![山东省聊城市第一中学2015届高三上学期第一次阶段性测试(化学)解析版[来源：学优高考网243200]](https://img.doczj.com/img4d/02c877i9ualdcw5bjlcm-d1.webp)
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【gkstk解析】2015届山东省聊城市第一中学高三上学期第一次阶段性测试化学试卷纯Word
版含解析
题号一二三四五六总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人得分
一、选择题（题型注释）
1．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的
．．．是（）
A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象
B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可
C．PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质
D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源
【答案】B
【解析】
试题分析：A．雾是小水滴在空气中扩散产生的分散系，属于胶体，能产生丁达尔现象，正确；B．目前的雾霾污染，可通过减少化石能源的使用、工厂的尾气达到排放标准才允许生成等措施加以治理，错误；C．PM2.5颗粒中可能含有重金属、多种烃等有毒物质，正确；D．大量机动汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源，正确。
考点：考查雾霾产生的原因、危害、及治理措施的知识。
2．下列说法中正确的是（）
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
【答案】B
【解析】
试题分析：A．干冰是共同CO2,是非电解质，而液态氯化氢是电解质，错误；B．Na2O2晶体是离子晶体，在晶体中既含有离子键又含有共价键，正确；C．Na2O、Fe2O3、属于碱性氧化物，又属于离子化合物，而Al2O3是离子化合物，也是两性氧化物，错误；D．根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误。
考点：考查物质的结构、组成、性质、分类的知识。
3．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
C．CO2通入Na2SiO3溶液中
D．CO2通入CaCl2溶液中
【答案】D
【解析】
试题分析：A．NO2溶于水产生硝酸，硝酸有强氧化性，会把FeSO4氧化物硫酸铁，因此会看到溶液变为黄色，错误；B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，会发生氧化还原反应产生硫酸，硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡白色沉淀，错误；C．由于酸性碳酸强于硅酸，所以CO2通入Na2SiO3溶液中，会形成硅酸白色沉淀，错误；D．由于盐酸的酸性比碳酸强，所以把CO2通入CaCl2溶液中，不会发生任何反应，无现象，正确。
考点：考查化学实验过程中的现象的描述的知识。
4．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）
A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强
B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
D．13C和14C互为同位素，化学性质相似
【答案】D
【解析】
试题分析：A．ⅠA族氢元素的金属性比ⅡA族的金属性弱，错误；B．族序数等于周期序数的元素有H、Be、Al、Ge，其中H元素是非金属元素，错误；C．全部由非金属元素组成的化合物中也可能含离子键如NH4Cl，错误。D．13C和14C质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，化学性质相似，正确。
考点：考查有关原子结构、元素性质的说法的正误判断的知识。
5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同
．．化学反应的是 ( )
① C与O2② Na与O2③ Fe与Cl2
④ AlCl3溶液与NaOH溶液⑤ CO2与NaOH溶液⑥ Cu与硝酸
A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外
【答案】A
【解析】
试题分析：① C与少量O2反应产生CO，与足量的氧气反应产生CO2, 用量不同发生反应不同，正确；② Na与O2在室温下反应产生Na2O,与氧气在点燃时反应产生Na2O2，反应条件不同，产物不同，正确；③ Fe与Cl2发生反应产生FeCl3，与反应条件或用量无关，错误；
④ AlCl3溶液与少量的NaOH溶液反应产生Al(OH)3沉淀，与过量的NaOH发生反应，产生NaAlO2，用量不同，反应的产物不同，正确。⑤ CO2与少量NaOH溶液，产生NaHCO3，与足量的NaOH发生反应，产生Na2CO3, 用量不同，反应的产物不同，正确, ⑥ Cu与稀硝酸反应产生NO，与浓硝酸发生反应产生NO2，浓度不同，反应的产物不同，正确。故符合题意的是除③外，选项是A。
考点：考查反应条件或用量不同对化学反应产生的影响的知识。
6．下列推断正确的是（）
A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
【答案】B
【解析】
试题分析：A．SiO2能与NaOH溶液反应产生盐和水；与HF溶液反应产生SiF4和水，SiF4不是盐，所以SiO2是酸性氧化物，错误；B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比都是2:1，也相同，正确；C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，CO、NO2在空气中都能稳定存在，而NO与空气反应产生NO2，不能稳定存在，错误；D．氯水是氯气的水溶液，在水中发生反应产生盐酸和次氯酸，所以新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，酸使溶液呈红色，而HClO有强氧化性，会把红色物质氧化为无色，错误。
考点：考查物质的结构、组成、性质及操作的知识。
7．下列实验或实验操作达到实验目的的是（）
A．图I：将海带灼烧成灰
B．图II：检验装置的气密性
C．图III：制取少量纯净的CO2气体
D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
【答案】B
【解析】
试题分析：A．将海带灼烧成灰应该在坩埚中进行，不能使用烧杯，错误；B．通过关闭止水夹，由长颈漏斗向烧瓶中加入水，若装置不漏气，则会在分液漏斗中形成一段稳定的水柱，因此可以用图II来检验装置的气密性，正确；C．纯碱是粉末状固体，不能用隔板与盐酸发生制取CO2气体，而且盐酸有挥发性，在制取的CO2气体中含有质子HCl,因此不能用图III 来制取少量纯净的CO2气体，错误；D．NH4Cl不稳定，受热容易分解，所以不能使用图IV 通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，错误。
考点：考查实验操作与误差实验目的关系的知识。
8．下列有关实验的做法错误的是（）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－
D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
【答案】D
【解析】
试题分析：A．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出，正确；B．碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体能够使澄清的石灰水变浑浊，而碳酸钠稳定，受热不分解，所以用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，正确；C．胶体颗粒半径大，不能透过半透膜，而溶液中的分子或离子可以通过半透膜。因此可以用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－，正确；D．若加入适量的NaOH就会与溶液中NaHCO3反应产生Na2CO3，药品完全变质，错误。
考点：考查实验的做法的正误判断的知识。
9．根据砷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符
．．的是（）
A．砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族
B．砷原子不如溴原子的得电子能力强
C．砷酸酸性比磷酸酸性强
D．在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气
【答案】C
【解析】
试题分析：A．根据砷元素的原子结构示意图可知砷元素位于元素周期的第四周期、第VA 族，正确；B．Br、As是同一周期的元素，由于原子半径As>Br，所以得到电子的能量As
考点：考查元素的原子结构、与性质、位置的关系的知识。
10．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）
A．欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4?7H2O溶解在90g水中
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸
C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质
D．为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量
【答案】D
【解析】
试题分析：A．ZnSO4溶液的溶质是ZnSO4，所以10gZnSO4?7H2O溶解在90g水中欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4?7H2O溶解在90g水中,形成的溶液中溶质的质量分数小于10%，错误；B．欲制备Fe(OH)3胶体，可以向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并煮沸至液体呈红褐色，错误；C．由于乙醇与水互溶，所以不可以使用乙醇提取溴水中的溴单质，错误；D．向分别盛有KC1、A1C13和MgC12溶液的三个试管中加入NaOH溶液至过量，一直无现象的是KCl,开始产生白色沉淀，后沉淀溶解的是A1C13；加入NaOH后产生白色沉淀，NaOH 过量时沉淀也不溶解的是MgC12溶液，乙醇可以用NaOH溶液鉴别它们，正确。
考点：考查物质的鉴别、混合物的分离提纯、胶体的制取、溶液的配制的知识。
11．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A
B．标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3N A
C．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为N A
D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2N A
【答案】A
【解析】
试题分析：A． 7.1g氯气的物质的量是0.1mol,与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A,正确；B．标准状况下，11.2LNH3的物质的量是0.5mol,其中所含共价键的数为1.5N A，错误；C．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后发生反应产生NO2,氧气过量0.25mol，产生NO20.5mol,因此所得气体分子数为0.75N A，错误；D．醋酸是弱酸，所以2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数远小于2N A，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
12．对于下列化学事实，表述错误的是（）
A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解
B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象
C．向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红
D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法
【答案】C
【解析】
试题分析：A．浓硝酸不稳定，光照容易分解，所以需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解，正确；B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，首先是胶体遇到电解质发生聚沉，形成红褐色沉淀，然后是发生酸碱中和反应产生硫酸铁黄色溶液，故会出现“先沉淀后溶解”的现象，正确；C．向石蕊试液中滴加氨水，由于一水合氨会电离产生OH-使溶液显碱性，所以溶液变红，正确；D．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3，所以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法，正确。
考点：考查物质的保存方法、杂质的除去、胶体的制取及物质的性质的知识。
13．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（）
A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液
B．CO2(SO2):Na2CO3溶液
C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉
D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A．Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液发生反应，因此不能除去杂质，错误；B．CO2、SO2都能够与Na2CO3溶液发生反应，因此不能除去杂质，错误；C．向含有FeCl3杂质FeCl2溶液中加入还原Fe粉，会发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2产生FeCl2,因此可以达到除去杂质的目的，正确；D．NaHCO3溶液、Na2CO3溶液都可以与Ca(OH)2溶液发生反应，所以不能达到除去杂质的目的，错误。
考点：考查物质中所含的杂质的除去试剂的选择的知识。
14．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入NaAlO2溶液中
A．②③ B．③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】B
【解析】
试题分析：①金属钠投入到FeCl2溶液中，首先产生白色沉淀Fe(OH)2, Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，所以最终无白色沉淀生成，错误；②过量NaOH 溶液和AlCl3溶液混合，最终得到的是无色NaAlO2溶液，错误；③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中，发生反应：NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH＋H2O，最后会产生白色沉淀，正确；④过量CO2通入NaAlO2溶液中，发生反应：CO2(足量)＋NaAlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3最后会产生白色沉淀，正确。故各组反应最终有白色沉淀生成的是③④，选项是B。
考点：考查化学反应的现象的知识。
15．下列离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应：Na ＋ 2H2O ＝ Na＋＋ 2OH－＋ H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋ 2H＋＝ H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋＋Al3＋＋ 2SO42－＋ 2Ba2＋＋ 4OH－＝ 2BaSO4↓ ＋ Al(OH)3↓ ＋ NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋ 3NO3－＋ 6H＋ Fe3＋＋ 3NO 2↑ ＋ 3H2O 【答案】C
【解析】
试题分析：A．电子部守恒。钠与水反应离子方程式应该是：2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH
－＋ H
2↑，错误；B．醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是SiO32－＋ 2CH
3COOH＝
H2SiO3↓+2CH3COO-，错误；C符合微粒的物质的量的关系，拆写也符合离子方程式的原则，正确；D．不符合反应事实，Fe过量时产生Fe2+,浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋2NO3－
＋4H＋ Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O，错误。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
16．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（）
A．Fe3＋ (Al3＋)，加过量的氨水，过滤
B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤
C．CO2 (SO2)，饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，洗气
D．N2 [NO2(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气
【答案】CD
【解析】
试题分析：A．Fe3＋含有杂质Al3＋，若加过量的氨水，形成的是Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3.所以不能通过过滤除去，应该加入过量的NaOH溶液使Al3＋形成NaAlO2溶液，而Fe3＋形成的是Fe(OH)3沉淀，再过滤就可以除去，错误；B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，会形成BaSO4沉淀，但是引入了新的杂质离子，不能达到除杂的目的。错误；C．CO2中含有杂质SO2，通入饱和碳酸氢钠溶液，SO2会发生反应形成CO2，而CO2不发生反应，然后用浓硫酸干燥就得到纯净的CO2，正确；D．由于NO2(主要)、NO可以与NaOH溶液发生反应产生NaNO2、NaNO3,而N2不能发生反应，所以应盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气，再用浓硫酸干燥就得到纯净、干燥的N2，正确。
考点：考查混合物中杂质的除去方法和试剂的选择使用的知识。
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号X Y Z M R
原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合价＋1＋6 －2＋5 －3－2＋3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确
．．．的是 ( )
A．离子半径大小：R3＋ B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一 C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生 D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点 【答案】B 【解析】 试题分析：根据表格中元素的性质可知：X是Na；Y是S；Z是N；M是O；R是Al。A．R3＋、X＋、 M2－是电子层结构相同的微粒。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小：R3＋ △ SO 42-与Ba 2+结合形成难溶性的BaSO4沉淀，因此有大量白色沉淀产生，正确；D ．M 氢化物的 H 2O 与Z 氢化物NH 3都是分子晶体，由于在分子之间都存在分子间作用力和氢键，由于前者 的氢键强，个数也多，增加了分子之间的相互吸引力，使物质熔化或气化消耗的能量也高， 因此熔沸点H 2O 高于NH 3，正确。 考点：考查元素的原子结构、位置、性质的关系的知识。 18．PASS 是新一代高效净水剂，它由X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子 序数依次增大。X 原子是所有原子中半径最小的，Y 、R 同主族，Z 、W 、R 同周期，Y 原子的 最外层电子数是次外层的3倍，Z 是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W 单质 是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ） A ． Z 与Y 形成的化合物可作为耐高温材料 B ．WY 2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C ．原子半径按X 、Y 、Z 、R 、W 的顺序依次增大 D ．熔沸点：X 2R>X 2Y 【答案】A 【解析】 试题分析：根据题意可知：X 是H ；Y 是O ；Z 是Al ；W 是Si ；R 是S 。A ． Z 与Y 形成的化 合物Al 2O 3是离子化合物，熔沸点很高，因此可作为耐高温材料，正确；B ．WY 2是SiO 2是酸 性氧化物，能与碱反应，也能与氢氟酸反应，错误；C ．同一周期的元素，原子序数越大， 原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半 径按X 、Y 、R 、W 、Z 的顺序依次增大，错误；D ．由于在水分子之间存在氢键，增加了分子 之间的吸引力，使物质的熔沸点增大，所以熔沸点：X 2Y > X 2R ，错误。 考点：考查元素的推断、元素 原子结构、与性质的关系的知识。 19．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A ．能使pH 试纸显蓝色的溶液中：K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br － B ．常温下PH ＝1的溶液中：Fe 2＋、Mg 2＋、NO 3-、Cl － C ．含有大量Fe 3＋的溶液中：SCN －、I －、K ＋、Br － D ．能使石蕊试液显红色的溶液中：K ＋、24SO -、S 2－、23CO - 【答案】A 【解析】 试题分析：A ．能使pH 试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －不会发生任何反应，可以大量共存，正确；B ．常温下PH ＝1的溶液是酸性溶液，在酸性溶 液中：Fe 2＋、H ＋、NO 3-、会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C ． Fe 3＋与SCN －、I － 会发生离子反应而不能大量共存，错误；D ．能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸 性溶液中：H ＋、S 2－ 、23CO -会发生反应产生H 2S 、CO 2气体而不能大量共存，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。 20．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ） A ．用50mL 12 mol·L －1的氯化氢．．． 水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B ．将1g 铝片．． 投入20mL 18.4 mol·L －1 的硫酸中 C ．向100mL 3 mol·L －1的硝酸中加入5.6g 铁． D．常温常压下，0.1mol氯气 ．．通入1L水中反应 【答案】C 【解析】 试题分析：只有浓盐酸才可以与MnO2发生反应，所以随着反应的碱性，盐酸变稀，反应就不再发生，HCl在化学反应中完全消耗,错误；B．Al在室温下遇到浓硫酸会发生钝化而不能继续发生反应，错误；C.n(Fe)=0.1mol；n(HNO3)=0.3mol，Fe＋6HNO3(稀)= Fe(NO3)3＋3NO↑＋3H2O ；3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；3:8>n(Fe): n(HNO3)=1:3>1:6，在上述两个反应之间，因此Fe可以反应完全，正确；D.在常温下氯气在水中的溶解度不大，溶于水的只有一部分发生反应产生HCl和HClO,因此氯气在化学反应中不能完全消耗，错误。考点：考查物质发生反应时二者的物质的量的关系的知识。 21．将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO2气和336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为( ) A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g 【答案】B 【解析】 试题分析：Cu、Mg都是+2价的金属，在反应中失去电子变为Cu2+、Mg2+，硝酸得到电子变为NO2气和N2O4得到的电子的物质的量与金属失去电子的物质的量相等，若向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，则金属阳离子形成Cu(OH)2、Mg(OH)2沉淀，得到的OH-的物质的量与金属失去电子的物质的量相等。n(OH-)=n(e-)=(4.48L÷22.4L/mol)×1+(0.336L÷22.4L/mol)×2=0.23mol,所以反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为m(沉淀)=m(Cu(OH)2)+m(Mg(OH)2)=m(Cu)+m(Mg)+m(OH-)=4.6 g+0.23mol×17g/mol=8.51 g,因此选项是B。 考点：考查守恒法在化学计算中的应用的知识。 22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2－数为N A B．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A C．常温常压下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子数为10N A D．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A 【答案】D 【解析】 试题分析：A．62 g Na2O的物质的量是1mol,该物质溶于水发生反应产生NaOH，其物质的量是2mol,在反应后的溶液中不含有O2－，错误；B．标准状况下，6.72L NO2的物质的量是0.3mol,发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，可知NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A,错误；C．常温常压下，16g甲烷（12C1H4）的物质的量是1mol,由于在一个分子中含有中子6个，所以1mol所含的中子数为6N A,错误；D．N2和CO的相对分子质量都是28，所以常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体的物质的量是0.5mol,由于分子都是双原子分子，因此含有的原子数目为N A，正确。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 23．下列表述或化学用语书写正确的是（） 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O 稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C ．FeSO 4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋ ＋2H 2O D ．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al ＋3MgO 高温 3Mg ＋Al 2O 3 【答案】C 【解析】 试题分析：A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性，应该以Ba(OH)2 为标准，离子方程式是：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO2－ 4＝BaSO 4↓＋2H 2O ，错误；B ．稀硫酸中 加入铁粉，由于H+氧化性弱，只能产生Fe 2+：Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑，错误；C ．FeSO 4溶液与 稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2O ，正确；D ．由于金属活动性Mg>Al ， 所以金属铝与氧化镁不能发生铝热反应，错误。 考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。 24．水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、AlO 2－、SiO2－ 3、SO2－ 3、CO2－ 3、SO2－ 4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断错误的是（ ） A ．气体甲可能是混合物 B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C ．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝 D ．K ＋、AlO 2－和SiO2－ 3一定存在于溶液X 中 【答案】B 【解析】 试题分析：Al 3＋与AlO 2－、SiO2－ 3、SO2－ 3、CO2－ 3会发生离子反应而不能大量共存。 Mg 2＋与SiO2－ 3、SO2－ 3、CO2－ 3会发生沉淀反应也不能大量共存。向某无色溶液X 中 加入过量的稀HCl ，产生气体，气体可能是CO 2、SO 2其中的任何一种或两种，因此说明可能 含有SO2－ 3、CO2－ 3中的至少一种；向某无色溶液X 中加入过量的稀HCl,产生沉淀甲， 则溶液中含有SiO 32-，沉淀甲中含有H 2SiO 3，由于Mg 2＋与SiO2－ 3不能大量共存，所以一定 不含有Mg 2＋；向产生的无色溶液甲中加入过量的氨水，会产生白色沉淀乙，则溶液甲中有 Al 3+；沉淀乙是Al(OH)3，Al 3+可能是原溶液中的，也可能是AlO 2－与H +反应产生的。若原溶 液中存在Al 3+，就不含有AlO 2－；若含有AlO 2－，就不含有Al 3+。根据上述分析可知气体甲可 能是CO 2、SO 2混合物，所以选项A 正确；沉淀甲不可能是硅酸和硅酸镁的混合，选项B 错误； 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝，选项C 正确；D ．K ＋、AlO 2－和SiO2－ 3不会发生任何 反应，因此一定可以存在于溶液X 中，正确。 考点：考查溶液中含有的离子、离子共存及反应过程中产物的成分的确定的知识。 25．C 和CuO 在一定温度下反应，产物有Cu 、Cu 2O 、CO 、CO 2。若将2.00 g C 跟16.0 g CuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到 1.12 L 气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g 。下列说法错误的是（ ） A ．反应后的固体混合物中Cu 的质量为12.8 g B ．反应后的固体混合物中还含有碳 C ．反应后的固体混合物总质量为13.6 g D ．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol 【答案】A 过量稀盐酸 溶液X 气体甲 无色溶液甲 白色沉淀乙 溶液乙 沉淀甲 过量氨水 【解析】 试题分析：n(CuO)=16g÷80g/mol=0.2mol;根据题意可知：n(CO2)=n(CaCO3)= 5.00g÷100g/mol= 0.05 mol ,n(CO)=1.12L÷22.4L/mol =0.05mol,根据题意可得方程式： 2C + 4CuO 2Cu +Cu2O + CO↑+CO2↑n(Cu)=0.1mol，所以m(Cu)= 6.4 g，选项A错误；反应消耗碳的物质的量是n(CO2)+ n(CO)=0.1mol,其质量是0.1mol×12g/mol=1.2g<2g。所以反应后的固体混合物中还含有过量的碳，选项B正确；反应后的固体混合物总质量为原固体的质量减去产生的CO2、CO的质量和，m(固体)=(2.00g+16.0g)－0.05mol×44g/mol－0.05mol×28g/mol=13.6 g,选项C正确；根据O元素守恒可得反应后的固体混合物中氧化物Cu2O的物质的量为n(CuO)－2 n(CO2)－n(CO)=0.2mol－0.15mol=0.05mol,正确。 考点：考查氧化还原的计算的有关知识。 第II卷（非选择题） 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人得分 二、填空题（题型注释） 26．（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。 （1）D离子结构示意图为_____________。 （2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，写出该反应的离子方程式_______________。 （3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，还原剂失电子数为_________________。 （4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式____________________ _。 【答案】26.（1） (1分 ) （2） SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋（2 分） （3）NO和NO2（2分） 3.01×1023（2分） （4）1∶3 （1分）；Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓（2分）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O （2分）。 【解析】 试题分析：根据题意可知：A是N，B是Al，C是S；D是Cl. （1）D离子结构示意图为; （2）将C的低价态氧化物甲SO2通入到D单质Cl2的水溶液会发生氧化还原反应，使之褪色，该反应的离子方程式是SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋；（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙HNO3，若将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，首先发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，产生NO2,当反应进行到一定程度后硝酸变为稀硝酸，会发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是NO和NO2；还原剂失电子的物质的量等于硝酸铜中结合的NO3-的物质的量，为0.1L×8.0 m ol/L－(6.72L÷22.4L/mol)=0.5mol,所以n(e-)=0.5mo ×6.02×1023/mol=3.01×1023; （4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，根据反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知充分反应生成气体的体积比为1∶3，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓；在B单质表面的氧化膜Al2O3是两 性氧化物，既可以与酸反应，也可与碱发生反应，可用NaOH溶液除去，该反应的化学方程 式是Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 。 考点：考查元素的推断、化学方程式的书写、计算的知识。 27．（10分）中学常见的某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H2O（未配平，反应条件略去）。 请回答下列有关问题。 （1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为 ___________。 （2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装 置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。 则B瓶溶液的作用是________ _，装置D中所盛溶液是_______ _，若要验证另一产 物水的存在，需使用的药品为_______ __，该装置在整套装置中的位置是_________ _。 （3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化 学方程式_______________________________________________________。 （4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化 学方程式为______________________________。 【答案】（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2分）（2）除去产物中气流中的SO2;澄清的石灰水；无水硫 酸铜 A前（每空1分）；（3）4NH3+5O24NO+6H2O （2分）；（4）Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑（2分）。 【解析】 试题分析：（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则产生的C是Fe(NO3)3,A 与C反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑 浊，则A是C，B是浓硫酸，C、D分别是CO2、SO2中的一种；由于CO2、SO2都能是澄清的石 灰水变浑浊，所以应该先用品红溶液检验SO2的存在，再用酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为 硫酸除去，再利用品红溶液不褪色来证明SO2已经除去干净，最后通入澄清石灰水中通过石 灰水变浑浊证明CO2的存在。所以B瓶溶液的作用是除去产物中气流中的SO2; 装置D中所 盛溶液是澄清的石灰水；若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为无水硫酸铜，现象就 是固体由白色变为蓝色，由于检验CO2、SO2使用的都是溶液，会引入水分，所以应该在装置（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。则A是NH4Cl，B是Ca(OH)2,C A前边； 是NH3，D是CaCl2，则C发生催化氧化反应的化学方程式是4NH3+ 5O2 4NO+6H2O；（4） 若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则A是Na2CO3（或NaHCO3）， B是HCl,C是CO2，D是NaCl。（A、B可以互换）上述的反应的化学方程式为Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。 考点：考查元素及化合物的性质、相互转化、化学方程式、离子方程式的书写、物质的检验 顺序、方法等知识。 评卷人得分 三、实验题（题型注释） 28．（10分）某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下： 请回答下列问题： （1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________，_______ _。 （2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。 ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气 的化学方程式为_______________________________________； ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为______________ _。 （3）H2O2的作用是____________________________________________________。 （4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能 水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 （5）已知溶液a中含有CO2－ 3、SO2－ 4两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验 这种离子存在的实验操作过程为_____________________________ 【答案】（1）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ (1分) Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu (1分) （2）①A (1分) 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2 ( 2分) ②浓氨水和生石灰（或碱石灰、氢氧化钠固体）（1分） （3）将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋ (1分) （4）3∶2 （1分） （5）取少量a溶液置于试管中，滴加足量BaCl2(或者Ba(NO)3)溶液，过滤，向所得沉淀中 加入 过量的稀盐酸（或者稀硝酸），沉淀部分溶解，则a溶液中含有CO32－和SO42－。（2分） 【解析】 试题分析：（1）氧化铜锌矿与稀硫酸发生反应变为可溶性的ZnSO4、CuSO4；难溶性的物质过 滤除去；然后向滤液中加入Fe，发生反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu； Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑； 过滤，用稀硫酸溶解滤渣，发生反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；Cu不能发生反应，过滤得到 海绵状Cu,把滤液与与前边的合并，向其中加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe3+，然后向溶液中通 入氨气，调整溶液的pH至左右形成Fe(OH)3沉淀而过滤除去；（2）①甲同学使用的药品是 熟石灰与氯化铵来制取氨气，用固体与固体混合加热制取气体，应该选择装置A；生成氨气 的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；②乙同学选用了装置B，应该是液体与固体不加热制取气体，则使用的两种药品的名称为浓氨水和生石灰（或碱石灰、氢氧化钠固体）；（3）H2O2的作用是作氧化剂，将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋；向滤液中加入NH4HCO3并通入氨气，就会形成Zn2(OH)2CO3沉淀，把沉淀过滤出来，然后洗涤、焙烧就得到ZnO。（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），根据在氧化还原反应中电子转移数目相等可知2n(KClO)=3n(Fe(OH)3)，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为n(KClO)：n(Fe(OH)3)=3:2；（5）已知溶液a中含有CO2－ 3、SO2－ 4两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为取少量a溶液置于试管中，滴加足量BaCl2(或者Ba(NO)3)溶液，过滤，向所得沉淀中加入过量的稀盐酸（或者稀硝酸），沉淀部分溶解，则a溶液中含有CO32－和SO42－。考点：考查氧化铜锌矿制取活性ZnO的反应原理、操作方法、氨气的制取方法、仪器的选择使用、试剂的选择、氧化还原反应中电子转移、CO32－和SO42－的检验方法的知识。 29．（8分）为验证氧化性Cl2 > Fe3＋> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验过程： I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。 Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。 Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。 Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。 （1）过程Ⅰ的目的是。 （2）棉花中浸润的溶液为。 （3）A中发生反应的化学方程式。 （4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为。 （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋> SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。 过程Ⅳ B溶液中含有的离子过程Ⅵ B溶液中含有的离子 甲有Fe3＋无Fe2＋有SO42－ 乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SO42－ 丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋ 【答案】（1）排除装置中的空气，防止干扰（1分）（2）NaOH溶液（1分） （3）MnO2＋4HCl(浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分） （4）2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（2分）（5）乙、丙（2分） 【解析】 试题分析：（1）过程Ⅰ的目的是使装置充满氮气，排除装置中的空气，防止干扰；（2）浓盐酸与MnO2发生反应产生氯气，氯气、HCl都是大气污染物，为了防止污染环境，应该用与它们都能发生反应的碱性溶液，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液；（3）在A中发生反应制 取氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（4）在C中硫酸与Na2SO3发生反应产生SO2, SO2有还原性，会把KMnO4还原为Mn2+，若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，根据电子守恒可得其离子方程式为2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（5）在B中是FeCl2溶液，向其中通入Cl2，若发生反应：2FeCl2+Cl2=2 FeCl3；在溶液中含有Fe3+；若Fe3＋> SO2；则向B中通入SO2时会发生反应2Fe3＋+ SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;在溶液中应该含有SO42-；在过程Ⅵ B溶液中含有的SO42-离子；所以只要过程Ⅳ B溶液中含有的Fe3＋离子，在过程Ⅵ B溶液中含有的SO42-离子，就可以证明氧化性：Cl2 > Fe3＋> SO2，所以实验是乙、丙。 考点：考查Cl2 、 Fe3＋、 SO2氧化性强弱比较的验证方法、操作的知识。 评卷人得分 四、计算题（题型注释） 评卷人得分 五、简答题（题型注释） 评卷人得分 六、推断题（题型注释） 高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A 高三上学期化学开学考试试卷 一、单选题 1. 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法错误的是 A . 冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等,其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石 B . 湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应 C . 工业上Mg可由电解熔融的MgO制取,Na也可由电解熔融的NaCl制取 D . 铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化 2. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 A . 标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA B . 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA C . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe3胶体中含胶粒数为NA3胶体) D . 物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA 3. 下列实验可行的是（） A . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体 B . 用量筒量取 20.83mL12mol/L的浓硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸C . 用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体D . 用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体 4. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应在制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此,下列说法错误的是 A . KClO3发生还原反应 B . H2C2O4在反应中被氧化 C . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D . 每生成1 mol ClO2,转移的电子数约为6.02×1023 高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热 高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液 9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯 高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( ) 4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ） 高三化学测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Be 9 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 1.镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤ 2.在下列反应中，能置换出铁的是 A.Cu+FeCl 3（溶液） B.Na+FeSO 4（溶液） C.Al+Fe 3O 4（高温） D.Ag+FeSO 4（溶液） 3.将含有Mg 2+和Al 3+的混合液中的Al 3+沉淀下来，应采用的试剂是 A.向混合液中加入适量的NaOH 溶液 B.向混合液中加入过量的NaOH 溶液 C.向混合液中加入氨水 D.向混合液中加入氯化铵后再加入适量氨水 4.当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，另一金属可能是 A.铜 B.铍 C.钠 D.铝 5.只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、MgSO 4、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液，这种试剂是 A.HCl B.BaCl 2 C.AgNO 3 D.NaOH 6.对天然水常加入下列物质进行处理：①氯化铝 ②氯化铁 ③石灰和纯碱 ④亚硫酸钠。其中原理和目的都相同的是 A.①③ B.①② C.③④ D.②④ 7.将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A.m a a +4682% B.m a 2468200+ρ% C.m a a +468200% D.m a a +698200% 8.有Mg 、Al 、Cu 、Ag 四种金属的混合物，可以用盐酸把它们分为两组：a 、d 和 b 、 c 。如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH 溶液，可得到c 离子的沉淀，这四种金属两两组成原电池时，a 都是正极。如果用a 、b 、c 、 d 来表示四种金属的顺序，则下列正确的是 A.Mg 、Cu 、Al 、Ag B.Ag 、Al 、Mg 、Cu C.Cu 、Mg 、Al 、Ag D.Al 、Ag 、Mg 、Cu 9.某无色溶液中，放入铝片，立即产生大量H 2，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是 A.Na + B.Fe 3+ C.NO -3 D.HCO -3 10.设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③用稀H 2SO 4和大理石制备CO 2 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备H 2S ⑤用稀H 2SO 4和食盐共热制备HCl 不宜采用的方案 A.只有①和② B.只有②和③ C.只有④和⑤ D.①②③④⑤ 11.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na 2CO 3溶液，再次生成白色沉淀，原溶液中含有的离子是 A.Ag +、Al 3+、Ba 2+ B.Cu 2+、Ba 2+、Ag + C.Fe 3+、Ca 2+、Ba 2+ D.Mg 2+、Al 3+、Ca 2+ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 2020-2021学年山东省聊城一中高三（上）期中化学试卷 一、选择题 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（） A．明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系 C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 D．《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也“。这种方法是分液 2．分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是（） A．H2O、H2CO3、NH3都是氧化物 B．食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物 C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D．液氧、氨水、铁都是常用纯净物 3．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol?L﹣1盐酸。此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。 则下列叙述中正确的是（） A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L﹣1 B．甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 C．当0＜V（HCl）＜10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH﹣+H+═H2O D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL（标准状况） 4．一定量的某磁黄铁矿（主要成分Fe x S，S为﹣2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol?L﹣1 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 湖南省名校联盟2020-2021学年高三下学期开学考试 化学试题（新高考） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列诗句或谚语都与化学现象有关,下列说法不正确的是( ) A."忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间"的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关 B."落汤螃蟹着红袍"肯定发生了化学变化 C."滴水石穿"包含化学变化,而"绳锯木断"则不包含化学变化 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应 2.2Mg(NH)可发生水解：22242Mg(NH)2H O N H Mg(OH)++。下列表示相关微粒的化学 用语正确的是( ) A.中子数为8的氧原子：188O B.24N H 的结构式： C.2Mg +的结构示意图： D.2H O 的电子式： 3.关于化合物2?苯基丙烯()，下列说法正确的是( ) A ．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B ．可以发生加成聚合反应 C ．分子中所有原子共平面 D ．易溶于水及甲苯 4.设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.1422.8g N 与1416C O 的混合物中，中子数目为A 1.4N B.含30.1molFeCl 的溶液与0.1mol 锌充分反应，转移电子数为A 0.1N C.标准状况下，485.6gC H 中C —C 的数目可能为A 0.4N D.某温度下，1LpH=9的23Na CO 溶液中，水电离产生的OH -数目为5A 10N - 5.下列实验操作或装置能达到目的的是( ) A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集2NO 气体 证明乙炔可使溴水褪色 高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( ) A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小 聊城一中2020-2021学年高三下半学期开学模拟考 化学试题 相对原子质量：B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Mn 55 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列说法正确的是（） A. 丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维 B. 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点 C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 D. “奋斗者号”潜水器使用的浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32－+ CO2 + H2O= 2HCO3－ B. NaClO溶液中通入少量SO2：SO2 +H2O +ClO－= SO42－+ Cl－+ 2H+ C. FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl－ D. Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓+ H2O 3.科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示（图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是( ) A.Z元素的金属性在其所在周期中最强 B.W与Z可形成离子化合物 C.氢化物的稳定性：Y 2019～2020年度河南省高三入学摸底考试 化学 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 Si 28 K 39 Cr 52 Cu 64 Ga 70 As 75 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是 2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.碳纤维大量用于飞机制造 B.高纯硅用于制造大功率晶体管 C.氧化铁可作红色油漆和涂料 D.明矾用于水的净化和杀菌 3.下列离子不能大量共存的是 A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－ C.K＋、Na＋、SO42－、S－ D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－ 4.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是 A.铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3 B.某种火箭发射阶段有少量N2 O4逸出，产生红色气体：N2 O4 2NO2 C.FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2O ? = Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 5.用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 A.用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B.用装置②分离碘与氯化铵的混合物 C用装置③除去氨气中的水蒸气 D.用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯 6.已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.3gCO2中含有的质子数为1.5N A B.1 L 0.1mol·L－1Na2SiO3溶液中含有的SiO32－数目为0.1N A C.0.1mol H2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2N A D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1N A 7.下列选项中不能满足甲、乙、丙任意两种物质在常温常压下均能反应的是 8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液 B.将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰 C.配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释 D.制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70％的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸 9.关于化合物1－苯基－l，3－丁二烯(如图)，下列说法错误的是 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 第Ⅰ卷(选择题共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列 做法不应提倡的是 A.推广煤改气集中供暖 B.深埋处理度旧电池 C.乘公共交通工具出行 D.推广太阳能热水器的使用 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS B.一氧化碳分子的比例模型： C.氯离子的结构示意图： D.氢氧化钡的电子式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易液化，可用作制冷剂 B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨 4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 5.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期， B 与D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是 A.元素B 、 C 简单离子半径的大小：r(B) 高三化学测试卷 第I卷：（选择题共21题，共42分，每题2分） 1．宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是：（） A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物 D．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 2．过量的SO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（） A．氯化钡和氯化铁的混合液B．氢氧化钙溶液 C．硫化氢溶液D．硅酸钠溶液 3．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（） A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 4．下列说法正确的是（） A．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒 B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．NaClO（aq）HClO（aq）HCl（aq） B．H2SiO3SiO2SiCl4 C．Al Al（OH）3Al2O3 D．Fe2O3Fe（OH）3Fe2（SO4）3（aq） 6．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（） 浙江省温州市高三上学期化学开学考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分）下列说法错误的是（） A . 纯铁的抗腐蚀能力比生铁强 B . 可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫 C . 用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠 D . 二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 2. （2分） (2016高二下·成都期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA B . 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA C . 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NA D . 1L 0.1mol?L﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA 3. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列实验装置、操作能达到实验目的是（） A . 测定中和热 B . 反应快慢 C . 粗铜的电解精炼 D . 电解食盐水 4. （2分）在一种强酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I- 离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（） A . 含有Cl-、NO3-、I- B . 可能含有Fe3+ C . 含有I- ，不能确定是否含有Cl- D . 可能含有NO3- 5. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（） ①AgNO3溶液②NaOH溶液③水． A . ①②③ B . ②①③ C . ③②① D . ①③② 高考化学综合测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 第Ⅰ卷（选择题共67分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 Mn 55 K 39 Cl 35.5 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）1．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（） A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中，正 确的是 A．A可能是共价化合物 B．A与金刚石的晶体类型相同 C．A中不可能有共价键 D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键 3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（） A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×1023个 B．通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2L C．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO— D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 4．已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可 充电电池上有两极(如右图所示)，一极旁标有“+”，另一极旁标 有“一”。下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是 A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 5．右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A．他的一氯代物只有一种同分异构体 B．他的二氯代物有两种同分异构体 C．他是一种极性分子 D．他与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体 高三化学考试试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；满分100分考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27Cu—64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是() A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是() A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同 D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是() A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4．下列反应的离子方程式正确的是() A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋2H2O＋4NH＋4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO↑＋H2O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是() A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键 C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋ C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－4、SO2－3、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH ＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是() A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2反应速率为0.03 mol·L－1·min－1 D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应 9．下列鉴别实验中，所选试剂不合理 ．．．的是 A．用水鉴别乙醇和苯 B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇高三化学模拟测试试题
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