教学教案
氧化钠与过氧化钠教案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
氧化钠和过氧化钠 一、教学目标： 1.知识目标：使学生掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的用途。 2.能力目标：培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。 3.情感目标：培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度；依据实验发现问题、探究问题的学习风格。 二、教学重点与难点： 1.教学重点：过氧化钠的化学性质。 2.教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应。 三、教学方法： 启发引导、实验对比探究、归纳总结 四、教学过程： （一）新课引入： 教师讲：同学们，学习今天的内容之前先为大家变一个魔术——吹气生火。 实验过程：教师准备好三脚架、石棉网、棉花、过氧化钠、玻璃管。将包有过氧化钠的棉花放在石棉网上，叫学生上台用玻璃管向过氧化钠吹气，吹一段时间可看到棉花被点燃的实验现象。 教师问：我们吹出的气体中所含的主要成分为二氧化碳和水蒸汽，是什么原因使得棉花被点燃？
引入新内容：这个问题等我们学习了今天的内容之后再解决。 教师板书课题：氧化钠和过氧化钠 （二）新课讲解： 1.在化学中，研究一种新物质，我们都要先了解它的物理性质、结构、组成以及组成该物质的化学元素在周期表中的位置，在推测他的化学性质，并且通过实验来验证。那么就接下来我们 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质就先来观察我们今天学习的物质——氧化钠与过氧化钠的物理性质。 学生自己观察实验台上的氧化钠与过氧化钠固体，师生一起总结氧化钠与过氧化钠的物理性质。 教师板书： 一、物理性质 我们再来看他们的组成。 教师写出氧化钠与过氧化钠的分子式，从分子式的组成分析各元素的化合价。 教师板书：Na 2O；Na 2 O 2 讲：过氧化钠中的氧元素化合价为负一价，可预测过氧化钠性质活泼。下面我们用实验探究的方法验证这一预测。 教师板书：
课题2 金属的化学性质 从容说课 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 为加深学生的感性认识，特意补做了镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验。为使对金属活动顺序表的探究紧凑、有效，特意把置换反应的概念放在最后讨论，并在教学过程的最后，通过练习一块儿巩固，以求得到较好的教学效果。 教学目标 1．知识与技能 (1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 (2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 (3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2．过程与方法 (1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 (3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3．情感态度与价值观
过氧化钠性质探究的实践与研究 美国心理学家布鲁纳黑杰斯认为：“在教学过程中，学生不是被动的消极的知识接受者，而是积极的上动的知识探究者：教师的作用是要形成一种使学生能够独立探究的情境，激发学生发现问题、探究知识的强烈欲望和兴趣，使课堂变为探究性活动的课堂。”“探究活动”作为《新课程标准》一大亮点和学科学习能力的核心被强势推出，倡导让学生在设置情境中发现更多的问题，在自主探究中解决问题。显然，在教学过程中围绕教学目标，创设可靠的问题情境，并针对学生思维的疑点、难点、盲点设计问题，引导学生主动探究，在新课程中具有不可替代的重要性。那么，创设问题情境就不应简单地理解为将课本知识问题化，问题情境应当关注生活、生产和社会的实际问题，关注化学发展的热点问题，关注学生化学学习中的困难问题。本文就“过氧化钠性质”的教学案例，谈谈在化学课堂中如何创造问题情境，引导学生进行有效探究和学习？ ●教学目标： （1）知识与技能 掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。 （2）过程与方法： Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段，并授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。 （3）情感态度价值观方面： 在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果来培养学生勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。 ●教学重、难点： 重点：Na2O2的重要性质及典型实验； 难点：过氧化钠与二氧化碳的反应。 ●教学方法： “互动式”、“启发—探究式”的实验引导分析的方法。 ●教学过程： 【创设情境】展示神六、潜水艇、氧立得等视频，请学生思考其中原理。 【思考与交流】自主学习、合作探究 1、回忆钠和氧气反应的实验现象，书写相应的反应方程式，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状态。 2、1 mol钠和O2反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数？ 【合作探究】1、氧化物的分类：
过氧化钠 ?过氧化钠(Na2O2)的基本性质： 淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂 (1)与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ (2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2 (3)与HCl反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+ O2↑ ?过氧化钠的特性及计算： 1．过氧化钠的强氧化性 2．Na2O2与CO2、H2O(g)反应的重要关系 (1)气体体积差的关系 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2气体体积差① 2 1 ΔV＝1 2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2气体体积差② 2 1 ΔV＝1 由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。 (2)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，
剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。 (4)固体质量变化关系 ①足量过氧化钠与水、CO2反应的计算 所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。
?特别提醒： (1)用脱脂棉包裹住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明Na2O2与H2O反 应生成O2，还可以说明该反应放热。 (2)Na2O2与H2O反应时H2O既不是氧化剂也不是还原剂。 方法技巧：Na2O与Na2O2的结构与性质 (1)Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键，又含非极性键。 (2)等物质的量的Na2O与Na2O2分别于等量且足量的H2O反应，所得溶液的成分浓度相同
氧化钠和过氧化钠 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na 2O 2与Na 2O 中均只存在离子键( ) (2)Na 2O 2与Na 2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1( ) (3)Na 2O 2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2( ) (4)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂( ) (5)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( ) (6)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( )(7)Na 2O 2的电子式为Na ··O ······O ····Na( ) (8)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (9)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (10)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( ) (11)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( ) (12)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( ) (13)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( ) (14)Na 2O 2是否属于碱性氧化物( ) (15)1 mol Na 2O 2与足量CO 2完全反应时转移2N A 个电子( ) 2.某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO － 4种阴离子。向其中加入足量的Na 2O 2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( ) A ．CH 3COO － B ．SO 2－3 C ．CO 2－3 D ．HCO －3 3．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na 2O 2的叙述正确的是( )。 A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同 B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等 C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等 4. 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) 5．取a g 某物质在O 222了a g ，下列物质不能满足上述结果的是( ) A ．H 2 B ．COC ．C 6H 12O 6 D ．C 12H 22O 11 6．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na 2O 2固体，不会出现浑浊现象的是 A ．饱和Na 2CO 3溶液 B ．Ca(HCO 3)2稀溶液C ．Na 2SO 3稀溶液 D ．饱和CaCl 2溶液 7．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na 2O 2＋CO 2 ②Na 2O 2＋SO 2二组：③Na 2O 2＋FeCl 3(溶液) ④Na 2O 2＋FeCl 2(溶液) 三组：⑤SO 2通入品红溶液中，加热 ⑥Na 2O 2加入到品红溶液中，加热 四组：⑦NaOH 溶液滴入紫色石蕊试液中 ⑧Na 2O 2固体加入到紫色石蕊试液中 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象，为什么？ 8．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol ，水的质量为100 g ，忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题目。 (1)反应③最多产生O 2的物质的量为________ mol 。(2)Na 2 O 2中阴阳离子数目之比为________ (3)反应①的离子方程式为：________________________________________ (4)①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________ 9．Na 2O 2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某学习小组发现：在盛有Na 2O 2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO 2粉末，又有气泡产生。 ①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。 ②加入MnO 2反应的化学方程式为____________________________________________。 (2)Na 2O 2有强氧化性，H 2具有还原性，有同学猜想Na 2O 2与H 2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
过氧化钠的化学性质 【实验目的】 1.掌握过氧化钠与水反应、与二氧化碳的反应的实质，可以写出方程式。 2．经历吹气点火、滴水点火实验探究，激发同学们的学习兴趣。 【探究内容】 1.过氧化钠与水反应 2.过氧化钠与二氧化碳反应 【实验原理】 1．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ 【实验所需仪器及药品】 仪器：试管（1支）蒸发皿（1只）长玻璃管（1支）脱脂棉火柴镊子钥匙 药品：过氧化钠、水 【实验步骤】 1.Na2O2+H2O （1）取一支干净的试管，在试管中加入少量过氧化钠。 （2）在试管中加入水，有反应生成。 （3）用点燃的火柴放在试管口，观察有没有变得更亮。 （4）用手摸一摸试管外壁，感受温度变化。 （5）在试管中滴入酚酞溶液，观察颜色变化。 2．Na2O2 +CO2 铺于干净的纸上。 （2） （3）取少许过氧化钠，将结块的过氧化钠用研钵研 磨成粉末平铺于脱脂棉上，用镊子将脱脂棉包
起来。 （4）将包好的脱脂棉放入蒸发皿中，用一支细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。观察现象。 【注意事项】 1. 2.过氧化钠与水的反应，产物里面滴入酚酞溶液可能会出现颜色变红，但红色 马上消失，这是因为过氧化钠有强的氧化性，将酚酞氧化，则红色退去。因此要同学观察时要快，并且尽量不摇动试管。 3. 4.过氧化钠与二氧化碳反应时，由于过氧化碳生产时间久，因此要将结块的过 氧化碳研磨成粉末，使过氧化钠与二氧化碳充分接触。 5.用脱脂棉包过氧化钠时包的松散些，有助于过氧化钠与二氧化碳接触，易于 反应进行。 【实验现象与结果分析】 1.Na2O2+H2O （1）试管内有气体生成。 （2）点燃的的火柴放在试管口变得更亮，说明产生的是氧气。 （3）摸试管外壁，试管外壁温度升高，说明反应放热。 （4）在试管中滴入酚酞溶液，红色生成，说明有碱性物质生成。 2．Na2O2 +CO2 (1) 脱脂棉着火，并且火光剧烈。说明反应放热引起脱脂棉燃烧，反应放出氧气，助燃。 【实验的成功关键】
《金属的化学性质》教学设计 一、教材分析 《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，它在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在《必修2》中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础，所以我将本节的教学定位在元素化合物知识的学习的序言课、方法指导课、思维牵引课。 金属的化学性质在高一必修中的要求层次是让学生学会研究金属的反应规律——还原性，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。 二、学情分析 学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。 高一的学生好奇心强，求知欲旺盛，喜欢做实验，但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）了解金属铝与氧气的反应，理解金属活动性顺序。 （2）了解金属铝和酸、碱的作用，了解金属铝的特性。 （3）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。 （4）初步尝试用控制变量的实验研究金属铝的化学性质的方法。 2、过程与方法： （1）通过分组完成铝与氧气的实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，提高初步的控制实验变量的科学探究能力。 （2）通过对牛奶的利乐包装的回收探究，初步体验系统思考，科学控制实验变量的必要性。并能尝试设计实验方案，体验科学研究的严谨性和逻辑性，初步形成从生活中发现问题、在化学中解决问题、在生产生活中应用问题的学习方式。 （3）通过比较、归纳等方法，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般线索、思路和方法。 3、情感态度与价值观： （1）感受反应条件不同对产物的影响。 （2）体验氧化铝对铝的冶炼、使用的影响。
钠的重要化合物 教 学 设 计 马山中学化学组李晓艺
第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 钠的重要化合物 氧化钠和过氧化钠（第一课时） 一、教学目标 【知识与技能】 1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。 2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与 二氧化碳、盐酸反应的产物。 3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。 【过程与方法】 1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的 反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。 2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方 法。 【情感态度与价值观】 1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。 2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。 二、教学重、难点及其突破策略 （1）重点： 本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。 重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。 （2）难点： 本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。 难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。 三、教学用具 多媒体木条火柴 实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、） 实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞） 四、教学方法
过氧化钠的性质探究 安徽省郎溪中学 龚道荣 2012-11-28
【三维目标】 1.知识与技能 掌握过氧化钠的性质，通过过氧化钠性质及用途的学习，培养学生观察实验、生活以及理论练习实际的能力； 2.过程与方法 通过教学使学生掌握探究学习法的一般思路：发现问题、提出猜想、设计实验、验证猜想、探究反思及拓展延伸。 3.情感态度与价值观 在比较轻松自由的学习氛围中，培养学生团结合作、勇于探索、敢于创新、实事求是、善于质疑的探究精神与价值观。 【教学重点】过氧化钠的性质探究。 【教学难点】如何引导学生进行思考，从而完成探究学习法的传授。 【教学方法】实验探究法、分组讨论法、讲授法、迁移法等。 【实验用品】CaCO3、稀盐酸、启普发生器、干燥管、P2O5、试管（若干）、胶头滴管（若干）、Na2O2、钥匙（若干）、脱脂棉、石棉网、铁架台、火柴、檀香（若干）。 【教学用具】多媒体设备等。 【教学过程】 【导入】视频：天气高温成祸首，货车起火酿惨剧。 【设疑】火是怎么形成的？（火的形成需要什么条件） 【回答】燃烧的三要素：可燃物、助燃物、温度达到着火点。 【投影】图片：火三角 【设疑】如果我们有了可燃物棉花，如何使之燃烧呢？(火柴点燃。) 【过渡】下面请一位同学与老师共同完成一个实验，请同学们注意观察。 【演示】“吹气生火”对比实验。 【设疑】同学们观察到了什么？（要求着重说明对比结果） 【回答】向加了淡黄色物质的棉花里吹气，棉花燃烧了！向没有加淡黄色物质的棉花里吹气，棉花没有燃烧。 【过渡】请一位同学回答：淡黄色固体可能是什么？（过氧化钠） 【板书、投影】过氧化钠的性质探究。 【追问】为什么没处理的棉花怎么吹都不燃烧，加过氧化钠之后一吹就能够燃烧？（与加入的过氧化钠有关、与吹入的气体也有关。）怎么有关？（只加过氧化钠或只吹气都不会燃烧，说明吹出的气体与过氧化钠反应了。）吹出的气体可能有哪些成分？（氮气、氧气、CO2、H2O等）哪些气体可能与过氧化钠反应了？（CO2与H2O）为什么说氮气与氧气没有反应？（要反应早反应了！）从燃烧的三要素分析，棉花燃烧是如何符合条件的？（可燃物：棉花；助燃物：原来空气中的氧气或反应生成氧气；温度达到着火点：反应放热。） 【实验探究-1】发现问题、提出猜想、设计实验、验证猜想。 【发现问题】向加了过氧化钠的棉花里吹气，棉花燃烧了，这是为什么呢？ 【教师引导】如何对发现的问题进行猜想呢？ 【提出猜想】猜想Ⅰ：过氧化钠只与CO2反应了，反应放热； 猜想Ⅱ：过氧化钠只与H2O反应了，反应放热； 猜想Ⅲ：过氧化钠与CO2及H2O都反应了，反应都放热。 【教师引导】如何设计实验验证这几个猜想？ 【设计实验】实验Ⅰ：用试管①收集干燥纯净的CO2，向试管里加入少量Na2O2观察； 实验Ⅱ：向试管②中注入少量的水，向试管中加入少量Na2O2观察；
五莲三中高一化学教学案
[变式练习] 1、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（） A．都是碱性氧化物B．其中氧元素的化合价都是＋2价 C．与二氧化碳的反应都是化合反应D．过氧化钠比氧化钠稳定 2、将7.8g过氧化钠投入100g水中，完全反应后，所得溶液中NaOH的质量分数为（）A．等于7.8％B．等于8％C．大于8％D．小于8％ [总结与反思] [课后作业]写出过氧化钠分别与下列物质反应的化学方程式。 （1）H2O（2）CO2（3）HCl溶液（4）CuSO4溶液 基础练习 1．过氧化钠是色的粉末状固体，它与水反应的化学方程式为 ；它与二氧化碳反应的化学方程式为。它可以用作漂白剂和防毒面具、潜水艇中用作剂。 2．常温下，切一小块金属钠，放在表面皿中，首先观察到钠表面，这是因为生成了;在潮湿的空气中,这种白色固体物质逐渐变为液体，是因为生成的具有潮解性,再经一段时间后，形成无色晶体,是因为生成了，后又变为白色粉末,是因为生成了;向白色粉末中加入盐酸,有气体冒出,产生的气体是。3．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体； ④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（） A．①②③④B．④③②① C．②③④①D．①③④② 4．将少量过氧化钠投入FeCl3溶液中，观察到的现象是（） A．过氧化钠溶解有铁析出，并有气体产生B．只有气体产生 C．只有沉淀D．既有气体，又有红褐色沉淀 能力提高练习1．与水作用生成碱并有气体放出的是（） A．Na2O B．SiO2 C．Na D．Na2O2 2．将62g Na2O和78gNa2O2分别投入足量的Xg水中，得溶质的质量分数分别为a%和b%的两种溶液。则a与b关系式为 A．a=b B．a>b C．a金属的化学性质_知识点和考点归纳(非常全面和详细)
课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 金属条件现象化学方程式或结论 镁常温下（空气中）在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。2Mg＋O22MgO 点燃时（空气中）剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。 2Mg＋O2 点燃 2MgO 铝常温下（空气中）在空气中表面逐渐变暗， 生成致密的氧化膜。 4Al＋3O22Al2O3 点燃（氧气中）火星四射，放出大量的热，生成白色固体。 4Al＋3O2 点燃 2Al2O3 铁常温（干燥空气）无明显现象。很难与O2反应。常温（潮湿空气）铁和空气中的氧气、水共同作用生成比较 疏松的暗红色物质——铁锈。 铁锈主要成分 Fe2O3?xH2O 点燃（氧气中）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体， 放出大量的热。 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 铜常温（干燥空气）无明显现象。几乎不与氧气反应加热（空气中）红色固体逐渐变成黑色。2Cu＋O 22CuO 常温（潮湿空气）铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应 生成一种绿色物质 碱式碳酸铜（俗称铜 绿）：Cu2(OH)2CO3 金高温无明显现象不与氧气反应 结论大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应， 放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不 能置换出酸中的氢。金属＋酸H2↑（注意化合价和配平） Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气） Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2） 注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。
考点10 过氧化钠性质的考查 1．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误。 明确过氧化钠的生成条件，掌握过氧化钠的电子式、过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质，反应中的氧化剂、还原剂及转移电子数目。 氧化钠和过氧化钠 物质氧化钠过氧化钠 色、态白色固体淡黄色固体 化学式Na2O Na2O2 类别碱性氧化物过氧化物氧元素的化合价 -2 -1 稳定性较稳定稳定 与H2O反应的方程式Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑ 与CO2反应的方程式 Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 氧化性、漂白性无有 用途制NaOH 呼吸面具、漂白剂 一、考查Na2O2的制备 典例1下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的
有（）组 ①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2 ④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸 A． 1组 B． 2组 C． 3组 D． 4组 【答案】B 【解析】①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水，①正确；②Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，②错误；③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，③错误；④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，④正确；⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，⑤错误；⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥错误。 二、考查Na2O2的结构 典例2（广西钦州市2019届高三4月综合能力测试三模）下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．过氧化钠的电子式： B．金属钠可用来除去苯中的少量水分 C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快 D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱 【答案】B 【解析】A. 过氧化钠是离子化合物，电子式是：，故A错误；B. 金属钠与苯不反应，可用钠除去苯中的少量水分，故B正确；C.在加热条件下Na与O2反应生成Na2O2，故C错误；D. 由于Na2CO3和Na2SiO溶液的浓度未知，故无法通过测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，来确定碳和硅两元素的非金属性强弱，故D错误。 三、Na2O2在阿伏加德罗常数中的考查 典例3（2018届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A． 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5N A B． 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N A C． 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N A D．过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2N A
过氧化钠 Na2O2一般指过氧化钠 过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。 中文名过氧化钠 英文名Sodium peroxide 化学式Na2O2 分子量79.7983 CAS登录号1313-60-6 EINECS登录号215-209-4[1] 熔点460℃[1] 沸点657℃[1] 水溶性与水剧烈反应[1] 密度2.8 g/cm3 外观白色至黄色粉末 应用氧气发生剂、漂白剂[2] 安全性描述S：S7/8-S37/39[1] 危险性符号R：R7-R14-R26/27/28-R29-R41[1] 危险性描述强氧化性、与水反应 比热容89.37 J/mol K[1]
标准熵值95 J·mol?1·K?1[3] 标准生成热?515 kJ·mol?1[3] 吉布斯自由能-446.9 kJ/mol 1理化性质 物理性质 固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃[4]，沸点657℃[1]。其水合物有Na2O2?2H2O和Na2O2?8H2O两种。 化学性质 过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）： 过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。[2] 过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。 在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐[2]，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。 2常见反应
2008年中国发生了一件大事，就是第29届奥运会!你看过在现场或者电视上看过开幕式吗？你还记得那绚烂、耀眼、美丽的焰火吗？有绽放的笑脸、有牡丹组成的奔腾巨龙、有29个象征着奥林匹克从希腊走进北京的大脚印、、、你们知道这些五颜六色的焰火是怎么制造出来的吗？它就来源于我们今天所学的内容。下面我们就来踏上寻秘之旅吧! ●新知预习 1．钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以________态的形式存在。 2．氧化钠是________氧化物，能与盐酸、H2O、CO2等反应。氧化钠与水反应的化学方程式为__________________________。氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________。 3．过氧化钠与水反应的化学方程式为___________________________________，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________，因此过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中________的来源。从上面两个反应可以看出过氧化钠不属于________氧化物。 4．碳酸钠俗名纯碱，也叫________。从类别上看属于________，它的水溶液呈碱性。 5．碳酸氢钠俗名________。从类别上看属于盐，它的水溶液呈________。碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为_____________________________________________， 此反应可用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 6．钠元素焰色反应是________色，钾元素焰色反应是________色(透过蓝色的钴玻璃)。利用焰色反应检验某种金属元素的步骤是：__________、__________、________、烧、洗。 ●自主探究 1．Na2O与Na2O2哪个更稳定？ 提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。 常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。 2．焰色反应表现出的是物质的化学性质吗？ 提示：不是，它表现出的是元素单质或化合物的物理性质。 ●细品教材 1．实验探究：过氧化钠的化学性质 [实验1]过氧化钠与水的反应 实验步骤：将水滴入盛有少量过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻摸试管的外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察现象。 实验现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃，试管外壁发热；向溶液中滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。 实验结论：过氧化钠和水反应生成了氧气和烧碱NaOH，同时放出热量。 化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O2的性质 一、课标要求（会考） 1.掌握过氧化钠的化学性质和物理性质。 2.能正确书写过氧化钠和水（CO2）反应的化学方程式标出双线桥。 二、研读目标 1.认识过氧化钠的性质。 2.知道Na2O2中的氧元素显-1价。 3.熟背过氧化钠有关化学方程式。 三、研读要求 1、研读教材P50资料卡，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。 2、关上课本独立完成导读案，检测研读成果，不会做的题个别地方打上问号，可以不做。 四、导读设计 （一）文本结构 （二）过氧化钠的性质 1. 在空气中燃烧生成一种色的过氧化钠固体。Na Na2O Na2O2 Na2O2中Na显+1价，则为O显价 （1）、由于Na2O2中的氧元素是为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是-2价，因此Na2O2中的氧易得电子从-1价降到-2价，表现出强氧化性。（2）、过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，具有漂白性可以用来漂白织物、麦秆等。 （3）、Na2O2与SO2反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4 （4）、Na2O2可作潜水员呼吸面具中的供氧剂。 2.写出下列化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。 Na2O2 + CO2 = Na2O2 + H2O = ①上面两个反应的实质是自身发生氧化还原反应，每生成1mol O2，转移 Mol 电子。 ②Na2O2Na2CO3，从组成上看相当于吸收了CO2中的CO。 Na2O22NaOH H2O中的“H2” 将1molCO2通过盛有Na2O2的装置充分反应后，装置增重 将1molH2O通过盛有Na2O2的装置 充分反应后，装置增重 O2O 2 H2O CO2
考点过氧化钠性质的考查 1．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 明确过氧化钠的生成条件，掌握过氧化钠的电子式、过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质，反应中的氧化剂、还原剂及转移电子数目。 氧化钠和过氧化钠 物质氧化钠过氧化钠 色、态白色固体淡黄色固体 化学式Na2O Na2O2 类别碱性氧化物过氧化物氧元素的化合价-2 -1 稳定性较稳定稳定 与H2O反应的方程式Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑ 与CO2反应的方程式Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2氧化性、漂白性无有 用途制NaOH 呼吸面具、漂白剂 一、考查Na2O2的制备 典例1下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组 ①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2 ④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸
A．1组B．2组C．3组D．4组 二、考查Na2O2的结构 典例2（广西钦州市2019届高三4月综合能力测试三模）下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．过氧化钠的电子式： B．金属钠可用来除去苯中的少量水分 C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快 D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱 三、Na2O2在阿伏加德罗常数中的考查 典例3（2018届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A．23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5N A B．15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N A C．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N A D．过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2N A 四、Na2O2与CO2、H2O反应的考查 典例4（湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是 A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况) B．NO2转化为N2O4的转化率为20% C．容器甲中NO已反应完 D．活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01 五、Na2O2漂白性的考查 典例5（新乡三校联考2019届上学期高三年级第二次月考）下列物质与其用途相符合的是 ①Cl2——自来水消毒剂②浓硫酸——干燥剂③AgI——人工降雨
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料 课题2 金属的化学性质(第一课时)教学设计 一、教学设计理念 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气,酸等的反应，以及金属活动性顺序。 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。
现在请同学们完成学案（见附件） 上“自主学习”的内容，时间为 钟。 展示打磨前后的镁条、铝条 【提问】谁给光亮的镁条、铝条穿 上了“外衣”？ 说明常温下镁和铝就能与氧气发生 Fe 2
【巡视、指导实验】 【讨论】1．如何控制实验条件?
课题：8.2金属的化学性质（第一课时）导学案 班级：姓名：学号： 【学习目标】 知识与技能： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。 过程与方法： (1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法。 (2)学习通过对实验现象进行对比、归纳，获取科学结论的科学方法。 情感态度与价值观： （1）通过对五彩纷呈化学现象的观察，激发学生的好奇心，发展学习化学的兴趣。 （2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 【学习重点】金属与氧气、稀酸的反应；置换反应的定义及判断 【学习难点】金属的化学性质涉及的化学方程式的书写 【学习方法】小组合作讨论法、小组合作探究法 自主学习 写出下列物质的化学式： 氧化镁、氧化铝、氧化铜、盐酸、硫酸、氯化镁、氯化锌、氯化亚铁、氯化铝、硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铝