2015-2016学年内蒙古包头市四中高一（下）期中化学试卷
一、选择题（本题25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视．汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（）
A．CO2和NO2 B．CO和NO C．CO2和NO D．SO2和CO2
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】汽车尾气中的大气污染物主要有：一氧化碳和一氧化氮，在催化作用下可生成二氧化碳和氮气，以此解答．
【解答】解：汽车尾气中的大气污染物主要有：一氧化碳和一氧化氮，在催化作用下可生成
二氧化碳和氮气，发生反应为2NO+2CO N2+2CO2，
故选B．
2．下列各组物质中，互为同位素的是（）
A．T2O与D2O B． K与Ca
C．O2和O3D． H和H
【考点】同位素及其应用．
【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．
【解答】解：A．T2O与D2O都是分子，不是原子，故A错误；
B． K与Ca质子数不同，属于不同元素的原子，故B错误；
C．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C错误；
D．21H和31H质子数相同为1，中子数不同分别为1、2，是氢元素不同核素，互为同位素，故D正确．
故选D．
3．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
【考点】真题集萃；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【分析】①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应；
②二氧化硅不能溶于盐酸；
③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；
④Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁．【解答】解：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合；
②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合；
③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；
④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，
故选B．
4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）
A．
分离碘酒中的碘和酒精B．
实验室制氨气
C．
除去Cl2中的HCl D．
排水集气法收集NO
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．碘和酒精不分层；
B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵；
C．二者都与氢氧化钠反应；
D．NO不溶于水，可用排水法收集．
【解答】解：A．碘易溶于酒精，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，故B错误；
C．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；
D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确．
故选D．
5．某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68．以下叙述正确的是（）
A．雨水样品酸度逐渐减小
B．雨水样品酸度没变化
C．雨水样品继续吸收空气中的CO2
D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
【考点】二氧化硫的污染及治理．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此结合雨水酸性增强的原因进行分析判断．
【解答】解：A．当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；故某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68，雨水样品酸度逐渐增大，故A错误；
B．刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，pH越小酸性越强，因此雨水的酸性逐渐增强，故B错误；
C．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，而不是继续吸收空气中的CO2，故C错误．
D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，故D正确；故选D．
6．下列有关非金属单质的说法正确的是（）
①硅单质可用来制造太阳能电池
②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中
⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式．
A．①②③⑤⑥B．②③⑥⑦ C．①②③④⑦D．①②④⑥
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氯气的化学性质；硅的用途；化学试剂的存放．
【分析】①硅是半导体材料，所以作太阳能电池的原料，而二氧化硅是光导纤维的成份；②氯气与水生成的HClO具有漂白性，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气；
③氯气能将变价金属氧化成高价金属离子，硫是弱氧化剂只能将变价金属氧化成低价金属离子；
④硫元素的非金属性比氯元素弱；
⑤能和二氧化硅反应的药品溶液不能保存在磨口玻璃瓶中；
⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳吸附性；
⑦雷雨天氮气和氧气的反应，游离的氮变硝酸中化合态的氮．
【解答】解：①硅是半导体材料，所以作太阳能电池的原料，故正确；
②氯气与水生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，故正确；
③非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，氯气将金属氧化到高价，其非金属性强，而硫将金属氧化到低价，所以硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2，故正确；
④硫元素的非金属性比氯元素弱，所以向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，故正确；
⑤能和二氧化硅反应的药品溶液不能保存在磨口玻璃瓶中，故错误；
⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳吸附性，而不是还原性，故错误；
⑦雷雨天氮气和氧气的反应，游离的氮变硝酸中化合态的氮，属于自然固氮的一种方式，故正确；
故选C．
7．下列离子方程式中，错误的是（）
A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH﹣═NH3?H2O
C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；
C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水；
D．铜与稀硫酸不发生反应．
【解答】解：A．氯气与烧碱溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；
B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液，反应生成氯化钠和一水合氨，反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3?H2O，故B正确；
C．将少量铜屑放入浓硝酸中，反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO
↑+2H2O，故C正确；
2
D．铜不与稀硫酸反应，无法书写离子方程式，故D错误；
故选D．
8．下列实验中能证明某气体为SO2的是（）
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸．
A．只有④能证明 B．都不能证明C．③④均能证明 D．都能证明
【考点】二氧化硫的化学性质．
【分析】①二氧化碳、二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊；
②二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性氧化物气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；
③使品红溶液褪色的气体可以是氯气、二氧化硫等氧化性气体；
④二氧化碳、二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成盐，加入氯化钡溶液都会生成白色沉淀；【解答】解：①二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，都可以使澄清石灰水变浑浊，故①不符合；
②二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性氧化物气体，遇到水生成对应的酸，溶液酸性都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，故②不符合；
③使品红溶液褪色的气体可以是氯气、二氧化硫等氧化性气体，不一定是二氧化硫，若证明是二氧化硫需要对褪色溶液加热若恢复红色说明是二氧化硫，故③错误；
④二氧化碳、二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成提示盐、亚硫酸盐，加入氯化钡溶液反应会生成碳酸钡、亚硫酸钡白色沉淀，故④不符合；
故选B．
9．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）
A．C+浓HNO3 B．Cu+稀HNO3C．CuO+浓HNO3D．NaOH+HNO3
【考点】硝酸的化学性质．
【分析】硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．
【解答】解：A．C和HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，发生C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑，硝酸只表现出强氧化性，故A错误；
B．Cu和稀HNO3反应，该反应有元素化合价变化生成二氧化氮，为氧化还原反应，生成硝酸铜，体现硝酸的酸性，故B正确；
C．CuO和浓HNO3反应，是碱性氧化物与酸反应，非氧化还原反应，故C错误；
D．NaOH和HNO3反应，酸碱中和反应，体现硝酸的酸性，故D错误．
故选B．
10．下列叙述不正确的是（）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO
【考点】硝酸的化学性质；氨的物理性质；铵盐．
【分析】A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂；
B．根据与金属反应时的剧烈程度来比较氧化性强弱；
C．依据氨盐的不稳定性解答；
D．稀硝酸氧化性弱于浓硝酸，还原产物多为一氧化氮．
【解答】解：A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；B．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，故B错误；
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C正确；
D．稀硝酸氧化性弱于浓硝酸，还原产物多为一氧化氮，故D正确；
故选：B．
11．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．N2→NO→NO2→HNO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4
【考点】含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；两性氧化物和两性氢氧化物．
【分析】A．Al2O3应先与酸反应生成Al3+，然后与碱反应生成Al（OH）3，不能一步实现；B．SiO2不能用水反应生成H2SiO3；
C．可通过N2NO NO2→HNO3等反应实现；
D．S不能直接生成SO3．
【解答】解：A．Al2O3应先与酸反应生成Al3+，然后与碱反应生成Al（OH）3，不能一步实现，故A错误；
B．SiO2不能用水反应生成H2SiO3，应先和NaOH反应生成Na2SiO3，然后和酸反应生成H2SiO3，不能一步实现，故B错误；
C．可通过N2NO NO2→HNO3等反应实现，每步转化通过一步反应能实现，故C正确；D．S不能直接生成SO3，S氧气在点燃的条件下反应生成SO2，SO2与氧气在催化剂的条件下可生成SO3，不能一步实现，故D错误；
故选C．
12．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）
A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体
【考点】硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【分析】根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项．
【解答】解：A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；
B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；
C、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H++2NO3﹣
=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C符合；
D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合；
故选C．
13．下列两种物质发生反应①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe 和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）
A．①④ B．①②③⑤ C．①②⑤D．①③⑤
【考点】钠的化学性质；硅和二氧化硅；铁的化学性质．
【分析】①Na和O2在没有条件的条件下反应生成氧化钠、加热条件下生成过氧化钠；
②AlCl3与氨水反应时，无论氨水是否过量都只生成氢氧化铝；
③硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和水，通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠；
④Fe与Cl2反应生成氯化铁；
⑤铁与稀硝酸反应，硝酸足量反应生成三价铁离子，硝酸少量反应生成二价铁离子．
【解答】解：①Na和O2在没有条件的条件下反应生成氧化钠、加热条件下生成过氧化钠，所以生成物与反应条件有关，故①选；
②AlCl3与氨水反应时，无论氨水是否过量都只生成氢氧化铝，生成物与反应条件无关，故
②不选；
③硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和水，通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，生成物与反应条件有关，故③选；
④Fe与Cl2生成氯化铁，生成物与反应条件无关，故④不选；
⑤铁与稀硝酸反应，硝酸足量反应生成三价铁离子，硝酸少量反应生成二价铁离子，生成物与反应条件有关，故⑤选；
故选：D．
14．下列叙述中正确的是（）
A．最外层有2个电子的原子都是金属原子
B．除短周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指IA族的所有元素
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】A．He原子核外只有2个电子；
B．第六周期容纳32种元素；
C．副族元素都是金属元素；
D．IA族包含碱金属与氢元素．
【解答】解：A．He原子核外只有2个电子，属于非金属元素，故A错误；
B．第六周期容纳32种元素，若第七周期排满，也容纳32种元素，故B错误；
C．副族元素都是金属元素，没有非金属元素，故C正确；
D．IA族包含碱金属与氢元素，故D错误，
故选C．
15．下列说法正确的是（）
A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属
B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
C．元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】A、同主族从上到下金属的活泼性增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；
B、同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强；
C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族；
D、阳离子的核外电子数小于核内质子数．
【解答】解：A、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，故A错误；
B、同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，故B错误；
C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，故C错误；
D、X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，在第四周期第ⅡA族，故D正确．
故选D．
16．下列关于卤素的叙述，正确的是（）
A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
C．单质与水反应均可表示为 X2+H2O=HX+HXO
D．随核电荷数的增加 X﹣的半径递增，还原性递减
【考点】卤素原子结构及其性质的比较．
【分析】卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素由上到下，颜色加深、单质的沸点升高，而气态氢化物中HF中含氢键，沸点较高，以此来解答．
【解答】解：A、卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色﹣黄绿色﹣红棕色﹣紫红色，故A正确；
B、卤族元素由上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故B错误；
C、Cl、Br、I单质与水反应可表示为 X2+H2O=HX+HXO，氟气和水之间反应生成的是HF和氧气，故C错误；
D、随核电荷数的增加，X﹣的电子层数逐渐增多，半径递增，离子的还原性递增，故D错误．故选A．
17．某元素M n+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（）A．a﹣x+n B．a+x+n C．a﹣n+x D．a﹣x﹣n
【考点】原子构成．
【分析】该阳离子含有的质子数=核外电子数+n，中子数=质量数﹣质子数．
【解答】解：该阳离子含有的质子数=核外电子数+n=x+n，该元素原子的原子核中的中子数=质量数﹣质子数a﹣（x+n）=a﹣x﹣n，
故选D．
18．下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）
A．B．
C．D．
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，为0族元素，以此来解答．
【解答】解：A．原子序数为2的位于0族，原子序数3、11、19均为第ⅠA族，位置不合理，故A错误；
B．由位置可知，9、17均位于第ⅤⅡA族，2、10、18均位于0族，位置合理，故B正确；C．原子序数为10的位于0族，位置不合理，故C错误；
D.11、19应位于第ⅠA族，位置不合理，故D错误；
故选B．
19．A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）
A．B＞A＞C＞D B．A＞B＞D＞C C．C＞D＞A＞B D．D＞C＞A＞B
【考点】微粒半径大小的比较．
【分析】A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数B＞A＞C＞D，A、B 同周期，C、D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，结合同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大判断．
【解答】解：A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数B＞A＞C＞D，A、B同周期，C、D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径A＞B＞D＞C，
故选B．
20．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】根据与氢化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物对应的水化物酸性、气态氢化物的稳定性等来比较非金属性的强弱，以此来解答．
【解答】解：①甲比乙容易与H2化合，则甲的非金属性强，故正确；
②甲单质能与乙阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，故正确；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，则非金属性甲大于乙，故正确；
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，故错误；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，故错误；
故选C．
21．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（）
A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C 【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小，而具有相同电子排布的离子，其离子半径为原子序数越大的半径越小来解答．
【解答】解：因A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，
则金属性B＞A，
C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D，则非金属性C＞D，
由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，
则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，
又E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素，A、B、E均为金属，具有相同的电子排布，
根据离子半径的比较规律：径小序大，则三者中E的原子序数最大，
所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜E＜D＜C，
故选D．
22．对下列实验现象的解释正确的是（）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验．
【分析】A 、过氧化钠、具有氧化性；
B 、浓硝酸分解生成二氧化氮气体溶解于硝酸呈黄色；
C 、亚硫酸根离子在硝酸酸化的溶液中被氧化为硫酸根离子，也会出现此现象；
D 、浓硫酸具有吸水性，且稀释浓硫酸会放出大量热，氯化氢具有挥发性，温度越高，其挥发性越强．
【解答】解：A 、Na 2O 2 投入到 FeCl 2 溶液中得到大量红褐色沉淀，是因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁被氧气氧化得到氢氧化铁红褐色沉淀，是过氧化钠的氧化性，故A
错误；
B 、浓硝酸不稳定，浓硝酸分解生成二氧化氮气体溶解于硝酸呈黄色，生成的有色产物能溶于浓硝酸正确，故B 正确；
C 、亚硫酸根离子在硝酸酸化的溶液中被氧化为硫酸根离子，也会出现此现象，不能证明一定含有硫酸根离子，故C 错误；
D 、浓硫酸具有吸水性，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，相当于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时放出大量热，盐酸具有挥发性，且温度越高，其挥发性越强，浓硫酸放出的热量导致氯化氢的挥发性增强，氯化氢遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，与脱水性无关，故D 错误；
故选B ．
23．NH 4HCO 3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ）
A ．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H ＜C ＜N ＜O
B ．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N ＞O ＞C
C ．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH +
4+OHˉ
NH 3↑+H 2O
D ．除去NaCl 固体中混有的NH 4HCO 3固体可以采用加热的方法
【考点】铵盐；微粒半径大小的比较．
【分析】A．电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，据此解答；B．依据同周期元素从左到右非金属性依次增强解答；
C．漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
D．NaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳．
【解答】解：A．四种元素中，只有氢原子有1个电子层，其余均以2个电子层，质子数C ＜N＜O，依据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C，故A错误；
B．C N O为同周期元素，原子序数依次增大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C，故B错误；
C．NH4HCO3与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+HCO3﹣
+2OHˉNH3↑+2H2O+CO32﹣，故C错误；
D．NaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出，故D正确；
故选：D．
24．在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果．下列掩蔽方法和分析结果正确的是（）A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+
B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO
C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+
D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有
SO
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】A、亚铁离子被氯气氧化为铁离子，溶液会出现红色；
B、溶液中的HCO3﹣滴入氢氧化钠反应生成碳酸根离子结合钙离子生成沉淀；
C、溶液中铝离子和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，加入氢氧化钠沉淀溶解；
D、溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀证明含有硫酸根离子；
【解答】解：A、亚铁离子被氯气氧化为铁离子，溶液会出现红色，溶液中不一定含有铁离子，故A错误；
B、溶液中的HCO3﹣滴入氢氧化钠反应生成碳酸根离子结合钙离子生成沉淀，所以原溶液中不一定含有碳酸根离子，故B错误；
C、溶液中铝离子和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解，证明无铝离子，故C错误；
D、溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀证明含有硫酸根离子，是硫酸根离子的检验方法，故D正确；
故选D．
25．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
B．气态氢化物的稳定性：X＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W
的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应．结合元素周期律解答．
【解答】解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z 原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，
W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，即X为氧元素，Y为铝元素，Z为硅元素，W为钾元素．
A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径K＞Na，Si＞C，所以原子半径K＞Al＞Si＞O，即W＞Y ＞Z＞X，故A正确；
B、X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性X＞Y，故B错误；
C、Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性K＞Na，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性K＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性Y＜W，故C错误；
D、Y为铝元素，Z为硅元素，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故D错误．故选A．
二．填空题（每空2分，共50分）
26．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）画出原子的结构示意图：④，⑧
（2）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是③（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是⑧（填序号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 b
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）写出实验室制取元素①的气态氢化物最常用的化学方程式Ca（OH）
+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
2
（5）元素①的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质铜反应的化学方程式为
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br．
（1）④为Mg，质子数为12，原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；
⑧为Cl，质子数为17，原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；（2）同周期自左而右主族元素的原子半径减小；
（3）同周期自左而右非金属性增强，可以根据单质与氢气反应难易程度、氢化物稳定性，最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换等判断；
（4）元素①的气态氢化物为NH3，实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应还生成氯化钙与水；
（5）元素①的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水．
【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br．
（1）④为Mg，原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示
意图为：；
⑧为Cl，原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图
为：，
故答案为：；；
（2）同周期自左而右主族元素的原子半径减小，故第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是③，跟它同周期原子半径最小的元素是⑧，
故答案为：③；⑧；
（3）S和Cl同周期，自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性较强，可根据氢化物的稳定性判断，单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，单质都能与氢氧化钠反应，也不能用于比较非金属性，
故答案为：Cl；b．
（4）元素①的气态氢化物为NH3，实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应
还生成氯化钙与水，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）元素①的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
27．化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题．
（1）装置A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ．（2）装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是品红溶液，反应一段时间后，看到的现象是品红溶液褪色；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）装置C检验SO2具有还原性（填“氧化”或“还原”）．装置C试管口棉花团应蘸有NaOH 溶液．
【考点】浓硫酸的性质．
【分析】（1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫的漂白性用品红溶液验证，二氧化硫选择性漂白品红溶液，氯气通入品红溶液中和水反应生成次氯酸具强氧化性、有漂白性使品红溶液褪色；
（3）装置C中是氯水，氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，硫元素化合价升高失电子具有还原性，剩余二氧化硫气体污染空气需要用氢氧化钠溶液吸收．
【解答】解：（1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为；
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫的漂白性用品红溶液验证，二氧化硫选择性漂白品红溶液，二氧化硫结合水生成亚硫酸与有机色素形成不稳定的无色物质，加热恢复红色具有可逆性，氯气通入品红溶液中和水反应生成次氯酸具强氧化性、有漂白性使品红溶液褪色，不能恢复红色，过程不可逆，原理不同，
故答案为：品红溶液；品红溶液褪色；不同；
（3）装置C中是氯水，氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，硫元素化合价升高失电子具有还原性，剩余二氧化硫气体污染空气需要用氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：还原；NaOH．
28．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y 既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：X O ，M H ，N Si ．
（2）请写出下列反应的离子方程式：单质Y与Ca（OH）2溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．
（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式H2SO4．
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S 元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，处于ⅦA族，且Y、Z同周期，则Y 为Cl；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素，以此解答该题．
高一（上）半期考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H －1 Mn －55 N －14 O －16 Na －23 S －32 Mg －24 Ba －137 Cl －35.5 第Ⅰ卷 （选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分， 共48分） 1、离子方程式：CO 32-+2H +＝CO 2↑+H 2O 中的CO 32-代表的物质可以是（ ） A 、CaCO 3 B 、NaHCO 3 C 、BaCO 3 D 、Na 2CO 3 2、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ） A 、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ B 、C+H 2O ?CO+H 2 C 、Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO D 、2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 3、下列叙述中，正确的是（ ） A 、同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同 B 、在氧化还原反应中金属单质作反应物时定做还原剂 C 、发生离子反应，生成物要同时具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质 D 、盐酸中逐滴加入Na 2CO 3溶液和Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样 4、己知在标准状况下6.72L 某气体质量为8.4g ，则该气体可能为（ ） A 、NH 3 B 、N02 C 、CO 2 D 、CO 5、在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A 、加入H +有气体产生的溶液中：2233SO Ba K NO -++-、、、 B 、使酚酞显红色的溶液中：23Cl NO K Ba --++、、、 C 、加铁粉能放出氢气的溶液中：Na +、H +、CH 3COO -、Cl - D 、呈酸性的无色溶液中：K +、Fe 2+、NO 32-、SO 42- 6、关于下列实验说法正确的是（ ）
高一上期中测试（人教版） 英语试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 英语试题卷共8 页。满分 150 分。考试时间120 分钟。注意事项： 1.答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其它答案标号。不能答在试卷上。 第一部分听力（共两节，每题分，满分30 分） 第一节（共 5 小题；每小题分，满分分） 听下面 5 段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、 B、 C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有 10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.How much money does the man need to borrow? A. ＄10 B. ＄18 C. ＄ 20. 2.What ’ s the problem with the man’ s apartment? A. It is dirty. B. The water is running. C. It has no hot water. 3.What will the woman do probably? A. Take the man to the manager. B. Exchange the watch for a new one. C. Send the watch back for repair. 4.What is the man going to do at last? A.Ask someone else to push the car for the woman. B.Let the woman push her car by herself. C.Help the woman push her car. 5.Where does this conversation take place probably? A. At the clinic.(诊所) B. In the kitchen. C. In the drugstore.( 药店） 第二节（共15 小题；每小题分，满分分） 听下面 5 段对话或独白。每段对话或独白后有 2 至4 个小题，从题中所给的A、 B、 C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有 5 秒钟的时间阅读各个小题；听完后，各小题将给出 5 秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第 6 段材料，回答第6至 8题。 6.Where does the woman want to go at first? A. The New York Hotel B. The Central Park. C. The subway station. 7.How will the woman go to the central park? A. By bus. B. By car. C. By subway. 8.What is the man probably? A. A traveler. B. A police officer. C. A guide
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为 C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷选择题（共51分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误 ．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
2019—2020学年上期中考 22届高一英语试题 说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分150分，考试时间120分钟。 2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题卷（答题卡）中。 第Ⅰ卷 第一部分听力（共20小题，每小题1.5分，共30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 1.What do we know about Helen? A. She is working full-time this term. B. She doesn’t need to work part-time this term. C. She wants to become a scholar. 2.When does the man have to return the book? A. On Tuesday. B. On Wednesday. C. On Thursday. 3.Why does the woman thank the man? A. He lent her some money. B. He gave her a five-pound note. C. He returned the money she lost. 4.How was the man’s work? A. The working hours were long. B. It was boring. C. The pay was low. 5.What color does the woman want to try? A. White. B. Grey. C.Black. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6.How does the man feel? A.Tired. B. Excited. C.Bored.
第一章 从实验学化学 第一章重点：1、混合物的分离和提纯的常用物理方法 2、以物质的量为中心的计算 第一讲．化学实验基本方法 (一)常用仪器: (二)．主要仪器图示及使用(带☆符号的仪器现在仅供了解) 能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 反应器和容器： 垫石棉网加热：烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶 不能加热：集气瓶、试剂瓶、滴瓶、启普发生器 测量器：量筒、滴定管、容量瓶、温度计、托盘天平、 过滤器：分液漏斗、普通漏斗、长颈漏斗 夹持仪器：铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、滴定管架、试管架、试管夹、坩埚钳、 三角架、泥三角、镊子 干燥仪器：干燥管、干燥器 加热器：酒精灯、酒精喷灯 连接器：导管、活塞、胶塞、牛角管 其他：玻璃棒、胶头滴管、药匙、表面皿、水槽、U 型管、研钵、洗瓶、试管刷、 冷凝器以及通过组装实现上述功能的装置 常 用 仪 器
锥形瓶 用于滴定中的反 应器，也可收集液体， 组装反应容器。 （1）加热要垫石棉网。 集气瓶用于收集气体， 装配洗气瓶，也可作 气体反应器、固体在 气体中燃烧的容器。（1）不能加热； （2）作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少量水或一层细沙。 启普发生器 用于难溶性块状固体与液体常温下制取难溶于水的气体。（1）不能加热，控制导气管活塞可使反应随时发生或停止； （2）使用的固体必须是块状且难溶； （3）生成的气体必须难溶于水； （4）反应不能太过剧烈。 ☆酸式滴定管☆碱式滴定管 用于中和滴定（或其他滴定）的反应；可准确量取液体 体积。（1）酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液； （2）碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液；（3）“0”刻度在上方，读数到0.01 mL；（4）使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液。 量筒 用于粗略量取液体体积。（1）无0刻度线，读数不估读，一般读到0.1mL；（2）不可作反应容器，不能加热或直接配制溶液。 容量瓶 用于准确配置一 定物质的量浓度的溶 液。（1）不可作反应容器，不能加热，使用前检查是否漏水； （2）不可直接溶解溶质，不要长时间存放溶液；（3）使用时注意规格，常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 托盘天平 用于称量精度要 求不高的药品质量。（1）称量前平放，将游码放在刻度尺的零处，调节天平螺母，使天平平衡； （2）称量时物品放在左盘，砝码放在右盘，砝码要用镊子夹取； （3）药品不能直接放在托盘上，干燥的药品放在纸上，易潮解、腐蚀性药品放在烧杯中称量；（4）精确至0.1克。
太原市2017-2018 学年第一学期高一年级阶段性测评 化学试卷 （考试时间：下午4:15-5:15 ） 说明：本试卷为闭卷答卷，做题时间90 分钟，满分100 分 题号一二三总分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 一、选择题（本大题共20 个小题，每小题2 分，共40 分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答案栏中） 1.在天然气运输车上应张贴的标志是 2.下列物质中，属于电解质的是 A.Fe B.BaSO 4 C.C 2 H 5 OH D.NaOH 溶液 3.自然界和生活中的下列事例，与氧化还原反应无关的是 A.醋的酿造 B.金属生锈 C.动植物呼吸 D.石膏点豆腐 4.夜晚常能观察到车灯形成的“光柱”，此现象属于胶体的 A.电泳现象 B.丁达尔效应 C.布朗运动 D.聚沉现象 5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆 器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者次之。”文中所涉及的操作方法是 A.蒸发 B.萃取 C.升华 D.分液 6.生活中有关金属的下列用途，叙述错误的是 A.铝箔包装食品 B.铜丝作导线 C.银的粉末刷暖气片 D.铁粉作食品脱氧剂 7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是 A.H + 、Na + 、Cl -、SO 4 2- B.H + 、Fe 3+ 、NO 3 -、Cl - C.H + 、K + 、CO 3 2-、Cl - D.K + 、Ca 2+ 、OH -、CO 3 2- 8.右图是蒸馏实验的装置图，下列有关说法正确的是 A.仪器a 是圆底烧瓶 B.冷却水从b 口通入 C.操作时先加热，后通入冷却水
高一英语（必修3）期中考试试题 第二部分英语知识运用（共两节，满分35分） 第一节单项选择（共15小题，每小题1分，满分15分） 从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑。 21．Customers can use _______ information on the side of the packet to help have ______ healthier diet. A．the; the B．/; the C．the; a D．/; a 22 — Mr White has been working all the morning with no rest. — He is a(n) ________ man. He never looks tired. A．energetic B．powerful C．impressiv e D．unbelievable 23 -- Kate,I have washed clothes for you. --Thanks.You needn’t _____ it. I can _____ it. A do;try B do ; manage C have done; manage D have done; try 24 _____ she is good at is that she can _____creative imagination with intelligence to create some wonders. A That,combine ; B What ,combine ; C That , mix ; D What, mix 25 We can’t have some students ______ cheating in the exam.
高一上学期化学期中考试试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上·湖北期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（） ①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发 A . ②④⑤①③⑥ B . ④⑤②①③⑥
C . ①②⑤④③⑥ D . ②⑤④①③⑥ 3. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列实验可达到实验目的是（） A . 将与NaOH的水溶液共热制备CH3﹣CH═CH2 B . 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNT C . 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6﹣三溴甲苯 D . 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素 4. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（） A . KClO3═K++3O2﹣+Cl5+ B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣ C . H2SO4═H++SO42﹣ D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣ 5. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列反应属于化合反应的是（） A . 2Mg＋O2 2MgO B . 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe C . 2HClO 2HCl＋O2 ↑ D . NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 6. （2分）用CuSO4?5H2O晶体配制500mL 浓度为1mol?L﹣1的硫酸铜溶液时，正确的是（） A . 用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液 B . 将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中
高一第一学期期中调研试题 化学 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应
高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）
2013高一期中考试英语试题 第一节单项选择(共20小题；每小题1，5分，共30分) 1.--This is the first time that I ____ the Italian restaurant. --There is too much tasty food you can taste. A. came to B. am coming into C. come into D. have been to 2. Tom is always playing alone. I wish he would ____ with other children. A. join B. join in C. take part in D. join up 3. ____ he has made up his mind, no one can make him change it. A. Once B. Unless C. Until D. As 4. Native English speakers can understand each other ____ they don’t speak the same kind of English. A. even B. although C. even if D. as if 5.The visitor ____ that he ____ very glad to pay a visit to our country. A. said, was B. talked, had been C. told, was D. spoke, had been 6．We were _______ surprised at the news that we couldn’t say anything. A. so B. much C. very D. quite 7.You’d better _______ your score and see if you have passed the exam. A. add up to B. add to C add up D. add 8. Mr. Green asked Lily ________ she had written to her father _______. A. whether; the day before B. whether; yesterday C. that; the day before D. that; yesterday 9. Every minute is made full _______ of _______ our lessons well. A. to use; study B. use; studying C use; to study D. used; studying 10. Many questions ______ at the meeting, but he answered none. A. came up B. raised C were risen D. asked 11. People ______ at the meeting would have a discussion on pollution. A. were present B. took part in C. join in D present. 12. The farm ______ we see today is no longer the one ______ it was ten years ago.
福州市2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列说法错误的是（） A . 苯的分子式为C6H6 B . 乙酸乙酯易溶于水 C . 乙醇可用作燃料 D . 加热可以使蛋白质变性 2. （2分） (2018高三上·海南月考) 下列实验操作中所用仪器合理的是（） A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 3. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列有关胶体的说法错误的是（） A . 胶体粒子很小，能透过半透膜 B . 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同 C . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电。 D . 胶体能产生丁达尔现象 4. （2分）下列判断合理的是（） ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物． A . ②④ B . ①②④ C . ①③⑤ D . ②③⑤ 5. （2分）下列判断正确的是（） A . 酸酐一定是氧化物 B . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C . 碱性氧化物一定是金属氧化物 D . 正四面体分子中键角一定是109°28′ 6. （2分） (2018高二下·杭州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n B . 4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA C . 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA D . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA 7. （2分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）
高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）
A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
2017-2018学年度第一学期期中高一化学试卷
即墨二中2017-2018学年度第一学期 高一化学模块检测试题 注意事项：2017.11 1．本试题满分100分，考试时间为90分钟．2．使用答题纸时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要字迹工整，笔迹清晰．超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效．3．答卷前将密封线内的项目填写清楚． 可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14 一、选择题（1-16每题3分，共48分） 1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是( ) A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，而后者包含化学变化C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 2.下列物质分类的正确组合是( ) 混合物化合物单质盐 化学试卷第2页共8页
A NaOH溶液盐酸石墨食盐 B 澄清石灰水KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3） C 空气石灰石铁消石灰 D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO 3 A．金属钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B．金属钠着火可用水扑灭 C．少量的钠可保存在煤油中 D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 4．下列化学实验操作或事故处理方法正确 ．．的是( ) A．配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 B．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液 C．电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火 D．无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品 5．下列有关氯气的说法正确的是（） A．氯气是黄绿色，有刺激性气味，不溶于水，易溶入有机溶剂。B．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色。 化学试卷第3页共8页
江苏省启英中学高一英语期中考试试卷 考生注意：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。满分120分，考试时间为120分钟；2、选择题填涂在答题卡相应位置上，其余在答题纸上作答,在草稿纸、试题纸上答题无效。 第Ⅰ卷 (85分) 第一题听力 (20分) 第一节 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.What is the man going to do? A.Meet Mr.Green B.Catch a plane C.Have a meeting 2.Whose secretary（秘书）is the woman? A.Mr.Pederson’s B.Mr. Graber’s C.Niles Olsen’s 3.What is the man going to buy for Kathy? A.Some flowers B.A box of chocolate C. A music CD 4.Which bus should the man take? A.NO.2 B.NO.23 C.NO.32 5.What size of the photo does the woman want? A.Five inches B.Six inches C.Seven inches 第二节 听下面5段对话或独白。每段对话后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话读或独白读两遍。 听下面一段对话，回答6-7两个小题。 6.How does the two speakers feel about the news? A.Excited B.Angry C.Shocked（感到震惊的） 7.What can we learn from the conversation? A.The man doesn’t hope Mike will lose his job. B.The woman thinks she will be fired（解雇）. C.The company will go bankrupt.（破产） 听下面一段对话，回答8-10三个小题。 8.Why does the woman go to Florida? A.To buy a bird. B.To have a holiday. C.To look after her father. 9.What does the woman ask the man to do? A.Look after her bird. B.Write her a letter. C.Go with her.
江西省2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2015高一上·大新月考) 能用酒精灯直接加热的仪器是（） A . 量筒 B . 试管 C . 容量瓶 D . 烧杯 2. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于摩尔质量叙述中正确的是（） A . 1 mol CO 的质量是28 g·mol-1 B . 硫酸根离子的摩尔质量是 98 g C . Cl2 的摩尔质量是71 g·mol D . NaCl 的相对分子质量是58.5 g·m 3. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（） A . 酒精和水 B . 四氯化碳和水 C . 汽油和植物油 D . 碘和四氯化碳 4. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）
A . 橡皮管能使液体顺利留下 B . 分离乙醇和乙酸 C . 检查装置气密性 D . 收集氨气 5. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列除杂试剂和方法错误的是（）编号被提纯物质（杂质）除杂试剂分离方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气 B乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气 C溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液 D苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液 A . A
B . B C . C D . D 6. （2分） (2016高一上·河北期中) 同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（） A . 1：4 B . 4：7 C . 1：7 D . 7：1 7. （2分） (2017高三上·重庆开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA B . 0.1 mol16OD- 离子含有的电子、中子数均为1.0NA C . 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA D . 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 8. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 标准状况下VL氨气溶解在1L水里(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为，物质的量浓度c mol/L，则下列关系中错误的是（） A . ρ= B . = C . = D . c= 9. （2分） (2015高一上·襄城期末) 用NaCl固体配制0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的