将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克.
请根据上述实验回答：（相关反应的化学方程式为：KCI+AgNO3=AgCI↓+KNO3）
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、________和玻璃棒.
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少? （要求列式计算）
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克?
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值.造成这种结果的原因可能是_________（选填编号）
A、晶体没有干燥
B、蒸发时液体飞溅
C、硝酸钾残留在玻璃棒上
【解析】（1）过滤时所用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）
KCI+AgNO3=AgCI↓+KNO3
74.5 143.5 101
x 14.35g y
74.5/x=143.5/14.35g=101/y
X=7.45g
KCl%=7.45/10g=74.5%
（3）由（2）得y=10.1g
硝酸钾的质量=10g-7.45g+10.1g=12.65g
（4）A晶体没有干燥导致硝酸钾的质量偏大，错误；B蒸发时液体飞溅，那么部分硝酸钾溅落在外面，使硝酸钾的质量偏小，正确；C硝酸钾残留在玻璃棒上会导致得到的硝酸钾的质量减小，正确.
【答案】见解析
2、质量守恒定律计算
1、为了测定某硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数（已知样品中只含氯化钠一种杂质），取样品15克，加入180克水使其完全溶解，再加入100克氯化钡溶液恰好完全反应，过滤得271.7克滤液（不考虑实验过程中质量的损失）.试计算：
（1）反应生成的硫酸钡沉淀的质量为________.
（2）样品中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）.
（3）反应后所得滤液中溶质的质量.
【解析】(1)生成沉淀硫酸钡的质量为：15g+100g+180g?271.7g=23.3g，
故填：23.3；
(2)设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
142 233 117
x 23.3g y
142x=233 23.3g=117y
x=14.2g，y=11.7g
样品中硫酸钠的质量分数：14.2g/15g×100%=94.7%
答：样品中硫酸钠的质量分数为94.7%；
(3)反应后所得滤液中溶质的质量：15g?14.2g+11.7g=12.5g
答：反应后所得滤液中溶质的质量为12.5g.
【答案】见解析
二、图像型
1、单个化学反应方程式计算
例1．某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈___色，说明该废水显酸性.
(2)另取该酸性废水少量,滴加适量的Ba(NO3)2.溶液有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是___.
(3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸,为测定其所含酸的质量分数,取该废水200克于烧杯中,逐渐加入硝酸钡溶液,生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示.(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)
①当加入的硝酸钡溶液的质量为___克时，沉淀刚好不再产生.
①计算废水中该酸的质量分数.
【解析】(1)由于废液显酸性，而石蕊遇酸变红，所以石蕊试液变为红色时，说明该废液显酸性.
(2)加入硝酸钡溶液,由于是酸性溶液,所以不能存在碳酸根离子,所以生成沉淀只能是硫酸钡,所以该溶液中存在的一定是硫酸根离子,可以写化学式：SO42?. (3)根据图可知，加入100g硝酸钡溶液时生成的沉淀的质量最大，也就是硫酸钡的质量为23.3g.
设稀硫酸中酸的质量为x
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3↑
98 233
x 23.3g
98/233=x/23.3g
x=9.8g
废水中该酸的质量分数为9.8g/200g×100%=4.9%
【答案】(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该废水显酸性. (2)另取该酸性废水少量,滴加适量的Ba(NO3)2.溶液有白色沉淀产生,说明该废水中一定含有的酸根离子是硫酸根离子或者SO42?.
(3)①当加入的硝酸钡溶液的质量为100克时，沉淀刚好不再产生.
②废水中该酸的质量分数为4.9%.
2、多个化学反应计算（一般先判断反应发生的先后顺序，分析反应节点的物质成分，根据题目问题进行具体运算）
例1、向含CuCl2和HCl的65.3g混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图.据图回答：
（1）原混合溶液呈________色.
（2）P点溶液中的溶质是________.
（3）试通过计算确定m1的值.
（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）蓝（2）CuCl2、NaCl（3）120g（4）10%
【分析】解：
（1）Cu2+在溶液中呈蓝色
（2）根据题意和图象可以知道,P点时,氢氧化钠与溶液中的盐酸恰好反应,溶液中的溶质是CuCl2和NaCl
（3）设原混合物中氯化铜的质量是x、与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为y,生成氯化钠的质量为z，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，135/xg=80/yg=98/9.8g=117/zg计算得出：x=13.5g，y=8g，z=11.7g，故m1=40g+8g/10%=120g.
（4）P点时，消耗HCl的质量为m=40g*10%=4g设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量p，NaOH+HCl=NaCl+H2O，40/4g=58.5/pg计算得p=5.85g故M点的溶质质量分数为（11.7g+5.85g）/（65.3g+120g-9.8g）×100%=10%.（也可利用Na元素守恒计算溶质NaCl 的质量）
变式训练
1、单个化学反应方程式计算
1、（2017年嘉兴中考）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。（相关反应的化学方程式为：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是_________。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）气泡；（2）a点对应的金属锌的质量为6.5g；（3）铝；实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【解析】（1）“银粉”表面有气泡产生；
（2）解：设a点所对应的金属锌的质量为x
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2g x=6.5g
（3）解：设实验中所用稀盐酸的溶质质量为y。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
219 6
y 0.2g
219/y=6/0.2g y=7.3g
HCl%=7.3g/50g×100%=14.6%
2、多个化学反应方程式计算
1．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量.现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系.
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是_____g.
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【解析】(1)由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g；
(2)设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 10g y
111/x=117/y=100/10g
解得：x=11.1g，y=11.7g；
所以样品中氯化钠的质量=13.4g?11.1g=2.3g
(3)所得溶液中溶质质量分数为：(2.3g+11.7g)/(13.4g+96.6g+100g?10g)×100%=7%
【答案】见解析
2、（2018年嘉兴中考）大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（方程式：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑，杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是______________________________。 （2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m 克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a 、b 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b 分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。 （3）请综合分析曲线a 、b ，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。
（4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸溶度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是______________________________________________。 【考点】二氧化碳的制取；化学方程式计算（图像题）；盐酸的性质（挥发性）
【解析】（1）选用稀盐酸而不使用硫酸主要考虑到硫酸与碳酸钙反应产生的硫酸钙是微溶物质，会包裹在碳酸钙表面，从而阻止硫酸继续与碳酸钙反应；（2）从图像上获取产生二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳质量和化学反应方程式计算出碳酸钙质量；（3）结合a 、b 两条曲线计算出原有稀盐酸溶液质量和通过产生的二氧化碳质量列式计算稀盐酸溶质质量，最后算出稀盐酸溶质质量分数；（4）因为盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以要注意盐酸具有一定的挥发性，而且浓度越大挥发性越强，题中碱性物质会与氯化氢气体发生反应。 【答案】（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止。 （2）解：由图像可知：CO 2质量为2.2克； 设固体混合物中碳酸钙的质量为x CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 x 2.2g
g
x
2.244100 x=5g 答：碳酸钙的质量是5克。 （3）设参加反应的HCl 的质量为y CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 73 44 y 2.2g
g
y 2.24473= y=3.65g 盐酸的质量分数=
%
25.18%1002.28.1765.3=?+g g g
答：盐酸的质量分数是18.25%。
（4）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧
化碳测量值偏大，对结果有较大影响。
3、小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
（1）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是________克． （2）图象中的a 点数值是__________．
（3）废液中含有的溶质是_________（写化学式）．
（4）通过计算说明，图象横坐标中的b 点表示的溶液的质量是多少克？ 【答案】（1）溶质的质量=10g ×26.5%=2.65g ； 故答案为：2.65；
（2）图象中的a 点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；设二氧化碳的质量为x
106 44 2.65g x
x=1.1g
故答案为：1.1；
（3）由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，注意写化学式；
故答案为：、；
（4）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
106 100
y 5g
y=5.3g
溶液质量是5.3g÷26.5%=20g
三、表格类
1、根据反应后容器中物质总质量或者所剩物质总质量进行分析计算
例1、（2018年嘉兴中考）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl和NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3==NaCl+__________+CO2↑。
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和_______。
向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
试分析计算下列问题：
①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？
【考点】质量守恒定律（化学方程式配平）；溶液配制（实验）；化学方程式计算（表格题） 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应物的原子种类和个数等于生成物的原子种类和个数，所以推出该物质为H 2O ；（2）溶液的配制实验涉及到的玻璃仪器有玻璃棒（搅拌）、烧杯、量筒（量取水）和滴管；（3）①通过表格中的数据计算出第一次反应产生二氧化碳的质量，然后根据化学反应方程式计算出碳酸氢钠的质量；②通过表中数据计算出洁厕灵完全反应时产生的二氧化碳质量，然后利用化学反应方程式计算HCl 的质量，最后除以100克洁厕灵质量算出HCl 的质量分数。
【答案】（1）H 2O ；（2）量筒、玻璃棒 （3）①CO 2的质量：100g+40g -138.9g=1.1g 解：设第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为x HCl+NaHCO 3==NaCl+H 2O+CO 2↑
84 44 x 1.1g
g
x 1.14484= x=2.1g 答：第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为2.1g 。 ②CO 2的质量：100g+160g -255.6g=4.4g 设该洁厕灵中HCl 的质量为y HCl+NaHCO 3==NaCl+H 2O+CO 2↑ 36.5 44 y 4.4g
g
y
4.444
5.36= y=3.65g HCl%=
%65.3%10010065.3=?g
g
答：洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。
2、根据反应后生成气体量进行分析计算
例1、学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：
(2)反应中矿石有剩余是第______次实验；
(3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是______；
(4)稀盐酸中溶质的质量分数是______.
(5)反应后溶液中溶质的质量分数.
【解析】（1）由表中数据可知，一、二组中矿石完全反应，三、四组中矿石有剩余，因此m的数值是4.4．故填：4.4．
（2）反应中矿石有剩余是第三、四次实验．故填：三、四．
（3）以第二组数据计算：
设10g矿石中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 3.52g
100/x=44/3.52g，x=8g，
这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为：8g/10g×100%=80%，故填：80%．
变式训练
1、根据反应后容器中物质总质量或者所剩物质总质量进行分析计算
某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数，请参与他们的探究过程。
提出问题：样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【知识准备】：
（1）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸。
（2）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊。
（3）向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，当碳酸钠过量时，盐酸先与碳酸钠反应生成NaHCO3，待碳酸钠反应完全后，过量的盐酸再与NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
【设计方案】：
甲组同学：称取16.40g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳。（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。）
乙组同学：称取16.40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g。（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。）
【解决问题】：
①乙组同学判断石灰水是否过量的方法是；
①根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分
数：。（不要求写计算过程）
【交流与反思】：
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以。但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：
小明又重新设计新方案
【设计方案】：
先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g 质量分数为7.3%的稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
【解决问题】
请根据上述数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为。
【答案】①取上层清液，加入碳酸钠，无沉淀生成。
①质量分数：64.6%；理由是：氢氧化钠也会吸收空气中的水分，样品中除碳酸钠以外的质
量还会包含水；
质量分数为：24.4%（4.4g的二氧化碳气体看似是加入50g盐酸的过程中释放出来的，但这与盐酸浓度不符，应有前面碳酸氢钠的生成作为铺垫。因此参与与氢氧化钠的反应的盐酸只有3.65g，则样品中氢氧化钠4g）
2、实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈性.
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为克.
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性.
（2）根据质量守恒定律，产生的二氧化碳气体质量为80.00g＋90g?167.80g＝2.2g；
（3）设固体样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2.2g
106/x＝44/2.2g
x＝5.3g
固体样品中碳酸钠的质量分数
5.3g/10g×100%＝53%
【答案】（1）酸（2）2.2 （3）53%
2、根据反应后生成气体量进行分析计算
1、小明同学在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测
定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
[实验1]:取该混合液100g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为40g、80g、120g 时，生成气体的质量如表(气体的溶解度忽略不计).
第一组第二组第三组
稀盐酸的质量/g4080120
生成气体的质量/g m 3.3 4.4
[实验2]:另取该溶液100g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见图。
（实验中涉及的反应原理有：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）
(1)实验1中，第二组数据m为______g
(2)分析表中数据，写出判断第二组实验中稀盐酸已完全反应的理由__________________。
(3)原混合液中氯化钠的质量分数是多少？
【解析】（1）加入80g稀盐酸生成气体3.3g，所以加入40g稀盐酸生成气体为3.3g的一半，即1.65g（注：前提是80g盐酸也是完全反应，（2）中做出解释）
（2）与第三组实验相比，继续添加稀盐酸，还会产生二氧化碳气体，说明第二组实验中碳酸钠还未反映完，即稀盐酸已反应完。
（3）设生成143.5g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为x，
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 143.5g ① X=5.85g
设100g混合液中碳酸钠与稀盐酸完全反应生成氯化钠的质量为y，
NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
117 44
y 4.4g ① y=11.7g
该混合液中氯化钠的质量为：58.5g-11.7g=46.8g
该混合液中氯化钠的质量分数为46.8/100g=46.8％
【答案】（1）1.65g（2）见解答（3）46.8%
2、在校园科技节上,为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数,某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中,将烧杯放在电子天平上,往烧杯中加入足量的稀盐酸,每0.5分钟记录一次电子天平的示数,据此计算出产生气体的质量,具体数据如表(反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2,根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数.(假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素,写出具体计算过程)
(2)下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大?___(可多选)
A. 盐酸溶质质量分数过大
B.鸡蛋壳未晾干
C.鸡蛋壳中含有碳酸镁
D.鸡蛋壳未充分研碎。
【答案】(1)依据表中的数据可知，充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
10044
x 3.96g
100x=443.96g x=9g
所以鸡蛋壳中钙元素的质量分数为9g×40100×100%10g×100%=36%；
(2)AC.