第二讲 物质的分离和提纯
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考点一 物质分离和提纯的物理方法[学生用书P12]
一、物质分离、提纯的区别 1．物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 2．物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 二、物质分离、提纯的物理方法
试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
1．如图1，所采用的操作方法的名称：过滤。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，过滤时液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。(2)若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。2．结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发结晶的方法，而对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，采用冷却结晶(或重结晶)的方法。
如图2，所采用的操作方法的名称：蒸发结晶。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项：(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；(2)当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，而不能直接蒸干。
3．如图3，所采用的操作方法的名称：萃取、分液。
适用范围：(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；(2)分液：两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；(2)萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；(3)萃取剂与溶质不反应。
4．如图4，所采用的操作方法的名称：蒸馏。
适用范围：沸点相差较大的液体混合物。
注意事项：(1)温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；
(2)蒸馏烧瓶内要加沸石；(3)冷凝管水流方向应为“逆流”。
5．如图5，所采用的操作方法的名称：升华。
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。6．如图6，所采用的操作方法的名称：渗析。
适用范围：用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的NaCl。
注意事项：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分。
1．(高考组合题)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)[2015·高考全国卷Ⅰ，27－(2)改编]利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”(含SiO2、CaSO4)中分离。( )
(2)(2014·高考福建卷)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体。( )
(3)(2014·高考福建卷)用萃取分液的方法除去酒精中的水。( )
(4)(2014·高考福建卷)用可见光束照射以区别溶液和胶体。( )
(5)(2014·高考广东卷改编)因为KNO3溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl。( )
(6)(2014·高考安徽卷改编)用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物。( ) 答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×
2．左栏为物质分离、提纯的常用方法，右栏为待分离的混合物，请用线将左、右两栏间的对应关系连起来。
答案：①—c ②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h ⑧—f
名师点拨
(1)难溶性固体与液体混合物可用过滤法分离。
(2)沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法分离。
(3)可溶性固体溶质与溶剂混合物可用蒸发的方法分离。
(4)互不相溶的液体可用分液法分离。
(5)易溶于水，但是溶解度受温度影响差异较大的固体混合物，可用重结晶的方法分离。
(2015·高考全国卷Ⅱ，12，6分)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( )
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
[解析] A项，苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。C项，工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。
[答案] C
(名师改编)利用下列装置进行物质分离与提纯的相应实验，能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)( )
A．用装置甲除去CO2中少量的SO2杂质
B．用装置乙分离CH3COOC2H5的饱和碳酸钠溶液
C．用装置丙分离出Cl2与KI溶液反应后生成的碘
D．用装置丁蒸干饱和NH4Cl溶液获取NH4Cl晶体
解析：选B。二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除去SO2，A项错误；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，B项正确；碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，而过滤用于分离固体和液体，C项错误；NH4Cl受热易分解，直接蒸干不能得到NH4Cl晶体，D项错误。
依据物质的物理性质选择恰当的分离
题组物质的分离、提纯
1．(2016·双鸭山高三期末)下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是( ) A．植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘
B．石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化
C．处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质
D．乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别
解析：选D。A.植物油含有不饱和键，可与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故A错误；
B.石油的分馏为物理变化，煤的气化、海水制镁包括化学变化，故B错误；
C.明矾不用作消毒剂，具有消毒性的物质一般具有强氧化性或能使病毒蛋白质变性，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故C错误；
D.乙烯含有碳碳双键，二氧化硫具有还原性，甲烷不与溴水反应，可鉴别，故D正确。
2．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
(1)实验室灼烧海带，需要下列仪器中的________(填序号)。
a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角
e．铁三脚架f．酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。
(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________。
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸D．汽油、甘油
(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有__________、__________。
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(6)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
最后晶态碘在________里聚集。
答案：(1)cdef (2)过滤萃取、分液(3)B (4)分液漏斗普通漏斗(5)缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒(6)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶
熟记常见物质分离操作中的注意事项
(1)过滤中的“3要求”：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。
(3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂―→振荡放气―→静置分层―→分液。
(4)蒸馏中的“3注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。
考点二物质分离和提纯的化学方法[学生用书
P14]
(1)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
①图1为用CCl4提取溴水中的Br2。( )
②图2为从KI和I2的固体混合物中回收I2。( )
③
用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl。( )
④将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀。( )
⑤将混有HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl。( )
⑥除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶。( )
(2)在以上分离与提纯操作中属于化学方法的是________。
答案：(1)①√②×③×④×⑤√⑥√
(2)③⑤⑥
名师点拨
物质分离和提纯的原则与注意事项
(1)原则——“两不”和“两易”
两不：①不增(不增加新的杂质)；②不减(不减少被提纯物质)。
两易：①易分离(被提纯物质与杂质易分离)；②易复原(被提纯的物质易恢复原来的组成状态)。
(2)注意事项
①除杂试剂须过量。
②过量试剂须除尽。
③除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。
[2015·高考全国卷Ⅰ，27－(1)(2)(3)]硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：___________________________________________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(写出两条)。
(2)利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是________________(写化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H 2O 2溶液，作用是________________________________________________________________________。 然后再调节溶液的pH 约为5，目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [解析] (1)盐跟酸反应生成新盐和新酸，据此可写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式：Mg 2B 2O 5·H 2O ＋2H 2SO 4=====△
2MgSO 4＋2H 3BO 3。可采取升高温度、减小铁硼矿粉粒径(增大接触面积)或搅拌等措施，以提高浸出速率。 (2)Fe 3O 4具有磁性。“浸渣”中除含Fe 3O 4外，还含有与H 2SO 4不反应的SiO 2，以及CaO 与H 2SO 4反应生成的微溶物CaSO 4。
(3)硫酸浸出后的滤液中，含有的主要物质有MgSO 4、Fe 2(SO 4)3、FeSO 4、Al 2(SO 4)3、H 3BO 3等，
H 2O 2具有氧化性，因此加入H 2O 2溶液可将其中的Fe 2＋氧化为Fe 3＋
。由工艺流程图可知，最后
过滤得到含镁盐母液，因此调节溶液的pH 约为5，可使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀、Al 3＋
转化为Al(OH)3沉淀。
[答案] (1)Mg 2B 2O 5·H 2O ＋2H 2SO 4=====△
2H 3BO 3＋2MgSO 4 升高反应温度、减小铁硼矿粉粒径、搅拌(其他合理答案也可，任写两条) (2)Fe 3O 4 SiO 2和CaSO 4
(3)将Fe 2＋氧化成Fe 3＋ 使Fe 3＋与Al 3＋
形成氢氧化物沉淀而除去
在工艺流程题中，经常有如下分离提纯的操作：欲除去所得CuSO 4溶液中混有的Fe 2＋、Fe 3
＋
，需要先加入H 2O 2后调节溶液pH ，这两步操作的目的是什么？调节溶液pH 时需要注意什么？
答案：题目中一般会给出Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋开始沉淀和完全沉淀的pH 数值，一般Fe 2＋
沉淀
的pH 数值略高于Cu 2＋，若调节pH 使Fe 2＋沉淀，则Cu 2＋也将形成沉淀，而Fe 3＋
完全沉淀的
pH 低于Cu 2＋开始沉淀的pH ，所以一般利用氧化剂将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，便于和Cu 2＋
分离；调节溶液pH 时一般需要加入能消耗酸的物质使pH 增大，需要注意不能引入杂质离子，通常加入CuO 、Cu(OH)2或Cu 2(OH)2CO 3等。
常见物质除杂方法
题组 物质的除杂方法
1．(2016·自贡高三模拟)下列有关除杂的实验操作合理的是( ) A ．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B ．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉 C ．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
D ．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶
解析：选C 。二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，氧气与铜粉反应而除去；碳酸钙与稀盐酸反应，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再
过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙时引入杂质Ca 2＋
。 2．(2016·开封高三模拟)下列除去杂质的方法错误的是( )
解析：选C 。C 项中，加入Cu 会发生反应：Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2，引入新杂质Cu 2＋
，故错误。
3．(2014·高考海南卷)下列除杂操作可行的是( ) A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2O B ．通过灼热的CuO 除去H 2中的CO C ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2 D ．通过水除去CO 中的CO 2
解析：选A 。A 项，浓硫酸具有吸水性且不与HCl 发生反应，所以除去HCl 中的H 2O 可以通过浓硫酸进行，正确；B 项，H 2和CO 均能与CuO 发生反应(H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 、CO ＋CuO=====△
Cu ＋CO 2)，错误；C 项，N 2和O 2均能与镁粉发生反应(3Mg ＋ N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋O 2=====点燃2MgO)，错误；D 项，CO 2在水中的溶解度很小，不能用水来除去CO 中的CO 2，应利用NaOH 溶液除去CO 中的CO 2，错误。
(1)根据提纯气体与杂质的物理、化学性质差异选择合适的分离或提纯方法。
(2)化学方法除杂方案的思路
(3)物质分离与提纯中的“操作判断”
①判断沉淀是否洗涤干净。可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗涤液中加入合适的试剂来检验洗涤程度。例如：过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀是否洗净，应选择AgNO3溶液。若在最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，说明沉淀已洗净。
②判断蒸发浓缩过程中溶液是否达到饱和。在蒸发浓缩过程中，若剩余少量水，有较多晶体析出时，即可停止加热，利用余热将剩余的水蒸干，以免晶体飞溅。
③判断沉淀操作中加入沉淀剂是否过量。静置，取上层清液，继续滴加沉淀剂，若无沉淀生成，则说明已沉淀完全；反之，需将取出的试液重新倒回原反应容器中，并继续滴加沉淀剂至过量。
一、选择题
1．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( )
解析：选C。C项分液是利用两种液体互不相溶的性质，与微粒大小无关。
2．(2016·双鸭山高三期末)下列分离或提纯有机物的方法正确的是( )
解析：选
可用分液的方法分离，故A正确；B.淀粉、葡萄糖都可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故B错误；C.乙烯被高锰酸钾氧化生成CO2，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；D.二者
都可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D 错误。
3．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(
)
解析：选D 。A 选项应该用坩埚灼烧；B 选项应该用玻璃棒引流；C 选项，苯在上层应该从上口倒出。
4．下列物质的除杂方法中，合理的是( )
①C 2H 6中混有C 2H 4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥 ②K 2CO 3中混有少量NaHCO 3，可以用加热的方法除去
③金属铜中含有少量银和锌，可以通过电解精炼的方法除去 ④H 2S 中混有水蒸气，用浓硫酸干燥即可 A ．①③ B ．②③ C ．①④ D ．③④
解析：选A 。混有C 2H 4的C 2H 6，先通过溴水，C 2H 4与溴发生加成反应而被除去，后通过碱石灰干燥即可得到纯净的C 2H 6，①正确；混有NaHCO 3的K 2CO 3，加热时NaHCO 3分解转化为Na 2CO 3，最终得到K 2CO 3和Na 2CO 3的混合物，②错误；电解精炼含Ag 、Zn 的粗铜时，Zn 放电后进入
溶液，Cu 放电后进入溶液，Cu 2＋
在阴极上反应得到纯铜，Ag 形成阳极泥，③正确；H 2S 具有还原性，能被浓硫酸氧化，④错误。
5
( )
解析：选C 。A
23气体通过饱和NaHCO 3溶液洗气；C 项，Fe 粉能将Fe 3＋还原为Fe 2＋
；D 项，二者都能与 Ca(OH)2 溶液反应。
6．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是
2
分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D项，SO2和乙烯均能与KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误。
7．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是( )
8．(2014·高考安徽卷)为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的
解析：选B。A.Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A错误。B.葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B正确。C.实验室制备H2，用Zn和稀H2SO4，不可用稀HNO3，因稀HNO3具有强氧化性，与Zn反应时会生成NO，C错误。D.测定NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D错误。
9．下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是( )
A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2
B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
D．方案Ⅱ中加入的可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂
解析：选B。I2易升华，故可用加热法分离NaCl和I2，A正确；NH4Cl受热易分解，但可以
用加热法分离NaCl 和NH 4Cl 的混合物，B 错误；SiO 2与NaOH 溶液反应生成易溶于水的Na 2SiO 3，而Fe 2O 3与NaOH 溶液不能反应，C 正确；依据方案Ⅱ的分离方案可判断D 正确。 二、非选择题
10．可用于分离或提纯物质的方法有：
A ．分馏
B ．过滤
C ．重结晶
D ．升华
E ．电解
F ．加热分解
G ．蒸馏
H ．灼热氧化 如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内。
(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________； (2)除去固体食盐中的少量碘________；
(3)除去水中的Na ＋、SO 2－4、Cl －
等杂质________； (4)除去KNO 3晶体中混有的少量NaCl________。
解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法；(2)I 2易升华，可用升华法；(3)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质；(4)利用KNO 3和NaCl 溶解度受温度影响不同，可用重结晶法。 答案：(1)A (2)D (3)G (4)C
11．为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：
NaCl 、
Na 2SO 4、NH 4HCO 3
――→加热①残留物――→溶解 溶液――→加BaCl 2溶液
② 悬浊液
――→③加Na 2CO 3溶液④过滤滤液――→加热煮沸⑤纯净的NaCl
溶液
请回答下列问题：
(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，说明理由：________________________________________________________________________。
(2)进行操作②后，判断SO 2－
4已除尽的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)操作③的目的是____________；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)此设计方案是否严密？________(填“是”或“否”)，说明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(1)操作②不能用硝酸钡溶液，因为硝酸根离子会成为新的杂质，而且很难除去。(2)
判断SO 2－
4已除尽的方法是将滴加BaCl 2溶液后的溶液静置，取少许上层清液，滴加BaCl 2溶
液，若无浑浊，则SO 2－4已除尽。(3)操作③的目的是除去过量的Ba 2＋
。加入的Na 2CO 3溶液不会使已生成的沉淀溶解，且一次过滤可以节约药品和时间。(4)此设计方案是不严密的，为
了除去过量的Ba 2＋，加入的Na 2CO 3溶液也必须过量，过量的CO 2－
3成为新的杂质，所以应该再加适量的盐酸将其除去。
答案：(1)不能 硝酸根离子会成为新的杂质，且很难除去
(2)将滴加BaCl 2溶液后的溶液静置，取少许上层清液，滴加BaCl 2溶液，若无浑浊，则SO 2－
4
已除尽
(3)除去过量的Ba2＋加入的Na2CO3溶液不会使已生成的沉淀溶解，且一次过滤可以节约药品和时间
(4)否为了除去多余的Ba2＋，加入的Na2CO3必须过量，过量的CO2－3成为新的杂质，应该再加适量的盐酸将其除去
12．已知废干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废干电池中的部分成分，主要操作流程如下图：
试回答下列问题：
(1)步骤①用玻璃棒搅拌的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
步骤②过滤后，滤液中的主要溶质有________________________________________________________________________
(填化学式)；步骤③中灼烧的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)经过步骤③得到的是粗制二氧化锰，要得到精制的二氧化锰还需将粗制二氧化锰用稀硝酸洗涤和蒸馏水洗涤，稀硝酸的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出步骤④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
经过步骤②得到的固体干燥后，用氯酸钾与之混合加热的实验________(填“能”或“不能”)代替实验④。
(4)已知NH4Cl2
从滤液中分离NH4Cl和ZnCl2的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)从有害物质必须特殊处理的角度考虑，上述设计不合理的地方是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)溶解时用玻璃棒搅拌的主要目的是加速其中的可溶性物质溶解；废干电池中的氯化铵、氯化锌可溶于水；灼烧的目的是除去滤渣中的炭黑和淀粉等有机物。(2)Mn2O3及其他金属氧化物能溶于稀硝酸，MnO2不溶于稀HNO3从而分离。(3)二氧化锰能催化过氧化氢分解
放出氧气，从而间接检验二氧化锰；直接用含有机物的不纯二氧化锰与氯酸钾作用会引起爆炸。(4)由溶解度数据知，两者溶解度相差很大，先蒸发溶剂然后冷却结晶就可得较纯净的氯化铵晶体。
答案：(1)促进废干电池筒中的可溶性物质溶解 ZnCl 2、NH 4Cl 除去其中的炭黑和有机物 (2)除去其中的低价锰的氧化物和其他金属化合物 (3)2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ 不能
(4)结晶(重结晶)
(5)没有回收有害物质汞，在实验过程中会产生汞蒸气污染
13．某废液中含有大量的K ＋、Cl －、Br －，还有少量的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－
4。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br 2)，设计了如图所示的流程图：
可供试剂a 、试剂b(试剂b 代表一组试剂)选择的试剂：饱和Na 2CO 3溶液、饱和K 2CO 3溶液、KOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、H 2O 2溶液、酸性KMnO 4溶液、稀盐酸。 请根据流程图，回答相关问题： (1)试剂a 应该选用________。
(2)操作①②③④⑤的名称是________(填序号)。 A ．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B ．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C ．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D ．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－
4，选出试剂b 所代表的试剂，按滴加顺序依次是________________________________________________________________________ (填化学式)。 (4)调节pH 的作用是________________________________________________________________________， 操作方法是________________________________________________________________________。 (5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是________。
解析：(1)由加入的CCl 4及得到的深红棕色液体知，试剂a 能将Br －
氧化为Br 2，试剂a 应具
有氧化性，为了不引入杂质离子，应选用H 2O 2溶液。(3)由流程图知，无色液体Ⅰ中含有K ＋
、Cl －、Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4，无色液体Ⅲ中只含有K ＋、Cl －，则试剂b 的作用是除去Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4。由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以欲除去Ca 2＋
，选用饱和K 2CO 3
溶液；欲除去Mg 2＋，选用KOH 溶液；欲除去SO 2－
4，选用BaCl 2溶液。所以欲除去无色溶液Ⅰ
中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－
4，只要满足BaCl 2溶液在饱和K 2CO 3溶液之前加入即可。(4)由以上知，
无色液体Ⅱ中还含有杂质离子CO 2－3和OH －，所以需用稀盐酸来除去剩余的OH －及CO 2－
3；调节pH ＝7的操作方法是逐滴滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH 试纸测定至pH ＝7。(5)由于操作⑤是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。
答案：(1)H 2O 2溶液 (2)B (3)BaCl 2、K 2CO 3、KOH(或KOH 、BaCl 2、K 2CO 3或BaCl 2、KOH 、
K2CO3)
(4)除去过量的OH－及CO2－3逐滴滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至溶液的pH ＝7 (5)蒸发皿
——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 主题27:物质的检验、分离和提纯 李仕才 考点二物质的分离与提纯 一、物质的分离与提纯的实验方法 1.物理方法 2.化学方法 S HC、
3.提纯的“四个原则”及“四个必须” (1)“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。 (2)“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。 二、物质的分离与提纯的常规实验装置 1.过滤 2.蒸发 防止 3.萃取和分液 分离两种
4.蒸馏 分离 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 目的是 冷凝管水流方向为, 5.升华 某种组分易 三、物质的分离与提纯的创新实验装置 1.过滤装置的创新——抽滤 2.蒸馏装置的创新
【答案】 ①饱和食盐水 ②盐酸 ③酸性KMnO 4溶液 ④CuO、Cu(OH)2 ⑤液体 ⑥漏斗口 ⑦滤纸上缘 ⑧玻璃棒 ⑨三层滤纸处 ⑩烧杯内壁 液体局部过热而飞溅 溶解度 互不相溶 沸点 支管口 防止暴沸 下 上 升华 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)除去Cu 粉中混有的CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。( ) (2)将Cl 2与HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2。( ) (3)用CCl 4萃取碘水中的I 2的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层。( ) (4)过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁。( ) (5)将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,证明原气体是CO 2。( ) (6)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。( ) (7)图A 是蒸馏时的接收装置。( ) (8)用图B 是完成苯萃取碘水中I 2后分离出有机层的操作。( ) (9)用图C 装置除去粗盐溶液中不溶物。( ) (10)用图D 装置除去CO 气体中的CO 2气体。( ) (11)用图E 装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体。( ) (12)用图F 装置从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2。( )
高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何
第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章化学物质及其变化
苏教版化学必修1专题1第2单元（第1课时） 《物质的分离与提纯》教学设计 一、教学设计思路 化学实验是化学科学的基础之一，与其它自然学科相比，化学与实验的联系应更为紧密，化学原理、定律以及规律的发现都与化学实验密不可分，可以说离开化学就没有这些发现。本单元教学设计重在要让学们在实验中亲身体验化学实验室研究物质的重要方法，从中掌握相关的化学实验操作技能和化学实验方法，并在全课教学中进行启发式教学，通过情境设计、引导学生回忆已有知识对问题进行分析，得出物质分离的几种常用方法，并通过自己设计实验方案达到对知识运用、迁移的能力，这样既能提高学生学习积极性，也能全方位地提高学生的能力。本节课的教学设计安排了大量的实验，为学生的自主探究提供了直接观察和动手操作的平台。 二、学习任务分析 1、《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求 《课程标准》的要求：①初步学会物质分离、提纯等实验技能；②学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用；③体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法；④能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。 《学科教学指导意见》的基本要求：了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等实验方法。 2、本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用 （1）本课内容的组成成分 本节教材主要介绍了几种常用的物质分离与提纯的方法，以物质分离的物理方法→化学方法→仪器方法为暗线，首先简单温习了初中已经介绍过的几种物质分离方法：过滤、蒸发、结晶。然后以溴的萃取为例介绍了“萃取”这种分离方法以及分液，又以蒸馏自来水获取少量纯净自来水为例介绍了“蒸馏”，最后以“拓展视野”的形式简单介绍了层析法的发展与应用。 （2）在模块学习中的地位和作用 本节课编排在专题1第二单元《研究物质的实验方法》中，又从化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测，研究它的结构和组成这样一个科学探究过程入手，因此把本节课作为本单元的第一课时，以化学家研究物质的一般思路来进入物质研究的学习，能引导学生了解物质研究的一般步骤，首先是从物质的分离和提纯开始的，为学生建立起一种科学探究的思维方式，也为之后对物质的检验、溶液的配制等其它实验方法和操作的学习打下基础。化学实验也是高中化学学习的重要内容，学生较系统地学习实验方法旨在强调化学实验的重要性，让学生形成这种意识，这也是新课程教材与传统教材最重要的不同点。 教学重点：过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏等常用物质分离和提纯的方法 教学难点：萃取、蒸馏操作的掌握及应用
高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白
质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行
从实验学化学知识点归 纳 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
第一章 从实验学化学 知识结构： 第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全 1. 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na 2CO 3 （或NaHCO 3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯 仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：
注意事项：（1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2．蒸馏和萃取（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热. 现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水. 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来. 仪器: 分液漏斗, 烧杯
常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结 一、物质的分离与提纯方法 1.混合物的物理分离方法 易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯碰；②沉淀要洗涤； ③定量实验要“无损” 在互不相溶的溶 剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗 ①先查漏；②对萃 取剂的要求；③使 漏斗内外 通;④上层 上口倒出 分离互不相溶液体分液漏斗2.混合物的化学分离法
二、物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 1.常见气体的检验 有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 可使带火星的木条复燃 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O 3.NO 2 也能使湿润的碘化钾淀粉试 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 有白色沉淀生成。 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2.几种重要阳离子的检验 (l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO 4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH) 2沉淀，该沉淀能溶于NH 4 Cl溶液。 (5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH) 3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO 3 ，但 溶于氨水，生成［Ag(NH 3) 2 ］+。 (7)NH 4 +铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸 变蓝的有刺激性气味NH 3 气体。 (8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH) 2 沉淀，迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色Fe(OH) 3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新 制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl 2 ＝2Fe3++2Cl－ (9)Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN) 3 溶液，能与 NaOH溶液反应， 生成红褐色Fe(OH) 3 沉淀。 (10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl 2 溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH) 2 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3.几种重要的阴离子的检验 (1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水， 生成[Ag(NH 3) 2 ]+。 (3)Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 (4)I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I 2 ，使淀粉溶液变蓝。 (5)SO 42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO 4 沉淀，不溶于硝酸。 (6)SO 32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO 2 气体，该气体能使品红 溶液褪色。能与BaCl 2溶液反应，生成白色BaSO 3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激 性气味的SO 2 气体。
《物质的检验、分离和提纯》教案 一、教学目标 1．了解常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分析； 2．了解常见气体的检验方法； 3．了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能能对常见物质进行分离与提纯； 4．培养学生分析问题和解决问题的能力； 5．培养学生探究知识和使用知识的能力。 二、教学重点 1．常见阳离子、阴离子和气体的检验方法； 2．过滤、蒸馏、萃取、蒸发等基本操作的方法，以及实验过程中的注意事项。 三、教学手段 1．学案 2．多媒体 四、教学方法 讨论、探究、演示、讲授、训练 五、教学过程 [引入]物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础与技能，是高考的重点与热点内容之一，主要考点有四个，一是离子的检验，如Fe3+、NH4+等；二是气体的检验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体等混合物进行分离提纯。 [板书]一、物质的检验 [学案]学生根据学案要求学成相关表格内容 [多媒体]师生讨论几种阳离子、几种阴离子和几种气体的检验方法 表格一：常见阳离子的检验
②滴加NaOH溶液②产生红褐色沉淀 NH＋4和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝 表格二：常见阴离子的检验 实验方案实验现象OH－①滴入无色酚酞溶液，溶液变红 Cl－加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 Br－①加入硝酸酸化的硝酸银溶液 ②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入 少量四氯化碳，振荡静置， ①产生淡黄色沉淀 ②四氯化碳层显橙色 I－①加入硝酸酸化的硝酸银溶液 ②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入 少量四氯化碳，振荡静置， ③加入少量新制氯水，用力振荡后，加入 少量淀粉溶液， ①产生黄色沉淀 ②四氯化碳层显棕黄 色 ③溶液变成蓝色 CO2－3①滴加盐酸后生成使澄清石灰水 ②加CaCl2溶液后①变浑浊 ②产生白色沉淀 SO2－3滴加盐酸后生成气体通入品红溶液 来源学科网ZXXK] 品红溶液褪色 SO2－4先加稀盐酸，没有明显现象，后滴加氯化 钡溶液 产生白色沉淀 表格三：常见气体的检验 实验方案现象 O2用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管 或集气瓶中插入带有火星的木条 带火星的木条复燃 H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃， 在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内有水雾生成 NH3①用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝 ②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃 片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插 入瓶中 产生白烟 SO2在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通 入待检气体 品红溶液褪色 CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊 Cl2用湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口试纸变蓝 [师生共同探究] [例1] 三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
专题六 物质的分离、除杂和提纯 归纳整理 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物 中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复 为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。 在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分 离。 现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不” ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需 要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl 3溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶 液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 拓展延伸 一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸 收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表： ⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO 2中的少量CO ，可将混合气 体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2 。 2、气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来 干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。 ⑵常用干燥装置如下：
高一化学：第一章从实验学化学知识点总结 (一)化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 (二)混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 第1页共5页
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 (三)离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl- +Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 第2页共5页
高一化学必修一物质的分离、提纯与检验练习题 1、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： (1)生成沉淀法例如NaCI溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH「)，过滤除去Mg(OH) 2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。 (2)生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO42一，可加入适量的稀H2SO4，将CO32一转化为CO2气体而除去。 2、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成 和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 4 .常见阳离子的检验 (|) H+能使紫色石蕊试液或pH试纸变为红色；能与活泼金属反应产生氢气等。 (2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片) (3)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石 蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH 3气体。
第二节物质的检验、分离和提纯 【基础知识梳理】 一、物质的检验 物质检验的方法常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法； ⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。常见物质检验的方法如下 1．阳离子的检验： 液变红 Fe(SCN) 产生 2．阴离子的检验：
3.常见气体的检验 ⑴ H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。 ⑵ O2：带火星的木条，木条复燃。 ⑶ CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。 ⑷ CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。 ⑸ Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。 ⑹ HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。 ⑺ SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。 ⑻ NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。 ⑼ NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。 4.有机物的检验 ⑴碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。 ⑵甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。 ⑶卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。 ⑷乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。。 ⑸苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。 ⑹乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成。 ⑺乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。 ⑻乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失。
高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。
高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法
高考化学一轮知识点 每一轮的复习都有着重要的意义。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： (1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (二) 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。 (三) 稀硫酸 稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。 浓硫酸的特性 浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性： 首先，浓硫酸具有难挥发性(沸点高)，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。 其次，吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子
2019年高考化学一轮复习化学实验基本操 作知识点 学会总结高考化学知识点可以提高化学的学习效率，以下是化学实验基本操作知识点，请考生仔细学习。 1. 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。 3. 药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是
气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常
常见物质的分离、提纯和检验 学习方法建议： 1.此部分为掌握水平，是实验中的难点，学习的基础是熟练掌握物质性质，学 习中应准确掌握操作原理，多注意比较各种操作的异同。 2. 此部分相关内容还可参见《大聚焦》P109～110、P181~182、P205 一. 物质的分离和提纯 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态； 物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。在提纯中如果 杂质发生化学变化，不必恢复为原来的物质。 在进行物质分离与提纯时，应视物质及其所含杂质的性质．．选择适宜的方法。 1．物质的分离与提纯常用的物理方法，见表5-7 2. 区分几组概念 ⑴分馏和蒸馏 将蒸馏原理用于多种混溶液体的分离，叫分馏，分馏是蒸馏的一种。 ⑵蒸馏和蒸发 加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
3. 通常采用的结晶方法有(以分离NaCl和KNO3的混和物为例)： ①蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质 就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。 ②降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温 度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl 和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。 4．化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是： 一不增(提纯过程中不增加新的杂质)； 二不减(不减少欲被提纯的物质)； 三易分离(被提纯物与杂质容易分离)； 四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是： 一除杂试剂必须过量； 二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)； 三除杂途径选最佳。 5．无机物提纯一般采用的化学方法 (1)生成沉淀法： 例1. NaCl溶液中混有 MgCl2、CaCl2杂质 (2)生成气体法： 例2. Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3 (3)氧化还原法： 例3. FeCl2溶液里含有少量FeCl3杂质 (4)利用物质的两性除去杂质： 例4. 在镁粉中混有少量铝粉 (5)正盐与酸式盐的相互转化： 例5. ①在Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3杂质