第五单元 课题3利用化学方程式的简单计算
三、全面突破
知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤：
（1）根据化学方程式计算的依据：
利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比
（2）利用化学方程式计算的一般步骤：
例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
【典型例题】
例1：利用化学方程式进行计算的依据是 A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程
B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
例2：在反应X+2Y=R+2M 中，当1. 6 gX 与Y 完全反应后，生成4. 4gR ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11：9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为
A. 23：9
B. 16：9
C. 32：9
D. 46：9
例3：在3A+B=2C+D 的反应中已知30gA 和10gB 恰好完全反应，生成5gD 且已知C 的相对分子质量为70，则A 的相对分子质量是 （ ）
A. 20
B. 26
C. 40
D. 60
例4：下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。加热12.25g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？
解：设生成氧气的质量为x 。
↑+?
23
O KCl KClO 2
MnO
122.5 32 12.25g x x 32
g 25.125.122=
x=3.2g
答：加热12.25g 氯酸钾，可制得氧气3.2g 。
（1）错误原因： 。
（2）改正： 。
知识点2：常见的计算类型：
（1）利用化学方程式的简单计算；
（2）涉及到气体体积的计算
（3）有关含杂质物质的化学方程式的计算；
（4）质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
有关计算公式：
①纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×（1－杂质的质量分数）
②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度）：
③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。
解题思路：
①审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。
②析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。明确物质间关系，寻找解题突破口。
③解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰（设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案），计算准确，书写规范。
④验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。
【典型例题】
例1：在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方
A. 1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：3
例2：中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）
（2）若在实验室以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
例3：饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平；
（2）一位养鱼爱好者欲测定所用过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了0.32g氧气。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
例4：工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al 2O 3通电
===4Al+3O 2↑。请计算电解10t 氧化铝可得多少吨铝？
例5：取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？
。
例6：为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g 该样品与0.5g 二氧化锰混合，加热该混合物t 1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t 1、t 2、t 3
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应 （2）完全反应后产生氧气的质量 （3）该样品中氯酸钾的质量分数
例1 【解析】本题是根据化学方程式进行简单计算的综合题，首先要根据表中内容判断反应物是什么和生成物是什么，然后根据质量关系来判断A 与D 的化学计量数之比。根据表中数据可知，B 和C 为生成物，而D 为反应物，再根据质量守恒定律可知A 减少的质量为6ｇ，故A 也为反应物，写出化学反应方程式为：ｘA ＋ｙD ＝ｍB+ｎC ，最后根据A 与D 的质量关系计算它们的化学计量数之比）
【答案】A
例2【解析】此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1. 气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；2. 化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg ”与“g ”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
【答案】（1）4.8kg 氧气在标准状况下的体积为L
6.3356L /g 43.1kg
/g 1000kg 8.4=?
（2）设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO 4 △=== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 316 32 x 4.8kg kg 8.432x 316= kg 4.4732kg 8.4316x =?=
（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
例 3【答案】（1）2CaO 2+2H 2O ＝2Ca （OH ）2+O 2↑ （2）设样品中过氧化钙的质量为x 。 2CaO 2+2H 2O ＝2Ca （OH ）+O 2↑ 144 32 x 0.32g g 32.032
x 144= x=1.44g
过氧化钙的质量分数为： %72%100g 2g
44.1=?
答：样品过氧化钙的质量分数为72％ 例 4 解：本题可用两种方法解答。
解法1：设电解10t 氧化铝可得铝x 解法2：电解过程中，氧化铝中的铝全部生成铝 2Al 2O 3通电
===4Al+3O 2↑ Al 2O 3………2Al 204 108 102 54 10t x 10t x 204：108==10t ：x 102：54==10t ：x x=5.3t x=5.3t
例5解：生成氧气质量：15.5克－10.7克=4.8克。 设生成的氯化钾的质量为x
↑
+?
23
O 3KCl 2KClO 22
MnO
149 96 x 4.8克 149：96＝x ：4.8克 x=7.45克
例6 t 4时剩余固体质量与t 3时剩余固体质量相同，则说明t 3时样品中的氯酸钾已反应完全。则此时生成的氧气为完全反应时产生氧气的质量。
【答案】解：（1）加热t 3时间后氯酸钾已反应完全。
（2）完全反应时共产生氧气的质量：2.5g+0.5g －2.04g=0.96g （3）设原样品中氯酸钾的质量为x 。
↑
+?
23
O 3KCl 2KClO 22
MnO
245 96 x 0.96g 245：96= x ：0.96g
x = 2.45g
样品中含纯氯酸钾的质量分数：
2.45g/2.5g×100%=98%
【模拟试题】
一、填空题
3.
（1）当第一次与2g氧气反应时，为什么不能生成8g MgO？
__________________ _____________
（2）从第二次以后，为什么不断增加氧气的质量，生成MgO的质量却不增加？
____________________________ _______
二、选择题
1. 10g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后生成物的质量（）
A. 约等于10g
B. 一定小于10g
C. 一定大于10g
D. 一定等于10g
2. 电解水的反应中，H2、O2与H2O的质量比为（）
A. 1∶16∶9
B. 2∶16∶9
C. 1∶8∶9
D. 2∶1∶2
3. 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多的是（）
A. P
B. H2
C. S
D. C
4. 4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为（）
A. 32g
B. 36g
C. 38g
D. 以上都不对
5. 下图是实验室用高锰酸钾制取氧气随时间的变化关系图，与该反应事实相吻合的是（）
6. 一定量的木炭与过量的氧气在密闭容器内加热使其充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是（）
7. 加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是（）
A. K2MnO4和MnO2
B. KMnO4和MnO2
C. KMnO4、K2MnO4和MnO2
D. KMnO4和K2MnO4
8. 在2X+Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为（）
A. 32
B. 40
C. 56
D. 64
9. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
试推断该密闭容器发生的化学反应基本类型为（）
A. 分解反应
B. 化合反应
C. 置换反应
D. 以上三种反应均有可能
﹡10. 将25gA与5gB发生反应，所得混合物中含有10A，11gC，还有另外一种物质D。A、B、C、D 相对质量分别为30、20、44、18，则它们之间反应的化学方程式正确的是（）
A. A+B=C+D
B. 2A+B=2C+D
C. 2A+B=C+2D
D. A+2B=2C+D
三、计算题
1. 加热12
2.5g氯酸钾使之完全分解，可生成氧气多少克？
2. 为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。
3. 20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g／L）（精确到0.01L）
4. 把4g
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是。
（2）请你通过计算求出：第二次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5. 由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为30g，把该固体混合物放入大试管中加热，完
全反应后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为20.4g.
（1）此反应的化学方程式为。
（2）制得氧气的质量是。
（3）原固体混合物中二氧化锰的质量是。
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；
在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？ 学生：水！ 教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想！如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么？ 学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。” 学生：英语老师说，Water。 学生：数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。 学生：物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。” 学生：政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。 教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢？
2017年新人教版初三化学下册重要知识点 第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金 属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大； 考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。 （4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
新人教版化学九年级上册知识点汇总 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁、炼钢。古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中红约1S后取出。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H 2 O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO 2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O 2的量减少，CO 2 和H 2 O的量增多（吸入空气与呼出气 体成分是相同的）（具体的实验步骤和现象见书本P15） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测量液体体积－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。读数只能精确到0.1毫升。 （三）称量物质的质量－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）游码先归O （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿内（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。 （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑盖。（五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在离试管口1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在离试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体只需1——2mL。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）记住操作示意图。 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以
最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
课题2 元素 5分钟训练 (预习类训练，可用于课前) 1.元素是宏观概念，是对物质的组成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一类原子的总称。决定元素种类的是____________；不同种元素之间最本质的区别是____________。 思路解析:本题考查元素的概念。质子数的多少决定元素的本质和种类。 答案：核电荷数相同质子数核内质子数质子数不同 2.地壳里含量前四位的元素顺序是____________、____________、____________、____________。 思路解析:本题考查学生对元素在地壳中含量的识记能力。平时学习时要有意识地按知识点进行归纳。 答案：氧硅铝铁 10分钟训练 (强化类训练，可用于课中) 1.判断下列叙述的正误，并说出理由。 ________________________________________________ (1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 ________________________________________________ (2)二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。 ________________________________________________ (3)二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。 ________________________________________________ (4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。 ________________________________________________ 思路解析:本题考查有关物质组成和构成的化学用语。 答案：(1)正确。元素和物质是宏观概念，有关物质的组成的叙述中要“宏观对宏观”，即描述物质的组成用元素。 (2)错误。元素只能论种类，不能论个数。 (3)错误。二氧化碳、碳原子和氧分子是三种不同的物质，它们的性质不同，从宏观上说，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，从微观上说，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧
初中化学教学计划 篇一：初中化学教学计划范文 一、指导思想 以义务教育化学课程标准（实验稿）为依据，人教社化学教材为载体，通过教学，使学生具备生活、生存所必需的化学基础知识与基本技能；通过探究活动的引导与实施，让学生明确化学科学素养的形成过程，体验学习化学的乐趣，关注化学与人类、化学与社会的密切关系.培养学生热爱化学科学情感，养成终身学习化学习惯。 二、教学建议 1、认真研究课程标准，准确把握教学标高，明确重难点，注重因材施教。 2、重视指导学生运用科学探究的方法获得化学基础知识与基本技能，引导学生关注身边的化学现象与问题，最大限度的培养学生的化学情感与价值观。 3、重视实验教学，鼓励学生利用生活用具及可能获取的实验仪器，开展探究性实验。 4、加强化学学习过程的合作与交流，培养学生团队意识。 三、具体措施： (1)重视基本概念的教学
化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在教学中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此要特别注意遵循循序渐进，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化。在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导学生在学习，生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。 (2)加强化学用语的教学 元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。 (3)重视元素化合物知识的教学 元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物,教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学，实验教学和电化教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助
人教版九年级初三化学上册全册教案 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间； 在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。……
第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 ' 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 ￥ 金属的分类 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 ) 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 | 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 常见的合金： 合金铁的合金铜合金 焊锡钛和钛合金{ 形状记忆合金生铁钢黄铜青铜 成分含碳量 2%～% 含碳量 %～2% 铜锌合金铜锡合金— 铅锡合金 钛镍合金 备注不锈钢是含铬、镍的钢， 具有抗锈蚀性能。 生铁较脆，钢铁具有韧 性。 生铁常制成暖气片。 紫铜是纯铜【 熔点低 见下 具有形状记忆 效应 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好。生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。 第二节金属的化学性质 金属与氧气的反应 镁、铝： * 在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁、铜 在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 金即使在高温时也不与氧气反应。 金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑ 描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。 ~ 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
初中化学九年级上册考点汇总 专题一化学改变了世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基 础 科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼 钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
体凹液面的最低点保持水平 。 熄。 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O 2 的量减少，CO 2 和 H 2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤： 提出问题→猜想与假设→设计实验 →实验验证 →记 录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形 瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网— 受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥 形瓶 不可加热的仪器—— 量筒、漏斗、集气 瓶
课题3 （一）元素、元素符号 一．元素 1．概念：具有相同（即）的一类原子的总称。 2．决定元素的种类是，不同元素之间的本质区别是。3．元素的化学性质由决定。 4．物质发生化学变化时，分子（填“改变”或“不改变”下同），原子 ，元素。 5．在地壳中的含量，位于前五位的元素符号依次是，其中最多的金属元素是，它与最多的非金属元素组成的物质符号是。 二．多种多样的物质及其组成 1．从宏观角度看：物质由组成。 2．从微观角度看：物质由或或构成。 由分子构成的物质有等。（举三例） 由原子构成的物质有等。（举三例） 由离子构成的物质有等。（举两例）三．元素符号 1．元素符号的书写：第一个字母要，第二个字母要。 2．元素符号的意义：（1）表示；（2）表示；如果这种物质是由原子直接构成的，元素符号还可表示。 3．元素的分类：可分为元素和元素。 2．用分子、原子、离子、元素填空。 （1）铁是由铁组成的，由铁构成的； （2）二氧化碳由碳和氧组成的。由二氧化碳构成的。 二氧化碳分子是由碳和氧构成的。 一个二氧化碳分子是由1个碳和2个氧构成的。 （3）氯化钠由钠和氯组成的；由钠和氯构成的。3．下列对元素概念的说法正确的是（） A．具有相同核电荷数的一类粒子的总称B．相对原子质量相同的一类原子 C．中子数相同的一类原子D．具有相同核电荷数的一类原子的总称4．部分品牌香烟中镉含量为3.21μg/g，铅为2.65μg/g，这里的镉、铅是指（）A．原子B．离子C．分子D．元素 5．物质都是由微粒构成的，下列物质是由离子构成的是（） A．金刚石B．硫酸铜C．一氧化碳D．铁 6．下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（）
( 整改措施) 姓名：____________________ 单位：____________________ 日期：____________________ 编号：YB-BH-004297 初中化学教学措施Junior high school chemistry teaching measures
初中化学教学措施 关于初中化学教学的方法和技巧问题，很多老师都提出了很好的观点。但是最好的不一定是最适合的，生搬硬套别人的教学方法和技巧，这样既教不出好成绩，也不可能在教学方法和技巧上有所突破和创新。因此，每一位化学老师都应该根据学校和学生本身的实际情况探索一套适合自己的教学模式。通过分析自己多年来的教学经验，并借鉴其他化学教师的一些方法和技巧，下面我就自己在初中化学教学中使用的一些方法以及取得的效果和大家分享。 一、抓好课前小测，发挥它在课堂教学中的重要作用 化学是一门基础自然科学。尤其是初中化学基础性较强，知识点繁多，需要记忆的更多，而且需要有效长久的记忆。从我教化学的第一天起就坚持进行课前小测，因为我觉得课前小测有利于督促学生加强记忆，加强化学基础知识的落实，加深对化学知识的理解。而且课前小测能迅速有效地调整学生上课的学习状态，能起到很好的温故而知新的教学作用，能很好地为教师提供更为准确的学生学习信息，还可以增强学生的时间观念,提高学习能力，最后能喜欢上化学爱上化学。 可是，渐渐的我发现，随着化学知识难度的加深，真正能坚持每天都抽出十分钟来背化学的同学越来越少。每当我走进教室发纸条要默写的时候，就会有这样的声音：“老师，今天默那块内容呀。老师再给点时间吧，昨天因为作业写太
第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 5分钟训练 1.化学研究的内容是_________________。_________________是科学探究的一种重要方法。提示:本题考查学生对教材基础知识的理解和把握，熟悉和掌握教材上讲过的内容和知识。答案：研究物质的组成、结构、性质及变化规律 2.提出物质是由分子和原子构成理论的是（） A.门捷列夫 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.道尔顿和阿伏加德罗 思路解析:门捷列夫提出的是元素周期律和元素周期表；道尔顿是原子学说的奠基人；拉瓦锡通过实验得出了空气的组成；阿伏加德罗提出了分子概念和原子、分子的区别。该题的题干是物质是由“分子和原子构成”，故选D。 答案：D 3.物理性质是_________________的性质；化学性质是_________________的性质。 提示：本题考查学生对阅读教材、对基础知识的理解、把握能力和记忆能力。 答案：物质不需要发生化学变化就能表现出来物质在化学变化中能表现出来 4.物理性质包括_________________、_________________、_________________、_________________、_________________、_________________、_________________等。答案：颜色状态气味硬度熔点沸点密度 10分钟训练 1.解释下列物理性质： （1）熔点： （2）沸点： （3）压强： （4）密度： 思路解析:理解和掌握教材中有关物理性质的意义。 答案：（1）物质的熔化温度（2）液体沸腾时的温度（3）物质在单位体积上所受到的压力（4）物质的单位体积的质量 2.化学变化的基本特征是_________________，通常表现为_________________、_________________、_________________等。 提示:了解化学变化的基本特征。 答案：有其他物质生成颜色改变放出气体生成沉淀等 3.化学变化还伴随着_________________的变化，这种变化通常表现为_________________、_______________、_______________等。这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生。思路解析:理解化学变化要伴随着能量的变化，以及能量变化所表现出来的一些现象。 答案：能量吸热放热发光 4.氧气和二氧化碳气体都是____________（颜色）______________（气味）_________________的体（状态）。将一根木条在空气中点燃，伸入氧气瓶中，你看到的现象是_________________，将一根木条在空气中点燃，伸入氧气瓶中，你看到的现象是_________________。 思路解析：氧气和二氧化碳是重要的、常见的物质，和人们的生活息息相关。了解它们的性
初三第二学期化学中考模拟试卷 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、单项选择题（共20分） 27．生活中的以下物质不属于溶液的是（）。 A．牛奶B．消毒酒精C．白醋D．蔗糖水 28．下列关于氢气的用途中，只利用了氢气的物理性质的是（）。 A．充填探空气球B．作氢能源 C．作火箭燃料D．冶炼金属 29．在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）。 A．N2B．O2C．CO2D．CO 30．日常生活中加碘食盐中的“碘”是指（）。 A．元素B．分子C．原子D．单质 31．下列物质中属于纯净物的是（）。 A．雨水B．蒸馏水C．汽水D．自来水 32．走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（）。 A．分子的质量很小B．分子在不断运动 C．分子间有间隙D．分子的体积很小 33．下面是几种农作物生长时对土壤要求的最佳pH范围：茶5—5．5；西瓜6；大豆6—7； 甜菜7—7．5。如果某地区经常下酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（）。 A．茶B．西瓜C．大豆D．甜菜 34．下列物质互为同素异形体的是（）。 A．一氧化碳、二氧化碳B．白磷、红磷 C．冰、水D．天然气、甲烷 35．欲将20℃时的硝酸钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是（）。 A．升高温度B．加入水 C．加入固体硝酸钠D．倒掉一半溶液 36．下列各组物质或其主要成分属于同一种物质的是（）。 A．氢氧化铁、铁锈B．石灰石、生石灰 C．熟石灰、氢氧化钙D．纯碱、烧碱 37．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使无色酚酞试液变（）。 A．蓝色B．红色C．紫色D．无色 38．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该化合物中两种元素的化合价之比为1:1，
初三化学下册知识点汇总 【一】几种常见的金属 1、金属材料包括纯金属和它们的合金。 2、人类广泛利用金属的顺序：铜、铁、铝。 3、金属的物理性质 ⑴.共性：具有金属光泽，有导电性、导热性，良好的延展性。 ⑵.大多数金属都是银白色的，但铜呈紫红色，金呈黄色。 ⑶.常温下大多数金属都是固体。汞是液体。 4、物质的用途主要由物质的性质决定。 金属之最P4 【二】合金 1、定义：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。 2、组成：金属与金属、金属与非金属组成的混合物 ３、常见的铁的合金：生铁和钢 生铁：含碳量为2%~4.3% 铁和碳的合金 钢：含碳量为0.03%~2% 区别：含碳量不同 4、合金与其组成的纯金属相比 ⑴合金比组成它们的金属颜色鲜艳。⑵合金比组成它们的金属硬度更大。 ⑶合金比组成它们的金属熔点低。⑷合金比组成它们的金属抗腐蚀性好。 5、二十一世纪的金属材料—钛和钛合金 可作人造骨的钛合金 课题2 金属的化学性质 【一】金属与氧气反应
1、镁和铝在常温下就与氧气反应。4Al+3O2=2Al2O3 2 Mg+O2=2MgO 2、铁丝与铜片在高温时与氧气反应 3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 2Cu + O2 △2CuO 3、金即使在高温时也不与氧气反应。〝真金不怕火炼〞 结论：活动性Mg 、Al > Fe 、Cu > Au 镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝〔Al2O3)薄膜，能阻止铝进一步被氧化。 二.金属与酸的反应 结论：金属活动性Mg > Zn > Fe > Cu 置换反应〔基本反应类型〕:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 三.金属与化合物溶液的反应 结论：金属活动性Al > Cu > Ag
课题2 元素 1.用符号表示，或写出符号所具有的意义。 （1）2个钙原子____________，(2)氧气____________，(3)二氧化碳____________， （4）氮元素____________，(5)3个铁原子____________，（6）2个氖原子____________， （7）H______________________，（8）4P__________________________________________， （9） 2Cl___________________，(10)S __________________________________________________ 2.下列物质：①氢气②硫磺③二氧化碳④液氧⑤氯化钾⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝 ○11生铁 ○12水（以下空格填序号） (1)属于混合物________________________。 (2)属于纯净物________________________。 (3)属于化合物________________________。 (4)属于氧化物________________________。 (5)属于金属单质______________________。 (6)属于非金属单质___________________。 3.某物质只含有一种元素，则该物质( ) A.肯定是纯净物 B.可能是化合物 C.一定是一种单质 D.可能是混合物 4. 2008·自贡）2008年5月17日，在“ 5. 12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是( ) A.元素 B.原子 C.分子 D.离子 5.下列说法中，正确的是( ) A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 B.水是由氧和氢两种元素组成的 C.水是由氧和氢两种单质组成的 D.水分子是由氧分子和氢分子构成的
初中化学教研计划 化学组 2017、3
初中化学教研工作计划 一、指导思想： 为了进一步贯彻省素质教育工作会议精神，深入开展“教育科研年”活动，，继续以“做学生喜欢的老师，办人民满意的学校，创临淄教育的品牌”的教育宗旨，坚持弘扬“实事求是，开拓创新；追求卓越，成就人生！”的学科精神，以面向全体学生、促进学生的全面发展为工作方针，以课堂教学改革为龙头，以落实教学常规、夯实双基为重点，以教师培训为抓手，求真务实，扎实工作，努力提高课堂教学的有效性，为实现中考高质量目标做出自己的贡献！ 二、主要工作及措施： （一）打造高素质教师团队 1、加强师德建设。通过学科视导、教材培训和教研活动等途径，采取报告、讲座、座谈和个别访谈的形式，以教研员自身认真务实的工作作风和较高学识修养为隐性资源，通过言传身教，进一步号召全区初中化学教师模范遵守职业道德，爱岗敬业，关爱学生，用研究的心态、研究的眼光来解决问题，争取走向更高的层次。叫响：“人人争做学生最喜欢的老师,争上学生最喜欢的课”。 2、强化学科组建设。通过评选优秀教研组，引领各学校加强化学教 研组建设，从优质课、公开课、论文、竞赛辅导、科研、参与活动等方面 进行引导，为教师专业发展搭建组织平台。建立校际学科组交流制度，在 自愿的原则上确立师徒（以课题五小组为单位），并形成有效的反馈和评 价体系。今年7月份将根据量化成绩评选优秀教研组。教研组长要切实负 责组织扎实有效的集体备课，让集体备课更富有实效性。 3、打造学科名师。切实加强名师、学科带头人、教学能手的培养与 使用，让他们承担带头实施课堂教学改革和全区初中化学教师岗位培训的
计划编号：YT-FS-5240-59 初中化学教研组工作计划 5篇(完整版) According To The Actual Situation, Through Scientific Prediction, Weighing The Objective Needs And Subjective Possibilities, The Goal To Be Achieved In A Certain Period In The Future Is Put Forward 深思远虑目营心匠 Think Far And See, Work Hard At Heart
初中化学教研组工作计划5篇(完整 版) 备注：该计划书文本主要根据实际情况，通过科学地预测，权衡客观的需要和主观的可能，提出在未来一定时期内所达到的目标以及实现目标的必要途径。文档可根据实际情况进行修改和使用。 初中化学教研组工作计划5篇(一) 一、工作指导思想 认真学习、贯彻有关教育理论和教育工作会议精神，结合学校实际，体现“锐意进取,求真务实,争创名校”教育理念，为学生提供优质的教育服务。 在化学教学中，以科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使学生获得化学知识和技能的过程成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。加强教研组建设，以先进教研组为榜样，学习经验，发挥优势，改进不足，聚集全组教师的工作力和创造力，努力使化学教研组在原有的基
础上焕发出新的生机和活力。 二、工作要点 1、“问渠哪得清如许，为有源头活水来”，教研组各成员将加强学习现代教育教学理论，学习信息技术的应用，了解教研信息，使“善学才能善研，善研才能善教”为全组教师的共识，更新教学观念，以先进的教学理念武装自己，指导日常的教学工作。 2、确保每两周一次的教研活动且做好记录，在活动中对课程标准进行再学习，以进一步明确教学目标，确保教学的正常有序进行。发挥教研组对本学科的教学质量、教学过程的管理。 3、确保至少每周一次的集体备课的正常开展。集体备课活动时间以确定的和不确定的时间相互结合为主。做到“目的、进度、内容、重点、难点、基本例题、基本作业”的统一，提高集体备课的质量。 4、教师要加强相互听课、上课前认真备课，设计教案，相互切磋。听课后人证评议，就教学设计、教学方法、教学手段的使用、教学思想的渗透等进行反
化学方程式总汇（上册）1．碳酸钙+稀盐酸==氯化钙+水+二氧化碳 2．高锰酸钾△ 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 3．过氧化氢水+氧气 4．二氧化碳+ 石灰水=== 碳酸钙+ 水5．甲烷+ 氧气点燃二氧化碳+ 水6．磷+ 氧气点燃五氧化二磷 7．铁+ 氧气点燃四氧化三铁 8．碳+ 氧气点燃二氧化碳（氧气充足）9．硫+ 氧气点燃二氧化硫 10．水通电 氢气+氧气 11．镁+ 氧气点燃氧化镁 12．二氧化碳+ 水=== 碳酸 13．碳酸== 二氧化碳+ 水 14．碳+氧气点燃一氧化碳（氧气不充足） 15．碳+ 氧化铜高温铜+ 二氧化碳 16.锌+ 稀硫酸== 硫酸锌+ 氢气 17.氢气+ 氧气点燃水 18.一氧化碳+ 氧气点燃二氧化碳 19.一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳 20.碳+ 氧化铁高温铁+ 二氧化碳 21.氯酸钾MnO2 △ 氯化钾+ 氧气 22.一氧化碳+ 氧化铜△铜+ 二氧化碳 23.碳酸钠+稀盐酸==氯化钠+水+二氧化碳 24.碳酸钙高温氧化钙（生石灰）+二氧化碳 25.酒精+ 氧气点燃二氧化碳+水 26.碳+二氧化碳高温一氧化碳 27.氧化钙+水==氢氧化钙（熟石灰、消石灰） 28.氢气+ 氧化铜△水+ 铜 29.锌+ 稀盐酸== 氯化锌+ 氢气1.CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+O2↑（分解） 3.2H2O22H2O + O2↑（分解） 4.CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 5.CH4 + 2 O2点燃CO2+ 2H2O 6.4P + 5O2 点燃2P2O5（化合） 7.3Fe + 2O2 点燃Fe3O4（化合） 8. C + O2点燃CO2（化合） 9.S + O2点燃SO2（化合） 10.2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑（分解） 11.2Mg + O2点燃2MgO（化合） 12.H2O + CO2 == H2CO3（化合） 13.H2CO3 == H2O + CO2 ↑ 14.2C + O2点燃2CO（化合） 15.C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换） 16.Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑（置换） 17.2H2 + O2 点燃2H2O（化合） 18.2CO + O2 点燃2CO2（化合） 19.3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 20.3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（置换） 21.2KClO3MnO2 △ 2KCl + 3O2↑（分解）22.CO + CuO △ Cu + CO2 23.Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 24.CaCO3高温CaO + CO2↑（分解） 25.C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O 26.C + CO2 高温2CO（化合） 27.CaO + H2O == Ca(OH)2（化合） 28.H2 + CuO △ H2O + Cu （置换） 29.Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑（置换） 备注：按重要顺序排列 第 1 页,共1页
级下册期末试卷（九） 一.选择题（每小题 2 分，共40 分） 1．（2 分）下列变化属于化学变化的是（） A．酒精挥发B．蜡烛熔化C．酒精燃烧D．冰雪融化2．（2 分）下列物质放入水中，能形成溶液的是（） A．牛奶B．面粉C．蔗糖D．花生油 3．（2 分）对人类生存环境会造成危害的是（） A．生活污水达标处理后排放 B．化肥和杀虫剂的乱施滥用 C．废旧电池回收 D．使用太阳能热水器 4．（2 分）分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）A．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 B．非金属元素：Mg、Hg、Si C．混合物：空气、石油、冰水共存物 D．合成材料：塑料、羊毛、合金 5．（2 分）如图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（） A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性 C．草木灰水的碱性最强D．萝卜显中性 6．（2 分）金属活动性的强若与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系．由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是（） A．Cu B．Fe C．Ag D．Al 7．（2 分）下列实验操作正确的是（） A．干燥氧气B．测定溶液pH
C．量取9.0mL 液体D．向试管中滴加液体 8．（2 分）下列说法中正确的是（） A．CO（NH2）2、KNO3都属于氮肥 B．氢能、风能、太阳能都属于清洁能源 C．都表示阳离子 D．都不是公共场所禁止吸烟的图标 9．（2 分）已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，现向50g 水中加入20g 氯化钠，充分搅拌后能得到20℃时的溶质的质量分数为（） A．40% B．28.6% C．26.5% D．36% 10．（2 分）A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（） A．t1℃时，A 的饱和溶液65 g 中含有溶剂50g B．要从B 溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 C．在t2℃，A、B 两种溶液中溶质的质量分数相同 D．将t2℃，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变 11．（2 分）推理是一种重要的研究和学习方法．下列推理正确的是（）A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧