山东省实验中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷
一、选择题
1．（2分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A．提出原子学说B．发现元素周期律
C．提出分子学说D．发现氧气
2．（2分）1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子
核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子．该元素原子内中子数为（）A．278 B．277 C．166 D．165
3．（2分）某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍，则该元素是（）A．钠B．镁C．氖D．氯
4．（2分）下列比较中，正确的是（）
A．原子的核外电子层数：H＞Li＞Na
B．元素的金属性：Na＞Mg＞Al
C．原子半径：O＞N＞C
D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
5．（2分）下列电子式，正确的是（）
A．B．C．
D．
6．（2分）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
7．（2分）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）
A．H X B．H2X C．X H3D．XH4
8．（2分）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
9．（2分）16O和18O是氧元素的两种原子，N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同素异形体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1N A个氧原子
10．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．16gCH4中含有4N A个C﹣H键
B．常温常压下，4g氦气所含有的质子数目为4 N A
C．18gD2O所含的中子数为10N A
D．F e﹣Cu和硫酸铜溶液构成的原电池中，若生成2g H2，则转移的电子数目为2N A
11．（2分）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示．Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是（）
A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池
B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强
C．可以用电解法制备Z单质
D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应
12．（2分）用锌片与1mol?L﹣1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）
A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液
C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1 mol?L﹣1硫酸
13．（2分）已知①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化
④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比H2S酸性强．上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是（）
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③⑤
14．（2分）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A．Y为0.2mol?L﹣1B．Y2为0.35mol?L﹣1
C．X2为0.2mol?L﹣1D．Z为0.4mol?L﹣1
15．（2分）人造地球卫星上使用的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）
A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化
16．（2分）已知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）
N2+3H2?2NH3
起始浓度mol/L 1.0 3.0 0
2秒末浓度mol/L 0.6 1.8 0.8
A．0.2 mol/（L?s）B．0.4 mol/（L?s）C．0.6 mol/（L?s）D．0.8 mol/（L?s）
17．（2分）在反应：C+CO2?2CO中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭．
A．①②③B．②③④⑤C．①②③⑤D．②③④
18．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．两烧杯中溶液的pH均增大
C．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
D．产生气泡的速度甲比乙慢
19．（2分）四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（）
①a﹣b=n﹣m
②元素的原子序数：a＞b＞c＞d
③元素非金属性：Z＞R
④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y．
A．只有③B．①②③④C．①②③D．②③
20．（2分）有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A．d、b、a、c B．b、a、d、c C．d、a、b、c D．d、c、a、b
21．（2分）下列物质属于烃类的是（）
A．四氟乙烯B．碳酸C．氯仿D．十六烷
22．（2分）下列说法正确的是（）
A．放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少
B．1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热
C．反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应为放热反应
D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
23．（2分）按常温常压下沸点升高的次序，排列正确的是：（）
①正丁烷②壬烷③异丁烷④三十烷．
A．②③①④B．③①②④C．①③②④D．无法确定
24．（2分）拟用如图装置制取如下表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．能达到实验目的是（）
选项气体 a b c d
A SO2硫酸亚硫酸钠浓硫酸NaOH溶液
B NH3浓氨水消石灰浓硫酸H2O
C O2双氧水MnO2H2O 浓硫酸
D Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
25．（2分）下列说法中正确的是（）
A．H2和D2互为同位素B．正丁烷和异丁烷互为同系物
C．与互为同分异构体 D．和
是同一种物质
26．（2分）下列反应中，不属于取代反应的是（）
A．C H3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
B．C H4+2O2CO2+2H2O
C．C H3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr
D．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl
二、解答题（共4小题，满分48分）
27．（10分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧
化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
（1）分解海水时，二氧化钛作．生成的氢气用于燃料电池时，能转变为能．分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O B极：O2+4e﹣═2O2﹣则A极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）．
（3）（a）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应银片上发生的电极反应
（b）若以上电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积（标准状况）L；②消耗的锌的质量g．（已知N A=6.02×1023 mol﹣1，）
28．（8分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）→H﹣I（g）+297KJ即H﹣I键的键能为297KJ?mol﹣1，也可以理解为破坏1mol H﹣I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
下表是一些键能数据（KJ?mol﹣1）：
键能键能键能键能
H﹣H 436 Cl﹣Cl 243 H﹣Cl 432 H﹣O 464
S=S 255 H﹣S 339 H﹣F 565 C﹣O 347
C﹣Cl 330 C﹣I 218 C﹣F 427
回答下列问题：
（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：；试预测C﹣Br键的键能范围＜C﹣Br键能＜．（2）已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）生成2mol氯化氢放热185KJ，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是=185（KJ）．
29．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
主族
周期IA ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅤⅡA O
2 b h c
3 d i g j e a
4 f
（1）金属性最强的元素是（填元素名称）；
（2）a原子结构示意图为；
（3）与a的电子层结构相同的3种简单离子的半径有小到大的顺序是（填离子符号）；（4）g是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（5）c、d的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为；该物质中阴离子与阳离子个数比．
（6）写出一个由其中某种元素的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物的化学反应方程式：．
30．（16分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（B中装的是无水硫酸铜）
（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是（用化学方程式表示）
（2）该实验中A部分的装置是图2中（填字母）
（3）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的氧化剂反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
（4）装置E的作用是．
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．该装置中应放入试剂．
（6）用如图3所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
①该反应的反应类型为；
②该反应的化学方程式为；（只写第一步）
③水槽中盛放的液体应为（填标号）；
A．水B．饱和石灰水C．饱和食盐水D．饱和NaHCO3溶液．
山东省实验中学2014-2015学年高一下学期期中化学试
卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（2分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A．提出原子学说B．发现元素周期律
C．提出分子学说D．发现氧气
考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．
解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；
C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；
D．拉瓦锡发现氧气，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单．2．（2分）1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子
核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子．该元素原子内中子数为（）A．278 B．277 C．166 D．165
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
专题：原子组成与结构专题．
分析：根据3070Zn撞入一个82208Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子，并利用质子数和质量数的关系来解答．
解答：解：3070Zn撞入一个82208Pb的原子核并释放出一个中子，形成新的原子的质子数为30+82=112，质量数为70+208﹣1=277，则新形成的原子的中子数为277﹣112=165，
故选D．
点评：本题考查质量守恒以及原子的组成，注意质量数为70+208﹣1=277，1为释放的中子来解答．．
3．（2分）某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍，则该元素是（）
A．钠B．镁C．氖D．氯
考点：原子结构与元素的性质．
专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．
分析：某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍，该元素原子有3个电子层，据此计算解答．
解答：解：某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍，该元素原子有3个电子层，
设最外层为x个电子，
则（2+x）×2=8，
x=2，
该元素核电荷数=2+8+2=12，为Mg元素，
故选B．
点评：本题考查核外电子排布、核电荷数与核外电子数关系等，比较基础，侧重对基础知识的考查．
4．（2分）下列比较中，正确的是（）
A．原子的核外电子层数：H＞Li＞Na
B．元素的金属性：Na＞Mg＞Al
C．原子半径：O＞N＞C
D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A．同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多；
B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．
解答：解：A．同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，应为H＜Li＜Na，故A错误；
B．Na、Mg、Al位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，故B正确；C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，应为O＜N＜C，故C错误；
D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．
故选B．
点评：本题综合考查元素周期律知识，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素对应单质、化合物的性质的判断角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．
5．（2分）下列电子式，正确的是（）
A．B．C．
D．
考点：电子式．
专题：化学用语专题．
分析：A、氯离子电子式书写错误．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
B、铵根离子电子式书写错误．简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
C、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成．
D、简单阳离子的电子式为其离子符号，无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
解答：解：A、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为
，故A错误；
B、溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，其电子式为，故B 错误；
C、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子电子式为Na+，过氧根离
子电子式为，所以过氧化钠的电子式为，故C正确；
D、氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，钙离子电子式为Ca2+，氯离子电子式为
，所以氯化钙的电子式为，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略．
掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；
以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．
6．（2分）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，以此来解答．
解答：解：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，
A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；
B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a ＞b＞d＞c，故B错误；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；
D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大．
7．（2分）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）
A．H X B．H2X C．X H3D．XH4
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式．
解答：解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为﹣4价，形成的氢化物为XH4，
故选：D．
点评：本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．
8．（2分）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
考点：原子结构与元素的性质．
分析：A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；
B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；
C、注意第一周期只有两种元素；
D、根据同族元素的性质的变化规律判断．
解答：解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A 选项错误；
B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；
C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；
D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误．
故选B．
点评：此题考查了元素周期律知识．对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从1→2，而不是从1→8的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族存在反常等．
9．（2分）16O和18O是氧元素的两种原子，N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同素异形体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1N A个氧原子
考点：核素．
专题：原子组成与结构专题．
分析：A．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
B．核外电子排布方式取决于核素核外电子数和质子数；
C．核反应既不是物理变化又不是化学变化；
D．标准状况下，气体的摩尔体积是相同的．
解答：解：A．16O和18O是原子，不是单质，故A错误；
B．核外电子排布方式取决于核素核外电子数和质子数，二者相同则核外电子排布方式相同，故B错误；
C．16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错误；
D．标准状况下，气体的摩尔体积是相同的，根据气体体积计算出气体的物质的量为0.05mol，双原子分子则原子的物质的量为0.1mol，进而计算出原子数目为0.1 N A，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构和核素、物质的量的相关计算，难度不大，注意其中16O2与18O2是同种物质，容易出错．
10．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．16gCH4中含有4N A个C﹣H键
B．常温常压下，4g氦气所含有的质子数目为4 N A
C．18gD2O所含的中子数为10N A
D．F e﹣Cu和硫酸铜溶液构成的原电池中，若生成2g H2，则转移的电子数目为2N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．1个甲烷中含有4个C﹣H键；
B．氦气为单原子分子，4g氦气含有1mol氦气，含有2mol质子；
C．重水的相对分子质量为20，1个重水分子含有10个中子；
D．Fe﹣Cu和硫酸铜溶液构成的原电池中，正极放电物质为铜离子．
解答：解：A．16g甲烷的物质的量为1mol，含有4N A个C﹣H键，故A正确；
B．氦气为单原子分子，4g氦气含有1mol氦气，含有2mol质子，故B错误；
C.18gD2O物质的量==mol，所含的中子数为×（2+8）N A=9N A，故C错误；
D．Fe﹣Cu和硫酸铜溶液构成的原电池中，正极放电物质为铜离子，得不到氢气，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要是气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，原电池工作原理，题目难度不大．
11．（2分）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示．Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是（）
A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池
B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强
C．可以用电解法制备Z单质
D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则Y为Na；由X、Y、Z在周期表中的相对位置可知，则X为Li、Z为Al，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，原子序数大于Al，则W为Si，据此解答．
解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则Y为Na；由X、Y、Z在周期表中的相对位置可知，则X为Li、Z为Al，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，原子序数大于Al，则W为Si，
A．Si单质可以用于制造太阳能电池，故A错误；
B．金属性Na＞Li，故最高价氧化物对应水化物的碱性Na比Li强，故B正确；
C．工业上，常用电解熔融的氧化铝生成Al，故C正确；
D．氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故D正确，
故选A．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识全面掌握．
12．（2分）用锌片与1mol?L﹣1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）
A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液
C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1 mol?L﹣1硫酸
考点：化学反应速率的影响因素．
专题：化学反应速率专题．
分析：根据升高温度、增大浓度、增大物质的接触面积等可加快反应速率，对反应物没有气体参加的反应，压强对化学反应速率无影响．
解答：解：A、加热能使反应速率加快，故A不选；
B、加入NaCl溶液，相当于加水稀释，氢离子浓度降低，反应速率减慢，即该措施不能使氢气生成速率增大，故B选；
C、改用锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；
D、加入1 mol?L﹣1硫酸，氢离子浓度增大，且不影响硫酸的性质，反应速率增大，故D不选；
故选B．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大．
13．（2分）已知①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化
④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比H2S酸性强．上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是（）
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③⑤
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：比较元素的非金属性强弱可根据：元素对应最高价氧化物的水化物的酸性；氢化物的还原性、稳定性强弱；与氢气反应的难易程度以及单质的氧化性的强弱等角度．
解答：解：①硫酸比次氯酸稳定，但Cl的非金属性比S强，不能用来比较非金属性强弱，故①错误；
②元素对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的元素的非金属性越强，可说明非金属性Cl＞S，故②正确；
③元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氢化物的还原性越弱，H2S比HCl易被氧化，可说明非金属性Cl＞S，故③正确；
④元素的非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，HCl比H2S更容易由单质合成，可说明非金属性Cl＞S，故④正确；
⑤比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，例如
盐酸的酸性比氢硫酸强，非金属性：Cl＞S，但HF溶液的酸性比HCl弱，但非金属性：F ＞Cl，故⑤错误；
所以正确的有②③④；
点评：本题考查非金属性的比较角度，题目难度不大，但易错，注意把握比较非金属性的方法，非金属性属于化学性质，与物理性质无关，解答时注意抓住反例证明．
14．（2分）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A．Y为0.2mol?L﹣1B．Y2为0.35mol?L﹣1
C．X2为0.2mol?L﹣1D．Z为0.4mol?L﹣1
考点：化学反应的可逆性．
专题：化学平衡专题．
分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，
若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；
利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
X2（气）+Y2（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0 0.2 0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.4 0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故B正确、ACD错误．
故选B．
点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法
15．（2分）人造地球卫星上使用的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）
A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．
解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．
点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．
16．（2分）已知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）
N2+3H2?2NH3
起始浓度mol/L 1.0 3.0 0
2秒末浓度mol/L 0.6 1.8 0.8
A．0.2 mol/（L?s）B．0.4 mol/（L?s）C．0.6 mol/（L?s）D．0.8 mol/（L?s）
考点：化学反应速率和化学计量数的关系．
专题：化学反应速率专题．
分析：2s内氨气的浓度变化量为0.8mol/L，根据v=计算用氨气表示的反应速率．
解答：解：2s内氨气的浓度变化量为0.8mol/L，
v（NH3）==0.4mol/（L．s），
故选B．
点评：本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意对速率公式的理解．
17．（2分）在反应：C+CO2?2CO中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭．
A．①②③B．②③④⑤C．①②③⑤D．②③④
考点：化学反应速率的影响因素．
专题：化学反应速率专题．
分析：增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂、增大反应物接触面积等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强，以此解答该题．
解答：解：①缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，故①正确；
②升温，正逆反应速率增大，故②正确；
③通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，故③正确；
④C是固体，增加C的量，不影响反应速率，故④错误；
⑤用等量炭粉代替焦炭，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故⑤正确，
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
18．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．两烧杯中溶液的pH均增大
C．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
D．产生气泡的速度甲比乙慢
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．
解答：解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故B正确；
C．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故C错误；
D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．
19．（2分）四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（）
①a﹣b=n﹣m
②元素的原子序数：a＞b＞c＞d
③元素非金属性：Z＞R
④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y．
A．只有③B．①②③④C．①②③D．②③
考点：原子结构与元素周期律的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此答题．
解答：解：四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，
①离子a X m+、b Y n+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，则a﹣m=b﹣n，可得a﹣b=m﹣n，故①错误；
②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；
③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是利用离子的电子层结构相同来分析元素的位置，中等难度，答题时注意元素周期律的灵活运用．
20．（2分）有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A．d、b、a、c B．b、a、d、c C．d、a、b、c D．d、c、a、b
考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：在原电池中，较为活泼的金属为负极，易腐蚀；金属的活泼性越强，越易与酸反应，反应越剧烈；结合金属之间置换反应的特点判断金属的强弱．
解答：解：将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀，说明b为正极，a为负极，则金属活动性a＞b；
将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，说明金属活动性d＞a；
将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化，说明铜不能置换出b，b活动性比铜强；
如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，说明活动性Cu＞c，则活动性d＞a＞b＞Cu＞c，
故选C．
点评：本题综合考查金属的还原性的强弱的比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握判断的角度和比较方法，学习中注意积累，难度不大．
21．（2分）下列物质属于烃类的是（）
A．四氟乙烯B．碳酸C．氯仿D．十六烷
考点：饱和烃与不饱和烃．
专题：有机物分子组成通式的应用规律．
分析：烃是指仅含碳氢两种元素的有机化合物，据此判断．
解答：解：A、四氟乙烯是氯代烃，故A错误；
B、碳酸是无机物且含有氧元素，故B错误；
C、氯仿是氯代烃，故C错误；
D、十六烷是烷烃，故D正确；
故选D．
点评：考查烃的概念与有机物的组成，比较基础，注意基础知识的掌握．清楚烃仅含C、H两种元素是解题关键．
22．（2分）下列说法正确的是（）
A．放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能
量少
B．1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热
C．反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应为放热反应
D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、化学反应反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键的断裂要吸收能量，新键形成要放出能量；
B、生成硫酸钡放热；
C、依据化学反应能量守恒分析判断反应能量变化；
D、放热反应也需要反应条件．
解答：解：A、形成生成物中的化学键释放能量高于断开反应物中的化学键吸收能量时，反应放热，故A正确；
B、中和热是指在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，所以1molH2SO4和
1molBa（OH）2完全反应生成2mol水，不是中和热，故B错误；
C、依据化学反应能量守恒分析判断反应能量变化，反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，故C错误；
D、放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧需要加热或点燃，所以在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了中和热的概念、能量转化的形式等问题，难度不大，根据所学知识即可完成．
23．（2分）按常温常压下沸点升高的次序，排列正确的是：（）
①正丁烷②壬烷③异丁烷④三十烷．
A．②③①④B．③①②④C．①③②④D．无法确定
考点：晶体熔沸点的比较．
专题：有机化学基础．
分析：烷烃都属于分子晶体，烷烃熔沸点与其碳原子个数成正比，碳原子个数相等的烷烃，支链越少其熔沸点越高，据此分析解答．
解答：解：烷烃都属于分子晶体，烷烃熔沸点与其碳原子个数成正比，碳原子个数相等的烷烃，支链越少其熔沸点越高，①②③④碳原子个数分别是4、9、4、30，①中不含支链、③含有支链，所以这几种烷烃熔沸点由低到高顺序是③①②④，故选B．
点评：本题考查烷烃熔沸点高低判断，侧重考查学生知识运用能力，明确烷烃熔沸点与碳原子个数、支链关系即可解答，题目难度不大．
24．（2分）拟用如图装置制取如下表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．能达到实验目的是（）
选项气体 a b c d
A SO2硫酸亚硫酸钠浓硫酸NaOH溶液
B NH3浓氨水消石灰浓硫酸H2O
C O2双氧水MnO2H2O 浓硫酸
D Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
考点：化学实验方案的评价．
分析：根据气体和洗气装置中的溶液、干燥剂能否反应判断能得到的气体．
A．二氧化硫为酸性氧化物能够与D中氢氧化钠反应；
B．氨气为碱性气体；
C．双氧水分解生成氧气；
D．氯气和氢氧化钠反应．
解答：解：A．二氧化硫为酸性氧化物能够与D中氢氧化钠反应，得不到二氧化硫气体，故A错误；
B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．双氧水分解生成氧气，氧气可用浓硫酸干燥，故C正确；
D．氯气和氢氧化钠反应，不能用来除杂，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了气体的制备、净化，明确制备气体的反应原理和气体的性质是解题关键，难度不大．
25．（2分）下列说法中正确的是（）
A．H2和D2互为同位素B．正丁烷和异丁烷互为同系物
C．与互为同分异构体 D．和
是同一种物质
考点：同位素及其应用；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．
分析：A、同位素研究对象是原子；
B、结构相似，组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称同系物，在正丁烷与异丁烷分子式相同；
C、分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体；
D、分子式相同，结构相同属于同种物质．
解答：解：A、同位素研究对象是原子，H2和D2是单质，故A错误；
B、正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；
C、分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体，与分子式相同，
结构相同，属于同种物质，故C错误；
D、和分子式相同，结构相同属于同种物质，
故D正确；
故选D．
点评：本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等基本概念，比较基础，注意掌握概念的内涵与外延．
26．（2分）下列反应中，不属于取代反应的是（）
A．C H3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
B．C H4+2O2CO2+2H2O
C．C H3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr
D．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl
考点：取代反应与加成反应．
专题：有机反应．
分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．
解答：解：A．甲烷与氯气的光照反应，甲烷上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故A正确；
B．甲烷燃烧属于氧化反应，故B错误；
C．溴乙烷和水反应，溴原子被羟基取代取代生成乙醇，属于取代反应，故C正确；
D．甲烷乙烷与氯气的光照反应，乙烷上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故D正确．故选B．
高一（上）半期考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H －1 Mn －55 N －14 O －16 Na －23 S －32 Mg －24 Ba －137 Cl －35.5 第Ⅰ卷 （选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分， 共48分） 1、离子方程式：CO 32-+2H +＝CO 2↑+H 2O 中的CO 32-代表的物质可以是（ ） A 、CaCO 3 B 、NaHCO 3 C 、BaCO 3 D 、Na 2CO 3 2、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ） A 、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ B 、C+H 2O ?CO+H 2 C 、Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO D 、2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 3、下列叙述中，正确的是（ ） A 、同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同 B 、在氧化还原反应中金属单质作反应物时定做还原剂 C 、发生离子反应，生成物要同时具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质 D 、盐酸中逐滴加入Na 2CO 3溶液和Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样 4、己知在标准状况下6.72L 某气体质量为8.4g ，则该气体可能为（ ） A 、NH 3 B 、N02 C 、CO 2 D 、CO 5、在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A 、加入H +有气体产生的溶液中：2233SO Ba K NO -++-、、、 B 、使酚酞显红色的溶液中：23Cl NO K Ba --++、、、 C 、加铁粉能放出氢气的溶液中：Na +、H +、CH 3COO -、Cl - D 、呈酸性的无色溶液中：K +、Fe 2+、NO 32-、SO 42- 6、关于下列实验说法正确的是（ ）
初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识
高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷选择题（共51分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误 ．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级） ______年______月______日 ____________________部门
（考试时间：60分钟满分：100分） 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应
10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO 12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是 物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1。013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降
太原市2017-2018 学年第一学期高一年级阶段性测评 化学试卷 （考试时间：下午4:15-5:15 ） 说明：本试卷为闭卷答卷，做题时间90 分钟，满分100 分 题号一二三总分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 一、选择题（本大题共20 个小题，每小题2 分，共40 分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答案栏中） 1.在天然气运输车上应张贴的标志是 2.下列物质中，属于电解质的是 A.Fe B.BaSO 4 C.C 2 H 5 OH D.NaOH 溶液 3.自然界和生活中的下列事例，与氧化还原反应无关的是 A.醋的酿造 B.金属生锈 C.动植物呼吸 D.石膏点豆腐 4.夜晚常能观察到车灯形成的“光柱”，此现象属于胶体的 A.电泳现象 B.丁达尔效应 C.布朗运动 D.聚沉现象 5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆 器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者次之。”文中所涉及的操作方法是 A.蒸发 B.萃取 C.升华 D.分液 6.生活中有关金属的下列用途，叙述错误的是 A.铝箔包装食品 B.铜丝作导线 C.银的粉末刷暖气片 D.铁粉作食品脱氧剂 7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是 A.H + 、Na + 、Cl -、SO 4 2- B.H + 、Fe 3+ 、NO 3 -、Cl - C.H + 、K + 、CO 3 2-、Cl - D.K + 、Ca 2+ 、OH -、CO 3 2- 8.右图是蒸馏实验的装置图，下列有关说法正确的是 A.仪器a 是圆底烧瓶 B.冷却水从b 口通入 C.操作时先加热，后通入冷却水
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
高一第一学期期中调研试题 化学 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤
高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）
A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1
2017-2018学年度第一学期期中高一化学试卷
即墨二中2017-2018学年度第一学期 高一化学模块检测试题 注意事项：2017.11 1．本试题满分100分，考试时间为90分钟．2．使用答题纸时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要字迹工整，笔迹清晰．超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效．3．答卷前将密封线内的项目填写清楚． 可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14 一、选择题（1-16每题3分，共48分） 1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是( ) A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，而后者包含化学变化C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 2.下列物质分类的正确组合是( ) 混合物化合物单质盐 化学试卷第2页共8页
A NaOH溶液盐酸石墨食盐 B 澄清石灰水KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3） C 空气石灰石铁消石灰 D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO 3 A．金属钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B．金属钠着火可用水扑灭 C．少量的钠可保存在煤油中 D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 4．下列化学实验操作或事故处理方法正确 ．．的是( ) A．配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 B．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液 C．电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火 D．无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品 5．下列有关氯气的说法正确的是（） A．氯气是黄绿色，有刺激性气味，不溶于水，易溶入有机溶剂。B．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色。 化学试卷第3页共8页
期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下： 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。 第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
期中测试模拟题 一、不定项选择题 1.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2 2.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）
4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋ CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平 衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强